2021年广东省新高考化学模拟试卷及答案解析.pdf

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1、2021年广东省新高考化学模拟试卷一.选 择 题（共10小题，满分20分，每小题2分）1.（2 分）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A.新制氯水需要避光保存B.N a可保存在煤油中C.保存FeCl3溶液时加入少量Fe粉D.NaOH固体需要密封保存2.（2 分）下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.C1-C12 B.CuO-Cu C.CaCO3-CO2 D.H 202fo23.（2 分）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42,X 原子的核外电子总数等于丫的最外层电子数，Z 原子最外层只有1个电子，W 能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是（）A.单质

2、的熔点：ZXB.Z 与 Y、W 均能形成离子化合物C.气态氢化物的沸点：X Y 4溶液C u S Q溶液电解饱和食盐水铜锌原电池D.C.电镀银电解精练铜多 选 题（共 5 小题，满分20分，每小题4 分）11.（4 分）下列实验方案不能达到实验目的是（）第3页 共2 9页A.图 A 装置用C u和浓硝酸可制取NOB.图B 装置可用于实验室制备C12C.图 C 装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图 D 装置可用于实验室分离CO和 CO212.（4 分）金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确 的 是（CH,OHA.金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香煌类B.金合欢醇可发

3、生加成反应、取代反应、氧化反应C.金合欢爵分子的分子式为Cl5H26。D.l mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mal氢气,与足量NaHCO3溶液反应生成1 molCO213.（4 分）电解饱和食盐水的阳极产物是（）A.NaOHC.HC1D.C1214.（4 分）FeCh（aq）与 KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCK（叫）UFe（SCN）2+（叫）；已知平衡时，物质的量浓度cFe（SCN）2+与温度T 三关系如图所示，则下列说法正确的是（）A.FeCl3（aq）与 KSCN（aq）反应是放热反应B.温度为Ti、T2时，反应的平衡常数分别为Ki、K2,则 KI X=YB.常

4、温下，K b (B O H)490%以上)资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生 产“电子陶瓷工业支柱”一钛酸韧(B a Ti O3)的工艺流程如下：盐酸 TiCL溶液查阅资料可知：常温下：Ks p(B a SO4)=1.OX 1 O1 0,Ks p(B a C O3)=2.5 X 1 0-9Ti C 1 4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：Ti C 1 4+2 H 2 O=Ti O2+4H C l。草酸氧钛领的化学式为：B a Ti O(C 2 O4)2 MH 2 O0请回答下列问题：(1)工业上用饱和Na 2 c 0 3溶液处理重晶石(假设杂

5、质不与Na 2 c 0 3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将B a SC U转化为易溶于酸的B a C 0 3,该过程用离 子 方 程 式 可 表 示 为，此反应的平衡常数K=(填写计算结果)。若不第5页 共2 9页考虑C O3 2 一的水解，则至少需要使用 m ol/L的 Na 2 c 0 3 溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。(2)酸浸时所发生反应的离子方程式为 o(3)配制Ti C 1 4溶液时通常将Ti C 1 4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是。(4)可循环使用的物质X 是(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钢晶体是否洗涤干净：。(5)煨烧草酸氧钛钢晶体得到

6、B a Ti O3的同时，高温下生成的气体产物有C 0、和(填化学式)。1 7.(1 2 分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：(1)金 红 石(Ti O2)是钛的主要矿物之一，基 态 T i 原 子 价 层 电 子 的 排 布 图 为,基态O 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。(2)以Ti O2 为原料可制得Ti C L,Ti C 1 4的熔、沸点分别为2 0 5 K、40 9K,均高于结构与其相似的C C 1 4,主 要 原 因 是。(3)Ti C 14 可溶于浓盐酸得H2 Ti C 16,向溶液中加入N H4C 1浓溶液可析出黄色的(N H4)2 Ti C l6 晶

7、体。该 晶 体 中 微 观 粒 子 之 间 的 作 用 力 有 A.离子键 B.共 价 键 C.分 子 间 作 用 力 D.氢 键 E.范德华力(4)Ti C 14 可与C H 3 cH 2O H、H C H O、C H 3 0cH 3 等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的V S E P R 模 型 不 同 于 其 他 分 子 的 是，该分子中C的轨道杂化类型为。(5)Ti O2与 Ba C 03 一起熔融可制得钛酸节贝。Ba C 03 中 阴 离 子 的 立 体 构 型 为。经 X射线分析鉴定，钛酸钢的晶胞结构如图所示(y 4+、Ba?+均与。2-相接触)，则钛。一 )18.(1

8、2分)C 0 2 是一种常用的化工原料，可应用于化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件，还应用于杀菌气第6页 共2 9页的稀释剂。请回答下列问题:OI.我国中科院研究所利用C02与环氧丙烷()合成生物降解聚碳酸酯(PPC)和聚(碳酸酯-酸)多元醇，则 环 氧 丙 烷 中 碳 元 素 的 平 均 化 合 价 为,C O 2的结构式为_ _ _ _ _ _ _II.C 0 2 与 H2反应可用于生产甲醇(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为a kJ mol r、b kJemol 1,H?0(g)=H2。(1)H=ckJm or CH3OH(g)=

9、CH30H(1)H=dkJ,mol L 则 8 2 与 H2 反应产生气 态 甲 醇 与 气 态 水 的 热 化 学 方 程 式 为。(2)取一定体积的CO2和 H2的混合气体，加入恒容密闭容器中，发生上述反应，相同时间内，测得甲醇的体积分数(p(CH3OH)与反应温度T 的关系如图1 所示，则该反应的 ”CO2 D.H2（）2fO2【解答】解：A.Cl-C 1 2,氯元素的化合价升高，被氧化，须加入氧化剂才能实现，故A 正确；B.C u O-C u,铜元素的化合价降低，需要加还原剂，故 B 错误；C.CaCO3fCO2,碳元素的化合价不变，不需要氧化剂、还原剂，故 C 错误；D.H 202f

10、o2,氧化剂和还原剂都是H2O 2,因此无需再加氧化剂，故 D 错误；故选：Ao3.（2 分）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42,X 原子的核外电子总数等于丫的最外层电子数，Z 原子最外层只有1 个电子，W 能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是（）A.单质的熔点：ZXB.Z 与 Y、W 均能形成离子化合物C.气态氢化物的沸点：X Y WD.X、Z 的氧化物均含非极性键第1 0页 共2 9页【解答】解：根据分析可知，X 为 C,丫为O,Z 为 Na,W 为。元素，A.C 的单质有金刚石、石墨等，N a的熔点较低，则单质熔点Z X,故 A 错误；B.N a与 0

11、、C1分别形成离子化合物氧化钠（或过氧化钠）、N aC L 故 B 正确；C.水分子之间存在氢键，其沸点最高；HC1和甲烷都属于分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，则气态氢化物的沸点：X W 3的废液中得到碘的CC14溶液并回收NaHSCU.其中装置正确且能达到相应实验目的是（）第1 1页 共2 9页【解答】解：加热条件下浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，可达到实验目的，故正确;二氧化硫易溶于水，用倒置漏斗，可防止倒吸，故正确：碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可萃取分离，然后分液，故正确；加热液体，应在蒸发皿中进行，故错误。故选：B6.（2 分）Calanolide A 是一种抗H T V 药

12、物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A的说法错误的是（）CahnoM AA.分子中有3 个手性碳原子B.分子中有3 种含氧官能团C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D.1 m o l该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH【解答】解：A.一个碳原子含有四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳，如图CalanohdcA,有 3 个手性碳原子，故 A 正确；B.该物质有酸键、羟基、酯基三种含氧官能团，故 B 正确；C.该物质中有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应，与羟基碳相邻的碳原子上有氢第 12 页 共 2 9 页原子，故能发生消去反应，故 c 正确；D

13、.分子中的酯基为酚酯，故 1 m o l该物质消耗2 moi N aO H,故 D 错误。故选：D。973K7.（2 分）利用反应CC14+4 Na C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列Nl-CO关于该反应的说法错误的是（）A.C（金刚石）属于共价晶体B.该反应利用了 N a的强还原性C.CC14和 C（金刚石）中的C 的杂化方式相同D.NaCl晶体中每个C周围有8 个 Na+【解答】解：A.金刚石晶体中每个C 与另外4 个 C 形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为原子晶体，原子晶体也是共价晶体，故 A 正确；B.该反应中N a元素化合价由0 价变为+1价

14、，则 N a在该反应中作还原剂，还原剂具有还原性，Na将 CC14还原生成C,所以该利用了钠的强还原性，故 B 正确；C.CC14和 c （金刚石）中的C 原子的价层电子对个数都是4,根据价层电子对互斥理论知 CC14和 C（金刚石）中的C 的杂化方式都是sp3杂化，故 C 正确；D.NaCl晶体：每个Na卡 同时吸引6 个 C，每个C l 同时吸引6 个 Na卡,所以配位数为6,故 D 错误；故选：D。8.（2 分）下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeClj溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH 试纸上CD除去

15、苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加澳水，过滤后分液实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热A.A B.B C.C D.D【解答】解：A.酚羟基遇Fe3+发生显色反应，故 A 正确；B.84消毒液的主要成分是次氯酸钠，是一种强碱弱酸盐水解显碱性，但水解产物具有漂白性，对 pH试纸有漂白作用，可以使用pH 计测量，故 B 错误；第 13 页 共 2 9 页C.浸水与苯酚生成的三漠苯酚也可溶于苯中，一般加入氢氧化钠溶液再进行分液，故C错误；D.正确顺序为依次加入碎瓷片、乙障、浓硫酸、乙酸，再加热，故D错误。故选：A o9.（2分）以氯酸钠（N a C l O3）等为

16、原料制备亚氯酸钠（N a C l O2）的工艺流程如图下列说法中，不正确的是（）HjSa、SO,HJOJ、NOHA.反 应1中，每生成1 m o l C 1 02有0.5 m o l S O2被氧化B.从母液中可以提取N a 2s O 4C.反应2中，H 2O 2做氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止N a C l C h受热分解【解答】解：A.由2C 1O 3-+S O 22C I O 2+S O 42一可知，S失去电子被氧化，每生成1 m o lC I O 2有0.5 m o l S C h被氧化，故A正确；B.由反应1可知，母液中含钠离子、硫酸根离子，则可以提取N a 2s 04，故B正

17、确；C.由H 2O 2+2C l O 2+2N a O H=2N a C I O 2+2H 2O+O 2可知，过氧化氢中O元素的化合价升高，作还原剂，故C错误；D.N a C K h受热易分解，采用减压蒸发可防止其分解，故D正确；故选：C o10.（2分）下列实验装置，其中按要求设计正确的是（）第1 4页 共2 9页B.2nSC4溶液CUSO4溶液 铜锌原电池C.NaNOa溶液 电镀银D.CUSO4溶液 电解精练铜【解答】解：A.该电解池中，阳极上铁失电子而不是氯离子失电子，所以阳极上得不到氯气，则淀粉碘化钾溶液不会变蓝，所以实验设计不合适，故 A 错误；B.含有盐桥的铜锌原电池中，铜电极对应

18、的电解质是铜盐，锌电极对应的电解质是锌盐，符合原电池设计要求，故 B 正确；C.该电镀池中电解质应该是硝酸银而不是硝酸钠，故 C 错误；D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故 D 错误；故选：Bo二.多 选 题（共 5 小题，满分20分，每小题4 分）1 1.（4 分）下列实验方案不能达到实验目的是（）A.图 A 装置用Cu和浓硝酸可制取NOB.图 B 装置可用于实验室制备C 12C.图 C 装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图 D 装置可用于实验室分离CO和 CO2【解答】解：A.C u和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可第 15页 共 29页制取N O,故 A 正

19、确；B.氯气易于氢氧化钠反应，导管插入液面下易发生倒吸，故 B 错误；C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故 C 错误；D.要将C O 和 CO2分离，可在甲中装有NaOH溶液，用来吸收CC2,此时广口瓶中发生的反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;先分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的 C O,所以关闭b,打开a,混合气体进入左边广口瓶装置，CO 与氢氧化钠溶液不反应，可分离出被右边广口瓶中浓硫酸干燥过的纯净的C O,故 D 正确。故选：BC。12.（4 分）金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正w确 的 是（）人A.金合欢醇的同

20、分异构体中不可能有芳香煌类B.金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应C.金合欢爵分子的分子式为Cl5H26。D.l mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mal氢气,与足量NaHCO3溶液反应生成1 molCO2【解答】解：A.有机物含有3 个碳碳双键，不包和度为3,如含有苯环，则不饱合度为4,则金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烧类，且煌类不含0 元素，故 A 正确；B.含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，含有羟基，可发生取代反应，故 B 正确；C.有机物含有15个 C 原子、26个 H 原子、1 个 O 原子，分子式为Ci5H260，故 C 正确；D.含有羟基，不具有酸性，与碳酸氢

21、钠不反应，故 D 错误。故选：D。13.（4 分）电解饱和食盐水的阳极产物是（）A.NaOH B.H2 C.HC1 D.CI2【解答】解：电解饱和食盐水时，溶液中存在的阴离子是C、O H,由于C的放电能力大于0 1 的放电能力，所 以 C放电，C失电子在阳极上生成氯气，电极反应式为：2C1-2e=C12。第1 6页 共2 9页故选：D。1 4.(4 分)FeCh (aq)与 KS CN(aq)混合时平衡：Fe3+(aq)+S C N 一(叫)UFe(S CN)2+(叫)；已知平衡时，物质的量浓度c Fe(S CN)2+与温度T 三关系如图所示，则下列说法正确的是()A.FeCl3(aq)与 K

22、S CN(aq)反应是放热反应B.温度为Ti、T2 时，反应的平衡常数分别为Ki、七，则 KI 丫逆D.A 点与B 点相比，A 点的c(Fe3+)大【解答】解：A.随着温度的升高c Fe(S CN)2+逐渐减小，逆向是吸热反应，说明正反应放热，H V O,故 A 正确；B.反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则 k减小，所以温度为TI K 2,故 B 错误；C.D 在曲线下方，为处于平衡状态，c Fe(S CN)2+j 比平衡状态小，应向正反应方向移动，V n；V逆，故 C 正确；D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，A 点温度小于B 点，所以A 点的c(Fe3+)小,故 D 错误；故选：A

23、 C。1 5.(4 分)常温下，分别取未知浓度的A O H 和 B O H 两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的 n倍。两溶液稀释倍数的对数值(Ig n)与溶液的pH 变化关系如图所示。下列叙述正确 的 是()第1 7页 共2 9页B.常温下，Kb(BOH)Y X,pH越大，碱性越强，对水的电离的抑制作用越强，水的电离程度越小，所以，水的电离程度：ZXKb(A O H),故 B 错误；C、由图象可知,Y 溶液的pH大于X 溶液的pH,又因X 的 Kb(BOH)大于丫的Kb(AOH)；说明丫中的AOH的浓度大；所以中和等体积X、Y 两点溶液，后者消耗HC1的物质的量多，故 C 正确；D、因 Kb(

24、BOH)Kb(A O H),同浓度时，碱性强的电离程度大，溶液中的阳离子浓度之和就大。所以物质的量浓度相同的AOH溶液和BOH溶液，AOH溶液中阳离子浓度之和小于BOH溶液的，故 D 正确；故选：CD。三.解 答 题(共5小题，满分60分，每小题12分)16.(12分)我 国 重 晶 石(含 BaSC490%以上)资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生 产“电子陶瓷工业支柱”一钛酸铁(BaTiO3)的工艺流程如下：盐酸 TiCL溶液Na2CO3 I ._国对逊A B a C O j f 酸:浸I 液四运端聚蟆-I 工%C2&溶 液 废液 BaTiOj

25、一体第1 8页 共2 9页查阅资料可知：常温下：Ksp(BaS O4)=1.0 X1 0 1,Ks p(B a C O3)=2.5 X 1 0-9 T i C 1 4 在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：T i C 1 4+2 H2 O=T i O 2+4 HC l。草酸氧钛领的化学式为：B a T i O (C 2 O 4)2 M H2 O 0请回答下列问题：(1)工业上用饱和N a 2 c 0 3 溶液处理重晶石(假设杂质不与N a 2 c 0 3 溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将 B a S 0 4 转化为易溶于酸的B a C 0 3,该过程用离子方程式可表示为

26、 B a S 0 4 (s)+C O 3 2-(a a)=B a C 0 3 (s)+S 0 4 2-(aq),此反应的平衡常数K=().0 4 (填写计算结果)。若不考虑C O?一的水解，则至少需要使用2.5 X 1 0 4 m o l/L 的 N a 2 c。3 溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。(2)酸浸时所发生反应的离子方程式为B a C O 3+2 H+=B a 2+H2 O+C O 2 t 。(3)配制T i C 1 4 溶液时通常将T i C 1 4 固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是 抑制T i C 1 4的 水 解。(4)可循环使用的物质X 是H 可(填化学式)，设计实验方案

27、验证草酸氧钛钢晶体是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净。(5)煨烧草酸氧钛银晶体得到B a T i C h 的同时，高温下生成的气体产物有C O、8 2 和H 2O(&)(填化学式)。【解答】解：制备钛酸钢(B a T i O3)的工艺流程为：用 饱 和 N a 2 c 0 3溶液处理重晶石，将 B a S 0 4 转化为易溶于酸的B a C 0 3,然后用盐酸酸浸得到氯化钢溶液，再向氯化钢混合液中加入T i C 1 4 溶液和草酸溶液得到草酸氧钛根晶体和H CL生成的HC 1 可循环利用，则X为 HC 1：最后通过洗涤、干燥煨烧草酸

28、氧钛钢晶体得到B a T i O 3，(1)将 B a S 0 4 转化为易溶于酸的B a C C h 的离子方程式为：B a S O4(s)+C O32-(a q)=2_ Ksp(BaS04)B a C C h (s)+S O 42-(a q),该反应的溶解平衡常数K=即与)=萧、=。.必C(C O/-)K splB ag)3 C(BQ2+)根 据 K s p (B a S O4)=1.0 义1 0“可知，饱和硫酸钢溶液中c (S O?)=V l x l O-lo=lX 1 0-5m o l/L,根据溶解平衡常数K=J 4 )可知,此时c(C O32)=黑丁=2.5c(C O3)-0 4X

29、1 0-4m o l/L,故答案为：B a S O4(s)+C O 32-(a q)=B a C O3(s)+S O 42-(a q)；0.0 4；2.5 X 1 0 4；第 1 9 页 共 2 9 页(2)酸浸时，碳酸钢与盐酸反应生成氯化钢、二氧化碳气体和水，该反应的离子方程式为：B a C O3+2 H+-B a2+H2O+C O2 t ,故答案为：B a C O 3+2 H+=B a2+H2O+C O 2 t ；(3)遇水容易发生水解T i C l 4+2 H2O=T i O2+4 HC l,为了抑制T i C U 的水解，配 制 T i C l4溶液时通常将T i C 1 4 固体溶于

30、浓盐酸再加水稀释，故答案为：抑制T i C 1 4 的水解；(4)向氯化钢混合液中加入T i C 1 4 溶液和草酸溶液得到草酸氧钛领晶体和H C 1,生成的HC 1 可循环利用；草酸氧钛馍晶体表面附着氯离子，验证草酸氧钛根晶体是否洗涤干净，通过检验氯离子即可，操作方法为：取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净，故答案为：HC 1；取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净；(5)煨烧B a T i O (C 2 O 4)2 F H 2 O 发生分解反应，得到B a T i C h，根据质量守恒可知，高温下生成

31、的气体产物有C O、C O 2、H2O (g),故答案为：C 02;H20 (g)1 7.(1 2 分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：(1)金 红 石(T i02)是钛的主要矿物之一，基 态 Ti 原子价层电子的排布图为3d 4s口 任1 I I I E l ,基态o原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 哑铃 形。(2)以T iO2为原料可制得T iC14,T iC14的熔、沸点分别为205 K、409 K,均高于结构与其相似的CC14,主 要 原 因 是 T iCU 的相对分子质量大于C C U 的，分 子 间 作 用 力 大。(3)T iC14可溶于浓盐酸得H2T iCl

32、6.向溶液中加入N H 4c l浓溶液可析出黄色的(N H4)2T iC16 晶体 该晶体中微观粒子之间的作用力有A B 。A.离子键 B.共 价 键 C,分 子 间 作 用 力 D.氢 键 E.范德华力(4)T iCU 可与CH3c H20H、H C H O、CH30c H3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C 原子的V S E P R 模型不同于其他分子的是 H C H O ,该分子中C 的轨道杂化类 型 为 s/。(5)T iO2与 B a CCh 一起熔融可制得钛酸银。B a C03中阴离子的立体构型为平 面 三 角 形。第2 0页 共2 9页 经 X射线分析鉴定，钛酸领的晶胞结

33、构如图所示(T i4 B a 2+均与。2-相接触)，则钛酸专贝的化学式为B a T iCh 。0-0【解答】解：(1)T i原子为22 号元素，T i位于第四周期I V B族,基态原子价层电子排3d 4s布式为3d24s2,其价层电子的轨道表达式 为 回11 11 I回；电子占据的最高能级为 2P能级，电子云轮廓为哑铃形，3d 4s故答案为：H 10；哑铃；(2)T iC14与 CC14的结构相似，都是分子晶体，分子间作用力越大，分子晶体熔沸点越高，前者相对分子质量大于后者，所以分子间作用力更大，熔沸点更高；故答案为：T iC14的相对分子质量大于CC14的，分子间作用力大；(3)(N H4

34、)2 T iC16 晶体，钱根离子与 T iCkf 一之间存在离子键，镂根离子内部存在N-H 共价键、N-H 配位键、T iCkf 一内部存在Cl-T i配位键，所以该晶体中含有共价键和离子键；故选：A B；(4)CH3c H20H 和 CH30c H3 中 C 都以单键相连，形成4 个。键，碳原子采取sp3杂化，V S E P R 模型为正四面体；H C H 0 存在C=O,C 原子采取sp?杂化，V S E P R 模型为平面三角形；故答案为:H C H O；sp2；44-2(5)B a CCh 中阴离子为碳酸根离子，碳酸根离子中心C 原 子 价 层 电 子 对 数 为=3,孤电子对数为：

35、4 +2丁2)=0,其立体构形为平面三角形；故答案为：平面三角形；11由图可知，1个晶胞中含有T i个数为：-X 8=l,B a 个数为：1,0 的个数为：-X 128 4=3,所以钛酸钢化学式为：B a T iO3;第2 1页 共2 9页故答案为：BaTiO3o18.(1 2 分)CO2是一种常用的化工原料，可应用于化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件，还应用于杀菌气的稀释剂。请回答下列问题：OI.我国中科院研究所利用CO2与环氧丙烷(乙合成生物降解聚碳酸酯(PPC)和聚(碳酸酯-醛)多元醇，则环氧丙烷中碳元素的平均化合价为-0，CO

36、2的结构式为 o=c=o 。II.CO 2与 H2反应可用于生产甲醇(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为a k lm o l、b k J.m o l1,H20 (g)=H20 (I)H=ckJ moi,CH3OH(g)=CH30H(1)H=dkJ mol 则 CO2 与 H2反应产生气态甲醇与气态水的热化学方程式为 C 0 2()+3Fh(g)=CH30H(g)+H2O(g)H=(b-3 a-c-d)kJ,m oir。(2)取一定体积的C02和 H2的混合气体，加入恒容密闭容器中，发生上述反应，相同时间内，测 得 甲 醉 的 体 积 分 数(C H 30H)与反应温度T 的关系如图1 所示，则该

37、反应的(p(CH3O H)随反应温度T 变化的原因为 开始温度低时，反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率增大，相同时间内生成的甲醇的量增大，当反应达到平衡后，由图可知该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，相同时间内生成甲醇的量减少.图3m：(3)温度为T 时，向体积分别为Vi、V2的甲。乙两容器中充人相同量的CO2和 H2的混合气体，经过一段时间两容器均达到平衡，测得压强分别为pi、P 2,如图2 所示，则P1 (填“”或“=”)P2。(4)一定温度下，在 1 L 的密闭容器中，充 入 1 mol CO2和 3 mol H 2,压强为po kPa,发生上述反应，测得CO2(g)和 CH30H

38、(g)的浓度随时间变化如图3 所示。反应进行到4 m in 时，v(正)(填”或 =”)v(逆)。0 4 min,第2 2页 共2 9页H2 的平均反应速率 v(H2)=0.375 mol.L m in，CO2平衡时的体积分数为10%，该温度下K p=_黑工(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质【解答】解：I 根据环氧丙烷的结构式，推出其分子式为C3H60,0 为-2 价，H 为+1价，化合价代数和为0,C 的平均价态为-*C 和 O 之间共用2 个电子对，C02的结构式为o=c=o；故答案为：-*o=c=o；II(1)H2燃烧热的热化学反应

39、方程式为H2(g)+1 o2(g)=H20(1)H i=-a k jmol l；CH30H(1)+102(g)=CO2(g)+2H2O(1)H2=-bkJmor1 H2O(g)=H20 (1)H3=ckJ moi CH30H(g)=CH30H(1)H4=dkJ mol 1根据盖斯定律，有 3义 -得 出：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)A H=(b-3a-c-d)kJTnol ；故答案为：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)A H=(b-3 a-c-d)kJ mol-1B(2)由图1 可知，相同时间内，测的甲醇体积分数随反应温度的升高先增大后减小

40、，是因为一开始温度低时，反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率增大，相同时间内生成的甲醇的量增大，当反应达到平衡后，由图可知该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，相同时间内生成甲醇的量减少；故答案为：开始温度低时，反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率增大，相同时间内生成的甲醇的量增大，当反应达到平衡后，由图可知该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，相同时间内生成甲醇的量减少；(3)根据图2 相同温度下，甲容器中的反应先达到平衡，说明甲容器中的压强较大，即P1P2；故答案为：;(4)根据图象反应进行到4min时，甲醇的物质的量继续增大，反应正向进行，即 v(正)v(逆)；0 4 m in,消

41、耗 CO2的物质的量浓度为(1-0.5)mol L“=0.5mol L第2 3页 共2 9页1,此时消耗H2的物质的量浓度为1.5mol L l根据化学反应速率的表达式v(H2)=1.5mol/L _Qj75mol/(L,min)；4mm故答案为：;0.375mol/(Lnnin)；在 1 L 的密闭容器中，充 入 1 mol CO2和 3 mol H2,平衡时CH30H=0.75m ol/L,则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20 (g)(单位：mol/L)起始量：1300转 化量:0.752.250.750.75平衡量：0.250.750.750.75V(C02)%=n(c

42、o2)+n(H2)+n(CH3OH)+n(H2O)=0.25+0.75+0.75+0.75=l0%;2.5相同条件下，压强之比等于物质的量之比，即达到平衡时总压强为T P。，平衡常数KP=p(CH3OH)xp(“2。)_ (笠 x竽Pt)”(缝 x等=256p(C02)Xp3(H2)-嚼X竿Po尸x(粤 帚)0)3 一 (3po产256故答案为：10%；-(3Po)2O 0H-TNH NH-C-/-V-8 4 0 H19.(1 2 分)聚 合 物 H(L =/n)是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：NH：己知：C、D、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子

43、。Diels-Alder 反应:(1)牛成A 的反应类型是 消 去 反 应。D 的名称是 对 苯 二 甲 酸。F 中所含官能团的 名 称 是 氯 原 子、硝 基。第 2 4 页 共 29 页CH(2)B的结构简式是C”的反应中，除C外，另外一种产物是H 2 0 。(3 )D+G -H 的 化 学 方 程 式 是f H NH-d g 子 O：H-(2n-l)H：0(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大1 4,则O可 能 的 结 构 有10种,其中核磁 共 振 氢 谱 有4组 峰，且 峰 面 积 比 为1：2：2：3的 结 构 简 式 为(任写一种)。(5)已知：乙快与1,3-丁二烯也能发生D

44、ie l s-A l de r反应。请 以1,3-丁二烯和乙结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。【解答】解：乙醇发生消去反应生成A为C H 2=C H 2,C被氧化生成D,D中含有段基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D,D中应该有两个竣基，根据H结构简式知，D为 HOOC-COOH、G为H29 H =J NHO；根据信息知,生 成B的反应为加成反应，B为 C H 3 ,B生成C的反应中除了生成C外还生成H 2 O,苯和氯气发生取代反应生成E,为_0,发生取代反应生成F,根 据G第2 5页 共2 9页结构简式知

45、，发生对位取代，则 F 为一0、5,F 发生取代反应生成对硝基苯胺;(1)生成A 的反应类型是消去反应，D 的名称是对苯二甲酸，F 中所含官能团的名称是氯原子、硝基,故答案为：消去反应；对苯二甲酸；氯原子、硝基;CH3(2)B 的结构简式是 CH3；“B-C”的反应中，除 C 外，另外一种产物是H2O,故答案为:(3D+GH 的 化 学 方0.N H y NH-6 2 3 O：，H-程 式 是(2n-l)H：O案为答故N H-ON H-6 l-O-6 liOH+(2n-l)H：OHOOC-COOH(4)D 为 飞，(3 是口的同系物，相对分子质量比D 大 14,如果取代基为-CH2COOH、-

46、C O O H,有 3 种结构;如果取代基为-CH3、两个-C O O H,有 6 种结构;如果取代基为-CH(COOH)2,有 1 种，则符合条件的有10种;其 中 核 磁 共 振 氢 谱 有 4组 峰，且 峰 面 积 比 为 1 ：2：2：3的 结 构 简 式 为HOOC或COOH第2 6页 共2 9页故答案为:(5)C H 2=C H C H=C H 2 和H C 三 C H发生加成反应生成2 0.（1 2分）由软铸矿制备高锈酸钾的主要反应如下:熔融熔融氧化 3 M nO 2+K C l O 3+6 K O H 3 K 2 M nC U+K C l+3 H 2。加酸歧化 3 K2M nO

47、 4+2 C O2=2 K M nO 4+M nO 2 +2 K 2 c。3相关物质的溶解度（2 9 3 K）见下表：K 2 C O 3K H C O 3K 2 S O 4K M nO4溶解度/g1 1 13 3.71 1.16.3 4（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、珀 蜗 钳 和cd.（填字母）a.表面皿 b.蒸发皿 c.铁附烟 d.泥三角（2）加酸时不宜用硫酸的原因是 生成K2 s 0 4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐 酸 的 原 因 是 盐酸具有还原性，会被氧化，降 低 产 品 的 量.通电（3）采用电解法也可以实现K2 M1 1 O4的转化，2 K2 Mn O4

48、+2 H 2 O 2 KMn O4+2 KOH+H 2t .与原方法相比，电解法的优势为 K2 M1 1 O4中的镭元素可以完全转化到KMn C U中,提 高 利 用 率.第2 7页 共2 9页(4)草酸钠滴定法分析高铸酸钾纯度步骤如下：称取0.80g左右的高锯酸钾产品，配成50mL溶液.H准确称取0.2014g左右已烘干的Na2c2。4,置于锥形瓶中，加入少量蒸储水使其溶解，再加入少量硫酸酸化.III将瓶中溶液加热到7580,趁热用I 中配制的高锯酸钾溶液滴定至终点.记录消耗高镒酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度.滴定过程中反应的离子方程式为 2MnO4 一+5C2反2-+16H+=2Mn2+

49、10CO2 t+8H2O.达到滴定终点的标志为锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色.加热温度大于90,部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 偏 高.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)将一定量高锈酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mr?+的浓度随反应时间 t 的变化如右图，其原因可能为 生成的Mi?+作催化剂，随着Mr?+浓度增加，反应速率 越 来 越 快.【解答】解：(1)熔融固体物质需要再堪期内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁堵烟、铁棒、生烟钳、泥三角、酒精灯，故答案为：c d；(2)根据表中数据可知，K2SO4溶解度小，加硫酸时会生成K2SO4,会降低产品的纯度；盐酸具

50、有还原性，会被氧化，降低产品的量，故不宜用盐酸，故答案为：生 成 K2s04溶解度小，会降低产品的纯度；盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；(3)与原方法相比，电解法的优势为K2M11O4中的镒元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率，故答案为：K2MnO4中的锌元素可以完全转化到KMnCU中，提高利用率；(4)高镒酸钾与草酸钠发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2MnOj+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2 t+8H2O,故答案为：2MnC)4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2 t+8H2O；第2 8页 共2 9页滴定终点，溶液颜色变化，且半分钟内颜色不变，