高中化学必修一第四章知识点总结中学教育高中教育中学教育高中教育.pdf

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1、学习好资料 欢迎下载 必修一第四章知识点总结 1、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 与水反应方程式 不反应 CO2+H2O H2CO3 与酸反应方程式 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 不反应 与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2=NaHCO3 与 CaO反应方程式 SiO2+CaO 高温 CaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 硅的化合物的转化 H2SiO3 Na2SiO3 SiO2 H2Si03+2NaO

2、H=Na2SiO3+2H2O Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2 2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色 无色 成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为 OH H、Cl、H2O、极少量的 OH 性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 新制氯水变质的原理：H2O+Cl2=HCl+HClO 2HClO=2HCl+O2 学习好资料 欢迎下载 3、氯气的性质 与金属钠反应方程式 2N

3、a+Cl2 点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3（常温下，干燥的 铁和 Cl2不反应）与金属铜反应方程式 Cu+Cl2 点燃 CuCl2 与氢气反应方程式 H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl 与水反应方程式 H2O+Cl2=HCl+HClO 制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(Cl O)2+2H2O 实验室制法 MnO24HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式 AgNO3溶液 Ag+Cl=AgCl Cl2的检验

4、使湿润的 KI-淀粉试纸变蓝 Cl2+2KI=2KCl+I2 4、二氧化硫的性质 化学性质 酸性 与水反应方程式 SO2+H2O H2SO3 与烧碱反应方程式 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 还原性 与氧气反应方程式 2SO2+O2 2SO3 与卤素反应方程式 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2

5、H2O=H2SO4+2HI 氧化性 与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S=3S+2H2O 化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应与酸反应方程式不反应与烧碱反应方程式少过与反应方程式高温硅的化合物的转化高温液氯新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混好资料欢迎下载氯气的性质与金属钠反应方程式点燃与金属铁反应方程式点燃常温下干燥的铁和不反应与金属铜反应方程式点燃与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式实验室制法浓氯离子的检验方程式漂白性漂白原理由于它能跟某些有色物质生成无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白活性炭氧化漂白还原性

6、与氧气反应方程式与卤素反应方程式氧化性与硫化氢反应方程式学习好资料欢迎下载浓硫酸和浓硝酸的性质浓学习好资料 欢迎下载 5、浓硫酸和浓硝酸的性质 浓硫酸 浓硝酸 相同点 与 Cu反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 与木炭反应 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 与铁铝反应 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 异同点 吸水 性干燥剂 脱水性蔗糖变黑 王水：浓硝酸

7、和浓盐酸（_1_：3_）6强酸制弱酸 强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 SiO32-+2H+=H2SiO3 Ca(Cl O)2+2HCl=CaCl2+2HClO 2Cl O-+2H+=2HClO 应用(1)Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质 Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3 SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3 Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3 SiO32-+2H2O+2CO2

8、=HCO3-+H2SiO3(2)漂白粉在空气中变质 Ca(Cl O)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO Ca2+2Cl O-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (3)实验室制 SO2 Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 SO32-+2H+=H2O+SO2(3)实验室制 H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S FeS+2H+=Fe2+H2S(4)除杂质 CO2中混有 SO2 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2 CO2中混有 HCl HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 SO2中混有 HCl HCl+NaHSO3=NaCl+

9、H2O+SO2 化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应与酸反应方程式不反应与烧碱反应方程式少过与反应方程式高温硅的化合物的转化高温液氯新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混好资料欢迎下载氯气的性质与金属钠反应方程式点燃与金属铁反应方程式点燃常温下干燥的铁和不反应与金属铜反应方程式点燃与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式实验室制法浓氯离子的检验方程式漂白性漂白原理由于它能跟某些有色物质生成无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白活性炭氧化漂白还原性与氧气反应方程式与卤素反应方程式氧化性与硫化氢反应方程式学习好资料欢迎下载

10、浓硫酸和浓硝酸的性质浓学习好资料 欢迎下载 7、氨气、氨水与铵盐的性质 氨气的物理性质 颜色状态 密度 水溶性 无 色 有 刺激 性 气 味的气体 比空气_小_ 易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。氨气的化学性质 与 水 反 应方程式 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH 与 酸 反 应方程式 NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 实 验 室 制法 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O或 NH3H2O NH3+H2O 氨水成分 NH3、NH3H2O、H2O、NH4、OH、极少量的 H

11、 铵盐 物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，_能_溶于水 化学性质 氯化铵分解 NH4Cl NH3+HCl 碳酸氢铵分解 碳酸铵分解 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 （NH4）2CO3 2NH3+H2O+CO2 NH4的检验 药品中加 NaOH 溶液然后加热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，说明产生了 NH3 进而说明样品中有 NH4 化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应与酸反应方程式不反应与烧碱反应方程式少过与反应方程式高温硅的化合物的转化高温液氯新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混好资料欢迎下载氯气的性质与金属钠反应方程式点燃与金属铁反应方程式点燃常温下干燥的铁和不反应与金属铜反应方程式点燃与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式实验室制法浓氯离子的检验方程式漂白性漂白原理由于它能跟某些有色物质生成无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白活性炭氧化漂白还原性与氧气反应方程式与卤素反应方程式氧化性与硫化氢反应方程式学习好资料欢迎下载浓硫酸和浓硝酸的性质浓