2021届高考化学各省模拟试题汇编卷 福建专版.pdf

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1、2 0 2 1 届高考化学各省模拟试题汇编卷福建专版一、选择题：本题共1 0 小题，每小题4分，共 4 0 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.（2 0 2 1.漳州市高三毕业班适应性测试）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）A.用明矶可消除水中+等重金属离子污染B.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理C.节日中绽放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关D.针对新冠肺炎疫情，可用高镒酸钾溶液、无水酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒2.（2 0 2 1.连城县第一中学高三上学期联考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的 是（）A.常

2、温常压下，1.8 g D 2。含有的电子数是NAB.标准状况下，5.6 L 一氯甲烷中共价键数目为NAC.N aH 与水反应生成0.5 m o l H?时，转移电子数为D.1.0 L 0.5 m o l/L 的 N H M h 溶液中 N H；数目为 0.5 NA3.（2 0 2 1.漳州市第一次质检）中国科学院康乐院士团队鉴定到一种由群居型蝗虫特异性挥CH2-发的气味分子4-乙烯基苯甲醛（JH，）对世界蝗灾的控制和预测具有重要意义。下列说法正确的是（）A.分子式为C 9H 口 0B.苯环上的二氯代物有4种C.该物质能发生缩聚反应生成高聚物D.位于同一平面的原子数最少有8个4.（2 0 2 1

3、.福建省高三质量检测）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）盐酸A.利用图1 装置可将干海带灼烧成灰B.利用图2装置可分离苯（沸点8 0.1）和澳苯（沸 点 1 5 6.2）C.利用图3 装置可进行盐酸溶液滴定N aO H 溶液D.利用图4装置可分离C H 3 cH20H和 C H 3 co O C H 2 cH 3 混合液5.（2 0 2 1.漳州市高三毕业班适应性测试）碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧（O*）,活化氧可以快速氧化S O 2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是0C+0：过渡态I过渡态n c+2 0*A.活性炭可去

4、除水中的悬浮杂质B.生成活化氧的A H 0C.活化过程中有水时的活化能降低了D.氧化S O?的过程中，炭黑起催化作用6.（2 0 2 1.漳州市第一次质检）下列离子方程式正确的是（）A.用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2 r +H2O2+2 H+-I?+2HqB.向碳酸氢锈溶液中加入过量的N aO H 溶液：N H；+O H =N H3-H,0C.向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：C O2+C O +H2O=2HCO；D.过量S O?通入 N aC lO 溶液中：S O2+H2O +C 1 O =H C 1 O +H S O 7.(2 0 2 0.福州市高三期末质量检测)分属周

5、期表前三周期的四种元素M X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是()2-x-z z-z z-x铲 X X 铲x-z z-z z-xA.X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂B.Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构C.由 Z和 W形成的化合物中可以存在共价键D.X、Y、Z的原子半径从大到小为：Y Z X8.(2 0 2 1.厦门双十中学高三下学期第一次月考)一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b 和 N i(O H)2电极。通过控制开关连接K 1或 K2,可交替

6、得到%和。2。下列说法错误的是()催化电极a碱性电解液催化电极bA.制。2时，电子由N i(O H)2电极通过外电路流向催化电极bB.制 H,时，阳极的电极反应式为N i(O H)2+O H -e-=N i O O H +H2OC.催化电极b上，OF T发生氧化反应生成O?D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气9.(20 21.连城一中高三下学期周考)水体中存在的N O；、N O；等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用P d-Fe Q 4 双催化剂，可实现用H?消除酸性废水中的N O；、N O；。Fe3O4+2+3中含Fe、F e,分别表示为Fe(I I)、Fe(I H),其反应历程如图所

7、示。下列说法错误的是()A.Fe (I I)与 Fe (I I I)的相互转化起到了传递电子的作用B.过程发生的反应为 N O；+6 Fe2+8H+=6F e3+N H：+2H,0C.过程每生成1 m o l N2,转移了 3 m o l 电子D.用该法处理后水体的p H 降低10.(20 21.漳 州 市 高 三 毕 业 班 适 应 性 测 试)在 某 温 度 时，将0 10 卜匚|氨水滴入10 m L i.0 m o l 广 盐酸中，溶 液 p H 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A.a 点 K“,=1.0X10T4B.b 点：C(NH3 H2O)+C(OH-

8、)OH-(CH3coO)-00CCH3 NOZ(苯胺易被氧化)请回答下列问题：(D A 的名称为；反 应 的 反 应 类 型 是(2)E中 的 官 能 团 名 称 为:F 的结构简式为。(3)写出反应的化学方程式：o(4)符合下列条件的H的同分异构体共有 种。A.遇 FeCl、溶液发生显色反应B.分子中甲基与苯环直接相连C.苯环上共有三个取代基(5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以煌A为原料合成邻氨基苯甲酸(工 以)力的合成路(无机试剂任选)：o答案以及解析1.答案：C2.答案:3.答案:4.答案：C解析：A

9、.干海带灼烧应在用烟中进行，图 1 示为蒸发操作，故 A错误；B.图 2 中进行蒸馈操作时，温度计的作用是测定蒸汽的温度，应位于蒸储烧瓶的支管口附近，故 B错误；C.利用图3 装置可进行盐酸溶液滴定Na OH 溶液，盐酸盛装在酸式滴定管中，图示符合滴定操作要求，故 C 正确；D.CH:,CH2O H和 CF L COOC2 H 5混溶，应加入饱和碳酸钠溶液然后分液，或直接蒸播分离，故 D错误；5.答案：B6.答案：A7 .答案：B解析：W、X、Y、Z分属周期表前三周期的四种元素，可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，则 W为 Na 元素，Y、Z处于同一周期，且

10、 X、Y、Z组成的阴离子带有2个负电荷，根据价键理论：Y为 B 元素，Z为 0元素，X 为 H元素，由此分析解答。根据上述分析，H元素和0元素可形成双氧水，具有强氧化性，A 正确；Y的最高价氧化物对应的水化物为H 3 BO3，氧原子满足8 电子稳定结构，硼原子不满足8 电子稳定结构，B 错误；根据上述分析，Z为 0元素，W为 Na 元素，由Z和 W形成的化合物Na2O2中既有离子键又有共价键，C 正确；根据上述分析，丫为B 元素，Z为 0元素，X为 H元素，X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序为Y Z X,D 正确。8.答案：A解析：当开关连接K 2 时 制 取 催 化 电 极 b 为阳极，连接

11、电源的正极，Ni(OH)2 电极为阴极，连接电源的负极，故电子应从电源的负极流向N M O H%电极，A 选项错误；当开关连接旧 时制取出，Ni(OH)2 电极为阳极，电极反应为N i(O H)2+O H-e-NiOOH +H 2。，B 选项正确；当开关连接K?时制取。2，O F T 在催化电极b 发 生 氧 化 反 应 生 成 C 选项正确；因为在该装置中，通过控制开关，使 Ni(OH%电极更换阴阳极以及H 2 和。2 在不同情况下生成，故无需隔膜，D 选项正确。9 .答 案:D1 0 .答案：C1 1 .答案：(1)化学能一电能一热能(或化学能一热能)(2)H,(或氢气)；Na A1(OH

12、)4+H C lN aC l+A1(OH)3 I+H20 或NaA102+HC1+H2O=NaCl+A1(OH)3(3)8LiCoO,+S2O-+22H+=8 L i+8Co2+2SO丁 +11H2O；Cl2(4)NaOH(或氢氧化钠)溶液(或固体)；1.09 x 10 molL7290500 人 人 6c。2。3 4 c o+。2 T (或 6co 2。3 4 4,反应过程中C o 元素化合价降低，氧元素化合价升高，生 成 反 应2 9 0 5 0 0 人的化学方程式6 c o 2 O 3 4 c o 3 O 4 +。2 3(6)由题给溶解度曲线可知，L i 2 c O 3 的溶解度随温度升

13、高而降低，为提高锂元素的回收率，可采用蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等操作荻得L i 2 c。3 固体。1 2 .答案：(1)H2S O4+N a2S O3 SO2 T+H2O+N a2S O4(2)S 2 O +2 H+=S J+S C)2 T+H 2 O ；关闭 K 1、K2,打开 K 3 (或打开 K 3 ,关闭 K 、K2)(3)酸式;2 6.1 0;92.5(4)加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加B a C%溶液，有白色沉淀生成1 3 .答 案:(1)+2 47(2)=；n 2(3)bd；0.03mol-IJi-minT；一 ；1.20.7x0.42解 析：(1 )反应 1 ：CH4(

14、g)C(s)+2H,(g)AH,=+75kJ/mol；反应 2：2co(g)目 匪 C(s)+CO式 g)A/72=-1 7 2 k J/m o l,根据盖斯定律可知：反 应 1一反应2 得，CH式 g)+CO2(g)匪 2CO(g)+2H,(g)”=/,-A H,=+75kJ-m o r-(-l72kJ-moP1)=+247kJ/molo(2)已知合成二甲醛热化学方程式是2 C+O 2(glgE)34 H 3+(g耳=C-H,该反应是放热反应，当初始条件相同时，两容器的反应速率相同，即u(A)=y(B)；由于在A(恒 温)、B(绝热)两个容器内反应，随着反应进行，绝热容器B 中温度升高，反应

15、速率加快，平衡逆向移动，故平衡时CO的转化率：AB(3)V(H J=2V(CHQH),即速率之比等于化学计量数之比，在任何状态下都成立，不能说明反应达到平衡状态，a 错 误；根据图像，平 衡 时 c(C O)=0.7moi/L,c(CHQH)=?1 詈=0.3mol/L,c(CO):c(CHQH)=7:3 等于平衡时二者的浓度之比，说明反应达到平衡状态，b 正确；根据图像数据，平 衡 时 c(H j=0.4moi/L,、”2Lc(CHQH)=0.3mol/L,C(H2):c(CHQH)=4:3,所以 c(H?):c(CHQH)=2:1 不等于平衡时二者的浓度之比，c 错误；该反应CO(g)+2

16、H?(g)目 双 CHPHM)是气体体积缩小的反应，随着反应的进行，容器内的压强始终变小，如果容器中气体的压强不再变化，说明 反 应 达 到 平 衡 状 态，d正 确。c(CH,OH)=0.3mol/L,=0.3mol/L=0 03moi L min 1。根据中求得的CO、H,、CH,OH的平衡浓lOmin度 分 别 是 0.7moi/L、0.4moi/L、0.3mol/L,该 温 度 下，该 反 应 的 平 衡 常 数K=C H,?”9_ o若其他条件不变时，15min时再向容器中加入2moic0 和c(CO)c2(H2)0.7X0.42xmolH2,平衡时CO的转化率与原平衡相同，利用三段

17、式:CO(g)+2H2(g)D CH30H(g)起始物质的量(m o l)2 +22+x0转化物质的量(m o l)4x 0.3 4x 0.3 x 0.2 1.2平衡物质的量(m o l)2.82+X-2A1.2平衡物质的量浓度(m o l /L)1.4x0.420.6C(C H3O H)该温度下，该反应的平衡常数K=0.30.61 4.答案：(1)N;球形(2)(4)(5)c(CO)c2(H2)0.7X0.421.4 xK的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱V 形；s p 30.3 1 5;1 2体心;棱心1 5.答案：甲苯;取代反应(或硝化反应)(上、(2)竣基、酯基；C(X)H(c CH3()+H C 1(4)1 0 x-0.42则 1 =1.2。(5)C C H,f 4 1 a t0、)(E段 X)H