高中化学一轮复习氧化还原中学教育高考中学教育高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 阶段考查(三)金属及其化合物 第卷 选择题，共 60分 一、选择题：本大题共 10小题，每小题 6 分，共 60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1以下有关金属的说法中正确的是()A 活泼金属在常温下可与氧气反应，不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应 B活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属 C由于铝元素和铁元素都有3 价，由 2Al6HCl=2AlCl33H2可知：2Fe6HCl=2FeCl33H2 D据金属的活动性：AlFe，则与相同浓度的盐酸反应时，Al 更剧烈 解析：A 项，金与氧气在高温条件下也不反应。B 项，K、Ca、N

2、a会先与盐溶液中的溶剂水反应，无法得到不活泼金属。C 项，Fe与盐酸反应只能生成 FeCl2。答案：D 22015 福州八中质检二O、Si、Al 是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl 是海水中的重要元素。下列说法正确的是()A普通玻璃、水泥成分中都含有 O、Si、Al 三种元素 B从海水中制备 Na、Mg、Al 三种元素单质的反应都是氧化还原反应 C电解熔融状态的 SiO2、Al2O3可以制得 Si、Al，且都有氧气生成 D加热蒸干 NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体 NaCl、MgCl2 解析：A 项，普通玻璃的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，不含有Mg、Al

3、 元素，错误；B 项，Na、Mg、Al 三种元素在海水中都是以化合物学习必备 欢迎下载 的形式存在的，所以由化合物转化为单质的反应一定都是氧化还原反应，正确；C 项，SiO2是原子晶体，所以在熔融状态无离子存在不能采用电解的方法获得，应该采用焦炭还原的方法制取；而 Al2O3采用电解的方法获得Al，但是由于是石墨电极，所以在高温下氧化产生的氧气会与电极发生反应产生 CO2，因此不会放出氧气，错误；D 项，NaCl 是强酸强碱盐，加热不水解，因此蒸干可以产生 NaCl，而 MgCl2是强酸弱碱盐，若将溶液蒸干时得到是 Mg(OH)2，错误。答案：B 32014青岛模拟将表面被氧化的铜片和铁片，同

4、时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是()AFe2 BFe2和 Cu2 CFe3和 Cu2 DFe2和 Fe3 解析：表面被氧化的铜片加入盐酸中，CuO2HCl=CuCl2H2O，铜不反应，表面被氧化的铁片放入盐酸中，Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，氧化膜除尽，铁继续反应，因为氧化性 Fe3Cu2H，所以依次发生反应 2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2，由于铁的量不同，溶液中含有的金属离子不同，但一定含有 Fe2。答案：A 42015河南中原名校联考一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有()小苏打 硫酸铝 氯

5、化亚铁 磁性氧化铁 的四个选项中只有一项是符合题目要求的以下有关金属的说法中正确的是活泼金属在常温下可与氧气反应不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属由于铝元素和铁元与盐溶液中的溶剂水反应无法得到不活泼金属项与盐酸反应只能生成答案福州八中质检二是地壳中含量最的三种元素是海水中的重要元素下列说法正确的是普通玻璃水泥成分中都含有三种元素从海水中制备三种元素单质的反应都是是不含有元素错误项三种元素在海水中都是以化合物学习必备欢迎下载的形式存在的所以由化合物转化为单质的反应一定都是氧化还原反应正确项是原子晶体所以在熔融状态无离子存在不能采用电解的

6、方法获得应该采用焦炭还原的学习必备 欢迎下载 氢氧化铜 氢氧化铁 A3种 B4种 C5种 D6种 解析：碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠反应为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；不能由化合反应生成；铁和氯气化合反应生成氯化铁，反应为 2Fe3Cl22FeCl3；铁在氧气中燃烧生成磁性氧化铁，反应为 3Fe2O2Fe3O4；氢氧化亚铁和氧气、水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。故选 B。答案：B 52014 泉州质检氢气和二氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠后，再将所得气体点燃，恰好完全反应，则原气体中氢气与二氧化碳的体积比为()A

7、21 B14 C11 D12 解析：依题意，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O22H2O，n(CO2)n(H2)1 1。答案：C 6120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A2.0 molL1 B1.5 molL1 C0.08 molL1 D0.24 molL1 解析：当碳酸钠与盐酸的物质的量比大于或等于 1 1 时，盐酸逐滴加的四个选项中只有一项是符合题目要求的以下有关金属的说法中正确的是活泼金属在常温下可与氧气反应不活泼金属在加热或高

8、温条件下也可与氧气反应活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属由于铝元素和铁元与盐溶液中的溶剂水反应无法得到不活泼金属项与盐酸反应只能生成答案福州八中质检二是地壳中含量最的三种元素是海水中的重要元素下列说法正确的是普通玻璃水泥成分中都含有三种元素从海水中制备三种元素单质的反应都是是不含有元素错误项三种元素在海水中都是以化合物学习必备欢迎下载的形式存在的所以由化合物转化为单质的反应一定都是氧化还原反应正确项是原子晶体所以在熔融状态无离子存在不能采用电解的方法获得应该采用焦炭还原的学习必备 欢迎下载 入碳酸钠溶液中没有气体生成；当碳酸钠与盐酸的物质的量比小于或等于1 2时，盐酸逐滴加入

9、碳酸钠溶液中有气体生成，且生成气体的体积等于碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中产生的气体体积。综上所述，碳酸钠与盐酸的物质的量比应在 1 21 1之间，故只有B 项符合题意。答案：B 7下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表中的顺序为()溶液 加入物质 相应 序号(1)氯化铝溶液 加入过量氨水 (2)饱和澄清石灰水 通入过量 CO2气体 (3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液 通入过量 CO2气体 (4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液 逐滴加入稀盐酸 (5)MgCl2、AlCl3的混合溶液 逐滴加入 NaOH 溶液至过量 A.B C D 解析：

10、(1)氯化铝溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀，AlCl33NH3 H2O=Al(OH)33NH4Cl，氨水是弱碱，过量时沉淀不溶解，符的四个选项中只有一项是符合题目要求的以下有关金属的说法中正确的是活泼金属在常温下可与氧气反应不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属由于铝元素和铁元与盐溶液中的溶剂水反应无法得到不活泼金属项与盐酸反应只能生成答案福州八中质检二是地壳中含量最的三种元素是海水中的重要元素下列说法正确的是普通玻璃水泥成分中都含有三种元素从海水中制备三种元素单质的反应都是是不含有元素错误项三种元素在海水中都是以化合物学习必备欢

11、迎下载的形式存在的所以由化合物转化为单质的反应一定都是氧化还原反应正确项是原子晶体所以在熔融状态无离子存在不能采用电解的方法获得应该采用焦炭还原的学习必备 欢迎下载 合条件的为。(2)开始时发生的反应为 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，生 成 沉 淀；当 CO2过 量 时，继 续 反 应 CaCO3 CO2H2O=Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所消耗的 CO2的物质的量相等，图象符合。(3)开始时，CO2与 NaOH 发生反应，无沉淀生成，再通入 CO2时发生反应生成 Al(OH)3沉淀，CO2过量时，沉淀不溶解，图象符合。(4)开始加盐酸时，HClNaOH=Na

12、ClH2O，不产生沉淀，当 NaOH 全部转化为 NaCl 后，再加盐酸有 Al(OH)3沉淀生成，当盐酸过量时，沉淀 Al(OH)3溶解，图象符合。(5)开始时，发生反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，所以开始时有沉淀生成，当沉淀达到最大量时，再加入 NaOH 时，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，沉淀会溶解，而 Mg(OH)2不与 NaOH 反应，所以沉淀不会全部溶解，图象符合。答案：D 82015江西省南昌市三校联考常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与 Z 反应的是()序号 X Y Z NaOH 溶

13、液 KAlO2 稀硫酸 KOH 溶液 NaHCO3 浓盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A.B 的四个选项中只有一项是符合题目要求的以下有关金属的说法中正确的是活泼金属在常温下可与氧气反应不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属由于铝元素和铁元与盐溶液中的溶剂水反应无法得到不活泼金属项与盐酸反应只能生成答案福州八中质检二是地壳中含量最的三种元素是海水中的重要元素下列说法正确的是普通玻璃水泥成分中都含有三种元素从海水中制备三种元素单质的反应都是是不含有元素错误项三种元素在海水中都是以化合物学习必备欢迎下载的形式存在的所以由

14、化合物转化为单质的反应一定都是氧化还原反应正确项是原子晶体所以在熔融状态无离子存在不能采用电解的方法获得应该采用焦炭还原的学习必备 欢迎下载 C D 解析：偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故不符合；NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故符合；氮气与氧气在放电条件下反应得到 NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故不符合；常温下，Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故符合，故选 C。答案：C 9为了比较铁和铜金属活动性

15、强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案 现象或产物 将铁片置于 CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出 将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 产物分别为 FeCl3和 CuCl2 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产 物 分 别 为Fe2(SO4)3和CuSO4 将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡 将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片溶解，铜片上有气泡产生 能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A2种 B3种 的四个选项中只有一项是符合题目要求的以下有关金属的说法中正确的是活泼金属在常温下可与氧

16、气反应不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属由于铝元素和铁元与盐溶液中的溶剂水反应无法得到不活泼金属项与盐酸反应只能生成答案福州八中质检二是地壳中含量最的三种元素是海水中的重要元素下列说法正确的是普通玻璃水泥成分中都含有三种元素从海水中制备三种元素单质的反应都是是不含有元素错误项三种元素在海水中都是以化合物学习必备欢迎下载的形式存在的所以由化合物转化为单质的反应一定都是氧化还原反应正确项是原子晶体所以在熔融状态无离子存在不能采用电解的方法获得应该采用焦炭还原的学习必备 欢迎下载 C4种 D5种 解析：铁能置换出铜，证明铁比铜活泼；不能证明

17、；不能证明；铁能置换出稀硫酸中的氢，铜不能，证明铁比铜活泼；铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼，共有 3 种方案，选项 B 正确。答案：B 102015宁波效实中学部分氧化的 Fe、Cu 合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共 5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()AV224 B样品中 Fe的质量为 2.14 g C样品中 CuO 的质量为 3.52 g D未氧化前 Fe元素的质量分数约为 41.2%解析：滤液 A 中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体 3.2 g为 Fe2O3，其物质的量3.2 g160 g/mol0.02 mol，铁元素的物质的量为 0

18、.04 mol，滤液 A 中溶质为过量 H2SO4和 FeSO4，说明参加反应硫酸物质的量为 0.04 mol，含氢离子 0.08 mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的 H和合金中的氧结合成水了，合金中 Fe元素质量0.04 mol 56 g/mol2.24 g，故合金中氧原子的物质的量5.76 g 3.2 g 2.24 g16 g/mol0.02 mol，它结合氢离子的四个选项中只有一项是符合题目要求的以下有关金属的说法中正确的是活泼金属在常温下可与氧气反应不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属由于铝元素和铁元与盐溶液中的溶剂水反应无

19、法得到不活泼金属项与盐酸反应只能生成答案福州八中质检二是地壳中含量最的三种元素是海水中的重要元素下列说法正确的是普通玻璃水泥成分中都含有三种元素从海水中制备三种元素单质的反应都是是不含有元素错误项三种元素在海水中都是以化合物学习必备欢迎下载的形式存在的所以由化合物转化为单质的反应一定都是氧化还原反应正确项是原子晶体所以在熔融状态无离子存在不能采用电解的方法获得应该采用焦炭还原的学习必备 欢迎下载 0.04 mol，所以硫酸中有 0.08 mol 0.04 mol 0.04 mol H生成氢气，即生成 0.02 mol氢气，标况体积0.02 mol 22.4 L/mol0.448 L448 mL

20、，故A 错误；固体为三氧化二铁，其物质的量为3.2 g160 g/mol0.02 mol，铁元素的量为 0.02 mol20.04 mol，质量为：0.04 mol56 g/mol2.24 g，故 B错误；由于硫酸过量，生成氢气，滤液中不含铜离子，滤渣 3.2 g为金属铜，铜元素的物质的量为3.2 g64 g/mol0.05 mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80 g/mol0.05 mol 4.0 g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于 4.0 g，但是不能确定 CuO 的具体质量，故 C 错误；合金中 Fe元素的质量为：56 g/mol0.04 mol 2.24

21、g，Cu 的质量为 3.2 g，则未氧化前 Fe元素的质量分数约为2.24 g2.24 g 3.2 g100%41.2%，故 D 正确。故选 D。答案：D 第卷 非选择题，共 40分 二、非选择题：本大题共 4小题，共 40分。将答案填在题中横线上。的四个选项中只有一项是符合题目要求的以下有关金属的说法中正确的是活泼金属在常温下可与氧气反应不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属由于铝元素和铁元与盐溶液中的溶剂水反应无法得到不活泼金属项与盐酸反应只能生成答案福州八中质检二是地壳中含量最的三种元素是海水中的重要元素下列说法正确的是普通玻璃水泥

22、成分中都含有三种元素从海水中制备三种元素单质的反应都是是不含有元素错误项三种元素在海水中都是以化合物学习必备欢迎下载的形式存在的所以由化合物转化为单质的反应一定都是氧化还原反应正确项是原子晶体所以在熔融状态无离子存在不能采用电解的方法获得应该采用焦炭还原的学习必备 欢迎下载 11(10分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为 Mg、Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于 78%)，设计如图装置进行实验。(1)如何检验该装置的气密性_。(2)合金样品固体 M 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与 a g合金粉末充分反应，待反应停止后，

23、进入量气管气体的体积为 V mL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为 50 mL，则合金中铝的质量m(Al)范围为_。(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积_(填“”“”或“”)V mL。(5)若 a38 mg，V44.8 mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)_(填“符合”或“不符合”)。解析：(3)m(Al)0.05 L22.4 L mol12327 gmol1 0.04 g；(4)因为盐酸与 Mg、Al 均反应，所以生成的氢气大于 V mL；(5)m(Al)0.044 8 L22.4 L mol12327 g mo

24、l10.036 g，铝含量36 mg38 mg的四个选项中只有一项是符合题目要求的以下有关金属的说法中正确的是活泼金属在常温下可与氧气反应不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属由于铝元素和铁元与盐溶液中的溶剂水反应无法得到不活泼金属项与盐酸反应只能生成答案福州八中质检二是地壳中含量最的三种元素是海水中的重要元素下列说法正确的是普通玻璃水泥成分中都含有三种元素从海水中制备三种元素单质的反应都是是不含有元素错误项三种元素在海水中都是以化合物学习必备欢迎下载的形式存在的所以由化合物转化为单质的反应一定都是氧化还原反应正确项是原子晶体所以在熔融状

25、态无离子存在不能采用电解的方法获得应该采用焦炭还原的学习必备 欢迎下载 100%95%。答案：(1)安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置气密性良好(合理即可)(2)2OH2Al2H2O=2AlO23H2(3)0m(Al)0.04 g或 m(Al)(5)符合 12(10分)在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。(2)过程加入

26、铁屑的主要作用是_，分离得到的固体主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_。(3)过程中发生反应的化学方程式为_。解析：FeCl3溶液蚀刻铜箔的离子方程式为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2，得到的废液中含有 FeCl3、CuCl2、FeCl2。的四个选项中只有一项是符合题目要求的以下有关金属的说法中正确的是活泼金属在常温下可与氧气反应不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属由于铝元素和铁元与盐溶液中的溶剂水反应无法得到不活泼金属项与盐酸反应只能生成答案福州八中质检二是地壳中含量最的三种元素是海水中的重要元素下列说法正确的是普通玻璃水泥成

27、分中都含有三种元素从海水中制备三种元素单质的反应都是是不含有元素错误项三种元素在海水中都是以化合物学习必备欢迎下载的形式存在的所以由化合物转化为单质的反应一定都是氧化还原反应正确项是原子晶体所以在熔融状态无离子存在不能采用电解的方法获得应该采用焦炭还原的学习必备 欢迎下载 答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)反应掉 FeCl3、CuCl2 Fe、Cu 加入足量稀盐酸后过滤(3)4FeCl24Ca(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34CaCl2 13(12分)2015西安二模A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若 A 是淡黄色固体，

28、C、D 是氧化物，C 是造成酸雨的主要物质，但 C 也有其广泛的用途，写出其中的 2个用途：_。(2)若 B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与 C 在一定条件下反应生成的 A 是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。(3)若 D 物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质 A 的元素在周期表中的位置：_。(4)若 A 是太阳能电池用的光伏材料。C、D 为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。D 的化学式是_。(5)若 A 是应用最广泛的金属。反应用到 A，、反应均用到同一

29、种非金属单质。C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)若 A 是淡黄色固体，C、D 是氧化物，C 是造成酸雨的主要的四个选项中只有一项是符合题目要求的以下有关金属的说法中正确的是活泼金属在常温下可与氧气反应不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属由于铝元素和铁元与盐溶液中的溶剂水反应无法得到不活泼金属项与盐酸反应只能生成答案福州八中质检二是地壳中含量最的三种元素是海水中的重要元素下列说法正确的是普通玻璃水泥成分中都含有三种元素从海水中制备三种元素单质的反应都是是不含有元素错误项三种元素在海水中都是以化合物学习

30、必备欢迎下载的形式存在的所以由化合物转化为单质的反应一定都是氧化还原反应正确项是原子晶体所以在熔融状态无离子存在不能采用电解的方法获得应该采用焦炭还原的学习必备 欢迎下载 物质，可判断 A、C、D 分别是 S、SO2、SO3，SO2可用于漂白、杀菌、消毒、生产硫酸的原料等。(2)若 B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。可确定 A、B、C、D 分别是 N2、NH3、NO、NO2，B 与C 在一定条件下反应生成的 A 是大气的主要成分，方程式为：4NH36NO5N26H2O。(3)A 是铝，在周期表中的位置是第三周期第A 族。(4)若 A 是太阳能电池用的光伏材料。C、D 为

31、钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。所以 A 是 Si，C、D 分别是 Na2SiO3、Na2CO3，反应的化学方程式：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，D的化学式是 Na2CO3。(5)C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，该反应的离子方程式：Cu2Fe3=Cu22Fe2。答案：(1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(2)4NH36NO5N26H2O(3)第三周期第A 族(4)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 Na2CO3(5)Cu2Fe3=Cu22Fe2 14(8分)2015金山中学科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合

32、金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有l、2。将 CuCl2 2H2O 晶体和 NaOH 固体混合研磨，生成物中有一黑色的固体 A。A 不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液 B。(1)A 的化学式为_；A 不同于 CuCl2和 NaOH 在溶液中反应所得产物的可能原因是_。的四个选项中只有一项是符合题目要求的以下有关金属的说法中正确的是活泼金属在常温下可与氧气反应不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属由于铝元素和铁元与盐溶液中的溶剂水反应无法得到不活泼金属项与盐酸反应只能生成答案福州八中质检二是地壳中含量最的三种元素是海水

33、中的重要元素下列说法正确的是普通玻璃水泥成分中都含有三种元素从海水中制备三种元素单质的反应都是是不含有元素错误项三种元素在海水中都是以化合物学习必备欢迎下载的形式存在的所以由化合物转化为单质的反应一定都是氧化还原反应正确项是原子晶体所以在熔融状态无离子存在不能采用电解的方法获得应该采用焦炭还原的学习必备 欢迎下载(2)在含 0.02 mol B的溶液中加入适量氨水恰好完全反应，得到浅蓝色沉淀 C 和无色的溶液 D；C 溶于盐酸后，加入足量的 BaCl2溶液，生成 2.33 g 白色沉淀；无色的溶液 D 中加入足量的 NaOH，加热收集到无色有刺激性气味的气体 E。通过计算确定 C 的化学式为_

34、。E 是_(填物质名称)，E 在标准状况下的体积为_mL。(3)若向 B 中加过量氨水后再通入 SO2至微酸性，最终得到白色沉淀 F和无色的溶液。分析知，F 是不含结晶水的复盐，其部分元素的质量分数为：Cu 39.31%、S 19.84%、N 8.67%。通过计算确定 F 的化学式_。写出由 B 生成 F 的化学方程式_。(4)将 F 与中等浓度的硫酸混合加热，会放出无色有刺激性气味的气体，析出紫红色沉淀，同时得到蓝色的溶液 写出该反应的化学方程式_。解析：(1)将 CuCl2 2H2O 晶体和 NaOH 固体混合研磨，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，研磨过程中产生大量的热能够使氢氧化铜分解

35、生成黑色固体 A 氧化铜，固相反应中放出的热量使 Cu(OH)2分解生成 CuO。(2)氧化铜溶于水生成 B 硫酸铜，含 0.02 mol B硫酸铜与氨水反应，得到浅蓝色沉淀 C 和无色的溶液 D，C 溶于盐酸后，加入足量的 BaCl2溶液，生成 2.33 g 白色沉淀，为硫酸钡沉淀，含有硫酸根离子的物质的量为：2.33 g233 g/mol0.01 mol。无色的溶液 D 中加入足量的 NaOH，加热收集到无色有刺激性气味的气体 E 为氨气，无沉淀生成说明 D 中不含铜离子，C 中铜离子的物质的量的四个选项中只有一项是符合题目要求的以下有关金属的说法中正确的是活泼金属在常温下可与氧气反应不活

36、泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属由于铝元素和铁元与盐溶液中的溶剂水反应无法得到不活泼金属项与盐酸反应只能生成答案福州八中质检二是地壳中含量最的三种元素是海水中的重要元素下列说法正确的是普通玻璃水泥成分中都含有三种元素从海水中制备三种元素单质的反应都是是不含有元素错误项三种元素在海水中都是以化合物学习必备欢迎下载的形式存在的所以由化合物转化为单质的反应一定都是氧化还原反应正确项是原子晶体所以在熔融状态无离子存在不能采用电解的方法获得应该采用焦炭还原的学习必备 欢迎下载 为 0.02 mol，所以 C 中含有铜离子 0.02 mol，硫酸根

37、离子 0.01 mol，依据电荷守恒可知C中还应含有0.02 mol氢氧根离子，反应消耗0.02 mol NH3 H2O生成 D 硫酸铵为 0.01 mol，所以 C 为 Cu2(OH)2SO4；依据 2NH42OH2NH32H2O,0.01 mol硫酸铵与足量氢氧化钠反应生成氨气 0.02 mol，标况下气体的体积为：0.02 mol 22.4 L/mol0.448 L，即 448 ml；(3)由题意知 F 是不含结晶水的复盐，其部分元素的质量分数为：Cu 39.31%、S 19.84%、N 8.67%，其原子个数之比 n(Cu)n(S)n(N)39.316419.84328.67141 1

38、 1，因为 F 为复盐，所以氢原子个数至少为 4，则 n(O)3，所以 F 的化学式为：Cu(NH4)SO3；硫酸铜与氨水、二氧化硫反应生成亚硫酸铜铵、硫酸铵和水，化学方程式为：2CuSO48NH3 H2O3SO22Cu(NH4)SO33(NH4)2SO44H2O；(4)Cu(NH4)SO3与中等浓度的硫酸混合加热，生成二氧化硫、铜、硫酸铜、硫酸铵和水，化学方程式为：2Cu(NH4)SO32H2SO4CuCuSO42SO2(NH4)2SO42H2O。答案：(1)CuO 固相反应中放出的热量使 Cu(OH)2分解生成 CuO；(2)Cu2(OH)2SO4 氨 448(3)Cu(NH4)SO3 2

39、CuSO48NH3 H2O3SO2=2Cu(NH4)SO33(NH4)2SO44H2O。(4)2Cu(NH4)SO32H2SO4CuCuSO42SO2(NH4)2SO42H2O。的四个选项中只有一项是符合题目要求的以下有关金属的说法中正确的是活泼金属在常温下可与氧气反应不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属由于铝元素和铁元与盐溶液中的溶剂水反应无法得到不活泼金属项与盐酸反应只能生成答案福州八中质检二是地壳中含量最的三种元素是海水中的重要元素下列说法正确的是普通玻璃水泥成分中都含有三种元素从海水中制备三种元素单质的反应都是是不含有元素错误项三种元素在海水中都是以化合物学习必备欢迎下载的形式存在的所以由化合物转化为单质的反应一定都是氧化还原反应正确项是原子晶体所以在熔融状态无离子存在不能采用电解的方法获得应该采用焦炭还原的