2021年山东省东营市中考化学一模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年山东省东营市中考化学一模试卷1.下列物质的用途体现了物质的物理性质的是（）A.干冰用于食品冷藏保鲜 B.铁粉用于食品保存C.一氧化碳用于冶炼金属 D.碱性药物用于治疗胃酸过多2.下图所示实验操作，正确的是（）A.-LHIJE3.空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是（）A.炼钢过程用到的氧气B.磁悬浮列车用到的氮气C.用于生产氮肥的氨气 D.制作电光源的稀有气体4.2021年 3 月 2 2 日“中国水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列关于爱护水资源的说法不正确的是（）A.逐步淘汰高耗水生产工艺，工业废水经处理后排放，

2、加强对水资源的监测B.为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌C.为了保护水资源，禁止使用化肥、农药D.建设海绵城市减少水的流失，积极探索生活污水处理的新技术5.我国成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步.笔头不锈钢材料中含有碳、铁、铝等元素。如图是其元素的部分信息。下列说法正确的是（）A.铁原子的原子核内有26个中子B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.一个鸨原子的质量为183.8gD.碳、铁、鸨的原子核外电子数依次增加6.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（）A.元素观：甲烷是由碳元素和氢元素组成的B.结

3、构观：氯原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同C.转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化D.守恒观：1 2 g碳和3 2 g氧气恰好完全反应，生成4 4 g二氧化碳7 .化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表达正确的是（）A.过氧化氢中氢、氧元素的化合价：H2Q2B .氟原子的结构示意图：，）C.铁与盐酸反应:2 F e +6 HC 1 =2 F e C l3+3 H2 TD.复合肥料磷酸二氢核的化学式：NH4 H2 P。48.暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流

4、入玻璃瓶（容积为2 5 0 m L）中的水的体积为4 5 m L（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（）A.实验前必须检查装置的气密性B.通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为1 8%C.若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足D.必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积9.善于归纳知识，有利于培养综合素质。下列对部分化学知识归纳不正确的是（）第2页，共20页A.A B.B C.C D.DA.化学与生活B.物质结构小苏打可用于烘焙糕点食醋可用于除去热水瓶中的水垢分子、原子和离子是构成物质的三种粒子不同元素的原子的本质区别是质子数不同C

5、.化学与安全D.化学与生产进入久未开启的地窖前，需做灯火实验在室内煤炉上放一盆水，不能防止煤气中毒氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂1 0.连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸(J6Hl8。9)的说法正确的是()A.每个绿原酸分子里含有9个氢分子B.绿原酸中碳元素的质量分数最大C.绿原酸中各元素的质量比为1 6：1 8：9D.一个绿原酸分子由1 6个碳元素、1 8个氯元素和9个氧元素构成11.“绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列说法正确的组合是()开发高效氢能，太阳能等新能源，

6、减少化石燃料的使用，可以有效减少温室效应；为 减 少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉；为防止酸雨产生，建高烟囱排烟；车辆排放的尾气含有氮氧化物会造成空气污染；煤、石油、天然气、可燃冰都属于可再生能源；合金、塑料、合成橡胶都是合成材料；“白色污染”是由焚烧或掩埋废弃塑料引起的。A.B.C.D.12.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaC()3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断错误的是()A.B.0100s内，反 应 I、II生成CO2的速率均先慢后快C.D.反应II中，0100s内产生的CO?体积比100200s内的少5

7、a mL实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCC)3粉末反应制备CO?13.“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制被储藏物细胞呼吸的目的。(1)干冰可用于“温控保鲜”，利 用 干 冰 的 性 质 是。(2)“气调保鲜”中可使用CO2来抑制细菌。CO2进入细菌细胞液后能产生酸性物质,抑制细菌生长。请用化学方程式解释酸性物质的产生：。(3)冰箱中常用如图所示的膜分离技术实现“气调保鲜”。分离后，通入冰箱保鲜室 内 的 气 体 是(填“富氮空气”或“富氧空气”)。14.化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。碳原子O氮原子O 氧原子图1 图2 图

8、3(1)图 1是某微粒的结构示意图。其中X=。该微粒在化学反应中易(填“得”或“失”)电子，该微粒的符号是 ;写出一条从图2 中获得的信息 有 或。第 4 页，共 20页(2)如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按要求回答问题。图3中体现了在化学变化前后一定不变的是(填序号)。A.元素种类B.原子种类C.分子数目D.原子数目E.各元素的总质量F.物质的种类 图3中发生反应的化学方程式为 o(3)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化像发光二极管(简称LED)技术，己广泛用于照明、显像等多个领域。钱元素(Ga)的原子结构示意图(如图所示H3D 2 8 18 3)可知：钱元素位于第

9、 周期，像元素属于 元素，钱元素与学过的 元素化学性质相似。15.人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：(1)“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与 反应；(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜 片 的 硬 度(填“大”或“小”)；(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原因_ _ _ _ _;(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 o16.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。(l)tJ C时甲、乙、丙 三 种 物 质

10、 的 溶 解 度 由 大 到 小 顺 序 为，P点所表示的意义是 o(272冤时，将40克甲物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_ _ _ _ _ _ 克。(3)若甲中含有少量乙，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯甲。(4)若分别将100g甲、乙的溶液从t2C降温至tJ C,析出晶体的质量甲 乙(填大于、小于、等于或无法判断）。（5）t 3 时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系甲 乙（填“”、或“=”）。（6）下列有关说法正确的是。t 2 C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度不一定相等将t J C 的甲、乙、丙三

11、种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化将t 2 的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t j c 时，甲溶液中析出的晶体最多将t J C 的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别升至t 3 时，所得溶液浓度的大小顺序为m（甲）m（乙）=m（丙）溶解度g1 7.东营北部渤海湾拥有丰富的海洋资源。（1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是（填序号）。A.糖类B.蛋白质C.维生素（2）从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是。（3）海水提取粗盐后剩余的母液叫苦卤，利用苦卤制取金属镁的主要流程如图:舌卤（主要含 M gC b）加入石灰乳熔融一镁流程中，溶液A为 o 该反应的化学方程

12、式为 o测定氯化镁溶p H：用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在 上，然后再与第6页，共2 0页对照，得出氯化镁溶液的pH。由熔融的无水氯化镁制取镁的化学方程式为。1 8.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合如图回答相关问题。(1)请写出仪器名称：;：。(2)实验室欲使用过氧化氢溶液制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 ,应选择的发生装置和收集装置是，若选择G装置收集氧气，气体应从(填端字母)端进入。实验室制取CO2气体时用D装置收集C O 2,验满的方法是 ,欲干燥CO?，还需将气体通过盛有 的洗气瓶，制得的CO?干燥后利用F装置进行实验，b处的实验现象是 o若要证明b处二

13、氧化碳与水发生了反应，可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或 .根据烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭的实验现象，能 得 出 的 结 论 是、(3)若装置A中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措施有a用容积较小的锥形瓶b.减慢液体的滴加速度c.加热反应物d,降低液体反应物的浓度(4)实验室用加热氮化钱和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是。1 9.如图是某种补钙药品标签上的部分文字。某兴趣小组同学，进行如下实验：取4片钙片(每片2.5g)研碎后，全部放入锥形瓶中，然后将80g稀盐酸分四次加入，每加一次盐酸充分反应后，称量锥形瓶

14、内剩余物质质量(假设钙片中只有碳酸钙能与盐酸反应，且忽略水的蒸发及二氧化碳的溶解)，然后再加稀盐酸，记录数据如下表:第1次第2次第3次第4次稀盐酸的质量/g20202020充分反应后剩余物质质量/g29.1248.2467.8087.80请回答下列问题:(1)第1次加入盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为 g(2)若要利用上述数据计算所用盐酸的浓度，应该选择第 次实验数据，并求出质量分数。(写出计算过程)X X图钙片【主要原料】碳酸钙、维生素D【功效成分】每片含：钙500mg、维生素D100IU【用法用量】每日1片，嚼食。【适宜人群】需要补钙者。【注意事项】1、本品不能代替药物。2、不宜超过推荐

15、量或与同类营养素补充剂同时食用。【规格】2.5gx36片第8页，共20页答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、干冰用于食品冷藏保鲜是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项正确；B、铁粉用于食品保存，属于铁的化学性质；故选项错误；C、一氧化碳用于冶炼金属是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质；故选项错误；D、碱性药物用于治疗胃酸过多，碱性属于化学性质；故选项错误；故选：Ao物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶

16、解性、挥发性、吸附性、延展性等。本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关干冰、铁粉、一氧化碳等物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.2.【答案】D【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用用崩钳夹取，图中所示操作错误.C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口

17、有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：D。A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3 .【答案】C【解析】解：A、氧气是空气的主要成分之一，故选项错误。B、氮气是空气的主要成分之一，故选项错误。C、氨气不是空气的成分，不是来自空气，故选项正确。D、稀有气体是空气的成分之一，故选项错误。故选：C o根据空气的组成成分，进行分析判断

18、。本题难度不大，了解空气的组成成分是正确解答本题的关键。4 .【答案】C【解析】解：A.逐步淘汰高耗水生产工艺，工业废水经处理后排放，加强对水资源的监测可以达到爱护水资源的目的，选项说法正确；B.为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以达到爱护水资源的目的，选项说法正确；C.为了保护水资源，要合理使用化肥、农药，但不能禁止使用，选项说法错误；D.建设海绵城市减少水的流失，积极探索生活污水处理的新技术可以达到爱护水资源的目的，选项说法正确。故选：C o保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水.另一方面要防止水体污染.本题难度不大，了解保护水资源的方法、措施是正确解答本题的关键。5 .

19、【答案】D【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为5 5.8 5 a 5 6；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 2 6；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为2 6；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=56-2 6=3 0；故选项说法错误。B、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对第 10页，共 20页原子质量为183.8,而不是一个铝原子的质量为183.8g,故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一

20、格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，碳、铁、鸨的原子的原子序数依次增加，则核外电子数依次增加，故选项说法正确。故选：D。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。6.【答案】B【解析】解：A、甲烷是由碳元素和氢元素组成的，该选项说法正确；B、氮原子和氯离子最外层电子数相同，但是化学性质不相同，是因为氮气是稀有气体，化学性质极

21、不活泼，该选项说法不正确；C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确；D、碳完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系：点 燃C +。2-C C）2 912 32由以上质量关系可知，12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成44g二氧化碳，该选项说法正确。故选：BoA、甲烷是由碳元素和氢元素组成的；B、氢原子和氯离子最外层电子数相同，但是化学性质不相同，是因为氤气是稀有气体，化学性质极不活泼；C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；D、碳完全燃烧生成二氧化碳。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方

22、面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7.【答案】D【解析】解：A、过氧化氢中氢、氧元素的化合价分别是+1价，一1价,由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氢、氧元素的化合价可表示为：H2O2故选项化学用语表达错误。B、原子中，质子数=核外电子数，图中质子数=9,核外电子数=1 0,质子数 核外电子数，为氟离子，故选项化学用语表达错误。C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+2HC1=FeCl2+H2 T,故选项化学用语表达错误。D、磷酸二氢镀中镀根显+1价，磷酸二氢根显-1 价，其化学式为NH4H2Po钎故选项化

23、学用语表达正确。故选：D。A、过氧化氢中氢、氧元素的化合价分别是+1价，-1 价，进行分析判断.B、原子中，质子数=核外电子数。C、根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析判断。D、磷酸二氢筱中铁根显+1价，磷酸二氢根显-1 价，进行分析判断。本题难度不大，掌握常见化学用语(化学方程式、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。8.【答案】B【解析】解：A.如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，实验前必须检查装置的气密性，故正确；B.铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内空气的体积是(2

24、50-20)mL=230mL，进入水的体积是45mL,即氧气的体积是45mL,因此氧气的体积分数=黑 吟 x 100%x 19.6%,故错误；230mLC、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故正确；D、必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，使结果准确，故正确。故选：B.,测定空气中氧气含量的实验原理是：药品消耗消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶第12页，共20页内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积。保证本实验成功的关

25、键是：装置气密性好；药品要足量；要冷却至室温再读数等，本题结合红磷测定氧气的原理分析即可。本题考查了空气中氧气含量的测定，结合红璘测定的原理进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力。9.【答案】D【解析】解：A.小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以可用于烘焙糕点；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与醋酸反应，所以食醋可用于除去热水瓶中的水垢，选项说法完全正确；B.分子、原子和离子是构成物质的三种粒子；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同元素的原子的本质区别是质子数不同，选项说法完全正确：C.久未开启的菜窖中二氧化碳的浓度可

26、能较高，二氧化碳不能供给呼吸，为防止发生危险，在进入久未开启的地窖前，需做灯火实验；一氧化碳难溶于水，在室内煤炉上放一盆水，不能防止煤气中毒，选项说法完全正确；D.碳酸钠俗称纯碱、苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，选项说法不完全正确。故选：D。A.根据物质的性质与用途来分析；B.根据构成物质的粒子、元素的概念来分析；C.根据化学与安全知识来分析；D.根据物质的性质、用途来分析。本考点综合性比较强，化学在生活中应用很广泛，因此要加强记忆有关的知识点，做题时要认真分析，综合把握。本考点经常出现在选择题和填空题中。10.【答案】B【解析】解：A、分子是由原子构成的，每个绿原酸分子里含有18个氢原子，不含氢

27、分子，故选项说法错误。B、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12 x 16)：(1 x 18)：(16x9)=32：3：2 4,则绿原酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。C、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12 x 16)：(1 x 18)：(16x9)=32：3：2 4,故选项说法错误。D、分子是由原子构成的，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氯原子和9 个氯原子构成的，故选项说法错误。故选：B,A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比=各 原子的相对原子质量x 原

28、子个数之比，进行分析判断。D、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。11.【答案】C【解析】解：开发高效氢能，太阳能等新能源，减少化石燃料的使用，可以有效减少温室效应，说法正确；为 减 少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉，说法正确；建高烟囱排烟不能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，无法防止酸雨的发生，说法错误；车辆排放的尾气含有氮氧化物会造成空气污染，说法正确；煤、石油、天然气、可燃冰都不能在短期内得到补充，均属于不可再生能源，说法错误；合金属于金属材料；塑料、合成橡胶是合成材料，说法错误；“白色

29、污染”是由焚烧或掩埋废弃塑料引起的，说法正确。故选：Co根据造成环境污染的原因以及防止环境污染的措施物质的分类来分析。本题考查化学与环保相关的知识，比较基础，是高考考查的热点之一，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识进行解答。12.【答案】C【解析】解：A、0 300s内，两个容器内发生的是稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钙粉末反应，酸性逐渐减弱，两个容器内溶液的pH均逐渐增大，故选项说法正确。B、由0 100s内，两者产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系图，0 100s内，反应I、n 生成C02的速率均先慢后快，故选项说法正确。C、0 100s内产生的C02体积为2.8amL,0 200s内产

30、生气体的总体积为7.8amL,贝 ij100 200s内产生的气体的体积为7.8amL-2.8amL=5am L,则反应H 中，。100s内第14页，共20页产生的CO?体积比100200s内的少5amL-2.8amL-2.2am L,故选项说法错误。D、由图示可知，稀硫酸与碳酸钙粉末反应最终产生的气体的体积相差不多，实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCC)3粉末反应制备C O 2,故选项说法正确。故选：CoA、根据0300s内，两个容器内发生的是稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钙粉末反应，进行分析判断。B、根据0100s内，两者产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系图，进行分析判断。C、根据0

31、100s内产生的CO2体积为2.8amL,0200s内产生气体的总体积为7.8amL,进行分析判断。D、根据图示可知，稀硫酸与碳酸钙粉末反应最终产生的气体的体积相差不多，进行分析判断。本题难度不大，理解题意、产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系图的含义是正确解答本题的关键。13.【答案】升 华 吸 热 H20+C02=H2CO3“富氮空气”【解析】解：(1)干冰升华吸热，使周围温度降低可以控制温度；(2)二氧化碳与水反应生成碳酸，所以方程式是：H2O+CO2=H2CO3;(3)食物容易氧化变质，氮气化学性质稳定，可以用来保存食物，所以通入冰箱保鲜室内的气体是“富氮空气”。故答案为：(1

32、)升华吸热；(2)H2O+C C 2=H2cO3；(3)富氮空气。(1)根据干冰升华吸热考虑；(2)根据二氧化碳与水反应生成碳酸考虑；(3)根据食物容易氧化变质，氮气化学性质稳定，可以用来保存食物。解答本题关键是熟悉二氧化碳的性质和用途，方程式的书写方法。14.【答案】1 3 失 A 1 汞元素的原子序数是8 0 汞的相对原子质量为200.6 ABDE 2C0+2N0L-N2+2CO2 四金属铝(或硼)【解析】解：(1)在原子中质子数等于电子数，所以，由微粒的结构示意图可知，X=2+8+3=13。最外层电子数是3,小于4,该微粒在化学反应中易失电子，该微粒的质子数是1 3,电子数是1 3,是铝

33、原子，符号是A1；由元素周期表中一个格的含义可知,从图2 中获得的信息有：汞元素的原子序数为80、汞的相对原子质量为200.6等。(2)由微粒的变化可知，在化学变化前后一定不变的是原子种类、元素种类、原子数目和各元素的总质量，分子的数目可能发生变化，物质的种类一定发生变化。(3)由钱元素(Ga)的原子结构示意图可知：钱元素原子的核外有四个电子层，位于第四周期，铉元素的名称中带有“专”字旁，属于金属元素，钱元素原子的最外层电子数与铝(或硼)原子的最外层电子数相同，与的铝(或硼)元素化学性质相似。故答案为：(1)13：失；Al3+：汞元素的原子序数为80；相对原子质量为2 00.6。(合理即可)。

34、(2)AB D E；2 C O +2 N O-N2+2 C O20(3)四；金属；铝(或硼)。(1)根据原子结构结构示意图的意义、元素周期表中一个格的含义等分析回答；(2)根据微粒的变化分析分子、原子、元素以及物质的变化等；根据汽车尾气治理过程中反应的微观示意图写出方程式；(3)根据在原子结构中电子层数等于周期数、最外层电子数主要决定了元素的性质等分析回答。本题的难度不大，了解原子结构示意图、元素周期表中的一个格的含义和微粒模型图的意义是分析解答本题的基础知识。15.【答案】氧 气 大F e 4-C u S 04=C u +F e S 04刷漆等【解析】解：(1)“真金不怕火炼”说明了金的性质

35、很不活泼，金即使在高温下也不与氧气反应；(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大；(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，原因是铁的活动性大于铜，用化学方程式表示其原因是：F e +C u S 04=C u 4-F e S O；(4)防止铁制品生锈的方法有很多，例如：刷漆、涂油等。故答为：(1)氧 气;(2)大;(3)F e +C u S 04=C u +F e S O；(4)刷漆等。(1)根据金的化学性质分析回答：(2)根据比较硬度的方法分析回答；(3)根据铁的活动性大于铜分析回答；(4)根据防止铁生锈的措施分析回

36、答。本题的难度不大，了解常见金属的性质即可分析解答。16.【答案】丙乙甲t 2 C时，甲、乙两种物质的溶解度相等13 0降温结晶无法判第16页，共20页断 【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t j c时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：丙 乙 甲；P点所表示的意义是：t 2 C时，甲、乙两种物质的溶解度相等；(2)t 2 C时，甲物质的溶解度是3 0g,所以将4 0克甲物质加入到100克水中，充分溶解后，只能溶解3 0g的晶体，所得溶液的质量是13 0克；(3)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲；

37、(4)若分别将1 00g甲、乙的溶液从1 2。(：降温至tJ C,甲、乙溶液的状态比去年的，所以析出晶体的质量也无法判断；(5卜3久时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系甲(乙；(6)t2 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，两种溶液的状态不能确定，所以浓度不一定相等，故正确；将tJ C的甲、乙、丙三种溶液分别升温，丙物质的溶解度减小，甲、乙物质的溶解度增大，所以丙物质的浓度可能减小，故错误；将tz g的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至tJ C时，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故错误；tJ C时，

38、乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别升至1 3。(：时，甲、乙物质的溶解度增大，不会析出晶体，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照ts K时的溶解度计算，所以所得溶液浓度的大小顺序为m(丙)m(乙)m(甲)，故错误。故选：。故答案为：(1)丙乙 甲；t2 C时，甲、乙两种物质的溶解度相等；(2)1 3 0；(3)降温结晶；(4)无法判断；(5)；。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判

39、断提纯晶体的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。1 7.【答案】B 氯化钠的溶解度随温度变化不大 稀 盐 酸 2 H C 1 +M g(0H)2 =M g C k +通电2 H2O 放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥p H 试纸 标 准比色卡M g C h 二M g +C l2 T【解析】解：(1)海鱼、海虾等海鲜富含蛋白质；故填：B；(2)氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以从海水中获取粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶；故填：氯化钠的溶解度受温度影响比较小；(3)由氯化镁的生产流程，要

40、将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂A是稀盐酸；盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为2 H C l+M g(O H)2 =M g C 1 2 +2 H 2。；故填：稀盐酸；2 H Q +M g(O H)2 =M g C k+2%0；测溶液的p H 时，应用玻璃棒待测溶液滴到放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥p H试纸，再与标准比色卡对比；故填：放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥p H 试纸；标准比色卡；熔融的氯化镁在通电条件下生成镁和氯气；熔融的无水氯化镁制取镁的化学方程式譬 j,m为：M g C l2 M g +C l2 T;故填：M g C l2 M g +C l2(1)根据食物

41、中富含的营养素来分析；(2)根据氯化钠的溶解度受温度的影响来分析；(3)根据海水制备金属镁的原理、过程来分析。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，因此要学好化学知识，为生产、生活服务。MnO21 8.【答案】分液漏斗 水 槽 2 H 2。2 二 H z O +O z T AC或 AD或 A G n 燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满浓硫酸紫色石蕊试液变红干燥的石蕊试纸二氧化碳的密度比空气大二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧b d B E 或 B G【解析】解：(1)为加入液体的分液漏斗，为盛取液体的水槽；故答案为：分液漏斗；水槽。(2)过氧化氢在二氧化铳催化作用下反应生成水和氧气，书写化学

42、方程式注意配平及气MnO?体符号，所以化学方程式为2 H 2。2 -2 H 2 O +O 2 T；反应物为固液混合物，不需要加热，故选A为发生装置，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故选C为收集装置，第1 8 页，共2 0 页密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选D或G为收集装置；氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以从n进气；二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于瓶口，观察是否熄灭，判断是否集满；浓硫酸具有良好的吸水性，可以干燥气体；二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，遇到紫色石蕊溶液变红；验证二氧化碳与水反应，此时加入干燥的试纸也可以验证此现象：蜡烛熄灭的顺序，说明二氧化碳密度比空气

43、大，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧且本身不燃烧；MnOz故答案为：2H2 0 2=一2出0+。2 T；AC或A D或AG；n；燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满；浓硫酸；紫色石蕊试液变红；干燥的石蕊试纸；二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。(3)a.容积较小的锥形瓶，增加反应物浓度，加快反应速率，选项a不符合题意；b.减慢液体的滴加速度，减少反应物浓度，减慢反应速率，避免反应剧烈，选项b符合题意；c.加热提高反应速率，使反应剧烈，选项c不符合题意；d.降低液体反应物浓度，减慢反应速率，避免反应剧烈，选项d符合题意；故答案为：bdo(4)反应物为固体，且需要加热，故选B为

44、发生装置，氨气密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故选E或G为收集装置，极易溶于水，不能用排水法收集；故答案为：BE或BG。(1)考查实验室常用仪器名称；(2)过氧化氢在二氧化锦催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据气体密度分析回答此题；根据二氧化碳性质分析回答此题；考查浓硫酸的吸水性；根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；根据对比实验特点设计实验；根据实验现象总结气体性质；(3)根据控制反应速率的因素分析回答此题：(4)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置。在解

45、此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。19.【答案】0.88 1或2【解析】解：(1)由质量守恒定律可知：第1次加入盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为4 X 2.5g+20g-29.12g=0.88g；故填：0.88g；(2)由图中的数据可以看出，第一次加入20g盐酸产生二氧化碳的质量为0.88g,第二次加入20g盐酸产生二氧化碳的质量为4 X 2.5g+40g-48.24g=1.76g；恰好是第一次的二倍，但第三次加入盐酸20g产生二氧化碳的质量为4 x2.5g+60g-67.8g=2.2g；因2.2g 3 x 0,88g,由此说明第三次加入的20g盐酸没有全部参加反应，计算所用盐酸的浓度，盐酸必须全部反应，因此应该选择第1或2次实验数据，求出质量分数；故填:1或2设20g盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HC1=CaCl2+H2O +CO2 T73 44x 0.88g73 x-44 0.88g解得：x=1.46g所以盐酸的质量分数为三詈X 100%=7.3%。20g(1)依据反应前后物质的质量变化利用质量守恒定律分析解答即可；(2)利用图表中的数据找到盐酸完全反应的数据分析解答即可。本题属于数据分析型的计算题，正确分析数据是解体的关键，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量，利用化学方程式的计算即可正确解答本题。第 2 0 页，共 2 0 页