高中化学盐的水解文字叙述题和离子浓大小的比较中学教育高考中学教育高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 盐的水解文字叙述题和离子浓度大小的比较 知识点归纳 盐类水解反应的规律 一、“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。”二、影响水解平衡的因素 “温高促水解，稀释促水解，加酸加碱平衡移。”三、水解反应的离子方程式 1.“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。”2两种离子水解相互促进且能进行到底，要用等号表示。如：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 四、和盐类水解有关的问题 1酸式盐溶液的酸碱性问题 强酸酸式盐溶液呈强酸性。如 NaHSO4、NH4HSO4 强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。电离程度水解程度，则溶液显

2、酸性。如 NaH2PO4、NaHSO3 电离程度水解程度，则溶液显碱性。如 NaHCO3、NaHS 2溶液中微粒浓度的比较（除 H2O 分子外）弱酸、弱碱溶液 H2S：H2SH+HS-S2-OH-NH3H2O：NH3H2OOH-NH4+H+盐溶液（比较离子浓度大小）Na2CO3：Na+CO32-OH-HCO3-H+NaHCO3：Na+HCO3-OH-H+CO32-弱酸、弱碱与其对应盐的混合液（物质的量之比为11）一般规律是：酸、碱的电离程度其对应盐的水解程度 如：CH3COOHCH3COONa 混合液呈酸性：CH3COO-Na+H+OH-NH3H2ONH4Cl混合液呈碱性：NH4+Cl-OH-

3、H+特殊情况：HCNNaCN混合液呈碱性：Na+CN-OH-H+4电荷守恒规律 Na2CO3：Na+H+=2CO32-+HCO3-+OH-5物料守恒 溶质物料守恒：指某些特征性的原子是守恒的。如 Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在，但 n(Na)=n(C)，故：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)溶剂物料守恒：指水电离了的氢的物质的量等于电离出的氢氧根的物质的量。如 Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)盐类水解文字叙述题：1在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象

4、是 ，其原因是 以离子方程式和简要文字说明 。2把 AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？(用学习必备 欢迎下载 化学方程式表示，并配以必要的文字说明)3.化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点为 77.在盛有 10ml 的锥形瓶中，小心地滴加 8 滴10 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于 HNO3的白色凝乳状沉淀析出.(1)根据上述实验，写出 SOCl2与水反应的化学方程式 (2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水 Al

5、Cl3，而用 SOCl2与 AlCl3 6H2O 混合共热，可得无 AlCl3，其原因是 .4（1）体积相同，c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率 ，充分反应后产生氢气的量 （填“相同”、“醋酸的多”、“盐酸的多”），原因 。（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入 晶体，理由是 ；要使产生氢气的量不变，但反应速率变慢，可加入 （填序号）晶体，理由是 。可供选择的晶体有 。A纯碱 B烧碱 C胆矾 D醋酸钠 EKHSO4 5（1）有两瓶 pH都等于 2 的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作

6、出鉴别，某学生只用蒸馏水和 pH试纸，便得出了结论，试简述其方法和结论：。（2）试 设 计 一 个 简 单 的 实 验 证 明，在 醋 酸 溶 液 中 存 在 着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）答案：1 产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱中，-23CO水解：-23COH2OHCO3-OH；加入 BaCl2溶液后，Ba2+-23COBaCO3白色，由于 c-23CO 减小，-23CO水解平衡向左移动，c OH 减小，酚酞褪色。00 春京 2.AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥

7、发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O33H2O，因此固体产物主要为 Al2O3。3.(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl(2)SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的 HCl又抑制了 AlCl3的水解.4（1）相等 醋酸的多 当 c(H+)相同时，反应开始时的速率相同，c(H+)相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多。都水解越弱越水解谁强显谁性二影响水解平衡的因素温高促水解稀释促水解加酸加碱平衡移三水解反应的离子方程式水解程度小式中可逆号水解产物少状态不标号两种离子水解相互促进且能进行到底要用等号表示如四和盐类水解有离程度和水解程度电离程度水解程

8、度则溶液显酸性如电离程度水解程度则溶液显碱性如溶液中微粒浓度的比较除分子外弱酸弱碱溶液盐溶液比较离子浓度大小弱酸弱碱与其对应盐的混合液物质的量之比一般规律是酸碱的电离程度其些特征性的原子是守恒的如溶液中无论碳原子以什么形式存在但故溶剂物料守恒指水电离了的氢的物质的量等于电离出的氢氧根的物质的量如溶液中盐类水解文字叙述题在纯碱溶液中滴入酚酞溶液变红若在该溶液中再滴入过量的氯学习必备 欢迎下载（2）Zn 置换出 Cu附着在 Zn 表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中的量不变，因此产生氢气的量不变，CH3COO_与结合成弱电解质 CH3COOH，致使溶液中 c(H)降低，使反应速率变慢，而溶

9、液中可提供的 H+的数量不变，所以放出的氢气的量不变。5（1）等倍数（如 1000 倍）地稀释两种溶液，稀释过程中 pH变化大的是强酸，变化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明 c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（注意：用CH3COONH4晶体而不是用 CH3COONa晶体，是因为 CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。）离子浓度大小的比较：1 相 同 温 度 下 等 物 质 的 量 浓 度 的 下 列 溶 液 中，pH 值 最

10、小 的 是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4 2 等 物 质 的 量 浓 度 的 下 列 溶 液 中，NH4+离 子 的 浓 度 最 大 的 是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3 3.某酸的酸式盐 NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于 HY-的水解程度，。下列的叙述中，正确的是（）AH2Y在电离时为：H2Y+H2O=HY-+H3O+B在该盐的溶液中，离子浓度为Na+Y2-HY-OH-H+C在该盐的溶液中，离子浓度为Na+HY-OH-H+DHY-的水解方程式为：HY-+H2OH3O+Y2-答案均为 C 都水

11、解越弱越水解谁强显谁性二影响水解平衡的因素温高促水解稀释促水解加酸加碱平衡移三水解反应的离子方程式水解程度小式中可逆号水解产物少状态不标号两种离子水解相互促进且能进行到底要用等号表示如四和盐类水解有离程度和水解程度电离程度水解程度则溶液显酸性如电离程度水解程度则溶液显碱性如溶液中微粒浓度的比较除分子外弱酸弱碱溶液盐溶液比较离子浓度大小弱酸弱碱与其对应盐的混合液物质的量之比一般规律是酸碱的电离程度其些特征性的原子是守恒的如溶液中无论碳原子以什么形式存在但故溶剂物料守恒指水电离了的氢的物质的量等于电离出的氢氧根的物质的量如溶液中盐类水解文字叙述题在纯碱溶液中滴入酚酞溶液变红若在该溶液中再滴入过量的氯