2021年广东省茂名市中考化学模拟试卷及答案解析.pdf

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1、2021年广东省茂名市中考化学模拟试卷一、选 择 题（每小题3 分，共 45分.每小题只有一个选项符合题意）1.（3分）2 0 2 0 年 3月 9日 1 9 时 5 5 分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射北斗系统第五十四颗导航卫星，卫星发射步骤包括：I 加注燃料、I I 点火起飞、I I I 星箭分离、I V 卫星入轨，其中涉及化学变化的步骤是（）A.I B.I I C.I l l D.I V2.（3 分）分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列说法错误的是（）A.锂、汞都属于金属元素B.锌、碘都属于人体必需微量元素C.尿素 C O （N H 2）2 、硝酸钾都属于

2、复合肥料D.金刚石、氨气都属于单质3.（3分）以下几种实验操作，正确的是（）A.给试管中液体加热酒精灯失火用湿抹布扑盖第 1页 共 2 8 页占燃4.（3分）火箭使用的一种燃料是偏二甲脱（C 2 H 8 N 2）,发生如下反应：C 2 H 8 N 2+2 X T 方2 c o 2+4 H 2 O+3 N 2,下列说法不正确的是（）A.工业上可用分离液态空气法得到N 2B.C 2 H 8 N 2属于有机物C.X的化学式是N O 2D.C 0 2是光合作用的原料之一5.（3分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故可以用氢氧化钠吸收C 0B.

3、同种元素的粒子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子属于同种元素C.碱一定含有氢元素D.活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属6.（3分）中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：纯碱属于碱；干冰不是冰；合金属于合成材料；p H OH、S O?1 3.（3分）甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是（）B.t 3 时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量甲乙C.t 2 时，c 点所对应两种溶液的溶质质量分数甲乙D.将 t 3 时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t l 后，都能变为饱和溶液1 4.（3分）下列各组物质通常情况下不能实现如图所示的转变的是（

4、）第4页 共2 8页选项甲乙丙A02C02H20BCuCuOCuS04CCaCOsCaOC a(O H)2DCCO2COc.cD.D15.（3 分）下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（）A.生 成 沁 的 盾 重8-MfB.岷糙疑的质量S 向等质量的M g和 MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸C.OXN6A的分 数0件粉的炭量g向一定量的AgNO3和 Cu（NO?）2的混合溶液中加入锌粉至过量D.0 WH溶 渣 的 体 枳 mL常温下向一定量的稀硫酸中滴加NaOH溶液二、填空题16.（7 分）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图 1 是

5、某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。第5页 共2 8页碳元素个化合价NaHCOj氨化物单质5 幽 8+口氢原子碟原子o氧原子甲X类别乙丙图1图2(1)写化学式：a；e=(2)X处对应物质的类别是 o(3)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁 中 微 粒 的 图 示 为，乙对应的物质表现出了 性(填“还原”或“氧化”)。(4)类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：转化类型 转化的化学方程式 反应用途碳元素化合价升高 工业炼铁炼铜的置换反应碳元素化合价不变 Na H C O 3+H C l-Na C l+C O 2

6、 t +H 2 O1 7.(8分)日常生活、社会发展与化学密切相关。(1)每1 0 0 g莲藕中含有1 6.2 g糖类、0.9g蛋白质、0.1 g脂肪，以及丰富的维生素A、维生素C和铁、钙等元素。糖 类 的 组 成 元 素 有。第6页 共2 8页人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用 0 (填序号)a.蛋清b.乙酸铅溶液c.水(2)材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的关键。地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于 (填字母)。a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料(3)图 2 是电解水的示意图，电极a 上产生的气体是。农业生产常用10%20%的 NaCl溶液选种。将 300

7、g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需加水 g。(4)图3是科学家研究出来的一种以太阳能为热源的碘硫循环分解水制氢的反应流程图。请结合图回答：“反 应 I”的化学方程式为;理论上，每分解ag水能得到氢气 g三.实验探究题18.(10 分)实验室制取 C12：MnO2+4HCl(浓)MnCh+Ch t+2H2O,已知：盐酸(H C 1)是一种无色液体，具有挥发性；C12是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。(1)如果实验室用装置A 来制取氧气，则反应的化学方程式为，用 E 装置收集氧气，则气体从 端通入；如果用D 装置收集C 02,则气体从 端通入。(2)将红

8、热的细铁丝插入盛有氧气的集气瓶中时可以看到的现象是,该反应的化 学 方 程 式 为。(3)图中A、B、C 三种发生装置和D、E 两种收集装置，请回答下列问题：第 7 页 共 2 8 页实验室制取C 1 2 时，应 选 择 的 发 生 装 置 是 （填序号）。用 A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出M n C h 的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过 滤 时 玻 璃 棒 的 作 用 是。下列对实验室制取0 2、C 0 2 和 C1 2 的分析中正确的是 （填序号）。A.制取C 0 2 和 C1 2 的发生装置相同B.0 2、C 0 2 和 C1 2 都能用排水法收集C.制取C h的反应中M n 02

9、是催化剂D.用 E装置收集0 2 时，0 2 应从d管导入1 9.（1 0 分）某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是F e 2 O 3）,发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。（提出问题）一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色？（查阅资料）（1）F e 2 O 3+6 H Cl-2 F e C1 3+3 H 2 O（2）F e C1 3 的溶液呈黄色（提出猜想）I .溶液变浅绿色与盐酸有关；I I.;1 I L 溶液变浅绿色与水有关。（设计方案）为验证猜想，设计如下方案：实验操作 实验现象 结论（1）取 F e C1 3 固体于试管中，加入

10、，振荡 溶液为黄色 猜 想 I 不成立。完全溶解，静置。（2）向盛有少量F e C1 3 固体的试管中加入溶液为 _ 色 猜 想 H I 不成立。直至溶解，静置。第8页 共2 8页（3）向盛有F e C1 3溶液的试管中加入足量铁粉，静溶液由黄色变为浅 猜想 置。绿色 成立（实验结论）盐酸除去铁钉表面的铁锈后，F e与F e C1 3反应使溶液由黄色变为浅绿色。（交流讨论）查阅资料知，F e C1 2溶液为绿色,F e与F e Ch反应的化学方程式是。（拓展思考）出土的青铜器文物表面会有铜绿Cu 2（0 H）2 c o 3,铜生锈的条件是写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。四、综合能力题2

11、 0.（1 0分）小丽学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质问反应都生成盐，于是她构建了如图1所示的知识网络图.借助网络图回答：（1）若盐是碳酸钙，写 出 利 用 盐 和 碱 反 应 制 备 的 化 学 方 程 式.（2）图中处应补充的文字（不能与图中已有信息重复）.:,（3）根据网络图也可获得金属.图2是某工厂利用含铜电缆废料进行回收铜的方案：图2过滤操作所需玻璃仪器有：漏斗、烧杯和写出步骤m发 生 反 应 的 化 学 方 程 式,属于 反 应（基本反应类型）.上述方案中，可 能 会 造 成 空 气 污 染 的 是 步 骤；还可以将步骤H I、I V和V合并,即直接在

12、过滤后的滤液中加入 得到红色粉末，实现方案简化.第9页 共2 8页五、计算题2 1.（1 0 分）家庭食用碱的主要成分是N a 2 c 0 3,为测定该食用碱中N a 2 c 0 3 的质量分数，某同学进行了以下实验：取 4 8 g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的C a C 1 2 溶液，实验数据见如表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与C a C 1 2 溶液产生沉淀）。请分析表中数据回答并计算：实验一实验二实验三实验四食用碱的质量1 2 g1 2 g1 2 g1 2 g加入C a C 1 2 溶液的质量2 0 g4 0 g6 0 g8 0 g生成沉淀的质量4 gm1

13、 0 g1 0 g（1）m=g o（2）4 8 g 该食用碱与足量加入C a C l 2 溶液反应，最多生成沉淀的质量为 g o（3）该食用碱中N a 2 c 0 3 的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%）（4）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出生成沉淀的质量和加入C a C 1 2 溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。八0CaCh溶液g第1 0页 共2 8页2021年广东省茂名市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选 择 题（每小题3 分，共 45分.每小题只有一个选项符合题意）1.（3 分）2 0 2 0 年 3 月 9日 1 9 时 5 5 分，我国在西昌卫星发

14、射中心用长征三号乙运载火箭成功发射北斗系统第五十四颗导航卫星，卫星发射步骤包括：I 加注燃料、I I 点火起飞、n i 星箭分离、i v 卫星入轨，其中涉及化学变化的步骤是（）A.I B.I I C.I l l D.I V【解答】解：A、加注燃料，没有新物质生成，属于物理变化，故 A错误；B、点火起飞，有新物质生成，属于化学变化，故 B正确；C、星箭分离，没有新物质生成，属于物理变化，故 C错误；D、星卫星入轨，没有新物质生成，属于物理变化，故 D错误；故选：B o2.（3分）分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列说法错误的是（）A.锂、汞都属于金属元素B .锌、碘都属于人体必需微量元

15、素C.尿素 C O （N H 2）2 、硝酸钾都属于复合肥料D.金刚石、氨气都属于单质【解答】解：A.锂、汞都属于金属元素，其中汞是常温下唯一呈液态的金属，选项说法正确；B .锌、碘都属于人体必需微量元素，选项说法正确：C.尿素中只含农作物需要量大的氮元素，属于氮肥，选项说法错误；D.金刚石、氮气都是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，选项说法正确。故选：C o3.（3分）以下几种实验操作，正确的是（）给试管中液体加热第1 1页 共2 8页B.。V：2 1：将 NaCl倒入量筒中配制溶液锌粒i4?酒精灯失火用湿抹布扑盖将锌粒放入试管中【解答】解：A、给试管内液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，试

16、管内液体量不能超过试管容积的工，试管与桌面呈45度角，大拇指不能握在试管夹的短柄处，故 A 错误；3B、溶液的配制应在烧杯中进行，量筒不能作为反应容器和配制容器，故 B 错误；C、往试管中放块状固体时，应先使试管横放，用镜子夹住药品放在试管口，然后使试管慢慢竖起，故 C 错误；D、酒精灯燃烧起火，立即用湿抹布扑灭，做法正确，因为降温和隔绝空气可灭火，及时有效，故 D 正确；故选：D。占燃4.（3 分）火箭使用的一种燃料是偏二甲脱（C2H8N2）,发生如下反应：C2H8 N 2+2 X-g2co2+4H2O+3N2,下列说法不正确的是（）A.工业上可用分离液态空气法得到N2B.C2H8N2属于有

17、机物C.X 的化学式是N02D.C02是光合作用的原料之一【解答】解：A、工业上可用分离液态空气法得到N 2,该选项说法正确;B、C2H8N2是含有碳元素的化合物，是有机物，该选项说法正确；第1 2页 共2 8页C、反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，反应后氮原子是6个，反应前应该是6个，其中4个包含在2 X中，反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，包含在2 X中，X的化学式是N 2 O 4,该选项说法不正确；D、光合作用过程中，二氧化碳和水反应生成有机物和氧气，该选项说法正确。故选：C5.（3分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.非金属氧化物与碱反应生成盐和水，

18、故可以用氢氧化钠吸收COB.同种元素的粒子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子属于同种元素C.碱一定含有氢元素D.活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属【解答】解：A、非金属氧化物与碱反应生成盐和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠吸收C O,故选项推理错误。B、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和须原子，故选项推理错误。C、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱一定含有氢元素，故选项推理正确。D、活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误

19、。故选：C。6.（3分）中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：纯碱属于碱；干冰不是冰；合金属于合成材料；p H 甲酸 X类别写化学式：a C H 4 ；e H 2 c 0 3X处对应物质的类别是0图1乙丙T图2（3）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的图示为 8,乙对应的物质表现出了还 原 性（填“还原”或“氧化”）。（4）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：转化类型转化的化学方程式反应用途碳元素化合价升高Fe 2 O 3+3 C O 向皿-2 Fe+3 c 0 2工业炼铁古沪2 C u O+C 向 皿

20、 2 C u+C O 2 t炼铜的置换反应碳元素化合价不变N a H C 0 3+H C l-N a C l+C O 2 f +H 2 O治疗胃酸过多【解答】解：（1）a处碳的化合价为-4价，氢化物的化学式为：C H 4；e物质的类别应为酸，碳的化合价为+4价，为碳酸，化学式是H 2 c o3。（2）X处对应物质是由金属离子和酸根离子构成的，类别是盐。（3）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中的微粒是第2 0页 共2 8页一个氢分子，图示为。；由物质的变化可知，乙对应的物质在反应中夺去了水中的氧,表现出了还原性。(4)一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在来炼铁时，一氧

21、化碳转化为二氧化碳，化合吉沪价升高，方程式是：Fe 2 O 3+3 C O向皿2 Fe+3 c o2；碳和氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，利用碳的还原性可以炼铜，在反应碳的化合价由0价变为+4价，化合价升高，方程式是：2 C u 0+C f 5 11nl i 2 C u+C O 2 t ,该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；由于碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多。故答案为：(1)C H 4；H 2 c o3。(2)盐。8；还原。(4)Fe 2 O 3+3 C O 向 皿 2 Fe+3 c。2；2 C u 0+C 向

22、 皿 2 C u+C C 2 t ；治疗胃酸过多。1 7.(8分)日常生活、社会发展与化学密切相关.(1)每1 0 0 g莲藕中含有1 6.2 g糖类、0.9 g蛋白质、0.1 g脂肪，以及丰富的维生素A、维生素C和铁、钙等元素。糖类的组成元素有 碳、氢、氧。人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用 a 0 (填序号)a.蛋清b.乙酸铅溶液第2 1页 共2 8页C.水(2)材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的关键。地铁的轨道建设需用大量钢材。钢 材 属 于(填 字 母)。a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料(3)图 2是电解水的示意图，电极a上产生的气体是 氢 气。农业

23、生产常用1 0%2 0%的 N a C l 溶液选种。将 3 00g 2 5%的 N a C l 溶液稀释为1 5%的 N a C l 溶液，需加水 2 00g。(4)图3 是科学家研究出来的一种以太阳能为热源的碘硫循环分解水制氢的反应流程图。请结合图回答：“反 应 J ”的化学方程式为 2 H 2 O+S O 2+I 2 H 2 s o 4+2 H I ；理论上，每分解a g水能得到氢气-9【解答】解：(1)糖类的组成元素有碳、氢、氧；故填：碳、氢、氧。人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用富含蛋白质的食物，如蛋清、牛奶等；乙酸铅是一种重金属盐，能使人中毒，水不起作用；故填：a；(2)钢

24、是一种铁合金，属于金属材料，故填：a；(3)图 2是电解水的示意图，电极a 上产生的气体体积较大，是氢气：设需要加水的质量为X,则：3 00gx 2 5%=(3 00g+x)X 1 5%x=2 00g故填：氨气；2 00；(4)“反 应 I ”中，水、二氧化硫、碘反应生成硫酸和碘化氢，反应的化学方程式为：2 H 2 O+S O 2+I 2=H 2 s o 4+2 H I。故填：2 H 2 O+S O 2+I 2-H 2 s o 4+2 H I；设生成氢气质量为y,则：2H2。二 一 无 条 件t+02 t3 64a g x第2 2页 共2 8页36 _ag4 xx=A9故填：?。9三.实验探究

25、题1 8.（1 0 分）实验室制取 C l 2：M n O 2+4 H C l （浓）M n C h+C h t +2 H2O,已知：盐酸（H C 1）是一种无色液体，具有挥发性；C 1 2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。MnOo（1）如果实验室用装置A来制取氧气，则反应的化学方程式为 2 K C 1 O 3=A2 K C 1+3 O 2 t ,用E装置收集氧气，则气体从 d端通入;如果用D装置收集C O 2,则气体从 a端通入。（2）将红热的细铁丝插入盛有氧气的集气瓶中时可以看到的现象是剧烈燃烧，火星占燃四射，有 黑 色 固 体 生 成，该反应的化学方程式为 3 F

26、 e+2 O 2/、不、F e 3 O 4。（3）图中A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：实验室制取C1 2时，应选择的发生装置是 C（填序号）。用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出M n Ch的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过 滤 时 玻 璃 棒 的 作 用 是 引 流。下列对实验室制取0 2、C0 2和C1 2的分析中正确的是 D（填序号）。A.制取C0 2和C1 2的发生装置相同B.0 2、C0 2和C1 2都能用排水法收集C.制取C1 2的反应中M n O2是催化剂D.用E装置收集0 2时，0 2应从d管导入第2 3页 共2 8页【解答】解：（1）A 为固体加热

27、装置，且没有棉花，故选氯酸钾和二氧化镭制取氧气，氯酸钾在二氧化镒催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及M n O o气体符号，所以化学方程式为2K C1 O 3 i 2K Cl+3 O 2t ;氧气不易溶于水，先在顶部聚A集，所以从短口1 进气；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以从长D a进气；M nO o故答案为：2 K C 1 O.3-1 2K Q+3 O 2 t ；d；a。A（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成；铁和氧气在点燃条件下反应占燃生成四氧化三铁,书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3 F e+2Q2-F e 3 O 4；占燃故答案

28、为：剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成；3 F e+2O 2八 一、F e 3 O 4。（3）反应物固液混合物，需要加热，故选C 为发生装置；故答案为：C过滤时玻璃棒，起到引流作用；故答案为：引流。A、二氧化碳制取装置不需要加热，氯气制取装置需要加热，选项A错误；B、二氧化碳和氯气都与水反应，能溶于水，不能用排水法收集，选项B错误；C、二氧化镒参与了反应，不是作为催化剂使用，选项C 错误；D、氧气不易溶于水，先在顶部聚集，所以从短口（1 进气，选项D 正确；故答案为：D。1 9.（1 0 分）某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是F e 2O 3）,发现反应开始时铁锈消失，有气泡

29、产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。（提出问题）一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色？（查阅资料）（1）F e 2O 3+6 H Cl-2F e C1 3+3 H 2O（2）F e C1 3 的溶液呈黄色（提出猜想）【溶液变浅绿色与盐酸有关；H.溶液变浅绿色与铁有关；I I I.溶液变浅绿色与水有关。（设计方案）为验证猜想，设计如下方案：第2 4页 共2 8页实验操作 实验现象 结论（1）取 F e C 1 3 固体于试管中，加入 稀 盐 酸,溶液为黄色 猜 想 I 不成立。振荡完全溶解，静置。（2）向盛有少量F e C l3 固体的试管中加入 3储 溶液为 黄 色 猜想H I 不

30、成立。水 直 至 溶 解,静 置。（3）向盛有F e C 1 3 溶液的试管中加入足量铁粉，静溶液由黄色变为浅猜想 H成置。绿色 立（实验结论）盐酸除去铁钉表面的铁锈后，F e 与 F e C b 反应使溶液由黄色变为浅绿色。（交流讨论）查阅资料知,F e C 1 2 溶液为绿色,F e 与 F e C 1 3 反应的化学方程式是 F e+F e C h2 F e C 1 2 o（拓展思考）出土的青铜器文物表面会有铜绿 C u 2 （OH）2 c o 3 ,铜生锈的条件是 铜于水、二氧化碳和氧气接触，写出反应的化学方程式 2 CU+O 2+C O 2+H 2 O=CU2（O H）2 C O 3

31、 0【解答】解：（提出猜想）盐酸加入生锈铁钉，铁锈消失后，存在物质有铁、水和盐酸，所以推断溶液变色与这三种物质有关；故答案为：溶液变浅绿色与铁有关。（设计方案）（1）猜 想 I 不成立，说明溶液变色与稀盐酸无关，因此在氯化铁固体中加入稀盐酸，观察溶液颜色还是黄色，得出此结论；故答案为：稀盐酸。（2）猜想H I 不成立，说明与水无关，因此在氯化铁中加入蒸储水，观察溶液还是黄色，得出猜想I I I 不成立的结论；故答案为：蒸储水；黄。（3）氯化铁溶液加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，说明溶液变色与铁有关，因此猜想I I 成立；（交流讨论）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，书写化学方程式注意配平，所以化学方

32、程式为 F e+F e C 1 3=2 F e C 1 2；故答案为：F e+F e C 1 3=2 F e C 1 2。（拓展思考）碱式碳酸铜含有铜、氧、氢和碳三种元素，铜含有铜元素，剩余元素在空气中获得，而空气中碳元素来自于二氧化碳，氢元素来自于水，而碱式碳酸铜中铜元素第2 5页 共2 8页反应前后化合价升高，因此需要化合价降低的元素来保持化合价的平衡，只有氧气转化为碱式碳酸铜中氧元素才会满足化合价降低，所以氧气也参与了反应，因此铜生锈的条件是铜于水、二氧化碳和氧气接触；铜、氧气、二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2CU+O2+CO2+H2O=CU2(

33、O H)2 c。3；故答案为：铜于水、二氧化碳和氧气接触；2CU+O2+CO2+H2O=CU2(O H)2 c o 3。四、综合能力题2 0.(1 0分)小丽学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质间反应都生成盐，于是她构建了如图1所示的知识网络图.借助网络图回答：(1)若盐是碳酸钙，写出利用盐和碱反应制备的化学方程式 N a 2 c o 3+C a(O H)2=C a C O 3J +2 N a O H .(2)图中处应补充的文字(不能与图中已有信息重复).盐+酸；盐+金(3)根据网络图也可获得金属.图2是某工厂利用含铜电缆废料进行回收铜的方案:图2过滤操作所需玻璃仪器

34、有：漏斗、烧 杯 和 玻 璃 棒.写出步骤川发生反应的化学方程式 C uS O 4+2 N aO H=C u(O H)2 1+N a2 s 0 4 ,属于复分解 反应(基本反应类型).上述方案中，可能会造成空气污染的是步骤I、V；还可以将步骤I I I、W和V合并，即直接在过滤后的滤液中加入Fe得到红色粉末,实现方案简化.【解答】解：(1)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为:第2 6页 共2 8页N a2 c 0 3+C a(O H)2=C aC O 3 I +2 N aO H；(2)盐和酸反应能够生成盐，例如，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其中的氯化钠是

35、盐；盐和金属单质反应能够生成盐，例如，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁属于盐；(3)过滤操作所需玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：C uS O 4+2 N aO H =C u(O H)2 I+N a2 s o 4,该反应属于复分解反应；步骤I主要是含有的塑料等物质在燃烧过程中产生的废气污染，步骤V主要是CO不能充分反应，会逸出污染大气；活泼金属可以将盐溶液中的金属置换出来，所以还可以将步骤I I I、I V和V合并，即直接在过滤后的滤液中加入F e得到红色粉末，实现方案简化.故答案为：(1)N a2 c o 3+C a(O H)

36、2=C aC O 3 I +2 N aO H；(2)盐和酸；盐和金属；(3)玻璃棒：C uS O 4+2 N aO H=C u(O H)2 I +N a2 s o 4；复分解；I、V；F e.五、计算题2 1.(1 0分)家庭食用碱的主要成分是N a2 c o 3,为测定该食用碱中N a2 c 0 3的质量分数，某同学进行了以下实验：取4 8 g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的C aC 1 2溶液，实验数据见如表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与C aC 1 2溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算：实验一实验二实验三实验四食用碱的质量1 2 g1 2 g1 2 g1

37、 2 g加入C aC 1 2溶液的质量2 0 g4 0 g60 g8 0 g生成沉淀的质量4 gm1 0 g1 0 g(1)m=8 g o(2)4 8 g该食用碱与足量加入C aC 1 2溶液反应，最多生成沉淀的质量为 4 0 g o(3)该食用碱中N a2 c 0 3的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)(4)根据表中实验数据以及适当的计算，请画出生成沉淀的质量和加入C aC 1 2溶液的质第2 7页 共2 8页量的坐标关系图，请标出拐点数据。、ri,WSE/g口 CaCh溶液g【解答】解：(1)由表中数据可知，加入20g氯化钙溶液时产生4g沉淀，加入60g氯化钙溶液时仍然产生沉淀，则 m=8g故填：8。(2)依据表中可知12g食用碱最多有10g沉淀产生，48g纯碱最多沉淀的质量为：10gX 警二物8。12g故填：40o(3)设碳酸钠质量为x。Na2CO3+CaC12CaC03 I+2NaCl106100 x 10g106=xl o o 夜x=10.6g该食用碱中Na2c0 3 的质量分数是：I 6g x 100%88.3%12g答：该食用碱中Na2c0 3 的质量分数是88.3%。(4)由表中数据可知，加 入 5 0 g 氯化钙溶液时恰好完全反应，生成沉淀的质量和加入0 50CaCh溶液g第2 8页 共2 8页