2021年吉林省长春实验中学中考化学一模试卷.pdf

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1、2021年吉林省长春实验中学中考化学一模试卷1.按体积分数计算，氮气在空气中约占（）A.78%B.21%C.0.94%D.2.下列常见的现象中，一定发生化学反应的是（）C.石油分储 D.C.Na2cO3 D.A.冰块融化 B.汽油挥发3.下列属于氧化物的是（）A.KC1 B.CaO4.如图示实验中正确的是（）A.“/一/放置滴.0.03%葡萄酿酒H2s。45.下列物质由分子构成的是（）A.金刚石 B.水D 银子D.测溶液的pH试纸C.氯化钠 D.铁6.奶是世界公认的长寿食品之一，酸奶的酸味来自乳酸（化学式C3H6。3），下列有关酸奶的说法不正确的是（）A.乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成B.乳酸

2、的相对分子质量是90C.乳酸中三种元素的质量比是3：6：1D.乳酸中碳元素的质量分数为40%7.下列事故处理的方法不正确的是（）A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B.家用电器着火，用自来水扑灭C.厨房煤气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风D.不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧起米，立刻用湿抹布扑盖8.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是（）A.称量-计算-量取-溶解 B.计算-称量-量取-溶解C.计算-称量-溶解-量取 D.量取-计算-称量-溶解9.如图是常见物质间的转化关系，下列说法正确的是()X乙回A.反应，C O与甲物质中碳元素化合价相同B.反应，固体减少的质量等于生成C

3、O 2的质量C.反应，C发生的氧化反应，是还原剂D.反应，参加反应的C和。2质量比为3：7时，丁中只含有C O1 0.下列实验方案能达到相应实验目的的是()A.检验C O 2中混有水蒸气，将气体通过浓硫酸B.制备F e S C U溶液，将F e 2()3固体放入适量稀硫酸中C.除去生石灰中的少量C a C C)3，向固体中加入适量稀盐酸后蒸发D.鉴别N a O H、C a(O H)2两瓶无色试剂，分别向样品中通入C O?1 1 .用化学用语回答下列问题。水；(2)4个氢原子。1 2 .结合钠、氯元素在元素周期表中的信息及A、B、C三种粒子的结构示意图，回答下列问题。A B C(1)钠的相对原子

4、质量为 o(2)从粒子结构示意图分析，A、B、C中 化 学 性 质 相 似 的 是。(3)粒子A为氟元素，写 出 氟 化 钠 的 化 学 式。1 3 .回答下列与水有关的问题。(1)将蔗糖放入水中配成蔗糖水时，溶剂为 :(2)若某水样与肥皂水混合时产生大量浮渣，则该水样属于 水;(3)电解水实验时，正极与负极产生的气体体积比为 o第2页，共17页14.如图是某化学反应的微观示意图。(1)写出该反应的化学方程式 :(2)物质乙是由 构成的；(3)从微观角度解释甲、丙化学性质有差异的原因。缪 +00 缘)J氧原子H 多 硫 原 子15.如图是某品牌桶装矿泉水标签的一部分，据此回答：(1)该 矿 泉

5、 水 是(填 纯 净 物 或 混 合 物)；(2)该矿泉水的pH 7(填“”、“”、“；(3)由元素名称的汉字偏旁可知，钙属于金属元素；故填：金属元素。(1)根据物质的组成来分析；(2)根据溶液的酸碱性与p H的关系来分析；(3)根据元素的分类来分析。本题主要考查物质的分类和溶液酸碱性方面的知识，解答时要从溶液的p H方面碱性分析、判断，从而得出正确的结论。1 6.【答案】(1)=；减小；(2)增加溶剂；降低温度；(3)B A Co【解析】解：(1)P点处A、B两种物质相交于一点，故其溶解度关系是A =B；A的溶解度随温度的降低而减小，将溶液温度从t C降低到1 0汽，要析出溶质，仍为饱和溶液

6、；第12页，共17页饱和溶液中溶质的质量分数的计算式1当h X 1 0 0%,即溶解度越大质量分数也就越大，所以降温后溶液中溶质的质量分数减小；(2)观察图2可知：C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂、升高温度；(3)观察图1、图2可知：1 0汽时，A、B、C的溶解度大小顺序是BAC,由(1)所得结论：溶解度越大质量分数也就越大，所以1 0 时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B AC；故答案为：(1)=；减小；(2)增加溶剂；降低温度；(3)B A C.(1)溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；A的溶解

7、度随温度的降低而减小，饱 和 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 的 计 算 式 二 普1 0 0%,即溶解度越大质量分数也就越大；(2)大多数物质可以采用增加溶剂、升高温度的方法，使其由饱和溶液变为不饱和溶液，并结合C物质的溶解度曲线分析；(3)分析1 0汽时，A、B、C的溶解度大小顺序，进而分析溶质的质量分数大小顺序.本题主要考查了学生依据溶解度曲线分析和解决问题的能力，了解相关知识即可顺利解答.1 7.【答案】B中溶液变红 温度达到可燃物的着火点以上 二氧化碳能溶于水(或二氧化碳可溶于水)碳(或C)【解析】解：(1)浓氨水易挥发，挥发出来的氨气分子在不断地运动，与A中的水结合成氨水，

8、氨水显碱性，能使无色的酚献试液变红色；故填：B中溶液变红；(2)实验中，滤纸碎片和乒乓球碎片的温度相同，但是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，对比可知燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点以上；故填：温度达到可燃物的着火点以上；(3)二氧化碳能溶于水，所以在实验三中软塑料瓶变瘪，故填：二氧化碳能溶于水(或二氧化碳可溶于水)；(4)在高温的条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，在此反应中，碳夺取了氧化铜中的氧元素，体现了碳的还原性；故填：碳(或C)。(1)根据分子的性质来分析；(2)根据实验现象以及燃烧的条件来分析；(3)根据二氧化碳的性质以及实验现象来分析；(4)从得氧失氧的角度来分析。本题难度

9、不大，掌握燃烧的条件、二氧化碳的性质、分子的性质、碳的还原性等是正确解答本题的关键。1 8.【答案】大 B 水蒸气 F e+H 2 s O 4 =F eS04+H2 T或F e+Cu SO4=F eS04+Cu【解析】解：(1)一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以生铁和钢的硬度比纯铁的硬度大；故填：大；(2)A、利用硫酸铝溶液验证时，铁和铜都不能和硫酸铝反应，因此不能验证铁和铜的活泼性；B、利用硫酸亚铁溶液验证时，铝表面会附着一层黑色固体，说明铝比铁活泼，铜表面无明显现象，说明铁比铜活泼；C、利用硫酸铜溶液验证时，铝、铁表面都附着了一层红色固体，说明铝、铁都比铜活泼，无法验证铝和铁的活

10、泼性；由以上分析可知，B选项能够直接验证这三种金属的活动性顺序.故 填:B；(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应。将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有3个，即氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水(复分解反应)，化学方程式为F e 2()3 +3 H 2 sO 4 =F e2(S O4)3+3 H2O；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气(置换反应)，化学方程式为F e +H 2 sO 4 =F e S 04+H2 T,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜(置换反应)，化学方程式为F e +C uS 04=F e S 04+C u；故填：水蒸气；F e +H

11、2 sO 4 =F e S C U +H 2 T或F e +C uS C)4 =F e S 04+C ue(1)根据合金的性质来分析；(2)根据金属的活动性顺序以及验证方法来分析；(3)根据铁锈蚀的原理以及化学反应的原理来分析。本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据己有的知识进行.1 9.【答案】酒 精 灯2 KMn 0 4 K2 Mn 0 4 +Mn 0 2 +0 2 T E燃着的木条置于b处，木条熄灭，则已集满【解析】解：(1)为用于加热的酒精灯；故答案为：酒精灯。(2)A为固体加热发生装置，且带有棉花，故选高镒酸钾为反应物，高镭酸钾在加热条件下反应生成锦酸钾、二氧化锌和氧气，书写化

12、学方程式注意配平及气体符号，所以化学第1 4页，共1 7页方程式为2 KMl 1 O 4二 LMn C U +Mn O2+02 T;A故答案为：2 KMn O4 K2Mn O4+Mn O2+02 T-(3)一氧化氮难溶于水，可以采用排水法收集，在空气中易被氧化，所以不能用排空法收集，故选E为收集装置：故答案为：E。(4)二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，从a进气，集满后从b逸出，所以将燃着的木条置于b处，观察木条是否熄灭，判断是否集满；故答案为：燃着的木条置于b处，木条熄灭，则已集满。(1)考查实验室常用仪器名称；(2)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；(3)根据气体性质选择收集装

13、置；(4)根据二氧化碳的性质分析回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。2 0.【答案】(1)水；(2)红色；无色；2 N a O H +H2S O4=N a2S 04+2 H2O；(3)铜粉。【解析】解：(1)浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的液面上而沸腾造成液滴飞溅。故稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，所以乙烧杯中的物质应是水；(2)氢氧化钠使酚酷溶液变红，氢氧化钠和硫酸恰好反应时溶液呈中性，酚肤溶液无色，反应产生硫酸钠和水；(3)氢离子会使紫色的石蕊试液变红，可以验证是否有氢离子

14、；铜不能够和稀硫酸反应，不能验证硫酸的存在；锌粒能和硫酸反应生成氢气，能验证硫酸的存在。答案为：(1)水；(2)红色；无色；2 N a O H +H 2 s O 4 =N a 2 s o 4 +2电0；(3)铜粉。(1)根据浓硫酸的稀释方法分析解答即可；(2)根据酚儆溶液的颜色变化分析、氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水写出反应的方程式；(3)要确定反应后的无色溶液中溶质的成分就是验证氢氧化钠和硫酸反应后的溶液中是否硫酸，也就是验证是否有氢离子0本题考查了氢氧化钠和硫酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完全进行，完成此题，可以依据课本已有的知识。21.【答案】H+、Mg2+、Fe3+2FeCl

15、3+3Ca(0H)2=2Fe(OH)3 I+3CaCl2 5.8【解析】解：(1)氧化镁、氧化铁能与稀盐酸反应，分别生成氯化镁和水、氯化铁和水，反应后pH为 1,说明稀盐酸有剩余，溶液A 中所含阳离子的符号是H+、Mg2+、Fe3(2)步骤二中生成沉淀时，是氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为:2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 I+3CaCl2(3)由质量守恒定律，反应前后镁元素的质量不变，若用含镁元素2.4吨的矿石，理论上最多可制得氢氧化镁的质量为2.4 t+爆 x 100%)=5.8t0故答案为：(1)H+、Mg2+、Fe3+；(2)2FeCl3

16、+3Ca(OH)2=2Fe(OH)31+3CaCl2；(3)5.8(1)根据氧化镁、氧化铁能与稀盐酸反应，分别生成氯化镁和水、氯化铁和水，反应后pH为 1,说明稀盐酸有剩余，进行分析解答。(2)步骤二中生成沉淀时，是氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，进行分析解答。(3)根据质量守恒定律，反应前后镁元素的质量不变，进行分析解答。本题有一定难度，理解制备氢氧化镁的工业流程简图，掌握酸碱盐的化学性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。22.【答案】解：氢氧化钠的质量为：40g x 10%=4go设该废液中含有硫酸的质量为x2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O80 984gx =7 解 得:x=4.9g答：该废液中含有硫酸的质量为4.9g。第1 6页，共1 7页【解析】根据械氧化钠溶液的质量和溶质的质量分数计算出氢氧化钠的质量，再根据方程式可求出该废液中含有硫酸的质量。本题主要考查了根据化学方程式和溶质质量分数综合计算，但难度不大，根据已有的知识分析解答即可。