2021届高考化学二轮复习收官提升模拟卷（五）.pdf

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1、高考仿真模拟卷（五）（时间：60分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Ag108第 I 卷一、选择题（本题共7 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1 .化学与生活密切相关。下列解释错误的是（）A.一氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理，主要是一氯乙烷的麻醉作用B.铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大C.松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成D.季钱盐表面活性剂能吸收空气中的水分，从而具有优良的抗静电效果2.NA为阿伏加德罗常

2、数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4 L 庚烷的分子数约为NAB.1 L0.1 mol 厂 1的 Na2s溶液中S?一和HS一的总数为O.INAC.4.0 g H 9 o 与 D2O的混合物中所含中子数为2NAD.50 mL12mol L 盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为0.3必3.下列说法正确的是（）A.蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物B.可以用漠水鉴别 V _ Z 和 C.用甲苯分别制取TNT、邻澳甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D.的一氯代物共有5种（不考虑立体异构）4.Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，

3、X 的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质。则下列说法不正确的是（）A.原子半径：XYQWB.Q 和 W 可形成原子个数比为1 ：1和 2：1 的常见化合物C.Q 和 Z 所形成的化合物为共价化合物D.X、Y 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性5.下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案6.最近报道的一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置示意图如下。下列说法不正确的是)A除去A 12O3中的F e2O3向固体中先加入过量N a O H 溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸B验

4、证C u 和浓硫酸反应生成C u S O4向反应后溶液中加入水，观察到溶液变蓝色C证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入B a(N C h)2溶液中，有白色沉淀生成D验证：K s p(A gl)c(H C 2O4 )c(H 2c2。4)。20 1)D.己知：碳酸的电离常数K ai =4.3X1 0-7,K；,2=5.6 X1 0 F,则向N a2cO3溶液中加入等浓度、等体积的草酸溶液，反应的离子方程式为C O l +H 2c2 O 4=H C 2O4+H C O3题号1234567答案第 n 卷二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11、12

5、题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（共 43分）8.（1 4 分）有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4C1）,某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题：I.岩脑砂的制备该实验中用浓盐酸与二氧化铳反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式:装置F 中的试剂是（填试剂名称）.（2）为 了 使 氨 和 氯 气 在 D中 充 分 混 合，请 确 定 上 述 装 置 的 合 理 连 接 顺 序：a-ef-（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。（3）装 置 D 处有两个明显的不足之处，其中之一为导管太细，生成的氯化铉固体会堵塞导管，

6、之二为（4）证明氨和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂（试纸）中，除了蒸储水、稀 HNO3、NaOH溶液外，还需要。热的浓氯化镀溶液可以清洗溶解铁器表面的锈迹，写出相关反应的离子方程式：_ 0n.岩脑砂中元素的测定准确称取“g 岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热（2 N H Q +3CUO 3 CU+N2 t+2HC1 t+3H2O）,利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。(5)设置装置H的目的是。(6)若装置I增重b g,利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为2 4.5 L/m o l),则岩脑砂中见N)：m(Cl)=(用含6、丫的代数式表示，不必化简)。若测

7、量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确且忽略气体摩尔体积的改变)，则 皿N)比正常值_ _ _ _ _ _ _ _(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。9.(1 4分)钛及钛合金在航空航天领域具有重要的应用价值。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeT iC h)，另含有少量SiC h、Fe2 O3等杂质。以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如下图所示。反 画浓&酸.水成%f FDTA 逡)(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，还可以采用(写一种方法)。(2)硫酸的质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为 o钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的

8、主要产物是T iOSC U和FeSC U，该反应的化学方程式为062840099888I%/升三空(3)查阅资料可知：T iC P-与Fe3-水解转化为沉淀的p H接近；反应Fe3+H2 Y2-=FeY-+2 H+,K=103 4 3；反应T iC)2+H2 Y2 =TiO Y 2 +2 H ,K=10匠3。含钛铁溶液经 EDT A(H2Y2一)处理后再调节pH,T iC P+水解生成偏钛酸 T iO(OH)2 沉淀，则T iO2+水解的离子方程式为;Fe3 +未转化为沉淀的原因是(4)若将滤液2经、冷却结晶、过滤一系列操作还可获得副产品绿矶(FeSOVHzO)。滤液2经处理后，还可返回流程中

9、使用的物质是(5)利用如图所示装置在一定条件下由T iO2制取金属钛(以熔融CaO为电解质)的化学方程式为_阳极的电极反应式为10.(1 5 分)金属铭在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铭铉研|NH4Cr(SO4)2 12比0 法是一种以碳素铭铁(主要是由Cr、Fe、C 形成的合金)为主要原料生产金属铭，并能获得副产物铁镀矶 NH4Fe(SC4)2 12氏0 的方法。有关流程如下:金属铭已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的p H 如下表(金属离子浓度为0.01mol/L)：(1)溶解碳素铭铁前需将其粉碎，其目的是。(2)净化和转化阶段，所得残渣的主要成分是,转化时需要

10、添沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8加定量的H2O2,其目的是 o 由溶液1 获得铁镂研晶体的操作方法为，过滤，洗涤，干燥。(3)将 铭 镂 砚 晶 体 溶 于 稀 硫 酸，而 不 是 直 接 溶 于 水 的 主 要 原 因 是(4)阳极液通入 SO2 的离子反应方程式为(5)工业废水中含有一定量的Cr3卡,也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为 MgF2、CaF?沉淀。已知 Ksp(MgF2)=7.35X l()F、&p(CaF2)=1.05 X 缸 叫 当 加 入 过量 NaF使两种沉淀共

11、存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=。(6)某课外活动小组将铭筱矶 NFUCKSO)12比0 经过一系列操作获得了 Cr2(CO3)3粗品。该小组利用E D T A（乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为山丫2 一）测定粗品中C r 2（C O 3）3 的质量分数，准确称取2.0 0 g粗品试样，溶于5.0 mL稀盐酸中，依次加入5.0 m L N H 3 N H 4 c l 缓冲溶液、0.1 0 g紫版酸钱混合指示剂，用 0.100 m o l/L E D T A 标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液 5 0.00 m L。已知：C r3+H2Y2-=C r Y +2 H 滴定操作中，

12、如果滴定前装有E D T A 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则 测 定 结 果 将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。粗品中C r2（C O3）3的质量分数冽C r 2（C O 3）3 =。（二）选考题（共 15 分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。）11.（15 分）（化学选修3：物质结构与性质铁和钻是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：（1）钻在元素周期表中的位置是，其 基 态 原 子 的 价 电 子 排 布 图 为（2）F e C O 3 是菱铁矿的主要成分，其 中 C原子的杂化方式为；分子中的大兀键可用符号11%表示,其中m代表参与形

13、成大兀 键的原子数,代表参与形成大兀 键的电子数（如苯分子中的大兀键可表示为黑），则 C O 歹中的大兀键应表示为 o（3）已 知 F e?+半 径 为 6 1 p m,C o?+半 径 为 6 5 p m,在隔绝空气条件下分别加热F e C O3和C o C O3,实 验 测 得 F e C O3受 热 分 解 温 度 低 于 C o C O3.其 原 因 可 能 是（4）C o（N H 3）5 03 是钻的一种配合物，向含0.01 m o l 该配合物的溶液中加入足量A g N C h 溶液，生成白色沉淀2.8 7 g。则该配合物的配位数为。铁原子碳原子（5）奥氏体是碳溶解在y-F e 中

14、形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构（如右图所示），则 该 晶 体 中 与 铁 原 子 距 离 最 近 的 铁 原 子 数 目 为；若该晶胞参数为a p m,则该晶体的密度为_ _ _ _ _ _ _ _ g-c n T 3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。12.（15 分）化学一一选修5：有机化学基础如图，现有芳香族化合物A,分子式为C 8 H8。3,含有两种官能团，A 的核磁共振氢谱存在 6组峰。高聚物H 不能降解，而高聚物F中含有六元环和八元环，呈线性片状结构，并且可以降解。CaH,O3CH：CI：H C KM。,，C9Hd HCl(g)此。6 条器一富聚A 而火人C H2

15、0 E V S 物 FI HC /VB-,，力肥C,0H/Oz二 高 聚 物HD Vl已知：酚羟基极易被氧化；CHO+(C6H5)3P=CHR-CH=CHR+(C6H5)3P=O；化 合 物A中的官能团名称为反 应 n、v i的反应类型分别是(2)化合物H 的结构简式为。(3)有同学提出可以将A 与 KMnO4直接氧化反应得到E,请解释这样反应的不恰当之处:(4)反 应 I 的化学方程式为,反应VII的化学方程式为_ O(5)满足下列条件的 D 的同分异构体有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种A.含有苯环且苯环上只有两个取代基B.含有酯基同时可以发生银镜反应请写出核磁共振氢谱峰面积之比为1 ：1 ：2：2：4 的化合物的结构简式：高考仿真模拟卷（五）1.A|解析CH3 cH2 cl喷雾剂能用于受伤运动员应急处理，是因为其迅速气化导致局部降温而减轻疼痛，A错误；黏土硬度比石墨的大，B正确；松花蛋制作过程中使用的熟石灰能催化蛋臼质的水解，C正确；水具有微弱的导电性，从而使活性剂具有抗静电效果，D正确。2.C 解析A.标准状况

17、下庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B.S2一在溶液中能水解为HS-和H 2 S,根据物料守恒可知，溶液中的S2一、HS 和H2 s个数共为O.I NA,故B错误；C.H葵O与D2 O的摩尔质量均为2 0 g故4.0g混合物的物质的量为0.2 m o l,而两者均含10个中子，故0.2 m ol混合物中含2 NA个中子，故C正确：D.二氧化镒只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3 NA，故D错误。3.B|解析蛋白质是高分子化合物，主要是由碳、氢、氧、氮、硫元素组成，A项错误；一/、为芳香煌，与澳发生萃取，分层后，上

18、层溶液显橙红色，下层无色，而一 含有碳碳双键，与澳发生加成反应而使漠水褪色，用漠水可以区分两种有机物，B项正确；甲苯与浓硝酸、浓硫酸加热后发生取代反应制取TN T,甲苯与液澳在溟化铁作催化剂作用下发生取代反应，生成邻澳甲苯，甲苯被酸性高镒酸钾溶液氧化为苯甲酸，属于氧化反应，C项错误；的核磁共振氢谱有6种峰，因此一氯代物共有6种，D项错误。4.B 解析由X的焰色反应呈黄色，说明X为钠元素：由W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W、Z分别为氧元素和硫元素；由Y是金属元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；最后根据五种元素核电荷数之和为54,推出Q为碳元素。原子

19、半径：NaAlC O,A项正确；Q和W可形成常见化合物CO和C O2.B项错误；Q和Z形成的化合物为CS2,为共价化合物，C项正确；X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlC h，其水溶液呈碱性，D项正确。5.C 解析向滤液中加入过量盐酸得到的是AlCb、NaC l、HC 1的混合溶液，A错误；浓硫酸与铜反应停止时溶液中硫酸浓度仍较大，故不能直接加水稀释，B错误；SO2可被NO3出一）氧化为SO干，然后与Ba?+反应生成不溶于酸的BaS（X沉淀，C正确；由于AgNC h过量,故反应中不涉及AgCl转化为A g l的反应，D错误。6.C 解析由图知该装置属于原电池，A正确；N%fN 2时失去电子

20、，故X极是负极，Y极是正极，B正确；每消耗1 mol NH3会转移3 m oi电子，溶液中应有3 moi K 移向Y极，C错误；由图知Y极上是NO.；得到电子生成N 2,电极反应式为2 NO,+10e+12 H+=N 2t+6H2 O,D 正确。7.B1+c(FT)Xc(HC 9O4)解析当 pH=O 时 c(H)=lm o ll,K尸 一。(H2 c2。4)c(HC 2 O4)C (H2 c2。4)c(H+)XC(CZO F)C(C 2 O%-)K2=C(HC 2 O4)=c(HC2 OD1 _ 1.-.T T -.c(c?Ow)由于K2+2NaCl+2H2O(4)H3c入 入OH H3c入 个。(2分)喘+,。0(2分)/OOCH（5）21（3 分）（2 分）