高中化学 第一章 从实验学化学 章末复习期末复习学案 新人教版必修中学教育中考中学教育中学课件.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 复习 专题一、物质的检验 1检验要求：所用的方法要简便，利用物质的特征反应，反应现象明显。2检验步骤：(1)取样：每次取少量进行检验，不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验。若试样为固体，有时需要将它配成溶液后再取样。(2)观察试样外观，得出一定结论，再进一步检验。(3)先考虑物理方法、后考虑化学方法进行物质检验得出结论。3检验一般方法(1)物理检验法：根据物质在颜色、气味、密度、溶解性等物理性质上的明显差异对物质进行鉴别。(2)化学检验法：根据物质在化学性质方面的明显差异(如生成沉淀、沉淀溶解、生成气体等)对物质进行鉴别。在实验应用中，一般是将物理方法和化学方法配合使用

2、。4物质检验的一般类型(1)不用任何试剂检验多种物质(2)只用一种试剂检验多种物质(3)任选试剂检验多种物质 例 1 某白色固体，经过初步分析得知，其含有 Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等中的一种或几种，甲、乙两同学为了进一步确定这份白色粉末固体的组成成分而进行如下实验探究：(1)甲 取 少 量 的 白 色 固 体 在 试 管 中 加 水 溶 解 得 无 色、澄 清 溶 液，甲 判 断 的 结 论 是_(2)甲继续向试管中加入稍过量的 BaCl2溶液和稀 HNO3，看到白色沉淀，并有气体放出，甲判断肯定存在_。(3)乙将甲(2)中所得混合物过滤，取滤液 2 mL 转移到另一试

3、管中，然后向试管中加入稍过量的 AgNO3溶液和稀 HNO3，结果也生成白色沉淀。因此乙断定原白色固体中肯定有 NaCl，乙的结论_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。解析(1)CuSO4溶液为蓝色，而实验现象是无色溶液，故无 CuSO4。(2)Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl，BaSO4不溶于水和稀 HNO3；Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，BaCO3不溶于水，溶于稀 HNO3；BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2。(3)NaCl AgNO3=AgCl NaNO3，AgCl 不溶于水，也不溶于 HNO3，但由于甲的第二步实验使溶液中新生成了 NaCl

4、，故不正确。答案(1)固体中不含有 CuSO4(2)Na2SO4和 Na2CO3(3)不正确 甲在溶液中加入 BaCl2引入了 C1 特别注意检验时不要引入干扰离子，选择试剂要慎重。学习必备 欢迎下载 例 2 以下四组物质的水溶液，需要对各组中的溶液进行鉴别，其中仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务的是()AHCl Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 BBaCl2 AgNO3 CaCl2 HNO3 CNaOH Na2SO4 Ba(NO3)2 HCl DMgCl2 Na2SO4 Ba(OH)2 KOH 解析 在 A 项中，两两混合后，能与两种溶液反应产生沉淀的是 BaCl2溶液，与之不反

5、应的是盐酸，两种溶液分别是 Na2CO3溶液和 Na2SO4溶液，向两种溶液中分别滴加盐酸，有气体生成的是 Na2CO3溶液，无现象的是 Na2SO4溶液；在 B 项中，只能鉴别出 AgNO3溶液和 HNO3溶液，不能再把 BaCl2溶液和 CaCl2溶液区分开；在 C 项中只有 Na2SO4溶液和 Ba(NO3)2溶液相混合后产生白色沉淀，该沉淀又不溶于 NaOH溶液和 HCl 溶液，故不能鉴别；在 D 项中 MgCl2、Ba(OH)2分别作为滴加试剂与其他物质两两反应时，均会与两种物质产生沉淀，一种无明显现象；Na2SO4、Ba(OH)2分别作为滴加试剂与其他物质两两反应时，均会与一种物质

6、产生沉淀，两种物质无明显现象，故无法鉴别。答案 A 专题二、以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换 物质的量作为化学计算的桥梁，可把物质的质量、粒子数、气体的体积，物质的量浓度等有机结合起来。如图：应用上述关系可以解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再用物质的量去转化，即“见量化摩”使计算变得简单。例 3 下列叙述正确的是()A48 g O3气体含有 6.021023个 O3分子 B常温常压下，4.6 g NO2气体含有 1.811023 个 NO2分子 C0.5 mol L1 CuCl2溶液中含有 3.011023个 Cu2 D标准状况下，33.6 L H2O 含有 9.

7、031023个 H2O 分子 解析 A 项中 O3的分子数为48 g48 g mol16.021023/mol6.021023，故 A 正确；B 项中 4.6 g NO2含有的原子个数约为 1.811023，而分子个数由于存在 2NO2N2O4的平衡，无法计算出其中 NO2的具体分子数，B 错；C 项因不知其体积，只知道浓度，无法计算 Cu2的个数，C 错；D 项中标准状况下水不取样每次取少量进行检验不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验若试样为固体有时需要将它配成溶液后再取样观察试样外观得出一定结论再进一步检验先考虑物理方法后考虑化学方法进行物质检验得出结论检验一般方法物理方面的明显差异如

8、生成沉淀沉淀溶解生成气体等对物质进行鉴别在实验应用中一般是将物理方法和化学方法配合使用物质检验的一般类型不用任何试剂检验多种物质只用一种试剂检验多种物质任选试剂检验多种物质例白色固体经过探究甲取少量的白色固体在试管中加水溶解得无色澄清溶液甲判断的结论是甲继续向试管中加入稍过量的溶液和稀看到白色沉淀并有气体放出甲判断肯定存在乙将甲中所得混合物过滤取滤液转移到另一试管中然后向试管中加入稍过学习必备 欢迎下载 是气体，D 错。答案 A 有关 NA的陷阱设置：(1)状况条件：考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下，1.01105 Pa、25时等。(2)物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非

9、气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3等。(3)物质组成和晶体结构陷阱：考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，O3、CH4等多原子分子。专题三、阿伏加德罗定律的应用 应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先判断所给温度和压强下该物质是否为气体，可适用于单一气体，也可适用于混合气体或化学反应前后的气体。其次要注意题给条件，注意推导，切忌死记硬背公式。例 4 某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对 B 分子组成的推测一定正

10、确的是()A有 1 个氧原子 B有 2 个氧原子 C有 1 个 A 原子 D有 2 个 A 原子 思路点拨 根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出微粒分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。解析 由阿伏加德罗定律知，n(B)2n(O2)，根据氧原子守恒知，一个 B 分子中只含有一个氧原子。答案 A 阿伏加德罗定律和质量守恒定律相“联手”，就可以由气体的体积关系确定气体的化学式或反应的化学方程式，解题思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出各反应物和生成物分子数比；根据分子数比确定化学方程式的系数比，由质量守恒定律确定某一物质的化学式；最后导出相关化学反应方程式，验其正误。专题四、有关物质的量浓

11、度的计算 解题思路 物质的量浓度的计算题型比较复杂，关键是找出溶质的物质的量(mol)和溶液体积(L)物质的量浓度的计算一般从三个方面入手：(1)从定义式 cBnBV入手，欲求 cB，先求 nB和 V。(2)从换算式入手：溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 cB1 000wM(g mL1)饱和溶液中物质的量浓度与溶解度(S)的关系 cB1 000S(100S)M (g mL1)取样每次取少量进行检验不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验若试样为固体有时需要将它配成溶液后再取样观察试样外观得出一定结论再进一步检验先考虑物理方法后考虑化学方法进行物质检验得出结论检验一般方法物理方面的明显差异如生

12、成沉淀沉淀溶解生成气体等对物质进行鉴别在实验应用中一般是将物理方法和化学方法配合使用物质检验的一般类型不用任何试剂检验多种物质只用一种试剂检验多种物质任选试剂检验多种物质例白色固体经过探究甲取少量的白色固体在试管中加水溶解得无色澄清溶液甲判断的结论是甲继续向试管中加入稍过量的溶液和稀看到白色沉淀并有气体放出甲判断肯定存在乙将甲中所得混合物过滤取滤液转移到另一试管中然后向试管中加入稍过学习必备 欢迎下载(3)从守恒观点入手 稀释或混合：溶质的“物质的量守恒”溶液中的“离子电荷守恒”质量守恒：化学反应前后各物质的质量总和不变 元素守恒：化学反应前后各元素的种类不变，各素的原子个数不变，其物质的量不

13、变。【例 5】(1)30%的 H2SO4和 50%的 H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数_(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数_(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。(2)已知 98%的浓 H2SO4的物质的量浓度为 18.4 mol L1，试判断 49%的 H2SO4的物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol L1。思路点拨 解题主要依据溶液混合前后溶质的质量和物质的量不变，溶液的密度与浓度有关。解析(1)若两溶液等质量混合，设两溶液的质量均为 m，混合后 H2SO4的质量分数为：w(H2SO4)30%m50%m2m

14、100%40%设 30%的 H2SO4溶液和 50%的 H2SO4溶液密度分别为 1、2，则 12。若两溶液等体积混合，设两溶液的体积圴为 V，混合后 H2SO4的质量分数为：V 1 30%V 2 50%1V2V30%150%21240%(12)12211210%40%211210%40%(2)分别计算两种酸的物质的量浓度 设 98%、49%的 H2SO4的密度分别为 1、2，则 c111 00098%98101 c221 00049%9852 因为 12故c1c2101522，c212c19.2 moL L1 答案(1)等于 大于(2)小于 1密度与浓度的变化关系 若溶液的密度大于 1 g

15、cm3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。若溶液的密度小于 1 g cm3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。常见的溶液中，氨水、酒精等溶液密度小于水，NaCl、HNO3、H2SO4等溶液密度比水大。2等体积或等质量溶液混合后质量分数的变化规律(1)等体积混合 溶液的密度大小 1 g mL1，混合溶液的质量分数大于它们的平均值。溶液的密度小于 1 g mL1，混合溶液的质量分数小于它们的平均值。(2)等质量混合 混合后溶液的质量分数等于它们的平均值，与溶液的密度无关。取样每次取少量进行检验不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验若试样为固体有时需要将它配成溶液后再取样观察试样外观得出一定结

16、论再进一步检验先考虑物理方法后考虑化学方法进行物质检验得出结论检验一般方法物理方面的明显差异如生成沉淀沉淀溶解生成气体等对物质进行鉴别在实验应用中一般是将物理方法和化学方法配合使用物质检验的一般类型不用任何试剂检验多种物质只用一种试剂检验多种物质任选试剂检验多种物质例白色固体经过探究甲取少量的白色固体在试管中加水溶解得无色澄清溶液甲判断的结论是甲继续向试管中加入稍过量的溶液和稀看到白色沉淀并有气体放出甲判断肯定存在乙将甲中所得混合物过滤取滤液转移到另一试管中然后向试管中加入稍过学习必备 欢迎下载【变式训练】若以 w1和 w2分别表示浓度为 a mol/L 和 b mol/L 氨水的质量分数，且

17、知 2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A2w1w2 B2w2w1 Cw22w1 D2w1w2w1 解析 设溶液的体积为 V L，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为 M g/mol，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L。虽然溶液浓度的表达方式不同，但其溶质的物质的量不变，所以有 V L103 mL/Ld g/mLw/M g/molV Lc mol/L，即 c103dw/M。依据题意 a103d1w1/17，b103d2w2/17，因 2ab，所以有 2d1w1d2w2，又由于氨水的密度比纯水的小，且浓度越大，密度越小，即 d2d1，代入上式得 w22w1。答案 C

18、 专题五、物质的量应用于化学方程式的计算 1化学方程式中，各物质的化学计量数()之比，等于各物质的物质的量(n)之比。即均等于该化学方程式的“化学计量数”之比。2化学方程式中各气体在同温同压下的体积比，等于它们的化学计量数之比。即等于各气体在化学方程式中的“系数”比(在标准状况下，气体的体积等于“系数”22.4 L)。3遇到有关化学方程式的计算时，经常视情况将相关物质的质量、一定浓度和体积的溶液、气体体积换算成它们的物质的量，按化学计量数找出比例关系(如 c V和V气体22.4 L/mol)。4化学方程式中有关量的关系 2H2 O2 点燃,2H2O 化学计量数 之比 2 1 2 粒子数之比 2

19、 1 2 物质的量之比 2 mol 1 mol 2 mol 标准状况下气体体积比 222.4 L 122.4 L 质量之比 4 g 32 g 36 g 由上可看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，等于气体体积比(同状况下)，不等于质量之比。根据化学方程式列比例时应遵循上述比例关系。5物质的量应用于化学方程式计算的一般格式：(1)设所求物质的物质的量为 n(B)或质量 m(B)，或气体标准状况下体积 V(B)或溶液体积 VB(aq)。(2)写出有关反应的化学方程式。(3)在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再

20、代入已知量和所求量。取样每次取少量进行检验不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验若试样为固体有时需要将它配成溶液后再取样观察试样外观得出一定结论再进一步检验先考虑物理方法后考虑化学方法进行物质检验得出结论检验一般方法物理方面的明显差异如生成沉淀沉淀溶解生成气体等对物质进行鉴别在实验应用中一般是将物理方法和化学方法配合使用物质检验的一般类型不用任何试剂检验多种物质只用一种试剂检验多种物质任选试剂检验多种物质例白色固体经过探究甲取少量的白色固体在试管中加水溶解得无色澄清溶液甲判断的结论是甲继续向试管中加入稍过量的溶液和稀看到白色沉淀并有气体放出甲判断肯定存在乙将甲中所得混合物过滤取滤液转移到另一

21、试管中然后向试管中加入稍过学习必备 欢迎下载(4)写出所求物质的数学表达式。(5)写出解答和答案。【例 6】6.5 g Zn 在与足量盐酸反应时产生的 H2在标准状况下的体积是多少升？解析 设产生 H2的体积为 V(H2)。Zn2HCl=ZnCl2H2 65 g 22.4 L 65 g V(H2)V(H2)6.5 g22.4L65 g2.24 L 答案 产生的 H2在标准状况下的体积是 2.24 L。误区警示 根据化学方程式计算列比例关系计算时“上、下单位要一致”，“左右单位要相当”。【例 7】将一块铁片放入 500 mL 1 mol/L 的 CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗

22、净后干燥称量，铁片增重 0.8 g，反应后溶液中 CuSO4的物质的量浓度是()A0.9 mol/L B0.85 mol/L C0.8 mol/L D0.75 mol/L 解析 设 CuSO4 x mol 参与反应。CuSO4Fe=FeSO4Cu m 1 mol 56 g 64 g 8 g x 0.8 g 1 molx8 g0.8 g x0.1 mol 剩余 n(CuSO4)0.5 L1 mol/L0.1 mol0.4 mol c(CuSO4)0.4 mol0.5 L0.8 mol L1 答案 C 差量法是化学计算中常用的一种方法。所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值，它可以是质

23、量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差。章末检测 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 4 分，共 60 分)1在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的()取样每次取少量进行检验不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验若试样为固体有时需要将它配成溶液后再取样观察试样外观得出一定结论再进一步检验先考虑物理方法后考虑化学方法进行物质检验得出结论检验一般方法物理方面的明显差异如生成沉淀沉淀溶解生成气体等对物质进行鉴别在实验应用中一般是将物理方法和化学方法配合使用物质检验的一般类型不用任何试剂检验多种物质只用一种试剂检验多种物质任选试剂检验多种物质例白色固体经过探究甲取少量的白色固

24、体在试管中加水溶解得无色澄清溶液甲判断的结论是甲继续向试管中加入稍过量的溶液和稀看到白色沉淀并有气体放出甲判断肯定存在乙将甲中所得混合物过滤取滤液转移到另一试管中然后向试管中加入稍过学习必备 欢迎下载 答案 C 解析 酒精属于易燃物。2下列仪器中常用于物质分离的是()漏斗 量筒 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵 蒸发皿 A B C D 答案 C 解析 用于过滤；用于蒸馏；用于分液；用于蒸发结晶。3下列实验操作中错误的是()A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定

25、管中的液面 D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中(放有等质量的纸)答案 C 解析 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化情况。4 在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的密闭容器中，容器内的压强最小的是()A二氧化碳 B氯气 C氢气 D二氧化氮 答案 B 解析 相同温度、相同体积的气体，n1n2p1p2，nmM，m 相同时，M 越大，n 越小。5下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 mol L1的氯化铝溶液中的氯离子数目相等的是()A150 mL 1 mol L1 的 NaCl B75 mL

26、3 mol L1 的 NH4Cl C150 mL 3 mol L1的 KCl D75 mL 2 mol L1的 CaCl2 答案 A 解析 50 mL 1 mol L1的 AlCl3溶液中氯离子数目是：N1 mol L10.05 L3NA0.15NA。A 选项中氯离子数目是：N1 mol L10.15 LNA0.15NA；B 选项中氯离子数目是：N3 mol L10.075 LNA0.225NA；C 选项中氯离子数目是：N3 mol L10.15 LNA0.45NA；D 选项中氯离子数目是：N2 mol L10.075 L2NA0.3NA；所以答案为 A。6设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法

27、不正确的是()取样每次取少量进行检验不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验若试样为固体有时需要将它配成溶液后再取样观察试样外观得出一定结论再进一步检验先考虑物理方法后考虑化学方法进行物质检验得出结论检验一般方法物理方面的明显差异如生成沉淀沉淀溶解生成气体等对物质进行鉴别在实验应用中一般是将物理方法和化学方法配合使用物质检验的一般类型不用任何试剂检验多种物质只用一种试剂检验多种物质任选试剂检验多种物质例白色固体经过探究甲取少量的白色固体在试管中加水溶解得无色澄清溶液甲判断的结论是甲继续向试管中加入稍过量的溶液和稀看到白色沉淀并有气体放出甲判断肯定存在乙将甲中所得混合物过滤取滤液转移到另一试管中

28、然后向试管中加入稍过学习必备 欢迎下载 A1 mol 醋酸的质量与 NA个醋酸分子的质量相等 BNA个氧气分子和 NA个氢气分子的质量比等于 161 C30 g 乙烷(C2H6)所含的原子数目为 NA D在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是 11.2 L 答案 C 解析 30 g C2H6的物质的量 n30 g30 g mol11 mol，其原子数目为 8NA。7如下图所示，下列实验操作方法正确的是()答案 A 解析 试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的体积不能超过31，B错；滴加液体时胶头滴管不能插入试管内，C 错；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D 错

29、。8已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。下列有关以上条件的组合中，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是()A B C D 答案 D 解析 由可求出溶质的物质的量，A 正确；由也可求出溶质物质的量，nm(溶液)S g100 gS g1M(溶质)，B 正确；由 c1000 S(100S)M mol/L 知，C 正确。9在一个密闭容器中盛有 11 g X 气体(X 的摩尔质量为 44 g/mol)时，压强为 1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体 X 充入容器，使容器内压强增到 5104 Pa，这时容器内气体 X 的分子数约

30、为()A3.31025 B3.31024 C7.51023 D7.51022 答案 C 解析 11 g X 气体的物质的量为11 g44 g mol10.25 mol，等温等容条件下，n1n2p1p2，n2n1 p2p10.25 mol5104 Pa1104 Pa1.25 mol 取样每次取少量进行检验不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验若试样为固体有时需要将它配成溶液后再取样观察试样外观得出一定结论再进一步检验先考虑物理方法后考虑化学方法进行物质检验得出结论检验一般方法物理方面的明显差异如生成沉淀沉淀溶解生成气体等对物质进行鉴别在实验应用中一般是将物理方法和化学方法配合使用物质检验的一般

31、类型不用任何试剂检验多种物质只用一种试剂检验多种物质任选试剂检验多种物质例白色固体经过探究甲取少量的白色固体在试管中加水溶解得无色澄清溶液甲判断的结论是甲继续向试管中加入稍过量的溶液和稀看到白色沉淀并有气体放出甲判断肯定存在乙将甲中所得混合物过滤取滤液转移到另一试管中然后向试管中加入稍过学习必备 欢迎下载 N1.25 mol6.021023 mol17.51023 10拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()A NaCl 溶液(BaCl2)加 Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸 B KNO3溶液(AgNO3)

32、加适量 KCl 溶液，过滤 C NaCl 溶液(I2)加酒精，分液 DK KNO3溶液(I2)加 CCl4，分液 答案 C 解析 C 中萃取剂酒精和水互溶，无分层现象不能进行分液操作。11分别用 10 mL 0.1 mol L1的 BaCl2溶液恰好使相同体积的 Fe2(SO4)3、ZnSO4和 K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A322 B123 C133 D311 答案 C 解析 把三种硫酸盐的体积看成 1 L，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比等于它们的物质的量之比，由 Ba2SO24=BaSO4知，1 mol BaCl2反应消耗的

33、 n(SO24)相等，则提供 1 mol SO24需三种溶液物质的量浓度之比为1311133。12关于在 4时向 100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是()A该溶液物质的量浓度为 10 mol L1 B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解 C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D所得溶液的体积为 22.5 L 答案 B 解析 标准状况下 22.4 L HCl 的物质的量为 1 mol，其质量为 36.5 g，溶液的质量则为(36.5 g100 g)，溶液的体积为136.5 mL，则该溶液的物质的量浓度因溶液的

34、密度未知而无法求得。13体积相同的某营养液两份，其配方如下：KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2(1)0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol (2)0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 两份营养液中各离子浓度()取样每次取少量进行检验不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验若试样为固体有时需要将它配成溶液后再取样观察试样外观得出一定结论再进一步检验先考虑物理方法后考虑化学方法进行物质检验得出结论检验一般方法物理方面的明显差异如生成沉淀沉淀溶解生成气体等对物质进行鉴别在实验应用中一般是将物理方法和化学方法配合使用物质检验的一般类型不用任何试剂检验多种物质只用一种试剂检验多

35、种物质任选试剂检验多种物质例白色固体经过探究甲取少量的白色固体在试管中加水溶解得无色澄清溶液甲判断的结论是甲继续向试管中加入稍过量的溶液和稀看到白色沉淀并有气体放出甲判断肯定存在乙将甲中所得混合物过滤取滤液转移到另一试管中然后向试管中加入稍过学习必备 欢迎下载 A完全相同 B完全不同 C仅 c(K)相同 D仅 c(Cl)相同 答案 A 解析(1)中：n(K)0.3 mol0.2 mol20.7 mol，n(Cl)0.3 mol，n(SO24)0.2 mol0.1 mol0.3 mol；(2)中：n(K)0.1 mol0.3 mol20.7 mol，n(Cl)0.1 mol0.1 mol20.3

36、 mol，n(SO24)0.3 mol。14300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质。现欲将其配制成 1 mol/L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14 B15 C21 D23 答案 A 解析 300 mL 溶液中含有 n(NaOH)1.5 mol，V(液)1.5 L；V(H2O)1 200 mL。15要配制浓度约为 2 mol L1 NaOH 溶液 100 mL，下面的操作正确的是()A用托盘天平称取 8.00 g NaOH 固体，放入 250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取 100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B称取

37、8 g NaOH 固体，放入 100 mL 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100 mL C称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀 D用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol L1 NaOH 溶液，倒入 250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取 60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 答案 D 解析 此题是有关物质的量浓度的配制，不少考生马上联想到容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管等仪器，因而先查选项中有无容量瓶，由此否定 A、B、D 选项，认为 C 是正确答案。

38、若能注意到所配制的浓度为“约”，并掌握浓溶液稀释的计算和配制技能，则会发现 D 应属可选之列，而 B、C 中将 NaOH 固体直接放入量筒、容量瓶中溶解的操作都是错误的。二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 40 分)16(9 分)实验需要 0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：(1)实 验 中 除 了 托 盘 天 平、烧 杯、容 量 瓶 外 还 需 要 的 其 他 仪 器 有_。(2)根据计算得知，所需 NaOH 的质量为_g。(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作 取样每次取少量进行检验不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检

39、验若试样为固体有时需要将它配成溶液后再取样观察试样外观得出一定结论再进一步检验先考虑物理方法后考虑化学方法进行物质检验得出结论检验一般方法物理方面的明显差异如生成沉淀沉淀溶解生成气体等对物质进行鉴别在实验应用中一般是将物理方法和化学方法配合使用物质检验的一般类型不用任何试剂检验多种物质只用一种试剂检验多种物质任选试剂检验多种物质例白色固体经过探究甲取少量的白色固体在试管中加水溶解得无色澄清溶液甲判断的结论是甲继续向试管中加入稍过量的溶液和稀看到白色沉淀并有气体放出甲判断肯定存在乙将甲中所得混合物过滤取滤液转移到另一试管中然后向试管中加入稍过学习必备 欢迎下载 A称量时用了生锈的砝码 B将 Na

40、OH 放在纸张上称量 CNaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解 NaOH 的烧杯 F定容时仰视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液 H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有_。答案(1)玻璃棒、胶头滴管、药匙等(2)2.9(3)AC 解析 本题是教材要求的“配制一定物质的量浓度的溶液”的基础型题目。重点考查了实验仪器和实验结果的数据处理即误差分析问题，具有一定的代表性。所配溶液的浓度偏高或偏低主要考虑配制过程中溶质是否损失和溶液体积所受到的影响

41、，这是关键所在。A 增大了溶质质量，C 缩小了溶液体积，二者导致所配溶液的浓度偏高；B、D、E 损失了溶质，F、H 增大了溶液体积，所配溶液的浓度偏低。17(10分)有一包白色粉末状混合物，可能含有 Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入 BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入 NaOH 溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_。答案

42、(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)KNO3、NaCl、KCl 解析 根据实验混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有 CuSO4和 CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验向一份溶液中加入 BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有 Na2SO4，肯定没有 Na2CO3(因为 BaSO4和 BaCO3都是白色沉淀，但 BaCO3溶于稀 HNO3)。根据实验向另一份溶液中加入 NaOH 溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有 MgCl2因为 Mg(OH)2是白色沉淀。

43、对于 KNO3、NaCl、KCl，题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。18(12 分)为除去粗盐中的 Ca2、Mg2、Fe3、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：取样每次取少量进行检验不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验若试样为固体有时需要将它配成溶液后再取样观察试样外观得出一定结论再进一步检验先考虑物理方法后考虑化学方法进行物质检验得出结论检验一般方法物理方面的明显差异如生成沉淀沉淀溶解生成气体等对物质进行鉴别在实验应用中一般是将物理方法和化学方法配合使用物质检验的一般类型不用任何试剂检验多种物质只用一种试剂检验多种

44、物质任选试剂检验多种物质例白色固体经过探究甲取少量的白色固体在试管中加水溶解得无色澄清溶液甲判断的结论是甲继续向试管中加入稍过量的溶液和稀看到白色沉淀并有气体放出甲判断肯定存在乙将甲中所得混合物过滤取滤液转移到另一试管中然后向试管中加入稍过学习必备 欢迎下载 称取粗盐 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤滤液 适量盐酸 蒸发、结晶、烘干精盐(1)判断 BaCl2已过量的方法是_ _。(2)第 步中，相关的离子方程式是_ _。(3)若 先 用 盐 酸 调pH值 再 过 滤，将 对 实 验 结 果 产 生 影 响，其 原 因 是_ _。(4)为检验精盐纯度，需配制 150 mL 0.2

45、mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 _ _。答案(1)取第步后的上层清液 12 滴于点滴板上，再滴入 12 滴 BaCl2 溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2 已过量(2)Ca2+CO32-=CaCO3，Ba2+CO32-=BaCO3(3)在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(4)未用玻璃棒引流；未使用与 150 mL 容积相接近的容量瓶 解析(1)鉴别 SO24的特征试剂为含 Ba2的溶液，可取步的上层清液再加 BaCl2，看是否还产生沉淀来判断，若没有白色沉淀产生，则证明 BaCl2已过量。(2)第步的目的是为了除去 Ca

46、2和过量的 Ba2，因此离子方程式应有 Ca2CO23=CaCO3，Ba2CO23=BaCO3。(3)如果先加盐酸调 pH 值再过滤，可能使部分沉淀溶解，导致所得食盐不纯。(4)配制一定物质的量浓度溶液时，要求所选容量瓶的容积应与待配制溶液的体积相等，如果不等应选略大于此体积的容量瓶，即 250 mL 容量瓶；转移溶液时应用玻璃棒引流，而图中所示没有按要求做。19(9 分)某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把 35.1 g NaCl 放入 500 mL 烧杯中，加入 150 mL 蒸馏水。待 NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容取样每次取少量

47、进行检验不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验若试样为固体有时需要将它配成溶液后再取样观察试样外观得出一定结论再进一步检验先考虑物理方法后考虑化学方法进行物质检验得出结论检验一般方法物理方面的明显差异如生成沉淀沉淀溶解生成气体等对物质进行鉴别在实验应用中一般是将物理方法和化学方法配合使用物质检验的一般类型不用任何试剂检验多种物质只用一种试剂检验多种物质任选试剂检验多种物质例白色固体经过探究甲取少量的白色固体在试管中加水溶解得无色澄清溶液甲判断的结论是甲继续向试管中加入稍过量的溶液和稀看到白色沉淀并有气体放出甲判断肯定存在乙将甲中所得混合物过滤取滤液转移到另一试管中然后向试管中加入稍过学习必备

48、 欢迎下载 器。从中取出溶液 100 mL，该容液恰好与 200 mL 0.100 mol L1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。答案 3 L 解析 设与 AgN O3溶液反应的 NaCl 溶液的物质的量浓度为 c，不规则容器的体积为 V，则：200 mL0.100 mol L1c100 mL c0.2 mol L1 依据稀释前后 NaCl 的质量不变得：02 mol L1V58.5 g mol135.1 g V3 L。取样每次取少量进行检验不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验若试样为固体有时需要将它配成溶液后再取样观察试样外观得出一定结论再进一步检验先考虑物理方法后考虑化学方法进行物质检验得出结论检验一般方法物理方面的明显差异如生成沉淀沉淀溶解生成气体等对物质进行鉴别在实验应用中一般是将物理方法和化学方法配合使用物质检验的一般类型不用任何试剂检验多种物质只用一种试剂检验多种物质任选试剂检验多种物质例白色固体经过探究甲取少量的白色固体在试管中加水溶解得无色澄清溶液甲判断的结论是甲继续向试管中加入稍过量的溶液和稀看到白色沉淀并有气体放出甲判断肯定存在乙将甲中所得混合物过滤取滤液转移到另一试管中然后向试管中加入稍过