所有重要的高中化学方程式汇总中学教育高中教育中学教育高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高中化学专题之二-高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2=2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)=XeF2 2F2(过量)+Xe=XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为 MnO4)nF2+2M=2MFn(M 表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量)+I2=2IF7 F2+Cl2(等体积)=2ClF(ClF 属于类卤素

2、：ClF+H2O=HF+HClO)3F2(过量)+Cl2=2ClF3(ClF3+3H2O=3HF+HClO3)Cl2+H22HCl(将 H2在 Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3 3Cl

3、2+I+3H2O=6H+6Cl+IO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+S Cl2+H2S=2HCl+S (水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K=KO2 S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS S+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2CuC

4、u2S(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N 学习必备 欢迎下载 N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2 S+H2SO4(浓)3SO2+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O S+4H+6=6NO2+2H2O+-24SO 3S+4HNO3(稀)3S

5、O2+4NO+2H2O 3S+4H+43NO3SO2+4NO+2H2O N2+O2 2NO 4P+5O2P4O10(常写成 P2O5)2P+3X22PX3（X 表示 F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5 P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O

6、=Na2SiO3+2H2 (Si+2OH+H2O=23SiO+2H2)3、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH+Cl+HClO）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O=P

7、H3+3KH2PO2 (4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO 3C+SiO2SiC+2CO 二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 化为表示大部分金属水是还原剂过量等体积属于类卤素过量将在点燃混合点燃加热光照发生爆炸在水溶液中过量水溶液中既能由单质制取又能由离子制取只能由单质制取不能由离子制取只能由单质制取不能由离子制取催化剂高温高促进歧化浓浓二金属单质的还原性学习必备欢迎下载爆炸只能由单质制备常温生成致密氧化膜而钝化在氧气中燃烧铝汞齐铝热反应浓在冷浓的中钝化稀炼钢过程

8、既能由单质制备又能由离子制备铁在酸性环境下不能把四氯化锡完全还量浓稀纯氧用氨清除生氢剂催化剂酸性可测定矿样或钢样中的含量玻璃雕刻弱酸制强酸的典型反应学习必备欢迎下载铅试纸检验空气中银器在空气中变黑的原因液的碱性侯德榜制碱用于工业制备小苏打苏打不稳定性催化剂四非金属学习必备 欢迎下载 2Na+H22NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2 4Na+TiCl4 4NaCl

9、+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2 2Mg+O22MgO Mg+SMgS 2Cu+SCu2S (Cu2S 只能由单质制备)Mg+2H2OMg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3M

10、nO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH

11、+2H2O=2AlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO(炼钢过程)Fe+I2FeI2 Fe+SFeS(FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁 在 酸 性 环 境 下,不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 还 原 为 单 质 锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 三非金属氢化物(HF,HCl,H2O

12、,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O 4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2+2H2O 化为表示大部分金属水是还原剂过量等体积属于类卤素过量将在点燃混合点燃加热光照发生爆炸在水溶液中过量水溶液中既能由单质制取又能由离子制取只能由单质制取不能由离子制取只能由单质制取不能由离子制取催化剂高温高促进歧化浓浓二金属单质的还原性学习必备欢迎下载爆炸只能由单质制备常温生成致密氧化膜而钝化在氧气中燃烧铝汞齐铝热反应浓在冷浓的中钝化稀炼钢过程既能由单质制备又能由离子制备铁在酸性环境下不能把四氯

13、化锡完全还量浓稀纯氧用氨清除生氢剂催化剂酸性可测定矿样或钢样中的含量玻璃雕刻弱酸制强酸的典型反应学习必备欢迎下载铅试纸检验空气中银器在空气中变黑的原因液的碱性侯德榜制碱用于工业制备小苏打苏打不稳定性催化剂四非金属学习必备 欢迎下载 4H+2Cl+PbO2Pb2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 16 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+

14、3Cl2+7H2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与 HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与 HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O 3H2S+2H+2NO3=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2

15、MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+24SO+OH 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H2O NH3+NO2+H+=N2+2H2O 4NH3+3O2(纯氧)2N2+6

16、H2O 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O (用氨清除 NO)NaH+H2O=NaOH+H2 (生氢剂)NaH+H2O=Na+OH+H2 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中 SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS+2H+H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3

17、 H2S+2Ag+=Ag2S+2H+H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Hg2+=HgS+2H+化为表示大部分金属水是还原剂过量等体积属于类卤素过量将在点燃混合点燃加热光照发生爆炸在水溶液中过量水溶液中既能由单质制取又能由离子制取只能由单质制取不能由离子制取只能由单质制取不能由离子制取催化剂高温高促进歧化浓浓二金属单质的还原性学习必备欢迎下载爆炸只能由单质制备常温生成致密氧化膜而钝化在氧气中燃烧铝汞齐铝热反应浓在冷浓的中钝化稀炼钢过程既能由单质制备又能由离子制备铁在酸性环境下不能把四氯化锡完全还量浓稀纯氧用氨清除生氢剂催化剂酸性可测定矿样或钢样中的含量玻璃雕刻弱酸制强酸的典型反应学习

18、必备欢迎下载铅试纸检验空气中银器在空气中变黑的原因液的碱性侯德榜制碱用于工业制备小苏打苏打不稳定性催化剂四非金属学习必备 欢迎下载 H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3(铅试纸检验空气中 H2S)H2S+Pb2+=PbS+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3、NH3的碱性：NH3+HX=NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=N

19、aHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-4、不稳定性：2HFH2+F2 2HClH2+Cl2 2H2O2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2SH2+S 2NH3 催化剂 N2+3H2 2HIH2+I2 四非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

20、2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3 SO2+NO2=SO3+NO SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2）NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O22CO2 CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2O 催

21、化剂 加热 CO2+H2 2、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+ZnZnO+N2 CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 化为表示大部分金属水是还原剂过量等体积属于类卤素过量将在点燃混合点燃加热光照发生爆炸在水溶液中过量水溶液中既能由单质制取又能由离子制取只能由单质制取不

22、能由离子制取只能由单质制取不能由离子制取催化剂高温高促进歧化浓浓二金属单质的还原性学习必备欢迎下载爆炸只能由单质制备常温生成致密氧化膜而钝化在氧气中燃烧铝汞齐铝热反应浓在冷浓的中钝化稀炼钢过程既能由单质制备又能由离子制备铁在酸性环境下不能把四氯化锡完全还量浓稀纯氧用氨清除生氢剂催化剂酸性可测定矿样或钢样中的含量玻璃雕刻弱酸制强酸的典型反应学习必备欢迎下载铅试纸检验空气中银器在空气中变黑的原因液的碱性侯德榜制碱用于工业制备小苏打苏打不稳定性催化剂四非金属学习必备 欢迎下载 3、与水的作用:SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO42 3NO2+H2O=2

23、HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3 P2O5+H2O(冷水)=2HPO3 P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4 (P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 Cl2O+H2O=2HClO Cl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO4 4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸

24、工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 CO2+2NH3(过量)+H2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O Ca2+2O

25、H+CO2=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH+CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3 CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO32 CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH+HCO3 SiO2+CaOCaSiO3(炼

26、钢造渣)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)化为表示大部分金属水是还原剂过量等体积属于类卤素过量将在点燃混合点燃加热光照发生爆炸在水溶液中过量水溶液中既能由单质制取又能由离子制取只能由单质制取不能由离子制取只能由单质制取不能由离子制取催化剂高温高促进歧化浓浓二金属单质的还原性学习必备欢迎

27、下载爆炸只能由单质制备常温生成致密氧化膜而钝化在氧气中燃烧铝汞齐铝热反应浓在冷浓的中钝化稀炼钢过程既能由单质制备又能由离子制备铁在酸性环境下不能把四氯化锡完全还量浓稀纯氧用氨清除生氢剂催化剂酸性可测定矿样或钢样中的含量玻璃雕刻弱酸制强酸的典型反应学习必备欢迎下载铅试纸检验空气中银器在空气中变黑的原因液的碱性侯德榜制碱用于工业制备小苏打苏打不稳定性催化剂四非金属学习必备 欢迎下载 NO+NO2+2OH=2NO3+H2O 五金属氧化物 1、低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3=Fe3+NO2+2H2O 2、氧化性

28、:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备 Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2 Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO(高温炼钢调节 C 含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节 Si 含量)3、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2N

29、a+2OH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2

30、 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 化为表示大部分金属水是还原剂过量等体积属于类卤素过量将在点燃混合点燃加热光照发生爆炸在水溶液中过量水溶液

31、中既能由单质制取又能由离子制取只能由单质制取不能由离子制取只能由单质制取不能由离子制取催化剂高温高促进歧化浓浓二金属单质的还原性学习必备欢迎下载爆炸只能由单质制备常温生成致密氧化膜而钝化在氧气中燃烧铝汞齐铝热反应浓在冷浓的中钝化稀炼钢过程既能由单质制备又能由离子制备铁在酸性环境下不能把四氯化锡完全还量浓稀纯氧用氨清除生氢剂催化剂酸性可测定矿样或钢样中的含量玻璃雕刻弱酸制强酸的典型反应学习必备欢迎下载铅试纸检验空气中银器在空气中变黑的原因液的碱性侯德榜制碱用于工业制备小苏打苏打不稳定性催化剂四非金属学习必备 欢迎下载 Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 六含氧酸 1、氧化性:4HCl

32、O3+3H2S=3H2SO4+4HCl ClO3+3H2S=6H+SO42+Cl HClO3+HI=HIO3+HCl ClO3+I=IO3+Cl 3HClO+HI=HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3+3H+Cl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H+SO42+Cl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的 HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝

33、化 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr)H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O (不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI)H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H+Fe=Fe2+H2 H2SO3+2H2S=3S+3H2O 4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O 5HNO3(稀)+3P+2H2O3H

34、3PO4+5NO 5H+5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO 6HNO3(浓足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得 Fe3+,在 Fe 过量时再生成 Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 30 H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+1

35、8H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O 2、还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X 表示 Cl2,Br2,I2)化为表示大部分金属水是还原剂过量等体积属于类卤素过量将在点燃混合点燃加热光照发生爆炸在水溶液中过量水溶液中既能由单质制取又能由离子

36、制取只能由单质制取不能由离子制取只能由单质制取不能由离子制取催化剂高温高促进歧化浓浓二金属单质的还原性学习必备欢迎下载爆炸只能由单质制备常温生成致密氧化膜而钝化在氧气中燃烧铝汞齐铝热反应浓在冷浓的中钝化稀炼钢过程既能由单质制备又能由离子制备铁在酸性环境下不能把四氯化锡完全还量浓稀纯氧用氨清除生氢剂催化剂酸性可测定矿样或钢样中的含量玻璃雕刻弱酸制强酸的典型反应学习必备欢迎下载铅试纸检验空气中银器在空气中变黑的原因液的碱性侯德榜制碱用于工业制备小苏打苏打不稳定性催化剂四非金属学习必备 欢迎下载 H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X 2H2SO3+O2=2H2SO4 2H2SO3+O2=4

37、H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+SO42 3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl (不挥发性酸制取挥发

38、性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3 (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 3H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO

39、4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI 4、不稳定性：2HClO2HCl+O2(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2+O2+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2O H2S2O3H2O+S+SO2(在加热或酸性条件下分解)七碱 1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO

40、3+H2O OH+SO2=SO32+H2O NaOH+SO2(足)=NaHSO3 OH-+SO2(足)=HSO3 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 化为表示大部分金属水是还原剂过量等体积属于类卤素过量将在点燃混合点燃加热光照发生爆炸在水溶液中过量水溶液中既能由单质制取又能由离子制取只能由单质制取不能由离子制取只能由单质制取不能由离子制取催化剂高温高促进歧化浓浓二金属单质的还原性学习必备欢迎下载爆炸只能由单质制备常温生成致密氧化膜而钝化在氧气中燃烧铝汞齐铝热反应浓在冷浓的中钝化稀炼钢过程既能由单质制

41、备又能由离子制备铁在酸性环境下不能把四氯化锡完全还量浓稀纯氧用氨清除生氢剂催化剂酸性可测定矿样或钢样中的含量玻璃雕刻弱酸制强酸的典型反应学习必备欢迎下载铅试纸检验空气中银器在空气中变黑的原因液的碱性侯德榜制碱用于工业制备小苏打苏打不稳定性催化剂四非金属学习必备 欢迎下载 2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH=H2O NaOH+H2S(足)=NaHS+H2O OH+H2S=HS+H2O 2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O 2OH+H2S=S2+2H2O

42、3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl 3OH+Al3+=Al(OH)3 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O （AlCl3和 Al(OH)3哪个酸性强？）OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3+2H2O(实验室制 NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O (Al(OH)3+NH4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO42H2O 3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(O

43、H)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH=Ag2O+H2O 八盐 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl 2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3

44、+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O(实验室制氮气)NH4+NO2-=N2+2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4

45、+2NO+H2O 3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+SNa2S2O3 Na2S+Cl2=2NaCl+S(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S 3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4(波尔多液)化为表示大部分金属水是还原剂过量等体积属于类卤素过量将在点燃混合点燃加热光照发生爆炸在水溶液中过量水溶液中既能由单质制取又能由离子制取只能由单质制取不能由离子制取只能由单质制取不能由离子制取催化剂高温高促进歧化浓浓二金属单质的还原性学习必备欢迎下载爆炸只能由

46、单质制备常温生成致密氧化膜而钝化在氧气中燃烧铝汞齐铝热反应浓在冷浓的中钝化稀炼钢过程既能由单质制备又能由离子制备铁在酸性环境下不能把四氯化锡完全还量浓稀纯氧用氨清除生氢剂催化剂酸性可测定矿样或钢样中的含量玻璃雕刻弱酸制强酸的典型反应学习必备欢迎下载铅试纸检验空气中银器在空气中变黑的原因液的碱性侯德榜制碱用于工业制备小苏打苏打不稳定性催化剂四非金属学习必备 欢迎下载 MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)2+3NH4+FeCl3+3N

47、H3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+CuSO4+2NH3H2O(不足)=Cu(OH)2+(NH4)2SO4 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O 铜氨溶液 CuSO4+4NH3H2O(足)=Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式 Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O 铜氨溶液 AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O A

48、g2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O 银氨溶液 AgNO3+2NH3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O 总方程式 ZnSO4+2NH3H2O(不足)=Zn(OH)2+(NH4)2SO4 Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3H2O(足)=Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+4H2O 总方程式 4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸 Na3PO4+2HCl

49、=Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+

50、3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2 (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S (物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl (物质之间的