无师自通四十大考点高考化学学案：物质的量和气体摩尔体积中学教育高考中学教育高考.pdf

《无师自通四十大考点高考化学学案：物质的量和气体摩尔体积中学教育高考中学教育高考.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无师自通四十大考点高考化学学案：物质的量和气体摩尔体积中学教育高考中学教育高考.pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、无师自通四十大考点高考化学学案：物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g mol1、mol L1、L mol1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析 1.物质的量 概念：。符号：单位：。2.摩尔 概念：。符号：基准 。注意点：当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的 。常见的微观粒子有：或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数 含义：。符号：单位

2、：。注意点：阿伏加德罗常数的基准是 12g 中的原子个数。现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量 概念：。符号：单位：。注意点：与相对分子质量、式量和 1mol 物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。5.气体摩尔体积 概念：。符号：单位：。标准状况下的气体摩尔体积 标准状况是指：温度 ，压强 Pa。标准状况下的气体摩尔体积是：。影响物质体积大小的因素：二、公式小结 1.m、n、N 之间的计算关系 计算关系：。使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N 之间的计算关系 计算关系：。使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用

3、22.4Lmol1时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算 基本计算关系：M nm 变换计算关系：M=iiMn%M=iiMV%.【例题解析】例 1NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.含NA个 H原子的H2的物质的量为 1mol B.NA个 CO分子和NA个N2分子质量均为 28g 体体积标准状况下之间的相互关系掌握物质的量摩尔质量物质的量浓度气体摩尔体积相应单位为的含义理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用掌握有关物质的量的计算教与学方案自学反馈一概念辨析物质的量概念符号定的组合阿伏加德罗常数含义符号单位注意点阿伏加德罗常数的基准是中的原子个数现阶段常取为

4、阿伏加德罗常数的近似值摩尔质量概念符号单位注意点与相对分子质量式量和物质的质量的异含义上数值上气体摩尔体积概念符号单式小结之间的计算关系计算关系使用范围只要物质的组成不变无论是何状态都可以使用之间的计算关系计算关系使用范围适用于所有的气体无论是纯净气体还是混合气体当气体摩尔体积用时必须是标准状况混合气体的平均相对分子 C.NA个H SO24分子和NA个H PO34分子中所含氢原子的个数比为 1：1 D.5.6g 亚铁离子得到 0.2NA个电子可变成铁原子 解题思路：。易错点：。例 2标况下，mg 气体 A和 ng 气体 B的分子数相等，下列说法不正确的是()A.同体积的气体 A和气体 B的质量

5、比为 m：n B.25时，1kg 气体 A和 1kg 气体 B的分子数比为 m：n C.同温同压时气体 A和气体 B的密度比为 n：m D.标况时，等质量的 A和 B气体的体积比为 n：m 解题思路：。易错点：。【考题再现】1.设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是()A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA B.标准状况下 22.4 L H2 中含中子数为 2NA C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为 2NA D.1molMg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2均失去 2NA个电子 思维方法：。展望高考 2.某结晶水合物含有两种阳离子和一

6、种阴离子。称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33 g。另一份加入含 0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为 Mn2+。请回答以下问题：该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法：。展望高考：体体积标准状况下之间的相互关系掌握物质的量摩尔质量物质的量浓度气体摩尔体积相应单位为的含义理解阿伏加德罗常数的含义和

7、阿伏加德罗定律的应用掌握有关物质的量的计算教与学方案自学反馈一概念辨析物质的量概念符号定的组合阿伏加德罗常数含义符号单位注意点阿伏加德罗常数的基准是中的原子个数现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值摩尔质量概念符号单位注意点与相对分子质量式量和物质的质量的异含义上数值上气体摩尔体积概念符号单式小结之间的计算关系计算关系使用范围只要物质的组成不变无论是何状态都可以使用之间的计算关系计算关系使用范围适用于所有的气体无论是纯净气体还是混合气体当气体摩尔体积用时必须是标准状况混合气体的平均相对分子【针对训练】A基础训练 1.与 12.8gSO2所含有原子数相等的 NO 的质量为 ()A.3.0g B.6.

8、0g C.9.0g D.18.0g 2.下列情况中含微粒数目最多的是 ()A.1molH2中的 H原子 B.0.5molOH中的电子 C.0.6molH SO24中的 O 原子 D.1molNa完全反应后失去的电子 3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A.16g氧气所含的氧原子数为 2NA B.18g水所含的电子数为 NA C.2.4g 金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为 0.1NA D.17g 氨气所含电子数目为 10NA 4.将钠、铁、镁、铝各取 0.1mol，分别投入足量的稀 H2SO4中，充分反应后，放出的气体()A.钠最多 B.一样多 C.铁最多 D.铝最多 5.在

9、 9g 水中投入 1.15g 金属钠，则所得溶液中 H2O 分子和 Na物质的量比是 ()A.101 B.91 C.110 C.901 B提高训练 6.3.9g Na2O2溶于_g 水中，才能使每 1000 个水分子中溶有 1 个 Na。7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为 89。将两种金属单质按物质的量之比 32 组成混合物 1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成 H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成 H2的物质的量相等。两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_。若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则 A的摩尔质量是_g/mol，B的摩尔质量

10、是_g/mol。8.某固体仅由一种元素组成，其密度为 5g/cm3，用 X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1 107cm 的立方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近 ()A.32 B.65 C.120 D.150 9.某氮的氧化物和灼热的铁 4NxOy3yFeyFe3O42x N2的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol 该氧化物通过 500g(过量)红热的铁，生成 1mol N2和 1mol Fe3O4，该氧化物的化学式为()A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O4 10.反应 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 中，还原剂与氧化剂物质的量之比为(

11、)A.15 B.13 C.51 D.31 体体积标准状况下之间的相互关系掌握物质的量摩尔质量物质的量浓度气体摩尔体积相应单位为的含义理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用掌握有关物质的量的计算教与学方案自学反馈一概念辨析物质的量概念符号定的组合阿伏加德罗常数含义符号单位注意点阿伏加德罗常数的基准是中的原子个数现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值摩尔质量概念符号单位注意点与相对分子质量式量和物质的质量的异含义上数值上气体摩尔体积概念符号单式小结之间的计算关系计算关系使用范围只要物质的组成不变无论是何状态都可以使用之间的计算关系计算关系使用范围适用于所有的气体无论是纯净气体还是混合气体当气体

12、摩尔体积用时必须是标准状况混合气体的平均相对分子 C能力训练 11.列说法正确的是 ()A.在标准状况下，1mol 水的体积是 22.4L B.1mol H2所占的体积一定是 22.4L C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为 22.4L D.标准状况下，28g N2和 CO混合气体，体积约为 22.4L 12.一定温度下，物质 W 分解，其反应方程式 4W X3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与 H2的相对密度为 18，则 W 的相对分子质量为 ()A.27 B.18 C.36 D.126 13.H2和 O2的混合气体，在 120和 101 kPa 下体积为 aL，点燃使其反

13、应后恢复至原条件，其体积变为 bL，则原混合气体中 O2为 ()A.b L B.(ab)L C.(2ab)L D.(2ba)L 14.P 和 O2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4P+3O22P2O3(容器 1)，4P+5O22P2O5(容器 2)，若在两容器中分别放 1mol P 和 1mol O2，充分反应后得到 P2O3和 P2O5的物质的量之比是 A.11 B.54 C.43 D.53 15.用向下排气法在容积为 V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内

14、剩余气体的体积为()A.V4mL B.V5mL C.V6mL D.无法判断 16 在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有 mmol 的H2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入 ag 铁粉，在另一个烧杯中加入 bg 镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a 与 b 的关系(关系式中可含m)。若ma56，mb24时，_。若ma56，mb24时，_。若ma56，mb24时，_。D奥赛一瞥 17.向某二价金属 M 的氢氧化物澄清溶液 100 毫升中加入过量的 NaHCO3溶液生成 MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气

15、体 4.48 升。将滤液加水稀释到 250 毫升，取出 25 毫升恰好与 20 毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到 1.12 升气体。体体积标准状况下之间的相互关系掌握物质的量摩尔质量物质的量浓度气体摩尔体积相应单位为的含义理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用掌握有关物质的量的计算教与学方案自学反馈一概念辨析物质的量概念符号定的组合阿伏加德罗常数含义符号单位注意点阿伏加德罗常数的基准是中的原子个数现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值摩尔质量概念符号单位注意点与相对分子质量式量和物质的质量的异含义上数值上气体摩尔体积概念符号单式小结之间的计算关系计算关系使用范围只要物质的组成不变无论

16、是何状态都可以使用之间的计算关系计算关系使用范围适用于所有的气体无论是纯净气体还是混合气体当气体摩尔体积用时必须是标准状况混合气体的平均相对分子 写出 M 的氢氧化物澄清溶液与 NaHCO3溶液反应的化学方程式 要计算金属 M 的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？(填标号)A.M 的氢氧化物的物质的量的浓度(设为 2mol/L)B.M 的碳酸盐的质量(设为 39.4 克)C.与 M 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度 D.题给条件充足，不需要补充数据 根据你的选择计算金属 M 的相对原子质量和加入 NaHCO3溶液中 NaHCO3的质量 体体积标准状况下之间的相互关系掌握物质的量摩尔质

17、量物质的量浓度气体摩尔体积相应单位为的含义理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用掌握有关物质的量的计算教与学方案自学反馈一概念辨析物质的量概念符号定的组合阿伏加德罗常数含义符号单位注意点阿伏加德罗常数的基准是中的原子个数现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值摩尔质量概念符号单位注意点与相对分子质量式量和物质的质量的异含义上数值上气体摩尔体积概念符号单式小结之间的计算关系计算关系使用范围只要物质的组成不变无论是何状态都可以使用之间的计算关系计算关系使用范围适用于所有的气体无论是纯净气体还是混合气体当气体摩尔体积用时必须是标准状况混合气体的平均相对分子第 三章 物质的量第一课时 物质的量和气体

18、摩尔体积 【例题解析】1.解析由于含NA个微粒为 1mol,所以含NA个 H原子的H2中含氢原子为 1mol,而 1 个氢分子中含有 2 个氢原子,则含NA个 H原子的H2的物质的量为 0.5mol。选项 A错。由于 CO和N2的摩尔质量相同，故NA个分子的质量也相同，且为了加28g，故选项B正确。1molH SO24和H PO34分别含有 2mol H 和 3mol H，故选项 C错。5.6g 铁离子为 0.1mol,得到 0.2mol 电子后,刚好全部形成原子。故选项 D正确。答案B、D 2.解析由题设条件，可看作气体 A的式量为 m，气体 B的式量为 n(这是至为关键的)本题即为阿佛加德

19、罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件 A 中缺少同温同压条件，只有同温同压下，体积相同，则 A、B 物质的量相同。质量比才为 m：n，而 B 中与温度压强没有关系，但mnmolnggmolmggnnBA/1000/1000，C中同温同压密度比等于其式量比，应为 m：n，因此正确答案为 A、B、C。答案D 考题再现 1.AD 2.NH4+、Fe2+，SO42)据题意：n(SO42)=molgg/23333.2=0.01mol 5Fe2+Mn04+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 5 1 n(Fe2+)O.001 mo1 n(Fe2+)=O.001 mol5=0.005mol 根据离子化

20、合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42)n(NH4+)=O.01 mol 体体积标准状况下之间的相互关系掌握物质的量摩尔质量物质的量浓度气体摩尔体积相应单位为的含义理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用掌握有关物质的量的计算教与学方案自学反馈一概念辨析物质的量概念符号定的组合阿伏加德罗常数含义符号单位注意点阿伏加德罗常数的基准是中的原子个数现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值摩尔质量概念符号单位注意点与相对分子质量式量和物质的质量的异含义上数值上气体摩尔体积概念符号单式小结之间的计算关系计算关系使用范围只要物质的组成不变无论是何状态都可以使用之间

21、的计算关系计算关系使用范围适用于所有的气体无论是纯净气体还是混合气体当气体摩尔体积用时必须是标准状况混合气体的平均相对分子 n(H2O)=.=O.03 mol【针对训练】1.C 2.B 3.D 4.D 5.B 6.1800.9 7.2：3 24 27 8.D 9.D 10A 11D 12A 13BD 14B 15C 16a=b ba12112827 mba22827 17、M(OH)22NaHCO3MCO3Na2CO32H2O B 137，58.8 克 1111181801.056005.09601.096.1molgmolgmolmolgmolmolgmolg体体积标准状况下之间的相互关系掌握物质的量摩尔质量物质的量浓度气体摩尔体积相应单位为的含义理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用掌握有关物质的量的计算教与学方案自学反馈一概念辨析物质的量概念符号定的组合阿伏加德罗常数含义符号单位注意点阿伏加德罗常数的基准是中的原子个数现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值摩尔质量概念符号单位注意点与相对分子质量式量和物质的质量的异含义上数值上气体摩尔体积概念符号单式小结之间的计算关系计算关系使用范围只要物质的组成不变无论是何状态都可以使用之间的计算关系计算关系使用范围适用于所有的气体无论是纯净气体还是混合气体当气体摩尔体积用时必须是标准状况混合气体的平均相对分子