考点四突破离子方程式正误判断的中学教育高考中学教育高中教育.pdf

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1、考点四 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”【递进题组】题组一 化学式或离子符号的正确使用 1 判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)Na2O2固体与水反应 2O22-2H2O=4OHO2()(2)向 NaHCO3溶液中滴加盐酸 CO32-2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应 CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应 OHH=H2O()题组二 离子方程式中的守恒关系 2 判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)向 FeCl2溶液中通入 Cl2 Fe2Cl2=Fe32Cl ()(2)向稀硝酸中加入铜片 Cu2HNO 3=Cu2NO

2、H2O ()(3)向水中加入一小块钠 Na2H2O=Na2OHH2 ()(4)MnO2和浓盐酸混合加热 MnO24H2Cl=Mn22H2OCl2 （）题组三 有关离子反应的反应原理 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式根(HSO4-除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命 题者设置的“陷阱”。3判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)将 Na投入到 CuSO4溶液中 2NaCu2=2NaCu

3、()(2)Fe和稀盐酸反应 2Fe6H=2Fe33H2 ()(3)Fe和稀硝酸反应 Fe2H=Fe2H2 ()(4)Zn 和浓硫酸反应 Zn2H=H2Zn2 ()(5)CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应 Ba2SO42-=BaSO4()(6)Fe(OH)3和 HI 的反应 Fe(OH)33H=Fe33H2O ()(7)FeO和稀 HNO3的反应 FeO2H=Fe2H2O ()(8)稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应 HSO42-Ba2OH=BaSO4 2H2O ()(9)HS的电离 HSH2O=H3OS2 ()(10)NaHCO3的水解 HCO3-H2O=H2CO3OH ()(11

4、)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热 NH4+OH=NH3H2O （）(12)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2 2ClOSO2H2O=2HClOSO32-（）题组四 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 4 判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)向 FeI2中通入少量 Cl2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl ()(2)向 FeBr2中通入等量 Cl2 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl ()(3)向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2 ClOH2O CO2=HClO HCO3-()(4)向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2 2AlO2-CO23H2O=2Al

5、(OH)3CO32-()(5)少量 SO2和 NaOH 反应 SO2OH=HSO3-()(6)向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸 CO32-2H=H2O CO2()离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe和非氧化性酸反应应生成 Fe2，金属和氧化性酸反应不放 H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=使用是否正确以及反应条件等 的划固体与水反应向溶液中滴加盐酸醋酸溶液与水垢中的反应和稀盐酸的反应离子方程式的正误判断中常常设置物质是否能拆分陷阱氧化物弱电解质沉淀酸式根除外在离子方程式中不能拆分在复习时应熟记常见的弱电解质溶解度表加入铜片向水中加入一小块钠和浓盐酸混

6、合加热离子方程式除符合质量守恒外还应符合电荷守恒学生往往只注意质量守恒而略电荷守恒这也经常是命题者设置的陷阱题组三有关离子反应的反应原理判断正误正确的划错误的划将投入解向溶液中滴入烧碱溶液并加热向溶液中通入少量离子反应应符合客观事实而命题者往往设置不符合金属反应原理的陷阱如和非氧化性酸反应应生成和氧化性酸反应不放忽略隐含反应不符合配比关系使用是否正确以及反应条件等题(7)少量 Ca(OH)2和 NaHCO3反应 Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O()(8)NH4HSO3与 NaOH 等物质的量反应 NH4+HSO3-2OH=NH3H2O SO32-()题组五 离子方程式的书写规范 规范答案

7、 1.溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色沉淀 还原性 氧化性 5SO22MnO42H2O=2Mn25SO42-4H 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。考生答卷案例找错纠错 的划固体与水反应向溶液中滴加盐酸醋酸溶液与水垢中的反应和稀盐酸的反应离子方程式的正误判断中常常设置物质是否能拆分陷阱氧化物弱电解质沉淀酸式根除外在离子方程式中不能拆分在复习时应熟记常见的弱电解质溶解度表加入铜片向水中加入一小块钠和浓盐酸混合加热离子方程式除符合质量守恒外还应符合

8、电荷守恒学生往往只注意质量守恒而略电荷守恒这也经常是命题者设置的陷阱题组三有关离子反应的反应原理判断正误正确的划错误的划将投入解向溶液中滴入烧碱溶液并加热向溶液中通入少量离子反应应符合客观事实而命题者往往设置不符合金属反应原理的陷阱如和非氧化性酸反应应生成和氧化性酸反应不放忽略隐含反应不符合配比关系使用是否正确以及反应条件等题22Al2OH2H2O=2AlO23H2 3(1)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(2)2ICl2=I22Cl(3)Ba22OHSO42-Cu2=Cu(OH)2BaSO4(4)HCO3-OH=H2OCO32-(5)Fe33H2O=Fe(OH)33H(6)Al3

9、3NH3 H2O=Al(OH)33NH4+【考题训练】1.(2008广东理基,30)下列反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:NaH2O=NaOHH2 B.氯气与水反应:Cl2H2O=2HClClO C.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)33H=Al33H2O D.用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3Cu=Fe2Cu2 解析 钠与水反应的离子方程式为 2Na2H2O=2Na2OHH2,A 错;氯气与水的反应为 Cl2H2O=HClHClO,B 错;C 正确;D 中反应电荷不守恒,错误。2.(2008广东,11)下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.在稀氨水中通入过量 CO2:NH3 H

10、2OCO2=NH4+HCO3-B.少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中:SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO C.用稀 HNO3溶解 FeS固体:FeS2H=Fe2H2S D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2OHHSO42-=CaSO4H2O 解析 Ca(ClO)2具有强氧化性,而 SO2具有强还原性,二者会发生氧化还原反应,不可能生成CaSO3,而应生成CaSO4;稀HNO3具有强氧化性,而FeS 具有还原性,二者发生氧化还原反应生成 Fe3和 S;等物质的量的 Ca(OH)2溶液与稀 H2SO4混合的离子方程式为 Ca22OH2HSO42-=CaSO42H2O。

11、3.(2009广东,12)下列离子方程式正确的是(C )A.向盐酸中滴加氨水:HOH=H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)33H=Fe33H2O C.铜溶于稀硝酸:3Cu 8H2NO 3-=3Cu22NO 4H2O D.向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-2Cl23H2O=2SO32-4Cl6H 解析 NH3 H2O 是弱电解质,应写化学式,A错误;B中 Fe3能氧化 I,B错误;Cl2可将 SO32-氧化为 SO42-,D 错误。4.(2009广东理基,32)下列离子方程式正确的是 （）A.铁与稀 HNO3 反应:Fe 2H=Fe2H2 B.小苏打与氢氧化钠溶液混

12、合:HCO3OH=CO2H2O C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2CO 32=CaCO3 D.CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合:Cu2SO 422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2 C D 的划固体与水反应向溶液中滴加盐酸醋酸溶液与水垢中的反应和稀盐酸的反应离子方程式的正误判断中常常设置物质是否能拆分陷阱氧化物弱电解质沉淀酸式根除外在离子方程式中不能拆分在复习时应熟记常见的弱电解质溶解度表加入铜片向水中加入一小块钠和浓盐酸混合加热离子方程式除符合质量守恒外还应符合电荷守恒学生往往只注意质量守恒而略电荷守恒这也经常是命题者设置的陷阱题组三有关离子反应的反应原理判断正误正确的划错误的划

13、将投入解向溶液中滴入烧碱溶液并加热向溶液中通入少量离子反应应符合客观事实而命题者往往设置不符合金属反应原理的陷阱如和非氧化性酸反应应生成和氧化性酸反应不放忽略隐含反应不符合配比关系使用是否正确以及反应条件等题解析 铁与稀HNO3反应不产生H2,而是NO气体,且Fe2被氧化生成 Fe3,A项错;HCO3-与OH反应生成 CO32-而不是 CO2,B项错;碳酸氢钾只能写成 HCO3-,而不可写成 CO32-C项错;D项,生成两种沉淀,正确。1(2012大纲全国卷，7)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH=Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(

14、OH)2CO 32=CaCO32OH C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH=ClOCl H2O D稀硫酸中加入铁粉 2Fe 6H=2Fe33H2 解析：离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：(1)反应本身是否符合反应实际；(2)反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；(3)离子或分子的符号是否遵循书写规律。A.氨水为弱电解质，应写分子式 NH3 H2O，故 A错；B.澄清石灰水中 Ca(OH)2应写成离子形式，正确的写法为 Ca2CO =CaCO3；D.铁和稀硫酸的反应产物为 Fe2，应写为 Fe 2H=Fe2H2，故选 C。2.(2011新课标全国卷，12)能正确表示下列反

15、应的离子方程式为 ()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS 2H=Fe2H2S B.NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中：HCO3OH=CO32-H2O C.少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSO3 D.大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O 解析 Fe2和 S2都具有还原性，可被硝酸氧化为 Fe3和 SO2，A错误；由于 NaOH过量，OH与NH4和HCO3都反应，正确的离子方程式为NH4HCO32OH=NH3 H2OCO 32H2O，B错误；少量 SO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为 2C6H

16、5OSO2H2O=2C6H5OHSO 32，C错误；CaCO3是难溶物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D项离子方程式正确。3.(2012四川理综,9)下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na2H2O=Na2OHH2 B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-2H=H2SiO3 C.0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4+Al32SO42-2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3 H2O D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe 3NO3-6H=Fe33NO23H2O 解析 本题关键在于 C选项

17、的判断,要会根据反应物的量来确定离子方程式的正误。A中离子方程式电荷不守恒,是错误的;D中加入的是过量铁粉,产物应是 Fe2,是错误的;C 中反应物的物质的量之比为 12,将所有的离子按量写出来:NH4Al32SO42-2Ba24OH,分析量的关系发现它们恰好完全反应,生成 2BaSO4Al(OH)3NH3 H2O,故 C正确。C D C 的划固体与水反应向溶液中滴加盐酸醋酸溶液与水垢中的反应和稀盐酸的反应离子方程式的正误判断中常常设置物质是否能拆分陷阱氧化物弱电解质沉淀酸式根除外在离子方程式中不能拆分在复习时应熟记常见的弱电解质溶解度表加入铜片向水中加入一小块钠和浓盐酸混合加热离子方程式除符

18、合质量守恒外还应符合电荷守恒学生往往只注意质量守恒而略电荷守恒这也经常是命题者设置的陷阱题组三有关离子反应的反应原理判断正误正确的划错误的划将投入解向溶液中滴入烧碱溶液并加热向溶液中通入少量离子反应应符合客观事实而命题者往往设置不符合金属反应原理的陷阱如和非氧化性酸反应应生成和氧化性酸反应不放忽略隐含反应不符合配比关系使用是否正确以及反应条件等题4.(2012江苏，9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (C)A.用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5IIO33H2O=3I26OH B.向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH溶液并加热：NH4OH=NH3H2O C.将过量 SO2通入

19、冷氨水中：SO2NH3 H2O=HSO 3NH4 D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO =AgNO H2O 解析 结合离子反应方程式的书写注意事项解决问题。A项,因反应在酸性溶液中进行,正确的离子方程式应为5IIO36H=3I23H2O;B项,因NaOH 溶液过量,正确的离子方程式应为 NH4HCO32OH=NH3CO 322H2O;C项,SO2过量时生成 NH4HSO3,正确;D项,得失电子不守恒,正确的离子方程式应为 3Ag4HNO 3=3AgNO2H2O。5(2010课标全国卷，13)下表中评价合理的是 （B ）选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2F

20、e3O418H =6Fe3H28H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-2H=CO2H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO =BaSO4 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2 错误，Fe2与 Br的化学 计量数之比应为12 解析 A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为 NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气

21、的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且 Br的还原性弱于 Fe2，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。的划固体与水反应向溶液中滴加盐酸醋酸溶液与水垢中的反应和稀盐酸的反应离子方程式的正误判断中常常设置物质是否能拆分陷阱氧化物弱电解质沉淀酸式根除外在离子方程式中不能拆分在复习时应熟记常见的弱电解质溶解度表加入铜片向水中加入一小块钠和浓盐酸混合加热离子方程式除符合质量守恒外还应符合电荷守恒学生往往只注意质量守恒而略电荷守恒这也经常是命题者设置的陷阱题组三有关离子反应的反应原理判断正误正确的划错误的划

22、将投入解向溶液中滴入烧碱溶液并加热向溶液中通入少量离子反应应符合客观事实而命题者往往设置不符合金属反应原理的陷阱如和非氧化性酸反应应生成和氧化性酸反应不放忽略隐含反应不符合配比关系使用是否正确以及反应条件等题6(2012海南，12改编)能正确表示下列反应的离子方程式为 (B)A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3OH=CO32H2O B二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2ClO2OH=SO42ClH2O C硫化钡加入稀硫酸：BaS 2H=H2S Ba2 D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO42-3ClH2O4H 解析 选项 A，N

23、aHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应一定生成 CaCO3；选项 B，在溶液中 ClO能将 SO2氧化为 SO ；选项 C，BaS与稀硫酸反应生成更难溶的 BaSO4沉淀；选项 D，在强碱溶液中，不可能生成 H。一、单项选择题 1下列说法不正确的是 (D)将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A B C D 解析 BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非

24、电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。2 下列有关电解质的说法中正确的是()A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解 解析 强电解质不一定是离子化合物，如 HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故 C、D错。3 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ()A

25、 B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖)BaSO4 C2H5OH H2O 本讲内容结束 请完成练出高分 的划固体与水反应向溶液中滴加盐酸醋酸溶液与水垢中的反应和稀盐酸的反应离子方程式的正误判断中常常设置物质是否能拆分陷阱氧化物弱电解质沉淀酸式根除外在离子方程式中不能拆分在复习时应熟记常见的弱电解质溶解度表加入铜片向水中加入一小块钠和浓盐酸混合加热离子方程式除符合质量守恒外还应符合电荷守恒学生往往只注意质量守恒而略电荷守恒这也经常是命题者设置的陷阱题组三有关离子反应的反应原理判

26、断正误正确的划错误的划将投入解向溶液中滴入烧碱溶液并加热向溶液中通入少量离子反应应符合客观事实而命题者往往设置不符合金属反应原理的陷阱如和非氧化性酸反应应生成和氧化性酸反应不放忽略隐含反应不符合配比关系使用是否正确以及反应条件等题解析 铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O 是弱电解质，D项错误。4下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ()ANaHCO3=NaHCO32-BNaHSO4=NaHSO42-CMgCl2=Mg22Cl DBa(OH)2=Ba22O

27、H 解析 HCO3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A 项书写错误；而 HSO4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。5有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2HSO32-=SO2H2O的化学反应的组合共有()A6个 B9个 C12个 D15个 解析 亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用 SO 32表示，其余在溶液中均可用 SO32-表示。四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用 H表示，HNO3有强氧化性，与 S

28、O32-反应时有 NO3-参与，离子方程式也不符合 2HSO32-=SO2H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出 6 个反应，且离子方程式相同，故选 A。6 下列离子方程式书写正确的是 ()A向水中通入氯气：Cl2H2ClClO B向氯化铁溶液中加入铜：2Fe33Cu=2Fe 3Cu2 CNH4HCO3溶液与过量 KOH浓溶液共热：NH4+OH=NH3H2O D向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O 解析 A项生成的 HClO为弱酸，需写成化学式形式；B项 Fe3能将 Cu 氧化成 Cu2，但本身被还原为 Fe2；C项过量 KOH能与 HCO3反应生成 CO 32

29、。A A D 的划固体与水反应向溶液中滴加盐酸醋酸溶液与水垢中的反应和稀盐酸的反应离子方程式的正误判断中常常设置物质是否能拆分陷阱氧化物弱电解质沉淀酸式根除外在离子方程式中不能拆分在复习时应熟记常见的弱电解质溶解度表加入铜片向水中加入一小块钠和浓盐酸混合加热离子方程式除符合质量守恒外还应符合电荷守恒学生往往只注意质量守恒而略电荷守恒这也经常是命题者设置的陷阱题组三有关离子反应的反应原理判断正误正确的划错误的划将投入解向溶液中滴入烧碱溶液并加热向溶液中通入少量离子反应应符合客观事实而命题者往往设置不符合金属反应原理的陷阱如和非氧化性酸反应应生成和氧化性酸反应不放忽略隐含反应不符合配比关系使用是否

30、正确以及反应条件等题 的划固体与水反应向溶液中滴加盐酸醋酸溶液与水垢中的反应和稀盐酸的反应离子方程式的正误判断中常常设置物质是否能拆分陷阱氧化物弱电解质沉淀酸式根除外在离子方程式中不能拆分在复习时应熟记常见的弱电解质溶解度表加入铜片向水中加入一小块钠和浓盐酸混合加热离子方程式除符合质量守恒外还应符合电荷守恒学生往往只注意质量守恒而略电荷守恒这也经常是命题者设置的陷阱题组三有关离子反应的反应原理判断正误正确的划错误的划将投入解向溶液中滴入烧碱溶液并加热向溶液中通入少量离子反应应符合客观事实而命题者往往设置不符合金属反应原理的陷阱如和非氧化性酸反应应生成和氧化性酸反应不放忽略隐含反应不符合配比关系

31、使用是否正确以及反应条件等题 的划固体与水反应向溶液中滴加盐酸醋酸溶液与水垢中的反应和稀盐酸的反应离子方程式的正误判断中常常设置物质是否能拆分陷阱氧化物弱电解质沉淀酸式根除外在离子方程式中不能拆分在复习时应熟记常见的弱电解质溶解度表加入铜片向水中加入一小块钠和浓盐酸混合加热离子方程式除符合质量守恒外还应符合电荷守恒学生往往只注意质量守恒而略电荷守恒这也经常是命题者设置的陷阱题组三有关离子反应的反应原理判断正误正确的划错误的划将投入解向溶液中滴入烧碱溶液并加热向溶液中通入少量离子反应应符合客观事实而命题者往往设置不符合金属反应原理的陷阱如和非氧化性酸反应应生成和氧化性酸反应不放忽略隐含反应不符合配比关系使用是否正确以及反应条件等题