2021年广东省广州中学中考化学三模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年广东省广州中学中考化学三模试卷1.2020年习近平主席在联合国大会上指出：中国力争到2060年针对人为排放的二氧化碳，采取各种方式实现全部吸收，实 现“碳中和”。下列做法有利于“碳中和”的是（）A.大力发展火力发电 B.就地焚烧农作物秸秆C.积极开展植树造林D.尽量选择私家车出行2.化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A.肉类、蛋类、奶制品能为人体提供蛋白质B.铁、锌、硒都是人体必需的微量元素C.煤、石油、天然气和乙醇都是不可再生能源D.我国新疆优质棉花的纤维是天然纤维3.关于下列符号或图示的说法正确的是（）N2Mg2+0 力8 逊 8 8()0A.表示两个氮原子B.和均表示阴离

2、子C.和所表示的微粒化学性质相似D.由可知锡的相对原子质量为118.714.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。下列说法错误的是（）5.A.B.D.若生成的盐是硫酸钾，则中发生的反应可称为中和反应若生成的盐是硫酸亚铁，则在通过置换反应来实现只有若生成盐是碳酸钙，由来实现的反应物可以是纯碱和熟石灰图中处应补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱（1）2021年3月20日，“考古中国”重大项目工作进展会在四川省成都市召开，通报三星堆遗址重要考古成果-新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，己出土 500余件重要文物，其中

3、文物中有巨青铜面具（如图）。（2）医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，该材料具有独特的毛细结构，对防止细菌、病毒以及血液渗透起到至关重要的过滤与阻隔作用，有 关“巨青铜面具”及“熔喷布”材质的说法正确的是（）A.它们都属于合成材料B.它们都属于天然材料C.“巨青面具”属于金属材料D.“熔喷布”属于天然材料6.从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是（)反应前反应后氧原子氧原子碳原子7.A.B.C.D.参加反应的一种物质的化学式为C2H4该反应的生成物为混合物参加反应的两种物质的分子个数比为1：电0中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1下列各选项中，物质的分类全部正确的是（)

4、第2页，共24页A.A B.B C.C D.D选项单质氧化物化合物混合物有机物A铝合金五氧化二磷盐酸空气蛋白质B水银水硝酸镂煤碳酸C金刚石干冰氧化铜生理盐水尿素D钢生石灰火碱冰水混合物维生素8.目前，我国免费接种新冠疫苗工作己全面铺开，新冠病毒是一种变异的冠状病毒，由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60-140nm,早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式为C4H6。，具有酸的性质）防腐的条件下制成的。下列说法中错误的是（）A.石炭酸的水溶液中不一定含H+B.新冠病毒中含有C、H、0、N等元素C.石炭酸属于有机化合物D.石炭酸能与NaOH溶液反应生成盐和水9.关于疫情防控过程，说法不正确的是（）A

5、.新冠病毒可以依靠飞沫传播，说明分子在不断运动B.用洗手液洗手是利用它的乳化作用C.疫情期间废弃口罩属于有害垃圾D.新冠病毒分子不易被察觉，说明分子很小10.将某温度下的饱和石灰水：加入少量生石灰后恢复的原来温度；降低温度.这两种情况下，前后均保持不变的是（）A.溶液的质量 B.Ca（0H）2的溶解度C.溶液中含氢氧化钙的质量 D.溶液中溶质的质量分数11.神舟十二号载人飞船成功发射又一次振奋了国人的心。在航天飞船中常用铝粉与高氯酸镂（NH4CIO4）的混合物为固体燃料。发射时，点燃的铝粉产生大量的热引发高高 温氯酸钱发生下列反应：2NH4CIO4:“T+。2 T +202 T+4X。有关该反

6、应的说法正确的是（）A.X的化学式为电B.该反应属于分解反应，反应前后元素种类没有发生变化C.高氯酸镀由NH。、C、。2-构成D.反应前后物质状态及所有元素的化合价都发生了变化1 2.绘制知识网络是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的“价态一类别”二维图就是其中的网络图之一，如图是铁及其化合物的“价态一类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是（）B.反应可能是F e 2()3 +3 A 1 二 2 F e +3 A 1 0C.反应可能是3 N a O H +F e C l3=F e(O H)3 I +3 N a C lD.-全部是复分解反应1 4.下列实验中，现象正确且可得到相应结论

7、的是（）1 3.除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和操作方法正确的是（）选项物质所含杂质除杂试剂操作方法A氯化钾固体氧化铜K O H溶液加水溶解后加入足量K O H溶液，充分反应后过滤BH C 1溶液C a C l2C C 2气体充分反应后过滤C氯化钾固体二氧化锦水加水溶解后，过滤、蒸发结晶DN a C l溶液M g C l2N a 2 s O 4溶液充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D第4页，共24页A.A B.B C.C D.D选项 实验操作现象解释或结论A向收集满C 0 2 的软塑料瓶中加入约：体积的蒸储水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪C 0 2 能溶于水B常温时将氧化铜与碳粉

8、在研钵中研磨混合黑色固体逐渐变成红色碳有还原性C点燃系在铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时将铁丝插入氧气瓶中火星四射，并有黑色固体生成黑色固体是F e 2()3D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯石灰水变浑浊该无色气体为c o1 5 .盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液：氯化氢气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂)得到氯化氢的甲苯溶液。(1)盐酸具有广泛的用途。实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为(2)有下列事实：在充满H C1 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸花，无明显现象：再滴入水，观察到紫色纸花变为红色；通过导电性实验知道。氯化氢的甲苯溶液不导电。从微观角度分折，

9、可推断出其原因是 ；为证明推断成立，在该溶液中加入少量的(填化学式)，预期的实验现象是 o(3)画出氯化氢的甲苯溶液和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子、甲 苯 分 子 不 用 画)。浓盐酸有较强挥发性。画出打开浓盐酸瓶塞后各部位的微观粒子组成示意图，并进行必要标注(不计水的挥发，水分子不画出，瓶1 6 .现有一包固体粉末,可能是Ca C()3、N a 2 c O 3、K2 s o F e Cl3,B a(N 03)2,N a Cl 中的一种或几种，为确定其组成，小茜同学取适量试样进行下列实验.请你根据她的实验现象判断：(1)取试样于试管中，得浑浊状液体，静置后得白色固体和无色

10、溶液.(2)过滤，将白色固体放入试管中，滴加足量稀硝酸，有气泡产生，固体部分溶解.(3)取步骤(1)的无色溶液少许于试管中，滴加足量稀盐酸，发现溶液中冒气泡.通过以上现象可以得出结论：原粉末中一定不含 ,粉末中一定含有,可能含有 步骤(1)中一定发生反应的化学方程式 ,(4)小茜对可能含有的一种物质继续探究.她在步骤(3)所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则原粉末中一定含有该物质.小强对此质疑，认为此操作不能得到相应的结论，他 的 理 由 是 ,他说要想得到此结论，必须将上述实验中的一种试剂换成另外一种试剂，证实了该物质的存在.他把试剂换成了 ,除去了溶液中一定存在的一种离子和可能存在

11、的一种离子，分别是 .1 7.芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5 G及芯片的开发上正在努力开拓，其中5 G技术领先全球2-3年。芯片的主要成分是高纯硅。如图是工业上以某种石英砂(主要成分：S iO2 L i2O,F e2O3 A12O3,其中S iO?质量分数为7 5%)为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题。|石英砂操作a,|金属Li|查阅资料知：I.L iCl的熔点是6 0 5。&沸点是1 3 5 0汽；n.N H 4 cl在1 0 0。(：开始分解，3 3 7.8分解完全，Nf和H C1在常温下又能反应生成N H 4 cl固体；m.当溶液pH =5时，F e

12、 3+和A1 3+已沉淀完全。(1)“酸浸”的稀盐酸要过量，其目的是。(2)操作a的名称是 ,操作b是。反应属于(填基本反应类型)反应。(3)反应除了生成S i外，还生成一种常见的化合物，该物质溶于水呈酸性，请写出反应的化学方程式，该反应需要在无氧气环境中进行，原因是(答出一种即可)。(4)要得到较纯净的L iCl和N H 4 cl固体，应加入试剂X调节溶液pH =5,使F e 3+和A1 3+沉淀完全，则试剂X可以选择下面的 (填字母)。第6页，共24页A.N aO HB.(N H4)2S 04C.N H3-H20D.K2CO3(5)生 产 过 程 中 为 节 省 成 本 可 充 分 利 用

13、 的 物 质 是(填 化 学 式)。(6)已知石英砂的质量为M t,理论上可生成纯S i的质量为 t1 8.锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钻酸锂(L iCoC2)、导电乙快黑(一种炭黑)、铝箔等。某回收工艺流程如图：云三逢三4(1)上述工艺回收到的产物有A l(0H)3、o(2)酸浸时反应的化学方程式为 2L i Co O 2+H2O2+3H2s O 4 =L i2S O4+2Co S O4+02 T +X,贝 I J X 是。(3)已知L i 2c。3在水中的溶解度如表所示：温度。C0204

14、06 0801 00溶解度/g1.5 41.331.1 71.010.850.7 2获取L i 2c。3固体时，蒸发浓缩并趁热过滤，该操作的目的是。生成L i 2c。3的 化 学 反 应 方 程 式 为。(4)可以用盐酸代替H 2 s和H2O 2,在实验室中研究不同条件下C02+的浸出率。结果如表(是一种浓度单位)；编号温度/C时间/min盐酸浓度/mol IT】钻浸出率/%1801203.0497.822801803.04100.03801501.5280.264801502.28100.05701502.2886.856901502.28100.0从实验结果看，在仅考虑提高C02+的浸出率

15、的情况下，实验（填实验的编号）为最优反应条件。从实验3、4、5能得出的结论是。1 9.现有如图装置、仪器。请根据要求回答问题:图I（1）图1是实验室用高镒酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是（填“a、b”或c”）,装置改正后试管中发生反应的化学方程式是。实验室用过氧化氢溶液分解制取。2,若要控制反应速率获得平稳气流，应选用（从A至D选填序号）作为气体发生装置。（2）D装置作为制取CO2的发生装置时，可以控制反应的发生与停止，当不移动干燥管和烧杯的前提下，使 反 应 停 止 的 操 作 是 ,反应停止的根本原因是。从E至H选择（填序号）也可以组装成一个具有相同功能的装置。（

16、3）某兴趣小组同学利用混有少量CO?的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物，现有图2所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是。第8页，共24页A、甲T乙T丙T丁 B、甲T丙T乙T丁 C、乙T甲T丙一甲一丁 D、乙一甲T丙一乙TT丙 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ,气 囊 的 作 用 是。2 0.从植物营养剂中提取的一种富硒提取液（溶液A）中含有硒酸钠（NazSeOQ，硒酸钱（NH4）2SeO4和硫酸钱（NH4）2S04。小明研究溶液A 的化学性质，查阅资料获得如表信息：物质MgSeO4CuSeO4CaSeO4BaSeO4Na2SeO4在水中

17、的溶解性易溶于水形成无色溶液易溶于水形成蓝色溶液可溶于水形成无色溶液难溶于水的白色固体微溶于水的白色固体（1）硒酸筱含有的原子团的符号是，小明预测溶液A 能与含C/+的可溶性盐反应，判断该预测是否合理并说明理由 。（2）硒元素对人体具有抗癌作用，硒酸钠（NazSeOQ能够补充人体中的硒元素，依据各类物质之间的反应规律,设计两种制备Na2SeO4的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成表（提示：硒酸与硫酸性质相似）设计实验证明上述溶液A 中混入了Na2cO3和NaCl（操作、现象、结论）方案原 料 1 原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律两种盐反应生成两种新盐，生成物中有白色沉淀答案和解析

18、1.【答案】C【解析】解：A、大力发展火力发电，能产生大量的二氧化碳、空气污染物等，不能实现“碳中和”目标，故选项错误。B、就地焚烧农作物秸秆，能产生大量的二氧化碳、空气污染物等，不能实现“碳中和”目标，故选项错误。C、积极开展植树造林，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，能实现“碳中和”目标，故选项正确。D、尽量选择私家车出行，增加了二氧化碳的排放，不能实现“碳中和”目标，故选项错误。故选：C。本题难度不大，了 解“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。2.【答案】C【解析】解：A.肉类、蛋类、奶制品中富含蛋白质，所以能为人体提供蛋白质，选项说法正确；B.铁、锌、硒

19、都是人体必需的微量元素，选项说法正确；C.煤、石油、天然气都是不可再生能源；而乙醇可以用粮食发酵的方法来获取，所以乙醇属于可再生能源，选项说法错误；D.棉纤维属于天然纤维，选项说法正确。故选：CoA.根据食品中富含的营养素来分析；B.根据人体所需元素的分类来分析；C.根据能源的分类来分析；D.根据材料的分类来分析。本题所考查的生活常识中，都包含了一定的化学知识，明确知识点，从科学的角度来做出判断，是解答此类题的关键。第 10页，共 24页3.【答案】D【解析】解：A、表 示 1个氮分子，不能表示2 个氮原子，故 A 正确；B、表示阳离子，表示阴离子，故 B 错误；C、和所表示的微粒化学性质不相

20、似，比较活泼，是稳定结构，故 C 错误；D、由可知锡的相对原子质量为118.71,故 D 正确。故选：D。根据书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价.微粒结构示意图进行分析。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。4.【答案】B【解析】解：A、若生成的盐是硫酸钾，则中发生的反应是酸和碱反应生成盐

21、和水，属于中和反应，故选项说法正确。B、若生成的盐是硫酸亚铁，在通过置换反应来实现不是只有，还可以通过实现,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，故选项说法错误。C、若生成盐是碳酸钙，由来实现的反应物可以是纯碱和熟石灰，纯碱和熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确。D、由图中涉及的酸碱盐的化学性质，金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱反应均能生成盐和水，图中处应补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱，故选项说法正确。故 选:BoA、是酸和碱反应，进行分析判断。B、根据金属的化学性质，进行分析判断。C、根据盐的化学性质，进行分析判断。D、根据酸和碱的化学性质，进行分析判断。本题有

22、一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。5 .【答案】C【解析】解：青铜是一种铜合金，属于金属材料；熔喷布”是由聚丙烯制成的，聚丙烯是一种合成纤维，属于合成材料。故选：C o金属材料包括纯金属和合金，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。本题考查了材料的分类，掌握常见的材料种类是解题的关键，难度不大。6 .【答案】B【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由C 2 H 4 和出0 在一定条件下反应生成C 2 H 6。，化学方程式为C 2 H 4 +田。管 华 C 2 HA.由分子结构模型可知，每 个 上 总分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的，所以该物质的化学式为

23、C 2 H 钎 故正确；B.由微观示意图可知，反应后只生成一种物质，所以生成物属于纯净物，选项说法错误；C.由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：1,选项说法正确;D.由分子结构模型可知，每个0o分子是由2个碳原子、6 个氢原子和1个氧原子构成的，即每个。0 分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1,选项说法正确。故 选:B o根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。7 .【答案】C【解析】解：A、铝合金属于混合物，不属于单质，不符合

24、排列要求，可排除该选项，故选选项错误。B、水银是金属汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；硝酸钱是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；煤是复杂的混合物；碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它第12 页，共2 4 页看作是无机物；故选项错误。C、金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质；干冰是固态的二氧化碳，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；氧化铜是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，属于混合物；尿素是含碳元素的化合物，属于有机物；故选项正确。D、钢的主要成分是铁，

25、含有碳等杂质，属于混合物；不符合排列要求，可排除该选项，故选选项错误。故选：Co混合物是由多种物质组成的物质；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外）；可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）进行快速排除，进行分析判断。本题难度不大，考查混合物、单质、化合物、氧化物、有机物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。8.【答案】A【解析】解：A、石炭酸的水溶液中一定含H+,该选项

26、说法不正确；B、新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，因此含有C、H、0、N 等元素，该选项说法正确；C、石炭酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，该选项说法正确；D、石炭酸能与NaOH溶液反应生成盐和水，该选项说法正确。故选：AoA、酸溶液中一定含H+；B、蛋白质和核酸中含有C、H、0、N 等元素；C、石炭酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；D、石炭酸能与NaOH溶液反应生成盐和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.【答案】B【解析】解：A、新冠病毒可以依靠飞沫传播，说明分子在不断运动正确，正确但不符合题意，故选项错

27、误；B、用洗手液洗手是利用它的消毒作用，乳化作用错误，错误符合题意，故选项正确；C、疫情期间废弃口罩属于有害垃圾正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、新冠病毒分子不易被察觉，说明分子很小正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B(.A、分子、原子、离子都是不断运动的；B、用洗手液洗手是利用它消毒；C、疫情期间废弃口罩属于有害垃圾正确；D、分子、原子、离子都很小。本考点考查了分子的性质和环境的污染等，要加强记忆，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。10.【答案】D【解析】解：某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰后，CaO与H2。生成Ca(OH)2,溶剂水的质量减少；溶剂减少，溶质析出，

28、故溶质、溶剂质量减少；因为温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数不变。降低温度后，温度降低，氢氧化钙的溶解度变大，但溶液的组成为发生改变，则溶质、溶剂、溶液质量均为发生改变，溶质溶质的质量分数不变。A、加入少量生石灰后恢复的原来温度时，CaO与 生 成Ca(OH)2,溶剂减少，溶质析出，溶液的质量减少，故选项错误。B、降低温度后，氢氧化钙的溶解度变大，故选项说法错误。C、加入少量生石灰后恢复的原来温度时，CaO与电0生成Ca(OH)2,溶剂减少，溶质析出，溶质的质量减少，故选项错误。D、加入少量生石灰后恢复的原来温度、降低温度，溶液中溶质的质量分数均不变，故选项正确。故选：D。某温度下，向饱和石

29、灰水中加入生石灰后，CaO与 生 成Ca(OH)2,溶剂水的质量减少；溶剂减少，溶质析出，故溶质、溶剂质量减少；因为温度不变，溶解度不变，溶质第 14页，共 24页的质量分数不变.降低温度后，温度降低，氢氧化钙的溶解度变大，但溶液的组成为发生改变，据此进行分析判断.本题有一定难度，掌握氢氧化钙的溶解度受温度的变化趋势、氧化钙的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键.1 1.【答案】B【解析】解：A、反应前后氮原子都是2个，反应前氢原子是8个，反应后应该是8个，包含在未知物质中，反应前后氯原子都是2个，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式为电0,该选项说

30、法不正确；B、该反应属于分解反应，反应前后元素种类没有发生变化，该选项说法正确；C、高氯酸铉由N H：、C I O 构成，该选项说法不正确；D、反应前后氢元素、氧元素的化合价不变，该选项说法不正确。故选：B 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。1 2.【答案】C【解析】解：A.物质的颜色、气味不需要发生化学变化就能表现出来，属于

31、物质的物理性质，选项说法错误；B.在高温的条件下，氧化铁与铝反应生成铁和氧化铝，正确的化学方程式为F e 2()3 +高 温2 A 1 2 F e +选项说法错误；C.B点所示物质是一种碱，其中铁元素显+3价，则该物质是F e(O H)3,氯化铁能与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，化学方程式为3 N a O H +F e C l3=F e(O H)3 I+3 N a C L选项说法正确；D.反应是由一种单质转化为一种化合物，不属于复分解反应，选项说法错误。故选：CoA.在化学变化中表现出来的性质属于物质的化学性质，不需要发生化学变化就表现出来的性质属于物质的物理性质；B.根据化学方程式的

32、写法来分析；C.根据化学反应的原理来分析；D.复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。本题考查了铁及其化合物的性质，解题时根据物质的性质、元素的化合价、物质间的转化规律来分析解答即可。13.【答案】C【解析】解：A、氧化铜不能与氢氧化钾溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CaCk不能与二氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、KC1易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、MgCk不能与Na2sO4溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采

33、取的方法错误。故选：C根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。14.【答案】A【解析】解：A、塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能够溶于水，该选项说法正确；B、常温下氧化铜不能和碳反应，该选项说法不正确；C、铁燃烧生成四氧化三铁，该选项说法不正确；D、一氧化碳、甲烷、酒精等物质燃烧都能够生成能使澄

34、清石灰水变浑浊的二氧化碳，第 16页，共 24页该选项说法不正确。故选：A。A、塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能够溶于水；B、常温下氧化铜不能和碳反应；C、铁燃烧生成四氧化三铁；D、一氧化碳、甲烷、酒精等物质燃烧都能够生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 5.Fe2O3+6 H C 1 =2 Fe C l3+3 H2O甲苯溶液中不存在自由移动的离子Zn不打开瓶塞【解析】解：(1)稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6 H C 1 =2 Fe C l3+3 H2O 故

35、 填:Fe2O3+6 H C 1 =2 Fe C l3+3 H2O；(2)从微观角度分折，可推断出其原因是甲苯溶液中不存在自由移动的离子；为证明推断成立，在该溶液中加入少量的Z n,预期的实验现象是不产生气泡。故填：甲苯溶液中不存在自由移动的离子；Z n；不产生气泡；(3)氯化氢的甲苯溶液和盐酸的微观粒子组成示意图：日氯化氢的甲苯溶满打开浓盐酸瓶塞后各部位的微观粒子组成示意图:打开瓶塞(1)稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。(2)从微观角度分折，可推断出其原因是甲苯溶液中不存在自由移动的离子;锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。(3)根据提供信息可以画图。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质

36、的性质，结合各方面条件进行分析、第18页，共24页判断，从而得出正确的结论。1 6.【答案】Fe C h N a 2 c O 3、K 2 s O 4、B a(N O3)2 N a C h C a C O3 K2S 04+B a(N O3)2=B a S 04 i +2 K N O3步骤3中引入了氯离子，所以无法判断是否有氯化钠存在硝酸领 C O/、S 0|-【解析】解:溶于水得到白色固体和无色溶液,说明原试样中无溶于水后显颜色的物质、且有不溶于水的物质，排除Fe C%;过滤，将白色固体放入试管中，滴加足量足量稀硝酸，有气泡产生，固体部分溶解.说明含有能溶于酸的碳酸盐沉淀和不能溶解于稀硝酸的是硫

37、酸钢，判断固体中一定有K 2 s O,、Ba(N O3)2；溶解的沉淀可能是碳酸钙或碳酸钠与硝酸钢反应生成的碳酸专贝，步骤(1)的无色溶液少许于试管中，滴加足量稀盐酸，发现溶液中冒气泡，说明溶液中一定含有碳酸钠，通过以上现象可以得出结论：原粉末中一定不含Fe Cb，粉末中一定含有N a z CCh、K 2 s o4、Ba(N O3)2.可能含有 N a Cl、Ca CO3.骤(1)中一定发生反应的化学方程式K 2 s O 4 +Ba(N O3)2=Ba S 04 1 +2 K N O3：由于步骤(3)中已经引入了氯离子，故加入硝酸银溶液出现白色沉淀，不能确定清液中含氯离子，也就是不能判断原溶液

38、中一定含N a Cl；要确定是否含N a Cl,应该排除氯离子的干扰，且对溶液中存在的碳酸根和硫酸根(两者与银离子结合都有可能出现沉淀)予以排除，故该试剂应该是硝酸领：由以上的分析可知溶液中一定含有碳酸根离子可能含有硫酸根离子；故答案为：Fe Cl3；N a2CO 3 K2S O 4,Ba(N O3)2；N a Cl,Ca CO3；K2S 04+Ba(N O3)2=Ba S 04 I+2 K N O 3；步骤3中引入了氯离子，所以无法判断是否有氯化钠存在；硝酸钢；C0歹、S 0 1；溶于水得到白色固体和无色溶液，说明原试样中无溶于水后显颜色的物质、有不溶于水的物质，排除Fe Cb；过滤，将白色

39、固体放入试管中，滴加足量足量稀硝酸，有气泡产生，固体部分溶解.说明含有能溶于酸的碳酸盐沉淀和不能溶解于稀硝酸的是硫酸冷贝，判断固体中一定有K 2 s O,、Ba(N O3)2；步骤(3)中已经引入了氯离子，故加入硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯离子，不能判断原溶液中一定含N a Cl；要确定是否含N a Cl,应该排除氯离子的干扰，所以在步骤(3)中不能引入氯离子，可以据此解答；本题为混合物成分推断题，完成此题，可以依据题干叙述的实验现象，结合物质的性质进行，要求同学们加强对物质性质的识记，以便灵活运用.1 7.【答案】使氧化锂、氧化铁和氧化铝全部溶于盐酸中过滤蒸储置换反应S iCl

40、4+高温2 H 2 三S i+4HQ防止氧气与氢气混合高温发生爆炸，还可以防止硅被氧化 C N H 4 c l 0.3 5 M【解析】解：(1)石英砂中杂质氧化锂、氧化铁和氧化铝都可以与酸反应，而二氧化硅不参与反应，因此通过酸浸可以去除杂质；故答案为：使氧化锂、氧化铁和氧化铝全部溶于盐酸中。(2)操作a 实现了固液分离，常用的方法为过滤；根据题目信息可知氯化俊可以加热分解，而冷却至室温后氯化铉可以在自行合成，氯化锂则需要6 0 5。(2 以上才可以融化，所以固体直接蒸储就可以得到氯化钱固体；反应是碳与二氧化硅反应生成了硅和一氧化碳，符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，所以为置换反

41、应；故答案为：过滤；蒸储；置换反应。(3)氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢，书写化学方程式注意配平，所高 温以化学方程式为S i Q 4 +2 H 2-S i +4 H Q；氢气属于易燃易爆气体，若与氧气在高温条件下接触会发生爆炸，另外硅容易被氧气氧化，造成硅不纯，因此需要在无氧环境下反应；高 温故答案为：S i Cl 4 +2 H 2 三S i +4 H C1；防止氧气与氢气混合高温发生爆炸，还可以防止硅被氧化。(4)A、根据题目信息，p H 调节到5 属于酸性，铝离子和铁离子就可以转化为沉淀去除，所以不易加入强碱，造成p H 升高过快，且加入氢氧化钠溶于增加新的杂质所以氢氧化钠

42、不能选择，选项A 不符合题意；B、硫酸镀不能消耗盐酸，无法提供p H,选项B 不符合题意；C、氨水可与盐酸反应生成氯化镀，且提高溶液p H,氨水可以加热去除，不引入新的杂质，选项C 符合题意；D、碳酸钾可以消耗盐酸，但是引入新的杂质碳酸钾，选项D 不符合题意；故答案为：C。(5)氯化钱可以得打氨气和氯化氢，氯化氢和氨气形成溶液得到盐酸和氨水，分别用于酸浸和去除铝离子和铁离子，因此氯化铉需要充分利用；故答案为：N H4C1(6)石英砂中二氧化硅质量=M t x 7 5%=0.7 5 M t,其中含有硅元素全部转化硅时质量最大，所以生成硅的质量=0.7 5 M t x要 x 1 0 0%=0.3

43、5 M t：第20页，共24页故答案为：0.3 5 M。(1)根据杂质性质分析回答此题；(2)考查固液分离的常用方法以及题目信息分析回答此题；根据反应特点总结反应类型；(3)氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢，据此书写化学方程式；根据氢气和硅的性质分析回答此题；(4)根据题目信息和铝离子、铁离子的性质分析回答此题；(5)根据工艺流程分析回答此题；(6)根据质量守恒定律计算此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。1 8.【答案】Co S。4、L i 2 c O 3 4 H20减少碳酸锂因溶解而损失L i 2 s O 4 +N a2 c。3 =L i 2

44、 c o 3，+N a2 s。4 2或4其他条件相同时，盐酸的浓度越大，钻的浸出率越大；其他条件相同时，温度越高，钻的浸出率越大【解析】解：(1)通过分析反应流程可知，上述工艺回收到的产物有Al(0 H)3、COSO4.L i 2c o 3；(2)酸浸时反应的化学方程式为2L i Co C)2+H202+3H2S 04=L i2S 04+2Co S O4+02 T+X,反应物中有2个锂原子、2个钻原子、18个氧原子、8个氢原子、3个硫原子，生成物中有2个锂原子、2个钻原子、14个氧原子、3个硫原子，所以X是4H2。；(3)碳酸锂的溶解度随温度的降低而增大，所以获取L i 2c。3固体时，蒸发浓

45、缩并趁热过滤，该操作的目的是：减少碳酸锂因溶解而损失；生成L i 2c。3的反应是硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式为:L i2S 04+N a 2c O 3=L i2C03 I+N a2S 04；(4)从实验结果看，在仅考虑提高C0 2+的浸出率的情况下，实验2或4为最优反应条件；从实验3、4、5能得出的结论是：其他条件相同时，盐酸的浓度越大，钻的浸出率越大；其他条件相同时，温度越高，钻的浸出率越大。故答案为：(l)Co S O4 L i 2c O 3；(2)4H2O；(3)减少碳酸锂因溶解而损失；L i 2s O 4+Na2 c=L i 2c。3 1+N a2S 04；(

46、4)2或4；其他条件相同时，盐酸的浓度越大，钻的浸出率越大；其他条件相同时，温度越高，钻的浸出率越大。(1)根据反应流程中最后得到物质进行分析；(2)根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；(3)根据碳酸锂的溶解度随温度的降低而增大，硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠进行分析；(4)根据表中的数据进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。19.【答案】c 2K M n O4 K2M n O4+M n O2+02?C关闭弹簧夹关闭弹簧夹，干燥管中的二氧化碳增多，气压增大，导致液面

47、下降直至与固体分离，反应停高温止EGH C F e 2o3+3CO 2Fe +3CO2收集尾气，防止一氧化碳污染空气【解析】解：(1)图1是实验室用高锌酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是c,装置改正后试管中发生反应的化学方程式是：2K M n O4 K2M n O4+M n O2+02 T：实验室用过氧化氢溶液分解制取。2,若要控制反应速率获得平稳气流，应选用C作为气体发生装置。故填：c；2K M n O4 K2M n O4+M n O2+02 T;C。(2)D装置作为制取CO 2的发生装置时，可以控制反应的发生与停止，当不移动干燥管和烧杯的前提下，使反应停止的操作是关

48、闭弹簧夹，反应停止的根本原因是关闭弹簧夹,干燥管中的二氧化碳增多，气压增大，导致液面下降直至与固体分离，反应停止；从E至H选择E G H也可以组装成一个具有相同功能的装置。故填：关闭弹簧夹；关闭弹簧夹，干燥管中的二氧化碳增多，气压增大，导致液面下降直至与固体分离，反应停止；E G H。(3)按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是乙(吸收二氧化碳)一甲(检验二氧化碳)-丙(一氧化碳和氧化铁反应)-甲(检验二氧化碳)t 丁(收集尾气)。丙中发生反应的化学方程式为：Fe2o3+3 c o二2 F e+3 C 0/气囊的作用是收集尾气，防止一氧化碳污染空气。故填：C；F e203+3 C 0 2

49、F e+3 C O2:收集尾气，防止一氧化碳污染空气。(1)高锯酸钾受热时能够分解生成镭酸钾、二氧化镒和氧气；为了防止高锯酸钾进入导第22页，共24页管，通常在试管口塞一团棉花；通常情况下，过氧化氢在二氧化镒的催化作用下，分解生成水和氧气。(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(3)高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。20.【答案】NH*、SeO

50、2一 不合理，是因为CuSeOq易 溶 于 水 碳 酸 钠 硒 酸 钙 Na2CO3+CaSeO4=Na2SeO4+CaCO3 I H2SeO4 NaOH H2SeO4+2NaOH=Na2SeO4+2H2。酸与碱反应生成盐和水取样,滴加过量的稀硝酸和硝酸钢溶液，若有气泡放出，说明含碳酸钠，再取所得溶液上层清液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含氯化钠【解析】解：(1)硒酸镂含有的原子团的符号是N H 2SeO 广，小明预测不合理，是因为CuSeC)4易溶于水。故填：NH：、SeO1-；不合理，是因为CuSeCU易溶于水。(2)实验过程：方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律 碳