2021年北京市东城区中考一模化学试卷含详解.pdf

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1、东城区2020-2021学年度第二学期初三年级统一测试（一）化学试卷可能用到的相对原子质量：H l O 16 Ca 40一、选择题（共25分，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共25分。）1.空气成分中，体积分数最大的是（）A.氮气 B.二氧化碳2.下列物质中，属于纯净物的是C.氧气P.稀有气体A.雨水 B.空气C.石油D.氧气3.地壳中含量最多的元素是（）A.Si B.AlC.OD.Fe4.为了防止佝偻病，青少年需要摄入的元素是A.锌 13.钙C.铁D.钠5下列不属于溶液的是A.蒸储水 B.食盐水 C.石灰水6 .被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是A.单质 B.原子

2、 C.离子7.下列能表示2个氧分子的是A.02 B.202 C.208.下列物质中，属于有机化合物的是A.CH3cH20H B.CO C.CO2D.蔗糖水D.元素D.203D.CaCO3?.下列实验基本操作中，正确的是A.倾倒液体加热液体C.0稀释浓硫酸r o.氧 化 铝（A b。可作耐火材料，其中A/的化合价是A.+1 B.+31 1 .下列不属于可回收垃圾的是A.果皮 13.旧书本1 2 .铝片能压成铝箔，说明铝具有良好的A.导电性 B.导热性1 3 .下列物质名称与化学式对应正确的是A.硫酸钙CaSCU 13.氯化锌ZnClC.+5D.+7C.易拉罐D.塑料饮料瓶C.延展性D.抗腐蚀性C

3、.碳酸钾KC03D.氢氧化铜CuOHA.1 4 .工业用反应2NaHCO3=Na2CO4+H2（D+CO2 T 来制备纯碱，该反应属于A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应1 5 用于鉴别硬水和软水的试剂是A.肥皂水 13.食盐水1 6.下列化学方程式正确的是A.CO2+NaOH=Na2CO3+H2O点燃C.4Fe+3Ch 2 F e 2（）3C.苏打水P.蒸储水B.Mg+H2so4=MgSO4+H2。局温D.3C0+Fe2O3=2 Fe+3 C O 21 7.下列关于2H2+O2点 燃 H2O的说法不正确的是A.该反应的生成物是水B.反应前后氢原子、氧原子的个数均不变C.反应在点

4、燃的条件下进行D.参加反应的氢气与氧气的质量比为2：11 8 .下列不属于二氧化碳（或干冰）用途的是A.用作气体肥料B.用作燃料C.生产碳酸饮料 D.用于人工降雨1 9 .氮在元素周期表中的信息如图所示。下列有关氮元素的说法中，不正确的是B.元素符号为ND.相对原子质量是1 4.0 12。人体内部分液体的正常p H 范围见表。液体p H 范围血浆7.3 5 7.4 5胃液0.9 L 5胆汁7.1-7 3胰液7.5 8.0其中显酸性的是A.血浆 B.胃液C.胆汁 D.胰液21.下列关于水的说法不正确的是A.化肥的不合理施用会引发水体污染B.地球上可供利用的淡水资源丰富C.节约水资源就要提高水的利

5、用效益D.自然界的水经自来水厂处理后可得到城市生活用水22.鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体最简便的方法是A.观察气体的颜色 B.测定气体的溶解性C.闻气体气味 D.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中2 3 .下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A.水 用 作 溶 剂 B.氯化钠用作调味剂C.氢氧化钠用于治疗胃酸过多D.氧气用于供给呼吸2 4.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是溶 解 度g硝酸钾的溶解度曲线4 0 时，硝酸钾的溶解度为6 3.9 gB.在O C-I O O C之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C.通过升温可将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液D.2 0 时，向1 0 0

6、g水中加入9 0 g硝酸钾，充分溶解，所得溶液为不饱和溶液2.5.工业合成甲醇反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是缪碳原孑。氧原子比o氯原子B.反应物甲、乙均为化合物甲醇的分子式为CEOC.该 反 应 化合反应D.参加反应中甲、乙分子个数比为1：2二、非选择题(共45分)生活现象解释2a常见的化石燃料有煤、和天然气等。天然气(主要成分是C H 4)，在空气中完全燃烧的化学方程式为_ _ _ _ _ _2 7.掰猴桃和香蕉等水果常用乙烯(C 2 H。催熟。(1)乙烯分子中碳、氢原子个数比为(2)掰猴桃和香蕉等水果是人体获取 填营养素)的重要来源。2 8.水银(H g)温度计利

7、用了汞“热胀冷缩 的现象。(1)汞的“热胀冷缩”是温度变化时,(填序号)发生了变化。A微粒大小 B微粒数量 C微粒间距(2)水银温度计被打碎，可在汞表面覆盖硫单质，反应生成硫化汞(H g S),该反应的化学方程式为2。中国考古专家在三星堆遗址的发现与研究，证明了中华文明起源的多元性.黄铜面具 二19M h M1)三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍黄金面具金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是 0(2)研究人员用碳1 4 年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳1 4 原子中的质子数为6,中子数为8,则 该 原 子 的 核 外 电 子 数 为。32蒸汽眼罩

8、可以缓解眼部疲劳，其发热体中的主要成分是铁粉、氯化钠和碳粉等。利用铁粉与空气中的氧气、水反应产生的能量，使水变为水蒸气。(1)铁与氧气、水的反应属于_ _ _ _ _ _(吸热 或 放热”)反应。(2)取发热体内少量固体于试管中，加入稀盐酸，产生气泡，该反应的化学方程式为 o 科普阅读理解3 1.阅读下面科普短文。黄曲霉毒素是引起人类食物中毒最主要的物质之一。目前已发现的黄曲霉毒素共1 7 种，其中A F B i (化学式为G 7 H l 2。6)是一种常见的黄曲霉毒素，大量存在于霉变的大米、花生中。花生在3 0-3 8、潮湿的环境中容易发生霉变，因此花生油中常含有黄曲霉毒素。大米也会因储存不

9、当而含有黄曲霉毒素。黄曲霉毒素需加热到2 8 0 以上才能被破坏。将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲霉毒素。为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最大含量为0.0 2 m g/k g。紫外辐射法是一种常见的去除黄曲霉毒素的方法。利用不同波长的紫外光对花生油照射相同时间，测得照射前后花生油中黄曲霉毒素A F B i 的含量如下表所示。表 1 不同波长紫外线对样品中A F B i 去除情况波长2 5 4 n m3 6 5 n m4 2 0 n m含量照射前AFBi含量/(mg/kg)79.39x10-379.39x10-379.39x10-3照射

10、后AFBi含量/(mg/kg)35.20 x10-32.88x10-370.10 x10-3氨气熏蒸法也可以降低食品中黄曲霉毒素的含量。氨气与食品中的水结合后和黄曲霉毒素发生反应，去除了黄曲霉毒素。科研人员在40 条件下，用氨气熏蒸含水量为20%的花生48 h,测得不同浓度氨气对花生中黄曲霉素AFBi的去除率，如图所示。次菰梯延出鸟(1)黄曲霉毒素大量存在于_ 中。(2)为防止花生霉变，应在_ 环境下保存。(3)利用紫外光照射去除花生油中的黄曲霉毒素A F B i,最 好 选 用 的 紫 外 光 波 长 是 (填序号)。A.254nm B.365nm C.420nm(4)由曲线图可知，氨气浓度

11、对花生中黄曲霉素AFBi去除率的影响是：在熏蒸温度4 0 时，熏蒸时间48 h,花生含水量为20%的条件下，。(5)下 列 说 法 正 确 的 是 (填序号)。A.黄曲霉毒素能损害人体健康B.将霉变大米煮熟后食用，可避免黄曲霉毒素中毒C.黄曲霉毒素含量为O.Olmg/kg的花生油符合国际标准 生产实际分析3 3.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCbGHzO)的工艺流程如下:空卜 30呼 液 氧化剂硫铁矿一：烧|H酸溶 啮：滤|防 化 尾气 滤渣高温已知：中发生的反应为：4 F e S2+l 1 O2-2 F e2O3+8 S O2氯化铁晶体粗品(1)将硫铁矿粉碎再焙烧的

12、目的是_。(2)中主要反应化学方程式为_ 一。(3)中反应为：X+2 F e C L=2 F e C 1 3,X是(填 化 学 式)。(4)尾气用氢氧化钠溶液吸收，其意义是 o34.由原盐(主要成分为Na C l,含有少量Mg S C U、C a C L 等杂质)生产药用纯净氯化钠工艺流程如下:使用的酸最好选用_(填 盐酸”或 硫酸”)。)成品(1)滤液酸化中(2)生产流程中，属于物理变化的步骤是(写出一种即可)。基本实验及其原理分析3 S.实验室用下列装置进行实验。石港储有溶蒸滴蕊的水AB(1)仪器a 的名称是_ _ _ _ _ _ _。(2)高铳酸钾受热分解反应的化学方程式为_ _ _ _

13、 _ _ _ O(1)仪器b 的名称_(2)石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _。(3)乙中的现象是木炭燃烧、一。(3)丙的试管中溶液颜色变化是3 6.用下图装置进行实验。操作步骤现象原理及结论(1)将点燃的蜡烛伸入瓶中，塞紧胶塞一段时间后，CO报警器发出报警声蜡烛燃烧有co生成(2)蜡烛熄灭后，冷却至室温蜡烛燃烧有水生成(3)将澄清石灰水推入瓶中澄清石灰水变浑浊化学方程式为_ _ _ _ _ _(4)实验分析：通过该实验可知，蜡烛中一定含有的元素是_ _ _ _ _。3 7.用下图装置进行实验。试管A、B中是空气，白磷、红磷均为足量。白磷着火点为4 0 ,红磷着火点为

14、2 4 0 o气球(1)能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是(2)待 A试管冷却，将其倒立在盛有水的水槽中，取下胶塞，能看到3 8.完成实验，补全实验报告。实验编号装置及操UR H x 溶5 m L 蒸储水fl F5录 通饕的滴有蒸酚酎作L J U U U7卜5 _ 二二三M用水锌 片 铜 片液是_碘 高 镜 酸 钾现象甲中出现气泡，乙中无明显现象碘几乎不溶解，高锌酸钾全部溶解结论锌的金属活动性比铜强分子在不断运动3 9.研究碳酸钠的性质，进行如下实验。4 滴酚猷溶液适当C a(O H)：饱和溶液振荡1 0%N a2 c 0 3 溶满将试管中的溶液分成两等份3b(l)20g质量分数为10

15、%的3a足量盐酸3c碳酸钠溶液中溶质的质量为.（2）试管a 中，滴入酚甑后的溶液为红色，说 明 碳 酸 钠 溶 液 呈（填“酸”碱 或 中）性。（3）试管b 中的现象是 o（4）试管c 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为。科学探究4 0.实验小组进行“蓝瓶子实验装置操作现象打开磁力搅拌器，搅拌溶液为蓝色磁子（用于搅拌）A2.0菊萄糖100mL蒸僭水一定质量的NaOH固体 8滴01亚甲基蓝溶液停止搅拌，静置溶液褪为无色.打开磁力搅拌器，搅拌溶液变为蓝色停止搅拌，静置溶 液 褪 无 色【提出问题】影响溶液褪色快慢的因素有哪些？【查阅资料】在碱性条件下存在如下转化关系：亚甲基蓝溶液（蓝色）彼、亚

16、甲基白溶液（无色）【进行实验】改变条件，按上述装置及操作进行对比实验，第一次褪色时间记录如下：实验编号NaOH质量/g温度/OC搅拌时间/S搅拌转速/r/min褪色时间/S1.025602500902.025602500683.025602500402.035602500452.045602500232.025202500392.0251002500118解释与结论】(1)搅拌的作用是使溶液与 充分接触。(2)设 计 对 比 实 验 的 目 的 是。(3)得出“其它条件相同时，温度升高，能使溶液褪色更快”的结论，需要对比(填编号)。(4)实验的结论是：影响溶液褪色快慢的因素有_ _ _ _ _

17、 _.【反思与评价】(5)实验发现随着变色次数的增加，褪色时间越来越长，可 能 的 原 因 是。(6)实验结束后，应对废液中的氢氧化钠进行处理，可 加 入 的 试 剂 为 实际应用定量分析4 1.氢化钙(CaF h)可用作干燥剂，与水反应的化学方程式为：CaH2+2 H2O=Ca(O H)2+2 H 2?,现有2.1 g 氢化钙，理论上可吸收水的质量是多少？(写出计算过程及结果)东城区2020-2021学年度第二学期初三年级统一测试（一）化学试卷可能用到的相对原子质量：H l O 16 Ca 40一、选择题（共25分，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共25分。）i .空气成分中，体积分

18、数最大的是（）A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 P.稀有气体【工题答案】A【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮 气 占78%、氧气占22%、稀有气体占004%、二氧化碳占OQ3%、其它气体和杂质占0.03%。2.下列物质中，属于纯净物的是A.雨水 13.空气 C.石油 P.氧气【2题答案】D【详解】A、雨水中含有水和可溶性杂质，物质种类不是一种，属于混合物，不符合题意；3、空气中含有氮气、氧气等多种气体，物质种类不是一种，属于混合物，不符合题意；C、石油中含有汽油、煤油等多种物质，物质种类不是一种，属于混合物，不符合题意；D、氧气由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。故选：D。3.地壳中含

19、量最多的元素是（）A.Si B.A/C.O D.Fe【3题答案】C【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。4.为了防止佝偻病，青少年需要摄入的元素是A.锌 8.钙 C.铁 D.钠【4题答案】B【详解】A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，此选项错误；B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，防止佝偻病，青少年需要摄入的元素是钙，此选项正确；C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，此选项错误；D、钠是人体中必不可少的重要的元素，存在于人的所有的细胞之中，促进人体的新陈

20、代谢，此选项错误。故选6。5下列不属于溶液的是A.蒸储水 8.食盐水 C,石灰水 P.蔗糖水【5 题答案】A【详解】A、蒸储水是纯净物不属于溶液，选项错误；B、食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；C、石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液；D、蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液。故选Ac6.被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是A.单质 B.原子 C.离子 P.元素【6题答案】D【详解】生活中提到的补铁、补锌、补硒，补的都是元素，故选：D。7.下列能表示2 个氧分子的是A.02 B.202 C.20 P.2O3【7 题答案】8【详解】A、表示氧气，氧气由氧元素组成，一个氧分子

21、，一个氧分子由两个氧原子构成，A 错误。B、化学式前面数字表示分子个数，表示两个氧分子，B 正确。C、元素符号前面数字，表示原子个数，表示两个氧原子，C 错误。D、化学式前面数字表示分子个数，表示两个臭氧分子，D 错误。故选：13。8.下列物质中，属于有机化合物的是A.CH3cH20H 1 3.C O C.C02 D CaC03【8 题答案】A【详解】除一氧化碳，二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物属于有机物。C H K H z O H是含碳化合物,属于有机物。故选A。9.下列实验基本操作中，正确的是稀释浓硫酸【?题答案【分析】【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，

22、瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的,，图中所示操作正确；3C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。氧 化 铝(A b。可作耐火材料，其中A/的化合价是A.+1 B.+3 C.+S D.+7【工。题答案】

23、8【详解】氧化铝中氧元素显-2 价。由化合物中各元素正负化合价代数和为 9可得，A/的化合价=O-(-2 x 3)+2=+3。故选 13。1 1.下列不属于可回收垃圾的是A.果皮 B旧书本 C.易拉罐 P.塑料饮料瓶【工工题答案】A 分析】垃圾的回收利用有保护环境的同时也节约了资源，根据不同的种类可以对垃圾进行分类回收。【详解】旧书本、易拉罐、塑料材质饮料瓶等都可以进行回收再利用，应该进行回收处理。但是果皮这类生活垃圾则不具有回收利用的价值，应放入不可回收垃圾箱。故选：A【点睛】本题主要考查了固体废弃物的回收和再利用方面的知识，难度不大，注重基础知识的考查，重点是培养学生们的环保意识。2 2.

24、铝片能压成铝箔，说明铝具有良好的A.导电性 13.导热性 C.延展性 P.抗腐蚀性 1 2 题答案】C【分析】金属具有导电性、导热性和延展性等性质。【详解】铝片能压成铝箔，说明铝具有良好的延展性。故选C。【点睛】本题考查金属的物理性质。1 3.下列物质的名称与化学式对应正确的是A.硫酸钙CaSO4 B.氯化锌ZnCl C.碳酸钾KCO3 P.氢氧化铜CuOH 1 3 题答案】A【分析】【详解】A、硫酸钙中钙元素显+2价，硫酸根显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：CaSO4,故 A 正确；B、氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零

25、可知，其化学式为：Z n C b,故 B 错误；C、碳酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：K2c0 3,根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，故 C 错误；D、氢氧化铜中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为：Cu(OH”，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，故 D 错误。故选AoA小1 4.工业用反应2NaHCC)3=Na2cO4+H2O+CO2 T 来制备纯碱，该反应属于A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应 1 4 题答案】A【详解】A、分解反应的特征是“一变多，故符合题意；8、化合反应的特征是“多变一，故不符合题意；C、置换反应是一种单质和一种化

26、合物反应生成另一种单质和化合物，故不符合题意；D、复分解反应是两种化合物彼此交换成分，且有气体、沉淀或水生成，故不符合题意。故选A 5.用于鉴别硬水和软水的试剂是A.肥皂水 B.食盐水 C.苏打水 P.蒸储水【15 题答案】A【分析】鉴别不同的物质要根据其本质特征的不同选用适当的试剂，硬水和软水要用肥皂水鉴别。【详解】通常区别硬水与软水用肥皂水。向水中分别滴入等量的肥皂水，泡沫丰富的为软水，泡沫很少的为硬水。故选：Ao【点睛】解答本题的关键是明确区别或鉴别不同的物质要根据这些物质的本质特性，本题难度较小。1 6.下列化学方程式正确的是A.CO2+NaOH=Na2cO3+H2O B.Mg+H2S

27、O4=MgSO4+H2O点燃 高温C.4Fe+3O2=2Fe2O3 P.3C0+FezCh 2 Fe+3 C 0 2【1 6题答案】P【分析】【详解】A、该化学方程式没有配平，应该为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,错误。B、反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2T，错误。点燃C、铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式SFe+Z C hFesC U,错误。D、氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，正确。故选：D.1 7 .下列关于2H2+O2点 燃H2O的说法不正确的是A.该反应的生成物是水 B.反应前后氢原子、氧原子的个数均不变C.反应在点燃的条件下进行 D.参

28、加反应的氢气与氧气的质量比为2：1【工7题答案】【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断。【详解】A、由化学方程式可知，该反应的生成物是水，故选项说法正确；8、由化学方程式、质量守恒定律可知，反应前后氢原子、氧原子的个数均不变，故选项说法正确；C,由化学方程式可知，反应在点燃的条件下进行，故选项说法正确；D、参加反应的氢气与氧气的质量比为（2X 2）:3 2=1:8,故选项说法错误。故选：D。【点睛】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学程式的读法是正确解答此类

29、题的关键。1 8 .下列不属于二氧化碳（或干冰）用途的是A.用作气体肥料 8.用作燃料C.生产碳酸饮料 P.用于人工降雨 1 8题答案】B【分析】二氧化碳的用途有：二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等：二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料。【详解】用作气体肥料、生成碳酸饮料、人工降雨都属于二氧化碳的用途，用作燃料不属于二氧化碳（或干冰）用途，因为二氧化碳没有可燃性。故选：13。【点睛】本考点考查了二氧化碳用途，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环，也充分体现了

30、性质决定用途，用途又反映性质的理念。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。1 9.氮在元素周期表中的信息如图所示。下列有关氮元素的说法中，不正确的是7 一 NA.原子序数是7C.属于金属元素13.元素符号为ND相对原子质量是14.01【1 4 题答案】C【分析】【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数是7,故选项说法正确，不符合题意；B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为N,故选项说法正确，不符合题意；C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氮，带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误，符合

31、题意；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量是14.01,故选项说法正确，不符合题意。故选C。2 0 人体内部分液体的正常pH范围见表。液体pH范围血浆7.357.45胃液0.91.5胆汁7.17.3胰液7.58.0其中显酸性的是A.血浆 B.胃液 C.胆汁 D.胰液【2 0题答案】8【详解】p H大 于7,显碱性，小 于7显酸性，等 于7显中性，且p H越大碱性越强，p H越小，酸性越强，胃液p H最小酸性最强，故选：2 1.下列关于水的说法不正确的是A.化肥的不合理施用会引发水体污染8.地球上可供利用的淡水资源丰富C.节约水资源就要提高水的利用效益P.

32、自然界的水经自来水厂处理后可得到城市生活用水【2 2题答案】8【分析】A、根据水体的污染源分析；8、根据淡水资源的状况分析；C、根据节约水资源的措施分析;D、根据自来水的净化分析。【详解】A、化肥的不合理施用会引发水体污染，故选项说法正确；B、地球上可供利用的淡水资源是有限的，而且分布不均，故选项说法不正确；C、节约水资源就要提高水的利用效益，故选项说法正确；D、自然界的水经自来水厂处理后可得到城市生活用水，故选项说法正确。故选：8。【点睛】本题通过水考查的知识点非常多，但难度不大，应归纳、学习水的知识，有利于解答本类题。2 2 .鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体最简便的方法是A.观察气体的颜

33、色 8.测定气体的溶解性C.闻气体气味 P.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中【2 2 题答案】D【详解】A、空气、氧气和二氧化碳都是无色气体，观察气体的颜色不能将三者鉴别，选项错误；3、空气、氧气都不易溶于水，二氧化碳能溶于水，但溶解能力不强，测定气体的溶解性，不易将三瓶气体鉴别，选项错误；C、空气、氧气和二氧化碳都是没有气味的气体，闻气体气味不能将三者鉴别，选项错误；D、将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，能使木条继续燃烧的是空气，使木条燃烧更剧烈的为氧气，使木条立即熄灭的为二氧化碳，能鉴别，选项正确。故选D。2 3 .下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A.水用作溶剂 13.氯化钠用作调味剂C.

34、氢氧化钠用于治疗胃酸过多 P.氧气用于供给呼吸【2 3 题答案】C详解】A、水是最常用的溶剂，A 正确。8、氯化钠用作调味剂，B 正确。C、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，C 错误。D、氧气用于供给呼吸，D 正确。故选：C.2 4.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是溶解度g硝酸钾的溶解度曲线硝酸钾的溶解度为63.9g8.在 0-100之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C.通过升温可将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液P.20时，向 100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液为不饱和溶液【2 4 题答案】P分析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，40时，硝酸钾的溶解

35、度为63.9g,不符合题意；B、在 0-100之间，硝酸钾的溶解度曲线呈上升趋势，所以溶解度随温度的升高而增大，不符合题意;C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以通过升温可将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意；D、20时,硝酸钾的溶解度是3 0 g,所以向100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液为饱和溶液，符合题意。故选D。工业合成甲醇反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是B.反应物甲、乙均为化合物凌碳原孑4 H 店NA-甲醇的分子式为CHQo氢原子C.该反应为化合反应D.参加反应中甲、乙分子个数比为1：2【25题答案】B【分析】观察微观示意图可知，反应物是

36、一氧化碳和氢气，生成物是甲醇，因此反应的方程式为：C O+2 H 2催化剂CH4O【详解】A、由分子结构模型可知，每个甲醇分子是由1 个碳原子、4个氢原子和1 个氧原子构成的，所以其分子式为CHQ,说法正确，不符合题意：B、由分子结构模型可知，乙的分子是由同种原子构成的，所以乙属于单质，说法不正确，符合题意；C、由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合 多变一 的特征，属于化合反应，说法正确，不符合题意；D、由化学方程式可知，参加反应中甲（C O）、乙（H 2）的分子个数比为I：2,说法正确，不符合题意。故选B。二、非选择题（共 45分）生活现象解释2 6.常见的化石燃料

37、有煤、和天然气等。天 然 气（主要成分是C H G ,在空气中完全燃烧的化学方程式为。【26题答案】点燃.石油 .C H 4+2 O 2 C O 2+2 H 2 O【分析】【详解】、常见的化石燃料有煤、石油、天然气等;、甲烷在空气中完全燃烧，生产二氧化碳和水，其反应方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O O2 7.舜猴桃和香蕉等水果常用乙烯(C2H4)催熟。(1)乙烯分子中碳、氢原子个数比为_ _ _ _ _ _O(2)舜猴桃和香蕉等水果是人体获取_ _ _ _ _ _ _ 填营养素)的重要来源。【2 7 题答案】.1:2 口 维生素【详解】(1)2 个乙烯分子是由2 个碳原子和4 个氢

38、原子构成的，则乙烯分子中碳、氢原子个数比为2:4=1:2;(2)狒猴桃和香蕉等水果中富含维生素。2 8.水银(Hg)温度计利用了汞“热胀冷缩”的现象。(1)汞的“热胀冷缩”是温度变化时，_ _ _ _ _ _(填序号)发生了变化。A 微粒大小 B 微粒数量 C 微粒间距(2)水银温度计被打碎，可在汞表面覆盖硫单质，反应生成硫化汞(HgS),该反应的化学方程式为。【2 8 题答案】.C.Hg+S=HgS【详解】(2)汞的“热胀冷缩”是温度变化时，汞原子本身的大小不会发生变化，汞原子的数量不会增减,汞原子之间的间距会发生了变化；故填：C.(2)汞表面覆盖硫单质，汞与硫反应生成硫化汞，其化学方程式为

39、：Hg+S=HgS。2 0 中国考古专家在三星堆遗址的发现与研究，证明了中华文明起源的多元性。黄铜面具黄金面具(1)三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从 物 质 性 质 的 角 度 解 释 其 原 因 是。(2)研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4 号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6,中子数为8,则 该 原 子 的 核 外 电 子 数 为。【2 9 题答案】.黄金金属活动性弱，不容易发生化学反应，青铜中金属活动性强，容易发生化学反应.6【详解】（1）金属活动性越强，越活泼，越容易发生化学反应，三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄

40、金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是黄金金属活动性弱，不容易发生化学反应，青铜中金属活动性强，容易发生化学反应，故填：黄金金属活动性弱，不容易发生化学反应，青铜中金属活动性强，容易发生化学反应。（2）原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，碳 24原子中的质子数为6,则该原子的核外电子数6,故填：6 o30 蒸汽眼罩可以缓解眼部疲劳，其发热体中的主要成分是铁粉、氯化钠和碳粉等。利用铁粉与空气中的氧气、水反应产生的能量，使水变为水蒸气。（1）铁与氧气、水的反应属于_ _ _ _ _（“吸热”或“放热”）反应。（2）取发热体内少量固体于试管中，加入稀盐酸，产生气泡，该 反 应 的 化 学

41、方 程 式 为。【3。题答案】.放热 .Fe+2HCl=FeCl2+H 2 T【分析】（1）根据利用铁粉与空气中的氧气、水反应产生的能量，使水变为水蒸气，进行分析解答；（2）根据取发热体内少量固体于试管中，加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析解答。【详解】（1）利用铁粉与空气中的氧气、水反应产生的能量，使水变为水蒸气，说明铁与氧气、水的反应属于放热反应；（2）取发热体内少量固体于试管中，加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCI2+H2故答案为：放热；F e +2HCl=FeCl2+H A【点睛】本题难度不大，掌握金属

42、的化学性质、常见化学反应的能量变化是正确解答本题的关键。科普阅读理解3 i.阅读下面科普短文。黄曲霉毒素是引起人类食物中毒最主要的物质之一。目前已发现的黄曲霉毒素共1 7 种，其中A F B i （化学式为C 1 7 H 1 2 O6）是一种常见的黄曲霉毒素，大量存在于霉变的大米、花生中。花生在3 0-3 8、潮湿的环境中容易发生霉变，因此花生油中常含有黄曲霉毒素。大米也会因储存不当而含有黄曲霉毒素。黄曲霉毒素需加热到2 8 0以上才能被破坏。将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲霉毒素。为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最大 含 量 为0.

43、02mg/kg。紫外辐射法是一种常见的去除黄曲霉毒素的方法。利用不同波长的紫外光对花生油照射相同时间，测得照射前后花生油中黄曲霉毒素AFBi的含量如下表所示。表1不同波长紫外线对样品中AFBi去除情况波长含量254nm365nm420nm照 射 前AFBi含量/(mg/kg)79.39x1 O-379.39x10-379.39x10-3照 射 后AFBi含量/(mg/kg)35.20X1032.88x10-370.10 x10-3氨气熏蒸法也可以降低食品中黄曲霉毒素的含量。氨气与食品中的水结合后和黄曲霉毒素发生反应，去除了黄曲霉毒素。科 研 人 员 在40 条件 下，用氨气熏蒸含水量为20%的

44、 花 生48 h,测得不同浓度氨气对花生 中 黄 曲 霉 素AFBi的去除率，如图所示。依据文章内容回答下列问题。黄曲霉毒素大量存在于.,中。兴菰神延出鸟(1)(2)为防止花生霉变，应在_ _ _ _环境下保存。(3)利用紫外光照射去除花生油中的黄曲霉毒素AFBH最好选用的紫外光波长是(填序号)。A.254nmB.365nmC.420nm(4)由曲线图可知，氨 气 浓 度 对 花 生 中 黄 曲 霉 素AFBi去除率的影响是：在 熏 蒸 温 度40 时，熏蒸时间48 h,花 生 含 水 量 为20%的条件下,(S)下列说法正确的是(填序号)。A.黄曲霉毒素能损害人体健康B.将霉变大米煮熟后食用

45、，可避免黄曲霉毒素中毒C.黄曲霉毒素含量为O.Olmg/kg的花生油符合国际标准【3 1 题答案】（1）霉变的大米、花生（2）低温干燥的环境（3）13（4）6%-10%之间，随着氨气浓度增大，AFBi的去除率先变大后几乎不变（5）AC【小问。详解】由资料可知，黄曲霉毒素大量存在于大量存在于霉变的大米、花生中。【小问2 详解】花生在30-38、潮湿的环境中容易发生霉变，所以应在低温干燥的环境环境下保存。【小问3 详解】利用紫外光照射去除花生油中的黄曲霉毒素A F B i,最好选用的紫外光波长是365nm,因为由表1可知，该波长下黄曲霉毒素残留最少。【小问4 详解】由曲线图可知，氨气浓度对花生中黄

46、曲霉素AFBi去除率的影响是：在熏蒸温度40 时，熏蒸时间48 h,花生含水量为20%的条件下，6%-10%之间，随着氨气浓度增大，AFBi的去除率先变大后几乎不变。【小问5 详解】A.黄曲霉毒素是引起人类食物中毒最主要的物质之一，所以黄曲霉毒素能损害人体健康，选项说法正确。B.将霉变大米煮熟后食用，不能避免黄曲霉毒素中毒，因为黄曲霉毒素需加热到280以上才能被破坏，将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲霉毒素，选项说法错误。C.国际上规定食品中黄曲霉毒素的最大含量为0.02mg/kg,所以黄曲霉毒素含量为O.Olmg/kg的花生油符合国际标准，选项说法正确。故选：AC 生产实际分析3 3.以硫铁

47、矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCE6H2O）的工艺流程如下:空卜 30嗜 酸 氧化剂疏铁矿一 j烧|H酸溶 啮：滤|瓯 化 尾气 滤渣局温反应为：4 F e S2+1 1 02=2 F e2O3+8 S O 2氯 化 铁 已 知：中发生的晶体粗品（1）将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是 O（2）中主要反应的化学方程式为 o（3）中反应为：X+2 F e C l 2=2 F e C b,X是（填化学式）。（4）尾气用氢氧化钠溶液吸收，其意义是。3 3 题答案】.增大反应物接触面积，利于反应充分进行 .F e2O 3+6 H C l=2 F e C h+3 H 2 O .C h .防止

48、二氧化硫污染空气【分析】【详解】（1）硫铁矿粉碎变为粉末，增加了反应物接触的面积，利于反应更加充分进行，减少反应时间；高温（2）根据题目信息4 F e S2+l l O 2 2 F e 2 O 3+8 SO 2,焙烧后的固体主要是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为F e 2 O 3+6 H C l=2 F e C 1 3+3 H2O;（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子个数不变，反应后有2 个铁原子和6 个氯原子，反应前目前有2个铁原子和4个氯原子，因此还需要2个氯原子，正好组成一分子氯气，所以X为氯气；化学式为：C h o（4）尾气主要是焙烧产生的二氧化硫，二氧

49、化硫是形成酸雨的主要污染物，因此需要尾气处理；34.由原盐（主要成分为N a C l,含有少量M g S O c C a C h 等杂质）生产药用纯净氯化钠工艺流程如下：使用的酸最好选用.（填盐酸或硫酸”）。）成品（1）滤液酸化中（2）生产流程中，属于物理变化的步骤是一.（写出一种即可）。3 4题答案】.盐酸,过滤(合理即可)【详解】()滤液酸化中使用的酸最好选用盐酸，因为硫酸会引入硫酸根离子，故填：盐酸。(2)过滤是固液分离的操作，没有生成新物质，属于物理变化，故填：过滤。基本实验及其原理分析3 S.实验室用下列装置进行实验。石港储有溶蒸滴蕊的水AB(1)仪器a的名称是_ _ _ _ _ _

50、。(2)高锌酸钾受热分解反应的化学方程式为O(3)乙中的现象是木炭燃烧、_ _ _ _ _ _。(1)仪器b的名称_ _ _ _ _ _。(2)石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(3)丙试管中溶液颜色变化是【35题答案】A,.酒精灯.2KMnO4=K2MnO4+MnO,+O21 .发出白光.试管 .CaCO3+2HCl=CaCl2+H,O+CO2 T,紫色变红色【分析】【详解】A(1)仪器a是酒精灯；(2)高铳酸钾在加热的条件下生成锌酸钾、二氧化镭和氧气，化学方程式为：A2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t;(3)木炭在氧气中燃烧、发出白光；B (1)仪器b的名称