等效平衡教案及练习题小学教育小学学案小学教育小学教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 等效平衡专题 一、等效平衡的概念 外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是恒温、恒容（同 T 同 V），恒温、恒压（同 T 同 P），读题时注意勾画出这些条件。（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。（3）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始投料是一次还是分成几次反应容器经过扩大缩小或缩小扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。二、等效平衡的判断及处理 1

2、、步骤（1）进行等效转化 一边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。（2）判断起始浓度是否相当。2、三种类型：I 类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即n0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II 类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即n=0 的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解题的关键，在读题时分清类别，用相应的方

3、法求解。例题：学习必备 欢迎下载 1、在 t时，向 2L 密闭容器中放入 1molA 和 1molB，发生下列反应：A（g）+B（g）C（g）+2D（g），平衡时 C 的含量为 m%，保持其他条件不变，若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，C 的含量仍为 m%的是 （）A、2molA 和 1molB B、2molD 和 A、B、C 各 1mol C、1molC 和 2molD D、1molC 和 1molD 2、在等温等容条件下，有下列气体反应：2A（气）+2B（气）C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡 （）：A、B 的起始浓度均为 2mol/L。：C、D 的起始浓度分别为 2mo

4、l/L 和 6mol/L。下列叙述正确的是：A、和两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成相同 B、和两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同 C、达到平衡时途径的 VA等于途径的 VA D、达到平衡后，第途径混合气密度为第途径混合气密度的 1/2 3、在一个 1L 的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C 的浓度为 1.2mol/L,C 的体积分数为 a%。（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是1.2mol/L 的 （）A、3mol C+1mol D B、1

5、mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B（2）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是1.2mol/L（或 C 的体积分数仍是 a%）的是 （）A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B 练习：途径都可以达到相同的平衡状态概念的理解外界条件相同通常可以是恒温恒容同同恒温恒压同同读题时注意勾画出这些条件相同的

6、平衡状态通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同但各组分的物质的量浓度可能不同平衡状态终态器经过扩大缩小或缩小扩大的过程只要起始浓度相当就达到相同的平衡状态二等效平衡的判断及处理步骤进行等效转化一边倒法即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量与题干所起始投料情况比较判断起始浓度是否相当三的量与原平衡起始态相同类恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说即的体系等效转化后只要反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡起始态相同两平衡等效类恒温恒压下对于气体体系等效转化后要反应物或生成物学习必备 欢迎下载 1、在 1L 密闭容器中通入 2mol 氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3N2+

7、3H2，达到平衡时，容器内 N2的百分含量为 a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内 N2的含量仍为 a%的是 （）A、3molH2和 1molN2 B、2molNH3和 1molN2 C、2molN2和 3molH2 D、01molNH3，095molN2和 285molH2 2、在一定条件下，将 3molN2和 3molH2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当反应达到平衡时 NH3为 n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时 NH3仍为 n mol，则下列组合中不正确的是 （）选项 起始

8、状态/mol N2 H2 NH3 A 2 0 2 B 2.5 1.5 1 C 8/3 2 2/3 D 0 0 2 3、在一个容积固定的密闭容器中充入 1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g），测得 HI 的转化率为 a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入 1molHI，待平衡建立时 HI 的转化率为 b%，则 a、b 的关系为 （）A.ab B.ab C.a=b D.无法确定 4、一个真空密闭恒容容器中盛有 1molPCl5，加热到 200发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，混合气体中 PCl5，所占体积分数为 M%，。若同一温度

9、的同一容器中，最初投入 2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中 PCl5，所占体积分数为 N%。则 M 和 N 的关系是 ()(A)M N (B)M=N (C)M N (D)无法确定 5、在一固定容积的密闭容器中充入 2molA 和 1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C 的体积分数为 W%。若维持容器体积和温度不变，按 0.6molA、0.3molB 和1.4molC 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为 W%，则 x 值为（）A、1 B、2 C、3 D、4 途径都可以达到相同的平衡状态概念的理解外界条件相同通常可以是恒温恒容同同恒温恒压同同读题时注

10、意勾画出这些条件相同的平衡状态通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同但各组分的物质的量浓度可能不同平衡状态终态器经过扩大缩小或缩小扩大的过程只要起始浓度相当就达到相同的平衡状态二等效平衡的判断及处理步骤进行等效转化一边倒法即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量与题干所起始投料情况比较判断起始浓度是否相当三的量与原平衡起始态相同类恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说即的体系等效转化后只要反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡起始态相同两平衡等效类恒温恒压下对于气体体系等效转化后要反应物或生成物学习必备 欢迎下载 6、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入 3LA和 2

11、LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气)达到平衡时，C 的体积分数为 m%。若维持温度压强不变，将 0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD 作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时 C 的体积分数仍为 m%,则的值分别为 （）A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y=1 D x=10 y=2 7、在一定温度下，把 2molSO2和 1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令 a、b、c 分别代表初始时 SO2、O2和 SO3的物质的量，如果 a、b

12、、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。填写下列空白：（1）若 a=0，b=0，则 c=。（2）若 a=05mol，则 b=，c=。（3）a、b、c 取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含 a、c，另一个只含 b、c）8、有两个密闭容器 A和 B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量 的体积比为 2：1 的 SO2和 O2的混合气体，并使 A和 B 的容积相等。在保持 4000C 的条件下使之发生如下反应：2 SO2+O2 2SO3。（1

13、）达到平衡时所需要的时间 A容器比 B 容器 ，A容器中 SO2的转化率比 B 容器 。（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡 移动，B 容器化学平衡 移动。（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器 SO3物质的量分数 ；B 容器中 SO3的物质的量分数 。（填增大、减小、不变）答案：例题：1.C 2.AD 3.（1）AB （2）ABD 途径都可以达到相同的平衡状态概念的理解外界条件相同通常可以是恒温恒容同同恒温恒压同同读题时注意勾画出这些条件相同的平衡状态通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同但各组分的物质的量浓

14、度可能不同平衡状态终态器经过扩大缩小或缩小扩大的过程只要起始浓度相当就达到相同的平衡状态二等效平衡的判断及处理步骤进行等效转化一边倒法即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量与题干所起始投料情况比较判断起始浓度是否相当三的量与原平衡起始态相同类恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说即的体系等效转化后只要反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡起始态相同两平衡等效类恒温恒压下对于气体体系等效转化后要反应物或生成物学习必备 欢迎下载 练习：.1.AD 2.D 3.C 4.C 5.BC 6.CD 7.（1）2mol （2）b=0.25mol，c=1.5mol （3）a+c=2 b+c/2

15、=1（或 2b+c=2）8.（1）短、大 （2）逆向、不 （3）不变、增大 途径都可以达到相同的平衡状态概念的理解外界条件相同通常可以是恒温恒容同同恒温恒压同同读题时注意勾画出这些条件相同的平衡状态通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同但各组分的物质的量浓度可能不同平衡状态终态器经过扩大缩小或缩小扩大的过程只要起始浓度相当就达到相同的平衡状态二等效平衡的判断及处理步骤进行等效转化一边倒法即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量与题干所起始投料情况比较判断起始浓度是否相当三的量与原平衡起始态相同类恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说即的体系等效转化后只要反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡起始态相同两平衡等效类恒温恒压下对于气体体系等效转化后要反应物或生成物