高中化学必修一第一章第二节《物质的量在化学计量中的应用》知识梳理以及课后练习中学教育高考中学教育高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 考点一：物质的量的单位摩尔 一、物质的量及其单位摩尔 1、国际单位制（SI）的七个基本物理量 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位名称 单位符号 2、“物质的量”及其单位（1）“物质的量”是一个基本的物理量，它是表示粒子（或粒子集合体）多少的基本的物理量,符号：n。（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号为 mol（3）注意事项：物质的量表示物质所含微粒的多少，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。要强调“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为“物质量”，否则就改变了原有意义。要与“物质的质量”区分开来。例如

2、 1：下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A、摩尔是表示物质质量的单位 B、摩尔是七个基本物理量之一 C、摩尔而是表示物质的数量的单位 D、摩尔是物质的量的单位 还要说明“摩”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆起来，如“某物质的物质的量是多少”不要说成“某物质的摩尔数是多少”。应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即原子、分子、离子，使用摩尔作单位 时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。如写成 2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH-、1molFe、1molSO42-。物质的量表示的粒子也可以是电子（1 mol e-）、质子、中子。

3、例如 2：判断并分析下列三种说法是否正确（）A、0.5mol O B、2molNa+C、2mol 氧元素 物质的量应用于计量巨大数目的微观粒子是非常方便的。但不能用于表示宏观物质，如 1mol 铅笔则无实际意（4）1mol 微观粒子数目为多少：把含有 6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为 1摩。即规定 1 mol粒子所含的数目约为 6.02 1023个。（5）阿伏加德罗常数：是一个物理量，符号 NA，NA=6.021023mol-1。标准即是：0.012kg（12g）碳-12中所含碳原子数为 NA个。例如 3：1molH2O 的质量是 18g，含有 个水分子；0.5molH2O 的质量

4、是 9g，含有 个水分子；1molAl 的质量是 27g,含有 个铝原子；2molAl 的质量是 54g,含有 个铝原子；（6）物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数目（N）的关系：n=N/NA 3、摩尔质量：。（1）符号为：数学表达式：单位：知识梳理 学习必备 欢迎下载（2）摩尔质量在数值上等于 （3）某物质的摩尔质量的大小是一定的，与 无关（4）摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别在于 例如 5：Mg 的相对原子质量是 24 Mg 的摩尔质量是 24g/mol；SO2的相对分子质量是 64 SO2的摩尔质量是 ；KCl 的式量是 74.5 KCl 的摩尔质量是 CO32-的离

5、子式量是 60 CO32-的摩尔质量是 （5）物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：n=m/M 例如 6：24.5g H2SO4的物质的量是？1.50molNa2CO3的质量是？解析：24.5g H2SO4的物质的量是 24.5g/98g/mol=0.25 mol；1.50 mol Na2CO3的质量是 1.50mol106g/mol=159 g。练习 1（1）490g H2SO4的物质的量是 ，H 物质的量是 （2）80g NaOH 的物质的量是 ，（3）1.50molNaCl 的质量是 （4）0.50molK2SO4的质量是 其中 K+物质的量是 （5）7.8gNa2S 的

6、物质的量是 ，其中 Na+物质的量是 S2-物质的量是 4、摩尔质量与相对分子（或原子）质量、1mol 物质的质量的区别与联系：摩 尔 质 量 相对分子（或原子）质量 1mol 物质的质量 区别 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 一个分子（或一个原子）的实际质量与一个碳 12 原子的实际质量的/12 的比值 1mol 物质具有的质量 单位 g/mol（或 gmol-1）单位为 1，（单位 1 一般不写出来）g 联系 摩尔质量以 g/mol（或 gmol-1）为单位时，在数值上与相对分子（或原子）质量相等；1mol 物质的质量 g 为单位，数值上也与相对分子（或原子）质量相等。举例：NaOH

7、 40 gmol-1 40 40g 练习 2下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、水的摩尔质量是 18g B、2mol 水的摩尔质量是 1mol 水的摩尔质量的2 倍 C、任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子（或原子）质量 D、水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的 9 倍 E、摩尔质量是物质式量的 6.021023 二、气体摩尔体积 1、阿伏加德罗定律：2、气体摩尔体积：符号：常用单位是：3、气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）、物质的量（n）之间的关系：4、备注：气体摩尔体积（Vm）的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强；例如：在 0、101kPa 的条件下，Vm=22.4L/mol；

8、而在 25、101kPa 的条件下 Vm=24.8L/mol。气体摩尔体积（Vm）与气体种类、单一或混合无关。理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称单位符号物质的量及其单位物质的量是一个基本的物理量它是表示粒子或粒子集合体多少的基本的物理量符号单位摩尔简称摩符号为注意事项物质的量表示物质所含微粒拆开理解也不能压缩为单位物质量否则就改变了原有意义要与物质的质量区分开来例如下列关于摩尔的说法中正确的是摩尔是表示物质质量的单位摩尔是七个基本物理量之一摩尔而是表示物质的数量的单位摩尔是物质的量的单位还强调物质的量这个物理量只适用于微观粒子即原子分子离子用摩尔作时所指粒子必须十分明确且粒

9、子的种类要用化学式表示如写成物质的量表示的粒子也可以是电子质子中子例如判断并分析下列三种说法是否正确氧元素物质的量应学习必备 欢迎下载 5、标准状况下的气体摩尔体积：在 0、101kPa的条件下（此状况为标准状况），1mol 的任何气体的体积都 约为 22.4L，即标准状况下气体摩尔体积 Vm=22.4L/mol。例题 7：已知在 0、101kPa 的条件下，测得 Vm=22.4L/mol，现测得该温度和压强下氧气体积 11.2L，求氧气的物质的量为多少？练习 3有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B、通常状况下的气体摩尔体积为22.4L/mo

10、l C、标准状况下的气体摩尔体积为 22.4L/mol D、相同物质的量的气体摩尔体积也相同 E、标准状况下,1mol 水的体积使 22.4L 【课后自测 1】1 下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （）A.1mol 任何物质都含有 6.021023个分子 B.0.012Kg12C 中含有 6.021023个碳原子 C.1molH2O 中含有 2 mol 氢和 1mol 氧 D.1molH2O 中含有 3 mol 原子 2.下列说法正确的是 （）A.H2的摩尔质量是2 g B.1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/mol D.2g H2含1mol H 3 比较 1.0

11、mol N2和 1.0mol CO 的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是 （）A.B.C.D.4相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF （）5 2.5 molBa(OH)2中含有 个 Ba2+,含有 个 OH；5molNa2SO4溶于水电离出 Na 个；含 SO420.6mol 的 Al2(SO4)3 中含 Al3+mol。6 0.1 mol L1Na2O 放入 克水中才能使溶液中 Na与 H2O 的个数比为 1100。7请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。849g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH 的质

12、量是多少?9求相同质量的 SO2和 SO3所含硫原子的个数比 三、物质的量在化学实验中的应用(一)物质的量与化学计量数()之间的关系 得出结论：（1）（2）利用化学方程式计算的一般步骤：设未知量；写出反应的化学方程式并配平；写出相关物质的化学计量数和已知物质的量、未知物质的量；列出比例式，求解；简明地写出答案。微粒数（）氢原子 6.021023个水分子 微粒数（）氧原子 物质的量（）H 物质的量（）O 1 mol H2O 质量（）H2O 理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称单位符号物质的量及其单位物质的量是一个基本的物理量它是表示粒子或粒子集合体多少的基本的物理量符号单位摩尔

13、简称摩符号为注意事项物质的量表示物质所含微粒拆开理解也不能压缩为单位物质量否则就改变了原有意义要与物质的质量区分开来例如下列关于摩尔的说法中正确的是摩尔是表示物质质量的单位摩尔是七个基本物理量之一摩尔而是表示物质的数量的单位摩尔是物质的量的单位还强调物质的量这个物理量只适用于微观粒子即原子分子离子用摩尔作时所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示如写成物质的量表示的粒子也可以是电子质子中子例如判断并分析下列三种说法是否正确氧元素物质的量应学习必备 欢迎下载 格式归纳：在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当”的原则。即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单

14、位可以不同，各物理量之间均能通 过物质的量来相互转化。例题 1：完全中和 0.1molNaOH 需要 H2SO4的物质的量是多少？所需 H2SO4的质量是多少？例 2：在 200 ml 0.1mol/L 的 AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是多少？(二)溶质的质量分数 数学表达式=稀释问题：用溶质的质量分数表示的溶液，稀释前后溶质的质量不变。(三)物质的量浓度表示溶液浓度的另一种方法 1、物质的量浓度的定义：2、数学表达式：3、单位：4、强调：B在这里表示任意的溶质，B可以是分子（如 HCl、H2SO4）、也可以是离子（如 Na+、SO42-）、还可以是由阴阳离子组成的

15、结构单元（如NaCL、KNO3）。在 CB=nB/V 中分子表示的是溶质的物质的量，而不是溶质的质量。在 CB=nB/V 中分母 V表示的溶液的体积，而不是溶剂的体积。从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，物质的量浓度不变，但溶质的物质的量因体积不同而不同。物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系：物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数不同点是：前者的溶质用物质的量表示，后者的溶质用质量表示；前者的单位是 molL-1，后者是质量之比，单位为 1；因为化学反应是根据粒子数目比例进行的，用质量来表示反应的量不太方便，所以我们要引入物质的量浓度。例 1：对 1mol/L 的 Na2SO4溶

16、液的叙述中正确的是（）A、溶液中含有 1mol Na2SO4 B、1L 溶液中含有 142g Na2SO4 C、1mol Na2SO4溶于 1L 水而得到的 D、从 L 该溶液中取出 500mL以后，剩余溶液的浓度 0.5mol/L 例 2:质量分数为 98%，密度为 1.84g/mL 的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？（四）一定物质的量浓度溶液的配制 1、主要仪器：理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称单位符号物质的量及其单位物质的量是一个基本的物理量它是表示粒子或粒子集合体多少的基本的物理量符号单位摩尔简称摩符号为注意事项物质的量表示物质所含微粒拆开理解也不能压缩为单位物质量

17、否则就改变了原有意义要与物质的质量区分开来例如下列关于摩尔的说法中正确的是摩尔是表示物质质量的单位摩尔是七个基本物理量之一摩尔而是表示物质的数量的单位摩尔是物质的量的单位还强调物质的量这个物理量只适用于微观粒子即原子分子离子用摩尔作时所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示如写成物质的量表示的粒子也可以是电子质子中子例如判断并分析下列三种说法是否正确氧元素物质的量应学习必备 欢迎下载 2、容量瓶的结构与使用：（1）结构：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。它是细颈、梨形的平底玻璃瓶，带有磨口玻璃塞或塑料塞。其颈部刻有一条环形标线，一表示定容到此线时的体积即是瓶身所标示的体积。

18、容量瓶上标有刻度线、温度、容量。（2）常用容量瓶的规格：（3）使用方法：使用前应检查是否漏水。（检查方法是：往瓶内加水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，把瓶塞旋转 180 度塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。）3、配制一定物质的量浓度溶液的步骤：4、实验 1-5配制 100mL1.00mol/L的 NaCl溶液。（1）计算：计算需要 NaCl 固体的质量：（2）称量或量取：根据计算结果，称量 NaCl 固体。（3）溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。（4）移液、洗涤：将烧杯中的溶

19、液注入容量瓶，并用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3 次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）定容、摇匀：将蒸馏水直接注入容量瓶，液面离刻度县 12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下摇匀。（6）储液：配制完溶液后，应立即将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存。5、注意事项：a、容量瓶只能用来配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的溶液；b、配制溶液时，切不可将溶质直接转入容量瓶中，不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其是碱性溶液），更不能做反应器，溶解、稀释时要在烧杯中进行；c、进入容量瓶中的溶液只能是室温下的溶液，不能把过热

20、、过冷的溶液向其中转移；d、用完后要及时洗净，塞上塞子，最好在塞子与瓶口间夹一张白纸条，防止粘到一起；e、将溶液转入容量瓶时，要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要插入刻度线以下，防止刻度线上留有液滴，定容时体积不准而产生误差；f、转移完溶液后要用蒸馏水将烧杯、玻璃棒洗涤 23 次，并将洗涤液注入容量瓶中。（烧杯内壁和玻璃棒上沾有少量溶质，拖不将洗涤液注入容量瓶，溶液的浓度将偏低；g、配制 NaOH 溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯盛装并快速称量 NaOH固体，因为 NaOH易吸水，易与空气中 CO2反应，还易腐蚀其它物体，若称量时间过长，吸水变质多，导致所配制溶液浓度偏低；h、定容加水时，当容量

21、瓶中液面上升至离刻度线1cm2cm处，要改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至刻度线，这样可以防止液面高过刻度线。理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称单位符号物质的量及其单位物质的量是一个基本的物理量它是表示粒子或粒子集合体多少的基本的物理量符号单位摩尔简称摩符号为注意事项物质的量表示物质所含微粒拆开理解也不能压缩为单位物质量否则就改变了原有意义要与物质的质量区分开来例如下列关于摩尔的说法中正确的是摩尔是表示物质质量的单位摩尔是七个基本物理量之一摩尔而是表示物质的数量的单位摩尔是物质的量的单位还强调物质的量这个物理量只适用于微观粒子即原子分子离子用摩尔作时所指粒子必须十分明确且粒子的种

22、类要用化学式表示如写成物质的量表示的粒子也可以是电子质子中子例如判断并分析下列三种说法是否正确氧元素物质的量应学习必备 欢迎下载 I、若液面高过刻度线。溶液的浓度将偏低，应重新配制；j、定容后的溶液必须反复摇匀，静止后若发现液面下降，稍低于标线，是正常的，不要再加入蒸馏水；k、容量瓶不能久贮溶液（尤其是碱性溶液），配制完溶液后，应立即将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存。（五）配制一定物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析（举例）：用天平称量（如 NaOH）时，砝码有油污。（）用天平称量固体时，将砝码和物放反了。（）将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（）将烧杯中的溶液移入容量瓶时，有溶液外

23、溅。（）没有用水冲洗烧杯和玻璃棒 23 次。（）加水超过刻度线。（）定容时，俯视液面使之与刻度线相切。（）定容时，仰视液面使之与刻度线相切。（）溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。（）用天平称量如 NaOH 时，在空气中放置时间过长。（）若加水液面超过刻度线，又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线。（）容量瓶装液前是否干燥。（）量取液体溶质时，洗涤量筒，将洗涤液也倒入容量瓶中。（）在烧杯中溶解或稀释搅拌时，有液体飞溅出来。（）（六）溶液稀释过程中，有关物质的量浓度的计算 遵循规则：溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变。常用稀释规律表达式：例题：若要将 12mol/LHCl 稀释为

24、 500mL 1mol/L 的稀盐酸，则需要 12mol/LHCl 的体积为多少 mL？四、阿伏加德罗律的应用 阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子；同温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。并且还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。与此相关的还有以下几条规律应掌握：1、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总体积与总的物质的量成正比。即：21VV21nn。2、同温

25、同体积下，气体的压强与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总的物质的量之比等于压强比。即：21PP21nn。3、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。即：21mm21MM21=D （D 气体的相对密度：指两种气体的密度比。）故相对密度可以看作是气体的相对分子质量之比。因此，相对密度单位为1，是一个微观量。利用相对密度可求气态物质的相对分子质量。Mr1DMr2 若以空气作标准，则为：Mr 29 D空气；若是氢气作标准，则为：Mr 22HD。4、求气态物质的摩尔质量或相对分子质量（含混合气体的平均摩尔质量或平均相对分子质量）1 物质的量定义法：Mnm

26、Mnm 2 密度法：M 22 4 mol/L M22 4 mol/L 理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称单位符号物质的量及其单位物质的量是一个基本的物理量它是表示粒子或粒子集合体多少的基本的物理量符号单位摩尔简称摩符号为注意事项物质的量表示物质所含微粒拆开理解也不能压缩为单位物质量否则就改变了原有意义要与物质的质量区分开来例如下列关于摩尔的说法中正确的是摩尔是表示物质质量的单位摩尔是七个基本物理量之一摩尔而是表示物质的数量的单位摩尔是物质的量的单位还强调物质的量这个物理量只适用于微观粒子即原子分子离子用摩尔作时所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示如写成物质的量表示

27、的粒子也可以是电子质子中子例如判断并分析下列三种说法是否正确氧元素物质的量应学习必备 欢迎下载 3 质量体积法：MVm 22 4 mol/L 4 相对密度法：Mr1D Mr2；Mr 29 D空，Mr 22HD 五、“物质的量”典型例习题 1、下列叙述错误的是 （）A、1mol 任何物质都含有 6.021023个原子 B、0.012kg12C 含有 6.021023个碳原子 C、在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2、下列说法正确的是：（）A、1mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 B、0.012kg12C 含有 6.02

28、1023个碳原子 C、阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是 1mol D、1mol 离子化合物中阴阳离子总数等于 NA 3、下列叙述中正确的是:A、1mol 的氢质量为 1g B、水的摩尔质量是 18g （）C、常温下，1molCO2气体约占 22.4L D、1molNH3中含有 18.061023个氢原子 4、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）A、常温常压下 1mol 氧化钙含有 2NA 个离子 B、28gCO 气体所含电子数是 20NA C、0.1mol/L 氯化钡 Cl-数目是 0.2NA D、使 56gFe2+还原为单质,需结合 2NA个电子 5、0.5molNa2SO4中所含

29、的 Na+离子数为 ()A、3.011023 B、6.021023 C、0.5 D、1 6、（1）1molH2O 中含 个 H2O；mol H，mol 质子。（2）0.5mol H2SO4中含 个 H；mol O，mol 电子。（3）0.2mol NaOH 中含 Na+mol；含有 OH-mol，与 mol Ba(OH)2 所含 OH-相同。（4）下列各物质中所含原子个数按由大到小顺序排列的是：（）0.6molNH3 标准状况下 22.4L 氧气 4时 9mL 水 0.2molNa3PO4 A、B、C、D、7、下列关于摩尔质量的叙述，正确的是 （）A、单位物质的量的物质所具有的质量 B、摩尔质

30、量是物质式量的 6.021023倍 C、二氧化硫的摩尔质量是 64 D、摩尔质量的单位是摩尔。8、下列说法正确的是 A、氮原子的质量在数值上等于它的摩尔质量 B、NaOH 的摩尔质量是 40g（）C、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 D、CaCO3的摩尔质量是 100kg/mol 9、已知 75mL 2mol/L NaOH 溶液的质量为 80g。计算溶液中溶质的质量分数。10、已知某稀硫酸中溶质的质量分数为 20%，密度为 1.14g/mL。计算该硫酸的物质的量浓度以及 H+的物质的量浓度和 SO42-的物质的量。11、在配制一定物质的量浓度的 CuSO4溶液时，下列操作使得溶液的浓

31、度不变、还是偏高或偏低？（1）加水超过了刻度线，将超出的部分吸出，溶液的浓度将 。（）（2）根据计算出无水硫酸铜的质量，称取相同质量的胆矾晶体，溶液的浓度将。（）（3）烧杯中溶解得到的 CuSO4溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出，溶液的浓度将。（）（4）加水定容时，俯视液面使之与刻度线相切。（）（5）用天平称量如 NaOH 时，在空气中放置时间过长。（）12、实验室需要用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现在选用 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称单位符号物质的量及其单位物质的量是一个基本的物理量它是表示粒子或粒子集

32、合体多少的基本的物理量符号单位摩尔简称摩符号为注意事项物质的量表示物质所含微粒拆开理解也不能压缩为单位物质量否则就改变了原有意义要与物质的质量区分开来例如下列关于摩尔的说法中正确的是摩尔是表示物质质量的单位摩尔是七个基本物理量之一摩尔而是表示物质的数量的单位摩尔是物质的量的单位还强调物质的量这个物理量只适用于微观粒子即原子分子离子用摩尔作时所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示如写成物质的量表示的粒子也可以是电子质子中子例如判断并分析下列三种说法是否正确氧元素物质的量应学习必备 欢迎下载 A、称取 7.68g 硫酸铜加入 500mL 水 B、称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液

33、 C、称取 8.0g 硫酸铜 500mL 水 D、称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液 13、下面是用 98%的浓硫酸(密度=1.84g/mL)配制成 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL 的操作。请按下列要求填空：（1）所需浓硫酸的体积为 （2）如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选择用 mL 量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配制溶液浓度将 。（不变、还是偏高或偏低）（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL 水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液要 中，

34、并摇匀。（5）加水至距刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。14、欲配制 100mL1mol/L 的 NaOH 溶液，请回答：（1）必须用到的仪器是 （填写序号）50mL 量筒 50mL 容量瓶 100mL 量筒 100mL 容量瓶（2）NaOH 有腐蚀性，称量 NaOH 固体，正确的方法是 将固体放在称量纸上 将固体直接放在托盘上 将固体放在烧杯中（3）若容量瓶中有少量水，对所配制的溶液的浓度有何影响？（不变、还是偏高或偏低）15、实验室需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaCl 质量分别是：A、950mL，111.2

35、g B、500mL，117g C、1000mL，117g D、任意规格,111.2g （）16、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （）A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B、通常状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol C、标准状况下的气体摩尔体积为 22.4L/mol D、相同物质的量的气体摩尔体积也相同 17、在标准状况下，560 体积的氨溶于 1 体积的水中，得到密度为 0.91g/mL 的氨水。求这种氨水的溶质的质量分数及物质的量浓度。18、若要将 12mol/LHCl 稀释为 250mL 1mol/L 的稀盐酸，则需要 12mol/LHCl 的体积为多少 mL？19

36、、把含有硫酸的质量分数分别是 a%和 5a%的硫酸溶液按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数为（）A、3a%B、6a%C、3a%D、3a%20、已知氨水的密度是 0.990g/mL 时，NH3的质量分数为 2%，氨水的密度是 0.930g/mL 时，NH3的质量分数为 18%把溶质的质量分数分别是 a%和 5a%的氨水溶液按等体积混合，混合溶液中 NH3的质量分数为 （）A、3a%B、6a%C、3a%D、3a%高一化学(必修 I)第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用测试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 AL：27 S：32 CL

37、：35。5 Ca：40 理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称单位符号物质的量及其单位物质的量是一个基本的物理量它是表示粒子或粒子集合体多少的基本的物理量符号单位摩尔简称摩符号为注意事项物质的量表示物质所含微粒拆开理解也不能压缩为单位物质量否则就改变了原有意义要与物质的质量区分开来例如下列关于摩尔的说法中正确的是摩尔是表示物质质量的单位摩尔是七个基本物理量之一摩尔而是表示物质的数量的单位摩尔是物质的量的单位还强调物质的量这个物理量只适用于微观粒子即原子分子离子用摩尔作时所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示如写成物质的量表示的粒子也可以是电子质子中子例如判断并分析下列三

38、种说法是否正确氧元素物质的量应学习必备 欢迎下载 第 I 卷 （选择题 共 48 分）一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1、下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第 14 项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是 3555 gL 2030 16 1。52。5 10 乳酸脱氢酶 161 UL 114240 11 磷酸肌酸激酶 56 UL 25200 12 甘油三酯 0。52 mmolL 01。71 13 总胆固醇 4。27 mmolL 3。65。18 14 高密度脂蛋白胆固醇 1。57 mmolL 1。01。6 15 低密度脂蛋白胆固醇 1。40

39、 mmolL 03。36 16 葡萄糖 4。94 mmolL 3。616。11 送检日期：20080516 报告日期：20080517 A、质量分数 B、物质的量 C、摩尔质量 D、物质的量浓度 2、以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是 A、物质的量mol B、质量m C、时间t D、电流I 3、下列物质中，摩尔质量最大的是 A、10 ml H2O B、0。8 mol H2SO4 C、54 g AL D、1g CaCO3 4、10 g 20%的 NaOH 溶液与 100 ml 20%的 NaOH 溶液的浓度相比较 A、前者大 B、后者大 C、相同 D、无法比较 5、质

40、量相同的 N2和 CO，下列物理量不一定相同的是 A、物质的量 B、分子个数 C、原子个数 D、气体体积 6、决定一定量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的大小 B、气体分子的质量 C、气体分子间距离的大小 D、气体分子的组成 7、常温下，四个容积为 20 L 的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是 A、H2 B、HCL C、SO2 D、CO2 8、将 50 ml 0。5 molL NaCL 溶液加水稀释到 250 ml，稀释后溶液中 NaCL 的物质的量浓度为 A、01 molL B、0。2 molL C、0。3 molL D、0。4 molL 9、如果 1 g H2O

41、中含有 m 个 H 原子，则阿伏加德罗常数为 A、18 m B、9 m C、2 m D、m9 10、实验中需 0。5 molL 的 NaOH 溶液 240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取 NaOH的质量分别是 A、240 ml，4。8 g B、250 ml，5。0 g C、500 ml，10。0 g D、任意规格，4。8 g 11、在标准状况下，向一质量为 100 g 的密闭容器中充满 CO2后，质量为 166 g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为 142 g，则该气体可能为 A、O2 B、CH4 C、CO D、H2 12、将 4 gNaOH 溶解在 10 ml

42、水中，再稀释成 1L 的溶液，从中取出 10 ml，这 10 ml 溶液的物质的量浓度是 A、1 molL B、0。1 molL C、0。001 molL D、10 molL 13、常用的抗生素“先锋”为粉末状固体，每瓶含“先锋”0。5 g，注射时应配成质量理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称单位符号物质的量及其单位物质的量是一个基本的物理量它是表示粒子或粒子集合体多少的基本的物理量符号单位摩尔简称摩符号为注意事项物质的量表示物质所含微粒拆开理解也不能压缩为单位物质量否则就改变了原有意义要与物质的质量区分开来例如下列关于摩尔的说法中正确的是摩尔是表示物质质量的单位摩尔是七个基

43、本物理量之一摩尔而是表示物质的数量的单位摩尔是物质的量的单位还强调物质的量这个物理量只适用于微观粒子即原子分子离子用摩尔作时所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示如写成物质的量表示的粒子也可以是电子质子中子例如判断并分析下列三种说法是否正确氧元素物质的量应学习必备 欢迎下载 分数大约为 20%的溶液，则使用时每瓶大约需加入蒸馏水（水的密度近似为 1 gcm3）A、2 ml B、3 ml C、4 ml D、5 ml 14、配制 100 ml 2。0 molL NaCL 溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是 A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线 B、容量

44、瓶使用前未干燥 C、转移溶液后，烧杯没有洗涤 D、在称量 NaCL 固体时，天平指针偏左 15、两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：含量 成分 编号 KCL K2SO4 ZnSO4 03 mol 02 mol 01 mol 01 mol 03 mol 注：“”表示营养液中不含该物质。则俩份营养液的成分 A、K+的物质的量相同 B、CL-的物质的量相同 C、完全相同 D、SO42-的物质的量不同 16、使等体积的 ALCL3、CaCL2、NaCL 溶液中的 CL-完全转化为 AgCL 沉淀，所用 0。1 molL AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 A、1：2：3

45、 B、1：1：1 C、2：3：6 D、6：3：2 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第 II 卷 （非选择题 共 52 分）二、（本题共 6 小题，共 52 分）17、（8 分）通常状况下，甲同学取 1 mol H2O 加热到 100时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于 变化。在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“”、“”或“”）22。4L。乙同学做 H2在 O2中燃烧的实验，该实验过程属于 变化，在该变化过程中，一定保持相等的是 （填序号）。A、反应物分子数目与生成物分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成

46、物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18、（6 分）请填写下表：物质 摩尔质量 物质的量 质量 分子或离子数目 SO2 2 mol 理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称单位符号物质的量及其单位物质的量是一个基本的物理量它是表示粒子或粒子集合体多少的基本的物理量符号单位摩尔简称摩符号为注意事项物质的量表示物质所含微粒拆开理解也不能压缩为单位物质量否则就改变了原有意义要与物质的质量区分开来例如下列关于摩尔的说法中正确的是摩尔是表示物质质量的单位摩尔是七个基本物理量之一摩尔而是表示物质的数量的单位摩尔是物质的量的单位还强调物质的量这个物理量

47、只适用于微观粒子即原子分子离子用摩尔作时所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示如写成物质的量表示的粒子也可以是电子质子中子例如判断并分析下列三种说法是否正确氧元素物质的量应学习必备 欢迎下载 SO42-6021023 19、（10 分）如图所示为常见仪器的部分结构。A B C 请写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。仪器 B 上标记有 （填序号）。质量 温度 刻度线 浓度 容积 检验仪器 B 是否漏水的方法是 。20、（10 分）用 14。2g 无水硫酸钠配制成 500 ml 溶液，其物质的量浓度为 molL。若从上述溶液中取出 10 ml，则这 10 ml 溶液的物质的量浓度为 mo

48、lL，含溶质的质量为 g。若将上述 10 ml 溶液用水稀释到 100 ml，所得溶液中 Na+的 物质的量浓度为 molL；若将稀释后溶液中的 SO42-全部 沉淀下来，至少需要加入 0。1 molL 的 BaCL2溶液 ml。21、（8 分）现有 36%的醋酸（CH3COOH），密度为 1。04gml-1，欲配制 0。1 molL 的醋酸 250 ml，需要取用 36%的醋酸 ml。需要使用的实验仪器有烧杯、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度 （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。22、（10 分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可 以滑动

49、的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入 N2，右室充入 H2和 O2，活塞正好使 N2占容器体积的 14（如图）。然后点燃 H2和 O2的混合气体，反应完 毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。求反应前 H2和 O2的物质的量之比。理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称单位符号物质的量及其单位物质的量是一个基本的物理量它是表示粒子或粒子集合体多少的基本的物理量符号单位摩尔简称摩符号为注意事项物质的量表示物质所含微粒拆开理解也不能压缩为单位物质量否则就改变了原有意义要与物质的质量区分开来例如下列关于摩尔的说法中正确的是摩尔是表

50、示物质质量的单位摩尔是七个基本物理量之一摩尔而是表示物质的数量的单位摩尔是物质的量的单位还强调物质的量这个物理量只适用于微观粒子即原子分子离子用摩尔作时所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示如写成物质的量表示的粒子也可以是电子质子中子例如判断并分析下列三种说法是否正确氧元素物质的量应学习必备 欢迎下载 参考答案：（二）15DADCD 610 CAABB 1115 CBADA 16、C 17、物理；化学；BC（每空 2 分）18、物质 摩尔质量 物质的量 质量 分子或离子数目 SO2 64 gmol 2 mol 128g 12041024 SO42-96 gmol 01 mol 96g