高考三轮冲刺专题五：化学反应中的能量变化详细解析版中学教育高考中学教育高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 2012年高考三轮冲刺 专题五：化学反应中的能量变化（详细解析版）第 I 卷（选择题，共 52分）一、单选题（共 14题，每小题 3分）1已知在 101 kPa 下，1 g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量 120.9 kJ.则下列说法中正确的是()A氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol B1 mol H2O(l)具有的能量大于 1 mol H2O(g)具有的能量 C反应的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6 kJ/mol D2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)具有的能量总和大于 2 mol H2O(g)具有的能量

2、解析：A项，燃烧热是指生成液态水时放出的热量，而题中给出的是气态水，故不能得出燃烧热的数据；B项，气态水所具有的能量大于液态水所具有的能量；C项，氢气燃烧时放热，H的值应为负值；D项，放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确 答案：D 2下列变化中一定为放热反应的是()AN2(g)O2(g)=2NO(g)；H182.6 kJ/mol BH2O(g)=H2O(l)；H44.0 kJ/mol C形成化学键过程中放出 256.6 kJ能量的化学反应 D能量变化如图所示的化学反应 解析：H为正值，说明该反应为吸热反应，A项错误；由水蒸气变为液态水，不属于化学反应，是物理变化，B项错误；化学

3、反应过程中反应物的化学键断裂需吸收能量，题中仅知形成化学键过程中放出 256.6 kJ能量，不一定为放热反应，C 项错误；从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D项正确 答案：D 3一些烷烃的燃烧热如下表：化合物 燃烧热(kJ/mol)化合物 燃烧热(kJ/mol)甲烷 890.3 正丁烷 2878.0 学习必备 欢迎下载 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2甲基丁烷 3531.3 下列表达正确的是()A 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)；H1560.8 kJ/mol B稳定性：正丁烷异丁烷

4、 C正戊烷的燃烧热大于 3531.3 kJ/mol D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 解析：选项 A，所给的热化学方程式中 H2O为非稳定的气态，且H值也与化学计量数不符，错误选项 B，等物质的量的正丁烷燃烧释放出的热量大于异丁烷，说明正丁烷具有的总能量大于异丁烷，所以异丁烷的稳定性大于正丁烷选项 C，根据正丁烷的燃烧热大于异丁烷，推知正戊烷的燃烧热大于 2甲基丁烷的燃烧热，即大于 3531.3 kJ/mol.选项 D，相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 答案：C 4已知反应：101 kPa 时，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6 kJ

5、/mol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJ/mol 又知由 H2和 O2反应生成 1 mol 液态水比生成 1 mol 气态水多放出 44 kJ 热量下列结论中正确的是()AH2的燃烧热为 285.8 kJ/mol BH2和 O2反应生成液态水时的热化学方程式为 H2(g)12O2(g)=H2O(l)；H571.6 kJ/mol C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ热量 解析：燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，故氢气的燃烧热为(483

6、.6 1244.0)kJ/mol，即 285.8 kJ/mol，A项正确；B 项的热化学方程式应为H2(g)12O2(g)=H2O(l)；H285.8 kJ/mol，B项错误；中和热单位应为 kJ/mol，故 C错误；醋酸为弱酸，电离时要吸收热量，则最终放出的热量将小于 57.3 kJ，D项错误 答案：A 分已知在下氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时放出热量则下列说法中正确的是氢气的燃烧热为具有的能量大于具有的能量反应的热化学方程式为和具有的能量总和大于具有的能量解析项燃烧热是指生成液态水时放出的热量而题中应为负值项放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量故正确答案下列变化中一定为放热反应的是

7、形成化学键过程中放出能量的化学反应能量变化如图所示的化学反应解析为正值说明该反应为吸热反应项错误由水蒸气变为液态放出能量不一定为放热反应项错误从图中可以看出反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应项正确答案一些烷烃的燃烧热如下表化合物燃烧热甲烷化合物正丁烷燃烧热学习必备欢迎下载乙烷丙烷异丁烷甲基丁烷下列表达正确学习必备 欢迎下载 5已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的H12.1 kJ/mol；HCl(aq)与 NaOH 反应的H55.6 kJ/mol.则 HCN 在水溶液电离的H等于()A67.7 kJ/mol B43.5 kJ/mol C43.5 kJ/mol D67.7 kJ/

8、mol 解析：根据盖斯定律，将 HCN 与 NaOH 的反应设计为以下两步：H355.6 kJ/molH112.1 kJ/mol 则H1H2H312.1 kJ/molH2(55.6 kJ/mol)H243.5 kJ/mol.答案：C 6强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJ/mol 已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)；HQ1 kJ/mol HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)；HQ2 kJ/mol 上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是()A

9、Q1Q257.3 BQ1Q257.3 CQ1Q257.3 D无法确定 解析：中和热表示的是强酸与强碱的稀溶液反应生成 1 mol H2O(g)所释放出的热量，而第一个反应中 CH3COOH 为弱酸，电离时要吸热，所以反应放出的热量小于 57.3 kJ，C 项正确 答案：C 7下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物燃烧热的是()ACO(g)12O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJ/mol BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H 802.3 kJ/mol；C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；分已知在下氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时放出热量则下列说法中正确的是氢气

10、的燃烧热为具有的能量大于具有的能量反应的热化学方程式为和具有的能量总和大于具有的能量解析项燃烧热是指生成液态水时放出的热量而题中应为负值项放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量故正确答案下列变化中一定为放热反应的是形成化学键过程中放出能量的化学反应能量变化如图所示的化学反应解析为正值说明该反应为吸热反应项错误由水蒸气变为液态放出能量不一定为放热反应项错误从图中可以看出反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应项正确答案一些烷烃的燃烧热如下表化合物燃烧热甲烷化合物正丁烷燃烧热学习必备欢迎下载乙烷丙烷异丁烷甲基丁烷下列表达正确学习必备 欢迎下载 H 571.6 kJ/mol DH2(g)Cl2

11、(g)=2HCl(g)；H184.6 kJ/mol 解析：燃烧热概念中的两个关键点是：以 1 mol 可燃物为标准，产物为稳定的氧化物；B项 H2O(g)相对 H2O(l)不稳定；C项不以 1 mol H2为标准；D项，没有生成稳定的氧化物 答案：A 8在 298 K 时，某密闭容器在催化剂存在时，进行合成氨反应，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol，在该条件下，下列叙述正确的是()A1 mol 氮气和 3 mol 氢气反应放出热量为 92.4 kJ B1 mol 氮气和 3 mol 氢气反应吸收的热量为 92.4 kJ C相同条件下，1 L 氮气与

12、 3 L 氢气的能量总和大于 2 L 氨气的能量 D2 mol 氨气分解吸收热量大于 92.4 kJ 解析：合成氨反应为放热反应，选项 B错误；可逆反应不能进行彻底，A、D项错误 答案：C 9氯原子对 O3的分解有催化作用：O3Cl=ClOO2 H1，ClOO=ClO2 H2，大气臭氧层的分解反应是 O3O=2O2 H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是()A反应 O3O=2O2的HE1E3 B反应 O3O=2O2的HE2E3 CO3O=2O2是吸热反应 DHH1H2 解析：O3O的总能量高于 2O2的总能量，故反应 O3O=2CO2为放热反应，H0；此反应的HE3E2，选项

13、A、B、C 均错误；根据题目的反应，结合盖斯定律可得HH1分已知在下氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时放出热量则下列说法中正确的是氢气的燃烧热为具有的能量大于具有的能量反应的热化学方程式为和具有的能量总和大于具有的能量解析项燃烧热是指生成液态水时放出的热量而题中应为负值项放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量故正确答案下列变化中一定为放热反应的是形成化学键过程中放出能量的化学反应能量变化如图所示的化学反应解析为正值说明该反应为吸热反应项错误由水蒸气变为液态放出能量不一定为放热反应项错误从图中可以看出反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应项正确答案一些烷烃的燃烧热如下表化合物燃烧热甲烷化合

14、物正丁烷燃烧热学习必备欢迎下载乙烷丙烷异丁烷甲基丁烷下列表达正确学习必备 欢迎下载 H2.答案：D 10已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/Kj 436 a 369 则表中a为()A404 B 260 C230 D200 解析：1 mol H2(g)与 1 mol Br2(g)完全反应生成 2 mol HBr(g)的H1(369 2436a)(302 a)kJ/mol 则HH2H1 即72 kJ/mol 3

15、0 kJ/mol (302 a)kJ/mol 30 kJ/mol 302 kJ/mol a a200 答案：D 11生活中到处都有化学知识，家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)；H144.8 kJ/mol.下列说法正确的是()AO2和 O3互为同分异构体 BO2在任何条件下均能转化为 O3 CO2比 O3稳定 D为防止植物油等食物被细菌污染，可将其放入家用消毒柜消毒 解析：由热化学方程式可知，O3的能量高于 O2，故 O2比 O3稳定；O2和 O3互为同素异形体；植物油中含有碳碳双键，放在家用消毒柜中易被 O3氧化而变质 答案：C

16、分已知在下氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时放出热量则下列说法中正确的是氢气的燃烧热为具有的能量大于具有的能量反应的热化学方程式为和具有的能量总和大于具有的能量解析项燃烧热是指生成液态水时放出的热量而题中应为负值项放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量故正确答案下列变化中一定为放热反应的是形成化学键过程中放出能量的化学反应能量变化如图所示的化学反应解析为正值说明该反应为吸热反应项错误由水蒸气变为液态放出能量不一定为放热反应项错误从图中可以看出反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应项正确答案一些烷烃的燃烧热如下表化合物燃烧热甲烷化合物正丁烷燃烧热学习必备欢迎下载乙烷丙烷异丁烷甲基丁烷下列表

17、达正确学习必备 欢迎下载 12在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2 解析：根据盖斯定律：将2 可得反应 即H12H2H3 答案：A 13将 1 g H2和 4 g O2混合点燃，充分反应，放出 71.45 kJ 热量，同样条件下 1 mol H2在 O2中完全燃烧放出的热量是()A71.45 kJ B142.9 kJ C571.6 kJ D

18、285.8 kJ 解析：1 g H2和 4 g O2反应时，H2剩余，实际参加反应的 H2为 0.5 g，因此，1 mol H2在 O2中完全燃烧放出的热量为 71.45 kJ 4285.8 kJ.答案：D 14下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 解析：生成物总能量高于反应物总能量的化学反应为吸热反应B、C、D项为放热反应，A为吸热反应 答案：A 第 II 卷（非选择题，共 48分）15（8 分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料(1)在 25、101 kPa 时，16 g CH4完全燃

19、烧生成液态水时放出的热量是 890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_ 分已知在下氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时放出热量则下列说法中正确的是氢气的燃烧热为具有的能量大于具有的能量反应的热化学方程式为和具有的能量总和大于具有的能量解析项燃烧热是指生成液态水时放出的热量而题中应为负值项放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量故正确答案下列变化中一定为放热反应的是形成化学键过程中放出能量的化学反应能量变化如图所示的化学反应解析为正值说明该反应为吸热反应项错误由水蒸气变为液态放出能量不一定为放热反应项错误从图中可以看出反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应项正确答案一些烷烃的燃烧热如下

20、表化合物燃烧热甲烷化合物正丁烷燃烧热学习必备欢迎下载乙烷丙烷异丁烷甲基丁烷下列表达正确学习必备 欢迎下载(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H 437.3 kJ/mol H2(g)12O2(g)=H2O(g)；H285.8 kJ/mol CO(g)12O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJ/mol 则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_ kJ/mol.解析：(1)根据提供信息，1 mol 甲烷完全燃烧生成液态水放出 890.31 kJ的热量，因此其热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.31 k

21、J/mol.(2)设提供的三个反应分别为、，根据盖斯定律，由得 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，因此该反应的H437.3 kJ/mol(285.8 kJ/mol)(283.0 kJ/mol)131.5 kJ/mol.答案：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.31 kJ/mol(2)131.5 16（8 分）(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和水，已知室温下 1 g 甲硅烷自燃放出热量 44.6 kJ，其热化学方程式是_ _.(2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)时放出 650

22、 kJ 热量，则表示 C2H2(g)燃烧热的热化学方程式为_.解析：(1)1 mol甲硅烷(SiH4)自燃放出的热量为 44.6 kJ 321427.2 kJ，故甲硅烷自燃的热化学方程式为 SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)；H1427.2 kJ/mol.(2)n(C2H2)13 g26 g/mol0.5 mol，则 1 mol C2H2完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)时放出的热量为650 kJ0.51300 kJ.答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)；H1427.2 kJ/mol(2)C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O

23、(l)；H1300 kJ/mol 17（8 分）某实验小组用 0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液(1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH溶液，则至少需要称量 NaOH 固体_g.分已知在下氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时放出热量则下列说法中正确的是氢气的燃烧热为具有的能量大于具有的能量反应的热化学方程式为和具有的能量总和大于具有的能量解析项燃烧热是指生成液态水时放出的热量而题中应为负值项放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量故正确答案下列变化中一定为放热反应的是形成化学键过程中放出能

24、量的化学反应能量变化如图所示的化学反应解析为正值说明该反应为吸热反应项错误由水蒸气变为液态放出能量不一定为放热反应项错误从图中可以看出反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应项正确答案一些烷烃的燃烧热如下表化合物燃烧热甲烷化合物正丁烷燃烧热学习必备欢迎下载乙烷丙烷异丁烷甲基丁烷下列表达正确学习必备 欢迎下载(2)从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器(填序号)_ .测定中和热的实验装置如图所示 (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为 57.3 kJ/mol)：_.(2)取 50 mL NaOH溶液和 30 mL 硫酸进行实验，实验数据如下表 请填写下

25、表中的空白：温度 实验 次数 起始温度t1/终止温度t2/平均温度差(t2t1)/H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为 0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)则中和热H_(取小数点后一位)上述实验结果的数值与 57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_ a实验装置保温、隔热效果差 b在量取 N

26、aOH 溶液的体积时仰视读数 c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度 分已知在下氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时放出热量则下列说法中正确的是氢气的燃烧热为具有的能量大于具有的能量反应的热化学方程式为和具有的能量总和大于具有的能量解析项燃烧热是指生成液态水时放出的热量而题中应为负值项放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量故正确答案下列变化中一定为放热反应的是形成化学键过程中放出能量的化学反应能量变化如图所示的化学反应解析为正值说明该反应为吸热反应项错误由水蒸气变为液态放出能量不一定为放热反应项错误从图中可以看

27、出反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应项正确答案一些烷烃的燃烧热如下表化合物燃烧热甲烷化合物正丁烷燃烧热学习必备欢迎下载乙烷丙烷异丁烷甲基丁烷下列表达正确学习必备 欢迎下载 解析：.(1)根据中和热定义和热化学方程式的书写原则可得：12H2SO4(aq)NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol.(2)1、2、3、4 次实验的温度差分别为 4.0、6.1、3.9、4.1，与其他三组数据相比，6.1 较大，舍去 其余三次温度差的平均值为 4.0.0.5 mol/L H2SO4(aq)和 0.5 mol/L NaOH(aq)的密度为 1 g/cm3，故m

28、(H2SO4)(H2SO4)V(H2SO4)1 g/mL30 mL 30 g，m(NaOH)(NaOH)V(NaOH)1 g/mL 50 mL50 g 中和后生成的溶液为稀溶液，其比热容c4.18 J/(g)，由此可以计算出 30 mL H2SO4(aq)和 50 mL NaOH(aq)发生反应时放出的热量为：Q放m(NaOH)m(H2SO4)c(t2t1)，中和热为生成 1 mol H2O(l)时放出的热量，H804.18 4.00.025103 kJ/mol 53.5 kJ/mol.答案：.(1)5.0(2)abe.(1)12H2SO4(aq)NaOH(aq)12Na2SO4(aq)H2O

29、(l)；H57.3 kJ/mol(2)4.0 53.5 kJ/mol acd 18（8 分）工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)下图表示该反应进行过程中的能量变化 (1)曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂时的能量变化，该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应写出该反应的热化学方程式_ _.(2)选择适宜的催化剂_(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热 解析：(1)反应物的总能量(1 mol CO 2 mol H2)大于生成物的总能量(1 mol CH3OH)，故该反应为放热反应能量差值为 510 kJ/mol

30、 419 kJ/mol 91 kJ/mol 则反应的热化学方程式为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H91 kJ/mol.(2)从图中可知，曲线 b 和曲线 a 中反应物总能量与生成物总能量的差值不变即催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应热 分已知在下氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时放出热量则下列说法中正确的是氢气的燃烧热为具有的能量大于具有的能量反应的热化学方程式为和具有的能量总和大于具有的能量解析项燃烧热是指生成液态水时放出的热量而题中应为负值项放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量故正确答案下列变化中一定为放热反应的是形成化学键过程中放出能量的化学反应能量变化如图所示的化

31、学反应解析为正值说明该反应为吸热反应项错误由水蒸气变为液态放出能量不一定为放热反应项错误从图中可以看出反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应项正确答案一些烷烃的燃烧热如下表化合物燃烧热甲烷化合物正丁烷燃烧热学习必备欢迎下载乙烷丙烷异丁烷甲基丁烷下列表达正确学习必备 欢迎下载 答案：(1)放热 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H91 kJ/mol(2)不能 19（8 分）通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能已知部分化学键的键能如下：化学键 NH NN O=O NN OH 键能(kJ/mol)386 167 498 946 460 (1)发射神舟飞船的长征火箭

32、用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成 N2(气态)和 H2O(液态).1 mol肼完全燃烧时放出的热量为_(2)为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量，常用二氧化氮作氧化剂代替氧气，这两者反应生成氮气和水蒸气且：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)；H167.7 kJ/mol N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)；H2534 kJ/mol 试写出肼和 NO2完全反应的热化学方程式：_ _.解析：(1)根据题意，肼燃烧时发生反应为 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)；故H(386 4167)498(946 22460)577 kJ/m

33、ol，即 1 mol 肼完全燃烧时放出的热量为 577 kJ.(2)根据题意，要求计算下列反应的反应热：N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)；H3.根据盖斯定律，一个反应的反应热的大小仅与其始态和终态有关，而与其过程无关，则存在：2，即：H3H2H12567.85 kJ/mol.答案：(1)577 kJ(2)N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)；H3567.85 kJ/mol 20（8 分）将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一煤转化为水煤气的主要反应为：CH2O(g)=高温CO H2.有关物质的燃烧热数据如下表所示：物

34、质 C H2 CO H/kJ mol1 393.5 285.8 283.0 已知：1 mol H2O(g)转化为 1 mol H2O(l)放出 44.0 kJ的热量回答下列问题：分已知在下氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时放出热量则下列说法中正确的是氢气的燃烧热为具有的能量大于具有的能量反应的热化学方程式为和具有的能量总和大于具有的能量解析项燃烧热是指生成液态水时放出的热量而题中应为负值项放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量故正确答案下列变化中一定为放热反应的是形成化学键过程中放出能量的化学反应能量变化如图所示的化学反应解析为正值说明该反应为吸热反应项错误由水蒸气变为液态放出能量不一定为放

35、热反应项错误从图中可以看出反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应项正确答案一些烷烃的燃烧热如下表化合物燃烧热甲烷化合物正丁烷燃烧热学习必备欢迎下载乙烷丙烷异丁烷甲基丁烷下列表达正确学习必备 欢迎下载(1)写出 C完全燃烧的热化学方程式：_.(2)写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式：_ _.(3)现以 H2或 CO为燃料来提供热能，你认为应该选择_，理由是_ _ _.解析：(1)由表格中 C的燃烧热的数据可书写出 C完全燃烧生成 CO2的热化学方程式(2)依据 C、H2、CO的燃烧热，书写热化学方程式 C(s)O2(g)=CO2(g)；H1393.5 kJ mol1 H2(g)12O

36、2(g)=H2O(l)；H2285.8 kJ mol1 CO(g)12O2(g)=CO2(g)；H3283.0 kJ mol1 H2O(g)=H2O(l)；H444 kJ mol1 由得 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)；HH1H2H3H4 393.5 kJ mol1(285.8 kJ mol1)(283.0 kJ mol1)(44 kJ mol1)131.3 kJ mol1(3)此小题为开放性试题，可以从等质量 H2和 CO完全燃烧放热多少的角度选择 H2，也可以从生产成本的角度选择 CO.答案：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJ mol1(2)C(s)H2

37、O(g)=CO(g)H2(g)；H131.3 kJ mol1(3)H2 等质量的 H2完全燃烧放出的热量比 CO多，且 H2的燃烧产物为 H2O，对环境无影响 CO 生产 H2的成本比生产 CO的成本高 分已知在下氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时放出热量则下列说法中正确的是氢气的燃烧热为具有的能量大于具有的能量反应的热化学方程式为和具有的能量总和大于具有的能量解析项燃烧热是指生成液态水时放出的热量而题中应为负值项放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量故正确答案下列变化中一定为放热反应的是形成化学键过程中放出能量的化学反应能量变化如图所示的化学反应解析为正值说明该反应为吸热反应项错误由水蒸气

38、变为液态放出能量不一定为放热反应项错误从图中可以看出反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应项正确答案一些烷烃的燃烧热如下表化合物燃烧热甲烷化合物正丁烷燃烧热学习必备欢迎下载乙烷丙烷异丁烷甲基丁烷下列表达正确学习必备 欢迎下载 分已知在下氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时放出热量则下列说法中正确的是氢气的燃烧热为具有的能量大于具有的能量反应的热化学方程式为和具有的能量总和大于具有的能量解析项燃烧热是指生成液态水时放出的热量而题中应为负值项放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量故正确答案下列变化中一定为放热反应的是形成化学键过程中放出能量的化学反应能量变化如图所示的化学反应解析为正值说明该反应为吸热反应项错误由水蒸气变为液态放出能量不一定为放热反应项错误从图中可以看出反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应项正确答案一些烷烃的燃烧热如下表化合物燃烧热甲烷化合物正丁烷燃烧热学习必备欢迎下载乙烷丙烷异丁烷甲基丁烷下列表达正确