高中化学镁铝及其化合物精校版中学教育高中教育中学教育高中教育.pdf

《高中化学镁铝及其化合物精校版中学教育高中教育中学教育高中教育.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学镁铝及其化合物精校版中学教育高中教育中学教育高中教育.pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备 欢迎下载 镁、铝及其重要化合物 一、选择题（包括 8 小题。16 只有一个选项符合题意，78 有两个选项符合题意。）1.常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到 1 mol/L NaOH 溶液中，化学反应速率(v)由快到慢的顺序是（）A.v钠v镁v铝 B.v铝v钠v镁 C.v钠v铝v镁 D.v铝v镁v钠 2.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为 0.1 mol-1L)是（）CaCl2和 Na2CO3 Ba(OH)2和 NaHCO3 稀 H2SO4和 Na2CO3 NaAlO2和盐酸 AlCl3和 NaOH A.B.C.D.全部 3.若 1.8 g 某金属跟足量盐酸

2、充分反应，放出 2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（）A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 4.(20XX 年福州模拟)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断，下列说法错误的是（）A.实验中发生的反应都是氧化还原反应 B.铝是一种较活泼的金属 C.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 5.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2yCO3，关于该物质的说法正确的是（）A.该物质属于两性氢氧化物

3、B.该物质是 Al(OH)3和 Na2CO3的混合物 C.1 mol NaAl(OH)2yCO3最多可消耗 3 mol H+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 6.(20XX年北京卷)由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（）学习必备 欢迎下载 A.若 X是 Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则 A一定是氯气，且 D和 E不反应 B.若 A是单质，B和 D 的反应是 OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E一定能还原 Fe2O3 C.若 D为 CO，C能和 E反应，则 A一定为 Na2O2 D.若 D为

4、白色沉淀，与 A摩尔质量相等，则 X一定是铝盐 7.(20XX年无锡模拟)用稀 H2SO4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取 Al(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是：甲：AlAl2(SO4)3 Al(OH)3 乙：Al NaAlO2Al(OH)3 丙：若要得到等量的 Al(OH)3，则（）A.三者消耗的原料相同 B.甲消耗的原料的总物质的量最多 C.乙消耗的原料的总物质的量最少 D.丙消耗的原料的总物质的量最少 8.(20XX年山东山师附中)将混有氧化钠的过氧化钠，慢慢加到 200 mL 1 mol-1L AlCl3溶液中，充分反应后，产生沉淀 7.8 g，则加入这种混合物的质量可

5、能是（）A.9.3 g B.26.3 g C.10.0 g25.0 g D.8.09.0 g 二、非选择题 9.把 NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.16 g 白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入 1 mol-1L HCl溶液，加入 HCl溶液的体积 V与生成沉淀的质量 m 的关系如图所示，试回答：镁和铝各一小块分别投入到溶液中化学反应速率由快到慢的顺序是钠镁钠铝铝镁铝铝钠镁镁钠只用胶头滴管和试管不用其他试剂就可以区别的溶液浓度均为是和和稀和和盐酸和全部若某金属跟足量盐酸充分反应放出标准状况氢气则然后置于空气中不久铝箔表面生出白毛红墨水柱右端上升根据实验现象

6、判断下列说法错误的是实验中发生的反应都是氧化还原反应铝是一种较活泼的金属铝与氧气反应放出大量的热量铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物双是和的混合物最多可消耗该药剂不适合于胃溃疡患者服用年北京卷由短周期元素组成的中学常见无机物存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去下列推断不正确的是学习必备欢迎下载若是为含极性键的非极性分子则一定是氯学习必备 欢迎下载 (1)A 点沉淀物的化学式为_；B点沉淀物的化学式为_。(2)原混合物中的 MgCl2的物质的量为_，AlCl3的物质的量为_，NaOH的物质的量为_。(3)HCl溶液在 C点的加入量是_。10.(20XX年宜昌模拟)某混合物 A，含有

7、KAl(SO4)2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列 B、E所含物质的化学式；固体 B_；溶液E_。(3)写出、四个化学方程式_；_；_；_。11.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3中含有的 Mg2+、K+杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应 的离子方程式：_、_、_。氢氧化钠溶液能否用氨水代镁和铝各一小块分别投入到溶液中化学反应速率由快到慢的顺序是钠镁钠铝铝镁铝铝钠

8、镁镁钠只用胶头滴管和试管不用其他试剂就可以区别的溶液浓度均为是和和稀和和盐酸和全部若某金属跟足量盐酸充分反应放出标准状况氢气则然后置于空气中不久铝箔表面生出白毛红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是实验中发生的反应都是氧化还原反应铝是一种较活泼的金属铝与氧气反应放出大量的热量铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物双是和的混合物最多可消耗该药剂不适合于胃溃疡患者服用年北京卷由短周期元素组成的中学常见无机物存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去下列推断不正确的是学习必备欢迎下载若是为含极性键的非极性分子则一定是氯学习必备 欢迎下载 替，为什么？_。(2)溶液 a 中存在的离子有_；

9、在溶液 a 中加入盐酸 时需控制溶液的 pH，为什么？_；为此，改进方法是_。12.(20XX年宁夏卷)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中 A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D 是淡黄色 的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反 应 中 的C、D均 过 量，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _ _ ；(3)反应中，若 B与 F物质的量之比为 43，G、H分别是_、_(填化学式)；(4)反应产物中 K的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_。镁和铝各一小

10、块分别投入到溶液中化学反应速率由快到慢的顺序是钠镁钠铝铝镁铝铝钠镁镁钠只用胶头滴管和试管不用其他试剂就可以区别的溶液浓度均为是和和稀和和盐酸和全部若某金属跟足量盐酸充分反应放出标准状况氢气则然后置于空气中不久铝箔表面生出白毛红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是实验中发生的反应都是氧化还原反应铝是一种较活泼的金属铝与氧气反应放出大量的热量铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物双是和的混合物最多可消耗该药剂不适合于胃溃疡患者服用年北京卷由短周期元素组成的中学常见无机物存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去下列推断不正确的是学习必备欢迎下载若是为含极性键的非极性分子则一定是氯学习必

11、备 欢迎下载 参考答案 1.解析：Na 遇冷水剧烈反应，Al可与 NaOH溶液反应，而 Mg 可与沸水反应。答案：C 2.解析：和的反应现象与滴加顺序无关；而滴加顺序不同现象不同，故答案为 B。答案：B 3.解析：设金属的摩尔质量为 M,化合价为 n，根据得失电子守恒有(1.8 g/M)n=2.24/(22.4 L/mol)2,M/n=9 g/mol,所以该金属为 Al。答案：A 4.解析：本题中涉及的反应有：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,4Al+3O2=2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝

12、与氧气反应是放热反应；铝片上生成的“白色”是氧化铝。答案：D 5.解析：双羟基铝碳酸钠是一种盐，所以 A、B均错误；1 mol 该物质最多可消耗 4 mol H+,C错误；该物质与较多的 H+反应会产生气体，故不适合胃溃疡患者，D正确。答案：D 6.解 析：A 项，当 A 为 NO2时,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3与 Na2CO3反 应 产 生CO2,CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,也符合框图；B 项，由 B 和 D 的反应可知，B 为强碱，则 A为 Na 等非常活泼的金属，E为 H2，4为 CO2等酸性气体；C 项，此时 B 为 O2，4为 C，C 为CO2，C

13、O2可与 E(NaOH)反应；D项，短周期元素形成白色沉淀有 Mg(OH)2、Al(OH)3，且 A与D 的摩尔质量相等，则由 Al(OH)3为 78 g/mol,推知 A 为 Na2O2，B 为 NaOH,4为铝盐；4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O,Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。答案：A 7.解析：若以 2 mol Al 来说明，甲消耗 3 mol H2SO42-,6 mol NaOH;乙消耗 4 mol H2SO42-,2 mol NaOH;而丙消耗 0.75 mol H2SO42-、1.5 mol NaOH。答案：BD 8.解析：根据生成的沉淀量可推算出相当于

14、加入 0.3 mol 或 0.7 mol 的 NaOH，折算成这种混合物的物质的量为 0.15 mol 或 0.35 mol，因为这种混合物的摩尔质量为 62 gmol-178 gmol-1，所以需要混合物的质量为 9.3 g27.3 g(不能等于 9.3 g 或 27.3 g).答案：BC 镁和铝各一小块分别投入到溶液中化学反应速率由快到慢的顺序是钠镁钠铝铝镁铝铝钠镁镁钠只用胶头滴管和试管不用其他试剂就可以区别的溶液浓度均为是和和稀和和盐酸和全部若某金属跟足量盐酸充分反应放出标准状况氢气则然后置于空气中不久铝箔表面生出白毛红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是实验中发生的反应都是氧

15、化还原反应铝是一种较活泼的金属铝与氧气反应放出大量的热量铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物双是和的混合物最多可消耗该药剂不适合于胃溃疡患者服用年北京卷由短周期元素组成的中学常见无机物存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去下列推断不正确的是学习必备欢迎下载若是为含极性键的非极性分子则一定是氯学习必备 欢迎下载 9.解析：NaOH、MgCl2、AlCl3溶于水后，将发生反应，若 NaOH过量产物将为 Mg(OH)2、NaAlO2。向三固体溶于水后所得的悬浊液中滴加盐酸，开始没有沉淀增加，说明混合液中有剩余的NaOH,再滴加盐酸沉淀增加说明AlO2-与H+反应生成了Al(OH)3,当AlO

16、2-完全转化为Al(OH)3后，再加盐酸沉淀Al(OH)3和 Mg(OH)2逐渐溶解，直至完全消失。n(MgCl2)=nMg(OH)2=1.16 g/58 g/mol=0.02 mol;A 点B点发生反应：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,故 n(AlCl3)=n(Al3+)=n(H+)=1 mol/L(30-10)/1000 L=0.02 mol;反应达 B点存在关系式：NaOHHClMgCl22NaOHMg(OH)22HClAlCl34NaOH NaAlO2HCl 故n(HCl)=1 mol/L(30/1000)L=0.03 mol，n(NaOH)=(10/1000)1 mol/L+

17、0.02 mol2+0.02 mol4=0.13 mol。由BC还需n(HCl)=3n Al(OH)3+2n Mg(OH)2=30.02 mol+20.02 mol=0.10 mol。即还需 V(HCl)=0.10 mol/1 mol/L=0.10 L,故 V(HCl)=30 mL+100 mL=130 mL。答案：(1)Mg(OH)2 Mg(OH)2、Al(OH)3 (2)0.02 mol 0.02 mol 0.13 mol (3)130 mL 10.解析：(1)首先利用 KAl(SO42-)2易溶于水，而 Al2O3、Fe2O3不溶于水，用水充分溶解后，过滤分离。(2)KAl(SO4)2与

18、过量氨水反应生成 Al(OH)3沉淀和 K2SO42-、(NH4)2SO4等可溶性物质。另外，过量的 NH3H2O 也混入溶液。B为 Al(OH)3分解产生的 Al2O3。(3)沉淀 C 中加 NaOH 溶液，主要是 Al2O3与 NaOH 反应；步骤则是 AlO2-与等物质的量的H+反应生成 Al(OH)3。答案：(1)过滤 (2)Al2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 和 NH3H2O (3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 11

19、.解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2+可与 OH-反应生成 Mg(OH)2沉淀，Al3+与 OH-反应生成 NaAlO2和 H2O;氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在 Al3+与氨水反应生成 Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将 Al(OH)3与 Mg(OH)2分开；(2)加入氢氧化钠 镁和铝各一小块分别投入到溶液中化学反应速率由快到慢的顺序是钠镁钠铝铝镁铝铝钠镁镁钠只用胶头滴管和试管不用其他试剂就可以区别的溶液浓度均为是和和稀和和盐酸和全部若某金属跟足量盐酸充分反应放出标准状况氢气则然后置于空气中不久铝箔表面生出白毛红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误

20、的是实验中发生的反应都是氧化还原反应铝是一种较活泼的金属铝与氧气反应放出大量的热量铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物双是和的混合物最多可消耗该药剂不适合于胃溃疡患者服用年北京卷由短周期元素组成的中学常见无机物存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去下列推断不正确的是学习必备欢迎下载若是为含极性键的非极性分子则一定是氯学习必备 欢迎下载 溶液后除去了 Mg2+,但又引入了 Na+,同时 Al3+转化成了 AlO2-;因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀时需要控制溶液的 pH,以防止部分 Al(OH)3溶解；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液 a 中通入过量二氧化碳气体；

21、答案：(1)Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 不能，因为Al(OH)3,不能溶于过量的氨水中，不能将 Al(OH)3与 Mg(OH)2分开(2)K+、Cl-、Na+、AlO2-因为 Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制 pH，防止部分 Al(OH)3溶解在 a溶液中通入过量 CO2气体 12.解析：由 C是常见无色无味液体，推知 C为 H2O;D 是淡黄色固体化合物，推知 D为 Na2O2，C、D 反应后生成 NaOH，并且又能和常见金属单质 A反应，可知 A为 Al；由 B 为黑色非金属单质，猜测为碳。(2)分步

22、书写，减少错误。先写出 Na2O2与 H2O 的反应，生成的 NaOH再与 Al发生反应。(3)根据 C和 O2反应的物质的量，两者比值为 44 时产物为 CO2，比值为 42 时，产物为CO，现在比值为 43，所以产物为 CO2和 CO的混合物。(4)反应Na2O2和 CO2反应生成 Na2CO3和 O2.(5)反应溶液甲的成分为 NaOH 和 NaAlO2，通入 CO2后，CO2可以和 NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀，同时 CO2又和 NaOH 反应生成 Na2CO3，两者相加，即得总方程式，然后再拆为离子方程式。答案：(1)AlCH2ONa2O2 (2)2Na2O2+2H2O

23、=4NaOH+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (3)CO2CO(4)Na2CO3 (5)CO2+AlO2-+OH-+H2O=CO32-+Al(OH)3 镁和铝各一小块分别投入到溶液中化学反应速率由快到慢的顺序是钠镁钠铝铝镁铝铝钠镁镁钠只用胶头滴管和试管不用其他试剂就可以区别的溶液浓度均为是和和稀和和盐酸和全部若某金属跟足量盐酸充分反应放出标准状况氢气则然后置于空气中不久铝箔表面生出白毛红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是实验中发生的反应都是氧化还原反应铝是一种较活泼的金属铝与氧气反应放出大量的热量铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物双是和的混合物最多可消耗该药剂不适合于胃溃疡患者服用年北京卷由短周期元素组成的中学常见无机物存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去下列推断不正确的是学习必备欢迎下载若是为含极性键的非极性分子则一定是氯