2021年广东省佛山市某中学高一化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2021年广东省佛山市华光中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某链状有机物分子中含m个、n 个一C H2一、X个一C H3，则 X的数目可能是A.3m+2n B.m+2n C.m+2 D.3m参考答案：D略2.20 11年4月22日是第4 2个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式下列行为不符合活动主题的是（）A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.实现化石燃料清洁利用，就需开发新能源C.更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D.落

2、实资源的 3R”发展观，即：减少资源消耗（R e d u c e）、增加资源的重复使用（R e u s e）、资源的循环再生（R e c y c l e）参考答案：C略3.配制Im o l /L,N a C l 溶液25 0 m l0在下列仪器中要用到的是参考答案:A 托盘天平 B 量筒棒 酒精灯C 容量瓶 D 滤纸试管 胶头滴管烧杯玻璃A.A C B.B C D C.A B C D.B C C4 .乙烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A.澄清石灰水，浓 H2s 0 B.浓 H2s O i ,酸性高锌酸钾溶液,C.酸性高镒酸钾溶液，浓 H2s o l D.

3、浸水，烧碱溶液，浓比S O 参考答案：D略5.短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（）A.原子半径：内丁 V 戊B.金属性：甲乙C.最外层电子数：甲,乙D.最高价氧化物的水化物的碱性：丙丁戊参考答案：甲乙丙T戊BD【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】由短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置可知，甲为L i,乙为B e,丙为Na,丁为 M g,戊为A1,A.同周期从左向右原子半径减小：B.同周期从左向右金属性减弱；C.同周期从左向右最外层电子数增多；D.同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强.【解答】解：A.同周期

4、从左向右原子半径减小，则原子半径：丙丁戊，故 A 错误；B.同周期从左向右金属性减弱，则金属性：甲乙，故 B 正确；C.同周期从左向右最外层电子数增多，则最外层电子数：甲乙，故 C 错误；D.金属性丙丁戊，对应最高价氧化物的水化物的碱性为丙丁戊，故 D 正确；故选BD.6.下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A.H*+0-H rc/Mgx 4-2-F：Mg2*：F：T：_D 16卜 1+.6.一 0：式：道参考答案：DH C 1为共价化合物，没有电子的得失，HQ电子式书写错误，A错误；N a B r为离子化合物，有电子的得失，B错误：为离子化合物，镁 离 子 与 两 个 形成离子键，两个氟离

5、子在镁离子两侧，C错误；0原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳分子，所以其形成过程为-0-+id+-O-*:。葭C Q：6：,D正确：正确选项：D o7.下列物质水解的最终产物中不含葡萄糖的是()A.蔗糖 B.纤维素 C.麦芽糖 D.蛋白质参考答案：D略8.将充满20mL NO的试管倒置于盛有蒸镭水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入02为12n)L 3 mL 19 mL 3 1mLA.B.C.D参考答案：B9 .区别植物油和裂化汽油的正确方法是()A.加酸性高镒酸溶液，振荡 B.加N a O H溶液，煮沸C.加新制C u (0 H)2悬浊液，煮沸

6、D.加滨水，振荡参考答案：考点：有机物的鉴别.分析：植物油含有酯基，可发生水解，并含有碳碳双键，可发生氧化反应、加成反应，裂化汽油含有碳碳双键，可发生氟化、加成反应，以此解答该题.解答：解：A.植物油和裂化汽油都含有碳碳双键，都可使酸性高钵酸钾溶液褪色，不能鉴别，故A错误：B.植物油含有酯基，在碱性条件下可发生水解，可鉴别，故B正确；C.植物油和裂化汽油都不含有醛基，与新制Cu(0 H)2悬浊液不反应，不能鉴别，故C错误；D.植物油和裂化汽油都含有碳碳双键，都可与滨水发生加成反应，不能鉴别，故D错误.故选B.点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的种类和性质，为解答该

7、题的关键.1 0.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是()A.过氧化钠与水反应时，生成O.l m o l氧气转移的电子数为0.4NAB.1 m o l K z Cn O?被还原为C产转移的电子数为6 NAC.2 0 g D 2。和1 8g H?O中含有的电子数均为10NAD.4 8g正丁烷和1 0 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA参考答案：A【详解】A.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，生成O.l m o l氧气转移的电子数为0.2NA，A错误；B.l m o l L Cr。被还原为C产时，Cr元素化合价降低3价，所以每I m o l K K n O?被还原，转

8、移的电子数为6NA，B正确；CZ O g D z O和l 8g H q的物质的量都是I m o L由于水分子是1 0电子微粒，所 以I m o l这两种水分子中含有的电子数均为10NA，C正确；D.正丁烷、异丁烷是同分异构体，相对分子质量都是5 8,4 8g正丁烷和1 0 g异丁烷的混合物的物质的量的和是I m o L由于1个分子中含有1 3个共价键，所 以I m o l混合物中含共价键数目为13NA，D正确：故合理选项是A.1 1.根据下列事实：A+B A2-+B：E+2 H 2 O-E (0 H)2-以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D*+2 e -D,B-2 e -B由此

9、可知A-B2 D2 E。的氧化性强弱关系是()BA.D2 B2 A2 E2,B.B2,A2 4D2 E2-C.D2E2 A2B2 D.E2 B2，A2D-参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较.分析：同一化学反应中，氟化剂的氧化性,氧化产物的氧化性.解答：解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性.A+B V+B,该反应中氧化剂是欧，氧化产物是A。所以的氧化性*的氧化性；E+2 H 9E (O H)2 I +H2 f ,该反应中氧化剂是H O 氧化产物是E (0 H)2,所以H?0的氧化性E?.的氧化性；以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2+2 e -D,B-2

10、e -B ,该电池的电池反应式为D”+B=D+B。所以氧化剂是片，氧化产物是欧，所以甲的氯化性,的氧化性.所以各离子的氧化性大小为D2B2A2E2故选A.点评：本题考查了离子的氧化性强弱比较，难度不大，根据同一反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性判断即可.1 2 .下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水：A F +4 N H 3?H 2 -A I O 2 +4 N H；+2压0B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：C a2+O H+HC OS-C a C 031 +H20C.碳酸钙溶于醋酸 C a C O,+2 H.-C a2 4+C a t +HQD.氯化亚铁溶液中

11、通入氯气：F e24 +C L -F e；+2 C 1参考答案：B1 3 .下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系()据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.相同条件下，等质量S (g)和S (s)的能量比较，S (s)能量较高C.白磷比红磷稳定D.C O (g)+H20 (g)-C O?(g)+H2(g)是吸热反应参考答案：A考点：吸热反应和放热反应.分析：A、图象分析金刚石能量高于石墨；B、依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量；C、图象分析白磷能量高于红磷；D、图象分析反应物C O (g)+IG 0 (g)的能量总和高于生成物C O,(g)+H?(

12、g)的能量总和.解答：解：A、图象分析金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；B、依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等质量S (g)和S (s)的能量比较，S (s)较小，故B错误；C、图象分析白磷能量高于红磷，能量越高越活泼，白磷比红磷活泼，故C错误：D、图象分析反应物C O (g)+比0 (g)的能量总和高于生成物C O：(g)+压(g)的能量总和，反应是放热反应，故D错误；故选A.点评：本题主要考查了吸热反应与放热反应的图象分析判断，结变和物质能量的变化分析判断是关键，题目较简单.1 4.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的

13、产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的 一 种 试 剂 是（）A.氢 氧 化 钠 溶 液B.酚敌试液 C.硝酸银溶液 D.氯化钢溶液参考答案：C略1 5 .下列操作中所发生的化学反应属于吸热反应的是（）A.氢氧化领晶体与氯化铉混合研磨B.用铜与浓硝酸制取N O?C.烧碱溶液与硫酸氨钠溶液混合D.银镉充电电池放电参考答案：A【考点】反应热和培变.【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和C O?）,少数分解

14、置换以及某些复分解（如铁盐和强碱），以此解答该题.【解答】解：A.氢氧化钢晶体与氯化钺晶体混合，为吸热反应，故A选：B.铜与浓硝酸制取N O?为放热反应，故B不选；C.烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合，发生中和反应，为放热反应，故C不选：D.锲镉充电电池放电，电能转化为化学能，为释放能量的过程，为放热反应，故D不选.故选A.二、实 验 题（本 题 包 括 1个小题，共 10分）1 6 .A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba*、A g N a CJ，中的某一种，阴离子分别可能是N O S 0、Cl、C；的某一种。（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸镭水的四支试管中，只 有C盐的溶液呈蓝色。

15、（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A.B.C.D.参考答案：Ba C h A g N O 3 C 1 1 S O 4 N a 2 c O 3略三、综 合 题（本 题 包 括 3 个小题，共 30分）1 7.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可 把 比F e更活 泼 的Z n联结

16、在钢铁管道，Z n作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。1 8.现有失去标签的Ba（O H）2、M g C M H 2 s O 4和N a 2 c O 3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示）：（2）写出B 和 C反应的离子方程式：o（3）写出一种非金属单质和B 的浓溶液反应的化学方程式：。参考答案：（1）A M g C L B H2S 0,C Ba （O H）2 D N a2C O3（

17、2）2 H +S O?+Ba2,+2 0 H =Ba S 0（l +2 H Q（3）C +2 H 2 s o l （浓）=C O t +S O 2 t +2 H1 9.（1 8 分）绿矶是一种重要的化工原料。【问题1】绿矶晶体（F e S O4-7 H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矶样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿机样品，用蒸馀水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试 剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色：实验结论：证明绿机样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性K M nO

18、 4 溶液，如果观察到的现象是o实验结论：证明绿矶样品完全被氧化。（3）使用F e S 0 4 时，如要防止F e 3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除朵，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式_（1）装置I 中氯化钢溶液中可观察到现象o若氯化锹溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.3 3 克，则灼烧绿研的过程中转移了 m o l 的电子。（2）装置I I 中试剂为品红溶液，其作用是_（3）装置I I I 中试剂为N aO H 溶液,其作用是。参考答案：【问题1 （1）K S C N（2）溶液不褪色（3）F e+2 F e3*=3 F e2*（4）蒸发浓缩；B【问题2 （1）有白色沉淀

19、产生 0.0 2（2）检验产生的气体中是否含S O 2，（3）除去多余的S O 2，防止污染空气。（4）要从F e S C U 溶液中得到绿矶晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在 这 一 系 列 操 作 中 没 有 用 到 的 仪 器 有 （此空填序号）A.蒸发皿 B.石棉网 C.烧杯 D.玻璃棒【问题2】灼烧绿矶的反应方程式：2 （F e S O 4-7 H2O）-F e z C h+S C h个+S 6 个+1 4%0工业上常通过高温分解F e S O 的方法制备F e2O3,为检验F e S O4高温分解的气体产物中是否含有S O2和 S O 3,进行如下实验：将 F e S C U 高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：