2021年广东省梅州市高考化学质检试卷（一模）.pdf

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1、2021年广东省梅州市高考化学质检试卷（一模）一、单 选 题（本大题共1 6小题，共4 4.0分）1 .中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A.粮食酿酒B.烧结粘土制陶瓷C.用赤铁矿石炼铁D.打磨磁石制指南针2 .下列化学用语或模型正确的是（）A.在潮湿的中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：F e -3 e-=F e3+B.C H4分子的比例模型：iC.结构示意图为（+1 7）2 8 7的原子，可表示为浮C 1或移C 1D.出。2的电子式：H*：O：O：H3 .大气中的自由基HO 来源于HN O2的光解：H N O 2 T H 0 +N O（HO 可造成臭氧损耗）

2、。o3O +O2 H0 +03 H02+02,H02-+0-H0+02O 下列说法错误的是（）A.HN O2可破坏大气中的臭氧层B.HN O2能使酚醐试液变红C.H0 是臭氧层中促进。3分解的催化剂D.1 6 g o2和。3的混合物中含有I mol氧原子4 .已知常温下N%的g=1.7 4 x 1 0-5,往O.lmol L N H 3 电0中滴加盐酸，有关过程的说法错误的是（）A.溶液中均存在：c（N H1）+c（H+）=c（OH-）+c（C=）B.溶液的导电能力先减小后增大C.当pH=1 1时，溶液中氮元素主要以N H3 T 2 O形式存在D.生成的N H4 c l溶液中继续滴加盐酸，N

3、H：的物质的量增大5 .下列叙述I和I I均正确并有因果关系的是（）A.A B.B C.C D.D选项叙 述 I叙述口A 硝基苯的沸点比苯的沸点高硝基苯和苯可通过蒸播初步分离B 乙二酸可与K M nC）4 溶液发生反应 乙二酸具有酸性C N a 2 s 还原性强N a 2 s 用于除去废水中的C M+和Hg 2+D 酸 性:HC 1 H2S非金属性：C 1 S6 .下列说法正确的是（）A.苯与甲苯互为同系物，可用酸性K M nC U 溶液进行鉴别B.乙醇与乙醛互为同分异构体C.蛋白质在酶的催化下可水解成氨基酸，温度越高水解速率越快D.纤维素属于多糖，在人体内可水解成葡萄糖7 .设NA为阿伏加德

4、罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1 8 g D 2。含有IONA个质子B.7 8 g N a 2（）2 中存在整个共价键C.I mo I C u 和足量热浓硫酸反应可生成NA个S O 3 分子D.O.lmo lFe C h 溶 于 1 L 水中，所得溶液中含有O.INA个Fe 3+8 .如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。下列说法正确的是（）甲 乙 丙A.一段时间后，甲装置中溶液p H 升高B.电解一段时间后，乙、丙装置中C U S O 4 溶液的浓度均不变C.通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为。2 +4 e-+4 H+=2 H 2。D.丙装置中实现铁片上镀

5、铜，b 应为铁片9.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是（）第2页，共28页NaA.装置X 还可以制取H2、CO2等气体B.中所盛试剂为饱和小苏打溶液C.的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管D.实验时需先让X 装置反应一会儿，再点燃装置Z 中的酒精灯10.一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：2N2O3Q)+3C(s)=2N2(g)+3CO2(g)AH 0,若0 10s内消耗了2moi C,下列说法正确的是()A.0 10s内用C 表示的平均反应速率为v(C)=O.lmol-L-1-s-1B.当v正(N2O3)=v逆(C

6、O2)时，反应达到平衡状态C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动11.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()H(),-Fe4()H),(S O,),(儡式硫酸铁)NH(HC()3 空气FeS(),-EeCO,七 1 式)铁红)(NH4)2SO4 嫩烧人 工”(N IL-F e lS O,)硫酸亚铁铉)A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCC)3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(N H/F e lS O J是否被氧化D.常

7、温下，(NHQzFelSOQz在水中的溶解度比Fes。4的大1 2.香豆素类化合物广泛分布于植物界中，具有镇痛抗炎、常等多方面的生理活性。下列关于双香豆素01说法正确的是()A.属于芳香族化合物B.分子中所有原子共平面抗艾滋病、降压、抗心律失匕工O)的H OHC.可与F e C 1 3溶液发生显色反应D.分子中有5种不同化学环境的氢原子1 3 .科研人员提出C e O z催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图。下列说法正确的是（）A.B.C.it：nrnnrmnji表示催化剂反应过程中反应、中均有0-H键生成生成DMC总反应的原子利用率为1 0 0%C e O z可有效提高反应物的平衡转化率

8、D.D M C与过量N a O H溶液反应生成N a 2 c O 3和甲醇1 4 .双极膜（C M/A M）在电场作用下能将水解离为H+和OHL用双极膜电解槽电解糠醛（QY0）溶液制备糖醇（/08）和糠酸盐（I），电解时M n O z/M n O O H在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法正确的是（）CM AMY薛糠醒一A.通电时双极膜将水解离为H+和O H：H+向丫电极方向移动B.X接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇C.电解时，阳极反应为M n O O H e-+O H-=M n O 2 +H 2。D.生成糠酸盐的反应为+MnO,+H20+MnOOH第4页，共

9、28页1 5 .高铁酸钾（k F e O J是一种优良的水处理剂。2 5汽，其水溶液中加酸或碱改变溶液的p H时，含铁粒子的物质的量分数3（X）随p H的变化如图所示 已知M X）=盛 士 。下列说法正确的是（）物SSG分散8A.K2F eO4 H z F eOd都属于强电解质B.25,H2F eO4+H+U E F eO的平衡常数K 10 0C.A、C两点对应溶液中水的电离程度：C YB.简单离子半径：Y ZC.w、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物D.该化合物中W、X、丫都满足8电子稳定结构二、实 验 题（本大题共1小题，共14.0分）1 7.为探究铜与稀硝酸反应的气体产物

10、及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。实验一：探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。已知：F eS 04+N0 =F e(NO)S O4,该反应较缓慢，待生成一定量 F e(NO)F+时突显明显棕色。(1)实验开始时先将丫形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操 作 的 目 的 是。(2)若装置A中有NO2气体生成，则装置B 中的实验现象为。(3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成N O 气体，写出该反应的离子方程式装置B 中的实验现象为 实验二：实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓H NO3反应一旦发生就变快，是因为

11、开始生成的NO2 溶于水形成H N()2(弱酸，不稳定)，使反应加快。为了探究H NO2 对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。(4)己知NO?与电0 反应生成H NO2 和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式实验序号 温度(C)6m o i/L 硝酸(m L)铜片(g)NaNOz (g)B中溶液变色的时间(s)2 52 050t i2 52 051.0(5)上述实验中加入1.0 g NaNOz 固体的作用是。(6)实验测得G t2,可得出的结论是 o三、简答题(本大题共4 小题，共 50.0分)1 8.雾霾中有多种污染物，包含颗粒物(包括PM2.5 在内

12、)、氮氧化物(NO*)、C O、SO2 等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。(1)有机物乙烯可以消除氮氧化物的污染。已知：乙烯的燃烧热4 H i =ak j-m o r1；&(g)+02(g)=2 N0(g)H2=b k j -m o l-1o第6页，共28页则乙烯和N O反应的热化学方程式：C 2 H 4(g)+6NO(g)=2 C O2(g)+3 N2(g)+2 H 2。)H =k J -m o ri(用字母 a、b 表示)。(2)已知SO式g)+NO2(g)#SO3(g)+NO(g)A H =-4 2 k J -m o r1,在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比 黑

13、 黑 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率 a(NO2)。部分实验结果如图1一 无 水,有水洪尼利氯气 触 原 子。股原于I活化鸡图 1图 2如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是。(填字母)A.升高温度B.降低温度C.用更好的催化剂D.移去SO3 若A点对应实验中，SOz(g)的起始浓度为“m o l L-1,经过t m i n达到平衡状态，则该时段用N O?表示的平均化学反应速率为V(N()2)=mol -r1-mi n-(3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结

14、果如图2所示。每活化1个氧分子放出的能量为e V,水可以使氧分子活化反应的活化能降低 e V。(4)焦炭催化还原SO 2生成S2的反应为2 c(s)+2 SO2(g)U S2(g)+2 cO 2。实验测得：v正=卜正,C2(SC)2),v逆=卜逆 c(Sz),c2(C O z)(k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关)。某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入l mol SO 2,并加入足量焦炭，当反应到达平衡时，SO 2的转化率为8 0%,则：k正：k逆=-。平衡时体系压强为p k P a,。为用分压表示的平衡常数(分压=总压x物质的量分数)，则平衡常数。=o (用含p 的式

15、子表示)1 9.稀土元素铳(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸(含Sc3+、TiO2+、Mn2+、H+、S 0/等离子)中提取氧化铳并制备三氯化铳(ScC)的一种工艺流程如图。93%H2SO427.S%H。、NaOH而水 沼液草收足盘焦炭1钛白水二。.:解 工 业 第4落联!-废-敌-:1至珊取制:-J反萃取 熔 沉钮M 灼 或 _际L三氯化铳MnO已知：Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=2.0 x IO-】。，Ks p(Ag2CrO4)=2.0 xIO-%请回答下列问题：(1)在钛白水解工业废酸中，加入小。2是为了使TiCP+转化为难萃取的Ti

16、02(0H)(H20)4+o TiO2(OH)(H2O)4+中 Ti 的化合价为+4,其中-1 价氧和-2 价氧的物质的量之比。(2)铳的萃取率(E%)与0/A值 萃取剂体积(0)和废酸液体积(A)之比 的关系如图，应选择最合适的0/A值为。OM.(3)温度对铳、钛的萃取率影响情况如表，合适的萃取温度为10 15汽，其理由是T/51 01 52 53 0铳的萃取率/%91.39697.1 97.3 98.0钛的萃取率/%0.94 0.95 2.10 3.01 4.20(4)已知铳与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，碱性条件下双氧水可以氧化镭离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式。(5)实

17、验室模拟流程中“灼烧”得到SC2O3,用来盛放被灼烧物的仪器为，写出由SC2O3制备三氯化铳反应的化学方程式。第8页，共28页(6)取ScCk粗产品(含难溶SC2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K e ro,为指示剂，用AgN03标准溶液滴定，当溶液中出现的现象为 时，说明已经达到滴定终点。当溶液中C1-恰好沉淀完全(浓度等于1.0 x 10-5mol L)时，此时溶液中c(CrOj-)的浓度等于 m ol-L-20.在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土-钻化合物的结构。请回答下列问题：(1)

18、钻 原 子 的 价 层 电 子 的 电 子 排 布 式 为 ,C04+中存在 种不同能级的电子。(2)C03+在水中易被还原成c 0 2+,而在氨水中可稳定存在，其原因为 。(3)一 种钻的配合物乙二胺四乙酸合钻的结构为该配合物形成的配位键有 m ol,配位原子是 ,碳原子的杂化类型有(4)钻蓝晶胞结构如图所示，该立方晶胞由4 个 I 型和4 个 H型小立方体构成，其化学式为 ,晶体中AF+占 据-形成的(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钻蓝晶体的密度为 g-cm-3o (列计算式；Inm 10-9m)21.药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒(20

19、19-nCoV)有明显抑制作用；F 是该药物合成的关键中间体，其合成路线如图。oDs(x：i2r z(IHtM Lz_。小9A优化剂F已知./?-OH s-L R-C l回答下列问题:(1)A的名称是(2)B中所含官能团的名称是。由B生成C反应的化学方程式为(3)由C生成D的反应类型为(4)E中含两个C 1原子，则E的结构简式为(5)G是C的同分异构体，并与C具有相同官能团的二取代芳香化合物，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为0C1(6)设计由八“II、SO C I 2为原料制备 I 的合成路线(C H3-C-CH3 CH3CH CH3无机试剂任选)第10页，共28页答案

20、和解析1.【答案】D【解析】解：A.粮食酿酒过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖酒化酶作用生成乙醇，故A错误；B.烧结粘土制陶瓷过程中生成了新物质，故 B错误：C.用赤铁矿石炼铁是铁的氧化物被还原生成铁单质，为化学变化，故 C错误；D.打磨磁石制指南针的过程中无新物质生成，为物理变化，故 D正确；故选：D。物质变化过程中，若有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化，结合物质的变化过程分析。本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，题目难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2

21、.【答案】C【解析】【分析】本题考查了常见的化学用语，难度不大，注意离子化合物和共价化合物电子式书写方法的区别。【解答】A.铁发生吸氧腐蚀时，铁在负极上失电子变为F e 2+,即电极反应为F e-2 e-=F e 2+,故A错误;B.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，用原子间的相对大小表示物质的真实的空间结构的模型为比例模型，甲烷为正四面体结构，C原子半径小于H原子半径，故其比例模型为 d%，故 B错误；C.结 构 示 意 图 为 甸 口)的原子是氯原子，核内有1 7个质子，核外有1 7个电子,5)中子数不固定，故此氯原子可以是衿C 1 或为C 1,故 C正确;D.双氧水是共价化合物，故其电子

22、式为H：O：O：H,故 D错误。故选C o3.【答案】B【解析】解：AHN。?的光解可以得到H 0-，H O 是臭氧层被破坏的催化剂，故 A正确；B.H N O 2 属于一元弱酸，酸不能使酚酰试液变红，故 B错误；CQ损耗的原理分为三个过程：I：O 3 曾 0+。2，n：HO O 3 -H O 2+。2，4：催 化 剂H 02+0-H 0-+02,将 I、n、I E 三式叠加可得：2 0 二 0 八 自由基H 0 就是该3 h v 2反应的催化剂，故 c 正确；D.02和。3均由氧原子构成的，16 g 混合气体中，相当于含有16 g 氧原子，即 Im ol 氧原子，或者设。2为 x g，O 3

23、为 y g，则n()=就 而 X2+器 总 X 3=l m ol,故 D正确。故选：Bo根据。3损耗的原理，。3 里 0 +。2,H O+3 HO2-+02,H 02+0-HO+O2,可催 化 剂知在整个过程中的总反应式为2。33。2，H 0 起着催化剂的作用，A.H N O z 的光解可以得到H 0 ,H 0 可破坏大气中的臭氧层；B.H N C2属于一元弱酸；C.H O 是在臭氧层的分解过程，先消耗，后生成，且量不变，自由基H 0 充当。3分解的催化剂；D.02和。3均由氧原子构成的，16 g 该化合物中本质上含有16 g 氧原子，即 10!。1氧原子，也可以进行计算。本题主要考查学生的读

24、图能力，分析能力，酸碱指示剂的性质，物质的量的计算，催化剂概念的理解，属于基本知识，基础题型，难度不大。4.【答案】B【解析】解:A.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(N H。)+c(H+)=c(O H-)+c(Cr),故 A正确；B.溶液导电能力与离子浓度成正比，N H 3-H 2。是弱电解质而部分电离，其水溶液中离子浓度较小，溶液导电性较弱，向O.l m ol/L 的N H 3 T 2 O 中滴加盐酸，二者反应生成强电解质N H R I,溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力逐渐增大，故 B 错误；C.溶液碱性越强时，N H 3%()电离程度越小，溶液酸性越强时，N H 3-H 2。电离

25、程度越大，p H =11时，溶液碱性较强，则溶液中氮元素主要以Nf 电 0形式存在，故 C 正确；第12页，共28页D.生成的N H 4 cl 溶液中继续滴加盐酸，溶液中c(H+)增大，H+抑制N H 1水解，所以N H 的物质的量增大，故 D正确；故选：BoA.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B.溶液导电能力与离子浓度成正比；C.溶液碱性越强时，N H 3 F 2 O 电离程度越小，溶液酸性越强时，N H 3-H 2。电离程度越大；D.生成的N H 4 cl 溶液中继续滴加盐酸，溶液中c(H+)增大，H+抑制N H：水解。本题考查弱电解质的电离，侧重考查基础知识的理解和灵活应用能力，明

26、确弱电解质电离特点、溶液导电性强弱影响因素等知识点是解本题关键，注意守恒理论的灵活应用，题目难度不大。5 .【答案】A【解析】解：A.互溶而且沸点不同的两种液体可以通过蒸播的方法分离，因为硝基苯的沸点比苯的沸点高，所以硝基苯和苯可通过蒸储初步分离，故 A正确；B.乙二酸具有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以乙二酸可与K M n(溶液发生反应，与乙二酸具有酸性无关，故 B错误；C.硫离子能分别与C M+、H g 2+结合形成难溶于水的沉淀，所以N a 2 s 用于除去废水中的C M+和H g 2+,与N a 2 s 的还原性无关，故 C错误；D.非金属元素氨化物的稳定性越强，非金属性越强，稳

27、定性：H C 1 H2S,则非金属性：C l S,与 H C 1、H 2 s 的酸性无关，故 D错误；故选：A oA.互溶而且沸点不同的两种液体可以通过蒸储的方法分离；B.乙二酸具有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化；C.硫离子能分别与C M+、H g 2+结合形成难溶于水的沉淀；D.非金属元素氢化物的稳定性越强，非金属性越强。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验原理为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6 .【答案】A【解析】解：A.甲苯中的甲基能被高镐酸钾溶液氧化，故能使高镭酸钾溶液褪色，但苯不能，故可以用高镭酸钾溶液来

28、鉴别两者，故 A正确；B.分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，而乙醉的分子式为C2H6。，乙醛为C4HioO,故两者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C.酶属于蛋白质，高温会使其变性，故蛋白质在酶催化下水解，温度越高后水解速度反而变慢，故C错误；D.人体内没有消化纤维素的酶，故纤维素在人体内不能水解，故D错误。故选：AoA.甲苯能使高锯酸钾溶液褪色，但苯不能；B.分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体；C.酶属于蛋白质，高温下会变性；D.人体内没有消化纤维素的酶。本题考查了糖类、蛋白质的结构和性质以及同分异构体的判断，难度不大，应注意的是乙醛是由两分子乙醇经分子间脱水形成的

29、，故和乙醇分子式不同.7.【答案】B【解析】解：A.l8g重水的物质的量为n=篙=0.9 m o l,而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含质子为9NA个，故A错误；B.78g过氧化钠的物质的量为n=五鬻荷=Im o l,而过氧化钠中含1条共价键，故Imol过氧化钠中含共价键为NA条，故B正确；C.铜和浓硫酸共热时，浓硫酸被还原，硫元素化合价降低，故生成的是二氧化硫，故C错误；D.Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铁离子个数小于O.INA个，故D错误。故选：BoA.求 出18g重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子来分析；B.求出78g过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠

30、中含1条共价键来分析；C.铜和浓硫酸共热生成的是二氧化硫；D.Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解。本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构特点是解题关键，应注意掌握基础的运算方法。8.【答案】D第14页，共28页【解析】解：A.甲为燃料电池，总方程式：CH30cH3+3O2+4OH-=2COg+5H2。,甲装置中溶液pH 降低，故 A 错误；B.乙装置中粗铜含有铁锌等杂质，铁锌失电子生成亚铁离子和锌离子进入溶液，阴极铜离子得电子生产铜单质，装置中CUSO4溶液的浓度稍有减小，故 B 错误；C.投氧气的电极是正极，电极反应为C 2 +4e-+2H20=4 0 H

31、 l 故 C 错误；D.电镀时镀件做阴极，丙装置中实现铁片上镀铜，b 应为铁片，故 D 正确；故选：D。燃料电池中，投放燃料的电极是负极，电极反应为：CH30CH3-12e-+160H-=2C01-+11H2O,投放氧化剂的电极是正极，电极反应为()2+4e-+2H2。=4 0 1，总方程式：CH3OCH3+302+40H-=2C0i-+5H2O,精铜为阴极，粗铜为阳极，则 b为阴极，a 为阳极，A.甲为燃料电池，总方程式：CH3OCH3+302+40H-=2C0|-+5H2O；B.乙装置中粗铜含有杂质；C.电解质为强碱性溶液；D.电镀时镀件做阴极。本题综合考查电解池和原电池知识，侧重于学生的

32、分析能力考查，正确判断原电池和电解池及各个电极名称、各个电极上放电微粒是解题关键，注意把握电化学工作原理，题目难度中等。9.【答案】B【解析】解：A.可通过锌粒与稀硫酸反应制备氢气，通过碳酸钙和盐酸制备二氧化碳，上述两者反应皆为固液反应，可采用装置X 制备，故 A 正确；B.氧气与单质钠加热生成过氧化钠，因此装置X 用于制备氧气，过氧化氢在二氧化锌作MnO?用下可生成氧气和水：2H2。2 2 M 0 +。2 3中盛放浓硫酸吸水，防止水与单质钠发生反应生成杂质，故 B 错误；C.外界的水蒸气与二氧化碳进入装置Z 后会与单质钠发生反应生成杂质，因此的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳，故 C 正确

33、；D.若先点燃装置Z 中的酒精，此时装置中还未充满氧气，存在二氧化碳和水，会与单质钠发生反应生成杂质，因此实验时需先让X 装置反应一会儿等装置Z 中充满氧气后，再点燃装置Z 中的酒精灯，故 D 正确；故选：BoA.可通过锌粒与稀硫酸反应制备氢气，通过碳酸钙和盐酸制备二氧化碳，上述两者反应皆为固液反应；B.氧气与单质钠加热生成过氧化钠，因此装置X用于制备氧气，中盛放浓硫酸吸水，防止水与单质钠发生反应生成杂质；C.外界的水蒸气与二氧化碳进入装置Z后会与单质钠发生反应生成杂质，因此的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳；D.若先点燃装置Z中的酒精，此时装置中还未充满氧气，存在二氧化碳和水，会与单质钠发

34、生反应生成杂质。本题考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力等。10.【答案】D【解析】解：A.C为固体，其浓度为常数，不能表示化学反应速率，故A错误；B.根据反应速率之比等于化学计量数之比，则3V正(N2O3)=2V逆(CO?)时，反应达到平衡状态，故B错误；C.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故C错误；D.减小反应体系的体积，相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，故D正确；故选：D。A.C为固体，其浓度为常数；B.根据反应速率之比等于化学计量数之比判断；C.升高温度，正、逆反应速率

35、均加快；D.减小反应体系的体积，相当于增大压强，根据勒夏特列原理判断。本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，注意理解掌握勒夏特列原理。11.【答案】D【解析】【分析】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了物质的性质与反应原理，难度不大。【解答】A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+,Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸第16页，共28页附性，可用作净水剂，故 A正确：B.N H 4 H C O3 不稳定，受热易分解，所以为防止N H 4 H C O3 分解，生产F e C()3 需在较低温度下进行，故 B正确；C.KS C N

36、 溶液遇F e 2+溶液无现象，(N H 4%F e(S 0 4)2 若被氧化则生成F e 3+,K S C N 溶液遇F e 3+溶液变红，故 C正确；D.(N H 4)2 F e(S C 4)2 在水中的溶解度比F e s。4 的小，所以F e S()4 才能与小 明 屈 6 反应生成(N H4)2F e(S O4)2,故 D 错误。故选：D。12.【答案】A【解析】解：A.该有机物含有苯环，属于芳香族化合物，故 A正确；HB.存在C-$C结构，具有甲烷的四面体构型，分子中所有原子不可能共平面，故 B错H误；C.含有酚羟基的物质可与F e C b 溶液发生显色反应，该有机物不含酚羟基，不能

37、与F e C b 溶液发生显色反应，故 C错误；中 有 1 种、-C H 2-中 有 1 种，共有6 种化学环境不同的氢，故 D错误；故选：A oA.芳香族化合物是指含有苯环的化合物；HB.存在C-$C结构，具有甲烷的四面体构型；HC.该有机物不含酚羟基；D.同一碳原子连接的氢原子化学环境相同，连在同一碳原子上的甲基上的氢原子化学环境相同，对称位置的氢原子化学环境相同。本题考查有机物的结构与性质，是高考常考题型，注意掌握官能团的性质与转化，题目难度不大，较好地考查了学生分析能力、知识迁移运用能力以及对对知识掌握情况。13.【答案】D【解析】解：A.中C H 3 0 H 生成C H 3 O-，C

38、 H 3 0 H 中的0 H 键断裂；中没有0-H键断裂；C H 3 0 H 生成C H 3 OC OOC H 3,C H 3 0 H 中的0-H 键断裂，故 A错误；B.总反应为:2 c H 3 0 H +C 02 t C H 3 OC OOC H 3 +H20,除了生成DMC外，还生成了水，利用率不是1 0 0%,故 B错误；C.催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡；平衡移动才会改变转化率，所以催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故 C错误；D.D M C 为C H 3 OC OOC H 3,属于酯类，酯在碱性条件下可发生水解：C H30 C 0 0 C H3+2 N a 0 H -2 c

39、H 3 OH +N a 2 c O3，故 D 正确。故选：D。反应原理：C f O H +H-O-催 7也0-催+也 0,CH3O-f f i+C 02-C H3C OO-催，C H 3 0 H +C H 3 C 0 0-催T C H 3 OC OOC H 3 +H 0 催，总反应为：2 c H 3 OH +C O2 -C H 3 OC OOC H 3 +H 2 O，以此解答该题。本题考查化学反应机理的探究，侧重考查学生对抽象图象的理解能力和综合运用能力是重点，也是常考点，注意把握反应流程的分析以及题给信息的判断，题目有利于培养化学思维，形成化学学科的核心素养，题目难度不大。14.【答案】C【

40、解析】解：A.通电时双极膜将水解离为H+和OH 1 阳离子向阴极移动；X极糠醛（）溶液生成糖醇（/OH）发生了还原反应，则 X极为阴极;所以H+向 X电极方向移动，故 A错误;B.X 极的糠醛（、0 入 1/H）发生了还原反应被还原生成糖醇（0为阴极，接电源的负极，故 B错误；C.电解时M n O O H 在阳极上失电子发生氧化反应生成M n C）2，电极反应式为M n O O H-e-+O H-=M n O2+H2O,故 C 正确；D.生成糠酸盐的反应第18页，共28页+M n O2+H j O-+M n O O H,H 原子和电荷故选：Co均不守恒，应为+2 M n O,+0H o71 +

41、2M n 00H，故 D 错误;0A.通电时双极膜将水解离为H+和OH 1阳离子向阴极移动;B.X极糠醛()发生了还原反应被还原生成糖醇(c.电解时阳极上发生失电子的氧化反应；D.根据质量守恒和电荷守恒分析反应方程式。本题考查电解原理，为高频考点，把握电极、电极反应、离子移动为解答的关键，注意阴阳极与电源正负，侧重于考查学生的分析能力和综合应用能力，题目难度不大。15.【答案】D【解析】解：A.溶液中存在Hz Fe O,，说明Hz Fe O,在溶液中存在电离电离平衡，则Hz Fe O,属于弱电解质，故A错误；B.结合图象可知，c(H2Fe O4)=c(H3Fe O t)l f t,溶液的p H

42、 0.01m o l/L,则H2Fe O4+H+=G F e O。的平衡常数K =、=焉 六=100，即K A,故C错误；D.B点p H=4,8(HFe O J)=0.8,则M F e C U)0.2,由于溶液体积相同，则:片寓=署=4,则 Hz Fe O 的第一步电离常数 L=:黑 普)x c(H+)=4 xlx 10-4=4.0 xU.NCrl2reU4j10-4,故D正确；故选：D。A.溶液中存在Hz Fe O”说明Hz Fe O,在溶液中只能部分电离；B.c Ch Fe O。=c(H3 Fe O )时，溶液的p H 2,据此结合电离平衡常数表达式分析；C.c(Fe O )越大，水的电离

43、程度越大；DpH =4,8（HFe O；）=0.8,则“Hz Fe O Q *0.2,由于溶液体积相同，6（HFe O；）=0.8,贝 帖（Hz Fe O Q B0.2,据此结合电离平衡常数表达式计算Hz Fe O 4的第一步电离常数K a i。本题考查弱电解质的电离平衡，题目难度不大，明确电离平衡常数的概念及表达式为解答结构，注意掌握弱电解质的电离特点，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。16.【答案】B【解析】解：结合分析可知，W为H,X为C,丫为O,Z为N a元素，A.非金属性C 0,则简单气态氢化物的热稳定性：X Z,故B正确；C W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物中，属于离子

44、化合物的有N a H、氧化钠、过氧化钠等，故C错误；D.该化合物中，W（H）最外层电子数为2,不满足8电子稳定结构，故D错误；故选：B.四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z,W、X、Z分别位于不同周期，则W为H,Y、Z分别位于第二、第三周期；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z为N a；X形成4个共价键，位于WA族，其原子序数小于Z（N a）,则X为C元素；丫形成2个共价键，位于第二周期V I A族，为O元素，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、化合物结构、元素性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。1

45、 7.【答案】利用生成的C O 2将整个装置内的空气排尽，避免NO和。2反应生成N O?对气体产物的观察产生干扰 溶液变成红色（或血红色）3 C u +8 H+2 N 0 =3 C/+2 N 0 T +4 H20 一段时间后溶液变成棕色2 N O 2+也0=H N C）2+H N O 3 N a N O 2与硝酸反应生成H N C）2，与实验进行对照H N O 2可加快铜与稀硝酸反应的速率（或H N O 3对铜与稀硝酸反应有催化作用）【解析】解：（1）实验开始时先将丫形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是利用生成的C O 2将整个装置内的空气排尽，避免N O和。2反应

46、生成N O 2对气体产物的观察产生干扰，故答案为：利用生成的C O 2将整个装置内的空气排尽，避免N O和。2反应生成N O 2对气第20页，共28页体产物的观察产生干扰；(2)若装置A中有N O 2气体生成，则装置B中的实验现象为溶液变成红色(或血红色)，故答案为：溶液变成红色(或血红色)；(3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成N O气体，该反应的离子方程式为3 C u +8 H+2 N O 3 =3 C u2+2 N 0 T +4 H20,装置B中的实验现象为一段时间后溶液变成棕色，故答案为：3 CU+8 H+2 N O =3 CU2+2 N O T+4 H 2 O;一段时间后溶液变成棕色；

47、已知N O?与电0反应生成H N C)2和另一种常见的强酸，其反应的化学方程式为2 N O 2 +H2O=H N O2+H N O3,故答案为：2 N 02+H2O=H N O2+H N O3；上述实验中加入L 0g N a N C)2固体的作用是N a N C)2与硝酸反应生成H N O 2,与实验进行对照，故答案为：N a N O z与硝酸反应生成H N O 2,与实验进行对照；(6)实验测得t 1 t2,可得出的结论是H N O 2可加快铜与稀硝酸反应的速率(或H N O 3对铜与稀硝酸反应有催化作用)，故答案为：H N C)2可加快铜与稀硝酸反应的速率(或H N O 3对铜与稀硝酸反应

48、有催化作用)。(1)装置内空气与N O反应，干扰实验；(2)二氧化氮与水反应生成NO,由信息可知生成一定量 F e(N O)2+时突显明显棕色；(3)A中发生3 C u +8 H N C)3(稀)=3 CU(N O3)2+2 N 0 T +4 H20,B 中发生F e S C U +N O =F e(N 0)S 04；(4)N O 2与也0反应生成H N O 2和另一种常见的强酸为硝酸；(5)实验中加入l.O g N a N O?固体，为对比实验；(6)实验测得J t2,可知H N O 2对铜与稀硝酸反应速率有影响。本题考查化学反应速率，为高频考点，把握速率的影响因素、控制变量法、习题中的信息

49、为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应与现象及实验装置的作用，题目难度不大。1 8.【答案】(a-3b)B D$0.2 9 0.1 8 3.2：1 y p【解析】解：乙烯的燃烧热4%=ak j-m or1,热化学方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2 82(g)+2 H2O(1)%=ak j -m ol-1,N2(g)+O 2 =2 N0(g)A H2=bk j-m or1,盖斯定律计算-3 x得到乙烯和N O反应的热化学方程式：C 2 H 4(g)+6N0(g)=2 C O2(g)+3N2(g)+2 H2O(1)H =(a-3b)k J-m ol-1,故答案为：a 3b；(2)如

50、果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，即在不改变物料比的情况下,增 加NO2的平衡转化率，反应为：N O2(g)+S O2(g)S O3(g)+NO(g),反应焰变 H OWHOHS+HCI取代反O_s应 O：NIK。m.N O.C!HCOOCH2 NO,C H 34-C H 3 S C H a-C H-C H asoch CH3H CH3催化葡、(L第26页，共28页【解析】解：（1）A为 O H,A 的名称是苯酚，故答案为：苯酚：（2）B为NO；，B 中所含官能团的名称是硝基、（酚）羟基，B 和乙酰氯发生取代反应生成C,由 B 生成C 反应的化学方程式为O：N Q-O H +CHJ