高中化学选修四期末试题中学教育高中教育中学教育高中教育.pdf

《高中化学选修四期末试题中学教育高中教育中学教育高中教育.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修四期末试题中学教育高中教育中学教育高中教育.pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备 欢迎下载 化学反应原理 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一选择题（每题 2分）1有关电解质的下列叙述正确的是 ()A甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸 B氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质 C强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 D某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒 2为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 ()A 向 Na2CO3饱和溶液中，通入过量的 CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得 NaHCO3

2、晶体 B加热蒸发 AlCl3饱和溶液得纯净的 AlCl3晶体 C向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3晶体 D向 FeCl3溶液里加入足量 NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得 Fe2O3 3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B由 H2、I2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深 C向氯水中加 CaCO3后，溶液漂白性增强 D在含有Fe(SCN)2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 4已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液 pH 随时间变化关系的正确

3、图形是下列的 ()5(2009 辽宁质检)对于可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种 t 图象如下图：学习必备 欢迎下载 如下关系正确的为 ()a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1t2 两图中阴影部分面积相等 下图阴影部分面积更大 A B C D 6800 时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热 H131.3 kJ mol1，它表示 ()A碳和水反应吸收热量 131.3 kJ B1 mol C(s)和 1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收 131.3 kJ 的热量 C1 mol C

4、 跟 1 mol H2O 反应吸收 131.3 kJ 的热量 D固体碳和气态水各 1 mol 反应，放出 131.3 kJ 的热量 7(2009 四川理综)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3 B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3 CNa2CO3溶液：K、Fe3、SO24、NO3 D.kwc(H)0.1 mol/L 的溶液：Na、K、SiO23、NO3 8用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ()用天平称量 NaOH 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；

5、在配制烧碱溶液时，将称量后的 NaOH 固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；中和滴定时，锥形瓶内有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A B C D 9下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ()A0.1 mol L1 HCOOH 溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 mol L1 CuSO4(NH4)2SO4 6H2O 的溶液中：c(SO24)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 mol L1 NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(CO23)c(OH)D等体积、等物

6、质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)10已知 H 大于 0 表示吸热反应；H 小于 0 表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：HUr(尿酸)H2OUr(尿酸根离子)H3O；Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)下列对反应的叙述中正确的是 ()A反应的 H0 B降低温度，平衡向逆反应方向移动 C反应的 H0 D升高温度，平衡向正反应方向移动 二选择题（每题 3分）11.将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c(SO42）：c(H+)约为()A.1：1 B.

7、1：2 C.1：10 D.10：1 12.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和 PH。则电解过程中转移的电子数为()A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol 13.用铁片与稀硫酸反应制 H2，下列措施不能使 H2生成速率加大的是()A.加热 B.改用浓硫酸 C.滴加少量 CuSO4溶液 D.改铁片为铁粉 14.(2009 北京东城模拟)下列叙述中正确的是 ()A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C马口铁(镀锡铁)破损时与

8、电解质溶液接触，锡先被腐蚀 D铜锌原电池工作时，若有 13 g 锌被溶解，电路中就有 0.4 mol 电子通过 液导电性比乙酸溶液导电性强说明乙是弱酸氧化钾溶于水能导电所以氧化钾是电解质强电解质一定是含有离子键弱电解质中一定含弱极性共价键某物质能导电说明该物质一定含有自由移动的微粒为了得到比较纯净的物质使用的方法入过量的氯水加热蒸发得晶体向溶液里加入足量溶液经过滤洗涤沉淀再充分灼烧沉淀得下列事实不能用勒夏特列原理解释的是开启啤酒后中立刻泛起大量泡沫由蒸气组成的平衡体系加压后颜色变深向氯水中加后溶液漂白性增强在含关系如图所示则其电解过程中溶液随时间变化关系的正确图形是下列的辽宁质检对于可逆反应若

9、其它条件都不变只是在反应前是否加入催化剂可得到两种图象如下图学习必备欢迎下载的溶液如下关系正确的为两图中阴影部分面积相学习必备 欢迎下载 15.室温下，某溶液中由水电离出来的 H和 OH浓度的乘积为 1024，在该溶液中一定不能大量共存的离子是()A.SO32 B.NH4 C.NO3 D.HCO3 16.用质量均为 100g 的 Cu 作电极电解 AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差 28g，此时两电极质量分别是()A、阳极 93.6g，阴极 121.6g B、阳极 100 g，阴极 128.0g C、阳极 91.0g，阴极 119.0g D、阳极 86.0g，阴极 114.0g 1

10、7.在 C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是()增大压强 增加碳的量 恒容通入 CO2 恒压充入 N2 恒容充入 N2 A B C D 18.可逆反应 N2+3H2 2NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入 1molN2和 3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为 Q1；在相同条件下，向乙容器加入 2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为 Q2。已知 Q24Q1，则甲容器中，H2的转化率为()A.20%B.25%C.75%D.80%19.已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存

11、在 NO2与 N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为()A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深 B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅 C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化 D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深 20.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 ()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 二、非选择题(本题包括 6小题，共 50分)21(5

12、 分)(2008 石家庄二中模拟)在一定温度下将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g),2 分钟末反应达到平衡状态，生成了 0.8 mol D，请填写下面空白。(1)用 D 表示的平均反应速率为_A 的转化率为_。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若开始时只加 C 和 D 各 4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_ mol B 物质。(4)若向原平衡体系再投入 1 mol A 和 1 mol B，平衡_(填

13、“右移、左移或不移”)。22(6 分)常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号 HA 物质的量浓度(mol/L)NaOH 物质的量浓度(mol/L)混合溶液的 pH 0.1 0.1 pH9 c 0.2 pH7 0.2 0.1 pH7 液导电性比乙酸溶液导电性强说明乙是弱酸氧化钾溶于水能导电所以氧化钾是电解质强电解质一定是含有离子键弱电解质中一定含弱极性共价键某物质能导电说明该物质一定含有自由移动的微粒为了得到比较纯净的物质使用的方法入过量的氯水加热蒸发得晶体向溶液里加入足量溶液经过滤洗涤沉淀再充分灼烧沉淀得下列事实不能用勒

14、夏特列原理解释的是开启啤酒后中立刻泛起大量泡沫由蒸气组成的平衡体系加压后颜色变深向氯水中加后溶液漂白性增强在含关系如图所示则其电解过程中溶液随时间变化关系的正确图形是下列的辽宁质检对于可逆反应若其它条件都不变只是在反应前是否加入催化剂可得到两种图象如下图学习必备欢迎下载的溶液如下关系正确的为两图中阴影部分面积相学习必备 欢迎下载 请回答：(1)从组情况分析，HA 是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度 c(A)与 c(Na)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明 HA 的电离程度_NaA

15、的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH)_mol L1。23(8 分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为 CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。(2)若两池中均为饱和 NaCl 溶液：写 出 乙 池 中 总 反 应 的 离 子 方 程 式_。甲池中碳极上电极反应式是_，乙池碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的 KI 淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的

16、化学方程式为_。若乙池转移 0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是 200 mL，则溶液混合匀后的 pH_。24（5 分）下表是不同温度下水的离子积数据，试回答下列问题：（1）若 25t1t2，则 _11014（填“”“”或“”），作出此判断的理由是_。（2）25下，某 Na2SO4溶液中 c(SO42)=5 104 mol L1，取该溶液 1 mL，加水稀释至 10 mL，则稀释后溶液中 c(Na+)c(OH)=_（3）t2下，将 pH=11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的 pH=2，则 V1V2

17、=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。25.（8 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在 两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X 极上的电极反应式为 。在 X 极附近观察到的现象是 。Y 电极上的电极反应式为 ，检验该 电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则 X 电极的材料是 ，电极反应式是 。Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应

18、不必写出）温度/25 t1 t2 水的离子积常数 1 1014 1 1012 液导电性比乙酸溶液导电性强说明乙是弱酸氧化钾溶于水能导电所以氧化钾是电解质强电解质一定是含有离子键弱电解质中一定含弱极性共价键某物质能导电说明该物质一定含有自由移动的微粒为了得到比较纯净的物质使用的方法入过量的氯水加热蒸发得晶体向溶液里加入足量溶液经过滤洗涤沉淀再充分灼烧沉淀得下列事实不能用勒夏特列原理解释的是开启啤酒后中立刻泛起大量泡沫由蒸气组成的平衡体系加压后颜色变深向氯水中加后溶液漂白性增强在含关系如图所示则其电解过程中溶液随时间变化关系的正确图形是下列的辽宁质检对于可逆反应若其它条件都不变只是在反应前是否加入

19、催化剂可得到两种图象如下图学习必备欢迎下载的溶液如下关系正确的为两图中阴影部分面积相学习必备 欢迎下载 26.(8 分)(2010 北京朝阳)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)工业用热还原法炼铁，写出由 CO 还原赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)的化学方程式：_。(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3 xH2O)，反应的化学方程式是：_。(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：_。(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_。(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装

20、置示意图如右：请回答：A 电极对应的金属是_(写元素名称)，B 电极的电极反应式是：_。若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 _ 27.(6 分)(2008 济宁二模)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出 142.9 kJ 热量。则 H2燃烧的热化学方程式为_。(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：氢氧燃料

21、电池中，正极的电极反应式为 _ 右图装置中，某一铜电极的质量减轻 3.2 g，则 a 极上消耗的 O2在标准状况下的体积为_L。(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化 方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变 N2、H2和 NH3的量)，反应速率与时间的 关系如下图所示。图中 t1时引起平衡移动的条件可能是_ 其中表示平衡混合物中 NH3的含量最高的一段时间 是_ 温度为 T 时，将 2 a mol H2和 a mol N2放 入 0.5 L 密闭容器中，充分反应后测得 N2的 转化率为 50%。则反应

22、的平衡常数为_。28.（4 分）已知 c(NH4Cl)0.1 mol L1时，溶液的 pH5.1，现用 0.1 mol L1盐酸滴定 10 mL 0.05 mol L1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 ()A10 mL B5 mL C大于 5 mL D小于 5 mL 液导电性比乙酸溶液导电性强说明乙是弱酸氧化钾溶于水能导电所以氧化钾是电解质强电解质一定是含有离子键弱电解质中一定含弱极性共价键某物质能导电说明该物质一定含有自由移动的微粒为了得到比较纯净的物质使用的方法入过量的氯水加热蒸发得晶体向溶液里加入足量溶液经过滤洗涤沉淀再充分灼烧沉淀得下列事实不能用勒夏特列原理解释的是开

23、启啤酒后中立刻泛起大量泡沫由蒸气组成的平衡体系加压后颜色变深向氯水中加后溶液漂白性增强在含关系如图所示则其电解过程中溶液随时间变化关系的正确图形是下列的辽宁质检对于可逆反应若其它条件都不变只是在反应前是否加入催化剂可得到两种图象如下图学习必备欢迎下载的溶液如下关系正确的为两图中阴影部分面积相学习必备 欢迎下载 液导电性比乙酸溶液导电性强说明乙是弱酸氧化钾溶于水能导电所以氧化钾是电解质强电解质一定是含有离子键弱电解质中一定含弱极性共价键某物质能导电说明该物质一定含有自由移动的微粒为了得到比较纯净的物质使用的方法入过量的氯水加热蒸发得晶体向溶液里加入足量溶液经过滤洗涤沉淀再充分灼烧沉淀得下列事实不能用勒夏特列原理解释的是开启啤酒后中立刻泛起大量泡沫由蒸气组成的平衡体系加压后颜色变深向氯水中加后溶液漂白性增强在含关系如图所示则其电解过程中溶液随时间变化关系的正确图形是下列的辽宁质检对于可逆反应若其它条件都不变只是在反应前是否加入催化剂可得到两种图象如下图学习必备欢迎下载的溶液如下关系正确的为两图中阴影部分面积相