2021届高考化学二轮复习收官提升模拟卷(八).pdf

《2021届高考化学二轮复习收官提升模拟卷(八).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学二轮复习收官提升模拟卷(八).pdf（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高考仿真模拟卷（八）（时间：60分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5第 I 卷一、选择题（本题共7 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.我国改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是（）A.“中国天眼”的镜片材料为S iC,属于新型无机非金属材料B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D.港珠澳大桥设计使用寿命1

2、20年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法2.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.Ca（CH3co0）2溶液与硫酸反应：Ca2+S O r=C aS O4 IB.CI2 与热的 NaOH 溶液反应：Cl2+6OH-=C r+C lO 7+3H2OC.电解 K2M11O4碱性溶液制 KMnCk 2MnO7+2H+普=2MnO：+H2 tD.NaHCCh 与过量 Ba（OH）2 溶液反应：H C O;+B a+O H B aC O j I+H2O3.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称异丁烷3。1 1 人B.的竣基位置异构体数比、的羟基位置异构体数少（不考虑立体

3、异构）C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料4.实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Z n和 Cu）回收C u并制备ZnO的部分实验过程如图所示：稀 硫 酸NaOH 适量30%H2O,溶液 锌 粉|电池铜帽卜下 的 T调=2卜危 厨 T汪福卜-ZnO海绵铜下列叙述错误的是（）A.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入。2代替H2O2B.铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C.与加入锌粉反应的离子为CR+、H+D.“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO5.如图所示的X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子最外层电子数

4、之和为2 2,下列说法正确的是（）XYZWA.X、Y、W 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.Z、X、W 三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C.由X、W 和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D.X、Z 形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料6.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无须气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肺（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900 时，-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（）固体氧化物电解质A.电极甲为电池正极B.

5、电池总反应为 N2H4+2O2=2NO+2H2。C.电池正极反应式为。2+2氏0+46=4 O HD.图 示 中 的 由电极乙移向电极甲7.常温下，向 1 L 1 m ol/L某一 元 酸 H R 溶液中滴加一元碱BO H 溶液，混合溶液的（B 卜）r（D-）lg（R C H）或与PH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）C DVJrl/C rlK）03 4 5 6 7 8 9 1()11 12 13A.M 线 表 示 瑞?随 pH 的变化B.BR溶液呈碱性C.若温度升高，两条线均向上平移D.常温下，0.1 mol/LNaR 溶液的 pH=IO题号1234567答案第 H卷二、非选择题(包括

6、必考题和选考题两部分。第 810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11、12题为选考题，考生根据要求作答。)(一：)必考题(共43分)8.(14分)四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的装置示意图和有关信息如下(部分夹持装置及加热仪器省略)：有关信息：S n的熔点为231 C,将金属锡熔融，缓缓通入干燥氯气进行反应，即可生成四氯化锡；无水四氯化锡的熔点为一33 C，沸点为114.1 C；无水四氯化锡遇水强烈水解，并产生有刺激性气味的白色烟雾，产物之一为SnO2。(1)仪器A 的名称是；仪器B 的名称是。(2)制备无水四氯化锡时各装置的连接顺序是()一()一()

7、-()f()(填装置序号)。(3)1、II两处装置均需用酒精灯加热，实 验 开 始 时 先 点 燃 的 酒 精 灯 是(填“I”或“H”)处的；该套装置还有一处不妥，该处是 o(4)试剂X 可能是；试剂Y 可能是,(5)SnCU蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为(6)该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定JI中剩余溶液的方法测定出盐酸与M n O2反应的最低浓度。滴 定 时 所 用 指 示 剂 最 好 是 填“甲基橙”“酚酰”或“石蕊”，假设开始出现M n（O H）2沉淀时的p H 约为6.8 。假设实验时从I I 中准确取出V2 mL 剩余溶液并稀释到匕

8、m L，然后用0.1 0 0 0 m o l -L1的 N a O H 溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉 m L N a O H 溶液，则盐酸与M n O 2 反应时的最 低 浓 度 应 为。9.（1 4 分）过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成不利影响，因此研究成本低廉的含锦、铁、钻、银、铜等催化剂成为热点。以下是以含钻废渣（主要成分C o O、C o 2。，还含有AI 2 O 3、Z n O 等杂质）为原料制备C o C C h 的一种工艺流程：H,SO4 S 02Na2CO3萃取剂HX Na2CO3废渣酸浸萃 取 一 沉 钻Al(OH),有 机 层 一 ZnS

9、O,溶液铝除下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的p H（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0m o l/L 计算）：金属离子开始沉淀的p H沉淀完全的p HC o2+7.69.4A l3+3.05.0Z n2+5.48.0回答下列问题：“酸 浸”时 通 入 S O2的 目 的 是 ,反 应 的 离 子 方 程 式 为（2）“萃取”过程可表示为Z n S O K 水层）+2 H X（有机层）Z n X z（有机层）+H2 s 0 式 水层），由 有 机 层 获 取 Z n S O4 溶 液 的 操 作 是（3）“沉钻”时 N a 2 c o 3 溶液需缓慢滴加的原因是（4）用 得 到 的 C

10、 o C C 3 等为原料采用微波水热法和常规水热法可以制得两种C o,C 2 H2、比 和固体催化剂，在固体催 化 剂 表 面 CM的 裂 解 过 程 如 图 1所示 从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是(填标号)，其理由是在恒容密闭容器中充入a m ol 甲烷,测得单位时间内在固体催化剂表面C H4 的转化率a(C H/与温度()的关系如图2所示，历后C&的转化率突减的原因可能是 o(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(次C)的关系如图3所示。力时，向 VL恒容密闭容器中充入0.12 m ol C H 4,只发生反应2 c H g）C2H4（g）+2 H2（g）,达到

11、平衡时，测得p（C 2 HQ=P（CH4）。C H4 的平衡转化率为 o 在上述平衡状态某一时刻，改 变 温 度 至t2,C H4以 0.0 1 m ol/（L-s）的平均速率增多，则h 益（填”或“V”）。在图3 中，打七时，化学反应2 c HK g）C 2 H2（g）+3 H2（g）的压强平衡常数Kp=（二）选考题（共 15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。）11.（15 分）化学选修3：物质结构与性质氢能被视为2 1世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）H3B N H3是 一 种 潜 在 的 储 氢 材 料，其 中

12、 N 原 子 的 价 电 子 轨 道 表 达 式 为(2)制备 H3 B N H3 的化学反应为 3 c H4+2(H B=N H)3+6 H 2 O=3 C O 2+6 H 3 B N H 3。其中（H B=NH）3 是六元环状物质，与 其 互 为 等 电 子 体 的 有 机 物 分 子 式 为。C H4,比0、C O2 的键角由大到小的顺序为 o B、C、N、O 第一电离能由大到小的顺序为（3）G 6 s 8 是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构，如 图 1所示。C i 6 s 8 分子中C原子和S 原子的杂化轨道类型分别为 测 得 G 6 s 8中 碳 硫 键 的 键 长 介

13、于 C-S 和 C=S 键 之 间，其 原 因 可 能 是（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，C u 原子位于面心，A g原子位于顶点，H 原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将C u、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与Ca F 2（如图2）相似，该 晶 体 储 氢 后 的 化 学 式 为。（5）M g H 2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3 所示，已知该晶体的密度为。g/c n?,则该晶胞的体积为 c n A 用含o、必 的代数式表示）。12.（15分）化学选修5：有机化学基础有机化合物G是抗肿瘤药物中一种关键的中间体，由崎A（C7 H G

14、 合成G的路线如下（部分反应条件及副产物已略去）：已知：B比 A的相对分子质量大7 9；D的分子式为C2H 2O 3,可发生银镜反应，且具有酸性。回答下列问题：(1)测定有机物的组成和结构的现代分析方法中，测定相对分子质量时使用的仪器名称是(2)A 的名称是 由 A 生 成 B 的 化 学 方 程 式 为_ 0(3)D 中所含官能团的名称是.(4)反应、的 反 应 类 型 分 别 是、。(5)下 列 说 法 不 正 确 的 是(填 字 母)oA.可用F e Cb 溶液鉴别C 和 EB.有机物E中含有手性碳原子C.B转化为C 的第一步反应中的试剂甲为N a O H 溶液D.有机物E能发生加成反应

15、，不能发生缩聚反应(6)G 的同分异构体中，符合下列要求的有 种(不考虑立体异构)。属于芳香族化合物；既能发生银镜反应，又能发生水解反应。0(7)设 计 由 丙 酮 酸 为 起 始 原 料 制 备 乙 酸 乙 酯 的 合 成 路 线(无 机 试 剂 任选)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _合成反应流程图示例如下:A反应典反应物,反

16、应 条 反 应 条 件 H高考仿真模拟卷(八)1.C2.D 解析(CH3COO)2C a 溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO+2 H+C a2+S O r=C aS O4 I+2CH3coOH,A错误；C12与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3,正确的离子方程式为3C12+6OH=5C 1+C103+3H2O,B 错误；电解LM nC制 KMnO4,阳 极 上 MnOT放 电 生 成 M n O 1,阴极上水放电生成0 H,总反应方程式为2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2 t.离子方程式为 2MnO+2H2。粤 g2MnC4+20K+比t,C 错误；Ba

17、(0H)2溶液中加入少量NaHCCh溶液，设量少的碳酸氢钠为1 m o l,根据其需要可知所需的Ba?+的物质的量为1 mol,OFT的物质的量为1 m o l,则该反应的离子方程式为HCO3+Ba2+OH=B aC O3 I+H2O,D 正确。A/C00H3.B 解析2-甲基丙烷的习惯命名为异丁烷，A 不正确；A 的竣基位置异构体)0H为 5 种，的羟基位置异构体为6 种，B 正确；乙醇不是人体必需的营养物质，C 不正确；光导纤维的主要成分为SiO 2,不属于有机高分子材料，D 不正确。4.D|解析酸性条件下，Ch也可氧化Cu,A 正确；加热时H2O2可分解为HzO和 5,B 正确；Cu2

18、IT 能氧化Zn,C 正确；过滤后滤液中含有ZnSO4,将其滤液加热蒸干、高温灼烧无法得到ZnO,D 错误。5.D 解析根据在短周期中，由X、Y、Z、W 的位置可知，X 和 Y 位于第二周期，Z和 W 位于第三周期，设 Z 元素原子的最外层电子数为a,则 X、Y、W 的原子的最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3；有 a+a+1+a+2+a+3=2 2,得 a=4,Z 的最外层电子数为4,Z 元素为S i,同理可知X、Y、W 分别为N、O、CL.X、Y、W 三种元素最低价氢化物分别为 N%、H2O.H C 1,由于NH3、H?0分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是H2O,最低的是HC

19、1,A 项错误；Z、X、W 元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强，如 C1的含氧酸中的HC10为弱酸，其酸性比N 的最高价氧化物的水化物HNC3的弱，B 项错误；X、W 和 H三种元素形成的化合物为N H 4。等，N H 4 c l 为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错误；Z和 X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,它是一种新型无机非金属材料，D项正确。6.D 解析 A.该燃料电池中，通入氧化剂氧气的电极为正极，通入N 2 H 4 的电极为负极，即甲为负极，故 A 错误；B.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N 2 H 4 +

20、O 2=N 2 +2 H 2。，故 B错误；C.正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O 2+4 e-=2 C 2-,故 C错误；D.放电时，阴离子向负极移动，即 0?一 由电极乙移向电极甲，故 D正确。7.C 解析对于一元酸H R H+R ,当温度不变时，K a：。不变,C rlK)p H 越大，c(H+)越小，则,二越大,则l g W 越大,对比图像可知N线表示l gC V rlK)C rlK)C k rlK)C(R)随 pH的变化，故 A错误;取N线上的任意一点，如 p H=5 口 寸，即 c(H )=1 0 m o l/L,l g (口 、C I HK)c (R )c(B *)=0

21、,=1，则 K a=1 0 5,M 线表示坨，口 一 口、随 pH的变化，取 M 线上的任意一点，C I MK)C o O rl)/TQ+X如 p H=8 时，即 c(O H )=l(T 6 m o i/L,l g-C,u 0,则 K b=l(f 6,由于 K b K a，则 B，水C(JjO rl)解程度大于R 一,所以BR溶液呈酸性，故 B错误；温度升高时，酸、碱的电离程度都会变大,c (B+)c(R D ,c (B O H)c (H R)都变大，故两条线均向上平移，故 C正确；对于N a R 溶液:R +H20H R+O H起始/(m o l/L)0.10 0平衡/(m o l/L)O.

22、l-x O.lX X而?在 螃*T/K w10 14 MX2 9in-1 4水用车平数K h-K,-10-5-10，则 0/一10-“驿 口 得 x 10,c(H )0-5 m o l/L=10-9 m o l/L,p H=9,故 D错误。8.解析(1)仪器A是恒压漏斗(或恒压滴液漏斗)，仪器B是尾接管(或牛角管)。(2)按 照“氯气的发生装置一氯气的除杂干燥装置(S n C U 易水解)一S nC L,的反应装置-Sn CL的分离冷却装置一产品的收集和尾气处理”思路解题。(3)装置中有空气，其中的氧气能与锡反应，因此先加热氯气发生装置的酒精灯，用氯气排除装置内的空气。装置V用的是球形冷凝管，

23、这类冷凝管一般是竖直放置，起到较好的冷凝回流效果。本套装置冷却微分应用直形冷凝管。(4)试剂Y是干燥氯气的，由于是U形管，故不能用浓硫酸，且氯气能与碱性干燥剂反应,则可选用无水氯化钙或五氧化二磷。试 剂 X 最好用碱石灰，吸收未反应完全的氯气并防止空气中的水蒸气进入锥形瓶内而使S nC L,水解。（5）根据题意，S n C L 发生水解反应产生S nC h 和 H C 1,H C 1和氨发生反应产生白烟N H Q,因此可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为S nC 14+4 N H3+2 H2O=S n O 2+4 N H 4 C L（6）由 M n（0 H）2 开始沉淀时的p H知，滴定终点时溶

24、液的p H 最好小于6.8,故宜选用甲基橙作指示剂。中和滴定中测量出剩余溶液中的c（H，的浓度就是所需求解的结果，求盐酸浓度时应注意使用的体积是V2 mL而不是V3 m L o 答案（1）恒压漏斗（或恒压滴液漏斗）（1 分）尾接管（或牛角管）（1 分）（2）1 1 W I V H I（共 2 分）（3）11（1 分）装置V不能用球形冷凝管（1 分）（4）碱石灰（1 分）无水氯化钙（或五氧化二磷）（2 分）（5）S nC l4+4 N H3+2H2O=Sn O2+4 N H4C 1（2 分）甲基橙（1 分）一 瓦 L m o l -L分）9.将 C（？+转化为 C（2 分）（2）104 7（3

25、分）2s 2p11.解析 氮原子价电子排布式为2s22P 3,轨道表达式为叫 H U n i （2）（HB=NH）3分子共有12个原子、3 0个价电子，故其等电子体为c 6 H 6。C H 4、H 2O、C O 2三种分子的中心原子杂化轨道类型分别为S p 3、SP SP,故键角最大的是C O 2,由于H 2 O 中存在孤电子对，孤电子对对成键电子对有较大的排斥作用，导致其键角变小，故键角最小的分子是H2O 同一周期从左到右第一电离能总体趋势是增大的，但 N原 子 p轨道为半充满的稳定状态，故第一电离能N0,则第一电离能由大到小的顺序为NOCB。(3)由图1 知，碳原子形成了3个 6键且无孤电

26、子对，故为sp 2杂化；S 都形成了 2 个。键且均有2 个孤电子对，故 为 sp 3杂化。硫原子上的孤电子对可能与碳原子上的没有杂化的p电子参与大兀键的形成，从而导致碳硫键具有某些双键的性质。(4)面心立方结构中，6个面上各有一个铜原子、8个顶点上各 有 1 个银原子，根据均摊原理易求出一个晶胞中含有3 个铜原子、1 个银原子，化学式为Cu3A g o 根据题给条件知，贮氢后的晶胞中氢原子位于晶胞体内，数目为8,故相应化学式为2 x 26Cu3A gH8 (5)一个晶胞中含有2 个“M gH 2”，一 个 晶 胞 的 质 量 为 一 g,设晶胞体积为V e n?,n l2X 26 5 2则P

27、 v=-02s 2p 答案 u n c i m b分)(2)C6 H 6(1 分)CC)2 CH 4 H 2O(2 分)N 0 C B(2 分)(3)Sp 2、sp 3(各 1 分)C 6 s8 分子中碳硫键具有一定的双键性质(2分)(4)Cu3A gH8(2 分)5 2 玄&分)12.解析(1)测定有机物相对分子质量的方法有许多，质谱法是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法，所用的仪器叫质谱仪。(2)A 的分子式为C7 H 8,且由合成路线可知A中含有苯环，故 A为。,名称为甲苯。将 A和 E的结构简式进行对比可知，苯环上甲基的邻位和间位各有一个取代基，而甲基会使苯环的邻位和

28、对位活泼，且 B比 A相对分子质量大7 9,所以由A生 成 B是甲苯发生+Br?+HBr.邻位浪代的反应，其化学方程式为D(3)由己知信息，D可发生银镜反应，且具有酸性，说明D中含有醛基和竣基。(4)C为邻羟基甲苯，D为 O H C C OOH,根据C、D、E三种有机物的结构简式可知，反应为加成反应。由合成路线可知，反应中E中的醇羟基去氢变为F中的黑基，故该反应为氧化反应。(5)A 项，根据合成路线中E的结构简式可知，E中含有酚羟基，C 为邻羟基甲苯，也含有酚羟基，所以二者不能用氯化铁溶液鉴别，错误；B项，E中，与醇羟基相连的碳上连接了4 个不同的原子或原子团，该碳原子为手性碳原子，正确；C

29、项，B-C 是邻滨甲苯生成邻羟基甲苯，发生的是卤代煌的水解反应，需要加入NaOH溶液，正确；D 项，E 中含有苯环，可以发生加成反应，且 E 有羟基和竣基，可以发生缩聚反应，错误。（6）根据题意，G 的同分异构体的结构中要有苯环、醛基、酯基，但是侧链上只有两个O,说明结构中有一OOCH。苯环侧链取代基分两种情况：取代基为甲基和一OOCH,有邻、间、对 3 种结构：取代基为一CHzOOCH,有 1种结构。故满足条件的G 的同分异构体有4 种结构。（7）先将丙酮酸在一定条件下转化为乙醛，然后将一部分乙醛在催化剂作用下与氢气加成转化为乙醇，另一部分乙醛发生催化氧化反应转化为乙酸，最后乙酸和乙醇发生酯化反应合成乙酸乙酯。答案（1）质谱仪（2 分）阳+Bq Fe（或/）胪+HBr（2）甲苯（1分）（3）醛基、竣基（2 分）（4）加成反应（1 分）氧化反应（1 分）（5）AD（2 分）（6）4（2 分）0n；CH!催（轲 浓党、CHOOGH.品产 。*Q 分）