2021年宁夏固原市原州区中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年宁夏固原市原州区中考化学二模试卷一、单 选 题（本大题共13小题，共26.0分）1.下列生活事例的主要过程为化学变化的是（）A.夜幕降临，华灯初上 B.欢庆佳节，焰火缤纷C.春天到来，冰雪消融 D.打开美酒，满屋飘香2.下列关于水的说法正确的是（）A.水是一种很好的溶剂，任何物质都能溶解在水里B.海水呈蓝色，湖水呈绿色。因此，水具有各种颜色C.水中溶有少量氧气，所以鱼类等水中生物可以在水中生存D.地球上水的存量很大，淡水资源很充裕，且分布也均匀3.进行化学实验必须注意安全、准确。下列说法正确的是（）A.量 取10mL的蒸储水，应将量筒放水平桌面上俯视读数B.稀释浓硫酸是应将水沿烧杯内

2、壁缓缓的注入浓硫酸中，并不断搅拌C.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖D.用托盘天平称量一定量的药品时，左盘应放祛码，右盘应放药品4.学了化学后，你认为下列做法合理的是（）A.青少年适量补充微量元素铁以预防佝偻病B.食用甲醛浸泡的海产品，可提高人体免疫力C.为了节约粮食，把霉变大米淘净后继续食用D.利用硝酸镂溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温5.对下列一些事实的解释不合理的是（）A.A B.B C.C D.D事实解释A.酒精敞口放置，浓度变稀分子在不停地运动B.加压条件下，石油气液化后体积变小加压条件下，分子的体积都变小C.水在通电条件下，可分解为氢气和氧气 化学反应中分子是可分的D.盐酸、硫

3、酸都能使紫色石蕊溶液变红盐酸和硫酸中都含大量H+6.溶液在日常生活中应用广泛.下列对溶液的有关说法正确的是（）A.溶液都是无色、透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性质相同7.分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理中，正确的是（）A.化合物是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物B.有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.金刚石和石墨都是由碳元素组成的，所以石墨加工为金刚石是物理变化8.“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，有一种金属与其他

4、四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是（）A.金 B.铜 C.铁 D.锡9.善于梳理化学知识会使同学们头脑更聪明。以下完全正确的一组是（）A.A B.B C.C D.DA物质性质与用途B生活知识CaCk固体具有吸水性一可做干燥剂乙醇具有可燃性-可做燃料热塑性塑料一可做铁锅手柄为保持肉质鲜美用过量的亚硝酸钠为防止铁制品表面生锈-在铁制品表面刷漆使煤燃烧更旺一把煤做成蜂窝状C物质归类D物质鉴别合成材料一合成纤维、合成橡胶、合金复合肥一磷酸钙、磷酸二氢镀、硝酸钾富含糖类食物一米饭、面条、糖果用燃烧法一区别棉线和羊毛线用肥皂水检验一区别硬水与软水用熟石灰研磨一区别尿素与碳钱10 .向10 0 gl0

5、%的氢氧化钠溶液中加入12.5g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为（）A.12.5%B.25%C.20%D.22.5%高 温1 1 .高温下，水通过红热的铁粉，发生的反应为3 Fe +4 H 2 0 三X +4 H 2,对该化学变化同学们有不同的认识，其中正确的是（）X 是 Fe 3（）4是 Fe 2（）3该反应属于置换反应该化学方程式书写错误，少了“T”A.只有 B.只有 C.只有 D.第2页，共18页12.下列除去杂质的方法正确的是()D.D选项物质杂质除杂质的方法Aco2CO点燃BFeFe2O3加入过量的稀盐酸，过滤CFeCk溶液Cu。溶液加入足量的Zn粉，过滤DNaCl溶

6、液Na2c。3溶液加入适量的CaCk溶液，过滤A.A B.B C.C13.现有盐酸和CaCk的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X,溶液的pH随滴入X 的量的变化关系如图所示。则*是()A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸二、填空题(本大题共3 小题，共 11.0 分)14.应用正确的化学符号完成下列表格中的内容：三个硫离子 两个氢气分子 氧化铝中铝为+3价 小苏打15.如图是某化学反应的微观示意图，。和团分别表示两种不同的原子，请根据图示回答下列问题。反应前 反应后(1)参 加 反 应 的 甲 和 乙 的 分 子 个 数 比 是;(2)一个丙分子由 个原子构成；(3)该反应的基本反应

7、类型是 o16.同学们知道由碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的。如金刚石石墨COCO2CaCO3等，还有很多有机物。随着科学的发展，许多报刊还报道了新发现的：C60 C3O2C4O3C5O3孰2。10 等。请分析上述材料并回答问题：(1)其 中 属 于 碳 的 氧 化 物 的 有(填 序 号)。(2)上述某碳的氧化物中含氧量为5 0%,其化学式为：,写出C 与CO?在高温下化合生成该碳的氧化物的化学方程式：。(3)近年来，由于化石燃料的燃烧排放出CO?及烟尘而导致多地雾霾天气的发生，自然界消耗CO?的 主 要 途 径 是。三、简答题(本大题共2 小题，共 12.0分)17.化学使

8、世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化.(1)请你在编号、处各填入一种物质。是;是;(2)根据如图所示可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号稀硫酸的化学性质。(3)若编号的物质是碱。请 你 写 出 符 合 编 号 的 一 个 化 学 方 程 式,反应类型是 o(4)若编号的物质是盐，为了验证反应能够发生，你 选 择 的 物 质 是。A.Na2cO3B.BaCl2C.NaOHD.NaCl1 8.将 12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后,烧杯中物质的总质量为111.6g.求：(1)产生气体的质量？(2)铁粉样品中铁的纯度？(2)反应后所得溶

9、液中溶质的质量分数.第4页，共18页四、探究题(本大题共2 小题，共 16.0分)19.根据如图所示实验的装置图回答:(1)写出编号仪器的名称：,O(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化镭制取氧气应选用的发生装置是(填序号)；该反应的化学方程式为：。(3)硫化氢是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状的固体硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取该气体应选用的发生装是(填序号)，收集装置是(填序号)，气体由(填导管代号)端导入集气瓶。收集气体后，对硫化氢尾气要进行特别处理，以防止污染环境。现有如图所示(F-I)四个装置，其中处理硫化氢尾气的效果最好的装

10、置是(填序号)。20.CO?和 NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证CO?与 NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。查阅资料(l)C02与 NaOH反应的化学方程式为：设计实验(2)方案一:实验操作实验现象结论往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2,然后滴入足量的氟化钙溶液C02与 NaOH溶液发生了反应写出上述加入氯化钙溶液反应的化学方程式：(3)方案二：(4)方案三：按图所示装置进行实验。实验操作实验现象结论往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2,然后滴入足量的_ _ _ _ _ _有气泡产生CO2与 NaOH溶液发生了反应实验操作实验现象结论向装有二氧化碳的集气

11、瓶中滴加NaOH溶液，然后打开活塞。C02与NaOH溶液发生了反应 反思与评价(5)有同学认为方案三根据实验现象不能得出“CO?和 NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是：。交流与提高 实验证明SO?和 NaOH溶液也能发生反应，化学方程式为：2NaOH+S02=X+H20,X 的化学式为。第6页，共18页答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。【解答】A、夜幕降临，华灯初上过程中没有生成新物质，属于物理变化；B、欢庆佳节，焰火缤纷过程中，燃料燃烧生成新

12、物质，属于化学变化；C、春天到来，冰雪消融过程中没有生成新物质，属于物理变化；D、打开美酒，满屋飘香过程中没有生成新物质，属于物理变化。故选：B。2.【答案】C【解析】解：A、水是一种很好的溶剂，但并不是任何物质都能溶解在水里，如硫酸钢难溶于水，故选项说法错误。B、海水呈蓝色，湖水呈绿色，是因为海水、湖水不是纯净的水，而纯净的水是无色透明的，故选项说法错误。C、氧气不易溶于水，在室温下1L升水中能溶解约30mL氧气，水中溶有少量氧气，氧气能供给呼吸，鱼类等水中生物可以在水中生存，故选项说法正确。D、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%,且分别不均，故选项说

13、法错误。故选：CoA、根据常见物质的溶解性，进行分析判断。B、根据水的物理性质，进行分析判断。C、根据氧气的溶解性，进行分析判断。D、根据地球水资源状况，进行分析判断。本题难度不大，了解水的性质、地球水资源状况、常见物质的溶解性等是正确解答本题的关键。3.【答案】C【解析】解：A、量 取 10mL的蒸储水，应将量筒放水平桌面，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，俯视读数，读数偏大，故选项说法错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上

14、，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾,容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。C、酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖，以隔绝氧气，故选项说法正确。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，用托盘天平称量一定量的药品时.，左盘应放药品，右盘应放祛码，故选项说法错误。故选：CoA、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、根据酒精灯打翻着火的处理方法，进行分析判断。D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此

15、类试题的关键。4.【答案】D【解析】解：A、铁是合成血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，所以A 错误，B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，所以B 错误，C、霉变的大米中产生了黄曲霉素，它有毒，不能食用，所以C 错误，D、硝酸镀溶解于水时，要吸收大量的热，给周围环境降温，所以D 正确，故选：D。A、根据铁元素的生理功能判断，B、根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质判断，C、根据霉变的大米中会产生毒素的情况判断，第8页，共18页D、根据硝酸镂溶解于水时的放热现象判断，化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一.5.【

16、答案】B【解析】解：A、酒精敞口放置，浓度变稀，是因为酒精分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。B、加压条件下，石油气液化后体积变小，是因为加压条件下，分子间的间隔变小，故选项解释错误。C、水在通电条件下，可分解为氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。D、盐酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为盐酸和硫酸中都含大量H+,故选项解释正确。故选：B（.根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记

17、为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。6.【答案】D【解析】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故B错；C、由于溶液是均一的各部分密度相同，故C错；D、由于溶液是均一的各部分性质相同，故D正确。故选：D。本题难度不大，掌握溶液的本质特征是解答本题的关键。7.【答案】A【解析】解：A、化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。

18、B、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如C()2+2NaOH=Na2cO3+H2O，故选项推理错误。D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，石墨、金刚石是碳元素形成的不同单质，石墨加工为金刚石，有新物质生成，是化学变化，故选项推理错误。故选：AoA、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。C、中和反应是酸

19、与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。D、根据石墨、金刚石是碳元素形成的不同单质，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。8.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查学生对金属活动性顺序表的灵活运用，难度不大。【解答】根据金银铜铁锡这五种金属的活动性强弱关系铁锡铜银金，利用活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的反应规律，一种能与其他四种金属的盐溶液都能发生反应的金属应是铁；故 选:Co第1 0页，共1 8页9.【答案】D【解析】解：A、热塑性塑料受热会

20、熔化，所以热塑性塑料不能做铁锅手柄，故 A 错误；B、亚硝酸钠有防腐的作用，但亚硝酸钠有毒，不能用过量的亚硝酸钠保持肉质鲜美，以防危害人体健康，故 B 错误；C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料；磷酸钙中只含农作物需求量大的磷元素，属于磷肥，故 C 错误；D、棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，所以可用燃烧法区别棉线和羊毛线；可用肥皂水区别硬水与软水，向水样中加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多是软水，产生泡沫较少的是硬水;尿素与熟石灰不反应，而碳镀能与熟石灰反应释放出有刺激性气味的氨气，所以可用熟石灰研磨来区别尿素

21、与碳镂，故 D 正确。故选：D。A、根据物质的性质与用途来分析；B、根据物质的性质、防锈措施、促进燃料燃烧的方法来分析；C、根据物质的分类来分析；D、根据物质的性质与鉴别方法来分析。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。10.【答案】C【解析】解：向100gl0%的氯化钠溶液中加入12.5g氯化钠固体，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为:100gxl0%+12-5g=20%100g+12.5g-0即：完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为20%.故选：C.根 据 溶 质 的 质 量 分 数=嚅|*100%、溶质质量

22、=溶液质量x溶质的质量分数，进行分溶液质量析解答.本题难度不大，掌握溶质的质量分数=祭 各 X 100%、溶质质量=溶液质量x 溶质的质溶液质量量分数是正确解答本题.11.【答案】C【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、氢、氧原子个数分别为3、8、4,反应后的生成物中铁、氢、氧原子个数分别为0、8、0,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个铁原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为FesO”该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。高温下，水通过红热的铁粉，反应物中水的状态是气态，氢气的后面

23、不需要标注“T”。故说法正确。故选：C。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，进行分析判断。本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。12.【答案】D【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。B、Fe和Fe2（）3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Fe。2溶液和CuC%溶液均能与

24、Zn粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Na2c。3溶液能与适量的CaC12溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件第12页，共18页（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键

25、.13.【答案】C【解析】解：A、向盐酸和C a C 1 2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，但是不能达到7,也就是说加入水稀释时溶液仍然显酸性。故选项错误；B、向盐酸和C a C k的混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，p H升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的p H升高，不会出现平行于X轴的线段。故选项错误；C、向盐酸和C a C k的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，p H升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠

26、和氯化钙反应的过程中溶液的p H不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的p H又升高。故选项正确；D、向盐酸和C a C k的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液仍然显酸性。故选项错误。故选：C o盐酸显酸性，氯化钙显中性，盐酸和C a C k的混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量某物质X时，溶液的p H逐渐升高到7,说明加入的物质显碱性；继续加入X达到一定量时，溶液的p H才升高，说明加入的物质和氯化钙反应的生成物显中性。解答本题要充分理解各种物质的性质和图中提供的信息方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。14.【答案】3s2-2H2 AI2O3 NaHCO3【解析】解：由离

27、子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个硫离子可表示为：3 s 2-；由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为2 H 2；元素的化合价要标注在化学式中对应元素符号的正上方，符号在前，数值在后，所以氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为另2。3；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为N a H C C h。故答案为：三个硫离子两个氢气分子氧化铝中铝为+3价小苏打3s2-2H2+3AI2O3NaHCO3

28、本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。1 5.【答案】1：2 3化合反应【解析】解：由化学反应的微观示意图，根据质量守恒定律可得出各物质间微粒关系为甲分子O乙分子Oe丙分子(1)由上述物质微粒关系图可知，参加反应的甲和乙的分子个数比1：2。(2)由丙分子的微观

29、构成可知，一个丙分子由3个原子构成；(3)由化学反应的微观示意图可知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应。故答为：(1)1：2；(2)3；(3)化合反应。(1)根据质量守恒定律分析参加反应的甲和乙的分子个数比。(2)根据丙分子的微观构成分析；(3)根据反应的特点分析反应的类型。当反应关系图存在干扰或者不是真正反应关系图时，将图转化为能够体现质量守恒定律的图，这样对解答起到很关键的作用。1 6.【答案】、C403 5 C +3 C O2-2 C4O3绿色植物的光合作用第1 4页，共1 8页【解析】解：(1)由碳元素与氧元素组成的化合物属于碳的氧化物，因此上述物质中共有、六种氧化物，故

30、填：、：(2)设该碳的氧化物的化学式为C x O y,则其中碳元素与氧元素的质量比为：1 2 x：1 6 y =5 0%：5 0%,x：y =4：3,即该碳的氧化物的化学式为C 4 O 3；C与C O?在高温下化合生,高 温 鬲 温成C 4 O 3 的化学方程式为：5 C +3 c。2 二2 c 4 O 3；故填：C 4 O 3；5 C +3 c。2 二2 c 4 O 3；(3)自然界消耗C O?的主要途径是绿色植物的光合作用；故填：绿色植物的光合作用。(1)氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；(2)根据化合物中元素的质量比、化学反应的原理来分析；(3)根据自然界中消耗二氧

31、化碳的主要途径来分析。本题考查了氧化物的概念、有关化学式的计算、化学方程式的写法以及消耗二氧化碳的途径等，难度不大。1 7.【答案】铁 氧化铜 能使紫色石蕊溶液变红色B a(O H)2+H2S 04=B a S 04 I+2 H20 复分解反应B【解析】解：(1)亚铁盐的水溶液显浅绿色，铜盐的水溶液显蓝色，故是铁；是氧化铜。(2)稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。(3)编号的物质是碱或盐，若编号的物质是碱，硫酸与氢氧化钢溶液反应生成硫酸领沉淀和水，反应的化学方程式为：B a(O H)2+H2S 04=B a S 04 X +2 H20o该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应

32、，属于复分解反应。(4)碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能生成白色沉淀；稀硫酸能与氯化钢溶液反应生成硫酸钢白色沉淀和盐酸；氢氧化钠属于碱，不符合要求；氯化钠与稀硫酸不反应。故选择的物质是B a C k。故答案为：铁；(2)能使紫色石蕊溶液变红色；(3)B a(O H)2+H 2 s O 4 =B a S 04 1 +2 H2O；复分解反应;(4)B。(1)根据亚铁盐的水溶液显浅绿色，铜盐的水溶液显蓝色，进行分析解答。(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酰溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；进行分析解答。(3)根据题意，编号的物质是碱或盐，若编号的物质是碱，硫

33、酸能与氢氧化钢溶液反应生成硫酸馍白色沉淀，写出反应的化学方程式即可。(4)若编号的物质是盐，选择的物质能与稀硫酸反应生成白色沉淀，进行分析解答。本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。18.【答案】解:氢气的质量为：100g+12g-111.6g=0.4g；(2)则设样品中铁的质量为X,生成氯化亚铁的质量为y.Fe+2HC1=FeCl2+H2 T56 127 2x y 0.4g56 _ 127 _ 2x y 0.4g解得x=11.2g,y=25.4g铁粉样品中铁的质量分数为量x 100%=93.3%(3)反应后溶液的

34、质量为111.6g-(12g-11.2g)=110.8g反应后所得溶液中溶质的质量分数 为 箴 x 100%=22.9%答：(1)产生气体的质量为0.4g；(2)铁粉样品中铁的纯度为93.3%；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%.【解析】铁与盐酸反应放出了氢气，烧杯中物质的总质量减少的质量就是生成的氢气的质量，利用氢气的质量代入计算可有出铁的质量、以及生成的氯化亚铁的质量，即可进行有关的计算.本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氢气的质量是解答本题的关键，学生应熟悉金属与酸的反应、熟悉质量分数的计算.MnOz19.【答案】试 管 酒 精 灯 B 2H2O2 2H2O+O2?

35、B D b H【解析】解：(1)是试管；是酒精灯；(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置B 作发生装置；过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：第 16页，共 18页MnO22 H 2 0 2-22也0 +。2 T；(3)实验室通常用块状的固体硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；硫化氢是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集，气体由b端导入集气瓶；因硫化氢气体有毒，不能排放到空气中，要对尾气进行处理，硫化氢溶于水是氢硫酸，能与氢氧化钠反应，故可用氢氧化钠溶液吸收.为防止

36、倒吸，应增加吸收面积，可采用倒扣的漏斗，因此应选H。故答案为：(1)试管；酒精灯；MnO2(2)B；2H2H2O +O2 T；(3)B；D；b；(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据硫化氢气体的性质进行分析。实验室制取气体的发生装置应根据反应物的状态和反应发生的条件来确定.一般分为两种：固体与固体反应生成气体，反应需要加热，简 称“固固加热型”.选择实验室制取。2的发生装置；固体与液体反应生成

37、气体，反应不需要加热，简 称“固液不加热型”.选择实验室制取C O2的发生装置。2 0.【答案】2 Na OH +C 02=Na 2 c O3 +H20 有白色沉淀生成 Na2C O3+C a C l2=C a C O3 1 +2 Na C l稀盐酸烧杯中的水吸入集气瓶中二氧化碳可溶于水Na2SO3【解析】解：(1)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，故填：2 Na OH +C 02=Na2C O3+H20O(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。故填：有白色沉淀生成；Na 2 c O3 +C

38、 a C l2=C a C O3 1 +2 Na C l。(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，已知反应现象为有气泡生成，由于碳酸钠能与酸反应产生气泡，因而可用稀盐酸检验。故填：稀盐酸。(4)二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使集气瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入集气瓶中。故填：烧杯中的水吸入集气瓶中。(5)由于二氧化碳可以溶于水，同样能够使集气瓶中压强减小，因此方案三不严谨。故填：二氧化碳可溶于水。交流与提高 根据质量守恒定律配平即可。故填：Na2s(1)根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水进行分析回答。(2)根据反应生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀分析。(3)根据反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成气泡分析。(4)根据二氧化碳为气体，和氢氧化钠溶液反应使容器内压强变小分析回答。(5)根据二氧化碳可溶于水的性质、质量守恒定律回答。熟练掌握二氧化碳和碱、盐的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别,在学习中要注意培养自己设计实验的能力。第1 8页，共1 8页