2021年化学高三二模试题.pdf

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1、2021年大连市高三第二次模拟考试化 学命 题 人：徐瑞洋 郭玉双 廖春泉考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 F:19 Cu:64第I卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3 分，共 45分。每小题只有一项符合题目要求。1 .化 学科学在生产生活、社会发展各方面发挥着关键性作用。下列叙述正确的是A.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体B.“复兴号”关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于合成橡胶C.推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气净

2、化”等措施均涉及化学变化。2.下列化学用语正确的是.A.全氟丙烷的球棍模型?B.二氧化硅的分子式为SiO2C.乙烘的结构式：CH三 CH D.wo?与I8O3互为同位素3.下列表述正确的是A.键角：H2O NH3B.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：C.电负性：NOCHD.冰的密度比水小的性质与氢键无关4.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.14 g 聚丙烯中含C H 键总数目为2 NAB.常温下，pH=13的 NaOH溶液中含有的OFT NA2NAD.电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g,则阴极得到电子的数目为2 以5.下列图示实验正确的是6.我国学者发明了低压高效电催

3、化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CCh%COABCD验证SO?的漂白性干燥一氯甲烷盐酸滴定氢氧化钠溶液比较氯、硫的非金属性+N a C l O o 下列说法正确的是A.N a C l 晶体中N a+的配位数是4ffl EfEB.碳原子价电子排布为2、2P的状态为碳原子的一种激发态C.N a C l O 中只含有离子键D.C 0 2 是只含有。键的非极性分子7.下列有关实验操作和现象及所得出的结论均正确的是实验操作现象结论A向某有机物中先滴加Na O H水溶液，加热，再加入A gN C h溶液有白色沉淀生成一定含有氯原子B42c2。4溶液产生气泡的速率先增大后减小该反应一定为放热反应

4、C向发黄的浓硝酸中通入0 2黄色褪去浓硝酸中混有F e3+D的 M g C b、C u C b 混合溶液中逐滴加入少量氨水先出现蓝色沉淀A：s p M g(OH)2 /C s p C u(OH)28 .中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为C F 3s o 3K溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为2 KC 14H 10+x M n F e(C N)6 =2 KI-XCI4HIO+x K2M n F e(C N)6,则下列说法中错误的是A.放电时，电流从电极A经过导线流向电极BB.充电时，电极A质量减少，电极B质量增加C.放电时，C F 3s o 3K

5、溶液的浓度变大D.充电时，阳极反应为 K2M n F e(C N)6 2e=2K+M n F e(C N)69 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，w 的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的最低负价与W相同，由W、X、Y三种元素形成的化合物M 的结构如图所示。下列叙述正确的是A.Y气态氢化物的沸点高于W 2-B.化合物M 中 W都满足8电子稳定结构 x.w /x+C.元素非金属性强弱的顺序为Z W Yw wD.W分别与X、Y、Z不都能形成多种化合物10 .三氯羟基二苯酸又名“三氯新”，是免水洗消毒液中的有效成分,A.B.C.D

6、.能够快速杀死新冠病毒，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是苯环上的一澳代物有3 种1 m o l 该物质一定条件下与N a O H 反应最多可消耗为4 m o l与足量的H 2反应后，产物分子中含有4 个手性碳原子分子中所有原子可能在同一平面上11.医学研究表明，碑的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成碑中毒 某含碑(As)的酸性工业废水经处理转化为粗AS 2O 3,流程如图。己知：亚碑酸钙微溶于水，碎酸钙难溶于水。下列说法错误的是A.加入H 2O 2作为氧化剂，把As t V-转化为As ch B.酸化步骤产生的废渣为Ca S 0 4C.本实验中可循环使用的物质是N a O H和H

7、2s o4D.此流程中先沉碑再酸化的目的为富集神，提高产率12.已知甲酸的分解反应：H CO O H 1 C O+H2 OA，。在H 催化作用下反应历程为：根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E i、E 2、E 3均为大于0。下列说法错误的是A.该反应为放热反应，A”=-E 3 k J-m oiB.正反应的最高活化能为E i+E 2C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态ID.使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动13.采用电化学方法使F e2+与H 2O 2反应，可生成非常活泼的QH(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法正确

8、的是A.H+通过质子交换膜向X电极移动B.阴极区每消耗1 m ol 02，外电路转移2 m ol电子C.每生成I m o l Q H,阴极区消耗3 m oi H+D.起始时，若在Y电极附近加入适量F e3+,装置不能正常工作14.已知H C1O的兄-8,H F的K J、下列有关说法错误的是A.在pH=2的氢氟酸溶液中加入少量O.O l m ol L 的稀盐酸，溶液的p H值不变B.0.I m ol L的N a 2cCh溶液中加入少量Ca CL晶体，CCh?一水解程度增大，但溶液的p H减小C.等浓度等体积的N a F和N a C lO溶液，前者所含离子总数比后者小D.将C b通入N a O H

9、溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在5种离子 H ）1 5.AG=Ig化学中常用AG表示溶液的酸度“OH”-I的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是A.稀硫酸的物质的量浓度为0.0 5 0 0B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c b aC.当 A G=O 时，溶液中存在 C(NH4+)(.-(SO?-)c(H+)=c(O H-)D.室温下N H.r H2O的电离常数Kh 620 30 V4（稀0 硫5酸0）/mL第II卷(非选择题，共 55分)二、非选择题(共4小题，满分55分)1 6.(1 4分)氟化工产业

10、被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸(H 2 SiF 6)制备氟化镂(N HF)联产氟化镁的流程如下：回答下列问题：(1)氟化镂阳离子的V SE P R模型名称为：。(2)写出反应的化学方程式。(3)工业生产中“反应”的最佳温度为8 0 C,除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因：o(4)从滤液获得晶体的“一 系 列 操 作 是、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)氟化镂含量的测定：称取mg 样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液,摇匀静置，滴加2 r 的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠体积VmL,同时做空白对照实验消

11、耗氢氧化钠体积为V o m L o(已知：4 N H：+6 H C H O(C H?)6 N 4 H+3 H+6 H 2。，1 m o l(C H 2)6 N&H+消耗 1 m o l N a O H)滴定终点的现象为：o滴定近滴定终点时，过长时间振摇，红色消失，可能原因是。计算样品中氟化铉的含量为。1 7.(1 3分)苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用高镭酸钾在中性条件下氧化甲苯(副产品为M n O2)制得，有关数据如下：熔点/沸点/水中溶解度/g(2 5)相对分子质量密度/(g,c m-3)甲苯难溶9 2苯甲酸2 491 2 2合成步骤：反应结束后，趁热过滤，热水洗涤后，冰水冷却，盐酸酸化

12、，抽滤，洗涤，沸水浴干燥得苯甲酸粗品。回答下列问题：(1)基态Mn原子的电子排布式：o(2)请写出甲苯被高镉酸钾氧化的化学反应方程式：o(3)球 形 冷 凝 管 的 作 用 是,步 骤 中 反 应 完 全 的 现 象 是。(4)实验过程中，发现滤液呈紫色，盐酸酸化时产生了黄绿色气体，酸化操作前加入最理想的 溶液消除过量的高铳酸钾。32。23(5)重结晶时，苯甲酸粗品完全溶解后，须补加少量蒸储水，目的是 o(6)副产品M n C h 是碱式锌镐电池的正极材料，放电时产生M n O(O H),正极的反应式为1 8.(1 4分)处理烟气中SO 2 常采用的方法有CO还原法和碱液吸收法。请回答下列问题

13、:I.水煤气还原法2(g)S(l)+2 c o 2(g)AHI=k J-m o F*12(g)+SO 2(g)5=S(l)+2 H 2 O(g)k J-m o l1(1)写出C O(g)与 H 2 0(g)反应生成C C h(g)、H z(g)的热化学方程式：o若该反应在恒温、恒容体系中进行，达 到 平 衡 的 标 志 为(填 选 项 字 母)A.单位时间内，生成n m o l CO的同时生成n m o l C 0 2B.混合气体的平均摩尔质量保持不变C.混合气体的总压强保持不变D.H 2 O(g)与H 2(g)的体积比保持不变(2)一定压强下，发生反应 2 c o(g)+SC h(g)=S(

14、l)+2 c o 2(g),平衡时SO 2的转化率a(SC h)与投料比的比值 喘 =y、温度TOE的关系如上图所示。比较平衡时，C 0的转化率a(C0)：N M(填或“=，下同)，逆反应速率：N P。(3)T ,向 1 0L 恒容密闭容器中充入 2 mo i c0(g)、2 mo l S O2(g)W 2 mo l H2(g),发生反应i和反应i i,5 mi n达到平衡时,CCh(g)和H2 mo L该温度下，反应i i的平衡常数K=。其他条件不变，6 mi n时缩小容器体积。a(S O2)(填“增大”“减小”或 不变”)n.碱液吸收法步 骤1:用足量氨水吸收S 02步骤 2：再加入熟石灰

15、，发生反应：2N H4+Ca 2+2O FT+S O 3 2-=Ca S O 3 j+2N H3-H2。(4)已知：25C时,K b(N Hr H20)=a；s p(Ca S O3)=b,该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=(用含a、b的代数式表示)。1 9.(1 4分)研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2一异丙基一4一(甲基氨基甲基)睡唾可按如下路线合成：回答下列问题：(1)B的结构简式是,C中官能团的名称为。(2)的反应类型是。(3)E的化学名称是,I的 分 子 中 氮 原 子 的 杂 化 方 式 为。(4)CH3 N H2显碱性，写出反应中H与过量的CH3 N H2反应生成I的化学方程式：(5)J是有机物E与甲醇发生酯化反应的产物，同时满足下列条件的J的同分异构体有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6 ：2：1：I的结构简式为 o能发生银镜反应 与N a反应生成H2