2021届浙江省百校联考高考化学模拟试卷(3月份)(附答案详解).pdf

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1、2021届浙江省百校联考高考化学模拟试卷（3月份）一、单 选 题（本大题共25小题，共50.0分）1 .下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（）A.CH3COONa B.HNO3 C.NaHS04 D.KAl（SO4）22 .下列操作中不正确的是（）A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3 .下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.单质分子中均不存在化学键B.离子化合物中一定含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物4 .下列有关化用语

2、表达正确的是（）A.乙酸的结构简式：C 2 H 4。2B.N%的电子式：1H：N：Hc.比例 模 型 4）可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.离子结构示意图可以表示3 2 s 2 一,又可以表示3 4 s 2-5.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）还 A.8 个中子的碳原子的核素符号：1 2 cB.HF的电子式：H+j FC.C离子的结构示意图：D.C O?的结构式：。=C =。6.我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸储的是（）A.A B.B C.C D.D7 .下列说法正确的是（）A.CH3（CH2）3C“3和C（C/）4互为同分异构体

3、B.%和&互为同位素C.属于同系物D.16。和18。属于同素异形体8.下列说法不正确的是（）A.纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产B.氧化镁、氧化铝都可用作耐火材料C.二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物D.某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂9.BrG是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下 列 有 关 的 预 测 正 确 的 是（）A.是一种有毒、有色的单质B.Br、元素的化合价都为0价C.具有强氧化性，能使Fe2+转 化 为+D.与修。反应的化学方程式：BrCl+H2O =HCIO +HBr1 0.下列说法不正确的是（）A.所有的复

4、分解反应都是非氧化还原反应B.使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C.静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质11.实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是()A.碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中B.液溪需加水密封保存C.浓硝酸保存在棕色细口瓶中D.金属钠保存在煤油中12.短周期元素X.KZ.W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原予最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，小写X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性最弱B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱C.原子半径的大

5、小顺序：r(K)r(Z)r(W)r(X)D.化合物YX、ZX2优中化学键类型相同13.向NaOH和可。2。3混合溶液中滴加0.1瓶。/4盐酸，生成。2的“a12ymL0.01.i-物质的最与加入盐酸的体积(U)的关系如图所示，下列判断正确/的是()0 a 0：4&A.0-a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小B.a点溶液中存在：c(Na+)=c(HCOj)+c(C。歹)+c(W2CO3)C.a=0.2D.a-b段发生反应的离子方程式为COg+2H+=H20+CO2 T14.咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：H O 5)-C H=C H C0HHO下列有关咖啡酸的说法中，不正确

6、的是()A.1 mo,咖啡酸可与3 mol NaOH发生反应B.咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应C.1 mo/咖啡酸可与4 mol 8七发生反应D.1瓶出咖啡酸最多可与5 mol 也 发生加成反应15.下列叙述正确的是()A.用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体B.苯与滨水混合后因发生反应而使溟水褪色C.在苯中加入酸性KMnOq溶液，振荡后静置，上层液体为紫红色D.1 mol苯能与3 mo/%发生加成反应，说明在苯环中含有3个双键16.A.B.C.D.E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中4 与C、8 与E分别为同族元素。原子半径4 B E 0 C,B原子最外层电子数是内层电

7、子数的3倍，C、。原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数：B A B.4与E形成的化合物是离子化合物C.B与E可以形成EB2型化合物D.最高价氧化物对应的水化物碱性：C 4 +5 F e2+4-8W+=M n2+4-5 F e3+4 H2。.现称取3.3 0 g(N 4)2尸e l S。)-6%。(相对分子质量为3 9 2)产品(杂质只有尸e S”7 H20,相对分子质量为2 7 8)溶于稀硫酸中，然后用O.lO m o lU T的酸性高镒酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了1 8.0 0 m L酸性高镒酸钾溶液。滴 定 终 点 时 的 现 象

8、 是。产品中(N/)2 Fe(S O 4)2 -6 H2。的 质 量 分 数 为。(保留4位有效数字)I mol-L-1 的 HjSO,溶液CuSO4格液四、简答题(本大题共3小题，共2 6.0分)2 9.实验室需要用O.lm o Z/L N aO H溶液4 5 0 n l3根据溶液配制和使用回答下列问题:(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：.(2)根据计算得知，所需称量的N aO H的质量为 g.(3)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)偏大的有 .A.称量用了生锈的祛码；B.将N aO H放在纸张上称量；C.N aO H在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

9、D柱容量瓶转移时，有少量液体溅出E.未洗涤溶解N aO H的烧杯F.定容时俯视刻度线G.容量瓶未干燥即用来配制溶液H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线.(4)若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：.3 0.物质(t-N O)2 在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t -BUNO)2 2(t -BuN O).(1)当(t -B U N。的起始浓度(Q)为0.5(h n o E-L 时，实验测得2 0。(2 时的平衡转化率(a)是6 5%.列式计算2 0 久时上述反应的平衡常数K =.(2)一定温度下，随着(BUN。上的起始浓度增大，其转化率

10、 (填“增大”、“不变”或“减小”).已知2(T C时该反应在CC溶剂中的平衡常数为1.9,若将反应溶剂正庚烷改成CC，并保持(t -NN。%起始浓度相同，则它在CC 溶剂中的平衡转化率(填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率.(3)实验测得该反应的 H=5 0.5 kJ-m o r1,活化能E。=9 0.4 kJ-m o i.下列能量关系图合理的是3 1.有人设计以苯为原料合成一种新型涂料固化剂厂的路线如图:C H.Q H r C、OOCH3 rcONHCH:CH.jOH浓 破 酸 /C O O C H；1XCONHCH；CH；OHFE已知：CH Ct)OH+CH；OH

11、 CH夕OOCIh+HQ(1)4的 结 构 简 式 为(2)D的 官 能 团 名 称 为。在。的同分异构体中，与。含有相同种类和数目的官能团，且核磁共振氢谱的峰面积之比为3：1：1的有机物的结构简式为 o(3)反应B-C的 化 学 方 程 式 为(注 明 反 应 条 件)o(4)写出反应类型：B t C：;)C t D：;t F：(5)上述合成路线主要缺陷是步骤4 t 8的反应，该 步 骤 存 在 缺 陷 的 原 因 是。参考答案及解析1.答案：D解析：解：4 cH是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，CH3CO O-+H20 CH3CO O H+0H,故 A 错误；B.硝酸是强酸，在溶液中完全电离溶

12、液显酸性，故 B 错误；C.硫酸氢钠是强酸强碱盐，在溶液中能电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故是电离显酸性，故 C 错误；D.K4(S04)2是强酸弱碱盐，钾离子、硫酸根离子不水解，在溶液中能电离为铝离子水解溶液呈酸性，Al3+3H2O#X/(OH)3+3H+,故 D 正确。故选：D o物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成判断。本题考查了盐类水解的原理应用判断，把握盐的组成和物质性质是解题关键，题目难度不大。2.答案：D解析：解：4、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸，故 A 正确。B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故 B 正确；C、外焰温度最高，

13、所以用外焰加热，故 C 正确；D、胶头滴管要竖直悬空操作，不能紧贴试管内壁，故 D 错误。故选：D。A、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸.B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁；C、外焰温度最高，所以用外焰加热；D、胶头滴管要竖直悬空操作.化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力.3.答案：B解析：解：4 单质分子中可能无化学键，如稀有气体中没有化学键，多原子构成的分子中存在化学键，故 A 错误；B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故 B 正确；C.由极性键构成的分子，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，故 C 错误；D.含

14、有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，故 D 错误；故选：B.A.单质分子中可能无化学键，如稀有气体中没有化学键，多原子构成的分子中存在化学键；B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；C.由极性键构成的分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子；由极性键构成的分子，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定只含共价键.本题考查化学键，熟悉化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键即可解答，并注意利用实例来解答，难度不大.4.答案:D解析：解：4 c2“4。2为分子式，乙酸分子中含有1个段基，其正

15、确的结构简式为C/C O。，故A错误；B.氨气分子中含有3个N-H键，N最外层满足8电子稳定结构，氨气正确的电子式为E 故BH错误；C.四氯化碳中氮原子半径大于C原子半径，只能表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，故C错误；D.32s2-和34s2-的核外均有18个电子，核内均有16个质子，故其结构示意图为。故D正确；故选：0。A.结构简式应体现有机物的结构；B.氮原子的最外层有5个电子，漏掉了N原子的一对未成键电子对；C.四氯化碳中氯原子半径大于C原子半径；D.32s2-和34s2-的核外均有18个电子，核内均有16个质子。本题考查了常见的化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构

16、示意图、比例模型、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。5.答案：D解析:试题分析：力 不正确，应该是盘窗；B不正确，HF是含有极性键的共价化合物，电子式是H I 5：。C不正确，氯离子的质子数是1 7,因此正确的答案选D。考点：考查常见化学用语的正误判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。6.答案：C解

17、析：解：4汲取泉水泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，不是蒸储，故A错误;B.粮食发酵是淀粉水解过程，不是蒸储，故B错误；C.煮蒸白酒是加热到一定温度，乙醇挥发出后冷却得到酒精，属于蒸储，故C正确；D.封缸窖藏是乙醉慢慢愈合生成乙酸，乙酸和乙静反应生成乙酸乙酯，不是蒸储，故D错误；故选：Co变化过程中有新物质生成的变化为化学变化，发生了化学反应，过程中无新物质生成的变化为物理变化。本题考查了酿酒过程中的操作分析判断，主要是酿酒工艺中的蒸储的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。7.答案：A解析：解：4 cH 3(C 2)3C“3和C(C43)4分子式相同，结构不同互为同分异构体

18、，故A正确;B.D2和72是氢元素的单质，不是原子，不能互为同位素，故B错误；结构不相似,不能属于同系物，故C错误:D.16。和18。属于同位素，故D错误;故选：AoA.分子式相同，结构不同的有机物为同分异构体；B.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；C.结构相似组成相差CH2的有机物为同系物；D.同种元素组成的不同单质为同素异形体：本题考查了同位素、同素异形体、同系物、同素异形体等概念的理解应用，掌握基础是解题关键,题目难度不大。8.答案：A解析：解：4 侯氏制碱法可先制得碳酸氢钠晶体，/7“3+。2+，20+即 5（饱和）=山 以。03（晶体A）I+N H4Cl,碳酸氢钠分解

19、制得碳酸钠：2NaHCO3二+“2。+。2 3所以纯碱不会用于生产碳酸氢钠，用纯碱只能制取少量氢氧化钠，工业上制取氢氧化钠，采用氯碱工业电解食盐水制电解，取：2N aCl+2H2O -2 N a O H+W2?+Cl2 T,纯碱广泛应用于玻璃、造纸、肥皂等工业，故 A 错误；B.氧化镁和氧化铝熔点较高，可用作高温耐火材料，故 B 正确；C.二氧化硫具有漂白性，能与有色物质化合生成无色物质，在工业上可用于漂白纸浆以及草帽等编织物，故 C 正确；D.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故 D 正确；故选：

20、AoA.纯碱不会用于生产碳酸氢钠，用纯碱只能制取少量氢氧化钠，工业上采用氯碱工业电解食盐水制取氢氧化钠；B.氧化镁和氧化铝熔点较高；C.二氧化硫具有漂白性；D.某些硅酸盐具有多孔结构，常用于分离、提纯气体或液体混合物.本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的组成、化学与生活生产的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质的组成、性质与应用，题目难度不。9.答案：C解析：解：4 B rB 是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，是一种有毒、有色的化合物，故A 错误；B.BrG中氯原子半径小，共用电子对偏向氯，氯元素化合价-1 价，浸元素化合价+1价，故 B 错误；C.B，

21、是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，说明具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，故 C 正确；D.Br。与修。反应为复分解反应，反应的化学方程式：BrCl+H2O =HBrO +H C l,故 D 错误；故选：CoA.BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，氯气是黄绿色的有毒气体单质，不同元素组成的纯净物为化合物；B.BrCZ中氯原子半径小，共用电子对偏向氯，氯元素化合价-1价；C.BrG是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，具有强氧化性；D.BrC，与。反应发生的是复分解反应。本题考查了物质性质类比分析判断，主要是氯气性质的应用，注意题干信息的应用，题目难度不大。10.答

22、 案:D解析：解：4、复分解反应中没有电子的转移，所以不是氧化还原反应，故 A 正确.B、氮的固定就是把氮的单质转化为化合物的方法，注意氮的固定是方法，故 B 正确.C、胶体具有吸附性，所以胶粒带电，在通电情况下，胶粒能定向移动，所以静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质，故 C 正确.D、液氨是非电解质，液氯既不是电解质也不是非电解质，液态氯化氢是电解质，故 D 错误.故选D.A、根据反应中是否有电子的转移判断是否是氧化还原反应.B、氮由游离态转化为化合态的方法是氮的固定.C、胶体具有吸附性，使胶粒带电.D、在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质.本题较综合，根据氧化还原反应的定义、氮

23、的固定的定义、胶体的性质、电解质和非电解质的定义来解答即可，注意胶体不带电荷，但胶粒带电荷.11.答案：A解析：解：4 碳酸钠溶液为碱性溶液，氢氧根离子能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以碳酸钠溶液不能用玻璃塞的试剂瓶保存，可用橡胶塞的试剂瓶保存，故 A 错误；B.液溟密度大于水，且在水中溶解度不大，所以保存液溪可以用水封法，故 B 正确；C.浓硝酸见光分解，所以需要用棕色细口瓶保存，故 C 正确；D.钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度大于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故 D 正确；故 选:AA.碳酸钠水解显碱性，二氧化硅与碱反应

24、生成具有粘性的硅酸钠溶液；B.液溟密度大于水，且在水中溶解度不大；C.见光分解的液体，需要用棕色瓶保存；D.钠化学性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠的密度大于煤油，可以保存在煤油中。本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，注意掌握常见化学试剂的化学性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累。12.答案：C解析：试题分析：元素X.K Z.W分别为。、Mg、Si、So 4、氧元素非金属性最强，简单气态氢化物最稳定，错误；B、非金属性S强于S i,元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z强，错误；C、正 确;D、化合物YX、ZX z、WX 3中化学键类型分别为离子键、共价键、共价键，错误。考点

25、：考查原子结构与元素周期律有关问题。13.答案:A解析：解：A 0 a段，先发生N aO H+HCl=N aCl+/0,碱性降低，水电离出的。“一 浓度增大,后发生HCl+N a2cO 3=N aHC()3+N aCl,水解程度减小，则水电离。“一 浓度减小，故A正确；B.a点溶质为N aCl、N aHCO3,则c(Na+)c(HCO)+C(C。歹)+(/。仇)，故 B 错误；C.根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是O.Olnw，所以两步反应：HCl+N a2CO3=N aHCO3+N aCl,N aHCO3+HCl=N aCl+H20+C02 T,分别消耗的盐酸的量是0.01m。，O

26、 Amol-稀盐酸的体积分别是0.1 3所以a=0.3,故C错误；D.ab段发生反应为NaHC%+HCl=N aCl+H2O +CO2 T,反应的离子方程式为HC。+H+=H2O +CO2 故 D 错误；故 选:Ao向Na。和N a2cO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和N aOH反应生成水和氯化钠，N aO H+HCl=N aCl 4-H2O,继续滴加时，盐酸和Na2c。3开始反应，首先发生HG+N a2CO3=N aHCO3+N aCl,不放出气体，a点溶质为NaG、N aHCO3,继续滴加时，发生反应MZHCO3+*=N aCl+%。+CO2 T,此时开始放出气体，以此来解答。本题考查离子浓

27、度比较及化学反应的计算，为高频考点，把握图象与反应的对应关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意a点溶质为N aC，、N aHCO3,题目难度不大。14.答案：D解析：试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有2个酚羟基、1个碳碳双键和1个竣基，所以选项ABC都是正确的，。不正确，竣基不能发生加成反应，需要4nioZ氢气，答案选D。考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。1

28、5.答案：A解析：解：4苯常温下为液体，用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体，故A正确；B.苯与嗅水发生萃取，为物理变化，故 B 错误；C.苯中加入酸性KMnO,溶液分层，且苯的密度比水的密度小，则振荡后静置，下层液体为紫红色,故 C 错误；D.苯不含碳碳双键，但能与为 发生加成反应，苯中为特殊的化学键，故 D 错误；故选A.A.苯常温下为液体，冷却可转化为晶体；B.苯与澳水发生萃取；C.苯中加入酸性K M n O4溶液分层，且苯的密度比水的密度小；D.苯不含碳碳双键.本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的结构

29、，题目难度不大.16.答案：B解析：8 原子最外层电子数是次外层的3倍，应为。元素，B与E为同族元素，则E为S元素，C、。的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即为8+16=2 4,且C、。原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，。为川元素，4 与C同主族，且原子半径最小，应为H元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题。本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，注意根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律知识解答。8 原子最外层电子数是次外层的3倍，应为。元素，B与E为同族元素，则E为S元素，C、。的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即为8+1

30、6=2 4,且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，。为川元素，4 与C同主族，且原子半径最小，应为H元素.A.A为H元素，B为0 元素，原子电子层数H 4(O H)3，故 D 错误。故选B。17.答案：B解析：解：4 加水稀释促进C/C。“电离，但C/COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(H+)减小，故 A 错误；B.加水稀释促进C/C。“电离，导致溶液中”+)增大，则H+数目增大，故 B 正确；C.加水稀释促进C/COOH电离，则CHsCOOH的分子数减小，故 C 错误；D.加水稀释促进C/COOH电离，则n(C”3C。)减小、n(C“3C。-)增大，嚼鬻?

31、=翳鬻J xrt L U U )C C rig C C/C/)V _ M M C O O H)V-n(CH3COO)减小,故 D 错误;故选：Bo溶液中存在CHBCOOH=。“3。-+，力口水稀释促进CH3c。“电离，但电离增大程度小于溶液体积增大程度，溶液中M C/C。-)和九(+)增大，但浓度减小。本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、判断及知识综合应用能力，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离影响因素是解本题关键，注意。分式的灵活变形，题目难度不大。18.答案：B解析：解：4 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体的分子数相等，分子含有的原子数目不一定不同，如。2和H e,故 A 错误；B

32、.物质的量是科学上用来表示物质所含微观粒子多少的物理量，可用于表示一定数目粒子的集合体,故 B 正确；C.阿伏加德罗常数近似等于6.02 x 1023/巾。/,单位错误，故 C 错误；D.标准状况下CC为液体，故 D 错误.故选B.A.分子数相等时，分子含有的原子数目不一定不同；B.根据物质的量的定义判断；C.阿伏加德罗常数近似等于6。2 X 1023/moZ；D.标准状况下CC。为液体.本题考查物质的量的相关概念的理解，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大.19.答案：C解析：解：4 根据图示，SOg 在电极4上反应生成52。广，反应中S元素的化合价由+4价变成+3

33、价,化合价降低被还原，因此4为阴极，则B为阳极，a连接电源的负极，故 A 错误；B.根据图示，阳极区硫酸的浓度基本不变，结合电极B的反应为2H2。4 e-=。2 T+4 H+,生成的氢离子需要向阴极区运动，离子交换膜应为阳离子交换膜，故 B 错误；C.当N。吸收柱中产生Inwl S。歹时，反应中消耗0.5mo/S2。尸，转移ImoZ电子，根据得失电子守恒，处理的N。气体为0.5m。/,标准状况下的体积为1 1.2 3 故 C 正确；D.根据图示，阳极区硫酸的浓度基本不变，结合电极B的反应为2H2。4e-=0 2+4”+,P t电极B区附近溶液的pH变小，故 D 错误；故选：Co根据图示，S0歹

34、在电极4 上反应生成52。唇，反应中S元素的化合价由+4价变成+3价，化合价降低被还原，因此A为阴极，则8 为阳极，阴极电极反应式为2sog+26-+4+=5 2 0+2也。，在NO吸收柱中N。与52。g 反应生成氮气和S。歹，离子方程式为2N。+2s2。广+2H2。=4s。歹+N2+4 H+,据此分析解答。本题考查了原电池的工作原理，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，题目难度中等。20.答 案:D解析：解：4、热化学方程式的熔变不是对应化学方程式定量关系的焙变，故 A 错误；B、热化学方程式中反应的焰变不是对应1瓶由氢氧化

35、钠反应放出的热量，故 B 错误；C、方程式中物质的聚集状态未标注，物质的聚集状态不同，反应能量变化不同，故 C 错误；D、含氢氧化钠0.25mo,的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.35的热量，Imo/NaO”完全反应生成 17noz水放热57.4K/,反应的热化学方程式为：N aO H(aq)+HCl(aq)=N aCl(aq)+H20(/)H=-5 7.4 0 kJ-m o r1,故 D 正确；故选D.含氢氧化钠0.25mo,的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.35灯的热量，Imo/NaOH完全反应生成17nol水放热57.4K/,依据热化学方程式书写方法，标注物质的聚集状态和对应反应

36、的焙变；本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是对应化学方程式计量数条件下的焰变计算，题目较简单21.答案：C解析：解：4 乙烯和苯都能与出 发生加成反应，但只有乙烯含碳碳双键，苯中含有大兀键，无碳碳双键，故 A 错误；B.油脂都能够发生水解反应，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故 B 错误：C.医用酒精能使蛋白质变性，故能用于杀菌消毒，故 C 正确；D.淀粉的水解环境是酸性的，而银镜反应的发生是在碱性环境下，故直接向淀粉的水解液中加入银氨溶液，不能发生银镜反应，应先向水解液中加入NaO”中和至碱性，再加银氨溶液，故 D 错误；故 选:CoA、乙烯和苯都能与也发生加成反应，乙烯分子中

37、含碳碳双键，苯分子中并不含碳碳双键；B、葡萄糖是单糖；C、医用酒精能使蛋白质变性；D、银镜反应的反应环境必须是碱性的。本题考查了糖类、油脂和蛋白质的性质，难度不大，应注意糖类不一定能水解。22.答案：。解析：解：4 合成氨是游离的氮气为原料，生成化合态的氨，属于人工固氮，广泛运用于国防和农业上，是人工固氮的最重要途径，故 A 正确；B.煤、石油和天然气是不可再生能源，而氢能来自于水，燃烧后又生成水，则氢能是可以再生的能源，故 B 正确；C.常温下浓硝酸、浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制制容器来盛装冷的浓硝酸或浓硫酸，故 C 正确；D.燃料电池是一种高效、友好的发电装置，可将化学能直接转化为电能，

38、不需要点燃，故 D 错误；故选：D oA.游离态的氮转变为氮的化合物叫氮的固定，分为人工固氮和自然固氮，其中工业合成氨国广泛运用于国防和农业上；B.氢能来自于水，燃烧后又生成水，但煤、石油、天然气不可再生；C.浓硝酸或浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝、铁发生钝化；D.电池是直接将化学能转化为电能的装置。本题考查原电池概念、能源分类、物质的性质与应用等知识，把握能源及其分类、物质的性质即可解答，题目难度不大，注意基础知识的积累。23.答案：B解析：解：4由 图 象 可 知H B、H C、，。的心分别为：10-3、IO-5.1 0-10-1 3；儿越来越小，滴定突变越短，越不明显，故 A 正确；B

39、、滴定HC时，滴定终点的pH在12左右，溶液呈碱性，p H 7 而不是pH=7,故 B 错误；C、滴 定 时，滴定终点pH在12左右，溶液呈碱性；指示剂的变色范围应与终点时溶液的酸碱性一致，应用碱性范围内变色的酚献做指示剂，故 C 正确：D、，。滴定前溶液pH在6.5左右时I 酸电离出c(+)=1 06-5mol/L,水的电离出c(+)=W 就=得=10-75m。3相差不大，不能忽略水的电离，故 D 正确；故选：BoA、由图象可知七 越小，滴定突变越短越不明显；B、滴定HC时，滴定终点溶液显碱性，pH 7；C、滴定HB时，滴定终点显碱性，指示剂的变色范围应与终点时溶液的酸碱性一致，应用酚醐做指

40、示剂：D、H0滴定前溶液pH在6.5左右时，水的电离出c(+)=1。-7.5根0/3 相差不大，不能忽略水的电离。本题考查酸碱混合时的定性判断和pH的计算的重点知识，涉及电离平衡、指示剂的选择、滴定终点的判断等，难点是勺 的判定的计算；考查的化学学科的核心素养为宏观辨识与微观探析；平时练习时注意总结积累，理解、掌握并熟练运用，构建知识思维导图，避免出错。24.答案：C解析：解：4 非金属元素与非金属元素之间形成的化合物一般是共价化合物，则 A 正确；B.由图可知，过程N O中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，过程形成了新的化学键N三N键和。=。键，此过程释放能量，故 B 正

41、确；C.Q在放电的条件下生成名属，反应前后没有化合价变化，则该反应是非氧化还原反应，故 C 错误；D.根据方程式2N。N2+02每生成1m。，氮气，转移的电子数为4m o/,生成5.64限(标准状况下)即0.25 mol,转移电子数为6.02 x 1023,故D正确，故选：CoA.由共价键形成的化合物是共价化合物，非金属元素与非金属元素之间形成的化合物一般是共价化合物；B.由图可知，过程N O中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，过程形成了新的化学键N三N键和。=。键；C.根据氧化还原反应概念，看反应前后是否有化合价变化；D.根据方程式2N。=%+。2，每生成1m。/氮气，转移的电子数为4mo/

42、。本题考查反应历程，涉及共价化合物的判断、化学能量的变化、氧化还原反应的判断以及电子的转移数目的计算，此题难度中等，注意基础知识积累。25.答案：A解析：解：4 分别与NaO4反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后溶解、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故 A 正确；B.均与BaC%不反应，不能鉴别，故 B 错误；C.均与盐酸不反应，不能鉴别，故 C 错误；D.只有铁离子与KSCN反应，不能鉴别其它物质，故 D 错误。故选：4。阴离子相同，阳离子不同，与NaOH溶液反应的现象不同，以此解答该题。本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生

43、的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。26.答案：4；Fe；油脂；A解析：解：（l）lm ol苯乙烯（L H=C%）结构中苯环能与3moi的氢气加成，而碳碳双键能与1m。/的氢气加成，最 多 可 与 为 发生加成反应，故答案为：4；（2）较不活泼的金属Zn、Fe,Sn、Pb、Ca等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、/等），所以4用热还原法冶炼，故答案为：Fe；（3）油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物，故答案为：油脂；（4）4 加入新制氢氧化铜，乙醇无现象，乙酸溶解氢氧化铜，加热

44、时，葡萄糖溶液中生成砖红色沉淀，可鉴别，故 A 正确；B.加入溪水，不能鉴别乙醇和葡萄糖，都可使溪水褪色，故 B 错误；C.都能由钠反应生成氢气，不能检验，故 C 错误；D.加入酸性高镒酸钾溶液，不能鉴别乙醇和葡萄糖，都可使酸性高锌酸钾溶液褪色，故 D 错误。故答案为：4。（l）lmoZ苯乙烯（,11C II,）结构中苯环能与3mo/的氢气加成，而碳碳双键能与lmoZ的氢气加成，由此分析解答；（2）金属活动顺序表中：铝及铝前的金属用熔盐电解法，这类金属在自然界一般都是亲氧的，绝大多数以含氧酸盐形式存在，少数也以氧化物形式存在；通常要转化为熔点较低的卤化物再进行熔盐电解（铝除外，因为其熔融卤化物

45、不导电，氟化物可导电却毒性超大，常采用电解熔融的三氧化二铝）；锌到铜一般用热还原法，这类金属氧化物稳定性高，受热难分解，需要用还原剂，因此用热还原法。在自然界中既有氧化物形式存在，又有硫化物矿存在；若是硫化物矿，则需要煨烧成氧化物，回收副产品S 0 2.铜后金属用热分解法，这类金属氧化物不稳定，受热易分解，在自然界一般以硫化物矿形式存在，直接燃烧硫化物就可以得到金属，同时生成副产物S 0 2；(3)油脂的相对分子质量在1 0 0 0 0 以下；(4)乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下反应，则可用氢氧化铜检验。本题考查有机物的鉴别，侧重于有机物知识的综合运用，为高频

46、考点，注意把握有机物的官能团的性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大。2 7.答案：球形干燥管碱石灰偏大除去装置4、B中的水蒸气和二氧化碳2N aHCO 3二+H2O T +CO2?6 7.2 1 0.0 8解析：解：(1)由题知仪器E 的名称是球形干燥管。干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置。影响测定结果，若撤去E 装置，则二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸氢钠的质量分数偏大，故答案为：球形干燥管；碱石灰；偏大；(2)由于装置4、B内的空气含有水蒸气和二氧化碳，会影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，因此打开活

47、塞占、K2,关闭活塞小，实验前要通入空气的目的是除去装置4、B 中的水蒸气和二氧化碳，故答案为：除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳；(3)含N a C h N a 2 C C 3 1 0“2。和N a HC O 3 的混合物加热时，除碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠外,碳酸氢钠也会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2N aHCO 3二Na 2 c+H2O T+CO2 T,故答案为：2N aHCO3 N a2CO3+H2O T +C O2 T;(4)装置。中增加的质量为二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为X,则2N aHCO3 N a2CO3+H2O T +CO2 T1 6 8 g

48、1 8 g 4 4 gx m(H2O)8.8 g可得：x =3 3.6 g,m(”2。)=3.6 g所以碳酸氢钠的质量分数为：黑x 1 0 0%=6 7.2%,装置C 吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=1 2.6 g -3.6 g=9.0 g；设十水碳酸钠的质量为y,贝 I：AN a2CO3-1 0H2O N a2CO3+1 0H2O2 86g 180 gy 9.0 g可得：y=1 4.3g；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得跟。2）=就 看+就力 =0.45 mOZ,og/Tiioi obg/Tnoi所以CQ标准

49、状况下的体积为0.45 m ol x 22AL/mol=10.83故答案为:67,2；10.0 8。将混合物加热会产生H2 O（g）、。2 等气体，应在C、D中分别吸收。由干燥剂的性质可知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C 中的干燥剂吸水后不能吸收C O?;由D的增重（Na HC O s分解产生的C O 2 的质量）可求出Na HC t 质量。由C 的增重（Na 2 c。3 10 也。分解产生的“2。及已知的N a H C q 分解产生的外。的质量）可求出Na?。2 1 0%。的质量；故应在实验前赶尽装置中的空气，关键操作应是赶尽B中的空气，所以打开活塞K】、K2,关闭用就成为操作的关键，缓缓通

50、入则是为了赶出效果更好；实验结束打开K ,将反应生成的二氧化碳和水蒸气驱赶到。和C 中以便充分吸收；E 中碱石灰可防止外界空气中的“2。（9）、。2 进入装置。影响实验效果，以此解答该题。本题考查物质含量的测定实验，为高考常见题型，把握实验原理、实验步骤及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。28.答案：分液漏斗 胶头滴管、10 0 m L 容量瓶 水 浴 加 热 4CUS04+PH3+4 H2O =H3PO4+4 H2SO4+4C u l避免Fe 2+被氧化为尸e 3+趁热过滤降低硫酸亚铁镀在水中溶解的量溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色