2021年度高三化学知识框架和知识点总结.pdf

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1、高三复习总纲.一、复习核心一-掌握2 5条必要知识点热 点（重 点）知 识重现次数重现率化学史、环保、石油及煤化工10100%物质量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比10100%阿氏常数990%热化学方程式770%核外电子排布，推导化学式10100%氧化性、还原性、稳定性、活泼性比较10100%氧化性还原方程式书写及配平原子量，化合价990%原子量、分子量，化合价880%离子共存10100%离子鉴别880%判断离子方程式正误10100%溶液浓度、离子浓度比较及计算10100%pH值计算10100%溶液浓度、溶解度660%化学反映速率、化学平衡990%盐类水解10100%电化学知识10100%化

2、学键，晶体类型及性质770%Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、F e等元素单质及化合物10100%完毕有机反映化学方程式990%同分异构体10100%有机物聚合及单体推断770%有机物合成10100%有机物燃烧规律660%混合物计算990%2、1.阿伏加德罗常数（物质量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）2.氧化还原反映概念及应用3.离子反映、离子方程式4.电解质溶液（溶液浓度、中和滴定及PH计算、胶体知识）5.“位一构一性”（金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质递变）6.化 学键与晶体及其特点7.化学反映速率与化学平衡8.等效平衡思想应用9.弱电解质电离平衡（溶

3、液中微粒间关系（物料平衡和电荷守恒）盐类水解、弱电解离子浓度与大小比较）10.11.离子鉴定、共存与转化12.、热化学方程式及反映热计算13.原电池与电解池原理及应用14.典型元素常用单质及其化合物重要性质及互相转化关系15.官能团、官能团拟定、同分异构和同系物16.有机反映类型17.有机合成推断18.有机新信息题有机聚合体19.阴阳离子鉴别与鉴定20.物质除杂、净化、分离和鉴定21.实验仪器使用与连接和基本操作22.实验设计与评价23.混合物计算24.化学史、环保、能源25.信息和新情景题模仿思想3、复习备考小专项40个1.化学实验仪器及其使用2.化学实验装置与基本操作3.常用物质分离、提纯

4、和鉴别4.常用气体制备办法5.惯用加热办法与操作6.实验设计和实验评价7.有机物燃烧规律8.有机反映与判断9.有机代表物互相衍变10.有机物鉴别11.既能与强酸反映又能与强碱反映物质小结12.分解产物为两种或三种物质13.碳酸与碳酸盐互相转化14.铝三角15.铁三角16.中学里可以和水反映物质17.中学中图像小结18.离子反映与离子方程式19.氧化还原反映20.无机反映小结21.阿伏加德罗常数22.阿伏加德罗定律23.原子构造24.元素周期律和元素周期表25.化学键、分子构造和晶体构造26.化学反映速率27.化学平衡应用（化学平衡、溶解平衡、电离平衡）28.盐类水解2 9.原电池3 0 .电解

5、池3 1 .几种定量实验3 2 .离子共存、离子浓度大小比较3 3 .溶液酸碱性与p H 计算3 4 .多步反映变一步计算3 5 .溶解度、溶液浓度及有关计算3 6 .混合物计算3 7 .化学计算中巧妙办法小结3 8 .无机化工3 9 .有机合成4 0 .能源与环保二、第一轮基本理论化学反映及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特性：反映先后元素化合价有变化含及传化关系还原性化合价升高弱氧化性1 tt*八.U n出 5 J 还原剂氧 化 反 映 i氧化产物 氧化剂 还原反映还原产物士/I,1I-_ f1氧化性化合价减少弱还原性氧化还原反映有元素化合价升降化学反映是氧化还原反映。有电子转移（得

6、失或偏移）反映都是氧化还原反映。概念 氧化剂：反映中得到电子（或电子对偏向）物 质（反映中所含元素化合价虱生丕京一又快虱化利、丕京刊减少物）还原剂：反映中失去电子（或电子对偏离）物质（反映中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化 双线桥：I氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,I-1得电子，化合价减少，被还原电子转移表达办法 单线桥：电子I还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物购者主表达意义、箭号起止要区别：电子数目等根据原则：氧化剂化合价减少总数=还原剂化合价升高总数I 找出价态变化，看两剂分子式，拟定升降总数；办法环节

7、：求最小公倍数，得出两剂系数，观测配平其他。关于计算：核心是根据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式、由元素金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）、由反映条件难易比较；、由氧化还原反映方向比较；（氧化性：氧化齐氧化产物；还原性：还原齐9还原产物）、依照（氧化剂、还原剂）元素价态与氧化还原性关系比较。元素处在最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处在中间价态既有氧化又有 还 原 性。、活 泼 非 金 属，如C l z、B r2 02等、元 素（如Mn等）处 在 高 化 合 价 氧 化 物，如Mn O?、K Mn O,等氧化剂!、元 素（如S、N等）处 在 高 化 合

8、价 时 含 氧 酸，如 浓FLS O,、H N O 3等、元 素（如Mn、C l、Fe等）处 在 高 化 合 价 时 盐，如K Mn O”、K C IO 3、Fe C L、K2C r2O7、过 氧 化 物，如 丽2。2、山。2等。、活 泼 金 属，如N a、A l、Z n、F e等；Si02)|中学常用难溶物 尿 Mg(0H)2、Al(0H)3、Cu(0H)2、Fe(0H)3生成难溶物质：(fu2+OH=Cu(OH)2；盐：AgCl,AgBr、Agl、CaCO3 BaC03生成微溶物离子反映：2Ag+SO=Ag2soM发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(0H)2+C032=CaC0：i；+20

9、H-k生成难电离物质：常用难电离物质有比0、CH：C00H、H2C03,NHa H20生成挥发性物质：常用易挥发性物质有CO?、SO?、NL等发生氧化还原反映：遵循氧化还原反映发生条件。1 定义：在化学反映过程中放出或吸取热量；符号：ZSH单位：普通采用KJmoL测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生反映所放出或吸取热量。i 反映热：表达办法：放热反映*(),用“-”表达；吸热反映!()，用“+”表达。、燃烧热：在lOlKPa下，Imol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出热量。*义：在稀溶液中，酸跟碱发生反映生成ImolHQ时反映热。中和热:强酸和强碱反映中和热:H(aq)+

10、OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3KJ-mol弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热H|57.3KJ mol 原理：断键吸热，成键放热。反映热微观解释：弦映热=生成物分子形成时释放总能量-反映物分子断裂时所吸取总能量 定义：表白所放出或吸取热量化学方程式。意义：既表白化学反映中物质变化，也表白了化学反映中能量变化。热化学 f、要注明反映温度和压强，若反映是在2 9 8 K,l a t m可不注明；方程式 、要注明反映物和生成物汇集状态或晶型；书写办法 、与方程式计量数关于，注 意 方 程 式 与 相 应，以K J m o L单位，化学计量数可以是整数或分数。、在所写化学反映方程式后写下A H

11、“+”或 数 值 和 单 位，方程式与 之 间 用“：”分开。盖斯定律：一定条件下，某化学反映无论是一步完毕还是分几步完毕，反映总热效应相似。按物质类别按化合价有应用化合反映A+B=A B分解反映A B=A+B置换反映A+B C=C+A B复分解反A B+C D=A C+B D氧 花怵原反映概念、特性、本质、分析表达办法、化学反映:按实际反映 按 反 映 中中和热非氧化还原反映禺子反映一本质、特点、分类、发生条件分子反映反映热与物质能量关系|放热反映热化学反映方程式吸热反映燃烧热物质量、定义：表达具有一定数目粒子集体。MgAlSiPSCl.2、同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大。如：LiN

12、aKRbNaMg2+Al3+5、同一元素不同价态微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2tFe3+与水反映置换氢难易,最高价氧化物水化物碱性强弱金呼性强弱单质还原性或离子氧化性(电解中在阴极上得电子先后)互相置换反映 根据 原电池反映中正负极 与庆化合难易及氢化物稳定性元 素 非金属性强弱区高价氧化物水化物酸性强弱金属性或非金属 单质氧化性或离子还原性性强弱判断 互相置换反映、同周期元素金属性，随荷电荷数增长而减小，如：NaMgA l;非金属 性，随荷电荷数增长而增大，如：SiPSClo规律:、同主族元素金属性，随荷电荷数增长而增大，如：LiNaKRbClBrIo、金属活动性顺序表：KCa

13、MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAui定义：以%原 子 质 量1/12(约1.66X 10 27k g)作为原则，其他原子质量跟它比较所得值。其国际单位制(S I)单位为一，符号为1(单位1普通不写)(原子质量：指原子真实质量，也称绝对质量，是通过精密实验测得。(如：一种 Ck 分子 m(Cl2)=2.657X 10-26kgQJ八*s*E 3化学键|T 非极性键 非金属单质W:u “E r 七 i（双方提供：共价键-/*-r-1-v-X-L单方提供：配位键 如：N B A H30+金属键：金属阳离子与自由电子之间互相作用。存在于金属单质、金属晶体中。键角4、表达方式：电子式、构

14、造式、构 造 简 式（后两者合用于共价键）J定义：把分子汇集在一起作用力分子间作用力（范德瓦 斯力）：影响因素：大小与相对分子质量关于。作用：对物质熔点、沸点等有影响。H20）、对物质性质影响：使物质熔沸点升高。、氢键形成及表达方式：F H F H F H 一代表氢键。氢犍/0/0H H/H H/人H H、阐明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称（正负电荷中心能重叠）分子。非极性分与双原子分子：;只含非极性键双原子分子如：。2、昂、C k等。举 例：只 含 非 极 性 键 多 原 子 分 子 如：。

15、3、P”等分子极性 多 原 子 分 子：含极性键多原子分子若几何构造对称则为非极性分子如：C 02,C S2（直 线 型）、如4、C C L（正 四 周 体 型）极 性 为 子:-定 义：从 整 个 分 子 看，分 子 里 电 荷 分 布 是 不 对 称（正负电荷中心不能重 叠）。举 例 双 原 子 分 子：含 极 性 键 双 原 子 分 子 如：H C 1、N O、C O等多 原 子 分 子：含极性键交质宇益字婪几何构造不对称则为极性分子如：N H：,（三角锥型）、H Q （折 线 型 或V型）、H202r非晶体固体物质构成晶体粒子种类分子晶体f离子晶体NaCl晶体摸型晶 体 r-i-.zn

16、 T-r Jj-I/4-m金属晶体原子晶体（构 成 微 粒：离子 微 粒 之 间 互 相 作 用：离子键 举 例：C a R、KN O：，、C sC K N a C l N a?0 等 N a C l型 晶 体：每 个N a 同 步 吸 引6个C l离 子，每 个C 1同 构造特点时 吸 引6个N a ；N a 与C l以 离子键结合，个数 比 为1：L微粒空间排列特点:C sC l型 晶 体：每 个C s+同 步 吸 引8个C 1离 子，每 个C 1同步 吸 引8个C s C s*与C l以 离子键结合，个 数 比 为1：1。离 子 晶 体 阐 明：离 子 晶 体 中 不 存 在 单 个 分

17、 子，化 学 式 表 达 离 子 个 数 比 式 子。、硬度大，难于压缩，具备较高熔点和沸点；性质特点I、离子晶体固态时普通不导电，但在受热熔化或溶于水时可以导电;、溶解性：（参见溶解性表）、晶体晶胞中微粒个数计算：顶点，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；体心，占1、构成微粒：分子代Hah一个分于构造特点|、微粒之间互相作用：分子间作用力、空间排列：（C O?如右图）分子晶体:、举例：S（）2、S、C O/、C I 2 等、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；性质特 点 、固态及熔化状态时均不导电；、溶解性：遵 守“相似相溶原理”：即非极性物质普通易溶于非极性分子溶剂,

18、极性分子易溶于极性分子溶剂。构成微粒：原子 微粒之间互相作用：共价键i 举 例:S i C、S i、S i O2.C（金刚石）等1、金刚石：（最小环为非平面6元环）构造特点，每 个C被相邻4个碳包围，处 在4个C原子中心微粒空间排列特点：I原子晶体：I I、S i O?相称于金刚石晶体中C换 成S i,S i与S i间间插0阐明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表达原子个数比式子。f、硬度大，难于压缩，具备较高熔点和沸点；性质特点1、普通不导电；、溶解性：难溶于普通溶剂。、构成微粒：金属阳离子，自由电子;构 造 特 匐 、微粒之间互相作用：金属键 K时，处在未达平衡状态；v正 v逆 向逆向进行

19、；c、Q K时，处在未达平衡状态；vQv逆 向正向进行。因素：反映条件变化引起：v#：v逆化学平衡：.成果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。:化学平衡移动：I v（正）v（逆）向 右（正向）移方 向:v （正）=v（逆）平衡不移动v（正）v（逆）向 左（逆向）移注意：其他条件不变，只变化影响平衡一种条件才干使用。、浓度：增大反映物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反映方向移动；反之向逆反映方向移动 结论：增大压强，平衡向缩小体积方向移动；减小压强，平衡向扩大体积方向移动。:、压反：、反映先后气态物质总体积没有变化反映，压强变化不能变化化学平衡状态；影响化学平衡移动因素：阐明：11、压强

20、变化对浓度无影响时，不能变化化学平衡状态，如向密闭容器中充入惰性气体。I I L对没有气体参加反映无影响。、温度：升高温度，平衡向吸热反映方向移动；减少温度，平衡向放热反映方向移动。勒沙特列原理：如果变化影响平衡一种条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向能削弱这种变化方向移动。概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反映，只要起始时加入物质物质量不同，而达到化学平衡时，同种物质含量相似，这样平衡称为J 等效平衡。等效平衡：（1）、定温、定容：、对于普通可逆反映只变化起始时加入物质物质量，如通过可逆反映化学计量数比换算成同一半边物质物质量与原平衡相似，则两平衡等效。规律：、对于反映

21、先后气体分子数不变可逆反映，只要反映物（或生成物）物质量比例与原平衡相似，两平衡等效。（2）、定温、定压：变化起始时加入物质物质量，只要按化学计量数换算成同一半边物质物质量之比与原平衡相似，则达平衡后与原平衡等效。电解质溶液 非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电化合物（定义：凡是在水溶液或熔融状态可以导电化合物i化 合*/强 碱1强电解，水溶液中所有电离电解质大少数盐离子化合物 c(0 H)酸性 PH 7I 水溶液酸碱性：c(H)=c (0 H)中 性 PH=7c (H,)7抑制电离：加入酸或碱影响水电离因素 力 入活泼金属，如Na、K等；增进电离:加入易水解盐，如NaA c、NH。等；升

22、高温度I 表达办法：p H=Ig(H)合用范畴：浓度不大于i m o l L 稀酸或稀碱溶液。胡试纸：用干净玻璃棒分别蘸取少量待测溶液点在试纸上，观测试纸颜色变化并跟比色卡比较，拟定该溶液PH值A 石蕊：(红)5.Y测定办法：酸碱批示剂 酚猷：(无)8.2及其变色范畴 甲基橙：(红)11 甲基红：(红)1p H计：精准测定n H=-1o”H+)，f 2(H*)=IO PH-。旧+)”C H=K w溶液pH 换算关系：!n OH=-l Q c f OH1，、c(OH)=10p OH)(紫)8.0 (蓝)(粉 红)10.0 (红)3.1 (橙)4.4 (黄)4.4 (橙)6.2(黄)i卜(两强酸混

23、合：c(H+)混=幺 吟 嘤 匕一p H,混合：两强碱混合：c(OH)般 幽 喏 智 工.一V|+V2c (H)=K w/c (OH)K-p H强酸强碱混合：lc(H*)=1 B 0t fM IV酸 十V域|强酸 HnA c(H)=n c(HnA)强碱 B (OH)n c(OH)=n c(B(OH)Jp H值 单 一：I弱酸 HA c(H+)=c(HA)-a(HnA)弱碱 B (OH)c(OH)=c B(OH-)n -a B(OH)速算规律:混合前两强等体积混 合（近似）混合后p H,+p H2 1 5p H|+p H2=14p Hi+p H2 p H2p H之和为14 一强一弱等体积相混 成

24、果：谁强显谁性质。:实质：盐中弱（弱酸根或弱碱阳离子）离子与水电离出K或0 H.结合生成难电离分子或离子，破坏水电离平衡。条件：、盐中必有弱离子、盐必要能溶于水、谁弱谁水解、谁强显谁性；都弱均水解、不弱不水解。规除：、弱限度越大，水解能力越强。、盐浓度越小，水解限度越大。、温度越高，水解限度越大。.卜/、属可逆反映，其逆反映为酸碱中和（符合化学平衡规律）；、水解限度普通薄弱，且吸热。|内因：盐类自身性质 相似条件下，同浓度 N a2C 03 N a HC 0:i（碱性）N a2C O3 N a A c （碱性）影响因素：、温度影响：升高温度，水解限度变大；外因“、浓度影响：稀释可增进盐类水解，

25、浓度越低水解限度越大；、p H 影响：N H；+H20 H,0 +H+加酸抑制，加碱增进。-N a A c A c +H,0 HA c +O H 强碱弱酸盐：Na2 s（分步）S 032-+H20 HS O:i+O H 单水解：HS 0；+H20 2s。3 +0 H盐类水解 强酸弱碱盐：N H（C 1 N H,C 1 +H20 =4 HC 1 +N H3 H20 N a A c -酸 性HA c H2c 0；,酸性 N H,C 1 A 1(O H)3解释在生活中应用：、明矶净水、纯碱去污、泡沫灭火器、F eC L,溶液配制。J电荷守恒正负电荷相等c (H)+c (N a+)=2c (C 032

26、)+c (HC O3)+c (O H)相等关系：物料守恒 c (N a)=2c (C O/)+2c (HC O3)+2c (H2C O：S)C 原子守恒(以 N a 2c。3)质子守恒 c (O H)=c (H+)+c (HC O3)+2c (H2C 03)田离子守恒离子浓度比较：多元弱酸 HP。，c (H+)c 3尸0，)c (HP O F)c (P O j),多元弱酸形成正盐 N a2C 03 c (N a )c (C 0)c (O H)c (HC 0:i)c (H+)大小关系；不同溶液中同一离子浓度 浓 度0.I mo l/L、N H,C 1、C I L C O O N乩、N HiHS

27、O 1则 c(N H；)X D 混合溶液中各离子浓度0.I m o l/L N H t C l与0.l m o l/L N F h混合则：c (N H；)c (C l )c (O H )c )、用于精准地放出一定体积溶液容器；，、内径均匀，带有刻度细长玻璃管，下部有控制液体流量玻璃活塞(或由橡皮管、玻璃球构成阀)概述：、规格有2 5 m l、5 0 m l,估读到0.0 1 m l；、分为酸式滴定管(不能盛碱液，H F以及N&S iO：,、N&C 0：,等碱性溶液)碱 式 滴 定 管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管：用法：检漏f润洗f注液f排气f调零f放液f读数f记录、滴定管在装入酸或碱溶

28、液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内布满液体而无气泡。,办法：酸式滴定管 碱式滴定管注意：、调节刻度时，应使液面在“0”或“0”如下，但不能太往下以免液体局限性。、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切刻度水平，并估读到0.0 1 m l精准度。定义：用己制浓度酸（或碱）来测定未知浓度碱（或酸）实验办法中和实质：H+O H=H2O原理：酸碱中和反映物质量之比等于它们化学计量数之比：CB=.哈核心：精确测定参加反映两种溶液体积；精确判断中和反映与否正好完全。仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。作用：通过批示剂颜色变化来拟定终点；中和滴定 批示剂；选取：

29、变色要敏捷、明 显（终点尽量与变色范畴一致）、中和滴定，普通不用石蕊作批示剂，颜色变化不明显；阐明：“、酸滴碱，普通选甲基橙 终 点 由 黄 色 f 橙色；、碱滴酸，普通选酚献 终 点 由 无 色 f 红色；准备：滴 定 管（锥形瓶）洗涤f滴定管查漏一滴定管润洗f注液f排气f调零 f读数f记录操作：移取待测液，加入批示剂23滴，然后滴定，判断终点，读数。滴耳：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。计算：取两次或多次消耗原则溶液体积平均值然后 A做/、滴 定 管 0”刻度在上端，刻度值由上往下增大M 金 A班收BrCl OHSO：（含氧酸根）F阴极:阳离子

30、氧化性 Ag+Fe3+Cu+Pb2+Sn+Fe2+Zn2+HtAl3+Mg2Na反映原理：4C电子流向氧化反映画极H-4e=2H20+O21还原反映Cu2t+2e=Cu电解质溶液e电解成果：在两极上有新物质生成。一解总反映：2CUS01+2H20 2Cu+2H2SO1+O21；粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；（、装置纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用CuSO（加一定量MSO）作电解液。f 阴极：Cu2+2e=Cu电解精炼铜 阳极：Cu-2e=Cu2 Zn-2e=Zn2-、原理：Ni-2e=Ni24阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；电解液：溶液中CuSO,浓度基本不变、电解铜特点：纯度高、导电性

31、好。电解应用、概念：运用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金过程。产待镀金属与电源负极相连作阴极；、办法！镀层金属与电源正极相连作阳极；电镀：用含镀层金属离子电解质溶液配成电镀液、原理：阳极 Cu-2 e=Cu2+；Cu+2 e-=Cu、装置：、电镀工业：镀件预解决一电镀液添加剂f 装置：（如图）；现 象 、阴极上有气泡；、阳极有刺激性气体产，能使湿润淀粉KI变蓝；电解食盐水、阴极区附近溶液变红，有碱生成原理：通电前：Na Cl =Na +Cl H20 H+OH阴 极（Fe）移 向 阴 极;2 H=2 e=H2 t （还原反映）通电后：阳 极（C）：Cl、OH移向阳极；2 c l -

32、2 e=Cb t （氧化反映）I电解I 总反映：2 Na Cl +2 H.0 2 Na OH+C121 +H21阳极、阴极、离子互换膜、电解槽、导电铜棒等氯碱JI、构成：阳极：金 属 钛 网（涂有钉氧化物）；阴极：碳 钢 网（涂有Ni涂层）阳离子互换膜：只容许阳离子通过，制止阴离子和空气通过；湿氯气离子互换膜、生成流程:法制烧碱：精 制 食 盐 水 I心炎盐水Na OH溶液-Na OH固体+|纯水（含少量Na OH）粗盐水(含泥沙、C心、Mg2 B a SO一等)z阳离子互换树脂：除Cu、M葭等加 B a Cl z,B a +S0；=B a SOa I、粗盐水精制：加 Na 2 c。3：Ca2

33、 t+CO32=Ca CO3 I ;B a2+C032=B a CO3；加I Na OH：Mg2 t+2 OH=Mg(OH)2 I ；Fe3+3 OH=Fe(0 H)31分散系-胶体，n-L.h s t 9 上 士分散质 5 4一分散系 1 09m 溶液液溶胶 如：Fe（OH）3、A g l等胶体；1 07m 浊液（悬浊液、乳浊液）j、微粒特性：直径在lO m lO m,表面积大。、鉴别胶体办法：丁达尔现象、净化和精制：渗析F e（O H）：,胶体：将广2m lF eC L 饱和溶液滴入20 m l沸水溶液显红褐色 F eC l3+3 H20=F e（O H）3 （胶体）+3 H C 1rI、

34、将0.O lm o l L A gN O：；溶液8 1 0 逐滴滴加到 1 0 m l0.O lm o l/L K I溶液中边滴加边用力振荡、胶体制备：。I I、A gN 03+K I=A gI （胶体）+K N 03A gl胶 体 I I L 阐明：滴加顺序不同A gl胶体带电不同，本法 K I 过量，A gl胶体吸附F 带负电反之带正电（A g）硅酸胶体将 1 m l水玻璃加到5 1 0 m l lm o l/L 盐酸中边滴加边振荡。N a2S i O3+2H C l=H,S i O;!（胶体）+2N aC l胶体 I、丁达尔现象 定义：光束通过胶体，形成光亮“通路”现象。因素：胶粒对光散

35、射而形成。Ik 布朗运动1 产、在外电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴或阴极）7T 巨1彬n 任 主1-：击如 米fr/V匚木向口.而为：木 诙 小 田7 K /古平衡移动原理己 品 由 解 唐（克 仝 由 禽）A PA i1(芭七二8由 威 平 脩f A _A-4-R-由 寓 府 任、I/由,由a=由序;庶平衡物云力i 水 幽 彳 和 仁,一1 X in 4 c s r 原电池电解池能 量 转换（实质）化学能一电能（两极分别发至氧化还原反映产生电流）电能一化学能（在电流作用下两极分别发生氧化还原反映）装 置 特点外电路尢电源；两极为活泼性不同（或其中之一为能导电非金属）金属外电路必要有

36、直流电源；两极材料均能导电即可电极名称负 极（一）较活泼正 极（+）较不活泼阴极连接电源负极阳极一一连接电源正极电 子 流向负 极（1）f止 极（+）徵 化电源负极f阴极 电源止极阳极建原 还原电 极 反映负极：M neM活泼金属失去电子被氧化、被溶解、被腐蚀。正极：2 H 2 e-H（酸性电解质溶.液）或M+ne-M（不活泼金属盐溶液）Hz0+02+4ef 40H（中性、弱酸性条件下吸氧腐蚀）阴极：2H*+2e乩 t 或 M 廿+n e f M惰 性 电 极（石墨或粕）胪-ne*R（例 2cl 2e C12 t）或 40H 4eH,0+0,t金属电极做阳极，电极自身被氧化i r氧 化 1 M

37、第三某些：元素化合物转化关系FefSCNL金属某些:按照单质氧化物氢氧化物盐为线索进行搜罗寻找关系第四某些：有机化学烽链 烧 徇和牯辂一口样陆芯）|木饰和锦坯._ I 玄怆招r/n,2 环 燃 芳香蜜（苯和苯同系物）点梓杯（骨能田.Y）.掠 坯.C MA J n R lR H 择 径.c M,r o p-r w=r H,一 疏 底.C H,J n A d R _ C H=rH一 此 坯.r w,p r=r wQ H 2nE（n 2 6）7 R倘 in一 国种坯H、,Y/n|A P Yru=rw.有机抓住官能团性质有机化合物一 烧 衍 牛 物一糖fis（官 能 团.一C H）.俯 利-T rS

38、s r M.n u f n n p n w一 醴r H、WJ n-R n R般（菜酌）（官能 田.一C H）H r，C/n K A S c h静（官能团.e w n i r w.n f n n p r w n一 闹（官第R I.r n）H、c/n R R R r n R_ 物粉（宣能印.一c c ui他和一彳谿醋 r 乩.n,f n n p r n n w_ _ _ _酷（骨能 用.r n n RI.他和一齐谿的和晌和一针酸胞出酯 r 乩 c、，n R r c n i r端坎小合物（1宣能印一z e e p M n,麻，仁柜I汨一M H、）P NJP4,的轴.铺妁域 里螂 C H.C l T

39、f由同小m林n一 抽.耐 捕 去th蛹.由、6,，万先后1益显场纪 触.说 蜡 纤摊表/n指不同一 蛋 白 质：多 肽、成 基 酸（官 能 团：一NH.和 一COOH）而 我 忘今手.梯盼（密且巾一睇）丸 她 留 白 博高 分 子 化 合 物 I*F-八7 I-合点朔处L合用品外孑 一合点拗胁四、典型无机物小结关于水反映小结-.水在氧化还原反映中作用水作氧化剂：水与钠、其他碱金属、镁、等金属在一定温度下反映生成氢气和相应碱水与铁在高温下反映生成氢气和铁氧化物（四氧化三铁）水与碳在高温下反映生成“水煤气”。铝与强碱溶液反映*硅与强碱溶液反映水 作还原剂：水与单质氟反映 水电解 水既不作氧化剂也不

40、作还原剂:水与氯气反映生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反映生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反映生成硝酸和一氧化氮二。水参加非氧化还原反映：水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能 与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。（氧化铝、氧化铁等与水化合吗？）氨水合无 水 硫 酸 铜 水 合（变色，可检查液态有机物中与否含水）（喀斯特地貌形成，氨碱法制纯碱等与上述C 0 2水合，N H3水合关于；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与有关物质水合关于；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精）乙烯水化成乙醇*乙焕水化制乙醛水解：乙酸乙酯水解油脂水解（酸

41、性水解或皂化反映）水与电石反映制乙焕名 称 中 带“水”物尻（一）与氢同位素或氧价态关于“水”。蒸偏水一H2 0 重水一D 2 0 超重水一T 2 0 双氧水一H2 0 2（二）水溶液氨 水 一（含分子：N H3,H2 0,N H3 -H2 0,含离子:N H4 OH,H+）氯 水 一（含分子：C 12,H2 0,HC 1O,含 离 子:H C l ,C I O,OH）卤水一常指海水晒盐后母液或粗盐潮解所得溶液，含N a C l、M g C 12、N a B r等王水一浓硝酸和浓盐酸混合物（1：3）硬水一具有校多C a，M g 水软水一不含或只含少量C a-M g，水生理盐水一0.9%N a

42、C l 溶液水玻璃一N a 2 S i O3 溶液（三）其他水银一Hg水晶一 S i 0 2水泥一2 C a O S i 02,3 C a O S i O?、3 C a O A 12O3铁水一普通指熔融生铁，含 F e、C、M n、S i,P 等水煤气一CO、比混合气生成氧气反映小结（1）氯酸钾热分解（二氧化镒催化）（2）高锦酸钾热分解*（3）过氧化氢分解（二氧化镒催化）（4）电解水（5）氧化汞热分解（6）浓硝酸分解（7）次氯酸分解（光）（8）氟与水置换反映（9）过氧化钠与水反映（1 0）过氧化钠与二氧化碳反映*（1 1）光合伙用 以上3适合实验室制取氧气，但普通所谓“实验室制取氧气”是指1、

43、2 两种办法。工业用氧气重要来自分离液态空气。生成氢气反映小结（1）锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反映（2）铝与氢氧化钠溶液反映*（3）硅与氢氧化钠溶液反映（4）钠、镁、铁等金属在一定温度下与水反映（5）钠（钾、镁、铝）与醇类反映*（6）苯酚与钠反映（7）焦碳与水高温反映*（8）一氧化碳与水催化反映（9）碘化氢热分解（1 0）硫化氢热分解（1 1）电解水（1 2）甲烷高温分解其 中（1）、（2）合用于实验室等少量氢气制取；（7）、（8）、（1 2）可用于工业制氢；（1 1）也许是将来清洁能源来源。氯气反映小结（1）氯气与大多数金属反映。（与铁、铜等变价金属反映时，生成高价氯化物）（2）氯气与磷反

44、映3 C 12+2P=2P C 13 P C l；i+C l2=P C l5（白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?）（3）氯气与氢气反映（纯净氢气在氯气中燃烧；混合气爆炸；卤素活泼限度比较）（4）氯气与水反映（跟其他卤素比较：氟特殊性;澳，碘与水反映限度）（5）氯气与氢氧化钠溶液反映（用氢氧化钠溶液吸取残存氯气）（6）氯气与氢氧化钙反映（制漂白粉）（7）氯气与澳化钠溶液反映（8）氯气与碘化钾溶液反映（卤素互相置换规律如何?氟置换其他卤素有何特殊?）（9）氯气与甲烷取代反映（条件?）（1 0）氯气与乙烯反映（反映类别?）（乙烯通入澳水使滨水褪色）(1 1)氯气与苯取代反映(条件?)(1 2)氯气与氯化

45、亚铁溶液反映(1 3)*氯气与硫化氢溶液反映(现象?)(1 4)*氯气与二氧化硫溶液反映(溶液酸性变化?漂白作用变化?)(1 5)氯气检查办法-一淀粉碘化钾试纸(单质碘检查办法如何？)氯化氢、盐酸、卤化物小结(1)浓盐酸被二氧化镒氧化(实验室制氯气)(2)氯化钠与浓硫酸反映(用于实验室制氯化氢；温度影响；漠化氢及碘化氢制取不同点)(3)盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液反映(盐酸及氯化物溶液检查；溟化物、碘化物检查)(4)盐酸与碱反映(5)盐酸与碱性氧化物反映(6)盐酸与锌等活泼金属反映(7)盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反映(8)盐酸与苯酚钠溶液反映(9)稀盐酸与漂白粉反映(1 0)氯化氢与乙烯

46、加成反映(1 1)氯化氢与乙快加成反映(制聚氯乙烯)(1 2)浓盐酸与乙醇取代反映(1 3)漂白粉与空气中二氧化碳反映(1 4)H F,H C L H B r,H I 酸性比较(1 5)H F 对玻璃特殊作用，如何保存氢氟酸？(1 6)滨化银感光性(1 7)用于人工降雨物质有哪些？(1 8)氟化钠在农业上有何用途？氯水性质多重性1 .氯水多重性质（1）C L 强氧化性（2）次氯酸强氧化性（3）次氯酸不稳定性（4）盐酸酸性，次氯酸酸性2.氯水反映时反映物解决。（1）作氧化剂时，如果C 1?能发生反映则重要是C 1,反映，氯气不能发生反映则以为是次氯酸作用。（A）氯水与碘化钾、漠化钠、硫化钠等溶液

47、反映是C h 反映（B）氯水与氯化亚铁反映是C h 反映（C）氯水与S O?溶液反映是C k 作用（D）氯水漂白作用是次氯酸作用。（2）氯水中加A g N Q,是盐酸作用（即C 1 ）作用。（3）氯水与强碱（足量）反映时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐硫及其化合物反弧（一）硫单质反映（非金属性弱于卤素、氧和氮）1.硫与氧气反映（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2.硫与氢气反映（可逆反映）3.硫与铜反映（生成+1 价铜化合物，即硫化亚铜）4.硫与铁反映，（生成+2 价铁化合物，即硫化亚铁）5.硫与钠、铝等反映生成相应硫化物6.*硫与汞常温反映，生成Hg S （撒落后无法收集汞珠应撒上硫

48、粉，防止汞蒸气中毒）7.*硫与强碱溶液反映生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附硫除了可用C S,洗涤以外，还可以用N a O H溶液来洗）（二）硫 化 氢 反 映（不稳定性、强还原性、酸性）1.受热分解2.燃 烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同）3.与卤素单质如B n 反映，硫被置换4.*与醋酸铅反映生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检查硫化氢）5.与硫酸铜或氯化铜反映生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反映）6.与氯化铁溶液反映，硫化氢可被氧化成单质硫7.被浓硫酸氧化（普通氧化成单质硫）8.被二氧化硫氧化9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊（三）二氧化硫或亚硫酸反映（弱氧化性，强

49、还原性,酸性氧化物）1.氧化硫化氢2 .被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）3 被卤素氧化 S 02+C l2+2 H20=H2S 04+2 HC l40*被硝酸氧化5.与水反映6.与碱性氧化物反映7.与碱反映8.有 漂 白 性（与有机色质化合成无色物质，生成无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）硫酸性质用途小不1.强酸性（1）与碱反映（2）与碱性氧化物反映（除锈；制硫酸铜等盐）（3）与弱酸盐反映（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙）（4）与活泼金属反映（制氢气）2.浓硫酸吸水性（作气体干燥剂、硝酸

50、浓缩时吸水剂；）3.浓硫酸脱水性（使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）4.浓硫酸强氧化性（1）使铁、铝等金属纯化；（2）与不活泼金属铜反映（加热）（3）与木炭反映（加热）（4）制乙烯时使反映混合液变黑（5）不适当用于实验室制碘化氢或澳化氢，因其能氧化它们5.高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）A o 制氯化氢气体、氟化氢气体（HC 1 和HF 都易溶，用浓硫酸）B o 制 硝 酸（HN 0 3 易溶，用浓硫酸）C o 制硫化氢气体（H 溶解度不大，且浓硫酸能氧化H?S,故应用稀硫酸）D o 制二氧化硫（二氧化硫溶解度较大，用较浓硫酸）实验室制二氧化碳普通不用硫酸，因另一反映物通惯用块状石灰石，反