2021年安徽省阜阳实验中学中考化学三模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年安徽省阜阳实验中学中考化学三模试卷1.水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，涉及化学变化的是（）2.拥 有“天蓝、地绿、水净”的美好家园，是我们每个中国人的梦想，下列有关做法不符合这一理念的是（）A.为节约资源和减少环境污染，分类回收生活垃圾B.加强空气质量监测，减少煤、石油等化石燃料的使用C.倡 导“低碳”生活，鼓励乘坐公交车或骑自行车出行D.大量燃放烟花爆竹，增添节日喜庆气氛3.化学与生活、健康、安全和环境等领域息息相关，下列关于化学与日常生活关系的归纳中，全部正确的是（）A.化学与生活：保存动物标本-甲醛溶液浸泡防止食品受潮-浓硫酸作干燥剂B.化学与健康：加碘食盐-预防

2、甲状腺肿大含氟牙膏-预防脑齿C.化学与安全：重金属盐中毒-喝鲜牛奶解毒煤气泄漏-开排气扇通风D.化学与环境：使用乙醇汽油-减少空气污染包装食品-可用聚氯乙烯塑料4.新型冠状病毒（S A R S -C o V -2）肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示 有关戊二醛的A.戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子B.戊二醛完全燃烧的化学方程式中，其与氧气的系数比为1：6C.戊二醛的相对分子质量为1 0 0D.戊二醛中C、H、0三种元素的质量比为1 5：2：85.规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（）6.20 2

3、0年4月，我国大科学装置“东方超环”首次实现1亿摄氏度运行近1 0 s o蛙系超导线是制造“东方超环”的线圈的重要材料，已知钿在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）第2页，共18页C.图中的x =8A.图中的m =8 3D.钿原子的质子数为8 37 .水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（）A.为节约用水，可用工业废水直接浇灌农田B.通过过滤操作，可以除去水中可溶性的杂质C.氢氧化钠溶于水时，溶液温度升高D.将肥皂水加入到硬水中，产生较多的泡沫8 .乙烯（C 2H 0燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（）O 一氯原子 叙原

4、子O-碳原子A.甲中碳、氢元素的质量比为6：1B.两种生成物均为氧化物C.28 g甲完全燃烧至少需3 2g乙D.生成的丙与丁的分子个数比为1：19 .“见著知徽，见微知著”是一种常见的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释不正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项事实解释A水和过氧化氢有不同的化学性质构成物质的分子不同B自然界中的水有三态变化水分子的大小随温度改变而改变C自然界中，金刚石最硬，但石墨质软碳原子排列方式不同D酸、碱、盐溶液都能导电溶液中有自由移动的离子1 0 .归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是（）A.氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于

5、治疗胃酸过多B.水是最常用的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水C.CO2和水常用来灭火，是利用CO?和水降低可燃物的着火点D.原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子11.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，不正确的是（）A.20久时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.40久时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2C.升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D.40汽时，向 100g水中加入50g乙，所得溶液溶质质量分数为33.3%12.向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。现根据可能出现的情况，以加入锌粉的质量为横坐标，以

6、烧杯中生成的固体质量为纵坐标，小科同学分别作出了三幅关系图。其中A 点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是（）AgNOs 和 Fe(NO3)2混合液固体质蚩固体质量A.线段BC表示锌与硝酸银的反应B.丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量C.反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同D.线段0 B 与X 轴夹角 45 线段BC与X 轴夹角的主要原因是三种金属的金属活动性不同13.阅读下列科技短文，回答问题。21世纪将是钛的世纪。钛（Ti）银灰色，有金属光泽，密度小、硬度大、熔点高、无磁性。钛的化学性质非常稳定，耐腐蚀。钛燃烧时火焰温度只有86T 89

7、。&常用于冷烟花制作。目前钛及钛合金产量的70%以上被用于飞机、火箭、导弹、汽车制造等领域。军事上用四氯化钛制造烟幕。钛元素在地壳中的含量占前10位,钛铁矿（主要成分是FeTiOs）就是其中的一种。冶炼钛需在高温条件下用稀有气体做保护气，还要用不含氧的材料，生产成本高。第4页，共18页(1)钛 合 金 属 于(选 填“金属材料”或“有机合成材料”):说出钛合金的一条优点。(2)钛铁矿的主要成分是F eT i()3,其中铁元素显+2 价，则钛元素的化合价为使用钛的化合物可以制造烟幕，化学方程式为：T i C1 4 +2 H 2 0 =X +4 H Q,X的化学式为。(3)节日燃放冷烟花更安全，从

8、燃烧的条件分析，原因是(4)钛要得到广泛应用亟待解决的问题是。(填字母序号)A.矿藏资源稀缺B.冶炼工艺复杂C.生产成本高D.环境污染严重1 4.下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。(1)写出图中仪器a 的名称：。(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳应选用的发生装置为(填字母序号)，写出该反应的化学方程式：。(3)实验室可利用装置F 来检验生成的二氧化碳，其现象为。(4)若用G装置收集氢气，则气体应从 (选填 M”或 N”)端导管口进入。1 5.已知某工业废水中含有大量F eS CU 较多的Cu S()4 少量的N a 2 s O 4 以及部分污泥，通过如图所示流程可从该废水

9、中回收F es。4 -7 H 2。晶体及金属Cu e(1)步 骤 1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有(2)步骤2中发生反应(我国古代湿法炼铜)的化学方程式为。(3)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有。(4)若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：5：8,若钠离子为4n个，则硫酸根离子的个数是。16.(一)过氧化钙晶体的制备：【资料】过氧化钙晶体(C a O 2-y H 2。)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。制备(2)装置A中试管内

10、发生反应的化学方程式为。(3)装置C采用冰水浴控制温度在0。(：左右，可能的原因主要有：I .该反应是放热反应，温度低有利于提高C a O 2-y H 2。产率；n.。(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得C a O 2-y H 2。洗涤时采用9 5%的酒精溶液洗涤的优点是。检验晶体已洗涤干净的方法为 o(二)过氧化钙晶体组成的测定：称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系如图2(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)。第6页，共18页(6)350久时发生反应的化学方程式为 o1 7.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，

11、将15%的 NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液 pH的变化如图所示。回答下列问题：(l)a点 溶 液 中 的 溶 质 是(填 化 学 式)。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)8NaOH溶液质量/g答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、加水和面没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、剁肉拌馅没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、擀皮包饺子没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、烧火煮饺子，燃烧属于化学变化；故选项正确；故选：D。有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，加水和面、剁

12、肉拌馅、擀皮包饺子都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.【答案】D【解析】解：A、垃圾分类回收，增强节约意识，减少环境污染，故 A 不符合题意；B、燃烧煤、石油等化石燃料会产生大量的空气污染物，加强空气质量监测，减少煤、石油等化石燃料的使用，会减少对空气的污染，故 B 不符合题意；C、倡 导“低碳”生活，鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，会减少使用私家车对环境的污染，故 C 不符合题意；D、燃放烟花

13、爆竹，增添节日气氛，会造成空气污染，故 D 符合题意；故选：D。拥 有“天蓝、地绿、水净”的美好家园，就是要要减少环境污染，据此分析解答。通过回答本题要养成在日常生活中时刻讲究环保，不随便扔垃圾，不污染环境。真正做到保护地球环境人人有责。3.【答案】B【解析】解：A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能作干燥剂，故选项错误；B、食用加碘食盐可预防甲状腺肿大；使用含氟牙膏可预防制齿，故选项正确；C、煤气泄漏与空气混合，开排气扇通风时产生的电火花会引燃煤气而发生爆炸，故选第8 页，共18页项错误；D、聚氯乙烯塑料在使用过程中会产生有毒物质，不能包装食品，故选项错误。故选：B,A、根据浓硫酸的腐蚀性解答；B

14、、根据化学元素与人体健康关系解答；C、根据可燃性气体与空气混合，在点燃时易发生爆炸解答；D、根据聚氯乙烯的毒性解答。与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，本题难度不大，但涉及知识点较多,灵活运用所学知识是即可正确解答本题。4.【答案】A【解析】解：A、1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，其化学式为C 5 H8。2,戊二醛是由戊二醛分子构成的，1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，故选项说法错误。占燃B、戊二醛完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为c 5H8。2+6。2二5C O 2+4H2。，则其与氧气的系数比为1：6,故选项说法正确。C、戊二

15、醛的相对分子质量为12x 5+1 x 8 +1 6 x 2 =10 0,故选项说法正确。D、戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为(12x 5)：(1x 8)：(16x 2)=15：2：8,故选项说法正确。故选：AoA、根据戊二醛的微观构成，进行分析判断。B、根据戊二醛完全燃烧的化学方程式，进行分析判断。C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力.5.【答案】A【解析】解：A、闻气体气味的方法

16、：用手扇少量气体闻，不能将鼻孔凑到试剂瓶口，容易使人中毒，故 A 正确；B、天平的使用方法：左物右码，且药品不能直接放在托盘上，故 B 错；C、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故 C 错；D、胶头滴管的使用方法：垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，故 D 错。故选：AoA、根据闻气体气味的方法考虑；B、根据天平的使用方法考虑；C、根据酒精灯的点燃方法考虑；D、根据胶头滴管的使用方法考虑。解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。6.【答案】C【解析】解：A、在原子中，核内质子数=原子序数，故m=8 3,说法正确；B、钿元素是金字旁，属于金属元素，说法正确；C、在原

17、子中，核内质子数=核外电子数，故x=83-2 8 18 32 5=1 8,说法错误；D、钿原子的质子数为8 3,说法正确；故选：C根据元素周期表中一个单元格的意义以及原子结构的知识进行分析解答即可。加强对元素周期表一个单元格的意义以及原子结构的知识掌握是正确解答本题的关键。7.【答案】C【解析】解：A、工业废水有毒，不能用来浇灌农田，故 A 错：B、过滤能除去不溶性杂质，故 B 错；C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故 C 正确；D、硬水和软水的鉴别方法：将肥皂水加入到硬水中，产生较少的泡沫，故 D 错。故选：CoA、根据工业废水有毒考虑；B、根据过滤能除去不溶性杂质；第1 0页，共1

18、 8页C、根据氢氧化钠溶于水放出热量考虑；D、根据硬水和软水的鉴别方法考虑。解答本题关键是熟悉过滤操作，知道硬水和软水的鉴别方法，知道常见物质溶于水，温度的变化考虑。8.【答案】C点燃【解析】解：由反应的微观示意图可知,该反应的方程式是:C 2 H4+3 O2-2 c。2+2 H2OA、甲是C 2 H4,碳、氢元素的质量比为：(1 2 x 2)：(1 x 4)=6：1,故 A说法正确；B、两种生成物为二氧化碳和水，均为氧化物，故 B说法正确；C、设 2 8 g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x点燃C 2 H4 +3。2 二 2 c。2+2 H2。2 8 9 62 8 g xI I =鬻解得 X =

19、9 6g故 C说法不正确；D、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为2：2 =1：1,故 D说法正确。故选：C o根据变化的微观示意图，写出物质的化学式及反应的化学方程式，据其意义分析回答有关的问题。本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。9.【答案】B【解析】解：A、水和过氧化氢有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子化学性质不相同，故选项解释正确。B、自然界中的水有三态变化，是因为水分子间的间隔随温度改变而改变，故选项解释错误。C、自然界中，金刚石最硬，但石墨质软，是因为碳原子

20、的排列方式不同，故选项解释正确。D、酸、碱、盐溶液都能导电，是因为溶液中有自由移动的离子的缘故，故选项解释正确。故选：B（.根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。10.【答案】D【解析】解：A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，说法错误；B.并不是所有溶液中的溶剂均为水，如碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，说法错误；C.二氧化碳灭火的原理是覆

21、盖在可燃物表面，隔绝氧气而灭火，说法错误；D.原子不带电，不带电的粒子不一定是原子，如中子也不带电，说法正确。故选：D。A.根据氢氧化钠的腐蚀性来分析；B.根据溶液的组成来分析；C.根据灭火的原理来分析；D.根据粒子的带电情况来分析。本题主要考查对化学基本概念和原理的理解，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向。11.【答案】D【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20T时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故 A 正确；B、40冤时，甲物质的溶解度是50g,所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2,故 B 正确；C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温

22、度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故 C 正确；第12页，共18页D、4 0汽时，乙物质的溶解度是4 0 g,所以向1 0 0 g水中加入5 0 g乙，所得溶液溶质质量分 数 为 哉x 1 0 0%=2 8.6%,故D错误。故选：D。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶液的成分;可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问

23、题、解决问题的能力。1 2.【答案】B【解析】解：锌的金属活动性比银、铁强，向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应，锌粉先与A g N C)3反应生成硝酸锌和银，A g N O 3反应完，锌粉才能与F e(N C 3)2反应生成硝酸锌和铁。Z n +2 A g N O3=Z n(N O3)2+2 A g,由反应时的质量比可知，每6 5份质量的锌可置换出2 1 6份质量的银，固体的质量会增加；Z n +F e(N O3)2=Z n(N O3)2+F e,每6 5份质量的锌可置换出5 6份质量的铁，固体的质量会减少。当增加的质量大于减少的质量时，甲正

24、确；当增加的质量等于减少的质量时，乙正确；增加的质量小于减少的质量时，丙正确；图象甲、乙、丙均有可能正确。A、线段B C表示锌与硝酸亚铁的反应，故选项说法错误。B、丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量，故选项说法正确。C、反应结束时，三种情况的溶液溶质种类是相同的，均是硝酸锌，故选项说法错误。D、线段O B与X轴夹角4 5。线段B C与X轴夹角的主要原因，是三种金属的质量的不同，故选项说法错误。故选：B o锌的金属活动性比银、铁强，向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应，锌粉先与A g N O s反应生成硝酸锌和银，A

25、g N O 3反应完，锌粉才能与F e(N O 3)2反应生成硝酸锌和铁，据此进行分析解答。本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。13.【答案】金属材料硬度大(或强度高、抗腐蚀性强)(合理即可)+4 TiO2电火花火焰温度极低，不易达到可燃物的着火点BC【解析】解：(1)钛合金属于金属材料；钛合金的硬度大、强度高、抗腐蚀性强；故填：金属材料；硬度大(或强度高、抗腐蚀性强)(合理即可)；(2)在FeTiC)3中，铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设该化合物中钛元素的化合价为X,根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0

26、,则：(+2)+x+(2)x 3=0解得x=+4由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。反应前有：1个钛原子、4个氯原子、4个氢原子和2个氧原子；反应后有：4个氢原子和4个氯原子，所以每个X分子中含有1个钛原子和2个氧原子，即X的化学式为TiO2；故填：+4；TiO2;(3)燃烧的条件为：可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到可燃物的着火点，电光花中含钛，燃烧时火焰温度极低，达不到可燃物的着火点，所以不易失火；故填：电火花火焰温度极低，不易达到可燃物的着火点；(4)金属钛性能优良，未被大量使用的原因可能是冶炼困难，价格昂贵，生产成本过高等；故填：BC。(1)金属材料包括纯金属与合

27、金；根据钛合金的特点来分析；(2)根据化合物中元素的化合价、质量守恒定律来分析；(3)根据燃烧的条件来分析；(4)根据题干信息来分析。本题考查的知识点较多，掌握质量守恒定律、燃烧的条件、金属的性质与用途等是解题的关键。14.【答案】酒 精 灯B CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2?澄清石灰水变浑浊N【解析】解：(1)图中仪器a的名称是酒精灯；故填：酒精灯；(2)大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反第1 4页，共1 8页应的化学方程式为：C a C O3+2 H C 1 =C a C l2+H20 +C 02 T；该反应属于固液常温型，选择装置B

28、 来 制 取;故 填:B；C a C 03+2 H C 1 =C a C l2+H20 +C 02 T；(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验观察到澄清石灰水变浑浊；故填：澄清石灰水变浑浊；(4)N氢气的密度比空气小，所以若用G装置收集氢气，则气体应从N端导管口进入；故填：N o(1)熟记仪器的名称；(2)根据实验室中制取二氧化碳的原理以及反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置；(3)根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来分析；(4)根据氢气的密度比空气小来分析。本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件

29、等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。1 5.【答案】漏 斗F e +C u S 04=F e S 04+Cu亚铁离子、钠 离 子3 n个【解析】解：(1)步 骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的，都是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有漏斗。故填：漏斗。(2)步骤2中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe +Cu S 04=Fe S 04+Cu(故填：Fe +Cu S 04=Fe S 04+Cu(,(3)过滤后滤液中还存在的金属阳离子有硫酸亚铁中的亚铁离子和硫酸钠中的钠离子。故填：亚铁离子、钠

30、离子。(4)溶液中阳离子和阴离子绝对值相等，若钠离子为4 n个，则镁离子是5 n个，氯离子是8 n个，则硫酸根离子的个数是：(4 n +1 0 n -8 n)+2 =3 n。故填：3 n个。(1)过滤需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有漏斗。(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。(3)过滤后滤液中还存在的金属阳离子有硫酸亚铁中的亚铁离子和硫酸钠中的钠离子。(4)溶液中阳离子和阴离子绝对值相等。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 6.【答案】一1 2 N H4 Cl +Ca(0 H)2 Ca C1 2+2 N H3 T +2

31、H2。防止过氧化氢分解减少晶体损失，易于干燥取适量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果无明3500c显现象，说明洗涤干净8 2 Ca O2 2 Ca O +O2T【解析】解：(一)(l)Ca O 2中，钙元素显+2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，所以氧元素的化合价为-1；(2)氯化铉与氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：A2 N H4C1 +Ca(0 H)2 Ca Cl2+2 N H3 T +2 H2O;(3)装置C采用冰水浴控制温度在(T C左右，可能的原因主要有：I、该反应是放热反应，温度低有利于提高Ca()2-y H2。产率；n、防止

32、过氧化氢分解；(4)洗涤时采用9 5%的酒精溶液洗涤的优点是：减少晶体损失，易于干燥；检验晶体已洗涤干净的方法：取适量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果无明显现象，说明洗涤干净；(二)(1)失去水的质量=2 1.6 g-7.2 g =1 4.4 g,剩余过氧化钙质量=7.2 g,过氧化钙分子数：水分子数=等：=1：8,所以y =8；(2)固体减小的质量即为反应生成氧气的质量，生成氧气质量：7.2 g -5.6 g =1.6 g,剩余固体5.6 g中，钙元素质量：7.2 g x 1 x 1 0 0%=4 g,氧元素质量：5.6 g-4 g =1.6 g,钙原子和氧原子个数比：襄：登=1

33、：1，因此剩余固体化学式是Ca O,3 5 0汇时发生40 16350反应的化学方程式为：2 Ca C)2 2 Ca O +。2 3故答案为：(一)(1)一1；(2)2 N H4C1 +Ca(0 H)2 Ca Cl2+2 N H3 T +2 H2O;(3)防止过氧化氢分解；(4)减少晶体损失，易于干燥；取适量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果无明显现象，说明洗涤干净；(二)8;第16页，共18页3 SOT(2)2 C a O22 C a O +O2 T。(一)(1)根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；(2)根据氢氧化钙和氯化镣在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气进行分析；(3)根

34、据过氧化氢在加热的条件下会生成水和氧气进行分析；(4)根据过氧化钙晶体难溶于酒精，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀进行分析；(二)(1)根据质量守恒定律计算此题；(2)根据质量守恒定律推测生成物名称书写化学方程式。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。1 7.【答案】(l)N a 2 sO,和H 2 sO 4；(2)当p H值为7时,此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8 g,则消耗N a O H溶液中的N a O H质量为8 g X 1 5%=1.2 g设消耗氢氧化钠1.2 g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x

35、。2 N a O H +H 2 so 4=N a2S 04+2 H2O8 0 9 8l-2 g x8 0 _ 9 81.2 g xx-1.47g该稀硫酸的溶质质量分数为噤x 1 0 0%=4.9%答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。【解析】解：(1)当滴加N a O H溶液至a点时，由于溶液此时p H小于7,显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为N a 2 s。4和H 2 s。4,故填：N a 2 s。4和H 2 so 4；当p H值为7时,此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8 g,则消耗N a O H溶液中的N a O H质量为 8 g xi 5%=1.2 g设消耗氢氧化钠1.2 g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。2 N a O H +H2S 04=N a2S 04+2 H2O8 0 9 81.2 gX80 _ 981.2g-xx=1.47g该稀硫酸的溶质质量分数为噤X 100%=4.9%Jug答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。根据给出的图分析反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。第1 8页，共1 8页