高中化学离子浓的比较专题中学教育高考中学教育高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 离子浓度大小比较专练 1（07 年山东理综 14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A在通入少量氯气，)()(ClOcHc减小 B通入少量 SO2，溶液的漂白性增强 C加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na)=c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 解析：在氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO、H2OHOH、HClOHClO。A 中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；

2、B 中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C 中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，但是 c(H+)应该大于 c(OH-)，故此等式不成立，错误；D 中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即 c(H+)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。答案：D 2（07 年广东化学 15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1mol L-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）

3、B0.1mol L-1NH4Cl 溶液：c（NH4）c（Cl）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5 的混合溶液：C（Na）c（NO3）解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A 根据质子守恒，水电离出的 H和 OH的物质的量相等，Na2CO3溶液中 H分别以 HCO3、H、H2CO3形式存在，故 A 对，B 中由于 NH4水解，c(NH4与 c(Cl)不等，B 错，C 中根据电荷守恒有：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3

4、COO)，因为 c(H)c(OH)，故 c(CH3COO)c(Na)，C 错。D 中 Na、NO3不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是 1：1，故 D 对。答案：AD 3（08 年广东化学 17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO32和 OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10 mol L-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和

5、体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 解析：A 中，生成 Na2CO3溶液，CO32会发生水解，生成 HCO3，所以 A 错；电荷守恒：C(H)+C(Na)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH)物料守恒：C(Na)=C(HCO3)C(CO32)+C(H2CO3)两式相减得：C（H）+C（H2CO3）=C（CO32）+C(OH)所以 B 错误。C 中，生成 NaAc，Ac水解呈碱性，故 C 正确；相同 PH，相同体积的 HCl 和 HAc，因为 HAc为弱酸，所以 HAc 的物质的量浓度大，HAc 所消耗的 NaOH 的物质的量多，

6、D 错。答案：C 4（08 年江苏化学 12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B pH相等的CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)学习必备 欢迎下载 D0.1mol L-1的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)解析：选

7、项 A 中根据电荷守恒，此关系式正确；选项 B 中 pH 相等，溶液中的 c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中 c(Na2CO3)c(CH3COONa)；选项 C 中根据电荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于 c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，将 2得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)；选项 D 中 NaHA 溶液的 pH4，溶液呈酸性，即 c(H)c(OH)，同时也可以判断 HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：

8、c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。答案：A、C 5（08 年江苏化学 12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1mol L-1的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2

9、A)c(A2-)解析：选项 A 中根据电荷守恒，此关系式正确；选项 B 中 pH 相等，溶液中的 c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中 c(Na2CO3)c(CH3COONa)；选项 C 中根据电荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于 c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，将 2得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)；选项 D 中 NaHA 溶液的 pH4，溶液呈酸性，即 c(H)c(OH)，同时也可以判断 HA以电离为主，所

10、以离子浓度的大小顺序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。答案：A、C 6（09 年安徽理综 13）向体积为 0.05mol L-1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb的 0.05mol L-1KOH溶液，下列关系错误的是 AVaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+）BVa=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-）CVac(K+）c(OH-）c(H）DVa与 Vb任意比时：c(K+）+c(H+)c(OH-）+c(CH3COO-)解析：若 VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO)=0.05Va，n(K)=0.05V

11、Vb，则 A 选项正确；若 Va=Vb，反应后为 CH3COOK 溶液，由于的 CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B 选项正确；若 Vac(CH3COO)，C 选项错误；D 选项符合电荷守恒，正确。答案：A、C 7（09 年广东化学 9）下列浓度关系正确的是 A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不

12、成立，A 错误；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl 中电离的 H+与 Cl-浓度相等，再加上 HClO 会电离出 H+，所以 H+浓度一定大于Cl-浓度，B 错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH3COO-水解，所以 Na+浓度大于 CH3COO-的浓度，C 错误。答案：D 8（09 年江苏化学 13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A室温下，向 0.01mol L1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1mol L1NaHCO3 溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)

13、CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)叙述正确的是在通入少量氯气减小通入少量溶液的漂白性增强加入少量固体一定有加入少量水水的电离平衡向正反应方向移动解析在氯水中存在如下平衡中在通入少量氯气平衡右移生成的次氯酸和盐酸增多氢离子浓度增大有两个方化硫其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸漂白性减弱错误中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的但酸碱性不为中性应为弱酸性溶液中阳离子所带正负电荷总数相等故存在但是应该大于故此等式不成立错误中加水即浓度关系正确的是溶液溶液向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的的混合溶液解析溶液中离子浓度

14、大小比较要综合运用电离平衡盐类水解知识要记住三个守恒电荷守恒物料守恒质子守恒学习必备 欢迎下载 D 25时，pH=4.75、浓度均为 0.1mol L1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：B 项，NaHCO3溶液中，OH是由 HCO3 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3 的浓度永大于 OH浓度，故错；D 项，由电荷守恒有：c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na),由物料守恒可得：2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，将两式中的 c(Na)消去，可得 c(CH3COO)+2c

15、(OH)=2c(H)+c(CH3COOH)。所以 c(CH3COO)+c(OH)c(H)c(CH3COOH)=c(H)c(OH)，因为 pH=4.75，故 c(H)c(OH)0，所以 D 项不等式应为”，故错。答：A,C【考点分析】混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。等 pH 的溶液中物质的量浓度的大小关系 电离和水解的相互关系 酸式盐溶液中离子的浓度大小关系 一、相关知识点梳理:1、电解质的电离 强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3 H+HCO3-；HCO3-H+CO32-。、水的电离

16、 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，H2O H+OH-。水电离出的H+OH-在一定温度下，纯水中H+与OH-的乘积是一个常数：水的离子积 KwH+OH-，在时，Kw1 10-14。在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。、盐类水解 在溶液中盐的离子跟水所电离出的 H+或 OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。关于盐的水解有这么一个顺口溜“谁弱谁水解，谁强显谁性”多元弱酸盐还要考虑分步水解，如 CO32-H2OHCO3-OH-、HCO3-H2OH2CO3OH-。、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶

17、液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 Na2CO3溶液中：Na+H+HCO3-2CO32-OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 Na2CO3溶液中 n(Na+)：n(c)2：1，推出：c(Na+)2c(HCO3-)2c(CO32-)2c(H2CO3)水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H与 OH量相等。如在 0.1mol L1的 Na2S 溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)。质子守恒：电解质溶液中分子或离子

18、得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中 H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。列守恒关系式要注意以下三点：要善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有离子和分子，不能遗漏。电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守恒要弄清发生变化的元素各离子的浓度叙述正确的是在通入少量氯气减小通入少量溶液的漂白性增强加入少量固体一定有加入少量水水的电离平衡向正反应方向移动解析在氯水中存在如下平衡中在通入少量氯气平衡右移生成的次氯酸和盐酸增多氢离子浓

19、度增大有两个方化硫其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸漂白性减弱错误中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的但酸碱性不为中性应为弱酸性溶液中阳离子所带正负电荷总数相等故存在但是应该大于故此等式不成立错误中加水即浓度关系正确的是溶液溶液向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的的混合溶液解析溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡盐类水解知识要记住三个守恒电荷守恒物料守恒质子守恒学习必备 欢迎下载 与未发生变化的元素之间的关系；质子守恒要找出所有能得失质子的微粒，不能遗漏。某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒通常是两种守恒关系式通过某种变式而得。解题指导

20、电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH 值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。首先必须有正确的思路：其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法

21、、定量问题定性化、整体思维法等。离子浓度大小比较 1、两种物质混合不反应：例、用物质的量都是0.1 mol的 CH3COOH 与 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于 c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)c(OH-)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1 2、两种物质恰好完全反应：练习15：等体积等浓度的醋酸与NaOH 溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是()A、c(Na+)c(Ac-)c(OH-

22、)c(H+)B、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C、c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+)D、c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac-)3、两种物质反应，其中一种有剩余：练习 16：将 0.4mol/LNH4Cl 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)4

23、、未指明酸碱的强弱：例题：一元酸 HA溶液中，加入一定量强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()AA-M+BA-M+C若 MA不水解,则OH-A-5、pH之和等于 14的酸和碱溶液的混合：例：将 pH 3 的盐酸和 pH 11 的氨水等体积混合后溶液呈_性，溶液中 c(NH4+)与 c(Cl-)的大小关系是_；答案：碱性，c(NH4+)c(Cl-)，因为氨水只是少量电离，可见氨水是过量很多，得到的是氯化铵和氨水的混合液，但氨水的量较多 叙述正确的是在通入少量氯气减小通入少量溶液的漂白性增强加入少量固体一定有加入少量水水的电离平衡向正反应方向移动解析在氯水中存在如

24、下平衡中在通入少量氯气平衡右移生成的次氯酸和盐酸增多氢离子浓度增大有两个方化硫其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸漂白性减弱错误中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的但酸碱性不为中性应为弱酸性溶液中阳离子所带正负电荷总数相等故存在但是应该大于故此等式不成立错误中加水即浓度关系正确的是溶液溶液向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的的混合溶液解析溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡盐类水解知识要记住三个守恒电荷守恒物料守恒质子守恒学习必备 欢迎下载 四、不同物质相同离子浓度的比较：练习物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3(NH4)2SO4 N

25、H4HCO3 NH4HSO4NH4Cl NH3H2O；按 c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（)A.B.C.D.例 4、CH3COONa 溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒关系?例 1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【】ACl-NH4+H+OH-BNH4+Cl-H+OH-CCl-NH4+H+OH-DNH4+Cl-H+OH-解析：NH4Cl 是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离 NH4ClNH4+Cl-。因为NH4Cl 是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O NH3 H2O+H+，所以NH4+比H+及OH-大得多；溶液因水解而呈酸性，所以H+OH-。综合起来，不

26、难得出：Cl-NH4+H+OH-。答案为 A。例 2：在 0.1 mol/l 的 NH3 H2O 溶液中，下列关系正确的是【】ANH3 H2OOH-NH4+H+BNH4+NH3 H2OOH-H+CNH3 H2ONH4+OH-H+DNH3 H2ONH4+H+OH-解析：NH3 H2O 是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3 H2O NH4+OH-），所以NH3 H2O必大于NH4+及OH-。因为OH-H+NH4+，所以OH-NH4+。综合起来，NH3 H2OOH-NH4+H+。答案为 A。例 5：用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成

27、 1L 混合溶液，已知其中CH3COO-Na+，对该混合溶液的下列判断正确的是【】A.H+OH-B.CH3COOH CH3COO-0.2 mol/L C.CH3COOH CH3COO-D.CH3COO-OH-0.2 mol/L 解析：CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中，CH3COOH 的电离和 CH3COONa 的水解因素同时存在。已知CH3COO-Na+，根据电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出OH-H+，说明混合溶液呈酸性，进一步推测出 0.1mol/L 的 CH3COOH 和 0.1mol/L 的CH3COONa 溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，

28、即CH3COOH 的电离趋势大于 CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。所以答案为 AB 练习 7:在 NH4Cl 溶液中，离子浓度大小排队正确的是()A、c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)B、c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)C、c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)D、c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)练习 8:常温下，下列关于 0.1mol/LNH4Cl 溶液的说法正确的是()c(NH4+)=0.1m olL-1;溶液中 c(H)c(OH)=1.01014;水电离出来的 c(H)=c(OH);溶液的 pH=1;c(OH)=c(NH4)c(H)c

29、(Cl);升高温度,溶液的 pH增大;加热蒸干溶液,将得不到固体物质;c(NH4)+c(NH3H2O)=0.1molL1;c(OH)+c(NH3H2O)=c(H);NH4Cl 水解的离子方程式为:NH4OH=NH3H2O、练习 9:Na2S 溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是()A、c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)c(H+)+c(HS-)练习 10、在 0.1 molL-1的 NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是()A、c

30、(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)叙述正确的是在通入少量氯气减小通入少量溶液的漂白性增强加入少量固体一定有加入少量水水的电离平衡向正反应方向移动解析在氯水中存在如下平衡中在通入少量氯气平衡右移生成的次氯酸和盐酸增多氢离子浓度增大有两个方化硫其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸漂白性减弱错误中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的但酸碱性不为中性应为弱酸性溶液中阳离子所带正负电荷总数相等故

31、存在但是应该大于故此等式不成立错误中加水即浓度关系正确的是溶液溶液向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的的混合溶液解析溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡盐类水解知识要记住三个守恒电荷守恒物料守恒质子守恒学习必备 欢迎下载 练习 11、已知某温度下 0.1molL1的 NaHB(强电解质)溶液中 c(H)c(OH)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（)HB的水解程度小于 HB的电离程度；c(Na+)=0.1molL1 c(B2)；溶液的 pH=1；c(Na+)=c(HB)+2 c(B2)+c(OH)、A、B、C、D、练习 12、已知某酸的酸式盐 NaH

32、Y 的水溶液的 pH=8，则下列说法中正确的是（)A、在 Na2Y、NaHY、H2Y 的溶液中，阴离子的种类不同 B、NaHY 的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(Y)c(HY)c(OH)c(H)C、HY的水解离子方程式为：HY+H2OY+H3O+D、相同物质的量浓度的 Na2Y和 NaHY 溶液，前者的 pH大于后者 三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应：例 4、用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 与 CH3COONa 配成 1 L混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)大于 c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)c(O

33、H-)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1 练习 13、CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为 4.7，下列说法错误的()A、CH3COOH 的电离作用大于CH3COONa 的水解作用 B、CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解 C、CH3COONa 的水解作用大于CH3COOH 的电离作用 D、CH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的电离 2、两种物质恰好完全反应：例 5：100 mL 0.1 molL

34、-1 醋酸与 50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)练习 14：在甲酸溶液中加入一定量 NaOH 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是()A、c(HCOO-)c(Na+)B、c(HCOO-)c(Na+)C、c(OH-)c(HCOO-)D、c(OH-)c(HCOO-)练习 15：等体积等浓度的醋酸与 NaOH 溶液相混

35、合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是()A、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)B、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C、c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+)D、c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac-)如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的 pH=7，则各离子浓度的关系为（）A、c(Na+)c(Ac-)B、c(Na+)c(Ac-)C、c(Na+)c(Ac-)D、c(OH-)c(H+)3、两种物质反应，其中一种有剩余：例 6、把 0.02 molL-1 HAc溶液与 0.01 molL-1NaOH 溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c

36、(Ac-)c(Na+)B、c(HAc)c(Ac-)C、2c(H+)c(Ac-)+c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1 例 7、将 0.2 molL-1 CH3COOK 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液的 pH 7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)叙述正确的是在通入少量氯气减小通入少量溶液的漂白性增强加入少量固体一定有加入少量水水的电离平衡向正

37、反应方向移动解析在氯水中存在如下平衡中在通入少量氯气平衡右移生成的次氯酸和盐酸增多氢离子浓度增大有两个方化硫其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸漂白性减弱错误中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的但酸碱性不为中性应为弱酸性溶液中阳离子所带正负电荷总数相等故存在但是应该大于故此等式不成立错误中加水即浓度关系正确的是溶液溶液向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的的混合溶液解析溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡盐类水解知识要记住三个守恒电荷守恒物料守恒质子守恒学习必备 欢迎下载 D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)练习

38、16：将 0.4mol/LNH4Cl 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)4、未指明酸碱的强弱：例题一元酸 HA溶液中，加入一定量强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()AA-M+BA-M+C若 MA不水解,则OH-A-练习 17、实验测得常温下

39、 0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH值等于 1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里H+/OH-10-12、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()AB+A-OH-H+BA-B+H+OH-CB+A-H+OH-DB+A-H+OH-5、pH之和等于 14的酸和碱溶液的混合：例：将 pH 3 的盐酸和 pH 11 的氨水等体积混合后溶液呈_性，溶液中 c(NH4+)与 c(Cl-)的大小关系是_；答案：碱性，c(NH4+)c(Cl-)，因为氨水只是少量电离，可见氨水是过量很多，得到的是氯化铵和氨水的混合液，但氨水的量较多 练习 18：将 pH=3的

40、CH3COOH 与 pH=11的 NaOH 溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C、c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D、c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)练习 19：将 pH=2的盐酸与 pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（)A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D、c

41、(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)四、不同物质相同离子浓度的比较：练习物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3(NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4NH4Cl NH3H2O；按 c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（)A.B.C.D.高考模拟：1某二元弱酸(简写为 H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA，HAH+A2 叙述正确的是在通入少量氯气减小通入少量溶液的漂白性增强加入少量固体一定有加入少量水水的电离平衡向正反应方向移动解析在氯水中存在如下平衡中在通入少量氯气平衡右移生成的次氯酸和盐酸增多氢离子浓度增大有两个方化硫其与氯气反应生成无漂白性的

42、盐酸和硫酸漂白性减弱错误中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的但酸碱性不为中性应为弱酸性溶液中阳离子所带正负电荷总数相等故存在但是应该大于故此等式不成立错误中加水即浓度关系正确的是溶液溶液向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的的混合溶液解析溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡盐类水解知识要记住三个守恒电荷守恒物料守恒质子守恒学习必备 欢迎下载 已知相同浓度时的电离度(H2A)(HA)，设有下列四种溶液：A.0.01 mol L1的 H2A 溶液 B.0.01 mol L1的 NaHA 溶液 C.0.02 mol L1的 HCl 与 0.04 mo

43、l L1的 NaHA 溶液等体积混合液 D.0.02 mol L1的 NaOH 与 0.02 mol L1的 NaHA 溶液等体积混合液 据此，填写下列空白(填代号)：(1)c H+最大的是 ，最小的是 。(2)c H2A 最大的是 ，最小的是 。(3)c A2 最大的是 ，最小的是 。答.(1)A；D (2)C；D (3)D；A 各种类型的典型例题分析 一、关于水的电离的有关叙述：例 1、100时纯水电离出的氢离子是 25纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100时 Kw11012；25时 Kw 11014（)A 102 B 2 倍 C 102 D 10 倍 练习 1：25时 PH=3的盐酸溶

44、液中由水电离出 c(H+)是 PH=5的盐酸溶液中由水电离出的 c(H+)的多少倍（)A 103 B 102 C 103 D 2 练习 2：常温下某溶液由水电离出的 c(H+)=11011mol/L，则该溶液的 PH值可能等于（)A 11 B 3 C 8 D 7 练习 3：25时，PH=11的 NaOH 溶液和 NaCN溶液中，由水电离出的 c(H+)的关系（)A 相等 B 后者是前者的 11 倍 C 后者是前者的 108 D前者是后者的 108 练习 4：将固体苛性钠溶于水配成 100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的 c(OH)=11013mol/l，则加入的苛性钠的质量为（)A 0.8

45、g B 0.4g C 4g D 40g 练习 5：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的 NaOH（4)pH=11的 NaOH 溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（)A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11 C 14：13：12：11 D 100；10：1：0 练习 6：在由水电离出的 c(H)=10-13molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A、K、Fe2、Br-、NO3-B、Ba2、Na、Cl-、NO3-C、NH4、Na、HCO3-、SO42-D、Na、Al3、NO3-、Cl-叙述正确的是在通入少量氯气减小通入少量溶液的漂白性增强加入少量固体一定有加入少量水水的电离平衡向正反应方向移动解析在氯水中存在如下平衡中在通入少量氯气平衡右移生成的次氯酸和盐酸增多氢离子浓度增大有两个方化硫其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸漂白性减弱错误中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的但酸碱性不为中性应为弱酸性溶液中阳离子所带正负电荷总数相等故存在但是应该大于故此等式不成立错误中加水即浓度关系正确的是溶液溶液向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的的混合溶液解析溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡盐类水解知识要记住三个守恒电荷守恒物料守恒质子守恒