高中化学方程式总结大全高一至高三中学教育高中教育中学教育高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高中化学方程式总结大全 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2=2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)=XeF2 2F2(过量)+Xe=XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为 MnO4)nF2+2M=2MFn(M 表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量)+I2=2IF7 F2+Cl2(等体积)=2ClF(ClF 属于类卤素：ClF+

2、H2O=HF+HClO)3F2(过量)+Cl2=2ClF3(ClF3+3H2O=3HF+HClO3)Cl2+H22HCl(将 H2在 Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3 3Cl2+I+3

3、H2O=6H+6Cl+IO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+S Cl2+H2S=2HCl+S (水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K=KO2 S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS S+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2CuCu2S(只

4、能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)学习必备 欢迎下载 N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2 S+H2SO4(浓)3SO2+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O S+4H+6=6NO2+2H2O+-24SO 3S+4HNO3(稀)3SO2+4N

5、O+2H2O 3S+4H+43NO3SO2+4NO+2H2O N2+O2 2NO 4P+5O2P4O10(常写成 P2O5)2P+3X22PX3（X 表示 F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5 P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2S

6、iO3+2H2 (Si+2OH+H2O=23SiO+2H2)3、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH+Cl+HClO）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3K

7、H2PO2 (4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO 学习必备 欢迎下载 3C+SiO2SiC+2CO 二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+C

8、l2MgCl2 Mg+Br2MgBr2 2Mg+O22MgO Mg+SMgS 2Cu+SCu2S (Cu2S 只能由单质制备)Mg+2H2OMg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O

9、3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2A

10、lO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO(炼钢过程)Fe+I2FeI2 Fe+SFeS(FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 学习必备 欢迎下载 三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH

11、)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O 4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+PbO2Pb2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 16 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5

12、Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与 HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与 HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O 3H2S+2H+2NO3=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 5H2S+2MnO4+

13、6H+=2Mn2+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+24SO+OH 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H2O NH3+NO2+H+=N2+2H2O 4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O 4NH3+

14、6NO=5N2+6H2O (用氨清除 NO)NaH+H2O=NaOH+H2 (生氢剂)NaH+H2O=Na+OH+H2 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中 SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 学习必备 欢迎下载 H2S+CuCl2=CuS+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS+2H+H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S+2H+H2S

15、+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Hg2+=HgS+2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3(铅试纸检验空气中 H2S)H2S+Pb2+=PbS+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3、NH3的碱性：NH3+HX=NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3

16、+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-4、不稳定性：2HFH2+F2 2HClH2+Cl2 2H2O2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2SH2+S 2NH3 催化剂 N2+3H2 2HIH2+I2 四非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3 SO2+NO2=SO3+NO

17、 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2）NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O22CO2 CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2O 催化剂 加热 CO2+H2 2、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2

18、O SO3+2KIK2SO3+I2 学习必备 欢迎下载 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+ZnZnO+N2 CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用:SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO42 3NO2+H2O=2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O=2HNO3 N2O

19、5+H2O=2H+2NO3 P2O5+H2O(冷水)=2HPO3 P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4 (P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 Cl2O+H2O=2HClO Cl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO4 4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰

20、水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 CO2+2NH3(过量)+H2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(H

21、CO3)2 OH+CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3 CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO32 CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH+HCO3 学习必备 欢迎下载 SiO2+CaOCaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(

22、常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH=2NO3+H2O 五金属氧化物 1、低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3=Fe3+NO2+2H2O 2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备 Na2O）MgO，Al2O3几乎

23、没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2 Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO(高温炼钢调节 C 含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节 Si 含量)3、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4

24、Na+4OH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 学习必备 欢迎下载 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=M

25、g2+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 六含氧酸 1、氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl ClO3+3H2S=6H+SO42+Cl HC

26、lO3+HI=HIO3+HCl ClO3+I=IO3+Cl 3HClO+HI=HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3+3H+Cl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H+SO42+Cl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的 HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓

27、)+CuCuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr)H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O (不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI)H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H+Fe=Fe2+H2 H2SO3+2H2S=3S+3H2O 4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O 5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO 5H+5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO 6HNO3(浓

28、足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得 Fe3+,在 Fe 过量时再生成 Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O 学习必备 欢迎下载 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 30 H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3

29、+9H2O 30 H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O 2、还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X 表示 Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X 2H2SO3+O2=2H2SO4 2H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H+SO42

30、+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+SO42 3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3 (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2S

31、O4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 3H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3P

32、O4（浓）+NaINaH2PO4+HI 4、不稳定性：2HClO2HCl+O2(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2+O2+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2(在加热或酸性条件下分解)学习必备 欢迎下载 H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2O H2S2O3H2O+S+SO2(在加热或酸性条件下分解)七碱 1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O OH+SO2=SO32+H2O NaOH+SO2(足)=Na

33、HSO3 OH-+SO2(足)=HSO3 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH=H2O NaOH+H2S(足)=NaHS+H2O OH+H2S=HS+H2O 2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O 2OH+H2S=S2+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl 3OH+Al3+=Al(OH)3 NaOH+A

34、l(OH)3=NaAlO2+2H2O （AlCl3和 Al(OH)3哪个酸性强？）OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3+2H2O(实验室制 NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O (Al(OH)3+NH4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO42H2O 3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2

35、AgOH=Ag2O+H2O 八盐 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl 2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 2FeCl3+2KI=

36、2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 学习必备 欢迎下载 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O(实验室制氮气)NH4+NO2-=N2+2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O

37、 2Na2SO3+O2=2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+SNa2S2O3 Na2S+Cl2=2NaCl+S(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S 3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4(波尔多液)MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)2+3NH4+FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+CuSO4+

38、2NH3H2O(不足)=Cu(OH)2+(NH4)2SO4 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O 铜氨溶液 CuSO4+4NH3H2O(足)=Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式 Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O 铜氨溶液 AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O 银氨溶液 AgNO3+2NH3H2O=A

39、g(NH3)2NO3+2H2O Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O 总方程式 ZnSO4+2NH3H2O(不足)=Zn(OH)2+(NH4)2SO4 Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3H2O(足)=Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+4H2O 总方程式 4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸 Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+N

40、aCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 学习必备 欢迎下载 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3+3H2O=2F

41、e(OH)3+3CO2 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2 (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S (物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 3NaAlO2+FeC

42、l3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3+3NaCl 3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3 NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O+NaCl AlO2-+NH4+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2 2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的 SO2不能用 Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+

43、SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 (CO2中的 SO2可能用 NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+NaCl 或 Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3 或 SiO32-+2H+H2O=H4SiO4 Na2SiO3+CO2+2

44、H2O=H2SiO3+Na2CO3 SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-5、盐与盐复分解反应 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4 Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3 AgNO3+NaCl=AgCl+N

45、aNO3 Ag+Cl-=AgCl AgNO3+NaBr=AgBr+NaNO3 Ag+Br-=AgBr AgNO3+KI=AgCl+KNO3 Ag+I-=AgI 3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3 3Ag+PO43-=Ag3PO4 学习必备 欢迎下载 CuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4 Cu2+S2-=CuS FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于 Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O S2O32-+2H+=S+SO2+H2O NH4ClNH3+

46、HCl NH4INH3+HI 2HIH2+I2 NH4INH3+H2+I2 NH4HCO3NH3+H2O+CO2 2KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)32CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O 10NH4NO38N2+4NO2+O2+20H2O(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2KClO32KCl+3O2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2 CaCO3CaO+CO2 MgCO3MgO+CO2 九、电离方程式 1、酸的电离(H2S

47、O4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4=2H+SO42-或：H2SO4+2H2O=2H3O+SO42-HNO3=H+NO3-或：HNO3+H2O=H3O+NO3-(以下雷同)HCl=H+Cl HBr=H+Br HI=H+I H3PO4H+H2PO4 H2PO4H+HPO24 HPO24H+PO34 HFH+F H2SO3H+HSO3 HSO3H+SO23 CH3COOHH+CH3COO H2CO3H+3HCO 3HC OH+23CO H2SH+HS HSH+2S HNO2H+N

48、O2 C6H5OHH+C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性)HCNH+CN HClOH+ClO 学习必备 欢迎下载 H2OH+OH 2H2OH3O+OH 2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)NaOH=Na+OH KOH=K+OH Ba(OH)2=Ba2+2OH Mg(OH)2Mg2+2OH Al(OH)3Al3+3OH 酸式电离：Al(OH)3H+2AlO+H2O NH3H2O4NH+2OH Ca(OH)2=Ca2+2OH(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca2+2OH(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3

49、、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl=Na+Cl Na2SO4=2Na+24SO NaHSO4=H+Na+24SO Na2SO3=2Na+24SO NaHSO3=Na+HSO3-(错误书写：NaHSO3=Na+H+SO42-)MgSO4=Mg2+24SO Al2(SO4)3=2Al3+324SO CuSO4=Cu2+24SO AlCl3=Al

50、3+3Cl AgNO3=Ag+NO3 CH3COONa=CH3COO+Na+NH4NO3=NH4+NO3-FeCl3=Fe3+3Cl Na2CO3=2Na+23CO NaHCO3=Na+3HCO (错误书写：NaHCO3=Na+H+23CO)Na2S=2Na+2S NaHS=Na+HS (错误书写：NaHS=Na+H+2S)NaH2PO4=Na+H2PO4 Na2HPO4=2Na+HPO24(错误书写：Na2HPO4=2Na+H+PO34)Na3PO4=3Na+PO34 KI=K+I NaBr=Na+Br NaClO=Na+ClO 学习必备 欢迎下载 AgClAg+Cl(难溶、微溶物质在水中发