高中化学方程式基础中学教育高中教育中学教育高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 目录 一、高一化学方程式 总结.1 二、氯的化学方程式：.3 三、氯的离子方程式：.3 四、铝的化学反应方程式.4 五、铜的化学反应方程式.4 六、铁的化学方程式.5 七、高中常用的离子方程式.6 一、高一化学方程式 总结(1)硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl (2)碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (4)木炭还原氧化铜:2CuO+C（高温）2Cu+CO2 (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaC

2、l (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O b)氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl (7)Na 的化学反应方程式 a)钠在空气中燃烧：4Na+O2=2Na2O b)钠与氧气反应：2Na+O2 Na2O2 过氧化钠 c)过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na

3、2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 e)钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (8)Fe 及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=高温=F3O4+4H2 b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 g)氢氧化铁加热分解

4、：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (9)Al 及其化合物的化学反应方程式 学习必备 欢迎下载 a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO4 c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O e)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 A

5、l2O3+3H2O f)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O g)硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2 h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温 CaSiO3 i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O j)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 (10)Cl 及其化合物的反应方程式 a)氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 b)氯气与金属铜反应：Cu+Cl2 点燃 CuCl

6、2 c)氯气与金属钠反应：2Na+Cl2 点燃 2NaCl d)氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO e)次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl+O2 f)氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O g)氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O h)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 i)漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (11)N 及其化合物的反应方程式 a)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2 放电 2NO b)一氧化氮与氧气反应：

7、2NO+O2=2NO2 c)二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO d)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2 催化剂 2SO3 e)三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4 (12)氨及其反应方程式 a)氨水受热分解：NH3 H2O NH3+H2O b)氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl c)氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl d)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 e)硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH NH3+NaNO3+H2O f)氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH

8、3 g)氯气与氢气反应：Cl2+H2 点燃 2HCl h)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH 2NH3+Na2SO4+2H2O i)(13)S 及其化合物的化学反应方程式 a)SO2+CaO=CaSO3 b)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O c)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O d)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 e)SO2+2H2S=3S+2H2O f)二氧化硫与水反应：SO2+H2O H2SO3 g)浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 化学反应方程式六铁的化学方程式七高中常用的离子方程式一高一化学方程式总

9、结硫酸根离子的检验碳酸根离子的检验碳酸钠与盐酸反应木炭还原氧化铜高温氯化钙与碳酸钠溶液反应氧化物的反应氧化铁与盐酸反应氧化钙与水反应氧气反应过氧化钠过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应钠与水反应及化合物的化学反应方程式铁与水蒸气反应高温铁片与硫酸铜溶液反应氧化铁与盐酸反应氯化铁与氢氧化钠溶液反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应氢氧化亚铁学习必备欢迎下载铝与氢氧化钠溶液反应实验室制取氢氧化铝氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝加热分解二氧化硅与氢氟酸反应硅单质与氢氟酸反应二氧化硅与氧化钙高温反应高温二氧化硅与氢氧化钠溶液学习必备 欢迎下载 h)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)

10、CO2+2SO2+2H2O i)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH 2NH3+Na2SO4+2H2O j)(14)N 及其化合物的反应方程式 a)NO、NO2 的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O b)浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 c)稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO (15)硅 Si 的反应方程式 冶炼纯硅 a)Si+2F 2=SiF4 b)Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2 b)硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C 高温电炉 Si+2CO（石

11、英沙）（焦碳）（粗硅）c)粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 高温=Si（纯）+4HCl 二、氯的化学方程式：1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 2)2HCl=H2+Cl2 3)2NH3+3Cl2=N2+6HCl 4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 5)Si(粗)+2Cl2=SiCl4 6)C+2Cl2=CCl4 7)Cl2+H2 =2HCl 8)3Cl2+2P=2PCl3 9)Cl2+PCl3 =PCl5 10)Cl2+2Na=2NaCl 11)3Cl2+2Fe=2FeCl3 12)Cl2+2FeCl2 =2FeCl3 13)Cl2+

12、Cu=CuCl2 14)2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 15)Cl2+2NaI =2NaCl+I2 16)5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 17)Cl2+Na2S=2NaCl+S 18)Cl2+H2S=2HCl+S 19)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 20)Cl2+H2O2=2HCl+O2 21)KClO3 与浓 HCl 发生如下反应:KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:D A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1 1 个 Cl 由-1 到-1，未变。（HCl）5 个 Cl 有-1到

13、 0，被氧化。1 个 Cl 由+5 到 0，被还原。22)下列反应中氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B.MnO2+4HCl =MnCl2+2H2O Cl2 C.2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)2 2H2O D.2HClO 2HClO2 选 B,逐一解释下 A.氯元素 由 0 价变为-1价，被还原。B.氯元素 由-1价变为 0 价，被氧化。C.氯元素由 0 价变为-1和+1 价，既被还原，又被氧化。D.氯元素 由+1 价变为-1价，被还原。三、氯的离子方程式：1)Cl2+H2O =Cl-+H+HClO 2)Cl2+2OH-=Cl-+C

14、lO-+H2O 3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 4)Cl2+2I-=2Cl-+I2 5)Cl2 +H2SO3+H2O =2Cl-+SO42-+4H+6)Cl2+H2S =2Cl-+2H+S 化学反应方程式六铁的化学方程式七高中常用的离子方程式一高一化学方程式总结硫酸根离子的检验碳酸根离子的检验碳酸钠与盐酸反应木炭还原氧化铜高温氯化钙与碳酸钠溶液反应氧化物的反应氧化铁与盐酸反应氧化钙与水反应氧气反应过氧化钠过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应钠与水反应及化合物的化学反应方程式铁与水蒸气反应高温铁片与硫酸铜溶液反应氧化铁与盐酸反应氯化铁与氢氧化钠溶液反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应

15、氢氧化亚铁学习必备欢迎下载铝与氢氧化钠溶液反应实验室制取氢氧化铝氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝加热分解二氧化硅与氢氟酸反应硅单质与氢氟酸反应二氧化硅与氧化钙高温反应高温二氧化硅与氢氧化钠溶液学习必备 欢迎下载 7)Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（向 FeBr2 溶液中少量 Cl2）8)3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6Cl-（足量 Cl2 9)2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+Br2+4Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=1：1 时）10)8Cl2+6Fe2+10Br-=6Fe3+5Br2+16Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl

16、2)=3：4 时）11)Cl2+2I-=2Cl-+I2 12)Cl2+2I-=I2+2Cl-（向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2）13)3Cl2+2Fe2+4I-=2Fe3+2I2+6Cl-（足量 Cl2）14)4Cl2+2Fe2+6I-=2Fe3+3I2+8Cl-（当 n(FeI2)/n(Cl2)=3：4 时）15)2Cl-+4H+MnO2=Mn2+Cl2+2H2O 16)Cl-+Ag+=AgCl 17)ClO-+H+=HClO 18)ClO-+SO2+H2O =2H+Cl-+SO42-19)ClO-+H2O HClO+OH-k ca na mg al zn fe sn pb h cu h

17、g ag pt au 四、铝的化学反应方程式 1)铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体 2)铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体 3)铝和稀硝酸：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O 注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!4)铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体 5)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O 6)氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3 NaOH=NaAlO2+2H2O 7)氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H

18、2O 8)氧化铝与盐酸：Al2O36HCl=2AlCl3+3H2O 9)氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 10)偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl 11)偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3 12)偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O 13)硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3 6NH3.H2O2Al(OH)3 沉淀3(NH4)2SO4 14)氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

19、15)氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（反应到此为止不再继续）16)氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 五、铜的化学反应方程式 六、2cu+Cu+Cu2+1)Cu 2Cu+O2 加热 1373K 2CuO 4Cu+O2=2Cu2O(氧化亚铜)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+Cl2=点燃=CuCl2 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3

20、=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4 浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2 2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O（加热）2)铜的化合物 化学反应方程式六铁的化学方程式七高中常用的离子方程式一高一化学方程式总结硫酸根离子的检验碳酸根离子的检验碳酸钠与盐酸反应木炭还原氧化铜高温氯化钙与碳酸钠溶液反应氧化物的反应氧化铁与盐酸反应氧化钙与水反应氧气反应过氧化钠过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应钠与水反应及化合物的化学反应方程式铁与水蒸气反应高温铁片与硫酸铜溶液反应氧化铁与盐酸反应氯化铁与氢氧化钠溶液反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应氢氧化亚铁学习必备欢迎下载铝与氢氧化钠溶液反

21、应实验室制取氢氧化铝氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝加热分解二氧化硅与氢氟酸反应硅单质与氢氟酸反应二氧化硅与氧化钙高温反应高温二氧化硅与氢氧化钠溶液学习必备 欢迎下载 （1）氢氧化铜和氧化铜 4CuO=Cu2O+O2（1273K）Cu(OH)2=加热=CuO+H2O（353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+2OH-=Cu(OH)2 3)硫酸铜 （a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色 （b）硫酸铜的制备：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O（加热）2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O（加热）（c)硫酸铜的加

22、热：CuSO4=CuO+SO3（无水硫酸铜923K 时,分解成 CuO）或者：2CuSO4=2CuO+2SO2+O2（加热）七、铁的化学方程式 1)铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2)铁与硫反应 Fe+S=FeS 3)铁与水反应 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2 4)铁与非氧化性酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 5)铁和稀硝酸反应 1：Fe+4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 6)铁和稀硝酸反应 2：3Fe（过量）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 7)铁与硫酸铜反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 8)氧化亚铁

23、与酸反应 FeO+2HCl=FeCl2+H2O 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O 9)氧化铁与酸反应 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O Fe2O3+6HCl 稀=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲）Fe2O3+3H2SO4 稀=Fe2(SO4)3+3H2O 10)氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 11)氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在 12)氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 13)氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

24、 14)氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+3Cl2=2FeCl3+2HCl=FeCl2+2H2O 3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 15)氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 16)硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 17)氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl 18)亚铁离子转化成铁单质 Fe2+Zn=Fe+Zn2+19)铁转化成亚铁离子 Fe+

25、2H+=Fe2+H2 20)铁离子转化成铁 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 21)亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-22)铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+Fe=3 Fe2+23)氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3+Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 化学反应方程式六铁的化学方程式七高中常用的离子方程式一高一化学方程式总结硫酸根离子的检验碳酸根离子的检验碳酸钠与盐酸反应木炭还原氧化铜高温氯化钙与碳酸钠溶液反应氧化物的反应氧化铁与盐酸反应氧化钙与水反应氧气反应过氧化钠过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应钠与水反应及化合物的化学反应方程式铁与水

26、蒸气反应高温铁片与硫酸铜溶液反应氧化铁与盐酸反应氯化铁与氢氧化钠溶液反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应氢氧化亚铁学习必备欢迎下载铝与氢氧化钠溶液反应实验室制取氢氧化铝氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝加热分解二氧化硅与氢氟酸反应硅单质与氢氟酸反应二氧化硅与氧化钙高温反应高温二氧化硅与氢氧化钠溶液学习必备 欢迎下载 八、高中常用的离子方程式 (1)氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O H

27、2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O (4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3+OH=CO32+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(5)氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O (6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+CO32 NaOH+CaHCO3=Ca

28、CO3+Na2CO3+H2O (7)向 AlCl3 溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Al3+3OH Al(OH)3 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl(8)向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+4OH AlO2+2H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl(9)氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl (10)氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+3NH

29、3H2O=Al(OH)3+3NH4+AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl (11)氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl (12)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十 OHHCO3=CaCO3 H2O Ca(OH)2 NaHCO3=CaCO3 NaOH+H2O(13)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO3=CaCO3 2H2O+CO32 Ca(OH)2 NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O Ca(OH)

30、2+2NaHCO3=CaCO32H2O+NA2CO3 (14)铝片溶于苛性钠溶液：2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2 2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2(15)金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+4H2O+2NO 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO (16)金属铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO3 =Cu2+2NO2+2H2 O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2 O(17)稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H+2NO3=Fe2+2NO+2 H2O Fe+HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO+2 H2O(18

31、)稀硝酸与少量的铁屑反应 2Fe+8H+2NO3=2Fe3+2NO+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO+4H2O(19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O(20)氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe(OH)2+10H+NO3 =3Fe3+8H2O+NO (21)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 ClO 一+CO2+H2O=HCO3+HClO 化学反应方程式六铁的化学方程式七高中常用的离子方程式一高一化学方程式总结硫酸根离子的检验碳酸根离子的检验碳酸钠与盐酸反应木炭还原氧化铜高温氯化钙与碳酸钠溶液反应氧化物的反应氧化铁与盐酸反应氧化钙与水反应氧

32、气反应过氧化钠过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应钠与水反应及化合物的化学反应方程式铁与水蒸气反应高温铁片与硫酸铜溶液反应氧化铁与盐酸反应氯化铁与氢氧化钠溶液反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应氢氧化亚铁学习必备欢迎下载铝与氢氧化钠溶液反应实验室制取氢氧化铝氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝加热分解二氧化硅与氢氟酸反应硅单质与氢氟酸反应二氧化硅与氧化钙高温反应高温二氧化硅与氢氧化钠溶液学习必备 欢迎下载(22)向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2+2ClO 一+CO2+H2O=Ca CO3+2HClO(23)氯化铁溶液中加过量氨水：A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3

33、NH4+(24)Na2CO3 溶液与少量硝酸溶液：H+CO32 HCO3(25)CaCO3 溶液与硝酸溶液：2H+CaCO3 CO2+H2O+Ca2+(26)CaCO3 溶液与醋酸溶液 ：2CH 3COOH+CaCO3 Ca2+2CH3COO+CO2+H2O (27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO42 +Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4 (28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2+SO42 +Ba2+2OH =Mg(OH)2+BaSO4 (29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba2+2OH 一+NH4+HCO3 一=BaCO3+H2O+NH3

34、H2O (30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3+OH=SO32+H2O(31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4+HSO3+2OH=SO32+H2O+NH3H2O (32)铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag(33)Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(34)氯化铁和铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(35)FeCl2 溶液中通入 Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32 Cl(36)溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26 Cl(37)溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2=2

35、Fe32 Cl(38)在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl(39)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2Cl2=2Fe32 Cl(40)实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2：MnO24 H+2 Cl=Mn2Cl2 2H2O(41)足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3(42)少量的 CO2 通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O(43)足量的 CO2 通入澄清石灰水中：CO2+OH=2HCO3(44)少量的 SO2 通入澄清石灰水中：SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O(45)足

36、量的 SO2 通入澄清石灰水中：SO2+OH=2HSO3(46)AgNO3 溶液中滴入过量氨水：Ag +2 NH3H2O =Ag(NH3)2+2H2O(47)向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+(48)钠和冷水反应：2Na2H2O2Na+2OHH2 (49)铁粉和稀硫酸：Fe+2H+=Fe2+H2 (50)FeSO4 酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 OH=SiO32+H2O(52)Na 与 CuSO4 溶液反应：2Na2H2O+Cu2+2Na+Cu(OH)2 H2 (53)Na 与 FeCl3 溶液反

37、应：6Na6H2O+2Fe3+6Na+2Fe(OH)3 3H2 (54)O 与 H2O 反应：Na2O2H2O2Na+2OH(55)Na2O2 与 H2O 反应：2Na2O22H2O4Na+4OH+O2 (56)Al2O3 与盐酸反应：Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O(57)Al2O3 与 NaOH 溶液反应：Al2O3+2OH=2 AlO2+H2O(58)Al(OH)3 与 HCl 反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(59)Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3+OH AlO2+2H2O(60)Na2SiO3 溶液与稀盐酸反应：SiO32+2H+H2SiO

38、3 (61)Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 气体：SiO32+CO2+H2O H2SiO3+CO32(62)Si 与 NaOH 溶液反应：Si+2 OH+2H2O SiO32 +2H2 化学反应方程式六铁的化学方程式七高中常用的离子方程式一高一化学方程式总结硫酸根离子的检验碳酸根离子的检验碳酸钠与盐酸反应木炭还原氧化铜高温氯化钙与碳酸钠溶液反应氧化物的反应氧化铁与盐酸反应氧化钙与水反应氧气反应过氧化钠过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应钠与水反应及化合物的化学反应方程式铁与水蒸气反应高温铁片与硫酸铜溶液反应氧化铁与盐酸反应氯化铁与氢氧化钠溶液反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应氢氧化亚铁学

39、习必备欢迎下载铝与氢氧化钠溶液反应实验室制取氢氧化铝氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝加热分解二氧化硅与氢氟酸反应硅单质与氢氟酸反应二氧化硅与氧化钙高温反应高温二氧化硅与氢氧化钠溶液学习必备 欢迎下载(63)SO2 通入氯水中，氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O=2H+SO42+2 Cl(64)SO2 通入溴水中 溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2H+SO42+2 Br(65)氨水中滴加稀盐酸：NH3H2O+H+=NH4+H2O (66)向 Na2CO3 溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+CO32 HCO3 一(67)向 Na2CO3 溶液中滴入过量稀盐酸：2H+CO32

40、 CO2+H2O (68)向 Na2SO3 溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+SO32 HSO3 一(69)向 Na2SO3 溶液中滴入过量稀盐酸：2H+SO32 SO2+H2O (70)向 Na AlO2 溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2H2O+H+Al(OH)3 (71)向 Na AlO2 溶液中滴入过量稀盐酸：4H+AlO2 Al3+2H2O(72)Ca(HCO3)2 与硝酸反应：H+HCO3 CO2+H2O (73)铝与盐酸反应：2Al+6H+Al3+3H2 (74)银与稀硝酸反应：3Ag+4H+NO3 3Ag+NO+2 H2O (75)银与浓硝酸反应：Ag+2H+NO3 Ag+

41、NO2+H2O (76)AlCl3 水解显酸性：Al3+3H2O=Al(OH)3 3H+(77)Na2CO3 水解显碱性：CO32H2O=HCO3 OH(78)(NH4)2SO4 水解显酸性：NH4+H2O=NH3H2O H+(79)AlCl3 与 NaAlO2 溶液反应：Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3 (80)Al2(SO4)3 与 NaHCO3 溶液反应：Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2 (81)Fe(NO3)3 与 NaHCO3 溶液反应：Fe3 +3HCO3Fe(OH)3+3CO2 (82)氯气与水反应：Cl2+H2O Cl+H+HclO(次氯酸)(83)NaH

42、CO3 与盐酸反应：H+HCO3 CO2+H2O (84)氨水与醋酸反应：NH3H2O+CH3COOH NH4CH3COO H2O(85)水与少量 CO2 反应：CO2H2OHCO3+H(86)Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应 ：Fe2O3+6H2I2Fe2I23H2O(87)Fe(OH)3 与 HI 溶液反应 2Fe(OH)3 6H2I2Fe2I26H2O (88)电解饱和食盐水 2Cl2H2O=Cl2 H2 2OH(89)电解 CuSO4 溶液 2Cu2+2H2O=2CuO2+4H(90)明矾溶液加氢氧化钡至 SO42完全反应 KAl(SO4)2*12H2O Al3+2SO42

43、+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO22H2O(91)明矾溶液加氢氧化钡至 Al3完全沉淀 Al3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al(OH)3 (92)硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H+NH+2OH =H2O+NH3H2O (93)过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH)+(H+)=H2O 化学反应方程式六铁的化学方程式七高中常用的离子方程式一高一化学方程式总结硫酸根离子的检验碳酸根离子的检验碳酸钠与盐酸反应木炭还原氧化铜高温氯化钙与碳酸钠溶液反应氧化物的反应氧化铁与盐酸反应氧化钙与水反应氧气反应过氧化钠过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应钠与水反应及化合物的化学反应方程式铁与水蒸气反应高温铁片与硫酸铜溶液反应氧化铁与盐酸反应氯化铁与氢氧化钠溶液反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应氢氧化亚铁学习必备欢迎下载铝与氢氧化钠溶液反应实验室制取氢氧化铝氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝加热分解二氧化硅与氢氟酸反应硅单质与氢氟酸反应二氧化硅与氧化钙高温反应高温二氧化硅与氢氧化钠溶液