2021年广东省深圳市南山区中考化学一模试卷.pdf

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1、2021年广东省深圳市南山区中考化学一模试卷1.“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央 视 的 中国诗词大会）带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣，下列诗词中只涉及物理变化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生（赋得古原草送别）B.北国风光，千里冰封，万里雪飘（沁园春雪）C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏（元日）D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干（无题 相见时难别亦难）2.下列实验操作正确的是（）浓硫酸的稀释NaOH固体水-X测溶液的p H检查装置的气密性3 .下列化学用语中对数字“3”的意义的描述正确的是（）F e 3+3 c 6 0（3）N a N O2A.表示核外电子数的是C.表示分子个数

2、的是4 .下列归纳完全正确的一组是（）B.表示离子所带电荷数的是D.表示元素化合价的是A.A B.B C.C D.DA.化学与能源B.性质与用途使用共享单车出行能有效减少碳排放金刚石属于金属材料可燃冰会成为未来的清洁能源洗洁精能溶解油污，可洗涤餐具上油污氢氧化钠有吸水性，可作某些气体干燥剂熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤C.化学与安全D.化学实验中的先与后进入矿井前要做灯火试验煤气泄露立即开灯查找泄露用湿毛巾捂住口鼻可防止CO 中毒给固体加热时：先预热后集中加热 称 量 5g氯化钠：先加祛码后加药品可燃性气体燃烧：先验纯后点燃5.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是

3、（）。一氢原子年-氧 原 子氮原子A.甲、乙、丁属于氧化物B.该反应中最小的微粒是水分子C.参加反应的甲、乙分子个数比为3：2D.反应前后元素的种类不变，元素的化合价不变，分子的种类改变6.如图是实验室模拟工业炼铁的装置图，下列说法正确的是（）13A.B 处化学反应的基本反应类型属于置换反应B.B 处实验现象为黑色粉末逐渐变红，C 处澄清石灰水变浑浊C.参加反应的一氧化碳和氧化铁的质量比为21：40D.缺少尾气处理装置，应把尾气通入盛有水的烧杯中7.如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）第2页，共18页A.FC时，将 50g a 物质加入到50g水中充分搅拌，可得到a

4、 的不饱和溶液B.20久时，a、c 物质溶液的溶质的质量分数相等C.a 中含有少量b,可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aD.FC时，等质量的a、b、c 分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是c8.下列实验方案能达到实验目的的是（）探究铁锈蚀的条件蒸储水探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响9.制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H浦）灭菌。下列说法中正确的是（）A.环氧乙烷分子由碳、氢、氧三种元素组成B.4.4 g 环氧乙烷完全燃烧生成3.6 g 水C.环氧乙烷中c、H元素质量比为1：2D.环氧乙烷分子由2个碳原子、4个氢原子和1 个氧原子构成1 0 .下列物质的检验、除杂、鉴别、分离所用方法错误的是（）选项

5、实验目的方法A检验一瓶气体是氧气带火星的木条放在集气瓶内B除去C a O 中的C a C（）3加水溶解、过滤C鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸D分离固体氯化钾和二氧化镒溶解、过滤、蒸发A.A B.B C.C D.D1 1 .下列对应变化关系图象正确的是（）A.气体的质量金属质量向等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入M g、Al,F e 金属溶液质量g向一定量的铁粉中加入稀盐酸溶质质量向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量的Ca O0 时间质里数溶质分a向一定温度下不饱和的K NO3 溶液中加入K NO3 晶体0 加K NO?的质里第4页，共18页1 2.如图是关于碳和碳的化合物知识网络图

6、(图中“一”表示转化关系，“-”表示相互能反应)。下列说法错误的是()A.C-C02w的反应能体现C 的可燃性B.“C 0-C 0 2”的基本反应类型只能为化合反应C.“CO2fH2cO3”的反应可用紫色石蕊溶液验证D.“C02fCaC()3”的反应可以区分CO2和空气13.如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。(1)用装置A 制备。2,则 A 中发生反应的化学方程式为。(2)实验室用装置C 制取CO2气体的化学方程式为。用装置D 收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在(填“m”或 n )端。关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于(填“1”、“2”或“3”)处。(3)根据C 装置的优点，用

7、此类装置还可进行的实验是 (填字母)。A.过氧化氢溶液制取氧气B.氯酸钾制取氧气C.锌粒与稀硫酸制取氢气14.小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图1所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起没有提前滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚麟试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：0滴加盐酸的质量D(1)氢氧化钠俗称 (写出一种即可)，实验过程中，玻璃棒的作用是。(2)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸有剩余；小明同学却断定不可能“

8、氢氧化钠有剩余”，他的理由是：。(3)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证，请根据相关内容填写如表：试验方法可能观察到的现象结论也小帛绛蛤沛 X 卡皆由 妙 后 四 杯 由如 果 _ _ _ _ _ _则盐酸过量府力里干羊杈人心目中，公 后 院 41、中取适量溶液至试管中。如 果 _ _ _ _ _ _则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应(4)经过讨论，认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是(填字母)。A.硫酸钠粉末B.碳酸钠粉末C.生锈的铁钉D.氢氧化铜(5)图 2 曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 (填字母)。1 5.制作电脑芯

9、片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图所示(某些反应过程中的部分物质没有在图中标出)：第6 页，共18页(1)粗硅属于(选填“纯净物”或“混合物”)o 硅 元 素 属 于 (选填“金属”或“非金属”)元素。它在地壳中的含量仅次于 元素。(填元素名称)(2)SiHCk中 C1元素的化合价为-1价，则 Si元素的化合价为。(3)反应制备粗硅的另一种产物是一种有毒气体，请写出第步反应的化学方程式：。在反应中，Si。?发生了(选填“氧化”或“还原”)反应。(4)第步反应，除生成纯硅以外，还有HC1生成。请写出第步反应的化学方程式：。1 6.铭(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。黄

10、铜(C u-Z n合金)广泛应用于制造阀门、空调内外机连接管和散热器等。I.探究Cr,Al、C u的金属活动性顺序某化学兴趣小组对Cr、Al、C u的金属活动性顺序进行探究，过程如下：【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：a.Al Cr Cub.Cr Al Cu【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下:金属CrA1Cu与盐酸反应现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化【得出结论】(2)原假设中正确的是(填“a”“b”或“c”)。写出铭(铭与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应

11、的化学方程式。【结论应用】(3)根据探究结果，在CuCk和AlCh的混合液中加入一定量的金属铭，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是。n.黄铜(Cu-Zn合金)中含铜量的测定某小组为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中逐滴滴加100g稀硫酸，产生的气体质量随着稀硫酸质量的变化如图所示。(4)当稀硫酸滴加至100g时，烧杯内溶液中的溶质有 (填化学式)。(5)计算该黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)r-i-C3质篁g第8页，共18页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、野火烧不尽，春风吹又生过程

12、中包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A错。B、北国风光，千里冰封，万里雪飘过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确。C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，包含着物质与氧气发生了剧烈的二氧化反应，属于化学变化，故C错.D、春蚕到死丝方尽，蜡矩成灰泪始干过程中有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化，故D错。故选：B化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.【答案】A【解析】解：A、

13、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。D、气体的发生装置的出口一个时，可利用装置内空气的热涨冷缩原理，此装置不是一个密闭的、不漏气的装置，应从长颈漏斗先注入水将长颈漏斗下端浸没起

14、来，才能检验气密性；图中所示操作错误。故选：AoA、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.【答案】C【解析】解：A、中 的3表示的是最外层电子数，错误；B、中 的3表示的是元素的化合价，错误；C、中 的3表示分子的个数，正确；D、中 的3表示离子所带电荷数，错误。故选：C本题主要考查学

15、生对化学用语的书写和理解能力，解题时注意对化学符号意义的了解,注重基础，题目难度较易。4.【答案】D【解析】解：A.金属材料包括纯金属与合金，而金刚石是一种固态非金属单质，不属于金属材料，原说法错误，不合题意：B.洗洁精能乳化油污，可洗涤餐具上油污，原说法错误，不合题意；C.矿井内可能存在大量的可燃性气体，进入矿井前不能做灯火试验，以免发生爆炸;煤气泄露不能立即开灯查找泄露，以免发生爆炸；一氧化碳难溶于水，用湿毛巾捂住口鼻不能防止CO中毒，原说法均错误，不合题意；D.给固体加热时：先预热后集中加热，以防受热不均造成炸裂；称 量5g氯化钠:先加祛码后加药品；可燃性气体燃烧：先验纯后点燃，以防气体

16、不纯点燃时发生爆炸，原说法均正确，符合题意。故选：D。A.根据减少碳排放、材料的分类以及能源的知识来分析；B.根据物质的性质与用途来分析；C.根据安全知识来分析；D.根据化学实验操作的注意事项来分析。本题考查的是化学基础知识，难度不大，完成此题，可以依据已有的知识进行。第1 0页，共1 8页5.【答案】C【解析】解：由反应的微观示意图可以看出，反应物是NE和NO两种分子，生成物是N 2和小0两种分子，所以化学反应方程式为：6N 0 +4 N H3-5 N2+6H2O A.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，由物质的组成可知，甲、丁分别是一氧化氮和水，都属于氧化物，乙是氨气，不

17、含有氧元素，不属于氧化物，选项说法错误；B.由微粒的变化可知，水分子在反应中可以再分，不是最小的微粒，选项说法错误；C.由化学方程式可知，参加反应的甲(N O)与乙(N H 3)的微粒个数之比为6：4 =3：2,选项说法正确；D.该反应有单质生成，一定有化合价的变化,分子的种类发生了改变，元素的种类不变，选项说法错误。故选：C o根据汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成,写出化学式及反应的方程式，据此分析回答有关的问题。根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。6.【答案】C【解析】解：A.B处发生

18、的反应，是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。B.一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会观察到B处红棕色固体变黑，C处变浑浊，故选项说法错误。高温C.由反应的化学方程式为：F e 2。？+3 C O-=-2 F e +3 c。2可知，参加反应的一氧化碳和氧化铁的质量比为(2 8 x 3)：1 60 =2 1：4 0,故选项说法正确。D.尾气中含有有毒一氧化碳气体，应把尾气点燃处理或收集起来，以免造成空气污染，故选项说法错误。故选：Co根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析

19、判断。本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键.7.【答案】D【解析】解：A、FC时，a的溶解度是8 0 g,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到a的饱和溶液，并且固体有剩余，可得到a的不饱和溶液错误；故选项错误；B、20久时，a、c物质溶液的溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液：故选项错误；C、a中含有少量b,可用降温结晶的方法提纯a,因为a的溶解度受温度的影响比较大，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a错误，故选项错误；D、tK时，等质量的a、b、c分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是c正确，因为c的溶解

20、度最小；故选项正确；故选：Do根据题目信息和溶解度曲线可知:a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；A、判断溶液的状态；B、交点的含义；C、溶液结晶的方法；D、LC时，等质量的a、b、c分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是c正确。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中.8.【答案】C【解析】解：A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈条件之一是与氧

21、气接触，无法确定确定是否与水接触，故选项实验方案不能达到实验目的。B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故选项实验方案不能达到实验目的。C、图中实验，实验后U型管液面左高右低，可探究NH4NO3固体溶解时的热量变化，故选项实验方案能达到实验目的。D、图中实验，软塑料瓶变瘪了，可能是因为二氧化碳溶于水造成的，不能探究CO?与水是否发生反应，故选项实验方案不能达到实验目的。第12页，共18页故选：CoA、根据两支试管中的铁钉锈蚀的情况，进行分析判断。B、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。C、根据U性管液面的变化，进行分析判断

22、。D、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9.【答案】B【解析】解：A、环氧乙烷是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故选项说法错误。B、由质量守恒定律，反应前后氢元素的质量不变，4.4g环氧乙烷完全燃烧生成水的质量为44g x 二，比x 10 0%+(M x 10 0%)=3.6 g,故选项说法正确。1ZX Z+1X 4+1O IoC、环氧乙烷中C、H元素质量比为(12 x 2)：(1x 4)。1：2,故选项说法错误。D、

23、环氧乙烷是由环氧乙烷分子构成的，则1个环氧乙烷分子是由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误。故选：B oA、根据环氧乙烷的组成进行分析判断。B、根据质量守恒定律，反应前后氢元素的质量不变，进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。D、根据环氧乙烷的微观构成，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力.【答案】B【解析】解：A、带火星的木条放在集气瓶内，木条复燃，可检验一瓶气体是氧气，故选项说法正确。B、C a O能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而

24、会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。C、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，与木炭粉不反应，可以鉴别，故选项说法正确。D、氯化钾易溶于水，二氧化镒难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选项说法正确。故选：B,A、根据氧气的检验方法，进行分析判断。B、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、根据氯化钾易溶于水，二氧化锌难溶于水，进行分

25、析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。11.【答案】A【解析】解：A.刚开始盐酸过量时，等质量的铝、镁和铁与盐酸反应，生成氢气的质量应为铝镁铁，随着金属质量的增加，盐酸反应完，最后生成的氢气的质量相等，故图像所示正确；B.向一定量的铁粉中加入稀盐酸，随着反应的进行，溶液的质量由零开始增大，当铁粉完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量继续增大，但增大的幅度会变小，故图像所示错误；C.氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，所以溶质质量也会减少，故图像

26、所示错误；D.一定温度下不饱和的KNO3溶液中溶质的质量分数不为零，故图像所示错误。故选：AoA.根据金属与酸的反应来分析；B.根据金属与酸的反应来分析；C.根据氧化钙与水反应来分析；D.根据溶液中溶质的质量分数来分析。本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力.图象题的特点是借助数学模型，利用图象信息来分析和解决化学问题.解答这类题，首先应认真分析坐标轴代表的意义，图象的起止点和走向特征，然后读取所需的信息应用到化学问题中.第1 4页，共1 8页1 2.【答案】B【解析】解：A、碳点燃生成了二氧化碳，体现碳的可燃性，故

27、A正确；B、在高温条件下，一氧化碳与某些金属氧化物转化成二氧化碳的反应，不是化合反应，故B错；C、二氧化碳与碳酸可以相互转化，碳酸显酸性此反应可用紫色石蕊试液检验，故C正确；D、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，能区分二氧化碳和空气，故D正确。故选：B oA、根据碳具有可燃性解答；B、根据C 0TCC)2”的反应的特点解答；C、根据二氧化碳与碳酸的性质解答；D、根据检验二氧化碳的方法解答。解答本题的关键是要掌握物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。1 3.【答案】2 KM n O4 K2M n O4+M n O2+02 T C a C O3+2 H C 1 =C a C

28、 l2+H20 +C 02 T n 3 C【解析】解：(1)装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高镒酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：Z KM n C Kz M n O d +M n O2+02 T;(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C a C O3+2 H C 1 =C a C l2+H20 +C 02 T；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，用装置D收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在n端，用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于3处，即固体和液体分离；(3)A.二氧化镐是

29、粉末状固体，在装置C中无法实现固、液分离，无法控制反应的发生与停止，故A错误；B.氯酸钾制取氧气，需要加热，故B错误；C.锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，并且是块状固体和液体，可以通过固、液的接触和分开控制反应的发生与停止，故C正确。故答案为：(l)2K M nO4 K2M nO4+M nO2+02 T；(2)C a C O3+2H C 1=C a C l2+H20+C 02 T；n；3；(3)C o(1)根据装置A的特点合适的药品制取氧气，并正确书写化学方程式；(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据装置的特点进行分析；(3)根据装置的特点来分析。本考点主要考查了仪器的名称、

30、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。14.【答案】火碱(或烧碱或苛性钠)搅拌、加快物质的反应速率试管中颜色无变化，说明溶液一定不显碱性，所以氢氧化钠没有剩余有气泡产生无气泡产生A C【解析】解：(1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；实验过程中，玻璃棒的作用是搅拌、加快物质的反应速率；故答案为：火碱(或烧碱或苛性钠)；搅拌、加快物质的反应速率；(2)碱性溶液加入酚酰试液，溶液显红色，而此时溶液显无色，因此不能存在碱性物

31、质，所以氢氧化钠不能存在；故答案为：试管中颜色无变化，说明溶液一定不显碱性，所以氢氧化钠没有剩余；(3)锌金属活动性强于氢，盐酸过量的话，加入盐酸会生成氢气，因此会看到气泡，因此若有气泡产生，说明盐酸过量，若没有气泡产生，则盐酸不存在，两种恰好反应；故答案为：有气泡产生；无气泡产生(4)A.硫酸钠粉末不能与盐酸反应，无法判断盐酸是否过量，符合题意；B.碳酸钠粉末能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以判断盐酸是否过量，不符合题意；C.生锈的铁钉生锈铁钉可与盐酸反应，溶液颜色出现变化，若盐酸量较多，还会出现气泡，不符合题意；D.氢氧化铜可溶于盐酸，生成蓝色溶液，中性溶液不溶解，可以判断盐酸是否过量，不

32、符合题意；故答案为：A；(5)该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，所以溶液的pH变化为由大于7到等于7,最后到小于7,观察图像可知，C符合题意；故答案为：C。(1)熟记物质的俗称；熟记仪器的用途；第16页，共18页(2)根据酸碱指示剂变色规律回答此题；(3)根据酸的性质及其检验方法来分析；(4)根据选项内容判断选项物质可否验证盐酸的存在；(5)根据图象中p H变化回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。高 温1 5.【答案】混 合 物 非 金 属 氧+2 2 C +S i O2 S i +2 C 0 T还 原S i H C h +电=S i +3 H

33、 C 1【解析】解：(1)粗硅的主要成分是硅，含有杂质，属于混合物；硅 带“石”字旁，属于固态非金属元素；它在地壳中的含量仅次于氧。(2)氢元素显+1价，C 1元素的化合价为-1价，设硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+1)+(-1)x 3 =0,则x=+2价。(3)第步，即碳与二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：高 温2 C +S i O2-S i +2 C O T 在反应中，SQ失去了氧，发生了还原反应。(4)第步，S i H C b与氢气反应，除生成纯硅以外，还有H C 1生成，反应的化学方程式为：S i H C l3+H2=S i

34、 +3 H C L故答案为：(1)混合物；非金属；氧；(2)+2；高 温(3)2 C +S i O2 S i +2 C O 还原；(4)S i H C l3+H2=S i +3 H C L(1)根据粗硅的主要成分是硅，金属元素名称一般有“车”字旁，进行分析解答。(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。(3)第步，即碳与二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，进行分析解答。(4)第步，S i H C b与氢气反应，除生成纯硅以外，还有H C 1生成，进行分析解答。本题有一定难度，理解工业上制造高纯硅的基本流程，掌握化合物中正负化合价代数和为零、化学方程式的书写方法、纯净物与混合物的

35、判别方法等是正确解答本题的关键。1 6.【答案】A l C u C r a C r+2 H C 1 =C rC l2+H2 T C rC、A 1 C 13 Z n S 04 H2S 04【解析】解：(1)金属活动性顺序铝的活动性比铜强，倍的活动性可能比铝强，也可能比铝弱而比铜强，也可能比铜弱，所以，c的假设是：A l C u C r；(2)由金属与酸反应的情况是：铝与酸反应的气泡产生激烈，金属迅速溶解，格与酸反应的气泡产生缓慢，金属逐渐溶解，铜与酸不反应可知，金属的活动性是A l C r C u,所以原假设中正确的是a,铭与稀盐酸反应的化学方程式是:C r+2HC 1=C rC l2+出 T。

36、(3)在C ue%和A 1C%的混合液中加入一定量的金属铭,铭能与Cu S反应，不能与反应A I Q 3,充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，说明了铭没有剩余，则滤液中一定含有的溶质是：C rC l2.A l C l3,可能含有C uC k。(4)由图像可知，当稀硫酸滴加至100g 时，有剩余的硫酸，所以烧杯内溶液中的溶质有：Z n S 04x H2so 4。(5)设样品中Z n 的质量为xZ n +H2sO 4=Z n S 04+H2 T65 2x 0.2 g竽=合 解得：x =6.5 g黄铜中铜的质量分数=空 穿 x 100%=67.5%答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。

37、故答案为：(l)A l C u C r。(2)a；C r+2HC l =C rC l2+H2T o(3)C rC l2 A l C l3o(4)Z n S 04,H2so 4。67.5%。(1)根据金属的活动性进行假设；(2)根据金属与酸反应情况判断金属的活动性强弱，写出铝与稀盐酸反应写出方程式；(3)根据金属的活动性顺序表的应用分析；(4)根据金属与酸的反应和酸的量分析溶液中的溶质；(5)根据锌与稀硫酸反应的方程是和氢气的质量可计算出锌是的质量，即可计算出铜的质量及质量分数。本题主要考查了金属活动性顺序表及其应用、根据化学方程式的计算，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。第1 8页，共1 8页