2021届自贡市中考化学全真模拟试卷(一).pdf

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1、2021届自贡市中考化学全真模拟试卷（一）一、单 选 题（本大题共15小题，共30.0分）1 .某品牌洗发水的包装瓶上印了如图标志，有关该包装瓶说法错误的是（）&HOPEA.瓶子是合成材料制成C.瓶子的材料具有热塑性2 .下列变化属于物理变化的是（）A.瓦斯爆炸 B.石油蒸储B.瓶子为可回收材料D.瓶子的材料具有热固性C.煤的干像 D.铁生锈3 .推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论，以下推理正确的是（）A.化学反应常常伴有能量变化-有能量释放的变化都是化学反应B.有些金属与稀硫酸反应放出气体-与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属C.碱溶液的p H都大于7-p H大于7的溶液

2、不一定都是碱溶液D.盐是由金属离子和酸根离子构成的-N H 4 N O 3中没有金属离子，不属于盐4 .下列生活中接触到的物质属于纯净物的是（）A.糖水 B.空气 C.鲜牛奶 D.氧气5.2 01 3年3月1 2日，日本在世界上首次从海底可燃冰中提取天然气，天然气的主要成分是甲烷（C H4）,下列关于甲烷（C H Q的说法错误的是（）A.甲烷由碳元素和氢元素组成B.甲烷由一个碳原子和四个氢原子构成C.甲烷的相对分子质量为1 6D.碳、氢二种元素的质量比为3：16 .下列实验操作正确的是（）取用液体B.二用滴管取用液体C.加热液体D.读取液体的体积7.下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一种物

3、质的是（）A.甲烷、天然气、C H4B.乙醇、酒精、C 2 H 50H8.9.C.甲烷、沼气、C H4D.一氧化碳、煤气、C O下列实验操作正确的是（）A.取液体后持拿滴管测溶液的p H配制溶液时称量固体连接仪器下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）6A.食盐作调味品B.氧气用于急救病人C.碳酸氢钠作发酵粉D.甲醛用于浸泡食用的海产品1 0.硝酸铁是氮肥的一种，因为容易结块，撞击易爆炸而被淘汰，其爆炸时发生的反应如下:4 N H 4 N O 3竺24&T +2 N 02 T +8H2O T.下列说法不正确的是（）A.为增加肥效，可以将镀态氮肥和草木灰相混B.硝酸镂中氮的化合价有两种，分别是-

4、3,+5C.生成物中有两种氧化物，其中一种是空气污染物D.此反应为分解反应11.二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一.如图是硫原子结构示意图和、/氧元素在元素周期表中提供的信息，依据这些信息分析，下列说法,1.错误的是（）A.硫元素和氧元素都属于非金属元素B.硫元素和氧元素具有相似的化学性质C.一个硫原子的质子数是一个氧原子质子数的两倍D.两种元素的原子间易通过电子得失形成离子化合物12.下列有关说法正确的是（）A.明研净水的原理是吸附悬浮杂质并使其沉淀B.活性炭可以消毒杀菌C.过滤可以明显降低水的硬度D.活性炭可以将硬水变为软水13.某同学对所学部分化学知识归纳如表，其中有错误的一组是（）A.A

5、 B.B C.C D.DA物质性质与用途B安全知识一氧化碳具有还原性-可冶炼金属乙醇具有可燃性可用作燃料氮气性质稳定-填充食品袋防腐工业用盐中毒-由亚硝酸钠引起煤矿瓦斯爆炸-由天然气引起工业酒精中毒一由甲醇引起C元素与人体的健康D日常生活经验缺铁元素-引起贫血缺碘元素-易得甲状腺肿大缺维生素C-坏血病使煤燃烧更旺-把煤做成蜂窝煤去除衣服上的油污-用汽油乳化洗铝锅上的脏物-用钢丝球洗刷1 4.下列化学方程式书写正确的是()点燃A.4Fe+3O2 2Fe2O3B 2A1+3O2 2A1O3C.C02+Ca(OH)2=CaCO31+H20点燃D-co+o2 co215.甲、乙、丙、丁四种物质，它们在

6、密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示。则下列说法 错 误 的()A.甲是化合物 B.m=38物质名称甲乙内T反应前质量/g501080反应后质量/g16m2616C.乙可能是这个反应的催化剂 D.此反应基本类型为分解反应二、填空题(本大题共3 小题，共 13.0分)16.化学用语是表达化学意义的工具。用化学用语表示：(1)生 物 细 胞 中 含 量 最 多 的 元 素;(2)两 个 氨 分 子:(3)海 水 中 含 量 最 多 的 阳 离 子；(4)保 持 氮 气 化 学 性 质 的 粒 子。17.2020年 4 月下旬，习近平总书记一行在陕西考察调研，考察内容涉及农产品、环境保护、汽车

7、行业、教育、防疫等多个领域。(1)22日上午习近平总书记来到陕汽考察。汽车制造过程中广泛使用到了合金材料，与组成它的纯金属相比，合 金 具 有 的 优 点 有(写 一 点)。(2)22日傍晚习近平总书记来到大唐不夜城步行街进行考察。灌汤虾球、肉夹馍、肉包是步行街烟火气的最佳代表，虾 肉 中 富 含 的 营 养 素 是。(3)23日习近平总书记听取了陕西省委和省政府工作汇报，强调要发展清洁生产。发展清洁生产要求使用清洁能源，常 见 的 清 洁 能 源 有(填 一 种)。18.A、B、C、D、E 五种物质均为初中化学常见的化合物，它们之间的关系 人如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应.A、C、

8、E 均为氧化物，A 是人体呼出的主要气体；在实验室中B 可以用来制取A,而 D 可以用来检验A；C 和 E 反应能生成D.(1)A的 化 学 式 是,B 的 化 学 式 是 C n(2)B除了制取A 之 外 的 另 一 种 用 途 是.(3)C和 E 反 应 的 化 学 方 程 式 为,该 反 应 的 基 本 类 型 是.(4)A和 D 反 应 的 化 学 方 程 式 为.三、推 断 题(本大题共1 小题，共 4.0分)19.A J分别为大家熟悉的不同纯净物,它们存在如图所示的转化关系。已知A 为铁锈的主要成分，H 的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J 均为无色气体，J 的溶液呈碱性。(反应、的

9、个别生成物已略去)(1)1的化学式为 o(2)反应的基本反应类型_ _ _ _ _(合理即可)。(2)写出反应的方程式。(4)反应在生活中的应用 o四、简答题(本大题共1 小题，共 4.0分)20.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(1)三种物质中，溶解度受温度影响最小的是(填“甲”、“乙”或“丙”)。(2)实验：(水的密度为lg/cm3)在 X、Y、Z 中 为 饱 和 溶 液 的 是(填 X”或 Y”或”z”，下同)，溶质的质 量 分 数 最 大 的 是。五、探 究 题(本大题共3 小题，共 19.0分)21.粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCk、CaCl2,Na2sO4等)和不溶性杂质

10、(泥沙等)。(1)在书本实验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，粗盐经过溶解、过滤、蒸发、计算产率等实验步骤,可以初步提纯，其中过滤蒸发两项操作中都用到玻璃棒，作 用 分 别 是、(2)蒸发操作时，当蒸发血中出现 时，应停止加热，并观察蒸发皿中食盐外观。(3)计算产率，以下操作会导致产率(产率=黑 器x 100%)偏 小 的 有(填 序 号，答案不唯一)。A.食盐未完全溶解就开始过滤B.过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口C.转移固体时有少量固体泗落在地面上D.蒸发操作时，食盐飞溅剧烈(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去MgCk、CaCl2,Na2sO,得到较纯净的NaCl,可

11、采用如图所示流程(部分操作省去)提示：BaCO3难溶于水。s普 网 宝 尹 丽 A穿 三图中所用甲、乙、丙 三 种 试 剂 依 次 可 以 是。A.NaOH溶液、Na2c。3溶液、BaC溶液B.Na2c。3溶液、BaCk溶液、NaOH溶液C.NaOH溶液、BaCh溶液、Na2cO3溶液请写出Bad2溶液与Na2sO4溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式。上述试剂中Na2c。3不能用K2CO3代替，原因是。22.如图是实验室中常见装置，据图回答下列问题。(1)仪器a的名称是.(2)用装置A进行实验时，首先应.(填序号)。加药品加热检查装置气密性(3)用装置A制取气体时，若要能控制反应速率，则要

12、进行的改进是(4)若要收集干燥的CO 2,可将含有水蒸气的CO?从装置B的(填“m”或n”)端导入，试剂X是:再用装置_ _ _ _ _(填“C、D”或“E”)收集。(5)向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为23.(1)如 图1是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：（1）写 出 仪 器a的名称。（2）氢气是最理想的燃料。通常状况下，氢气密度比空气小，难溶于水。欣悦同学用锌粒与盐酸反应制取氢气，选 择 的 装 置 组 合 是（填字母），该 发 生 装 置 的 优 点 是，若 用F装置排空气法收集氢气，气体应从 端进入（填b或c）。【提出问题】F装置导出的气体除电 外，还

13、有哪些气体？氢 气 具 有 可 燃 性 外，还具有什么化学性质？【设计实验方案】欣 悦 同 学 按 如 图2装置进行实验（假设每个装置中气体都完全反应或吸收）。【交流总结】【实验现象和结论】实验现象实验结论甲装置中的白色固体变成蓝色气体中有出0乙 装 置 中 产 生 _ _ _ _ _ _ _气 体 中 有HC1丁装置中玻璃管内红色粉末变成黑色、戊装置中白色固体变成蓝色电 能与Fez。?反应丁装置中玻璃管内反应的化学 方 程 式 为 _ _ _ _ _ _ _根据丁装 置 中 实 验 现 象，说明氢气具有 性。丁装置加 热 前 通 入H2的目的是。(2)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，有弱碱性医学上

14、外用可消毒杀菌，引用可改变酸性体质，保持人体内的酸碱平衡。如图是某品牌苏打水的图片如图3 和配料表，读图完成下面问题：根据配料表可以发现：苏 打水成分中 的 有 机 物 有(至 少 填 两 种 物 质)请你设计实验证明该品牌苏打水含有碳酸氢钠。实验步骤实验现象实验结论及化学反应方程式六、计算题(本大题共1小题，共 5.0分)24.(1)探究小组欲从含有FeCb、CuC12的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积.出现这种现象的可能原因是 ;经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：02FeCl3+Fe=3FeCl2 Cu。+Fe=FeCl

15、2+Cu(2)探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等.固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是 ；经测定，反应后得到铜的质量为1.6 g,其中，反 应 消 耗 铁 粉 的 质 量 是 ,反应消耗铁粉的质量是 (计算结果精确到0.1).【答案与解析】1.答案：D解析：解：A.HDPE是一种塑料，属于有机合成材料，故正确；B.由图示标志可知，瓶子为可回收材料，故正确；C.HDPE是一种塑料，具有热塑性，故正确；D.HDPE是一种塑料，具有热塑性，没有热固性，故错误。故选：D。A.根据材料的分类来分析；B.根据图示标

16、志含义来分析；C.根据塑料的性质来分析；D.根据塑料的性质来分析。本题难度不大，属于基本知识的考查，解题时根据所需知识解答即可。2.答案：B解析：解：A、瓦斯爆炸有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选项错误；B、石油蒸僧的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；C、煤的干储的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；D、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项错误故选B.物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化.3.答案：

17、C解析：解：A、有能量释放的不一定是化学变化，例如灯泡通电放出热量，故A错误；B、有些金属与稀硫酸反应放出气体，但与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属，如碳酸盐或碳酸氢盐等与稀硫酸反应也会生成气体，故B错误；C、碱溶液的pH都大于7是正确的，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠（盐）的溶液的pH 7,故C正确；D、盐是指由金属离子（或钱根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，但有钱根离子，属于盐类，故D错误.故选c.A、根据物质的变化与能量的关系分析；B、根据稀硫酸的性质分析；C、区分开碱溶液和碱性溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液；D、根据盐的构成分析.本题考查类推

18、法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析.4.答案：D解析：解：A、糖水中有糖和水，属于混合物：故选项错误；B、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；C、鲜牛奶中有蛋白质和多种营养物质，属于混合物；故选项错误；D、氧气是一种物质，属于纯净物；故选项正确；故选：D。物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，糖水、空气、鲜牛奶都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯

19、净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。5.答案：B解析：A、根据甲烷化学式的含义进行分析判断.B、根据甲烷的微观构成进行分析判断.C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断.D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断.6.答案：D解析：解：A、取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口紧挨，与桌面成45。角，图中所示操作错误；B、使用胶头滴管吸取少量液体时，滴管吸取过试剂后应竖直向下放置，不能平放或倒置，平放或倒放液体会流到胶头内从而腐蚀胶头，图中所示操作错误；C

20、、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的号图中所示操作错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。故选：D。A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；C、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7.答案：B解析：解：A、根据天然气中的主要成分是甲烷，属于混合物，不能用C*表示；故A错误；B、乙醇俗称酒精，化学式

21、为：C2H5OH；故B正确；C、沼气的主要成分是甲烷，属于混合物，不能用CH4表示；故C错误；D、根据煤气中含有一氧化碳，属于混合物，不能用CO表示；故D错误；故选B.A、根据天然气中的主要成分是甲烷，属于混合物，进行解答；B、乙醉俗称酒精，正确写出化学式即可判断；C、沼气的主要成分是甲烷，属于混合物，进行判断；D、根据煤气中含有一氧化碳，属于混合物，进行判断.书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式.8.答案：C解析：解：A、为防止污染胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方

22、法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量,图中所示操作正确。D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。故选：CoA、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断.B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断.D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断.本题难度不大，熟悉

23、各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.9.答案：D解析：解：A、食盐具有咸味，所以食盐作调味品，故A正确；B、氧气能供给呼吸，所以氧气用于急救病人，故B正确；C、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳且能和发酵酸反应，所以碳酸氢钠作发酵粉，故C正确；D、甲醛有毒，所以不能用甲醛浸泡食用的海产品，故D错误.故选：D.A、根据食盐具有咸味进行解答；B、根据氧气能供给呼吸进行解答；C、根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳且能和发酵酸反应进行解答；D、根据甲醛有毒进行解答.化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考执占之一10

24、.答案：A解析：解：A.硝酸铉属于镀态氮肥，与碱性物质草木灰混合时，还是放出氨气而造成肥效降低，故错误；B.硝酸钱是由铁根离子和硝酸根离子构成的，在镂根中，氮元素显-3价，硝酸根中氮元素显+5价,故正确；C.硝酸镀分解产物中的二氧化氮和水均由两种元素组成且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，二氧化氮是一种空气污染物，故正确；D.该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故正确.故选A.A.根据钱态氮肥的性质来分析；B.根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；C.根据硝酸锈分解产物来分析；D.根据反应类型来分析.本题考查了镀态氮肥的性质、元素化合价的计算、氧化物的判断以及反应类型的判断，难度不大.

25、11.答案：D解析：解：A、硫元素和氧元素的名称中都带有“气”字头，都属于非金属元素，故 A 正确；B、硫元素和氧元素的原子的最外层电子数都是6,具有相似的化学性质，故 B 正确；C、一个硫原子的质子数是16,一个氧原子质子数是8,一个硫原子的质子数是一个氧原子质子数的两倍，故 C 正确；D、两种元素原子的最外层电子数都是6,大于4,都易得到电子，不能形成离子化合物，故 D 错误。故选：D。A、根据元素的名称判断元素的类别；B、根据元素的性质与原子的最外层电子数目的关系分析；C、根据一个硫原子的质子数和一个氧原子的质子数分析；D、根据两种元素原子的最外层电子数目的特点分析.了解元素周期表的特点

26、及其应用：掌握原子的定义与构成；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点.12.答案:A解析：解：A、明矶净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质并使其沉淀，故说法正确；B、活性炭的吸附性，能吸附色素与异味，不能消毒杀菌，故说法错误；C、过滤不能除去可溶性物质，故不能降低水的硬度，故说法错误；D、在净化水时，活性炭只是吸附水中有色、有味、有毒杂质，并不能降低水中钙、镁离子含量，因此不能把硬水转化成软水，故说法错误。故选：AoA、根据明矶溶于水生成物的特性分析进行解答；B、根据活性炭的吸附性分析进行解答；C、根据过滤的原理进行解答；D、根据活性炭的吸附性分析进行解答。化学来

27、源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。13.答案：D解析：解：A、氮气的化学性质不活泼，在通常情况下不容易与其它物质发生化学反应，可以用作食品保护气；乙醇具有可燃性，可以用作燃料；一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属，故正确；B、假酒中常常含有甲醇，甲醇对人体有害：瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性；工业用盐中毒是因为假盐中的亚硝酸钠对人体有害，故正确；C、人体缺铁容易引起贫血；人体缺碘容易患甲状腺肿大；人体缺维生素C易患坏血病，故正确；D、增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧，把煤做成蜂窝煤增大了接触面积；油污易溶于汽油，用汽油除油污不是乳化原理；铝锅表面

28、有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗铝锅脏物，可能把氧化物薄膜擦去，故错误。故选：D。A、能够用作食品保护气的物质应该具有的性质是化学性质不活泼，无毒；具有可燃性的物质才有可能用作燃料；可以用来冶炼金属的物质应该具有还原性。B、甲醇对人体有害，能够破坏人的视神经；可燃性的气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；工业用盐中的亚硝酸钠对人体有害。C、人体新陈代谢过程中需要各种营养元素，一旦失衡会患多种疾病。D、增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧：油污易溶于汽油；铝在空气中能生成致密的氧化物保护膜。本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再

29、根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途。14洛 案：C占 燃解析：解：A.铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁而不是氧化铁，正确的为：3 F e+2O2 Fe3O4故错误；B.氧化铝的化学式书写错误，正确的为：4A1+3O2兰2A12。3,故错误；C.书写完全正确；点 燃D.方程式没有配平，正确的为：2CO+O2三2 0)2,故错误。故选：Co化学方程式的书写要注意以下几个方面：反应是否符合客观事实，是否己配平，条件和符号是否漏缺，化学式书写是否错误.本题考查化学方程式的书写，熟悉书写时易犯的错误点，是解题的关键.15.答 案:B解析：解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了

30、5 0 g-1 6 g =3 4 g,故是反应物，参加反应的质量为34 g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为2 6g-8 g =1 8 g；丁是生成物，生成的质量为1 6g-0 g =1 6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；故m的数值为1 0.A、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符 合“一变多”的形式，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确.B、m的数值为1 0,故选项说法错误。C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符 合“一变多”的形式，属

31、于分解反应，故选项说法正确.故选：B o反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律.16.答案：O 2 N H3 N a+N2解析：解：（1）生物细胞中含量最多的元素是氧元素，故填：O：（2）两个氨分子就是在氨气化学式的前面加上数字2,故填：2 N&;（3）海水中含量最多的阳离子是钠离子，故填：N a+；（4）保持氮气化学性质的粒子是氮分子，故填：N2O本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化

32、学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.17.答案：硬度增大（或熔点降低或抗腐蚀性增强）蛋白质太阳能（合理即可）解析：解：（1）与组成它的纯金属相比，合金具有的优点有硬度增大、熔点降低、抗腐蚀性增强；故填：硬度增大（或熔点降低或抗腐蚀性增强）；（2）虾肉中富含蛋白质；故填：蛋白质：（3）常见的清洁能源有风能

33、、太阳能、地热能、潮汐能等；故填：太阳能（合理即可）。(1)根据合金的特点来分析；(2)根据食物中富含的营养素来分析；(3)根据清洁能源的种类来分析。本题考查了合金的特点、食物中富含的营养素以及新能源的使用等，难度不大。18.答案：C 02;H C 1；金属除锈；C a O +H20 =C a(O H)2；化合反应；C 02+C a(O H)2=C a C O3 I+H20解析：解：(1)A、B、C、D、E五种物质均为初中化学常见的化合物，A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体，所以A是二氧化碳，D 可以用来检验二氧化碳，所以D 是氢氧化钙，在实验室中B 可以用来制取二氧化碳，所以B 是

34、碳酸钙或盐酸中的一种，B 与氢氧化钙会发生反应，所以B 是盐酸，C和 E 反应能生成氢氧化钙，所以C、E 是氧化钙或水中的一种，C和二氧化碳会发生反应，所以C是水，E 是氧化钙，通过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以 A 的化学式是C O 2，B 的化学式是H C 1；(2)盐酸除在实验室用来制取二氧化碳外，还能与金属氧化物反应，因此还可以用来除去铁制品表面的铁锈，另一种用途是：金属除锈：(3)C 和 E 的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应满足化合反应“多变一”的特点，所以该反应是化合反应，化学方程式为：C aO +H2O =C a(O H)2；(4)A和 D 的

35、反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：C 02+C a(O H)2=C aC O3 I+H20.故答案为：(1)C O2,H C 1；(2)金属除锈；(3)C aO +H2O =C a(O H)2,化合反应；(4)C 02+C a(O H)2=C aC O3 I+H20.根据A、B、C、D、E 五种物质均为初中化学常见的化合物，A、C、E 均为氧化物，A 是人体呼出的主要气体，所以A 是二氧化碳，D 可以用来检验二氧化碳，所以D 是氢氧化钙，在实验室中B 可以用来制取二氧化碳，所以B 是碳酸钙或盐酸中的一种，B 与氢氧化钙会发生反应，所以B 是盐酸，C和 E 反应

36、能生成氢氧化钙，所以C、E 是氧化钙或水中的一种，C和二氧化碳会发生反应，所以C是水，E 是氧化钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可.在解此类题时，苜先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.通电19.答案：C u O 2 H2O _ 2 H2 T +02 T F e+C 1 1 S O 4 =F eS C)4 +CU 冶炼金属解析：解：已知A为铁锈的主要成分，所以A是氧化铁：H的溶液呈蓝色，H可能是硫酸铜；J的溶液呈碱性，则J可能是氨气；常温下B、D、F、J均为无色气体，B可能是一氧化碳，和氧化铁反应

37、生成铁和二氧化碳，C可能是铁，D可能是二氧化碳；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以G可能是铜；E通电能生成F,E可能是水，F能和铜反应生成I,E可能是氧气，I可能是氧化铜；W加热生成二氧化碳、水和氨气，则W可能是碳酸氢镂，把以上各物质代入框图进行验证，符合题意，故：A是氧化铁；B是一氧化碳；C是铁；D是二氧化碳；E是水；F是氧气；G是铜；H是硫酸铜；I是氧化铜；J是氨气；W是碳酸氢钱。(1)1的化学式是C u O；通电(2)水通电生成氧气和氢气，化学方程式为：2HT+。2(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：F e+C u S 04=F eS 04+C u；(4)可以用来冶炼金

38、属。故答案为：(l)C u O；通电(2)2 H2O 2 H2 T +。2 T；(3)F e+C u S 04=F eS 04+C u；(4)冶炼金属。已知A为铁锈的主要成分，所以A是氧化铁；H的溶液呈蓝色，H可能是硫酸铜：J的溶液呈碱性，则J可能是氨气；然后根据题干和框图信息推测其他物质，代入框图进行验证。解答本题的关键是知道A为铁锈的主要成分是氧化铁，E在常温下为无色液体，且通电分解，属于水，蓝色属于铜的盐溶液，据此分析解答即可。20.答案：乙 Y Z解析：解：(1)通过分析溶解度曲线可知，三种物质中，溶解度受温度影响最小的是乙；(2)2(T C时，甲物质的溶解度是3 0 g,5 0 n

39、t，甲物质的溶解度是3 6 g,所以在X、Y、Z中为饱和溶液的是Y,溶质的质量分数最大的是Z。故答案为：(1)乙；(2)Y,Z。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。21.答案：引流 使液体均匀受热，防止液体飞溅 较 多 固 体ACD C Ba Cl2

40、+N a2S 04=Ba S 04 I+2N a Cl会带入氯化钾解析：解：(1)过滤蒸发两项操作中都用到玻璃棒，作用分别是引流、使液体均匀受热，防止液体飞溅。故填：引流；使液体均匀受热，防止液体飞溅。(2)蒸发操作时，当蒸发血中出现较多固体时，应停止加热，并观察蒸发皿中食盐外观。故填：较多固体。(3)A.食盐未完全溶解就开始过滤，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小；B.过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口，导致不溶于水的物质进入滤液，进一步导致精盐质量偏小，从而导致产率偏大；C.转移固体时有少量固体洒落在地面上，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小；D.蒸发操作时，食盐飞溅剧烈，导致精盐质量偏小

41、，从而导致产率偏小。故填：ACD o(4)图中所用甲、乙、丙三种试剂依次可以是N a O H溶液(除去氯化镁)、Ba Ck溶液(除去硫酸钠)、N a 2(X)3溶液(除去氯化钙、过量的氯化钏)。故填：CoBa Ck溶液与N a 2s O 4溶液反应的化学方程式：Ba Cl2+N a2S O4=Ba S 04 1+2N a CL故填：Ba Cl2+N a 2s O 4=Ba S 04 I+2N a Cl 上述试剂中N a 2c O 3不能用K 2c O 3代替，原因是过量的碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，会带入氯化钾。故填：会带入氯化钾。(1)玻璃棒用途：引流、搅拌、转移物质等；(2)

42、蒸发操作时，当蒸发血中出现较多固体时，应停止加热，靠余热蒸干；(3)根据提供的信息可以判断产率情况；(4)加入过量的氯化钢溶液时，氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钏反应生成碳酸钏沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。22.答案：

43、锥 形 瓶 长 颈 漏 斗 换 为 分 液 漏 斗m浓 硫 酸E C02+Ca(OH)2=CaCO3 I+H20解析：解：(l)a为固液反应容器锥形瓶；故答案为：锥形瓶。(2)装置用于气体制取，所以实验前，先检查装置气密性；故答案为：。(3)分液漏斗不能控制加入液体的量，分液漏斗带有活塞，可以通过开启或关闭活塞，控制加入液体的量，从而控制反应速率；故答案为：长颈漏斗换为分液漏斗。(4)干燥气体时，要充分流经干燥剂，所以从长口 m进气，浓硫酸具有良好的吸水性，所以选择浓硫酸进行吸收水蒸气；二氧化碳密度比空气大，所以选择向上排空法收集，因此为E；故答案为：m；浓硫酸；E o(5)二氧化碳与氢氧化钙

44、反应生成碳酸钙沉淀和水，书写方程式注意配平及沉淀符号；故答案为：C02 4-Ca(OH)2=CaCO3 I+H20(1)考查实验室常用仪器名称；(2)有气体参与的实验需要先检查气密性；(3)根据分液漏斗的特点回答此题；(4)根据浓硫酸吸水性和干燥气体需要保证气体全部通过浓硫酸为要求选择进气口；(5)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。23.答案：集气瓶；BC或BD；可以使反应随时发生，随时停止；c；白色沉淀；3H2+Fe2()3二2Fe+3H2。；还原；排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸；食用香精、

45、白砂糖解析：解：(1)仪器a 是集气瓶；故填：集气瓶；(2)用锌粒与盐酸反应制取氢气属于固液常温型，所以选择装置B,该装置可以使反应随时发生，随时停止；氨气难溶于水，可用排水法收集，氢气的密度比空气小，可用向上排空气法来收集，用装置 F 收集氢气时，氢气从短管进入；故填：BC或 B D；可以使反应随时发生，随时停止；c；【实验现象和结论】若气体中含有H C 1,氯化氢溶于水则为盐酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，也就是乙装置中产生了白色沉淀；故填：白色沉淀；丁装置中玻璃管内红色粉末变成黑色说明氧化铁转化为了铁；戊装置中白色固体变成蓝色说明生成了水，也就是在加热的条件下，氢气与

46、氧化铁反应生成铁和水：故填：3 H 2 +Fe2 0 3 2 Fe+3 H 2。；【交流总结】根据丁装置中实验现象可知，氢气能够夺取氧化铁中的氧元素，将其转化为铁，这说明了氢气具有还原性；故填：还原；氢气具有可燃性，丁装置加热前通入电 的目的是排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸；故填：排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸。(2)由苏打水的配料表可知，硫酸镁、水是不含碳的化合物，属于有机物。食用香精、白砂糖是含有碳元素的化合物，属于有机物；由于碳酸氢钠在滴加盐酸时由二氧化碳气体生成。所以，设计实验如下表:实验步骤实验现象实验结论及化学反应方程式取少量苏打水，滴加稀盐酸 有气体生成苏打水中含有碳

47、酸氢钠方程式是：N aH C O3+H C 1=N aC l +H20 +C 02 T故答案为：(1)集气瓶。(2)B C 或 BD,可以使反应随时发生，随时停止，c。A【实验现象和结论】白色沉淀；3H 2+F e 2()3二 2F e +3 H 2。；【交流总结】还原。排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸。(2)食用香精、白砂糖；实验步骤实验现象实验结论及化学反应方程式取少量苏打水，滴加稀盐酸 有气体生成N aH C O3+H C 1=N aC l +H20 +C 02 T(1)熟记仪器的名称：(2)根据反应物的状态与反应的条件来确定制取装置，根据氢气的密度来确定收集的方法；【实验现象和结论

48、】根据盐酸的化学性质来分析；结合化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；【交流总结】根据实验现象来分析氢气的化学性质;根据氢气具有可燃性来分析。(2)根据无机物、有机物的组成特点分析；根据碳酸氢钠与盐酸反应方程二氧化碳的性质进行设计实验。本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素：选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。24.答案：加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应；铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者

49、变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等；0.2g；1.4g解析：解：(1)根据2FeCh+Fe=3FeS CuQ?+Fe=FeCl2+Cu以及对应的现象可知，铁参加了反应，但是却没有得到铜，说明先发生的是第一个反应，结果铁的质量很少，导致没机会和氯化铜反应，从而没有得到铜；(2)2FeCl3+Fe=3FeCl2 这个方程式时固体减少的反应;C u +Fe=FeCl2+Cu这个反应加入 56g铁就生成64g的铜，是固体增加的反应.当第一个的减少量和第二个的增加量相等时，固体沉积物质量与加入铁粉质量相等.设反应消耗的铁的质量为y.反应导致的固体增加量为aCuCl2+Fe=FeCl2+Cu

50、固体增加量56 64 6 4-56=8y l-6g a56 64 8y-l-6g-ay=1.4ga=0.2g由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等，也就是铜的质量等于加入的全部的铁的质量，所以1.6g-1.4g=0.2g.或者根据第一个反应固体减少量为加入的铁的质量，等于第二个反应的固体增减量0.2 g,所以第一个反应消耗的铁的质量为0.2g.故答案为：(1)加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应；(2)铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等；0.2g；1.4g.(1)根据提示的反应以及对应的