高中化学实验常见物质的分离提纯鉴别中学教育中学实验中学教育中学课件.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 常见物质的分离、提纯和鉴别 1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积 2/3 NaCl（H2O）固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 先查漏

2、；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出 从溴水中提取 Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3 溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸 馏 烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片 乙醇和水、I2 和 CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋 白 质 溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）液化 沸点不同气分开 U 形管 常用冰水 NO2（N2O4）

3、2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；学习必备 欢迎下载 不能损耗或减少被提纯物质的质量 实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法

4、 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4 溶液 洗气 3 CO CO2 NaOH 溶液 洗气 4 CO2 CO 灼热 CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCI 饱和的 NaHCO3 洗气 6 H2S HCI 饱和的 NaHS 洗气 7 SO2 HCI 饱和的 NaHSO3 洗气 8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气 9 CO2 SO2 饱和的 NaHCO3 洗气 10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热）过滤 11 MnO2 C-加热灼烧 12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤 13 AI

5、2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH 溶液 过滤 15 AI2O3 SiO2 盐酸氨水 过滤 16 SiO2 ZnO HCI 溶液 过滤，17 BaSO4 BaCO3 HCI 或稀 H2SO4 过滤 18 NaHCO3 溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 19 NaCI 溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法 20 FeCI3 溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法 21 FeCI3 溶液 CuCI2 Fe、CI2 过滤 22 FeCI2 溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法 23 CuO Fe(磁铁)吸附 24 Fe(OH)3 胶

6、体 FeCI3 蒸馏水 渗析 25 CuS FeS 稀盐酸 过滤 26 I2 晶体 NaCI-加热升华 27 NaCI 晶体 NH4CL-加热分解 28 KNO3 晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.29 乙烯 SO2、H20 碱石灰 加固体转化法 30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气 的物理分离方法方法适用范围易溶固体与液体分开溶解度差别大的溶质分开能升华固体与不升华物分开主要仪器注意点不断搅拌最后用余热加热液体不超过容积酒精灯蒸发皿玻璃棒固固结晶升华酒精灯固液过滤易溶物与难溶物分开角二低三碰沉淀要洗涤定量实验要无损先查漏对萃取剂的要求使漏斗内外大气相上层液体从上口倒出实例从溴水中提取乙

7、酸乙酯与饱和溶液乙醇和水和淀粉与蛋白质溶液硬脂酸钠和甘油液液蒸馏分离沸点不同混合溶液渗析盐析洗气计牛角管温度计水银球位于支管处冷凝水从下口入加碎瓷片半透膜更换蒸馏水烧杯用固体盐或浓溶液气气液化沸点不同气分开形管常用冰水洗气瓶长进短出化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理学习必备 欢迎下载 31 溴苯 Br2 NaOH 稀溶液 分液 32 甲苯 苯酚 NaOH 溶液 分液 33 己醛 乙酸 饱和 Na2CO3 蒸馏 34 乙醇 水（少量）新制 CaO 蒸馏 35 苯酚 苯 NaOH 溶液、CO2 分液 3、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点

8、是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。检验方法 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 叙述顺序应是：实验（操作）现象结论原理（写方程式）常见气体的检验 常

9、见气体 检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产

10、生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。甲烷 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴的物理分离方法方法适用范围易溶固体与液体分开溶解度差别大的溶质分开

11、能升华固体与不升华物分开主要仪器注意点不断搅拌最后用余热加热液体不超过容积酒精灯蒸发皿玻璃棒固固结晶升华酒精灯固液过滤易溶物与难溶物分开角二低三碰沉淀要洗涤定量实验要无损先查漏对萃取剂的要求使漏斗内外大气相上层液体从上口倒出实例从溴水中提取乙酸乙酯与饱和溶液乙醇和水和淀粉与蛋白质溶液硬脂酸钠和甘油液液蒸馏分离沸点不同混合溶液渗析盐析洗气计牛角管温度计水银球位于支管处冷凝水从下口入加碎瓷片半透膜更换蒸馏水烧杯用固体盐或浓溶液气气液化沸点不同气分开形管常用冰水洗气瓶长进短出化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理学习必备 欢迎下载 水褪色。乙烯 无色气体、可燃，燃烧时有明

12、亮的火焰和黑烟，生成水和 CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙炔 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能与NaOH 溶液反应生成白色Mg(OH)2 沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或

13、过量的 NaOH 溶液。（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3 气体。（8）Fe2+能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9）Fe3+能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，能与

14、NaOH溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色），能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。几种重要的阴离子的检验（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能与硝酸银反应，生成黄色 A

15、gI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2 气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液反应，生成白色 BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2 气体。（7）S2 能与 Pb(NO3)2 溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。（8）CO32 能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。（9）HCO3

16、取含 HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO3盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液，无现象，加的物理分离方法方法适用范围易溶固体与液体分开溶解度差别大的溶质分开能升华固体与不升华物分开主要仪器注意点不断搅拌最后用余热加热液体不超过容积酒精灯蒸发皿玻璃棒固固结晶升华酒精灯固液过滤易溶物与难溶物分开角二低三碰沉淀要洗涤定量实验要无损先查漏对萃取剂的要求使漏斗内外大气相上层液体从上口倒出实例从溴水中提取乙酸乙酯与饱和溶液乙醇和水和淀粉与蛋白质溶液硬脂酸钠和甘油液液蒸馏分离沸点不同混合溶液渗析盐析洗气计牛角管温度计水银球位于支管处冷凝水从下口入加碎瓷片半透

17、膜更换蒸馏水烧杯用固体盐或浓溶液气气液化沸点不同气分开形管常用冰水洗气瓶长进短出化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理学习必备 欢迎下载 热煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，同时放出 CO2 气体。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3 反应，生成黄色 Ag3PO4 沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。几种重要有机物的检验（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于 1）难溶于水的硝基苯。（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝

18、反应，使其表面上黑色 CuO 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 Na2CO3 溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。（3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与 FeCl3 溶液反应，生成紫色溶液。（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色 Cu(OH)2 加热反应，生成红色的 Cu2O 沉淀。用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有 FeCl3 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、稀 H2S

19、O4、Cu(OH)2 悬浊液等。不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。4、易错指津 1要全面考虑除杂原则。防止虽然除去了原有的杂质，但同时又带进了新的杂质。2在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：不能引入新杂质；提纯后的物质成分不变；实验过程和操作方法简单易行。3物质提纯和净化时要注意下列几点：所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要

20、稍过量；加入的试剂以不引入新的杂质为好；提纯物易分离。4物质的检验要经历方法的选择（包括物理方法和化学方法）、现象的观察及逻辑推理得出结论三个步骤，缺一不可。尽可能选择特效反应以减少干扰。5有机物的提纯与分离中很少使用过滤、结晶等方法，较多地使用蒸馏（可分馏）、分液等方法，以及物理与化学的综合法。在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。6缺乏推理判断的能力和

21、方法。如对不用另加试剂的鉴别题、只用一种试剂的鉴别题、可用多种不同试剂和操作程序的鉴别题，缺乏对解题突破口的确认能力，以及解题程序的安排能力。对图的物理分离方法方法适用范围易溶固体与液体分开溶解度差别大的溶质分开能升华固体与不升华物分开主要仪器注意点不断搅拌最后用余热加热液体不超过容积酒精灯蒸发皿玻璃棒固固结晶升华酒精灯固液过滤易溶物与难溶物分开角二低三碰沉淀要洗涤定量实验要无损先查漏对萃取剂的要求使漏斗内外大气相上层液体从上口倒出实例从溴水中提取乙酸乙酯与饱和溶液乙醇和水和淀粉与蛋白质溶液硬脂酸钠和甘油液液蒸馏分离沸点不同混合溶液渗析盐析洗气计牛角管温度计水银球位于支管处冷凝水从下口入加碎瓷

22、片半透膜更换蒸馏水烧杯用固体盐或浓溶液气气液化沸点不同气分开形管常用冰水洗气瓶长进短出化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理学习必备 欢迎下载 式鉴别题，除了难以寻找突破口以外，对正推法和逆推法的使用，还存在思维障碍。鉴于上述列举的几种情况，因此平时复习解题应重视解题思维的训练，重视思维方法的归纳总结。的物理分离方法方法适用范围易溶固体与液体分开溶解度差别大的溶质分开能升华固体与不升华物分开主要仪器注意点不断搅拌最后用余热加热液体不超过容积酒精灯蒸发皿玻璃棒固固结晶升华酒精灯固液过滤易溶物与难溶物分开角二低三碰沉淀要洗涤定量实验要无损先查漏对萃取剂的要求使漏斗内外大气相上层液体从上口倒出实例从溴水中提取乙酸乙酯与饱和溶液乙醇和水和淀粉与蛋白质溶液硬脂酸钠和甘油液液蒸馏分离沸点不同混合溶液渗析盐析洗气计牛角管温度计水银球位于支管处冷凝水从下口入加碎瓷片半透膜更换蒸馏水烧杯用固体盐或浓溶液气气液化沸点不同气分开形管常用冰水洗气瓶长进短出化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理