化学方程式一利用化学方程式的简单计算中学教育中考中学教育中考.pdf

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1、学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、选择题（题型注释）1天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的 MgCO3和 Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是 A若天平不平衡，指针一定偏向加 Na2CO3的一边 B若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应 C若反应后 Na2CO3有剩余，天平一定平衡 D若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余 2在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入 100g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入 2.4g 镁粉，在右盘的烧杯中放入 2.4g

2、 铝粉，反应后观察天平指针的变化若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成 100g 溶质质量分数为 19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（）A两次天平指针最终都在刻度盘中间 B两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边 C两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边 D天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边 360g 镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到 252g 硫酸盐固体则反应产生的氢气质量为（）A4.0g B3.9g C3.0g D2.5g 名称 Ca（OH）2 NaOH 价格（元/kg）6.

3、00 24.00 6铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A27:32:102 B27:24:43 C4:3:2 D108:96:204 7把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g）4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量（g）1.2 X 2.4 5.4 AX=2.0，乙可能是催化剂 B甲和丙是反应物 C参加反应的甲、丙质量比是 12 D丁一定是化合物 8某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 50g 该混合物

4、高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是 A6g B8g C13.2g D20g 9已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共 319.5 克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为 430.5 克则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为 A35%B50%C76.7%D82.14%二、选择填充题（题型注释）三、填空题（题型注释）10金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是 铝比铁活泼。但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是 。铝既能与盐酸反应：2Al+6HC

5、l2AlCl3+3H2，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。铝与氢氡化钠溶液反应（提示：水也参加反应）的化学方程式为 。将铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生相同质量的氢气时，所消耗的 NaOH 和 HCl的质量比为 。11（6 分）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R+4H2O（R表示产生气体的化学式）。用排水法收集产生的气体 R，生成气体 R的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）气体 R 的化学式是 。t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是 。（2）称取铜的质量是多少？12

6、（6 分）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性；（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。（3）将一定质量的锌粒投入含有 Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 ；析人员对这种资产进行了评估估算出在这一时期内购买的平均收益率为并预测出购买的风险损失率为考虑到投资越分散总的风险越小公司确定当用这笔资金购买若干种资产时总体风险可用所投资的中最大的一个风险来度量购买要付既无交易费又无风险已知时的相关数据如下资产收益率风险率交易费阀值元试给公司设计一种

7、投资组合方案即用给定的资金有选择地购买若干种资产或存银行生息使净收益尽可能大而总体风险尽可能小模型分析本题需要我们设计一决策的是每种资产的投资额要达到目标包括两方面的要求净收益最大和总风险最低即本题是一个双优化的问题一般情况下这两个目标是矛盾的因为净收益越大则风险也会随着增加反之也是一样的所以我们很难或者不可能提出同时满（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸 中。生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。金属 X是 （填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是 ，一定有剩余的金属是 。13复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。小东、小南两

8、位同学取同一溶液分别进行如下实验：【实验方案】实验步骤 实验现象 实验结论 小东 用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH试纸上，对照比色卡并读出 pH pH试纸变色 pH 7（填“”或“FeCu，遵循“弱者先出局”的反应先后顺序，故先后发生以下 2 个反应：Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Cu，Fe(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Fe，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，说明 Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2全部被反应生成 Zn(NO3)2，故滤渣中一定含有铁、铜（4）金属的活动性越强，反应速率就越快，反应所需时间就越短，故金属 X是 Mg，Y是 Zn，Z是 Fe；根据镁、铁、锌三种

9、金属分别与盐酸反应的化学方程式中金属与氢气的质量关系分别是：24:2、56:2、65:2，即要生成相等质量的氢气，所需 Mg的质量最小，再结合图中最终生成氢气的质量的关系 X=YZ，故反应后可能已经反应完的金属是：Zn、Fe；一定有剩余的金属是，Mg 考点：金属的性质及用途，金属的活动性顺序 13【实验方案】【解决问题】有蓝色沉淀产生【回答问题】（1）引流（2）氢氧化钠溶液；只有金属铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，通过生成氢气质量方可求出铝质量（3）05 Mg、Cu NaOH、NaAlO2【解析】试题分析：【实验方案】实验结论是该溶液是氢氧化钠溶液，故 pH 7【解决问题】硫酸铜溶液能与氢氧化

10、钠溶液发生反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，故观察到的现象是：有蓝色沉淀产生【回答问题】（1）操作 I 是将不溶性固体和液体分离，是过滤，故其中玻璃棒的作用：引流（2）根据资料：常见金属中只有铝能与酸、碱反应，故 a 溶液是氢氧化钠溶液；选择该溶液的理由是只有金属铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，通过生成氢气质量方可求出铝质量（3）因为 10g 样品在加入氢氧化钠溶液后，金属铝被反应了，故固体 A中含有金属镁和铜，过量的 B溶液应是酸溶液，将金属镁完全反应，故固体 B即为铜，所以金属铜的质量为 05 g，固体 A含有的物质是 Mg、Cu；溶液 A中所含溶质除了过量的氢氧

11、化钠溶液，还有金属铝与氢氧化钠溶液反应生成的 NaAlO2，故溶液 A中所含溶质是：NaOH、NaAlO2 考点：NaOH 的化学性质，金属的化学性质，反应后溶液中溶质的判断 14（1）;（2）2NO+2CO催 化 剂N2+2CO2 （3）;【解析】试题分析：根据元素的质量分数=元素的质量/物质的相对分子质量100%；得（1）氮肥含析人员对这种资产进行了评估估算出在这一时期内购买的平均收益率为并预测出购买的风险损失率为考虑到投资越分散总的风险越小公司确定当用这笔资金购买若干种资产时总体风险可用所投资的中最大的一个风险来度量购买要付既无交易费又无风险已知时的相关数据如下资产收益率风险率交易费阀值

12、元试给公司设计一种投资组合方案即用给定的资金有选择地购买若干种资产或存银行生息使净收益尽可能大而总体风险尽可能小模型分析本题需要我们设计一决策的是每种资产的投资额要达到目标包括两方面的要求净收益最大和总风险最低即本题是一个双优化的问题一般情况下这两个目标是矛盾的因为净收益越大则风险也会随着增加反之也是一样的所以我们很难或者不可能提出同时满氮量由高到低的排列顺序是;（2）使 NO和 CO反应生成 N2和 CO2，该反应的化学方程式为：2NO+2CO催 化 剂N2+2CO2 ；（3）等质量的有机物燃烧的需氧量，由最简式中 Y的大小决定；故判断等质量的CH4，C2H2，C2H4，三种碳氢化合物完全燃

13、烧消耗氧气由大到小的顺序是。考点：元素的质量分数的计算、化学方程式的书写、耗氧量的计算 15（1）40 g（l 分）（2）Zn+2HCl=ZnC12+H2（1 分）（4）80%（1 分）（5）13.6%（1 分）（6）107 g（l 分）【解析】试题分析：解：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是 X；100g14.6%=X36.5%;得 x=40g；（2）在黄铜中金属锌与酸反应产生氢气；故（2）发生反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnC12+H2；因为反应的减少的质量即为生成的氢气的质量，生成氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.

14、4g;设金属锌的质量为 X，生成氯化锌的质量为 Y Zn+2HCl=ZnC12+H2，65 136 2 X y 0.2g 65/2=x/0.4g 136/2=y/0.4g x=13g y=27.2g（3）黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为：65/2=x/0.4g;（4）该黄铜样品中铜的质量分数是：（100g-13g-7g）/100g100%=80%；（5）过滤后溶液的质量为：199.6g-87g+87.4g=200g；故最终所得溶液中溶质的质量分数是 27.2g/200g100%=13.6%；（6）过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，发生铜与氧气的反应，生成氧化铜；根

15、据2Cu+O2 2CuO 128 160 80g z 128/160=80g/z z=100g 所以得到固体混合物的质量为：100g+7g=107g 考点：溶液的计算、根据化学方程式的计算 析人员对这种资产进行了评估估算出在这一时期内购买的平均收益率为并预测出购买的风险损失率为考虑到投资越分散总的风险越小公司确定当用这笔资金购买若干种资产时总体风险可用所投资的中最大的一个风险来度量购买要付既无交易费又无风险已知时的相关数据如下资产收益率风险率交易费阀值元试给公司设计一种投资组合方案即用给定的资金有选择地购买若干种资产或存银行生息使净收益尽可能大而总体风险尽可能小模型分析本题需要我们设计一决策的

16、是每种资产的投资额要达到目标包括两方面的要求净收益最大和总风险最低即本题是一个双优化的问题一般情况下这两个目标是矛盾的因为净收益越大则风险也会随着增加反之也是一样的所以我们很难或者不可能提出同时满16（1）（2）氧原子和氢原子（1 分）（3）8：9（1 分）【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知，（1）相关离子的图形为（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是氧原子和氢原子；（3）此反应后生成的 B为氧气，与 C为水，故 1 分子氧气和 2 分子水的物质质量的最简整数比为 8：9。考点：质量守恒定律的应用 17（1）导电性 （2）氧化铝 （3）6g【解析】试题分析：（1）铝具有导电性，能用作导线；

17、（2）铝易空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化；（3）根据描述，该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；铝的质量=56.25g（1-4%）=54g，利用铝的质量即可计算出生成的氢气的质量。设生成的氢气的质量为 x，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；54 6 54g x 5454g=6x X=6g 考点：金属的性质，利用化学方程式的计算 181.4g，C2H2+2 O2=点燃 =通电 =电解 =催化剂 CO2+H2O+CO【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故生成的一氧化碳的质量=2.6

18、g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g；该反应的反应物是 C2H2与 O2，生成物是二氧化碳、水和一氧化碳，故反应的化学方程式表示为：C2H2+2 O2=点燃 =通电 =电解 =催化剂 CO2+H2O+CO。考点：质量守恒定律，化学方程式的书写 19（1）C （2）（3）MgCl2 Cu、Fe （4）2660【解析】试题分析：铝导线主要利用金属导电性，将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中不会发生反应，所以无法断定三者的活动性；将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中三者都不会反应，只能证明铝的活动性大于铜和银，无法证明铜和银的活动性的强弱；在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过

19、滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是 MgCl2，因为没得活动性最强，所以一定会发生置换反应，进入然以后就变为氯化镁；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明其中含有铁或者是铁和镁，则滤渣中一定含有的物质析人员对这种资产进行了评估估算出在这一时期内购买的平均收益率为并预测出购买的风险损失率为考虑到投资越分散总的风险越小公司确定当用这笔资金购买若干种资产时总体风险可用所投资的中最大的一个风险来度量购买要付既无交易费又无风险已知时的相关数据如下资产收益率风险率交易费阀值元试给公司设计一种投资组合方案即用给定的资金有选择地购买若干种资产或存银行生息使净收益尽可能大而总体风险尽可能小模型分析本题需要

20、我们设计一决策的是每种资产的投资额要达到目标包括两方面的要求净收益最大和总风险最低即本题是一个双优化的问题一般情况下这两个目标是矛盾的因为净收益越大则风险也会随着增加反之也是一样的所以我们很难或者不可能提出同时满是铜，因为铜的活动性最弱，一定会被置换。设：该厂理论上可日产含 Fe98%的生铁的质量是 X，Fe2O3 +3CO 高温 2Fe+3CO2 160 112 4900t76%X98%列比例式得：160：（4900t76%）=112：（X98%）求得 X=2660t.考点：金属的性质和变化 金属的活动性 含杂质类型的计算 20 漏斗 滤纸破损（或过滤时液面高度超过滤纸的边缘）D;+1，盐，

21、143（1分）在白瓷板或玻璃片上放一小片 PH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH。CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 【解析】试题分析：（1）取回水样，静置后过滤。根据过滤所需的仪器知，在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）依据过滤的操作要领，可知若过滤后所得的液体仍有浑浊，可能原因为滤纸破损（或过滤时液面高度超过滤纸的边缘）（3）水是一种最重要的溶剂。下列生活中的调味剂分别加入水中，用玻璃棒不断搅拌，根据溶液的定义，知不能形成溶液的是芝麻油；（4）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙 化学式

22、为Ca(ClO)2。根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零，知次氯酸钙中氯元素的化合价是+1价，由组成看次氯酸钙属于盐，次氯酸钙的相对分子质量为 40+（355+16）2=143,；（5）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，用 pH试纸测定所取水的酸碱度，正确的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片 PH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH。（6）水是一种重要的反应物。氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用能源提供剂。用它与水反应生成氢氧化钙和氢气（提供燃烧之需），该反应的化学方程式 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。考点

23、：水的净化、溶液酸碱盐的判断及基本计算、PH试纸的使用、化学方程式的计算 21（1）水 （2）喷漆 （3）氯化镁 硫酸铜；Fe+CuSO4FeSO4+Cu【解析】试题分析：(1)铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触，故答案为：水；(2)常见的自行车它的支架采用的防锈措施是喷漆，故答案为：喷漆；(3)可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁铁铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是 Fe+CuSO4FeSO4+Cu;故答案为：氯化镁、硫酸铜；Fe+CuSO4FeSO4+Cu 考点：考査金属锈蚀

24、的条件及其防护；金属的化学性质；化学方程式书写、文字表达式 22（1）碳酸钠 氢氧化钠过滤氯化钙 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2 NaCl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （2）BCD （3）选择的装置 实验现象 实验结论 AB或 AC或 ACB B中不变浑浊或 C中不变蓝色或C中不变蓝色且 B中不变浑浊 样品不含晶体 B（4）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 析人员对这种资产进行了评估估算出在这一时期内购买的平均收益率为并预测出购买的风险损失率为考虑到投资越分散总的风险越小公司确定当用这笔资金购买若干种资产时总体风险可用所投资的中最大的一个风险来度量购买要付

25、既无交易费又无风险已知时的相关数据如下资产收益率风险率交易费阀值元试给公司设计一种投资组合方案即用给定的资金有选择地购买若干种资产或存银行生息使净收益尽可能大而总体风险尽可能小模型分析本题需要我们设计一决策的是每种资产的投资额要达到目标包括两方面的要求净收益最大和总风险最低即本题是一个双优化的问题一般情况下这两个目标是矛盾的因为净收益越大则风险也会随着增加反之也是一样的所以我们很难或者不可能提出同时满（5）在上层清液或滤液 Y中加可溶性碳酸盐即可 BC 84.8%【解析】试题分析：粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和 CaCl2会和加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠反应产生氯化钠，但是二者都是过量

26、的所以溶液 A中的溶质有 NaCl 和碳酸钠 氢氧化钠；操作能够得到固体和液体的分离所以名称为过滤；流程中 Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的氯化钙；NaOH 溶液与MgCl2反应的化学方程式 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2 NaCl；氯化钠和氨气、二氧化碳反应产生碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热会产生碳酸钠、水、二氧化碳；上述生产流程中可循环使用的是 NH3；HCl；CO2；纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀，发生的反应是：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3；判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是在上层清液或滤液 Y中加可溶性碳酸

27、盐看是否还有沉淀产生；判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸银溶液或者碳酸钠溶液；设产生 10.克的碳酸钙需要碳酸钠的质量为 X。Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 106 100 X 10.0克 列比例式得：106：X=100:10.0 求得 X=10.6 克 样品中碳酸钠的质量分数是 10.6 12.5 克100%=84.8%。考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数 物质的鉴别 物质的性质和变化 实验的设计和评价 23方案 1：溶液变为蓝色 方案 2：（1）（2）H2+Cu2O高温2Cu+H2O 方案 3：（1）4（2）c（9b-a）/8 【解析】试题

28、分析：方案 1 氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，所以取该红色固体加入适量稀 H2SO4，实验现象为溶液变为蓝色，结论为红色固体中含有 Cu2O；方案 2（1）根据硫酸铜是否变蓝判断是否含有氧化亚铜时，要注意水的干扰因素，所以制取的氢气要干燥，可以在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，并且要将空气中的水的干扰排除，可以在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管，实验前要将装置中的空气排净，防止干扰；故答案为：；（2）氢气和氧化亚铜在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为 H2+Cu2O 2Cu+H2O；方案 3 （1）根据在空气中高温灼烧至质量恒定，这一步骤至少需

29、称量 2 次，加上前面的 2 次称量，故该实验方案最少得进行 4 次称量进行解答（2）根据铜元素守恒，则 2CuCu2O 128 144 b-a c-a 128/b-a=144/c-a 解得 c=9b-a/8，故若红色粉末中含有 Cu2O，则 a、b 与 c 的应符合的数学关系式为 c9b-a/8 考点：定性和定量探究实验 24【设计探究】Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Fe+2HCl=FeCl2+H2；得出结论：活动性较强的金属与酸反应更剧烈 实验（2）量取生成气体的体积得出结论：相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因

30、为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，析人员对这种资产进行了评估估算出在这一时期内购买的平均收益率为并预测出购买的风险损失率为考虑到投资越分散总的风险越小公司确定当用这笔资金购买若干种资产时总体风险可用所投资的中最大的一个风险来度量购买要付既无交易费又无风险已知时的相关数据如下资产收益率风险率交易费阀值元试给公司设计一种投资组合方案即用给定的资金有选择地购买若干种资产或存银行生息使净收益尽可能大而总体风险尽可能小模型分析本题需要我们设计一决策的是每种资产的投资额要达到目标包括两方面的要求净收益最大和总风险最低即本题是一个双优化的问题一般情况下这两个目标是矛

31、盾的因为净收益越大则风险也会随着增加反之也是一样的所以我们很难或者不可能提出同时满盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢固体的表面积【拓展延伸】8（ba）g 【解析】试题分析：【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；如锌与盐酸反应：反应物为锌与盐酸，生成物为氯化锌与氢气，根据质量守恒定律，故 正 确 书 写 化 学 方 程 式Zn+2HCl=ZnCl2+H2；铁 与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式Fe+2HCl=FeCl2+H2；放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，金属活动性 ZnFe 得出结论：根据金属的活动性顺序，金

32、属的活动性与反应的剧烈程度的关系是活动性较强的金属与酸反应更剧烈；实验（2）注射器的作用是量取生成气体的体积；得出结论：相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关；【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢 金属与盐酸反应的剧烈程度可能受固体的表面积、反应物的状态、催化剂的影响；【拓展延伸】设生成 Cu的质量为 m，则：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量增加m 56 64 8 ag m （ba）g m=8（ba）g 考点：影响化学反应速率的因素探

33、究；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算 25（1）4：5 （2）混合物 B 养成看标签的习惯，尽量购买含添加剂少的食物(3)43.2 【解析】试题分析：（1）根据过氧化钙的化学式为 CaO2，其中氧元素与钙元素的质量比=40:162=4:5 （2）从 2 种橙汁的标签看，都含有多种物质，均属于混合物 在选购包装食品时应养成看标签的习惯，尽量购买含添加剂少的食物，故更倾向于选择的品牌是：B（3）根据元素的质量=物质的质量元素的质量分数的表达式 解：设过氧化钙(CaO2)的质量为 x x32/72100%=49g48/122.5100%x=43.2g 考点：根据化学式进行计算，能看懂标签 2

34、6（1）96.4%（2）50g 【解析】试题分析：根据图中数据可知，最终反应结束生成二氧化碳的质量是 4.4g，根据化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2中二氧化碳与 Na2CO3、NaCl 的质量关系，可分别计算出Na2CO3、NaCl 的质量，进一步计算该样品中碳酸钠的质量分数 解：设 Na2CO3的质量为 x，NaCl 的质量为 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4g（1）106：44=x：4.4g x=10.6g 析人员对这种资产进行了评估估算出在这一时期内购买的平均收益率为并预测出购买的风险损失率为考虑到

35、投资越分散总的风险越小公司确定当用这笔资金购买若干种资产时总体风险可用所投资的中最大的一个风险来度量购买要付既无交易费又无风险已知时的相关数据如下资产收益率风险率交易费阀值元试给公司设计一种投资组合方案即用给定的资金有选择地购买若干种资产或存银行生息使净收益尽可能大而总体风险尽可能小模型分析本题需要我们设计一决策的是每种资产的投资额要达到目标包括两方面的要求净收益最大和总风险最低即本题是一个双优化的问题一般情况下这两个目标是矛盾的因为净收益越大则风险也会随着增加反之也是一样的所以我们很难或者不可能提出同时满该样品中碳酸钠的质量分数=10.6g/11g 100%=96.4%（2）117：44=y

36、：4.4g y=11.7g 故反应结束后得到的氯化钠溶液质量=11.7g 10%=117g 然后根据反应后溶液的质量+反应产生的气体质量=反应前各物质及溶液的质量 故恰好完全反应时所加稀盐酸的质量 117g+4.4g 11g64.4g=50g 考点：根据化学方程式计算 27（1）2.2g （2）CaCl2；HCl；（3）33.3%【解析】试题分析：（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为 45g 时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为 2.2g；（2）由图示可知，加入 60g 稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；（3）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算

37、出碳酸钙的质量。设样品中碳酸钙的质量分数为 x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 15gx 2.2g x=33.3%答：略 考点：有关化学方程式的计算 28（1）30%（2）a 氢氧化钠不足，即使生成氢氧化镁也立即与硫酸反应【解析】试题分析：（1）往硫酸镁中混有少量硫酸混合溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，先后发生 2个反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4，故根据方程式中物质的质量关系，可计算出硫酸镁的质量，进一步计算出 20g 溶液中硫酸镁的质量分数 解：设硫酸镁的质量为 x MgSO4+2NaOH=

38、Mg(OH)2+Na2SO4 120 58 x 29g 120:58=x:2 9g x=6g 所以 20g 溶液中硫酸镁的质量分数=6g/20g100%=30%（2）根据（1）的分析，氢氧化钠的质量a g 时，反应不产生沉淀，其原因是：氢氧化钠不足，即使生成氢氧化镁也立即与硫酸反应 考点：根据化学方程式计算，酸碱盐的化学性质 29(1)32.5%(2)9.8%【解析】试题分析：由表中数据知该合金中铜的质量为 6.75g，则锌的质量为 3.25g 黄铜样品中锌的质量分数为 00005.321001025.3gg 1 分 析人员对这种资产进行了评估估算出在这一时期内购买的平均收益率为并预测出购买的

39、风险损失率为考虑到投资越分散总的风险越小公司确定当用这笔资金购买若干种资产时总体风险可用所投资的中最大的一个风险来度量购买要付既无交易费又无风险已知时的相关数据如下资产收益率风险率交易费阀值元试给公司设计一种投资组合方案即用给定的资金有选择地购买若干种资产或存银行生息使净收益尽可能大而总体风险尽可能小模型分析本题需要我们设计一决策的是每种资产的投资额要达到目标包括两方面的要求净收益最大和总风险最低即本题是一个双优化的问题一般情况下这两个目标是矛盾的因为净收益越大则风险也会随着增加反之也是一样的所以我们很难或者不可能提出同时满 根据锌的质量，利用化学方程式进行计算即可。设稀硫酸中溶质质量为 x

40、Zn +H2SO4 =Zn SO4 +H21 分 65 98 3.25g x 1 分 xg25.39865 x=4.9g 1 分 稀硫酸中溶质质量分数为%8.9%100509.4gg 1 分 答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为 2.5%（2）稀硫酸中溶质质量分数为 9.8%。1 分 考点：表格型计算题。30（1）5 （2）36.5%【解析】试题分析：（1）根据图像可知，当加入盐酸的质量为 40g 时，反应结束，而根据表格中的数据，每加入 10g 稀盐酸，反应消耗的碳酸钙质量为 5g，故当加入盐酸的质量为 40g 时，恰好反应掉的碳酸钙质量 5g4=20g，故石灰石样品中杂质的质量=25g-20

41、g=5g（2）根据表格中的数据，前四次都表示所加的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，故可任取前四次数据来计算，根据化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中 CaCO3与 HCl的质量关系，可求出 HCl的质量，进一步计算盐酸的溶质质量分数 解：设 HCl的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 5g x 100:73=5g:x X=3.65g 盐酸的溶质质量分数=3.65g/10g100%=36.5%考点：数据的分析和处理，根据化学方程式计算 310.368%【解析】试题分析：氢氧化钾与稀盐酸反应生成的是氯化钾和水，利用化学方程式，根据反应的质

42、量比即可计算出氢氧化钾的质量。解：设 50g 废水中氢氧化钾的质量是 x HCl +KOH=KCl+H2O 36.5 46 7.3g2%x ggx184.05.3646%23.7x%27.3g4636.5 废水中氢氧化钾的质量分数是：0.184g/50g100%=0.368%析人员对这种资产进行了评估估算出在这一时期内购买的平均收益率为并预测出购买的风险损失率为考虑到投资越分散总的风险越小公司确定当用这笔资金购买若干种资产时总体风险可用所投资的中最大的一个风险来度量购买要付既无交易费又无风险已知时的相关数据如下资产收益率风险率交易费阀值元试给公司设计一种投资组合方案即用给定的资金有选择地购买若

43、干种资产或存银行生息使净收益尽可能大而总体风险尽可能小模型分析本题需要我们设计一决策的是每种资产的投资额要达到目标包括两方面的要求净收益最大和总风险最低即本题是一个双优化的问题一般情况下这两个目标是矛盾的因为净收益越大则风险也会随着增加反之也是一样的所以我们很难或者不可能提出同时满答：废水中氢氧化钾的质量分数是 0.368%。考点：利用化学方程式的计算 32（1）11.65g （2）2.9g （3）6.25%【解析】试题分析：硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，根据沉淀硫酸钡的质量可以计算硫酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算样品中氯化钠的质量和滤液中溶质的质量分数。（1）

44、反应生成沉淀的质量为：10.00g+87.00g+54.65g140.00g=11.65g，（2）设硫酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y，BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl，142 233 117 x 11.65g y y117g65.1233x142，x=7.1g，y=5.85g，样品中氯化钠的质量为：10.00g 7.1g=2.9g，（3）滤液中溶质的质量分数为：g00.140g85.5g9.2100%=6.25%，答：略 考点：有关化学方程式的计算 33（1）10.6%（2）8.95g 【解析】试题分析：根据图像，利用化学方程式，根据各物质的质量比即可计算出各物质的质量

45、。（1）由图象可知，CaCO3的质量为 5g，设原混合物中碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 117 x 5g y 106x=100 5g 117y=100 5g x=5.3g y=5.85g 所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为：5.3g 50g 100%=10.6%（3）原固体混合物的质量是 w 所以100%=10%w=8.95g 答：略 考点：有关化学方程式的计算 34（1）34g（2）10g【解析】试题分析：由氧气的质量根据化学方程式可计算出过氧化氢的质量，过氧化氢的质量除以溶液的溶质质量分数可得溶液的质量；然后根据 稀

46、释过程中溶质的质量不变就可以算出 30%析人员对这种资产进行了评估估算出在这一时期内购买的平均收益率为并预测出购买的风险损失率为考虑到投资越分散总的风险越小公司确定当用这笔资金购买若干种资产时总体风险可用所投资的中最大的一个风险来度量购买要付既无交易费又无风险已知时的相关数据如下资产收益率风险率交易费阀值元试给公司设计一种投资组合方案即用给定的资金有选择地购买若干种资产或存银行生息使净收益尽可能大而总体风险尽可能小模型分析本题需要我们设计一决策的是每种资产的投资额要达到目标包括两方面的要求净收益最大和总风险最低即本题是一个双优化的问题一般情况下这两个目标是矛盾的因为净收益越大则风险也会随着增加

47、反之也是一样的所以我们很难或者不可能提出同时满的过氧化氢溶液的质量。（1）设：需要这种过氧化氢溶液的质量为 x。2H2O2 MnO2 2H2O+O2 68 32 x 08g 68/32=X/0 8g x=17g 需要过氧化氢溶液的质量=17g/5%=34g（2）需要 30%的过氧化氢溶液的质量为 y。60g5%=30%y y=10g 答：略 考点：有关化学方程式的计算 35（1）16g （2）2.6%【解析】试题分析：根据二氧化碳的质量可以计算参加反应氧化铜的质量，计算二氧化碳中氧元素的质量及其反应前原混合物中元素的质量，进一步计算剩余固体中氧元素的质量分数。解：（1）设反应氧化铜的质量为 x

48、，2CuO+C2Cu+CO2，160 44 x 4.4g g4.444x160，x=16g （2）4.4g 二氧化碳中氧元素的质量为 4.4g4432100%=3.2g 反应前原混合物中元素的质量 20g18%=3.6g 剩余固体中氧元素的质量分数g4.4-g20g2.3-g6.3100%=2.6%答：略 考点：有关化学方程式的计算 36（1）5g （2）10%【解析】试题分析：（1）质量守恒定律化学反应物质的质量不变，故减少的质量即为生成的碳酸钙沉淀的质量为，即碳酸钙沉淀的质量=50g+56g101g=5g；（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出硝酸钾溶液中溶质的质量。设反应后硝酸

49、钾的质量为 x Ca（NO3）2+K2CO3CaCO3+2KNO3 100 202 5g x 100202=5g x x=10.1g 析人员对这种资产进行了评估估算出在这一时期内购买的平均收益率为并预测出购买的风险损失率为考虑到投资越分散总的风险越小公司确定当用这笔资金购买若干种资产时总体风险可用所投资的中最大的一个风险来度量购买要付既无交易费又无风险已知时的相关数据如下资产收益率风险率交易费阀值元试给公司设计一种投资组合方案即用给定的资金有选择地购买若干种资产或存银行生息使净收益尽可能大而总体风险尽可能小模型分析本题需要我们设计一决策的是每种资产的投资额要达到目标包括两方面的要求净收益最大和

50、总风险最低即本题是一个双优化的问题一般情况下这两个目标是矛盾的因为净收益越大则风险也会随着增加反之也是一样的所以我们很难或者不可能提出同时满反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数g101g1.10100%=10%答：略 考点：有关化学方程式的计算 37（1）2 （2）64t 【解析】试题分析：（1）由质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知，2CaO+mSO2+O2=nCaSO4中，对硫原子来说有：m=n，对氧原子来说有：2+2m+2=4n，解得：m=n=2；（2）利用化学方程式计算时要把含杂质物质的质量转化为纯物质的质量代入化学化学方程式中进行计算。设理论上最大可吸收二氧化硫的质量