高中化学方程式及离子方程式中学教育中考中学教育中学课件.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高中化学方程式总结 目录 第一部分 金属 一 碱金属 钠1 钾2 锂3 二 常见金属 镁3 铝3 铁3 三 其他金属 锰4 铜4 钙5 钡5 铅5 锌5 铍5 汞5 第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素 氟5 氯6 溴6 碘6 二 氮族元素 氮6 磷7 砷8 第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素 碳8 硅8 二 氧族元素 氧8 硫9 第四部分 有机反应 一 烃 甲烷10 乙烯11 乙炔11 苯11 甲苯12 二 烃的衍生物 溴乙烷12 乙醇12 苯酚13 乙醛13 乙酸14 乙酸乙酯15 三 糖类、油脂、蛋白质 葡萄糖15 蔗糖、麦芽糖15 淀粉、纤维素15 油

2、脂16 氨基酸16 第五部分 离子反应17 第六部分 电极反应方程式20 第七部分 热反应方程式22 第一部分 金属 一、碱金属 1.钠 Na 4Na+O22Na2O 2Na+O2 点燃 Na2O2 Cl2+2Na 点燃 2NaCl 2Na+SNa2S(爆炸)2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+H2 2NaH 2Na+2NH32NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti Na2O Na2O+H2O2NaOH 2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3 Na2O+2HCl2NaCl+H2O Na2O2+2Na2Na2O(此反

3、应用于制备 Na2O)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2(此 反 应 分 两 步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2；2H2O22H2O+O2。H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O2 NaH NaH+H2ONaOH+H2 NaOH 2NaOH+Si+H2ONa2SiO3+2H2 6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O 2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2 2NaOH(过量)+CO2Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)NaHCO3 2NaOH+SiO2Na2

4、SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)学习必备 欢迎下载 2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaCl NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O 2NaOH+P2O52NaPO3+H2O 6NaOH+P2O52Na3PO3+3H2O NaAlO2 2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3 3NaA

5、lO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3 NaCl、NaClO、NaBr、NaI NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl 2NaI+Cl22NaCl+I2 NaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)NaH2PO4+HI Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H

6、2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3+3CO2 NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 3Na2CO3+2Br2+H2O 2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2 NaHCO3+Br2NaBr+HBrO+CO2 NaNO3、NaNO2 2NaNO3 2NaNO2+O2 H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O Na3PO4、Na

7、H2PO4、Na2HPO4 Na3PO4+HClNa2HPO4+NaCl Na2HPO4+HClNaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HClH3PO4+NaCl Na2S、NaHS Na2S+Cl22NaCl+S 3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2S Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O22Na2SO4 Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3

8、2NaHSO3 Na2SO3+SO2+H2O Na2SiO3 Na2SiO3+2HClH2SiO3+2NaCl C6H5ONa C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3 2.钾 K K+O2 KO2 2K+2H2O2KOH+H2 K2O、K2O2 K2O+H2O2KOH K2O+CO2K2CO3 2K2O2+2CO2K2CO3+O2 2K2O2+2H2O4KOH+O2 KOH 2KOH+CO2K2CO3+H2O KOH+CO2KHCO3 K2CO3 K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O K2CO3+CaCl2CaCO3+2KC K2CO3+2AgNO3Ag2CO3+2K

9、NO3 KHCO3 KHCO3+HClKCl+CO2+H2O 2KHCO3 K2CO3+CO2+H2O KClO3 2KClO3 2KCl+3O2 KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O KI 2KI+Cl22KCl+I2 KI+AgNO3AgI+KNO3 KAl(SO4)2 铅锌铍汞第二部分卤族元素氮族元素一卤族元素氟氯溴碘二氮族元素氮磷砷第三部分碳族元素氧族元素一碳族元素碳硅二氧族元素氧硫第四部分有机反应一烃甲烷乙烯乙炔苯甲苯二烃的衍生物溴乙烷乙醇苯酚乙醛乙酸乙酸乙酯三糖应方程式第一部分金属一碱金属钠点燃爆炸点燃熔融此反应用于制备此反应分两步的制备可利用类似的反应冷稀过量过量璃常温

10、下强碱缓慢腐蚀玻学习必备欢迎下载足量少量浓浓浓浓高温浓稀稀钾学习必备欢迎下载锂二常见金属镁高温浓稀高温制还原铁粉浓用于雕刻铜线路版其它化合物较难反应三其他金属锰浓铜学习必备欢迎下载钙高温不能制备用和浓等还原性气体高温浓浓浓重钙钡过量稀铅浓铅盐锌铍汞稀浓第二部分卤族元素氮族元素学习必备欢迎下载学习必备 欢迎下载 2KAl(SO4)2+6NaOHK2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2K2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2KAlO2+2BaSO4 KSCN 3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl KH

11、KH+H2OKOH+H2 3.锂 Li Li+O2 Li2O 2Li+2H2O2LiOH+H2 Li2O Li2O+CO2Li2CO3 Li2O+H2O2LiOH LiOH 2LiOH+CO2Li2CO3+H2O LiOH+CO2LiHCO3 Li2CO3 Li2CO3+2HCl2LiCl+CO2+H2O LiHCO3 LiHCO3+HClLiCl+CO2+H2O 2LiHCO3 Li2CO3+CO2+H2O 二、常见金属 1.镁 Mg 2Mg+O2 点燃 2MgO Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2 Mg+Cl2 点燃 MgCl2 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C Mg+S MgS Mg

12、+Br2MgBr2 Mg+2HCl MgCl2+H2 Mg+H2SO4MgSO4+H2 2Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)MgCl2+2Rb MgO MgO+2HCl MgCl2+H2O MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O MgCO3 MgCO3+2HCl2MgCl2+CO2+H2O MgCO3+2H2O Mg(OH)2+CO2 MgCO3 CO2+MgO Mg(HCO3)2 Mg(HCO3)2+2HClMgCl2+2CO2+2H2O 2Mg(HCO3)2 Mg(OH)2+CO2+H2O MgSO4 M

13、gSO4+Ba(OH)2Mg(OH)2+BaSO4 MgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO4 2.铝 Al Al+3O2 点燃 2Al2O3 2Al+3S Al2S3 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3MnO2 高温 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 高温 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O(Al

14、、Fe 在冷、浓的 H2SO4、HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 Al2O3、Al(OH)3 Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 铝盐 AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl AlCl3+3NH3 H2OAl(OH)3+3NH4Cl 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O2

15、Al(OH)3+3CO2+6NaCl AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2 铅锌铍汞第二部分卤族元素氮族元素一卤族元素氟氯溴碘二氮族元素氮磷砷第三部分碳族元素氧族元素一碳族元素碳硅二氧族元素氧硫第四部分有机反应一烃甲烷乙烯乙炔苯甲苯二烃的衍生物溴乙烷乙醇苯酚乙醛乙酸乙酸乙酯三糖应方程式第一部分金属一碱金属钠点燃爆炸点燃熔融此反应用于制备此反应分两步的制备可利用类似的反应冷稀过量过量璃常温下强碱缓慢腐蚀玻学习必备欢迎下载足量少量浓浓浓浓高温浓稀稀钾学习必备欢迎下载锂二常见金属镁高温浓稀高温制还原铁粉浓用于雕刻铜线路版其它化合物较难反应三其他金属锰浓铜学习必备欢迎下载钙高温不能制备用

16、和浓等还原性气体高温浓浓浓重钙钡过量稀铅浓铅盐锌铍汞稀浓第二部分卤族元素氮族元素学习必备欢迎下载学习必备 欢迎下载 AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3 Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3+3H2S Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4 3.铁 Fe 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 Fe+S FeS 2Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS 3Fe+4H2O(g)高温 Fe3O4+4H2 Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl

17、2+SnCl2 Fe+H2SFeS+H2 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2 Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O 8Fe+30HNO38Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 10Fe+36HNO310Fe(NO3)3+3N2+18H2O 8Fe+30HNO38Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2CuCu+(CH3COO)2Fe FeO 3FeO+2Al Al2O3+3Fe 6FeO+O2 2Fe3O4 FeO+4HNO3Fe

18、(NO3)3+NO2+2H2O Fe2O3 Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3O4 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe(OH)2、Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O FeCl2 2FeCl2+Cl22FeCl3 FeCl2+MgFe+MgCl2 FeCl3 2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2

19、FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2SO3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl 2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4Cl 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl FeCl3+3NaHCO3Fe(OH)3+3CO2 2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl

20、FeS FeS+2HClFeCl2+H2S FeS+H2SO4FeSO4+H2S 4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2 H2FeO4 4H2FeO4+2H2O4Fe(OH)3+3O2 4Na2FeO4+10H2O4Fe(OH)3+3O2+8NaOH 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O 其它 Fe化合物 Fe2(SO4)3+2AgFeSO4+Ag2SO4(较难反应)三、其他金属 1.锰 KMnO4 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5

21、Cl2+8H2O 2KMnO4+5H2O2+6HCl2KCl+2MnCl2+5O2+8H2O MnO2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2.铜 铅锌铍汞第二部分卤族元素氮族元素一卤族元素氟氯溴碘二氮族元素氮磷砷第三部分碳族元素氧族元素一碳族元素碳硅二氧族元素氧硫第四部分有机反应一烃甲烷乙烯乙炔苯甲苯二烃的衍生物溴乙烷乙醇苯酚乙醛乙酸乙酸乙酯三糖应方程式第一部分金属一碱金属钠点燃爆炸点燃熔融此反应用于制备此反应分两步的制备可利用类似的反应冷稀过量过量璃常温下强碱缓慢腐蚀玻学习必备欢迎下载足量少量浓浓浓浓高温浓稀稀钾学习必备欢迎下载锂二常见金属镁高温浓稀高温制还原铁粉浓用于雕

22、刻铜线路版其它化合物较难反应三其他金属锰浓铜学习必备欢迎下载钙高温不能制备用和浓等还原性气体高温浓浓浓重钙钡过量稀铅浓铅盐锌铍汞稀浓第二部分卤族元素氮族元素学习必备欢迎下载学习必备 欢迎下载 Cu 2Cu+O2 2CuO 2Cu+S Cu2S Cu+Cl2CuCl2 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O CuO+2HCl CuCl2+H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O Cu(OH)2 CuO+H2O CuCl2+H2SCuS+2HCl CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl

23、CuSO4+H2SCuS+H2SO4 CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO4 3.钙 Ca CaO+H2OCa(OH)2 CaO+SiO2 高温 CaSiO3 2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2(用 HNO3和浓H2SO4不能制备 H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体)CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO2 CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓

24、)3CaSO4+2H3PO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)2CaSO4+Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2+4H3PO43Ca(H2PO4)2(重钙)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2 4.钡 Ba Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量)Ba(HCO3)2 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O 3Ba(OH)2+2H3PO3Ba3(PO4)2+6H2O BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O BaCO3+2HNO3Ba(NO3)

25、2+CO2+H2O BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2)5.铅 Pb、PbO2 Pb+2HClPbCl2+H2 PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O 铅盐 Pb(NO3)2+H2SPbS+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+CH3COOH 6.锌 Zn Zn+S ZnS Zn+2HClZnCl2+H2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2 Zn+2FeCl32FeCl2+ZnCl2 ZnO ZnO+2HCl ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH Na2ZnO2+H2O Zn(OH)2 Zn(OH)2+2HClZnCl

26、2+2H2O Zn(OH)2+2NaOHNa2ZnO2+2H2O Zn(OH)2+4NH3H2OZn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2 ZnO+H2O 7.铍 Be Be+2HClBaCl2+H2 Be+2NaOHNa2BO2+H2 BeCl2+2NaOHBe(OH)2+2H2O Be(OH)2+2HClBeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOHNa2BO2+2H2O 8.汞 Hg 3Hg+8HNO3(稀)3Hg(NO3)2+2NO2+4H2O Hg+4HNO3(浓)Hg(NO3)2+2NO2+2H2O 第二部分 卤族元素、氮族元素 铅锌铍汞第二部分卤族元素氮族元素一卤族元

27、素氟氯溴碘二氮族元素氮磷砷第三部分碳族元素氧族元素一碳族元素碳硅二氧族元素氧硫第四部分有机反应一烃甲烷乙烯乙炔苯甲苯二烃的衍生物溴乙烷乙醇苯酚乙醛乙酸乙酸乙酯三糖应方程式第一部分金属一碱金属钠点燃爆炸点燃熔融此反应用于制备此反应分两步的制备可利用类似的反应冷稀过量过量璃常温下强碱缓慢腐蚀玻学习必备欢迎下载足量少量浓浓浓浓高温浓稀稀钾学习必备欢迎下载锂二常见金属镁高温浓稀高温制还原铁粉浓用于雕刻铜线路版其它化合物较难反应三其他金属锰浓铜学习必备欢迎下载钙高温不能制备用和浓等还原性气体高温浓浓浓重钙钡过量稀铅浓铅盐锌铍汞稀浓第二部分卤族元素氮族元素学习必备欢迎下载学习必备 欢迎下载 一、卤族元素

28、1.氟 F2 F2+H22HF 2F2+2H2O4HF+O2 HF 4HF+SiO2SiF4+2H2O 2.氯 Cl2 Cl2+H22HCl(光照或点燃)Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl22FeCl3 2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2+2KI2KCl+I2 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl Cl2+Na2S2NaCl+S Cl2+H2S2HCl+S Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2OH2SO4+2HCl Cl2+

29、H2OHCl+HClO Cl2+H2O22HCl+O2 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)5KCl+KClO3+3H2O HCl 6HCl+2Al2AlCl3+3H2 2HCl+FeFeCl2+H2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3NH4Cl(白烟)2HCl+FeOFeCl

30、2+3H2O 6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O 8HCl(浓)+Fe3O4 FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl+Na3PO4Na2HPO4+NaCl HCl+Na2HPO4NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2 HClO HClO=HCl+O2 3.溴 Br2 Br2+H2 2HBr Br2+FeFeBr3 Br2+2FeBr22FeBr3 Br2+NaINaBr+I2 Br2+HIHBr+I2 Br2+H2OHBr+HBrO Br2+NaOHNaBr+Na

31、BrO+H2O Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr Br2+H2SS+2HBr 2Br2+3Na2CO3+H2O 2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2 HBr HBr+NaOHNaBr+H2O 2HBr+Cl22HCl+Br2 4.碘 I2 I2+H22HI I2+Fe FeI2 I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O HI 2HI H2+I2 2HI+Cl22HCl+I2 HI+NaOHNaI+H2O 二、氮族元素 1.氮 N2 N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 N2+O22NO N2+3Mg 点燃 Mg3N2N2+6Na2Na3N 铅锌铍汞第二部分卤族元素氮

32、族元素一卤族元素氟氯溴碘二氮族元素氮磷砷第三部分碳族元素氧族元素一碳族元素碳硅二氧族元素氧硫第四部分有机反应一烃甲烷乙烯乙炔苯甲苯二烃的衍生物溴乙烷乙醇苯酚乙醛乙酸乙酸乙酯三糖应方程式第一部分金属一碱金属钠点燃爆炸点燃熔融此反应用于制备此反应分两步的制备可利用类似的反应冷稀过量过量璃常温下强碱缓慢腐蚀玻学习必备欢迎下载足量少量浓浓浓浓高温浓稀稀钾学习必备欢迎下载锂二常见金属镁高温浓稀高温制还原铁粉浓用于雕刻铜线路版其它化合物较难反应三其他金属锰浓铜学习必备欢迎下载钙高温不能制备用和浓等还原性气体高温浓浓浓重钙钡过量稀铅浓铅盐锌铍汞稀浓第二部分卤族元素氮族元素学习必备欢迎下载学习必备 欢迎下载

33、NO、NO2、N2O5 2NO+O22NO2 NO+NO2+2NaOH2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2）6NO+4NH3 催化剂 5N2+6H2O NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2）4NO2+H2S4NO+SO3+H2O NO2+SO2SO3+NO 3NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3 HNO3 3HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO3 Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO 4HNO3(浓

34、)+C CO2+4NO2+2H2O 2HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2 6HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+FeFe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O 4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3NH4NO3(白烟)(用 HNO3和浓

35、H2SO4不能制备 H2S、HI、HBr、(SO2)3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O NH3 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2N2+6HCl 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)点燃

36、2N2+6H2O 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O 4NH3+6NO 催化剂 5N2+6HO(用氨清除 NO)NH3+HClNH4Cl（白烟）NH3+HNO3NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl（侯氏制碱法）2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3 NH3H2O NH3+H2O NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3 NH4HCO3NH3+H2O+CO2(NH4)2CO32NH3+H2O+CO2 NH4Cl NH4ClNH3+HCl 2NH4Cl+Ca(OH)2 Ca

37、Cl2+NH3+H2O NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O NH4Cl+NaOH NaCl+NH3H2O NH4NO3 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3H2O NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3H2O(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O 2.磷 P 2P+3Cl2 点燃 2PCl3 PCl3+Cl2 PCl5 P4+6H2 4PH3 4P+5O2

38、 点燃 P4O10(常写成 P2O5)P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 PH3+2O2H3PO4 P2O3、P2O5 P2O5+H2O(冷)2HPO3 P2O5+3H2O(热)2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥铅锌铍汞第二部分卤族元素氮族元素一卤族元素氟氯溴碘二氮族元素氮磷砷第三部分碳族元素氧族元素一碳族元素碳硅二氧族元素氧硫第四部分有机反应一烃甲烷乙烯乙炔苯甲苯二烃的衍生物溴乙烷乙醇苯酚乙醛乙酸乙酸乙酯三糖应方程式第一部分金属一碱金属钠点燃爆炸点燃熔融此反应用于制备此反应分两步的制

39、备可利用类似的反应冷稀过量过量璃常温下强碱缓慢腐蚀玻学习必备欢迎下载足量少量浓浓浓浓高温浓稀稀钾学习必备欢迎下载锂二常见金属镁高温浓稀高温制还原铁粉浓用于雕刻铜线路版其它化合物较难反应三其他金属锰浓铜学习必备欢迎下载钙高温不能制备用和浓等还原性气体高温浓浓浓重钙钡过量稀铅浓铅盐锌铍汞稀浓第二部分卤族元素氮族元素学习必备欢迎下载学习必备 欢迎下载 剂)P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3 P2O5+2NaOH2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH2Na3PO3+3H2O H3PO4 4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBrNaH2

40、PO4+HBr H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI 3.砷 As As2O3+6Zn+12HCl2AsH3+6ZnCl2+3H2O 3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O 6H3AsO4+9H2SO4+28NO As2S3+28HNO3(浓)2H3AsO4+3H2SO4+28NO2+8H2O 第三部分 碳族元素、氧族元素 一、碳族元素 1.碳 C C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 2C+O2(少量)点燃 2CO C+O2(足量)点燃 CO2 C+CO2 2CO C+H2O 高温 CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)C+Si SiC(金刚砂)C+2

41、S CS2 3C+CaO 电炉 CaC2+CO 3C+SiO2 电炉 SiC+2CO C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O CO 2CO+O2 点燃 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O 催化剂 CO2+H2 CO2 CO2+2Mg 点燃 2MgO+C CO2+H2OH2CO3 CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2 CO2+2NaAl

42、O2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2ONa2CO3 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl（侯氏制碱法）H2CO3 H2CO3CO2+H2O 2.硅 Si Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 SiO2 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)3C+SiO2 电炉 SiC+2CO 2Mg+SiO2 点燃 2MgO+

43、Si 4HF+SiO2SiF4+2H2O SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si SiO2+CaO 高温 CaSiO3 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O 二、氧族元素 铅锌铍汞第二部分卤族元素氮族元素一卤族元素氟氯溴碘二氮族元素氮磷砷第三部分碳族元素氧族元素一碳族元素碳硅二氧族元素氧硫第四部分有机反应一烃甲烷乙烯乙炔苯甲苯二烃的衍生物溴乙烷乙醇苯酚乙醛乙酸乙酸乙酯三糖应方程式第一部分金

44、属一碱金属钠点燃爆炸点燃熔融此反应用于制备此反应分两步的制备可利用类似的反应冷稀过量过量璃常温下强碱缓慢腐蚀玻学习必备欢迎下载足量少量浓浓浓浓高温浓稀稀钾学习必备欢迎下载锂二常见金属镁高温浓稀高温制还原铁粉浓用于雕刻铜线路版其它化合物较难反应三其他金属锰浓铜学习必备欢迎下载钙高温不能制备用和浓等还原性气体高温浓浓浓重钙钡过量稀铅浓铅盐锌铍汞稀浓第二部分卤族元素氮族元素学习必备欢迎下载学习必备 欢迎下载 1.氧 O2 O2+2H2 点燃 2H2O O2+K KO2 2O2+3Fe 点燃 Fe3O4 O2+S 点燃 SO2 O2+N22NO 3O22O3 4P+5O2 点燃 2P2O5 C+O2(

45、足量)点燃 CO2 Si+O2 SiO2 4Na+O22Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2Na2O2 2Mg+O2 点燃 2MgO 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O 2SO2+O2 2SO3 2CO+O2 点燃 2CO2 6FeO+O2 2Fe3O4 2H2SO3+O22H2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Na2SO3+O22Na2SO4 O3 2O33O2 O3+2HII2+O2+H2O H2O 2F2+2H2O4HF+O2 Cl2+H2OHCl+HClO 2Na+2H2O2NaOH+H2 Mg+2

46、H2OMg(OH)2+H2 3Fe+4H2O(g)高温 Fe3O4+4H2 2H2O 电解 2H2+O2 SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4 3NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3 P2O5+H2O(冷)2HPO3 P2O5+3H2O(热)2H3PO4 CO2+H2OH2CO3 H2O2 2H2O22H2O+O2 H2O2+Cl22HCl+O2 5H2O2+2KMnO4+6HCl2MnCl2+2KCl+5O2+8H2O 2.硫 S S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Fe FeS S+2Cu Cu2S 3S+2Al Al2S3 S+Zn ZnS S+O

47、2 点燃 SO2 S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O S+2NaNa2S(爆炸)S+Mg MgS S+Fe FeS S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O SO2 SO2+2H2S3S+2H2O 2SO2+O2 2SO3 2SO2+O2+2H2O2H2SO4 SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI SO2+NO2SO3+NO SO2+2H2S3S+2H2O SO2+H2OH2SO3

48、 SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3 SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别)2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)NaHSO3 Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl SO3 SO3+H2OH2SO4 铅锌铍汞第二部分卤族元素氮族元素一卤族元素氟氯溴碘二氮族元素氮磷砷第三部分碳族元素氧族元素一碳族元素碳硅二氧族元素氧硫第四部分有机反应一烃甲烷乙烯乙炔苯甲苯二烃的衍生物溴乙烷乙醇苯酚乙醛乙酸乙酸乙酯三糖应方程式第一部分金属一碱金属钠点燃爆炸

49、点燃熔融此反应用于制备此反应分两步的制备可利用类似的反应冷稀过量过量璃常温下强碱缓慢腐蚀玻学习必备欢迎下载足量少量浓浓浓浓高温浓稀稀钾学习必备欢迎下载锂二常见金属镁高温浓稀高温制还原铁粉浓用于雕刻铜线路版其它化合物较难反应三其他金属锰浓铜学习必备欢迎下载钙高温不能制备用和浓等还原性气体高温浓浓浓重钙钡过量稀铅浓铅盐锌铍汞稀浓第二部分卤族元素氮族元素学习必备欢迎下载学习必备 欢迎下载 SO3+MgO MgSO4 SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O SO3+Na2ONa2SO4 SO3+2KIK2SO3+I2 H2S H2S+Cl22HCl+S H2S+Mg MgS+H2 2H2S+3O2(

50、足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 2H2S+SO23S+2H2O H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O H2S H2+S 3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH H2S+FeFeS+H2 H2S+CuCl2CuS+2HCl H2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS