2021届高考化学三轮复习理综模拟题（化学部分）.pdf

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1、2021届高考化学三轮复习理综模拟题（化学部分）一.选择题1.南昌汉代海昏侯国遗址公园于2020年9月2 3日正式开园。海昏侯墓是中国发现的面积最大、保存最好、内涵最丰富的汉代列侯等级墓葬，出土了马蹄金、竹简以及镶嵌着玛瑙的青铜镜等珍贵文物。下列说法不正确的是（）A.竹简的主要成分是纤维素B.古代的青铜为铜锌合金C.玛瑙的主要成分属于酸性氧化物D.出土的马蹄金光亮如新是由于金的化学性质稳定2.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法错误的是（）A.试剂a是甲醇，B分子中可能共平面的原子最多8个B.化合物B不存在顺反异构体C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D.合成M

2、的聚合反应是缩聚反应3.某种含二价铜微粒 Cu（OH）（NH3）+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1,反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法错误的是（）A.总 反 应 婚 变 0B.由状态到状态发生的是氧化还原反应C.状态到状态的变化过程中有。引键的形成D.该脱硝过程的总反应方程式为4 NH3+2N0 +2O2=6 H2O+3 N24锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势 电 解N a B r溶 液 间 接 将 葡 萄 糖CH2OH(CHOH)4 CH。氧 化 为 葡 萄 糖 酸CH2OH(CHOH)4CO O H,进而制取葡萄糖酸锌，

3、装置如图所示，下列说法错误的是()NaBr、C6H,2O6质子交换膜 Na jSO4溶液混合溶液A.钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应B.石墨电极的反应为2H2(D+2 e-%个+20 H-C.电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变D.生成葡萄糖酸的化学方程式为5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()CH2OH(CHOH)4CHO+Br,+H2O=C H2OH(CHOH)4COOH+2HBr选项实验操作和现象实验结论A将植物油加入漠的苯溶液中，振荡、静置后澳的苯溶液褪色植物油中可能含有碳碳双键B将NH4 Hse加热分解，产生的气体通入BaCl?溶液中，产生白色沉淀SO,能与BaCl?溶

4、液反应C向Fe(NOJ溶液中加入过量H I溶液充分反应后，再滴加K SCN溶液溶液未变红氧化性：Fe HNO3 I,D从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体于试管中然后加入MgCU溶液，产生白色沉淀过氧化钠变质产生碳酸钠C.CA.AB.BD.D6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素下列说法不正确的是（）X X、/Z/上Y W=W=W-A.最简单氢化物的沸点：YX B.非金属性最强的元素是：YC.简单离子半径：ZWX D.最简单氢化物的稳定性：YXW7.已知H3 PO4是一种三元中强酸。25时，向

5、某浓度H3 PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数6随溶液p H的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（）A.曲线2表示MPO：,曲线4表示P0；B.2 5 c时,的 电 离 常 数 产C.pH=7.2时，溶液中由水电离出的c（H+）=1 0 F8moi.LTD.pH=1 2.3 时,溶液中 5c（Na+）=2 c（H3PO4）+2c（H2PO；）+2dHp0：）+2PO；）二.非选择题1.三氧化二镁（即2。3）是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镁废料（主要成分为锲、铝、氧化铁、碳等）提取Ni2O3,工业流程如下：盐酸 NiO N ah溶液 NaOH

6、溶液已知:NiCI2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+O已知实验温度时的溶解度:N i C 2 O 4 N i C 2 O 4-H 2 O N i C 2 O 4-2 H 2。/Cs p A l(O H)3=1.9 x l O-2 3/CSp F e(O H)3=4.0 x l O-3 8/CSp N i(O H)2=1.6 x l 01 4/CSp(N i C2O 4)=1.0 x l 0-9回答下列问题：(1)预处理 操作可以选择用(填标号)来除去废旧锲电池表面的矿物油污。A.纯碱溶液浸泡 B.Na OH溶液浸泡C.酒精清洗酸浸时：锲的浸出率与温度的关系如下图所示，温度高于4 0回时镇的浸

7、出率开始下降，主要原因可能是(从两个角度分析)常温下，盐酸的浓度为2.5 m o l/L,液固比与镶的浸出率的关系如表所示,液固比7:16:15:1锲的浸出率/%9 5.6 39 5.328 9.6 8实 际 生 产 采 取 的 液 固 比 为,主要原因是。(3)室温下，浸出 所得溶液中F e 3+的浓度为0.2m o l七】，当溶液的p H从1调到2时，沉铁率为 o证明 沉银 中，即2+已 经 沉 淀 完 全 的 实 验 步 骤 及 现 象 为:o写出加入Na 2c 2O4溶液的反应的化学方程式:。电解过程产生的氯气在弱碱条件下生成了 C I O,再把二价银氧化为三价锲，写出“氧化”反应的离

8、子方程式:o2.研究减少C O?排放是一项重要课题。C O?经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应 I ：C O2(g)+3H2(g)1 Cu OS4.化合物M是一种药物中间体,C H：C O O H其中一种合成路线如图所示CC r O3C 1 5 H 2 0 O 3H 2 S O 4()OHn I I R：,MgBr III.RiC-R2 Tr.*,Ri-C R2H-R：i回答下列问题：(1)A的结构简式为；试 剂 X的化学名称为 o(2)C中 官 能 团 的 名 称 为；由 D生 成 E 的反应类型为 o 由 E生 成 F 的第步反应的化学方程式为。设计由A 转化为B 和 由

9、F 转化为M 两步的目的为 M 的同分异构体，同时满足下列条件的结构有种(不含立体异构)只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基l m o l该物质最多能与2 m o l N a H C C)3反应核磁共振氢谱有6组吸收峰参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和C K M g B r为原料(其他试剂任选)，制备聚异丁 烯 的 合 成 路线:O5.硫酰氯(S O 2 c L)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用S O 2和02在活性炭作用下制取 S O2C l2 S O2(g)+C l2(g)=S O2C 1 2(l)A H=-9 7.3 k J/m o l ,装置如下图所示(部分装

10、置略)。已知S O 2 c 1 2的熔点为-5 4.1 C,沸点为6 9.1,有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题：I-S O 2 c 1 2的制备(1)水 应 从(选 填 a”或 b”)口进入。(2)制取S 02的最佳组合是_(填标号)F e+1 8.4 m o l/L H 2 s。4 N a2 s o 3+7 0%H 2 s。4 N a2 s o 3+3 m o/L H N C h(3)乙装置中盛放的试剂是 o(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是 o(5)反应结束后，分 离 甲 中 混 合 物 的 最 佳 实 验 操

11、 作 方 法 是。I I.测定产品中SO 2 c 1 2的含量，实验步骤如下：取1.5 g产品加入足量B a(0 H)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2 0 0 0 m o l L”的A g N O3溶液1 0 0.0 0 m L；向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入N H 4 F e(SO 4)2指示剂，用O.l O O O m o L L N H4S CN溶液滴定过量A g+,终点所用体积为 1 0.0 0 m L。己知：K s p(A g C l)=3.2 x1 0-1。K s p(A g SC N)=2

12、 x 1 0-1 2(6)滴 定 终 点 的 现 象 为。产品中SO2c12的 质 量 分 数 为%.若步骤不加入硝基苯则所测SO2C12含量将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。参考答案选择题1.答案：B解析：A.竹简由竹子制成，竹子的主要成分为纤维素，所以竹简的主要成分是纤维素，故A正确；B.青铜为铜锡合金，铜锌合金为黄铜，故B错误；C.玛瑙的主要成分为SiOz，S i5能与碱发生复分解反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；D.金的化学性质稳定，很难被氧气氧化，所以出土的马蹄金光亮如新，故D正确；故 选:Bo2.答案：D3.答案：D4.答案：A5.答案：A解析：将植物油加入澳的苯溶液

13、中，振荡、静置后澳的苯溶液褪色，说明植物油中可能含有碳碳双键，A项正确；NH4 HSO3受热分解产生NH、和SO?，将NH、和SO?同时通入BaCl?溶液中，会产生BaSO,沉淀，但是将SO?通入BaCL溶液中不会产生BaSO3沉淀，B项错误；向Fe(NC3)3溶液中加入过量H I溶液充分反应后，再滴加K SCN溶液，溶液不会变红，不能说明Fe3 HNO3的氧化性强弱，C项错误;过氧化钠与水反应产生NaOH,NaOH与MgCk溶液反应产生Mg(0 H)2,不能说明过氧化钠变质产生碳酸钠，D项错误。6.答案：A解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图

14、所示，X、Z同主族，X可形成Z=X键，Z有6条共价键，二者位于回A族，则X为。元素，Z是S元素；W、X、Y为同周期，W形成3条共价键，Y形成一条共价键,则W为N,Y为F元素，以此分析解答。根据分析可知，W是N,X为0,Y是F,Z是S元素，A.X、Y的最简单氢化物分别是“0、H F,常温下水为液体，H F为气体，说明水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点：X Y,故A错误；B.同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下减弱，非金属性最强的位于周期表右上方，则最强的元素是Y(F),故B正确；C.电子层数越多离子半径越大，相同电子层结构时核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：ZWX,故C正确；D.非金属

15、性越强，最简单氢化物的稳定性越越强，非金属性FON,则最简单氢化物的稳定性：YXW,故D正确；故选：A o7.答案：D二.非选择题1.答案：（1）C （2）温度升高导致盐酸挥发，导致反应物浓度降低；温度升高促进银离子水解，浸出率降低 6:1；三种液固比中5:1的浸出率最低且与其它两种相差较大，不考虑，液固比为7:1和6:1的浸出率都较高且相差不多，但考虑到液体即盐酸成本，会优先考虑液体用量较小的方式，即液固比为6:1。（3）8 0%（4）静置取上层清液滴加适量N a2 c 2 O 4溶液，若无沉淀生成，则说明N i?+已经沉淀完全（5）N i C l2+N a2 c 2 O 4 +2 H2ON

16、iC2O4-2 H2O J +2 N aC l(6)2 N i(O H)2+C 1O-NI2O3+C P +2 H2O2.答案：（1）-1 2 2.6（2从。3）2 0 0 1 8 m o i m i n KA=KC KB反应I的AH0温度升高，使C O?转化为CHQH的平衡转化率下降B D解 析：（1）根 据 盖 斯 定 律 可 知，反 应I I I =2x反 应I -反 应H ,所以Ag=2 A耳-A H2=-4 9.6 k J -m o l-1 x 2-2 3.4 k J -m o P1=-1 2 2.6 k J-m o l-1。反应I为气体体积减小的反应，随着反应的进行，反应体系内的总

17、压强逐渐减小，当反应体系内总压强保持不变时，反应达到化学平衡状态，A项正确；由于容器内气体的总质量不变，容器的体积不变，故混合气体的密度始终保持不变，B项错误；水分子中断裂2以 个H O键（表示逆反应速率），同时氨气分子中断裂3治 个H H键（表示正反应速率），表明v（正）=v（逆），能说明反应达到化学平衡状态，C项正确；该反应生成的CHQH（g）和HQ（g）的量始终保持等比例，所以其浓度之比保持不变不能说明反应达到化学平衡状态，D项错误。由题目信息可知应与CO?的投料比为2,根据图象可知，反应达到平衡状态时CO,。的平衡转化率为 6 0%,所以 v(CHQCH J .(CO,)=x%=08m

18、oi.U .m ik ；由于2 2 2Lx5min反应III为放热反应，故在投料比相同时，温度越高，CC)2(g)的平衡转化率越小，所以7；%。反应I为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使C0?转化为CHQH的产率降低。工业生产甲醇要使产率最高且甲醇的选择性也要高，根据图示可知，应选择2 3 0 c和催化剂 CZ(Zr-l)T o3.答案：4 s24 P%H2s或硫化氢(2)0 =C=0给(3)K；sp264 x4 +56x4 +3 2x8 _ 1 84 x4 _ ”(524 xlO-1 0)2 x(1 0 3 2xl0-)ArA 或(524 xIO-1 0)2 x(1 0 3 2x 1 0_,1,)?/AHQ OH4.答 案：(1)=(；环己酮(2)羟基、酸键；取代反应(4)保护酚羟基不被氧化(5)3；OUII CHjMgBr 产 CHa-C-CI%-CHa-C-CHj#加5.答案：b；(3)碱石灰;(4)制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2cb产率;(5)蒸储；(6)溶液变为红色，而且半分钟内不褪色；(7)85.5%；偏低