苏州中学高二化学单元练习化学能与电能的转化中学教育中考中学教育中学课件.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 苏州中学高二化学单元练习化学能与电能的转化（1）一、选择题（每题有 12 个选项符合题意）1对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A电子流入的一极为正极 B发生还原反应的一极为正极 C电子流出的一极为负极 D发生氧化反应的一极为正极 2某原电池 2Fe3+Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是()A正极 Cu 负极 Fe 电解质溶液 FeCl3 B正极 C 负极 Fe 电解质溶液 Fe(NO3)3 C正极 Pt 负极 Fe 电解质溶液 Fe2(SO4)3 D正极 Ag 负极 Fe 电解质溶液 CuSO4 3将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下

2、叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH 均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 4X、Y、Z、W 4 块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y 相连时，X 为负极；Z、W 相连时，电流方向是 W Z；X、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡；W、Y 相连时，W 极发生氧化反应。据此判断 4 种金属的活动顺序是 A XZWY B ZXYW C XYZW D YWZX 5电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH-2e-=Zn(

3、OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是（）A锌是负极，氧化银是正极 B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C溶液中 OH向正极移动，K+、H+向负极移动 D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的 pH 逐渐增大 6下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）Aa 电极是负极 Bb 电极的电极反应为：eOH44222OOH C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 学习必备 欢迎下载

4、7碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g 8一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O

5、，有关此电池的推断正确的是（）A正极反应为 14H2O7O228e=28OH B放电一段时间后，负极周围的 pH 升高 C每消耗 1 mol C2H6，则电路上转移的电子为 14 mol D放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变 9锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Lix eC6Li1xxLi+（C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x eLiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是 A锂离子电池充电时电池反应为 C6Li Li1xMO2LiMO2

6、C6Li1x B电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1 mol 电子，金属锂所消耗的质量最小 C锂离子电池放电时电池内部 Li+向负极移动 D锂离子电池充电时阴极反应为 C6Li1xxLi+x eC6Li 10某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：LiLiMn2O4Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4e Li2Mn2O4 C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e Li 二、填空题 11铅蓄电池是最普通的二次电源，

7、其电极材料分别是 Pb 和 PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为 PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是 ，其电极反应方程式为 。（2）蓄电池的正极是 ，其电极反应方程式为_ _。（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的 pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。12从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。负极为 ，电极反应方程式为 ，正极应选 ，电极反应方程式为 。13 熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用 Li2CO3和 Na2C

8、O3的熔融盐混合物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与 CO2的混合气为阴极助燃气，制得在 650下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO2CO32-4CO24e 阴极反应式：情写这封辞职信的自我进入医院之后由于您对我的关心指导和信任使我在护士行业获得了很多机遇和挑战经过这段时间在医院的工作我在护士领域学到了很多知识积累了一定的经验对此我深表感激由于我自身能力的不足近期的工作而自己对一个新的领域也缺乏学习的兴趣为了不因为我个人能力的原因而影响医院的运作经过深思熟虑之后我决定辞去目前在医院和护士组所担任的职务和工作我知道这个过程会给您带来一定程度上的不便对此我深表抱歉我已准备有工

9、作造成的影响我请求在医院的员工通讯录上保留我的电子信箱和手机号码个月在此期间如果有同事对我以前的护理工作有任何疑问我将及时做出答复非常感谢您在这段时间里对我的导和照顾在医院的这段经历于我而言非常珍贵学习必备 欢迎下载 总电池反应式：14一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+可以写成：氧化反应：Cu2e Cu2+；还原反应：2Fe3+2e 2Fe2+。1 根据以上信息将反应 3NO2H2O2H+23NONO 拆分为两个“半反式”：氧化反应：；还原反应 。2 已知某一反应的半反应式为 CH410O

10、H8e CO32-7H2O；4H2O2O28e 8OH，则总反应为 。三、计算题 15碱性锌锰干电池中发生的总化学反应方程式为 Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3，试计算每放出 1 600C 的电量所需要的负极材料的质量（单位 g）。参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A AD B C AC BD B 二、填空题 11（1）Pb Pb-2e-+SO42-=PbSO4 （2）PbO2 PbO2+4H+SO42-=PbSO4+2H2O （3）增大 12Cu 3Cu 6e-=3Cu2+石墨 8H+6e-+2NO3-=4H2O+2N

11、O 13 O22CO24e 2CO32-2COO2高温 2CO2。14（1）2NO22H2O2e 23NO4H+NO22H+2e NO 十 H2O（2）CH42O22OHCO32-十 3H2O 15n(e-)=(1600C/1.6 10-19C)/NA=1.66 10-2 mol 负极为 Zn，Zn 2e-65g 2mol m 1.6610-2mol 求得 m=0.54g。情写这封辞职信的自我进入医院之后由于您对我的关心指导和信任使我在护士行业获得了很多机遇和挑战经过这段时间在医院的工作我在护士领域学到了很多知识积累了一定的经验对此我深表感激由于我自身能力的不足近期的工作而自己对一个新的领域也缺乏学习的兴趣为了不因为我个人能力的原因而影响医院的运作经过深思熟虑之后我决定辞去目前在医院和护士组所担任的职务和工作我知道这个过程会给您带来一定程度上的不便对此我深表抱歉我已准备有工作造成的影响我请求在医院的员工通讯录上保留我的电子信箱和手机号码个月在此期间如果有同事对我以前的护理工作有任何疑问我将及时做出答复非常感谢您在这段时间里对我的导和照顾在医院的这段经历于我而言非常珍贵