2021年安徽省合肥四十二中中考化学三模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年安徽省合肥四十二中中考化学三模试卷1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）B.甲醉低温制取氢气新能源汽车z可燃冰作能源C.偏二甲脱作火箭燃料D.2.生产生活中的以下想法或做法科学合理的是（）A.杜绝焚烧，综合利用秸秆，降低大气中PM2.5含量B.水壶中的水垢，用食盐水浸泡除去C.锈蚀的钢铁不值得回收利用D.将废电池填埋，避免重金属污染3.下列古诗文蕴含的科学原理中，对应的微观解释不正确的是（）A.暗香浮动月黄昏一一分子在不断地运动B.吹尽狂沙始到金一一金原子化学性质稳定C.曾青得铁化为铜一一铜离子得电子变为铜原子D.蜡炬成灰泪始干原子种类发生了变化4.制作肉

2、粽子的配料有：糯米、瘦肉、食用盐、植物油，端午食粽子是中华民族传统，过量食用粽子会导致胃酸过多，下列有关说法错误的是（）A.粽子中的糯米能提供能量 B.胃酸过多可以用氢氧化铝中和C.食用盐中钠、氯属于微量元素 D.粽子中的瘦肉补充蛋白质5.焦亚硫酸钠化学式为Na2s2O5,常作为葡萄酒中的抗氧化剂。下列有关焦亚硫酸钠的说法正确的是（）A.Na2s2O5是氧化物B.Na2s2O5中硫元素为+4价C.N a 2 s 2 O 5含有一种金属D.N a 2 s 2 O 5中钠、氧元素质量比为2：56.下列实验操作正确的是（）细口瓶存放固体B.测定溶液p H值D.给液体加热A胶头滴管吸取液体囱锢是稀土金

3、属中的一员，可制合金、催化剂和昂贵的照相机镜头等;镯原子核内中子数为8 2,如图为锢元素的残留信息，下列说法中正确的是（）A.锢元素符号LA B.镯的相对原子质量为1 3 9 gC.翎原子核外电子数为8 2 D.翎原子序数为5 78 .5 m L 5%小。2溶液中加入少量橙红色重铝酸钾（Kz Cr z O 7）溶液,发现产生大量气泡,溶液变为绿色（CN+）后又迅速变为淡橙红色，伸入带火星木条，木条复燃，下列推测错误的是（）A.若重铭酸钾质量和化学性质反应前后不变，则为催化剂B.催化剂不能参与化学反应C.产生气泡变快可能是重铭酸钾和电。2反应造成的D.可能是反应生成了水稀释重铭酸钾，导致其溶液颜

4、色变淡9 .如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（）掾）甲800900t;催化剂OOT注：。一氯原子-或原子。碳原子乙丙+A.该反应属于置换反应B.该反应不符合质量守恒C.甲、丁中氢元素质量相等D.该反应中丙、丁质量比为1 4：3io .下列叙述I和叙述n均正确，并且有因果关系的是（）第2页，共17页选项叙 述I叙述nAN a 2 c。3溶液呈碱性N a 2 c O 3属于碱B浓H2 S O 4具有脱水性浓H2 s O,作干燥剂C镁带可以在二氧化碳中燃烧二氧化碳不能给镁带灭火D洗涤剂增大了油污在水中的溶解性洗涤剂能除去衣服上的油污A.A B.B C.C D.D1 1.以下是K

5、N O 3的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（）温度/2 03 04 060KN O 3溶解度/g3 1.64 5.863.91 1 0A.KN O 3的饱和溶液中不能再溶解其他物质B.将3（T C时质量分数为3 0%的KN C）3溶液降温至2 0 有KN O 3晶体析出C.4 0冤时KN O 3的溶解度为63.9D.60笃时，KN O 3溶液中的溶质一定比4 0冤时溶液中的溶质多1 2.化学小组用如图进行实验，探究燃烧条件并测定空气中氧气含量，下列说法错误的是（）A.此装置中白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要达可燃物着火点B.若证明燃烧需要氧气，则必须增加白磷放在热水中的实验作对比C.证明

6、空气中氧气含量时，白磷、红磷必须都足量D.若W形玻璃管容积为20 0 m L,冷却后打开止水夹量筒剩余6 0 m L水13 .我省两淮多煤矿，煤是一种重要的燃料和化工原料。煤干储得到的煤焦油可以制取医药、染料、炸药、合成纤维等，煤被称为“工业的血液”。同时，煤也可以作燃料，但煤燃烧产生多种气体污染物，如：C O、S O 2等。化学上利用碳酸钙、碱石灰（N a O H和C a O的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。下面是利用数字化实验，来测定燃煤烟气中S O 2的含量与时间的关系曲线图。-SO：含 g为 6.3ppmOm 原 煤 燃 烧二 原 煤 碳 隈 钙含 量 为 1 4ppm

7、I I I I I|传 媒 破 石 灰1OO 200 300 400 500 时 间 s(1)上述材料中涉及到的有机合成材料的是 ;(2)SO2引起的环境问题是 ；(3)由图可见，脱 硫 效 率 较 高 的 吸 收 剂 是(填 名 称)；(4)利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是 (填序号)：a.将原煤与碱石灰粉碎、混合均匀b.将碱石灰的用量适当增加c.将时间300秒变为500秒(5)利用碱石灰吸收1.28g S O?,碱石灰中的NaOH与SO?反应转化为Na2sO3、CaO与SO2反应转化为CaS()3,则理论上反应消耗碱石灰的质量(m)范围是。14.如图是实验室制取和收集气

8、体的装置，请按要求作答：B 3,还含有少量Si。?和FeCC3)为原料制备MgSC)4 7电0；如图为主要流程：(已知：Si02第4页，共17页既不溶于水也不溶于稀硫酸。)过量谛统殷 比。:溶液废渣X 废 渣 丫请回答下列问题：(1)实验室进行“操作a”其名称是 ；写出该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。(2)“溶液人”含有三种溶质，除了硫酸镁外，另外两种溶质加入出。2 溶液后，一同被转化为F e 2(S C 4)3 溶液，该反应的化学方程式为。(3)流程采用“加 Mg O调节p H”，目的是使F e 3+转化为F e(O H)3 沉淀。(填“可以”或“不可以)用N a O H 代替Mg O

9、,理由是。1 6.为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。(1)小明设计的实验方案是：将打磨干净的铝片和铜片中分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：。(2)小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，说明生成的气体是。(3)小芳在(2)实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？【查阅文献】AlC h为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。C uQ 为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐

10、酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。【提出合理假设】假设a：该白色沉淀可能含有C uC l；假设b：该白色沉淀可能含有AI C I 3；假设c：该白色沉淀可能含有A1。【设计并完成实验】取白色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量浓盐酸加入适量无水乙醇固体部分溶解力口入适量_ _ _ _ _ _固体溶解，得到蓝色溶液【得出结论】由实验可判断假设C 不成立，再结合实验和可得出该白色沉淀的成分是。(以下是附加分，共 3 分，化学总分不超过40 分)【反思评价】为探究铝与氯化铜溶液反应生成C u C l 的条件，小组同学查阅相关资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：cM+Al r

11、cP-Cu。请对生成C u C l 的条件提出猜想 ；设计实验证明猜想(写出实验方案、可能现象)。17.鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为C a o 2,它与水缓慢反 应 生 成 其 反 应 化 学方程式为2 C a()2 +2 H 2。=2 C a(O H)2+O2 3 某增氧剂8 g 加入足量的水，产生氧气1.1 2 L(此条件下氧气密度为1.43 g/L)。(1)此条件下生成氧气的质量为(结果保留小数点后1 位)；(2)求出增氧剂中C a o 2 的质量分数(写出计算过程)；(3)N a zO 2 也能与水反应，N a z。?不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因第6页，共17页答案和

12、解析1.【答案】D【解析】解：A、甲醇低温制取氢气新能源汽车，氢气是新物质，属于化学变化；B、可燃冰作能源，可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；C、偏二甲脚作火箭燃料，燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化；D、石墨烯制电阻摸触屏电极，没有新物质生成，属于物理变化；故选：D。有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。2.【答案】A【解析】解：A、秸秆焚烧会产生大量的空气污染物，杜绝焚烧，综合利用秸秆，降低大气中PM2.5含量，故选项说法正确。B、水垢的主要成分是碳酸钙

13、、氢氧化镁，能与酸反应，不能与食盐水反应，水壶中的水垢不能用食盐水浸泡除去，故选项说法错误。C、锈蚀的钢铁能回收再利用，有回收利用的价值，故选项说法错误。D、废旧电池中的铅、镉等元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病.电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，即造成地下水和土壤的污染，威胁人体健康；不能将废电池填埋，以防止污染地下水和土壤，故选项说法错、口底。故选：AoA、根据秸秆的处理方法，进行分析判断。B、根据水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，进行分析判断。C、锈蚀的钢铁能回收再利用，进行分析判断。D、废旧电池中的汞、铅、镉等，进行分析判断。本题难度不大，了解盐

14、的化学性质、金属的回收利用、废旧电池的危害等是正确解答本题的关键。3.【答案】D【解析】解：A、暗香浮动月黄昏，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。B、吹尽狂沙始到金，是因为金原子的结构和性质都很稳定，故选项解释正确。C、曾青得铁则化为铜，是因为铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜离子得电子变为铜原子，故选项解释正确。D、蜡炬成灰泪始干，此过程中既有物理变化，又有化学变化，但原子的种类不变，故选项解释错误。故选：D。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记

15、为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。4.【答案】C【解析】解：A.粽子中的糯米富含糖类，可以提供能量，故 A 说法正确；B.胃酸的主要成分是盐酸，能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，所以胃酸过多可以用氢氧化铝中和，故 B 说法正确；C.食用盐中钠、氯属于常量元素，故 C 说法错误；D.瘦肉富含蛋白质，故 D 说法正确。故选：CoA.根据糯米富含糖类进行分析；B.根据盐酸能和氢氧化铝发生中和反应进行分析；C.根据常见的常量元素和微量元素进行分析；D.根据

16、瘦肉富含蛋白质进行分析。本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键.5.【答案】B第8页，共17页【解析】解：A、Na2s2O5含有三种元素，不属于氧化物，说法错误；B、Na2s2O5中钠元素化合价为+1，氧元素的化合价为-2,设硫元素的化合价为x,可得，+2+2 x-1 0 =0,解得：x=+4,所以硫元素为+4价，说法正确；C、由化学式可知，焦亚硫酸钠中含有一种金属元素而不含金属单质，说法错误；D、Na2s2O5中钠、氧元素质量比为(2 3 x 2)：(1 6 x 5)力2：5,说法错误；故选：BoA.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的

17、物质；B.根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；C.根据物质的构成来分析；D.根据元素质量比来分析。本题主要考查了化学式的意义，注重对基础的考查；以生活实际为背景可让学生体验到化学就在身边，处处有化学，从而培养了理论联系实际的能力。6.【答案】B【解析】解：A、广口瓶存放固体，操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的右操作正确；C、用 pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误；D、用胶头滴管吸取溶液时，在将滴

18、管末端伸入溶液前，要先捏紧胶头，排出里面的空气，操作错误；故选：B。A、根据固体存放在广口瓶中分析.B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH 的方法进行分析判断.D、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7 .【答案】D【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，书写元素符号注意“一大二小”，偶元素符号L a,故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锢的相对原子质量为1 3 9,相对原子质

19、量单位是“1”，不 是“克”，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为5 7；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为5 7,故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为5 7,故选项说法正确。故选：D o根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解

20、答本题的关键。8 .【答案】B【解析】解：A、催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不变，该选项说法正确；B、催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变，能改变化学反应速率，催化剂参与了化学反应，该选项说法不正确；C、重铭酸钾(K z C r z O?)和过氧化氢反应生成氧气，产生大量气泡，该选项说法正确；D、过氧化氢分解产生水，可能是水稀释重铭酸钾，导致其颜色变淡，该选项说法正确。故 选:B o能够改变化学反应的速率，而本身质量和化学性质都不变的物质是催化剂.本题主要考查催化剂的概念的知识，比较简单.9 .【答案】D第1 0页，共1 7页【解析】解：由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方

21、程式为：CH4+800-00H20/CO +3LA.该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故说法不正确；B.该反应有新物质生成，属于化学反应，化学反应都遵守质量守恒定律，故说法不正确；C.由质量守恒定律可知，丁中的氢元素来自甲、乙，丁中氢元素质量的质量大于甲中氢元素的质量，故说法不正确；D.由方程式的意义可知，该反应中丙、丁质量比为2 8：(2 x 3)=1 4：3,故说法正确。故选：D。800900根据变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为C*+H2o 催 化刑c o +3 H 2；结合反应的特点、方程式的意义、质量守恒定律来分析。本题主要考查了物质反应的微观示意图，

22、能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键。1 0 .【答案】C【解析】解：A、N a 2 c。3溶液呈碱性，N a 2 c。3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。B、浓H 2 s O,具有吸水性，浓H 2 s O,可作干燥剂，故选项说法错误。C、镁带可以在二氧化碳中燃烧，则二氧化碳不能给镁带灭火，故选项说法正确。D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，而不是增大了油污在水中的溶解性，故选项说法错误。故选：C oA、根据盐是由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，进行分析判断。B、根据浓硫酸具有

23、吸水性，进行分析判断。C、根据镁带可以在二氧化碳中燃烧，进行分析判断。D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。本题难度不大，掌握盐的化学性质和特征、浓H 2 SO4具有吸水性、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。1 1.【答案】B【解析】解：A、KN03的饱和溶液中还能再溶解其他物质，故选项说法错误。B、3(TC时硝酸钾的溶解度为45.8g,其饱和溶液中溶质质量分数为君暮踵x 100%。31.4%,20久时硝酸钾的溶解度为31.6g,其饱和溶液中溶质质量分数为悬篝还x100%x 24.0%,将30。(：时质量分数为30%的KNO3溶液降温至20K有KNO3晶体析出，故选项说法正确。C,

24、40町时KNO3的溶解度为63.9g,故选项说法错误。D、选项说法没有指明溶液是否饱和、溶液的质量，贝 帕0久时，KNO3溶液中的溶质不一定比40式时溶液中的溶质多，故选项说法错误。故选：BoA、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。B、根据30汽时硝酸钾的溶解度为45.8g,20汽时硝酸钾的溶解度为31.6g,进行分析判断。C、根据40T时KNO3的溶解度，进行分析判断。D、根据选项说法没有指明溶液是否饱和、溶液的质量，进行分析判断。本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义、饱和溶液中溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。12.【答案】C【解析】解：A.装置中的白磷和红磷均与氧气接

25、触，但实验中红磷没有燃烧，白磷发生燃烧，对比可知，燃烧需要达可燃物着火点，选项说法正确；B.若证明燃烧需要氧气，则必须增加白磷放在热水中的实验作对比，装置内的白磷燃烧，而热水中的白磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要氧气，选项说法正确；C.因为该实验中，红磷没有燃烧，所以证明空气中氧气含量时，白磷必须都足量，而红磷无需过量，选项说法错误；D.因为氧气约占空气体积的五分之一，所以足量的白磷燃烧所消耗的氧气体积为：200mL x|=40m L,则冷却后打开止水夹量筒剩余水的体积为100mL-40mL=60mL,选项说法正确。故选：CoA.根据实验现象来分析；B.根据实验目的来分析；第12页，共17页C.

26、根据测定空气中氧气含量的原理来分析；D.根据空气中氧气的含量来分析。本题难度不大，掌握燃烧的条件以及测定空气中氧气的原理以及实验现象是解题的关键。13.【答案】合 成 纤 维 酸 雨 碱 石 灰 ab 1.12g m 1.6g【解析】解：(1)合成纤维属于有机合成材料；故填：合成纤维；(2)SO2引起的环境问题是酸雨；故填：酸雨；(3)由图可见，脱硫效率较高的吸收剂是碱石灰；故填：碱石灰；(4)利用碱石灰吸收SO2时，能使脱硫效率提高的的措施有a.将原煤与碱石灰粉碎、混合均匀、b.将碱石灰的用量适当增加；c.将时间300秒变为500秒对提高脱硫效率没有影响；故填：ab；(5)碱石灰是NaOH和

27、 CaO的混合物,利用碱石灰吸收二氧化硫时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO?反应转化为Na2sO3和CaS()3，则理论上反应消耗碱石灰的质量(m)范围在分别用氧化钙和氢氧化钠吸收量之间。设碱石灰吸收1.28gSO2时.，分别消耗氧化钙和氢氧化钠的质量为x、yS02+CaO=CaSO364 561.28g x64 1.28g5 6=xx=1.12gS02+2NaOH=Na2SO3+H2064 801.28g y64 _ 1.28g80=yy=i-6g碱石灰吸收1.28gSC)2时，则理论上反应消耗碱石灰的质量(m)范围是1.12g m 1.6g。故填：1.12g m 1.6g。(1)有机合成

28、材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；(2)根据二氧化硫对环境的影响来分析；(3)根据图示信息来分析；(4)根据提高脱硫效率的措施来分析；(5)根据化学反应的原理来分析解答。本题考查污染的处理，利用所学知识结合习题中的信息即可解答，习题中图象及数据是解答本题的关键，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力。1 4.【答案】c用弹簧夹夹紧橡胶管，然后通过长颈漏斗注水，浸没漏斗下端管口，继续加水，长颈漏斗漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良MnO2好 A D 2 K C 1 03-2 K C l +3 02 T【解析】解：(1)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c,用弹簧夹夹紧橡

29、胶管，然后通过长颈漏斗注水，浸没漏斗下端管口，继续加水，长颈漏斗漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(2)实验室用氯酸钾和二氧化铳(高锯酸钾)制取氧气时，该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向下排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净。氯酸钾在二氧化铳的催化作用下MnOz加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2 K C 1 C)3 2 K C 1 +3。2 T。(3)氢气难溶于水，若用E装置排水收集，气体从短管进，水从长管出。故为故答案为：(l)c；用弹簧夹夹紧橡胶管，然后通过长颈漏斗注水，浸没漏斗下端管口，继续加

30、水,长颈漏斗漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；MnO2(2)A D；2 K C 1 03-2 K C l +3 O2 3(1)利用装置内外的压强差检验装置气密性进行分析。(2)根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置.第14页，共17页(3)氨气难溶于水，若用E装置排水收集，气体从短管进，水从长管出。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本

31、考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。1 5.【答案】过滤 玻 璃 棒 2 F e S 04+H2S 04+H202=F e2(S 04)3+2 H20 不可以 氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠【解析】解：(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以实验室进行“操作a”其名称是过滤；该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；(2)“溶液A”含有三种溶质，除了硫酸镁外，另外两种溶质加入出。?溶液后，一同被转化为Fe 2(S C)4)3 溶液，该反应是硫酸亚铁、硫酸和过氧化氢溶液反应生成硫酸铁和水，化学方程式为:2 Fe S 04+H 2 s O 4 +H202=Fe2(S O

32、4)3+2 H2O；(3)除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，所以选用MgO调节p H 使Fe 3+转化为沉淀，而不选用N a O H 的原因是：若用氢氧化钠调节溶液的p H 使Fe 3+转化为沉淀，则会在制得的硫酸镁溶液中引入难以除去的杂质硫酸钠，导致最终制得的M g s。4 7 H 2。不纯。故答案为：(1)过滤；玻璃棒；(2)2 Fe S O4+H2S 04+H202=Fe2(S O4)3+2 H20；(3)不可以；氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。(1)根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，以及过滤需要的仪器进行分析；(2)根据硫酸亚铁、硫酸和过氧化氢溶液反应生成硫酸铁和

33、水进行分析；(3)根据除杂质的原则进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。1 6.【答案】2 A1 +6 H C 1 =2 A1 C 1 3 +3 H2T氢气(或“电”)无气泡产生，固体全部溶解，得到褐色溶液 浓 氨 水 C u C l 和A l C h 与铝片质量有关 取 2 份浓氯化铜溶液于试管中，分别加入打磨干净的铝条，一份质量较小，一份足量，待反应结束后，再加入足量水(或乙静)；质量较小的铝片与浓氯化铜溶液反应生成较多白色沉淀，而另一份最终没有白色沉淀【解析】解：(1)铝与稀盐酸反应生成

34、氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2 A1 +6 H C 1 =2 A1 C 13+3 H2 T；故填：2 A1 +6 H C 1 =2 Al C h +3&T;(2)将铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有气泡逸出，反应物中含有的元素有铝元素、氢元素、氧元素、氯元素和铜元素，生成的气体可能有氢气、氧气、氯气等，而氧气和氯气不能燃烧，因此收集的气体点燃能发出爆鸣声，则生成的气体可能是氢气.故填：氢气(或“出”)；(3)【设计并完成实验】根据假设c 不成立，即白色固体不含铝，因此加入浓盐酸，无气泡生成；根据Al C h 为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇；C u C l 为白色固体，

35、不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色；实验加入适量无水乙醇，固体部分溶解，说明含有氯化铝，固体未全部溶解，又因实验的现象是固体溶解，得到蓝色溶液；说明含有C u C l,因此加入浓盐酸固体全部溶解，得到褐色溶液；故填：无气泡产生，固体全部溶解，得到褐色溶液；根据以上分析，又结合题目中所给的信息C u C l 为白色固体，溶于浓氨水且溶液变蓝色；因此实验加入的是适量浓氨水；故填：浓氨水；【得出结论】由实验可知，加入适量浓盐酸时，不产生气泡，说明固体中不含有铝，因此假设a 不成立；加入适量浓盐酸时，固体全部溶解，得到褐色溶液，说明固体中含有 C u C l,加入适量无水乙

36、醇时固体部分溶解，加入适量浓氨水时固体部分溶解，得到蓝色溶液，说明固体中含有C u C l 和A I C I 3；故填：C u C l 和A l C b；【评价反思】根据铝和氯化铜溶液反应分两步c d+Al r e/A 1-c u，因此铝与氯化铜溶液反应生成C u C l 可能与铝的质量多少有关，为了验证猜想可设计实验：取 2份浓氯化铜溶液于试管中，分别加入打磨干净的铝条，一份质量较小，一份足量,待反应结束后，再加入足量水(或乙醒),可能的现象为质量较小的铝片与浓氯化铜溶液反应生成较多白色沉淀，而另一份最终没有白色沉淀；故填：取 2 份浓氯化铜溶液于试管中，分别加入打磨干净的铝条，一份质量较小

37、，一份足量，待反应结束后，再加入足量水(或乙醉)质量较小的铝片与浓氯化铜溶液反应生成较多白色沉淀，而另一份最终没有白色沉淀。(1)根据铝比铜活泼，能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铜不能和稀盐酸反应分析；(2)铝能和显酸性溶液反应生成氢气，氢气燃烧时发出爆鸣声分析；(3)【设计并完成实验】根据题目中所给的信息结合实验操作和结论可以判断实验现象；根据题目中所给的信息结合实验现象可以分析实验操作；第 16页，共 17页【得出结论】根据实验的现象和结论分析；【反思评价】根据题目中所给的资料分析。实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠

38、定基础。1 7.【答案】1.6 氢氧化钠具有很强的腐蚀性【解析】解：(1)生成氧气的质量为1.1 2 L X 1.4 3 g/L=1.6 g,故填：1.6；(2)设增氧剂中C a C)2 的质量为x2 C a O2+2 H 2。=2 C a(O H)2+02 T1 4 4 3 2x l-6 g144 _ x32-1.6gX =7.2 g则增氧剂中C a o2 的质量分 数 鬻 x 1 0 0%=90%答：增氧剂中C a C)2 的质量分数为9 0%；(3)N a 2()2 也能与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有腐蚀性，则N a?。?不能作为鱼虾运输的供氧剂，可能的原因是氢氧化钠具有很强的腐蚀性；故填：氢氧化钠具有很强的腐蚀性。(1)依据题中数据分析；(2)依据2 C a O 2 +2 H 2。=2 C a(O H)2+O2 T,结合题中数据分析；(3)依据N a z。2 也能与水反应生成氢氧化钠和氧气分析。此题主要考查化学方程式计算，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。