高中化学竞赛题pH的计算中学教育竞赛题中学教育试题.pdf

《高中化学竞赛题pH的计算中学教育竞赛题中学教育试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学竞赛题pH的计算中学教育竞赛题中学教育试题.pdf（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备 欢迎下载 中学化学竞赛试题资源库pH 的计算 A 组 1 在 25，若 1 体积的某强酸溶液与 10 体积的某强碱溶液混和后，溶液恰好呈中性，则混和之前，该强酸溶液的 pH 与该强碱溶液的 pH 之和等于 A 12 B 13 C 14 D 15 2 室温下，VaL pHa 的强酸与 VbL pHb 的强碱溶液混合，混合后溶液 pH3。（混合前后体积变化忽略不计）已知 ab13，Vb4.5Va，则 a 值为 A 1 B 2 C 3 D 4 325时，将 pHx 的 H2SO4溶液与 pHy 的 NaOH 溶液等体积混合，反应后所得溶液 pH7。若 xy/6，则 x 值为 A 2 B 3

2、 C 4 D 5 4 将 0.06mol/L H2SO4溶液与 0.10mol/L NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 为 A 1.7 B 2 C 12 D 12.3 51 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH等于 A 9.0 B 9.5 C 10.5 D 11.0 6将 pH3 的硫酸溶液和 pH12 的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的 pH7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是 A 120 B 110 C 201 D 101 7常温下，浓度均为 0.01mol/L 的 HA 和 BOH 两种溶液，其 pH 值分别为 3 和 12，

3、将两溶液等体积混和后，所得溶液的 pH 值 A 7 B 7 C 一定大于 7 D 可能等于 7 8若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH11 的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 A 101 B 51 C 11 D 110 9向 10mL 0.01mol/L BaCl2溶液中加入 10mL 0.01mol/L H2SO4溶液，反应后溶液的pH 为 A 2 B 3 C 5 D 7 10把 40mLBa(OH)2溶液加入到 120mL 盐酸中，所得的溶液的 pH 值为 2。如果混和前 Ba(OH)2和盐酸两种溶液 pH 值之和为 14，则盐酸的物质的量浓度接近于 A 0.015mo

4、l/L B 0.02mol/L C 0.03mol/L D 0.04mol/L 11在一定体积 pH12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2恰好完全沉淀时，溶液 pH11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是 A 19 B 11 C 12 D 14 12在 10mL pH12 的 NaOH 溶液中，加入 10mL 某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是 A 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO3 C pH2

5、的 H2SO4溶液 D pH2 的 CH3COOH 溶液 学习必备 欢迎下载 13把 pH12 的 NaOH 溶液 10mL 加到 pH2 的某酸溶液 10mL 中，振荡充分反应后，该混合液可使甲基橙显红色，则这个酸是 A 一元强酸 B 一元弱酸 C 二元强酸 D 无法判断 14常温下，将 pH 值等于 3 的酸溶液和 pH 值等于 11 的 Ba(OH)2溶液等体积混和，所得溶液的 pH 值 A 7 B 7 C 一定等于 7 D 可能大于 7 15在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后 pH 值一定等于 7 的是 A pH3 的硝酸跟 pH11 的氢氧化钾溶液 B pH3 的盐酸跟 pH11

6、的氨水 C pH3 的硫酸跟 pH11 的氢氧化钠溶液 D pH3 的硫酸跟 pH11 的氢氧化钡溶液 16现有 pHa 和 pHb 的两种 NaOH 溶液，已知 ba2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的 pH 值接近于 A alg2 B blg2 C alg2 D blg2 17下列 pH 是 8 或 8 以上的溶液是 A pH5 的醋酸溶液用水稀释 1 倍 B 0.2mol/L 盐酸 10.00mL 加入 0.2mol/LNaOH 溶液 9.99mL C pH12 的 NaOH 溶液稀释 100 倍 D 0.1mol/L 氨水 20.00mL 中加入 0.1mol/L 盐酸 10.00m

7、L E 0.1mol/L 醋酸 20.00mL 中加入 0.1mol/L NaOH 溶液 10.00mL 1825时，将某强酸溶液与某强碱溶液按 110 体积比混合后，溶液恰好呈中性。则下列叙述正确的是 A 混合前该强酸溶液与强碱溶液的 pH 值之和等于 13 B 混合前该强酸溶液与强碱溶液的 pH 值之和等于 15 C 强酸溶液的物质的量浓度是强碱溶液物质的量浓度的 10 倍 D 强酸溶液的氢离子物质的量浓度是治碱溶液氢氧根离子物质的量浓度的 10 倍 19下列关于 pH 的各项叙述正确的是 A pH5 与 pH1 的两种稀盐酸等体积混合后，所得溶液 pH 约等于 3 B 在 pH12 的水

8、溶液中，由水提供的 c(OH)一定为 11012mol/L C 把 pH2 的酸溶液与 pH12 的碱溶液等体积混合后 pH7 D 在 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中加入少量的 CH3COONa 晶体，溶液的 pH 会升高 20常温下，向 0.1mol/L 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 A 溶液的 pH：abcd B 溶液的导电能力：abdc C a、b 溶液呈酸性 D c、d 溶液呈碱性 呈中性则混和之前该强酸溶液的与该强碱溶液的之和等

9、于室温下的强酸与的强碱溶液混合混合后溶液混合前后体积变化忽略不计已知则值为时将的溶液与的溶液等体积混合反应后所得溶液若则值为将溶液与溶液等体积混合后所得溶使混和后溶液的则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是常温下浓度均为的和两种溶液其值分别为和将两溶液等体积混和后所得溶液的值一定大于可能等于若体积硫酸恰好与体积的氢氧化钠溶液完全反应则二者物质的量浓度之比应为盐酸的物质的量浓度接近于在一定体积的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液当溶液中的恰好完全沉淀时溶液若反应后溶液的体积等于溶液与溶液的体积之和则溶液与溶液的体积比是在的溶液中加入某酸再滴入紫色石蕊试液溶学习必备 欢迎下载 21将 m 体积的强酸

10、溶液和 n 体积的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混和前该强酸的 pH 值 x 与该强碱的 pH 值 y 之间应满足的关系是 。22在常温下，有体积为 m 升、pH 值为 a 的稀硫酸和 pH 值为 b，体积为 n 升的烧碱溶液混和后，溶液呈中性。（1）如果 ab14，则 m/n （填数字）（2）如果 ab13，则 m/n （填数字）（3）如果 ab14，则 m/n （填含有 A、B 的表达式），且 m n（填大于、小于或等于）2325时，若体积为 Va，pHa 的某一元强酸与体积为 Vb，pHb 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 VaVb和 a0.5b。请填写下列空白：（1）a 值可否等于

11、3（填“可”或“否”），其理由是 （2）a 值可否等于 5（填“可”或“否”），其理由是 （3）a 的取值范围是 。24pH12 的 NaOH 溶液 100mL，要使它的 pH 为 11，（1）如果加入蒸馏水，应加 mL；（2）如果加入 pH10 的 NaOH 溶液，应加 mL；（3）如果加 0.01mol/L HCl，应加 mL。25已知 90时水的离子积常数为 KW11012，在 90时，若将体积为 Va、pHa 的某一元强酸溶液 A 与体积为 Vb、pHb 的某一元强碱溶液 B 混合，恰好中和，且已知 VaVb和 a0.5b，请填写下列空白：（1）a 值可否等于 3？（填“可”或“否”）

12、，其理由是 。（2）a 值可否等于 4？（填“可”或“否”），其理由是 。（3）a 值的取值范围是 。26某温度下，水的离子常数 KW1013，将此温度下 pH11 的 Ba(OH)2溶液 aL 与pH1 的 H2SO4溶液 bL 混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。（1）若所得混合溶液为中性，则 ab_，生成沉淀物质的量为_mol（用含 a 或 b 表达式来表示）。（2）若 ab92，则所得溶液 pH_。该混合溶液最多能溶解铁粉_g（用含 a、b 表达式表示）。27在 100时，水的离子积常数 Kw为 12，在此温度下，将 pHa 的盐酸溶液 VaL与 pHb 的 Ba(O

13、H)2溶液 VbL 混合：（1）若所得混合液为中性，且 ab10，则 VaVb为_；（2）若所得混合液的 pH10，且 a2，b12 则 VaVb为_。28在稀硫酸和稀盐酸的混和液 50mL 中加入 Ba(OH)2粉未 2.1375g，充分反应后，沉淀经干燥为 1.165g，所得滤液的 pH 值为 13，则原混和液中 SO42与 Cl两种离子的物质的量的浓度各是多少？29在 VmLBaCl2溶液中，加入一定体积 0.05mol/LH2SO4溶液恰好完全反应后，溶液的 pH 值为 3，求原 BaCl2溶液的物质量浓度。30为了更好地表示溶液的酸碱性，有人建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义

14、为AGlgc(H)/c(OH)。试计算：（1）25，某呈中性溶液的 AG；呈中性则混和之前该强酸溶液的与该强碱溶液的之和等于室温下的强酸与的强碱溶液混合混合后溶液混合前后体积变化忽略不计已知则值为时将的溶液与的溶液等体积混合反应后所得溶液若则值为将溶液与溶液等体积混合后所得溶使混和后溶液的则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是常温下浓度均为的和两种溶液其值分别为和将两溶液等体积混和后所得溶液的值一定大于可能等于若体积硫酸恰好与体积的氢氧化钠溶液完全反应则二者物质的量浓度之比应为盐酸的物质的量浓度接近于在一定体积的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液当溶液中的恰好完全沉淀时溶液若反应后溶液的体积等于

15、溶液与溶液的体积之和则溶液与溶液的体积比是在的溶液中加入某酸再滴入紫色石蕊试液溶学习必备 欢迎下载（2）25，某 pH5 的溶液的 AG；（3）试写出 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式。31在 t时，稀硫酸和盐酸混合溶液中，c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知 ab12。向 20mL 该混合酸溶液中逐滴加入pH11的Ba(OH)2溶液，生成 BaSO4的量如右图所示，当加入 60mL Ba(OH)2溶液时，C 点溶液的 pH6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中 c(H2SO4)，c(HCl)；（2）A 点的 pH ；（3）B 点比最初混合酸的

16、pH 增加多少（写出计算过程）？（lg30.48）32往 20mL 硫酸和盐酸的混合液中，加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成 BaSO4的量和溶液的 pH 变化如右图，计算：（1）最初混合溶液中 H2SO4的物质的量浓度；（2）最初混合溶液中 HCl 的物质的量浓度；（3）B 点时溶液的 pH 是多少？C 点时比 A点时 pH 增加多少？A 组（电离度）33 常温下，一定浓度的 NaOH 溶液与某一浓度的乙酸钠溶液中水的电离度之比为 107，则这两种溶液的 pH 值之和为 A 22 B 21 C 15 D 14 34在一定温度下，将 pH3 的 H2SO4与 pH9 的氨水等体

17、积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为 A 10%B 1%C 0.5%D 0.01%35若室温时 pHa 的氨水与 pHb 的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离可表示为 A 10(ab12)%B 10(ab14)%C 10(12ab)%D 10(14ab)%36现有 0.006%醋酸溶液，其电离度为 10%，假设溶液的密度为 1g/mL，则下列结论正确的是 A H103mol/L B OH109mol/L C pH4 D 溶液中由水电离的H1010mol/L 37室温时，0.01 molL1某一元弱酸的电离度为 1，则下列说法正确的是 A 上述弱酸溶液的 pH4 B 加入

18、等体积 0.01 molL1 NaOH 溶液后，所得溶液的 pH7 C 加入等体积 0.01 molL1 NaOH 溶液后，所得溶液的 pH7 D 加入等体积 0.01 molL1 NaOH 溶液后，所得溶液的 pH7 呈中性则混和之前该强酸溶液的与该强碱溶液的之和等于室温下的强酸与的强碱溶液混合混合后溶液混合前后体积变化忽略不计已知则值为时将的溶液与的溶液等体积混合反应后所得溶液若则值为将溶液与溶液等体积混合后所得溶使混和后溶液的则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是常温下浓度均为的和两种溶液其值分别为和将两溶液等体积混和后所得溶液的值一定大于可能等于若体积硫酸恰好与体积的氢氧化钠溶液完全反应则

19、二者物质的量浓度之比应为盐酸的物质的量浓度接近于在一定体积的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液当溶液中的恰好完全沉淀时溶液若反应后溶液的体积等于溶液与溶液的体积之和则溶液与溶液的体积比是在的溶液中加入某酸再滴入紫色石蕊试液溶学习必备 欢迎下载 38HA 和 HB 两种酸的溶液分别加水稀释时，pH 值的变化如右图所示。又知当稀释到 100 倍时，HB 的电离度为10%，下列叙述不正确的是 A HA 是一种强酸 B X 点，AB C HB 是一种弱酸 D 原溶液中 HA 的物质的量浓度为 HB 的 10 倍 39下列叙述正确的是 A pH 值等于 14 与 pH 值等于 12 的两种 NaOH

20、溶液等体积混和后，H(10141010)/2 B 浓度为 11010mol/L 的 KOH 溶液的 pH 值最接近于 4 C 用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 100mL0.1mol/L 盐酸时，若滴定误差在 0.1%以内，则反应完毕后溶液的 pH 值范围应是 4.39.7 D 相同温度下 pH 值等于 1 的盐酸溶液中水的电离度与 pH 值等于 13 的 Ba(OH)2溶液中水的电离度相等 40在 25时，有 pH11 的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液，则 NaCN 溶液中水的电离度是 NaOH 溶液中水的电离度的 倍。41室温下 pH3 的醋酸溶液与 pH13 的氢氧化钠溶

21、液等体积混和，恰好相互完全反应，则此时醋酸的电离度是 ；42 室温时将电离度为 1%的醋酸溶液与 pH13 的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好完全反应，则此时醋酸溶液的 pH 值为 。43若室温时 pHa 的醋酸溶液与 pHb 的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好相互完全反应，则此时醋酸的电离度可表示为 。44若室温时 pHa 的氨水与 pHb 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 。B 组 45将 15mL 1.0mol/L 的 CH3COOH（Ka1.8105）加入到 5mL 2.0mol/L 的 NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至 100mL，则制得的溶液 pH 值约为 A 4

22、.4 B 4.8 C 5.0 D 5.4 46在溶液导电性实验装置中，盛有 20mL pH3的乙酸溶液，逐滴滴加 0.2mol/L 的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前乙酸的电离度是 A 0.5%B 1.5%C 1.0%D 0.1%47把 0.10mol/L CH3COONa 加到 1.0L 0.10mol/L CH3COOH 溶液中（设加 CH3COONa 溶液体积不变），求溶液的 pH（CH3COONa 是强电解质，0.10mol 溶成1.0L，CH3COO0.10mol/L，且已知 pKa4.74）。48一种酸碱指示剂的 Ka3.0105，它的酸式是红色，碱式是兰色。（1）为了

23、使指示剂从 75的红色变到 75的兰色，pH 值必须变化多少？x 2 100 1 4 3 10 1000 稀释倍数 HB HA 呈中性则混和之前该强酸溶液的与该强碱溶液的之和等于室温下的强酸与的强碱溶液混合混合后溶液混合前后体积变化忽略不计已知则值为时将的溶液与的溶液等体积混合反应后所得溶液若则值为将溶液与溶液等体积混合后所得溶使混和后溶液的则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是常温下浓度均为的和两种溶液其值分别为和将两溶液等体积混和后所得溶液的值一定大于可能等于若体积硫酸恰好与体积的氢氧化钠溶液完全反应则二者物质的量浓度之比应为盐酸的物质的量浓度接近于在一定体积的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的

24、溶液当溶液中的恰好完全沉淀时溶液若反应后溶液的体积等于溶液与溶液的体积之和则溶液与溶液的体积比是在的溶液中加入某酸再滴入紫色石蕊试液溶学习必备 欢迎下载 49在 90mL HAcNaAc 缓冲溶液（二者浓度均为 0.1mol/L）中加入 10mL 0.01mol/L HCl，求溶液的 pH。（已知 pK 4.76）500.1mol 的 NaHSO4溶于浓度为 0.5mol/L 的 NaClO4水溶液。（1）写出电中性条件和总浓度方程；（2）计算 NaHSO4的平均活度系数；（3）溶液的离子强度多大？（4）当硫酸的 pKa2计为 2.00，求溶液的氢离子活度。C 组 51求 0.10mol/LN

25、H3溶液中的 pH 值为多少？52在 0.010mol/L 的 KOH 溶液中 pH 值为多少？53求氢离子的浓度为 6.0108ml/L 的溶液的 pH 值为多少？54求在 pH 值为 11.73 的溶液中，H的浓度为多少？55已知在 25的纯水中H3O1.0107，则其 pH 值为多少？56求在 25的纯水中H3O和OH各为多少？57求在 0.100mol/L 的 NaOH 溶液中 H的浓度为多少？58把下列各氢离子的浓度值用 pH 值表示。（1）1.0103（2）5.4109 59假若完全电离，求下列各溶液的 pH 值为多少？（1）4.9104mol/L 的一元酸（2）0.0016mol

26、/L 的一元碱 60把下列各 pH 值用氢离子的浓度值表示。（1）4 （2）3.6 61求氢离子的浓度为下列各值时溶液的 pH 值为多少？（1）1.0103 （2）3.01011 （3）3.9108 （4）0.15（5）1.231015 （6）1.0 （7）2.0 62求 pH 为下列各值时，溶液中的氢离子浓度为多少？（1）5.00 （2）7.572 （3）12.12 （4）0.00 （5）13.85 63求浓度为 1.0103mol/L 的下列各溶液的 pH 值为多少？（1）HCl （2）NaOH （3）Ba(OH)2 （4）NaCl 64在一 500mL 的溶液中含有 0.050mol 的

27、 NaOH，求此溶液的 pH 值。65求下列各溶液的 Kw值：（1）0.10mol/L NaOH 溶液，（2）0.10mol/L NaCl 溶液。66求 0.0030mol/L Ba（OH）2溶液的 pH 值为多少？67假若完全电离，求下列各溶液的 pH 和 pOH 值：（1）0.00345mol/L HNO3溶液，（2）0.000775mol/L HCl 溶液，（3）0.00886mol/L NaOH 溶液。68把下列各 pH 值用氢离子的浓度值表示：（1）4，（2）7，（3）2.50，（4）8.26。69已知某 HNO3溶液中H11012，某 NaOH 溶液中H11012。求各溶液的物质的

28、量浓度和 pH 值。70（1）已知 0.10mol/L 某酸溶液的 pH4.50，求其 Ka值；呈中性则混和之前该强酸溶液的与该强碱溶液的之和等于室温下的强酸与的强碱溶液混合混合后溶液混合前后体积变化忽略不计已知则值为时将的溶液与的溶液等体积混合反应后所得溶液若则值为将溶液与溶液等体积混合后所得溶使混和后溶液的则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是常温下浓度均为的和两种溶液其值分别为和将两溶液等体积混和后所得溶液的值一定大于可能等于若体积硫酸恰好与体积的氢氧化钠溶液完全反应则二者物质的量浓度之比应为盐酸的物质的量浓度接近于在一定体积的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液当溶液中的恰好完全沉淀时溶液

29、若反应后溶液的体积等于溶液与溶液的体积之和则溶液与溶液的体积比是在的溶液中加入某酸再滴入紫色石蕊试液溶学习必备 欢迎下载（2）已知 0.10mol/L 某碱溶液的 pH10.50，求其 Kb值。71把 0.20mol/L HCl 溶液和 0.20mol/L HC2H3O2溶液各 50mL 相混合，求所得溶液的pH 值。720.0010mol/L 的某一元酸的离解百分率为 4.2%，求溶液中H，OH和 pH值。并求此酸的 Ka和 pKa 730.10mol/L 某一元弱碱的离解百分率为 1.3%，求溶液中H，OH和 pH 值。74 则把 0.100mol NH3溶于水中制成 1.00L 溶液，已

30、知溶液中OH1.33103mo/L，（1）求此溶液的 pH 值为多少？（2）如在此溶液中加入 0.100mol NaOH，则溶液的 pH 值为多少（假定体积不变）？（3）求氨的 Kb值；（4）在溶液中加入 NaOH 对氨的离解有何影响？75（1）求 0.010mol/L HCl 溶液的 pH 值；（2）如把 0.020mol NaC2H3O2加入到 1.0L 此溶液中，则溶液的 pH 值变化为多少？76已知在生理温度 37时 Kw2.41014，求此温度时中胜水的 pH 值。77求 1.0108mol/L HCl 溶液的 pH 值。78求在 1.0106mol/L NaOH 溶液中，因忽略水的

31、离解而造成的氢离子浓度的误差百分数为多少？79试根据下面的H计算 pH 值：（1）1103mol/L；（2）5.4109mol/L。80假设（1）4.9104N 的酸和（2）0.0016 N 的碱完全电离，分别计算其 pH 值。81将下列 pH 值转换为H：（1）4，（2）3.6。82（1）5.0108M HCl，（2）5.01010M HCl 的 pH 值各为多少？83求 7.0108mol/L 乙酸溶液的 pH 值和未离解乙酸的浓度分别为多少？84求下列各溶液的 pH 值。（1）5.0108mol/L HCl（2）5.01010mol/L HCl 85在一溶液中 H3BO3和 NaH2BO

32、3的浓度分别为 0.10mol/L 和 0.18mol/L，求此溶液中的 pH 值。86（1）把 0.20mol MgBr2和 0.10molHBr 溶于水中制成 1.0L 的溶液，求溶液中 Mg，H3O和 Br一的浓度各为多少？假若所有物质在溶液中完全溶解和电离。（2）把 0.20mol HC2H3O2和 0.050mol Mg(C2H3O2)2溶于水中制成 1.0L 的溶液，求溶液中 Mg2，H3O和 C2H3O2的浓度各为多少？87 某溶液中 HA 和 NAa 的浓度分别为 0.10mol/L 和 0.20mol/L，已知 Ka1.0107，则求此溶液中的 pH 值。88要制备 HC2H

33、3O2和 NaC2H3O2浓度均为 0.10mol/L 的缓冲溶液，假设加入纯的化合物不引起体积的变化，说出要制备所要求的缓冲溶液需在下列各溶液中加入试剂的种类和数量。（1）0.10mol/L HC2H3O2；（2）0.20mol/L HC2H3O2；（3）0.20 mol/L NaC2H3O2；（4）0.10mol/L NaC2H3O2；（5）0.10mol/L NaC2H3O2 89在一溶液中，HC2H3O2和 NaC2H3O2浓度分别为 0.0500mol/L 和 0.0200.mol/L，已知 Ka1.8105。（1）求溶液中H3O为多少？（2）求此溶液的 pH 值。90求在 pH7.

34、00 的缓冲溶液中 HC2H3O2和 C2H3O2的浓度比值为多少？说明如何呈中性则混和之前该强酸溶液的与该强碱溶液的之和等于室温下的强酸与的强碱溶液混合混合后溶液混合前后体积变化忽略不计已知则值为时将的溶液与的溶液等体积混合反应后所得溶液若则值为将溶液与溶液等体积混合后所得溶使混和后溶液的则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是常温下浓度均为的和两种溶液其值分别为和将两溶液等体积混和后所得溶液的值一定大于可能等于若体积硫酸恰好与体积的氢氧化钠溶液完全反应则二者物质的量浓度之比应为盐酸的物质的量浓度接近于在一定体积的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液当溶液中的恰好完全沉淀时溶液若反应后溶液的体积等

35、于溶液与溶液的体积之和则溶液与溶液的体积比是在的溶液中加入某酸再滴入紫色石蕊试液溶学习必备 欢迎下载 使酸在中性溶液中存在。91（1）求 0.10mol/LC5H5N 溶液的 pH 值；（2）指出加入 C5H5NH对平衡移动的影响，溶液的 pH 值升高还是降低了？（3）在 1.0L0.lmol/L C5H5N 溶液中加人 0.15mol C5H5NHCl，假设不引起体积的变化，则求此溶液的 pH 值。92溶液中 HCN 和 NaCN 的浓度分别为 0.0100mol/L 和 0.0200mol/L，求此溶液的 pH值。93 在某溶液中 HC2H2O2Cl 和 NaC2H2O2Cl 的浓度分别为

36、 0.0100mol/L 和 0.0020mol/L，求此溶液中氢离子的浓度为多少？94在一溶液中 HC2H3O2和 HCl 的浓度分别为 0.100mol/L 和 0.050mol/L，求此溶液中 H和 C5H5O的浓度分别为多少？95在一溶液中 HC2H3O2和 HCN 的浓度分别为 0.100mol/L 和 0.200mol/L，求此溶液中 CN，H和 C2H3O2的浓度分别为多少？96要制备 pH8.5 的缓冲溶液，（1）用 0.0100mol KCN 和实验室常用的无机试剂如何制取此缓冲溶液？（2）在 100mL 此缓冲溶液中加入 5.00105mol HCl，则溶液的 pH 值有何

37、变化？（3）在 100mL 此缓冲溶液中加入 5.00105mol NaOH，则溶液的 pH 值有何变化？警告：不可在氰化物溶液中加入酸。97在 0.050mol/L 氨溶液中加入足够量的 NH4Cl 使NH40.100，溶液中 OH的浓度为多少？98在溶液中 HC2H3O2和 NaC2H3O2的浓度分别为 0.080mol/L 和 0.100mol/L，溶液中H的浓度为多少？99把 0.100mol/L NaOH 溶液和 0.200mol/LHC2H3O2溶液各 50ml。相混合，求所得溶液的 pH 值。100求 0.10mol/L 乙酸溶液的 pH 值。在 50.0mL 此溶液中加入 25

38、.0mL0.10mol/L 的NaOH 溶液后，求所得溶液的 pH 值。101把 0.300ml/L HCl 溶液和 0.400ml/L NH3溶液各 50mL 相混合，求所得溶液的 pH值。102 把 0.0200mol/L NaOH 溶液和 0.0400mol/LHC2H3O2的溶液各 50mL 相混合，求所得溶液的 pH 值。103 某溶液中 HC2H3O2和 NaC2H3O2的浓度分别为 0.150mol/L 和 0.200mol/L，若在50.0mL 的此溶液中加入 50.0mL0.100mol/LHCl 溶液后，求所得溶液的 pH 制值。104把 75.0mL0.100mol/L

39、溶液和 50.0mL0.2mol/LNH4Cl 溶液相混合，求所得溶液的pH 值。105 某溶液中 HC2H3O2和 NaC2H3O2的浓度分别为 0.150mol/L 和 0.200mol/L，在 1.0L此溶液中加入 0.10molNaOH 后，假设不引起体积的变化，求此溶液的 pH 值。106假设最后所得体积一样，对比把 0.010molNaOH 固体分别加入到下列各溶液中所造成的影响。（1）1.0L 1.8105mol/LHCl 溶液（2）1.0L 含 HC2H3O2和 NaC2H3O2均为 0.10mol 的溶液 呈中性则混和之前该强酸溶液的与该强碱溶液的之和等于室温下的强酸与的强碱

40、溶液混合混合后溶液混合前后体积变化忽略不计已知则值为时将的溶液与的溶液等体积混合反应后所得溶液若则值为将溶液与溶液等体积混合后所得溶使混和后溶液的则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是常温下浓度均为的和两种溶液其值分别为和将两溶液等体积混和后所得溶液的值一定大于可能等于若体积硫酸恰好与体积的氢氧化钠溶液完全反应则二者物质的量浓度之比应为盐酸的物质的量浓度接近于在一定体积的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液当溶液中的恰好完全沉淀时溶液若反应后溶液的体积等于溶液与溶液的体积之和则溶液与溶液的体积比是在的溶液中加入某酸再滴入紫色石蕊试液溶学习必备 欢迎下载 107把 0.050mol 甲酸和 0.06

41、0mol 甲酸钠溶于水中制成 1.0L 的缓冲溶液，已知甲酸的 K1.80104。（1）求此溶液的 pH 值。（2）如溶液稀释到 10 倍，则 pH 值为多少？（3）如把（2）中的溶液再稀释 10 倍，则 pH 值为多少？108已知 H2S 的电离常数是 K11.0107，K21.21013。试问 0.0050M Na2S 溶液 PH 值是多少？109 已知 H2CO3的 K1和 K2分别为 4.3107和 5.611011。试问 0.0100 M NaHCO3的 pH 值是多少？110需要一种 pH8.50 的缓冲溶液。（1）用 0.0100 mol 的 KCN 和实验室中常用的无机试剂，如

42、何制备 1L 的缓冲溶液？HCN 的 Ka4.931010。（2）将 5105molHClO4加入到 100 mL 缓冲溶液中，pH 值会改变多少？（3）将 5105mol NaOH 加人到 100 mL缓冲溶液中，pH 值会改变多少？（4）将 5105mol NaOH 加入到 100 mL 水中，pH 值会改变多少？111 往 pH7.00 的缓冲溶液中加入 0.00010 molH3PO4，试求出 H3PO4、H2PO4、HPO42和 PO43四种组分的平衡浓度？已知磷酸的 K1、K2和 K3分别是 7.52103、6.23108和 4.51013 112 在完全电离条件下，计算下列溶液的

43、 pH 和 pOH 值：（1）0.00345 N 酸，（2）0.000775 N 酸，（3）0.00886 N 碱。113将下列 pH 值换算成H：（1）4，（2）7，（3）2.50，（4）8.26。114某 HNO3溶液的H1103；某 NaOH 溶液的H11012。它们的摩尔浓度和 pH 值各为多少？1150.0010M 的某一元酸溶液，电离度为 4.2。计算溶液的H、OH、pH 值和该酸的 Ka和 Pka值？1160.10 N 的某弱碱溶液，电离度为 1.3。计算溶液的OH、H、pH 值各为多少？117 0.010mol/LHCl 溶液的 pH 值为多少？往 1L 该溶液中加入 0.02

44、0molNaC2H3O2后，溶液的 pH 值变为多少？已知 HC2H3O2的 Ka1.75105。118在生理温度 37时，Kw2.41014。计算在该温度下水的中性点的 pH 值，此时 H和 OH的浓度相等？119计算 1.0107M NaOH 的 pH 值？此时用于中和水中 H及用于使溶液呈碱性的NaOH 的百分数各占多少？120计算 7.0108M 乙酸溶液的 pH 值？未电离的乙酸的浓度是多少？已知乙酸的Ka1.75105（提示：假设在解出的H条件下乙酸基本上完全电离）。1210.0100 M 苯胺（C6H5NH2）溶液的OH等于多少？0.0100 M 盐酸苯胺（含有 C6H5NH2离

45、子）溶液的OH又等于多少？苯胺的碱式电离常数 Kb4.31010。122计算 0.0100 M KCN 溶液的水解百分数？已知 HCN 的 Ka4.931010。123已知肼（N2H4）的碱式电离常数是 9.6107，N2H5Cl 是肼的共轭酸。求0.100MN2H；Cl 的水解百分数？124求适当浓度的吡啶乙酸盐(C5H5NH)(C2H3O2)溶液的 pH 值？已知乙酸和吡啶鎓呈中性则混和之前该强酸溶液的与该强碱溶液的之和等于室温下的强酸与的强碱溶液混合混合后溶液混合前后体积变化忽略不计已知则值为时将的溶液与的溶液等体积混合反应后所得溶液若则值为将溶液与溶液等体积混合后所得溶使混和后溶液的则

46、硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是常温下浓度均为的和两种溶液其值分别为和将两溶液等体积混和后所得溶液的值一定大于可能等于若体积硫酸恰好与体积的氢氧化钠溶液完全反应则二者物质的量浓度之比应为盐酸的物质的量浓度接近于在一定体积的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液当溶液中的恰好完全沉淀时溶液若反应后溶液的体积等于溶液与溶液的体积之和则溶液与溶液的体积比是在的溶液中加入某酸再滴入紫色石蕊试液溶学习必备 欢迎下载 离子的 Ka分别是 1.75105和 5.6106 125某 0.25 M 氯化毗院（C5H6NCl）溶液的 pH 值为 2.93，试问批陡（C5H5N）的碱式电离常数民等于多少？126已知

47、F3转化为 Fe(OH)2和 H的酸式电离常数 Ka6.5103。求在稀溶液中，至少 Fe（）总数的 95以 Fe3形式存在时，溶液的最大 pH 值为多少？127浓度为 0.010 M 的 PuO2(NO3)2溶液的 pH 值为 3.8.，求 PuO22的水解常数 Ka和PuO2OH的 Kb各为多少？128求 1.00 103M 苯酚钠（NaOC6H5）溶液的 pH 值？已知 HOC6H5的 Ka1.281010。129氨基酸甘氨酸（NH2CH2COOH）的 NH2是碱性的，COOH 是酸性的。通过碱式离解作用，甘氨酸可以得到一个质子形成NH3CH2COOH。形成的阳离子可以被看成是二元酸，一

48、个质子来源于一 COOH，另一个质子来源于NH2。这两种情况的 pKa值分别为 2.35 和 9.78。在 0.0100 M 中性甘氨酸溶液中，pH 值等于多少？平衡时以阳离子形式存在的甘氨酸占多大百分比？130 用足量的水溶解 0.0200 mol 丙酸和 0.0150 mol 丙酸钠，并将其稀释成 1L 的体积，就得到缓冲溶液。问：（1）缓冲溶液 pH 值是多少？（2）如果把 1.0105mol HCl 加入10 mL 缓冲溶液中，pH 值改变了多少？（3）如果把 1.0105mol NaOH 加入 10 rnL 缓冲溶液中，pH 值改变了多少？已知丙酸的 Ka是 1.34105。131某

49、碱咪唑的 Kb1.11107。试问：（1）多少毫升 0.0200 M 的 HCl 和 0.0200 M的咪哩混合能形成 100 mL 的 pH7.00 的缓冲溶液？（2）把形成的缓冲溶液稀释到 1L，这时溶液的 pH 值等于多少？132若将 0.000500 mol NaHCO3加到大量的 pH8.00 的缓冲溶液中，试求 H2CO3、HCO3和 CO32等组分的浓度各为多少？已知 H2CO3的 K1和 K2分别是 4.30107和 5.611011。133pH 值为 6.71 的缓冲溶液可用 NaH2PO4和 Na2HPO4溶液制备。假设使用0.0050molNaH2PO4，那么制备 1L

50、这种缓冲溶液需要多少摩尔 Na2HPO4？134为了制得 pH10.10 的缓冲溶液，需要往 1L 浓度为 0.010 M 的 H3BO3中加入多少 NaOH？已知 H3BO4是一元酸，Ka5.81010。135将 0.050 mol 甲酸及 0.060 mol 甲酸钠溶于足量的水中制得 1L 缓冲溶液。已知甲酸的 Ka1.77104。（1）计算溶液的 pH 值？（2）如果将此溶液稀释 10 倍，其 pH 值为多少？（3）如果将（2）中的溶液再稀释 10 倍，其 pH 值为多少？136已知咪唑的 K29.8108，（1）要制备 100mL pH7.00 的缓冲溶液需加入 0.0200mol/L