湖南省长沙市一中2024届高三月考卷（一）化学试题含答案.pdf

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1、湖南省长沙市第一中学湖南省长沙市第一中学 2023-2024 学年高三上学期月考（一）化学试卷学年高三上学期月考（一）化学试卷一、选择题(本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求)1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是A.丹霞地貌的岩层因含 FeO 而呈红色B.为增强口罩的密封性，在口罩上放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，铝合金属于金属材料C.中国空间站使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D.光化学烟雾、臭氧层空洞、酸雨的形成都与 NO 有关2.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是3.亚铁氰化钾4()6 俗名黄血盐,在烧制青花瓷

2、时用于绘画。制 备方法为 +6+223=4()6+2+22+22。设 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.27gHCN 分子中含有 键数目为 NAB.配合物 K4Fe(CN)6 的中心离子价电子排布式为 3d6,该中心离子的 配位数为 6C.每生成 1molCO2 时,反应过程中转移电子数目为 4NAD.K2CO3 中阴离子的空间结构为平面三角形,其中碳原子的价层电子 对数目为 44.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图 所示装置(夹持装置省略)进行实验,操作正确且能达到目的的是A.用甲装置制取 NaHCO3B.用乙装置可制备无水 MgCl2C.通过丙装置可比较 A

3、l 和 Cu 的金属活动性D.丁装置可用于测定碘化钾溶波的浓度5.类比是一种重要的学习方法,下列“类比”正确的是A.3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 4Cl,则 Mg3N2 与盐酸反应生成 MgCl2 和 4ClB.钠在空气中加热能生成过氧化钠,则锂在空气中加热也能生成过氧 化锂C.可用 NaCl 固体与浓硫酸加热制HCl 气体,则可用 NaI 固体与浓硫酸 加热制 HI 气体D.CO2 中 为 sp 杂化,则 2 中 也为 杂化6.“84”消毒液（有效成分为 NaCIO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是A.对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应 ClO+H+=HClOB

4、.对比实验和,溶液的 pH 可能会影响 ClO的氧化性或 Cl的还 原性C.实验中产生的气体是 Cl2,由 HClO 分解得到:2HClO=Cl2+2OD.加酸可以提高“84”消瑇液的漂白效果,但需要调控到合适的 才能 安全使用7.下列离子方程式正确的是A.1mol L1 的 NaAlO2 溶液和 2.5mol L1 的 HCl 溶液等体积均匀 混合:2AlO2+5H+=Al3+Al(OH)3+2OB.Mg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应:Mg2+HCO3+OH=MgCO3+2OC.向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2:Ca2+2ClO+SO2+2O=CaSO4+2HClD.向 2

5、00mL2mol L1 的 Fel2 溶液中通入标准状况下 11.2L 的氯气:4Fe2+6I+5Cl2=4Fe3+3I2+10Cl8.按图示装置实验，试剂瓶 M 中先出现沉淀后沉淀消失的是9.S 和 O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是A.电负性：OS,该系列离子中不存在非极性共价键B.1mol 焦硫酸根在水溶液中得 2mol电子可生成 2 mol HSO4C.2mol 硫代硫酸根被氧化为 1mol连四硫酸根转移 2mol电子D.过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中 S 元素处于+7 价10.某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是A 实验反

6、应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同B.实验中产生的气体可用向上排空气法收集C.实验中铁发生了钝化D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关11.用磁铁矿(主要成分 34,含 23 和 2 等杂质)制取 3 的工 艺流程如下：下列说法正确的是A.“酸浸”过程中加入过量硫酸能抑制金属离子水解和提高铁元素的 浸出率B.“调节 pH”时应控制溶液的 pH 大于 3.3C.“沉铁”时应将“过滤 1”的滤液滴加到 Na2CO3 溶液中,并不断搅拌D.“过滤 2”所得滤液中的溶质为 2412.空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气,氨气是重要的化工原料,通过 氨氧化法可制得硝酸,反应过程如下图

7、:硝酸是一种强氧化性酸,制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物(),应处理后才能排放。下列说法正确的是A.BaSO3 固体能溶于稀硝酸,生成 Ba(NO3)2,同时放出 SO2 气体B.工业上,当转化的反应达到平衡时,需不断地从混合气体中分离 出 NH3,将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率C.工业尾气中 NOx 常用碱液吸收处理,NO、NO2 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO)n(NO2)D.向浓硝酸溶液中插入红热的炭,产生红棕色气体,则可证明炭与浓 硝酸溶液反应一定生成 213.短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大,其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下,含

8、乙的化合物 浓度为 0.1 1 时溶液 =13,和 分别是元素丙和丁的单质,其中 为浅黄色固体。上述物 质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是A.简单离子半径：甲乙丙丁B.甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C.工业上常利用反应制取漂白粉D.m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存14.纯磷酸（熔点为 42，易吸潮）可通过市售 85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于 21易形成234 2(熔点为 30)，高于 100则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图（夹持装置略)：A.A 的名称是圆底烧瓶，

9、B的进水口为 bB.空气流入毛细管的主要作用是防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用C.过滤磷酸晶体时，需要干燥的环境，同时还需要控制温度为 3042之间D.磷酸中少量的水极难除去的原因是分子中含羟基，可与水分子间形成强烈的相互作用氢键二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)15.氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有 重要应用。回答下列问题:(1)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成 亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为。某厂废液中含有 2%5%的 NaNO2,直接排放会造成污染,下列试 剂能使 NaNO2 转化为 N2 的是 (填标号)。

10、A.NaClB.4ClC.HNO3D.浓硫酸(2)H3PO2 及正盐 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。H3PO2 为 元酸(填“一”二”或“三”)。利用 H3PO2 进行化学镀银,反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 4:1,则氧化产物为(填化学式)。(3)硫代硫酸钠晶体 Na2S2O3 52O,又名大苏打、海波,是一种用 途非常广泛的化学试剂,遇酸立即分解,生成淡黄色沉淀,放出的气 体能使品红溶液褪色,试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子 方程式:。(4)氯气与氢氧化钠在 70时反应,生成物中 NaClO3 和 NaClO 的物 质的量之比为 3:1,

11、其离子方程式为。16.四氯化钛(TiCl，熔点：-25,沸点：136)是制备海绵钛和钛白的主要原料,其实验室制备原理是 2()+2()+22()4()+2(),某同学利用如下装置制备 4 并验证产物 。已知:TiCl4 遇潮湿空气会发生反应:TiCl4+22O=TiO2+4HCl。回答下列问题:(1)写出装置 A 中制备 Cl2 的化学反应方程式:(注:反应中 Cr2O27 被还原为 Cr3+)。(2)按气流方向从左至右,上述装置的连接顺序为 A、E。(3)装置 A 中盛放浓盐酸的仪器名称为,装置 G 中盛放的碱石灰的作用是。(4)能证明有 CO 生成的实验现象是。(5)产品中 TiCl4 含

12、量测定:取 10.0gTiCl4 产品于烧瓶中,向安全漏斗(如下图所示)中加入足量蒸馏水后,立即夹紧弹簧夹,充分反应后 将安全漏斗及烧瓶中混合物中液体转移到容量瓶中配成 500mL溶液,取20mL 所配溶液放入锥形瓶中,滴加几滴 0.100mol L1 的 K2CrO4 溶液作指示剂,用 0.200mol L1的 AgNO3 溶液滴定至终点,消耗 AgNO3 溶液 32.00mL。已知:Ag2CrO4 是一种深红 色固体;常温下,Ksp(AgCl)=1.8 1010,Ksp(Ag2CrO4)=1.2 1012。安全漏斗中的水在本实验中的作用除加水外,还有。该沉淀滴定终点的判断方法是。该产品纯度

13、为%(保留一位小数)。17.氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料,利用锌焙砂(主要成分为,含 23 及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的 工业流程如图所示:已知:23 微溶于水而生成亚砷酸(33),4 和 3 难 溶于水。回答下列问题:(1)锌元素位于元素周期表 区,Zn 的价层电子排布式为。(2)操作 X 为,需用到的玻璃仪器有、漏斗、烧杯。(3)“浸出”过程(NH4)2SO4 和 NH3 2O 按 1:2 比例参加反应生成 了 Zn(NH3)42+,发生的离子反应方程式为 。(4)流程中可循环利用的含氮物质有(填化学式)。(5)已知三种硫化物的 Ksp 如下表。当溶液中某离子物质的量

14、浓度 105mol/L 时视为沉淀完全,则在加2S 使 Cu2+在溶液中的残留浓度为 1010mol/L 时,此时 Pb2+是否完全沉淀 (填“是”或“否”)。(6)已知“蒸氨”后锌元素以 Zn(NH3)2SO4 存在,写出 CO2“沉锌”的 化学方程式:。(7)“除砷”过程中,先加入过量的(NH4)2S2O8,然后再加入 FeSO4.2O,该过程中(NH4)2S2O8 过量的原因是。18.吡唑类化合物 G 是一种重要的医用中间体，也可作为某些光敏材料、染料的原材料。其合成路线如下：(1)反应所需试剂、条件分别是,C的名称是。(2)AB 的化学方程式为。(3)测定 E 所含化学键和官能团的仪器

15、应选用(填标号)。A 元素分析仪 B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.分光光度计(4)若 D 与液溴发生加成反应生成 E,写出在 NaOH 的醇溶液条件下 E 生成 F 的化学方程式：。(5)X 为 D的同分异构体，写出满足如下条件 X 的结构简式：。含有苯环核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为 2：2：11molX 与足量银氨溶液反应生成 4 mol Ag(6)吡唑(CHN)是无色针状晶体，分子中具有类似于苯的 5 中心 6 电子 键，可作为配体与金属阳离子形成配位键。分子中两个“N”原子更易形成配位键的是(填“1”或“2”)，原因是。参考答案参考答案1.C2.D3.BA.27 的物质的量为 1,

16、其结构式为 ,则 27 分子中含有 键数目为 2,错误;.配合物 4()6 的中心离子为 2+,其价电子排布式为 36,该中心离子的配体为,配位数为 6,B 正确;.该反应中,铁由 0 价升高到+2 价,两个+1 价氢变为 0 价,则转移 2 个电子,故每生成12 时,反应过程中转移电子数目为,C 错误;.23 中阴离子中 原子的孤电子对数=12(4+22 3)=0,碳原子的价层电子对数=3+0=3,空间结构为平面三角形,错误;故选 。4.B5.A6.C7.A8.A9.CA.连四硫酸根、过二硫酸根中都存在非极性共价键,A 错误;B.1 焦硫酸根与水反应生成硫酸 氢根离子,元素化合价未发生变化,

17、没有电子转移,B 错误;C.硫代硫酸根中硫一个为-2 价,一个为+6 价,平均价态为+2 价,被氧化成连四硫酸根,硫平均化合价为+2.5 价,则 2 硫代硫酸钠被氧化为 1 连四 硫酸根转移 2 电子,C 正确;D.过二硫酸根中 为+6 价,其具有较强的氧化性是因为其中含有过氧根,错误;故选 C。10.D11.A12.B13.D14.D15.(1)23+32=22+22(2)一 34(3)223+2+=+2+2(4)102+2070=33+16+10216.(1)227+14浓2+23+32+72(2)I、D、B、C、G、F、H(3)分液漏斗 吸收多余的 2,防止污染空气,同时防止水蒸气进入

18、中导致 4 水解(4)F 中黑色固体变红,H 中溶液变浑浊(5)液封并吸收挥发的 当加入最后半滴 3 溶液,出现红色沉淀,且 30 秒内红色沉淀不消失,则为滴定终点 76.017.(1)ds 31042(2)过滤 玻璃棒(3)+2+4+23 2=(3)42+32(4)(4)24、3 2 (5)否(6)(3)24+2+2=3+(4)24(7)加入(4)228 氧化 33,充分转化为 34,过量的(4)228 再将 2+氧化为 3+,最后生成难溶的 4,达到除砷目的18.(1)Cl、光照 乙酸甲酯(2)2(3)C(4)(5)(6)2 1 号氮原子提供一对电子形成 5 中心 6 电子 键，2 号氮原子可提供孤电子对与金属阳离子形成配位键