2021届高考化学模拟预热卷（重庆地区专用）.pdf

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1、2021届高考化学模拟预热卷（重庆地区专用）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法中错误的是（）A.用静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量B.可用氨水来检验氯气管道是否漏气C.黑色金属材料包括铁、铜、铭以及它们的合金D.金刚砂可用作砂纸、砂轮的磨料2 .M g（N H）2 可发生水解M g（N H）2 +2 H2O -N2H4+M g（O H）2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

2、（）H H/N-NA.中子数为8的氧原子：；8。B.N 2 H 4 的结构式：HC.M g2+的结构示意图：D.HO的电子式：H：0：H3 .设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：C H2=CH2+HOO-I C HJCHJOH O下列有关说法中正确的是（）A.标准状况下2 2.4 L乙烯和乙醇的混合物完全燃烧，消耗。2 的分子数均为3 NAB.l mo lH?。和H 2 F+的混合物中所含质子数为IONAC.乙醇催化氧化生成1 mo l乙醛时转移电子数为2NAD.4 6 g 乙醇中所含共价键的数目为7NA4.下列实验方案的设计中，可行的是（）A.用溶解、过滤的方法分离K

3、N O 3 和 N a C l固体的混合物B.用萃取的方法分离煤油和汽油C.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气5.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸钠的水溶液呈碱性：CO j +2H?0-H 2co3 +20HB.用 CH3co0H 溶解 CaCO3：CO+C H 3coO H-C H 3coeT +H20 +C 021C.向Fe（0H）3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=F e3+3H2OD.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+02-2Fe3+2C 6.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族

4、元素，X、Y 之间可形成六种化合物,Z 与 X 或 Y 均可形成两种离子化合物，W 原子的最外层电子数比Y 的 多 1,下列说法错误的是（）A.最高价氧化物对应水化物的酸性：WXB.Y、W 的最常见单质均能与X 的简单氢化物发生置换反应C.ZX3 Z3X均是含有共价键的离子化合物D.WY2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色7.下列实验操作或装置正确的是（）A.蒸发除去苯甲酸中的乙醇B.除去水中的苯酚C.实验室纯化工业乙酸乙酯D.用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液8.下列实验操作、现象及结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A向装有经过硫酸处理的C1O3（橘红色）的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由橘红色变为

5、浅绿色（c1+）乙静具有还原性B向稀氨水和酚醐混合溶液中加入少量Ag2O,振荡溶液由浅红色变为红色Ag2O 是强碱C取两支试管，分别加入4mLO.Olmol/L 和 4mL0.02mol/L 的 KMnO4 溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.2mol/LH2c2。4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需时间第二支试管溶液褪色所需时间更短其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大D取少许CH3cH?Br与 NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNC3溶液无淡黄色沉淀CH3cH?Br没有水解A.AB.BC.CD.D9.一种生产聚苯乙烯的流程如下:聚莘乙悟下列叙述不正确的是（）A.苯乙烯的分子式为C 8

6、 H 8B.l m o l苯乙烯最多可与4 m o l H?发生加成反应C.鉴别乙苯与苯乙烯可用Bn的四氯化碳溶液D.乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面1 0.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代始的工艺流程如图所示,在生产N a H C O,的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是（）A.过 程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气B.在过程H中实现了 TBA、C u d?的再生C.理论上每生成1 m o l N a H C O,可得到1 m o l C2H4C 12催化剂JD.过程 H I 中的反应是 C 2 H 4+2 C U C L C 2 H 4 c lZ+2CUC 11 1.已知

7、：2 H 2（g）+O 2（g）:=2 H,O （1）A W,=-5 7 2 k J/m o lC（s）+O,（g）=C O2（g）/,=-3 9 3.5 k J /m o lC2H5OH（1）+3 0,（g）=2CO2（g）+3 H2O（l）=-1 3 6 7 k J/m o l则 2 c（s）+3 H 2（g）+g o 2（g）G HQEl）”为（）A.+2 7 8 k J /m o lB.-2 7 8 k J/m o lC.4 4 0 1.5 k J/m o lD.-4 0 1.5 k J/m o l1 2.钢盐生产过程中排出大量的钢泥 主要含有B a C C 3、B a Si O3 B

8、 a C O3,B a Si O?等,由该钢泥制取硝酸领 B a（N O 3）2 1 的工艺流程如下:比0 稀 HNO；X Ba（OH）2己知废渣中含有F e（O H）3。下列说法错误的是（）A.“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钢B.为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施C.“中和I ”加入的X可选用B a C O3D.废渣经过加工可用来生产油漆或涂料1 3.2 5 C 时,向 2 0 m L 0.1 m o l-L-1的氨水中滴加浓度为0.1 m o l -L-1的 H C 1 溶液溶液中 g f（N H“？O）和溶液pH的变化曲线如图所示。已 知c点加入H C 1 溶液

9、的体积为1 0 m L,N H：）b点加入H C 1 溶液的体积为2 0 m L。相关说法正确的是（）A.2 5 时氨水的电离常数的数量级为1 0“B.滴定过程中可选用酚酸做指示剂C.a、氏 c、四点中，d点时水的电离程度最大D.c 点时，c（N H；）c（C）c（O H-）c（H+）14.T C时，体积均为0.5 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2A(g)+B(g)_2c(g)A/=-QkJ mor(Q 0)保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表，下列叙述中正确的是()容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75 Q kJ0.40.21.

10、6A.容器中达到平衡时放出的热量为0.05(?kJB.向容器中通入氢气，平衡时A 的转化率变大C.其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C 的体积分数小于三3D.容器中反应的平衡常数值均为18二、非选择题：共 58分。第 1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18 19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 43分。15.(14分)碱式硫酸铁 Fe(OH)SO4 是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：过量废铁屑 NaHCO,H?SO NaNOa己知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。完成

11、下列填空:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4(1)反 应 I 后的溶液中存在的阳离子有(2)加入少量NaHCO,的目的是将溶液的pH 调节在_范围内，从而使溶液中的该工艺中“搅拌”的作用是 O(3)反应I I 加入N a N C)2的目的是氧化F e ，反 应 的 离 子 方 程 式 为。在实际生产中，反应H常 同 时 通 入 以 减 少 N a N O2的用量，若参与反应的O?有 11.2L (标准状况)，则相当于节约了 N a N O?g。(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的 F e(O H)产可部分水解生成 F e 2(O H)

12、4r 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 o(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有F e2+及 N O；。为检验所得产品中是否含有F e2+,应使用的试剂为(选填序号)。a.氯水b.K SC N 溶液c.N a O H 溶液d.酸性K M n O,溶液16.(15分)在工业上经常用水蒸气蒸储的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠实验步骤如下：(1)提取柠檬烯将2 3个新鲜橙子皮剪成极小碎片后，投 入 10 0 mL烧瓶D中，加入约30 mL水，按照下图安装水蒸气蒸馄装置。松开弹簧夹G。加热水蒸气发生器A至水沸腾，当 T 形管的

13、支管口有大量水蒸气冲出时夹紧弹簧夹G,开启冷却水，水蒸气蒸储即开始进行。一段时间后可观察到在锥形瓶的储出液的水面上有一层很薄的油层。(2)提纯柠檬烯将储出液用10 m L二氯甲烷萃取，萃取3 次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的50 mL锥形瓶中。将锥形瓶中的溶液倒入50 mL蒸储瓶中蒸储。当二氯甲烷基本蒸完后改用水泵减压蒸镭以除去残留的二氯甲烷。最后瓶中只留下少量橙黄色液体，即橙油。回答下列问题：直玻璃管C 的作用是。冷 凝 水 从 直 形 冷 凝 管 的(填“a”或“b”)口进入。(2)水蒸气蒸储时，判断蒸储结束的方法是；为了防止倒吸，实验停止时应进行的操作是。(3)将镭出液用二氯甲烷

14、萃取时用到的主要实验仪器是 o(4)无水硫酸钠的作用是。(5)二氯甲烷的沸点为39.8,提纯柠檬烯时采用 加热蒸储的方法。17.(14分)碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：(1)反应 I：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)平衡常数为用反应 n：Fe(s)+H,O(g)FeO(s)+H2(g)/,平衡常数为K2不同温度下，勺的值如表：T/KK、K,9731.472.3811792.151.67现有反应HI：H,(g)+CO2(g),CO(g)+H2O(g)4,结合表中数据，反应HI是(填“放热”或“吸热”)反应，为提高CO2的 转 化 率 可 采 用 措 施 有 (写出

15、任意两条)。(2)已知CO?催化加氢合成乙醉的反应原理:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)H F的 反 应 类 型 为，H中官能团的名称为（2）判断化合物F 中有 个手性碳原子。D-E 的 反 应 方 程 式 为。（3）写出符合下列条件的B 的 同 分 异 构 体 （写出一种即可，不考虑立体异构）。能与FeC1溶液发生显色反应Imol该化合物能与4molAg（NH,）2O H 反应其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢（4）结合上述流程中的信息，写出以1,4一丁二醇为原料制备化合物OII 的合成路线（其他试剂任选）。H2NCCH;CH2COOH答案以及解析1.答

16、案：C解析：A 项，通 过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”可减少粉尘污染、酸雨等，提高空气质量，正确；B 项，氨气与氯气反应生成氯化镂而冒白烟，因此浓氨水可检验氯气管道是否泄漏，正确；C 项，黑色金属材料通常包括铁、铭、镐以及它们的合金，铜属于有色金属，错误；D 项，SiC俗称金刚砂，具有很大的硬度，可用作砂纸、砂轮的磨料，正确。2.答案：D解析：A 项，质量数=质子数+中子数=8+8=16,中子数为8 的氧原子：160,错误；B 项，N,%为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子间形成共价单键，氮原子和氮原子间也形成共价单HNN-H键，结构式为 g L,错误；C 项，Mg2+的结

17、构示意图为，错误；D 项，H o分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：H：6 ：H,正确。3.答案：C解析：标准状况下乙醇为液体，无法应用气体摩尔体积计算其物质的量和燃烧耗氧量，A 错误；1 个H2O 中的质子数为10,1个 H?F+中的质子数为I I,则 1 mol H2O 和 H2F+的混合物中所含质子数在IO NA与 11 NA之间，B 错误；乙醇催化氧化的化学方程式为Cu 或 Ag2CH3CH,OH+O,-2CH3CHO+2H,0,当 2 moi 乙醇被氧化时，有 Im olO,被还原，转移4 m ol电子，生成2 m ol乙醛，故该反应生成1 m ol乙醛时转移电子数为

18、2，C 正确;一个乙醇分子中含有5 个 C H、1 个 C C、1个 C O、1个。一 H,则 46g（即 1 mol）乙醇中含有的共价键数目为8NA，D 错误。4.答案：C解析：KMC%和NaCl都是易溶于水的固体，故不能用溶解、过滤的方法进行分离，由于KN。?的溶解度受温度影响较大，而 NaCl的溶解度基本不受温度的影响，则选择结晶法过滤、分离，故 A 错误；5 .答案：D解析：N a 2 c。3 的水溶液呈碱性是因为C O：的分步水解，CO+H2OHCOJ+O H ,H C O：+H2。-H2 c o3 +O H-,A项错误；用CH 3co OH 溶解C a C C 3，醋酸是弱电解质，

19、不完全电离，离子方程式中应写为分子形式，碳酸钙是难溶物，也不能拆开书写，B项错误;F e 3+具有强氧化性，不能与具有强还原性的大量共存，C项错误；向氯化亚铁溶液中通入氯气，发生反应：2 F e 2+C 1 2=2 F e 3+2 C，D项正确。6 .答案：C解析：H C I O 4 是最强的无机含氧酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HC 1 04 H N O,A项正确；O 2、C l 2 均可从Ng中置换出N 2,B项正确；N a?N 中只有离子键，C项错误;C IO 2 有强氧化性，而有强还原性，C IO 2 可将氧化为U，1 2 遇淀粉变蓝色，D项正确。7.答案：C解析：A.苯甲酸与乙

20、醇互溶，应蒸播分离，不能选蒸发，故 A错误：B.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳浊液，则过滤不能分离，故 B 错误；C.乙酸乙酯的沸点较低,图中蒸播可纯化工业乙酸乙酯，故 C正确；D.N aO H与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，故 D错误。故选：C8 .答案：A解析：C rO,和乙醇反应生成C r ,化合价降低，故乙醇表现出还原性，A 正确；稀氨水中加入A g?O,反应为人8 2 0 +4 也+凡 0=2卜 8（2 4 3）2 0%生成的 Ag（N H J,O H 是强碱，B 错误；浓度不同，且生成M n?+可作催化剂，两个变量，不能说明增大反应物浓度,化

21、学反应速率加快，C错误；碱性条件下，无法用AgN C 3 检 验 的 存 在，D错误。9 .答案：D解析：根据苯乙烯的结构简式可知A 项正确;苯乙烯中存在1 个苯环个碳碳双键,B 项正确;乙苯不能与澳的四氯化碳溶液反应，但苯乙烯因存在碳碳双键可以反应,C项正确;乙苯中存在乙基，所有原子不可能处于同一平面,D项错误。10.答案：c解析：A.侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故 A 正确；B.程 II 为 TBA 的再生过程为 gc）2+2Cu

22、Cl+2TBA HC1=2CuCL+2TBA+2H2。,实现了TBA、CuCl?的再生，故 B 正确;C.制碱过程为 NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA HCI，理论上每生成 Imol NaHCO,需 要 Imol TBA,根据关系式TBA CuCl 0.5molC2H4cI?,故 C 错误；催化剂D.过程HI是乙烯的氯化过程,化学方程式为c2H,+2CuCLG H 4cl2+2CUC1,故 D 正确。IL答案：B解析：可将已知的热化学方程式自上而下分别依次编号，根据盖斯定律，士 X+22义一即可得到目标方程式，则3 3=-xA/7+2x 儿-/,=x(-572kJ/mol

23、)+2 x(-393.5kJ/mol)-(-1367kJ/mol)=-278kJ/mol2 2，B 正确。12.答案：B解析：“酸溶”时 Basics与硝酸反应生成硅酸，B aSO,与硝酸反应生成BaSO A 说法正确；由于硝酸易挥发和分解，所以不能采用高温的措施加快反应速率，B 说法错误；利用BaCC)3调节pH 不引入新的杂质，C 说法正确；废渣中含有Fe(0H)3，Fe(0H)3分解得到的Fe2O3可用来生成油漆或涂料，D 说法正确。13.答案：D解析：25,pH=7.2时，溶液中c(0 I T)=IO m ol.Ui 由题图中,点坐标知,点i c（NH3-H2O）,c（NH；）时削=一

24、2,则十八Jc（NH；）e（NH3H2O）=1 0 2,所以K（NH3-H,O）=/N H JC（OH）=0 T 8,人错误；用盐酸滴定氨水达到滴定终点时溶液显酸性，应该选用甲基橙做指示剂，B错误；a、b、c、d四点中c、d两点溶质为NH s-H zC fl NH Q,a点溶质为NH 4 c l 和H C 1 ,点溶质为N H 4 C I,其中H C 1 和N HjH2。均抑制水的电离，NH 4 c l 促进水的电离，故 b点水的电离程度最大，C错误；c点时溶液呈碱性，所以c（O H-）c（H+）,根据电荷守恒c（N H；）+c（H+）=c（Cr）+c（0 H-）,所以c（N H；）C），则c

25、（N H ）c（c r）C（O H_）c（H+）.D 正确。1 4 .答案：D解析：容器中参加反应的A 的物质的量=2 m o l x 丝 丝 =L 5 m o l,则：Qk J2 A(g)+B (g)-2 C (g)起始(mol):210转化(mol):1.50.751.5平衡(mol):0.50.2 51.5恒温恒容下，容器中物质完全转化到方程式左边时可以得到2 moiA、1 mol B,容器中的反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，中A 的起始物质的量为0.4mol,小于平衡时的0.5 mol,故中反应逆向进行，容器中反应吸热，平衡时各物质的物质的量与A 中相等，则以B物质计算

26、，中吸收的热量为（0.2 5-0.2）mol X Qk J/mol=0.0 5。k J,A 项错误；恒容条件下，向容器中通入氨气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时 A 的转化率不变，B项错误；平衡时中C的体积分数为；L5-0 1=2 ,其他条件不变，若容器保持恒容绝热，随反应进行，容器内温度降低，平衡向生成C的方向移动，则达到平衡时C的物质的量大于1.5 mol,体积分数大于3,c项错误；中平衡常数K=1*_=1 8,D 项正确。（0.5）x 0.2 51 5 .答案：（1）F e2 A 产和H+（2 分）4.4WpHT2T屹 分）4 （2 分）二氧 化 碳（1分）0.125 x 5MPa

27、 x（0,375 x 5MPa）3（0.125 x 5MPa）2 x（0.375 x 5MPa）6 设 分）（3）2 H,O-4 e-4 H+O2 T（2 分）阴极水电解生成H?和OH,O H 与 HCO；反应生成CO；（2 分）解析：（1）由图中数据可知，温度升高，反 应 I 正向进行趋势变大，说明反应1 为吸热反应，反应n 正向进行趋势变小，说明反应n 为放热反应，也 o，反应ni是吸热反应。提高c o?的转化率可以采用升高温度、提高氢气浓度、吸收CO、液化水蒸气等措施。（2）知CO?催化加氢合成乙醇的反应为放热反应，温度越高，CO?的转化率越低，由此可判断温度从高到低的顺序为式 工。若C

28、O?的量相同，通入H?的量越多，CO?的转化率越大，即m值越大，由图分析可知，/n,m2 m3o分析图丙可知，c 代表H?,d代表CO a 代表H Q,b 代表C2HO H,则曲线d 代表的物质化学名称为二氧化碳。T;温度时，由图丙可知，H?和 H Q 所占分压均为0.375X5MPa,CO?和C2H50H所占分压均为0.125X5M Pa,则该反应平衡常数狐=0.125 x 5MPa x(0.375 x 5MPa)3(0.125 x 5MPa)2 x(0.375 x 5MPa)6（3）高浓度的K2c 0、溶液吸收C O 2,所得溶液为KHCO3溶液，即 X 为KHCO：溶液，电解 KHC03

29、溶液相当于电解H?O。阳极区阴离子O IT 放电，发生的反应为2H2O-4e=4H*+O,阴极水电解生成H2和OFT,O H 与 HCO；反应生成CO；，18.答案：（1）4s（1 分）（2）0 C Li（分）正四面体（2 分）高（2 分）sp（2 分）（SiO j：（2 分）1 5?5（4）6（2 分）元二y x ltP（3 分）NA。解析：（1）基态铁原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,所以失去电子形成离子时先失去的是4 s轨道上的电子。（2）第一电离能：0 C L i（同周期）。PO；离子中P 原子的杂化轨道数是岑=4,而 P 与 4 个氧原子成键，所以形成

30、的是正四面体的空间构型。（3）原子半径：C S i,所以键长：C-O 3,再由化合价可知该单链式多硅酸根的化学式为（SiO j：。（4）由晶胞示意图可知，与Fe最近的Fe?+是在上下左右前后6 个位置。由:个晶胞O示意图可知Fe和 Fe?+都位于顶点（4）,所以平均每个晶胞含有的微粒数均为8x4x）=4,OC N 位于棱边（12）,所以平均每个晶胞含有的微粒数为8X12X =2 4,再由每隔一个立方体体心有一个K*可知，平均每个晶胞中含有4 个 K 1 则该晶体的密度为4x56+4x56+24x26+4x39(2tznm)3=粤，10鹿 19.答案：（1）邻二 甲 苯Q分）取代反应（2分）酰胺

31、基、竣 基（2分）1 （2分）KMnOiHOCH2cH2cH2cH20H-HOOCCH2cH2coOH（4）Z N H 3?（3 分）0=C C-O *H2NCCH2CH2COOHI I ocCH2-CH2解析：（1）由反应条件可知发生了氧化反应，再结合A的分子式、B的结构可推知A是邻CH3二甲苯：。由流程和结构可知E发生取代反应生成F和H?NCOOG也。CH3中含有两种含氧官能团：酰胺基和竣基。，中含有1个手性碳原子（标*）。由流程可知COOHNH 与 ClCOOCRs00发生取代反应生成 Q N-C O O C凡 和HC1。0（3）与FeCL,溶液发生显色反应说明含有酚羟基，由于醛基与 Ag（N H jJ O H按1:2反应,所以该分子中含有2个醛基，再由核磁共振显示有4种不同环境的氢可知是一种对称结构,（4）对比HOCH2cH2cH2cH20H与产物HNOCCH2cH2co0H发现两端官能团发生了变化，由于一个是酰胺基，另一个是较基，所以发生了类似G生成H的反应，则必须先生成0可由HOOCCH2CH2COOH反应得至IJ,而 HOCH2cH2cH2cH20H发生氧化反应可生成HOOCCH2cH2coOH,综合可得到合理的合成流程。