2021届高考理科综合化学全真模拟卷05（原卷）.pdf

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1、2021年高考理科综合化学全真模拟卷05（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P31 S 32 Cl35.5 Fe56 Cu 64一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2020年 11月 2 4 日，“嫦娥五号”顺利发射升空。“嫦娥五姑娘”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化钱第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是A.光导纤维的制造材料不是高纯硅 B.石墨烯与金刚石互为同素异形体C.氮化钱中氮、钱位

2、于同一主族 D.钛镁合金属于金属材料8.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A.试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象B.实验时加热试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动C.向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸D.试管b 中饱和Na2co3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇9.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：G5H22。5）,它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖

3、的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是（）A.青蒿素的一个分子中含有42个原子B.青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%C.青蒿素的摩尔质量等于282 g-moHD.14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA1 0.石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅(S i 3 N4)：高温3 S iO 2+6 C+2 N2=S i3N4+6 C O o 下列叙述正确的是A.S i3 N4 中 S i元素显-4 价，N 元素显+3 价B.上述反应中每生成1 mo l S i3 N4,N2 得至lj 1 2 mo l 电子C.在氮化硅的合成反应中，N2 是氧化剂，S iCh是还原

4、剂D.由上述反应可知还原性：S iO 2 S ij N41 1.2 S O 2(g)+O2(g)2 s o 3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E i表示无催化剂时正反应的活化能，E 2 表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.5 0 0、l O l kP a 下，将 I mo l S Ch(g)和 0.5 mo Q(g)置于密闭容器中充分反应生成S O3(g)放热 a kJ,其热化学方程式为 2 s o 2(g)+Ch(g)2 S O 3(g)AH=-2 a kJ-mo l-C.该反应中，反应物的总键能小于生

5、成物的总键能D.AH=ELE 2,使用催化剂改变活化能，但不改变反应热1 2.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.p H=5 的 H 2 s 溶液中，c(H+)=c(H S-)=l x l O-5 mo .L B.p H=a 的氨水溶液，稀 释 1 0倍 后,其 p H=b,则 2 4+1C.p H=2 的 H 2 c2 O 4 溶 液 与 p H=1 2 的 N aOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4)D.已 知 CH 3 c o O H、H 2 co 3、H C 1 0 的电离常数分别为K=1.7 7 x 1 0,、&=4.4 x 1

6、 0，/C=3.O x l O-8,则 p H 相同的CH 3 co O Na N a H C C h N a C l O 三种溶液的c(Na+)：1 3.H 2 s 是一种剧毒气体，对 H 2 s 废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫,反应原理为：2 H 2 S(g)+O 2(g)=S 式s)+2 H 2 O(l)AH=-6 3 2 kJ mo r，如图为质子膜H 2 S 燃料电池的示意图。下列说法正确的是()A.电池工作时，电流从电极a经负载流向电极bB.电极a上发生的电极反应为：2H2s+4e-=Sz+4H+C.当反应生成64gs2时，电池内部释放632kJ热能D.当电路中通过4

7、moi电子时，有4moi H+经质子膜进入正极区二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（-）必考题：共43分。26.（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2s2O3-5H2O）又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，广泛应用于日常生产生活中。某小组设计了如下实验装置制备Na2s2O3侠持仪器略），总反应为2NazS+Na2co3 +4SO2=3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：烧 瓶B中制备S02的化学方程式为 o 当pH计读数接近7.0时，应立即停止通S02的原因_（用离子方程式

8、表示），具体操作是。（3）准确称取1.4g产品，加入20 m L刚煮沸并冷却过的蒸僧水，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol-L-i标准碘的水溶液滴定。已知：2520；-+12网）=540；一（无色）+2 I（aq）o 标 准 碘 的 水 溶 液 应 盛 放 在（填“酸式”或 碱式”）滴定管中。第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗标准碘的水溶液的体积为 mLo重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2s2O36H2O的质量分数为%(保留1位小数)。滴定次数滴定前刻度/mL滴定前刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.34(4)N

9、a2s2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2s2O3溶液中通入少量C 3某同学预测SzO：转变为SO：,设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，。27.(1 4分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、AbO3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4-7H2O)流程如下：滤渣I 滤渣n(1)浸取时，溶液中的Fe2+易被02氧化，请 完 成 配 平 该 反 应 的 离 子 方 程 式。Fe?+口 G J?+口 H+=口_+口 H 2。(2)滤 渣I的 成 分 是(填 化 学 式)；还原时，试剂X最好选用(填正确选项的字母)。A.Na2SO4 B.

10、Fe粉 C.KMnCU(3)调p H的主要目的是除去_ 离子(填离子符号)。(4)一 系 列 操 作 指 的 是、过滤、洗涤、干燥。28.(15分)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH30H(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，C O和CHQH(g)的浓度随时间变化。图1图2请回答下列问题：在“图1”中，曲 线(填“a”或 b”)表示使用了催化剂；该 反 应 属 于(填“吸热”或 放热)反应。(2)下列说法正确的是 oA.起始充入的CO为2 m o iB.增加CO浓度，CO的转

11、化率增大C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态(3)从反应开始到建立平衡，V(H2)=；该温度下C O(g)+2 H 2(g C H 3 0 H(g)的 化 学 平 衡 常 数 为。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学 平 衡 常 数(填“增大”减小 或 不变”)。增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)己知 C H 3 0 H(g)+3/2 C h(g)w C O2(g)+2 H 2 O(g)A H =-1 9 2.9 k J/m o l,又知H 2 O(l)=H2O(g)A H =+44k J/m o l,请用热化学方程式表示C H Q H

12、(g)完全燃烧热(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。3 5.化学选修3：物质结构与性质(1 5分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息X基态原子2 P轨道中有三个未成对电子Y基态原子最外层电子数是其内层电子数的3倍Z基态原子的3 p轨道上有4个电子W 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2(1)X、Y、Z 元素的第一电离能由小到大的顺序是 用元素符号表示)。(2)W元 素 基 态 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 是,X 元素基态原子中电子占据最高能

13、级的电子云轮廓图为 形。(3)ZY2中Z 原 子 的 杂 化 类 型 为,ZY2易 溶 于 水 的 原 因 可 能 是(填 序 号)。ZY2与 水 极 性 相 同 ZY2可 以 与 水 反 应 ZY2可以与水形成氢键(4)W与 Z 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。W 离子的配位数是,Z 离子填充在W 离子形成的正四面体空隙中，其空隙填充率是。若该晶体的密度为dg-cm-3,阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶胞参数a=nm。36.化学选修5：有机化学基础(1 5分)高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I 的合成路线如下:0H I RCH-CHCHORCHCHjCHO已知：RCHO+CH3

14、cHO_邈 I；0H u-|-1RCHCH-HRCHO回答下列问题:(D F中 所 含 官 能 团 的 名 称 是；C 的 化 学 名 称 为。(2)GTH 的反应类型是 oa.取代反应 b.加成反应 c.消去反应 d.还原反应 e.氧化反应(3)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大 1 4,且满足下列条件：遇FeCh溶液显紫色属于芳香族化合物能发生银镜反应核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1,试写出W的 结 构 简 式 为。(4)用B氧化法生产C,得到的C中往往混有Bo制备过程中，证明己有C生成的试剂是：。证明生成的C中混有B的方法是：。(5)写出由A到B的反应化学方程式_ _ _ _ _ _ _。(6)设计用甲苯和乙醛为原料制备。(。/。耽1 1!。的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为：A 番|黑一B 一目标产物)。