《化学反应速率与限度》2课件.ppt

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1、第三节化学反应的速率和限度第三节化学反应的速率和限度 这这些些化化学学变变化化有有何何差差异异？爆爆炸炸牛奶腐坏牛奶腐坏铁棒生锈铁棒生锈溶洞形成溶洞形成很快很快 较快较快较慢较慢很慢很慢化学反应速率的表示：化学反应速率的表示：化学反应速率用化学反应速率用单位时间单位时间（如每秒，每（如每秒，每分钟，每小时）内反应物分钟，每小时）内反应物浓度的减小量浓度的减小量或生或生成物成物浓度的增加量浓度的增加量来表示。来表示。v=c t3 试根据以上计算式推出试根据以上计算式推出v 的单位是什么？的单位是什么？2 某一物质的化学反应速率的计算式为：某一物质的化学反应速率的计算式为：mol/（L min）或

2、）或 mol/（L s）1 浓度变化是物质的量浓度变化浓度变化是物质的量浓度变化常用常用mol/L(或或mol L-1)常用常用min或或 s 练习练习巩固巩固在在 N2 +3H2 2 NH3反应中，自开始反应中，自开始至秒，氨的浓度由变为至秒，氨的浓度由变为0.6 mol/L，则，则以氨气表示的化学反应速率是多少？以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol/(Ls)v(NH3)=c(NH3)t=(0.6 0)mol/L2s 25时时,一份双氧水样品经过一份双氧水样品经过2h,H2O2的的浓度从浓度从 510-2 molL-1 下降到下降到 310-2 molL-1.那么那么,该双氧水在这

3、该双氧水在这 2 小时中分解的平均速小时中分解的平均速率约是率约是_ mol(Lmin)-1 510-2 molL-1 -310-2 molL-1260min =1.6710-4 mol(Lmin)-1 解：解：练习练习:v =c t例题：反应例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，30秒后，秒后，NO 的物的物质的量增加了质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应，此反应的平均反应速率用速率用NO来表示为多少？来表示为多少？=0.002mol/(Ls)c(NO)=n(NO)V=0.3mol5L=0.06 mol/Lv(NO)=c(NO)t=

4、0.06mol/L30s问题问题1 1：若用若用O O2 2的浓度变化来表示此反应速的浓度变化来表示此反应速率是率是:问题问题2 2：v(NO)=0.002mol/(Lv(NO)=0.002mol/(Ls)s)与与v(Ov(O2 2)=0.0025mol/(L)=0.0025mol/(Ls)s)是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/(Ls)v(O2)=0.0025mol/(Ls)例题：反应例题：反应4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O 在在5 5升的密升的密闭容器中进行，闭容器中进行，

5、3030秒后，秒后，NO NO 的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol0.3mol，此反应的平均反应速率用，此反应的平均反应速率用NONO来表示为多来表示为多少？少？4、对于同一个反应来说，用不同、对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率数值可的物质表示其化学反应速率数值可能不同，但其表示整个反应的快慢能不同，但其表示整个反应的快慢是相同的是相同的5、化学反应速率之比等于化学方、化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比程式中的化学计量数之比即对于反应：即对于反应：aA+bB=cC+dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d4、在一定条件下，、在一定条件下，mA+nB=

6、pC的反应的反应中，各物质的化学反应速率为中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：则该反应的化学方程式为：_2A +B =2C A和和 B反应生成反应生成C，假定反应由，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行反应进行 2min后后A的浓度的浓度0.8mol/L，B的浓度为的浓度为0.6mol/L，C的浓度为的浓度为0.6mol/L。则。则2min内内 反应的平均速率反应的平均速率 VA=_，VB=_，VC=_。该反应的化学反应程式为该反应的化

7、学反应程式为_。0.1mol/L.min0.2mol/L.min0.3mol/L.minA +2B =3C 练习练习则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:反应反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条在四种不同条件件下的反应速率为：下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)注意注意:单位一致单位一致 用同一种物质表示用同一种物质表示有关化学反应速率的简单计算有关化学反应速率的简单计算例例1、反应、反应N23H2 2NH3在在2L的密闭容的密

8、闭容器中发生反应，器中发生反应，5min内内NH3的质量增加了的质量增加了1.7g，求，求（NH3）。解：解：5min内生成内生成NH3的物质的量浓度为：的物质的量浓度为：0.05mol/LC（NH3）=1.7g17g/mol2L=（NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(Lmin)化学反应速率表示时的注意事项：化学反应速率表示时的注意事项：化学反应速率实际上指的是某物质在某一化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的速率时刻的速率对于有纯液体或固体参与的化学反应一般对于有纯液体或固体参与的化学反应一般

9、不用纯液体或固体来表示该反应的化学反应不用纯液体或固体来表示该反应的化学反应速率速率对于同一化学反应，在相同的时间内用不对于同一化学反应，在相同的时间内用不同的物质来表示其反应速率时，其数值可能同的物质来表示其反应速率时，其数值可能不等，但这些不等的数值都是同一个反应的不等，但这些不等的数值都是同一个反应的速率速率因此在表示化学化学反应速率时必须因此在表示化学化学反应速率时必须指明是用哪种物质作为标准指明是用哪种物质作为标准练习练习：1、向、向4L容器中充入容器中充入0.7mol二氧化硫和二氧化硫和0.4mol氧气，氧气，4s末测得剩余二氧化硫是末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二。求二氧化

10、硫的平均反应速率。氧化硫的平均反应速率。0.025mol/(Ls)2、反应、反应A(g)+3B(g)=2C(g)在在2L密闭容器中密闭容器中反应，反应，0.5min内内C的物质的量增加了的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(Ls)B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)A 练习练习在在 N2 +3H2 2 NH3反应中，反应中，自开始至秒，氢的浓度由自开始至秒，氢的浓度由1变为变为0.6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速，则以氨气表示的化学反应速率是多

11、少？率是多少？=0.2mol/(Ls)v(H2)=c(H2)t=(1 0.6)mol/L2sv(H2)v(NH3)=32v(NH3)=0.13mol/(Ls)1.1.定义：用单位时间内定义：用单位时间内反应物浓度的减小反应物浓度的减小 或或生成物浓度的增加生成物浓度的增加来示。来示。2 2、表示方法：、表示方法：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)3 3、单位：、单位：化学反应速率化学反应速率常用常用mol L-1常用常用s 或或 min4、对于同一个反应来说，用不同的物质、对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不同，表示其化学反应速率数值可能不同，但但这些不等的数值都

12、是同一个反应的速率这些不等的数值都是同一个反应的速率5、化学反应速率之比等于化学方程式中、化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比的化学计量数之比即对于反应：即对于反应：aA+bB=cC+dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d 对于反应对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的以下表示的反应速率中，速率最大的是反应速率中，速率最大的是 A A、v v(A(A2 2)=0.4mol)=0.4molL L-1-1minmin-1-1 B B、v v(B(B2 2)=0.8mol)=0.8molL L-1-1minmin-1-1 C C、v v(AB(AB3 3)=0.6mol)=0.6

13、molL L-1-1minmin-1-1 D D、v v(A(A2 2)=0.01mo)=0.01mol lL L-1-1S S-1-1 D在铝与稀硫酸的反应中，已知在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的末硫酸的浓度减少了浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平内生成硫酸铝的平均反应速率是（均反应速率是（）A、0.02 mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2 mol/(Lmin)D、0.18 mol/(Lmin)解析：解析：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 在在m A+n

14、 Bp C的反的反应应中，中，m、n、p为为各物各物质质的的计计量数。量数。现测现测得得C每分每分钟钟增加增加amol/L，B每分每分钟钟减少减少1.5a mol/L，A每分每分钟钟减少减少0.5amol/L，则则m：n：p为为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2解析：解析：m：n：p=a：1.5a：0.5a=1：3：2 例例、反应反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在2升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，10秒后，秒后，NH3 的物的物质的量减少了质的量减少了0.6mol，此反应的平均反应，此反应的平均反应速率用速率用NO来表示为多少？来表示为多少？例例、反应、

15、反应N23H2 2NH3在在5L的密闭容器的密闭容器中发生反应，中发生反应，5min内内NH3的质量增加了的质量增加了3.4g，求求（NH3）、）、（N2）、）、（H2）。例例.某温度时在某温度时在2L2L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三种物质的物三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：据分析：1 1、反应开始、反应开始2min2min内的内的X X、Y Y、Z Z的化学反应速率的化学反应速率2 2、该反应的化学方程式为：、该反应的化学方程式为：_。练习练习:在在某温度下某温度下,浓浓度都是度都是1mol/L的两种的两种气体气体X

16、2和和Y2,在密闭容器中在密闭容器中反反应应生成气体生成气体Z,反反应应后后测测X2的浓度为的浓度为0.4mol/L,Y2的浓的浓度为度为0.8mol/L,生成的生成的Z的浓度为的浓度为0.4mol/L,则该反应式方程式为则该反应式方程式为A.X2+3Y2 2ZB.2X2+Y2 2ZC.3X2+Y2 2ZD.X2+3Y2 2Z比较下列每组化学反应的速率，并分析比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：引起速率不同的可能原因：4.夏天米饭变质夏天米饭变质 冬天米饭变质冬天米饭变质1.Mg+HCl Al+HCl2.Mg+HCl Mg+HAc3.硫在空气中燃烧硫在空气中燃烧 硫在氧气

17、中燃烧硫在氧气中燃烧有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？外因：外因：外界条件外界条件影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：内因：内因：反应物的性质反应物的性质我们本节课重点探究的内容我们本节课重点探究的内容有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？科学探究：实验科学探究：实验25科学探究：实验科学探究：实验25较慢产生气泡较慢产生气泡冷水中冷水中较快产生气泡较快产生气泡常温常温在其它条件相同在其它条件相同时，升高温度能时，升高温度能 加快化学反应的加快化学反应的速率；降低温度速率；降低温度则减慢。则减慢。快速产生气泡快

18、速产生气泡热水中热水中结论结论现象现象有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？快速产生气泡热水中规律：规律：当其它条件不变时，升高温当其它条件不变时，升高温度，反应速率增大。降低温度，反度，反应速率增大。降低温度，反应速率减小。应速率减小。实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高10度，化学度，化学反应速率通常增大原来的反应速率通常增大原来的24倍。倍。（1）温度对化学反应速率的影响）温度对化学反应速率的影响5%H2O2FeCl3溶液溶液MnO2粉末粉末催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响科学探究：实验科学探究：实验2 26 6较慢产生少量气泡较

19、慢产生少量气泡不加其不加其它试剂它试剂较快产生大量气泡较快产生大量气泡加入加入FeCl3在其它条件在其它条件相同时相同时,使用使用催化剂能加催化剂能加快化学反应快化学反应的速率的速率很快产生大量气泡很快产生大量气泡加入加入MnO2结论结论现象现象科学探究：实验科学探究：实验2 26 6规律：规律：催化剂能改变化学反应的速率。催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催

20、化剂。说催化剂都是指正催化剂。催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。象叫催化剂中毒。（2）催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响 小小 结结：使用催化剂，化学反应速率加快使用催化剂，化学反应速率加快催化剂催化剂升高温度，化学反应速率加快；升高温度，化学反应速率加快；反之减慢反之减慢温度温度 外外 因因反应物的化学性质越活泼，化学反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢反应速率越快；反之则越慢性质性质 内内 因因规律规律(在其它条件相同时在其

21、它条件相同时)影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素P49 思考与交流思考与交流光波，电磁波，超声波，光波，电磁波，超声波，溶剂等溶剂等其它其它增大固体反应物的表面积，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之化学反应速率加快；反之减慢减慢固体反应物的固体反应物的表面积表面积增大气态反应物的压强，增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之化学反应速率加快；反之减慢减慢气态反应物的气态反应物的压强压强增大反应物的浓度，化学增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢反应加快；反之减慢反应物的浓度反应物的浓度外外因因ANO和和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们都是汽车尾气中的有害物质，它们

22、能缓慢地起反应，生成能缓慢地起反应，生成N2和和CO2。对此反应对此反应下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是A.使用催化剂能加快反应的速率使用催化剂能加快反应的速率B.使一种反应物过量能提高反应的速率使一种反应物过量能提高反应的速率C.改变压强对反应速率没有影响改变压强对反应速率没有影响D.降低温度能加快反应速率降低温度能加快反应速率解析：解析：2CO+2NO=N2+2CO2练习练习:用铁片与稀硫酸反应制取氢气时用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A、加热、加热B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸的浓硫酸C、滴加

23、少量、滴加少量CuSO4溶液溶液D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉B 问题解决：1、为什么大多数反应需在加热的条件下进行？2、用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制造二氧化硫 时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓 入强大空气流，把矿粒吹得剧烈沸腾。3、一小快白磷露置于空气中，一段时间后会突 然燃烧。化学反应速率的表示：化学反应速率的表示：v=c t化学反应速率之比等于化学方程式中的化化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比学计量数之比影响化学反应速率的条件影响化学反应速率的条件温度温度催化剂催化剂浓度浓度固体表面积固体表面积压强压强1.使使H2SO4与过量与过量Zn反应速率下降反应速率

24、下降但不影响但不影响H2的量的量,应加入应加入()A.Na2CO3(s)B.(NH4)2SO4(S)C.K2SO4(aq)D.H2O(l)E.CH3COONa(S)C D E2.能使能使CO2(g)+C(S)2CO(g)反应速率加快的是反应速率加快的是 ().增大压强增大压强 .增大反应物增大反应物C的浓度的浓度.增加增加CO的浓度的浓度.增加增加CO2的浓度的浓度.恒压通入恒压通入N2.恒容通入恒容通入N2 1.恒温恒体积恒温恒体积条件下条件下,通入与反应无关的气体通入与反应无关的气体,压强压强增大增大,体积不变体积不变,反应物浓度不变反应物浓度不变,化学反应速率不变化学反应速率不变.2.恒

25、温恒压恒温恒压条件下条件下,通入与反应无关的气体通入与反应无关的气体,压强不变压强不变,体积增大体积增大,反应物浓度减小反应物浓度减小,化学反应速率减小化学反应速率减小.3.H2+Cl2=2HCl,在下列条件下在下列条件下,化学反应化学反应速率是否加快速率是否加快?A 在恒温恒体积条件下在恒温恒体积条件下,通入通入N2 C 在恒温恒压条件下在恒温恒压条件下,通入通入Cl2 B 在恒温恒压条件下在恒温恒压条件下,通入通入N2 D 在恒温恒体积条件下在恒温恒体积条件下,通入通入H2 讨论讨论:一一个个化化学学反反应应在在实实际际进进行行时时，反反应应物物能能否否按按方方程程式式中中相相应应的的物物

26、质质的的计计量量关关系系完完全全转转变变为为生生成成物物？如如果果能能，是是在在什什么么条条件件下下？如如果果不不能能，原原因因是是什么？什么？不能，因为反应都存在一定的可逆性。不能，因为反应都存在一定的可逆性。可可逆逆反反应应:在在同同一一条条件件下下正正反反应应方方向向和和逆逆反反应应方方向向均均能能同同时时进进行行的的化化学学反应反应 SO2+H2O H2SO3 Cl2+H2O HCl+HClO 分析合成氨反应中正、逆分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生反应的反应速率、反应物和生成物的随时间的变化情况。成物的随时间的变化情况。反应开始时：反应开始时：反应物浓度最大，反应物浓度

27、最大，V(正正)最大；最大；生成物浓度为零，最小，生成物浓度为零，最小，V(逆逆)为零。为零。反应进行中：反应进行中：反应物减少，导致反应物减少，导致V(正正)逐渐减小；逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致生成物由无到有逐渐增多，导致V(逆逆)从零逐渐增大。从零逐渐增大。反应到一定时间：反应到一定时间：V(正正)V(逆逆)；各反应物和生成物的浓度不再发生变化各反应物和生成物的浓度不再发生变化tV0V(正)V(逆)V(正)=V(逆)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3t1化学平衡与反应的限度 在在给给定定的的条条件件下下,当当一一个个可可逆逆反反应应进进行行到到一一定定程程度度

28、时时,正正反反应应速速率率与与逆逆反反应应速速率率相相等等，反反应应物物与与生生成成物物浓浓度度不不再再改改变变，达达到到一一种种表表面面静静止止的的状状态态，称称为为 “化化学学平平衡衡状状态态”，简简称称化学平衡。此此时时,是是在在给给定定条条件件下下化化学学反反应应所所能能达达到到或或完完成成的的最最大大程程度度，即即该该反反应应进进行行的的限度。化化学学反反应应的的限限度度决决定定了反应物在该条件下的最大了反应物在该条件下的最大转化率。转化率=转化的量转化的量起始的量起始的量100量:质量、物质的量、体积、浓度质量、物质的量、体积、浓度 等。等。逆逆：可逆反应：可逆反应等等:V(:V(

29、正正)=)=V V(逆逆)定定:外外界界条条件件一一定定,混混合合体体系系中中各各组组分分的百分含量一定，浓度不变的百分含量一定，浓度不变动动：动态平衡：动态平衡变变:条条件件改改变变，平平衡衡被被破破坏坏,发发生生移移动动,建建立立新新的的平平衡衡(反反应应所所能能达达到到的的限限度度发发生生变变化化)。1.1.反应所能达到的限度反应所能达到的限度(化学平衡化学平衡)有几个主要特征有几个主要特征？逆逆 等等 定定 动动 变变2、反应达到化学平衡的标志、反应达到化学平衡的标志1）正逆反应速率）正逆反应速率相等相等2）反应物与生成物浓度不再改变）反应物与生成物浓度不再改变 或各组分的含量不再发生

30、或各组分的含量不再发生变化变化(同一物质的生成速率或消耗速率相等同一物质的生成速率或消耗速率相等)注意注意:体现出正逆两个反向体现出正逆两个反向.速率符合系数之比速率符合系数之比.注意注意:浓度相等浓度相等,不一定平衡不一定平衡.浓度符合系数之比不一定平衡浓度符合系数之比不一定平衡.3、影响平衡状态（反应限度)的因素：1.改变改变温度、浓度温度、浓度，化学平衡（反应，化学平衡（反应限度）限度）一定改变一定改变。2.改变改变压强压强，化学平衡，化学平衡不一定改变不一定改变。3.加入加入催化剂催化剂只能改变反应速率，只能改变反应速率，但但不改变不改变化学平衡（反应限度）。化学平衡（反应限度）。将将

31、1moLN1moLN2 2和和3moLH3moLH2 2充入一密闭容器充入一密闭容器,使其使其在一定条件下发生反应在一定条件下发生反应:N:N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3下列哪一种状态说明反应达到平衡下列哪一种状态说明反应达到平衡1 1、氨气的生成速率与分解速率相等的状态氨气的生成速率与分解速率相等的状态2 2、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等 的状态的状态4 4、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等 于于1 1：2 2的状态的状态3 3、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等 于于

32、1 1：2 2的状态的状态将将1moL1moLN2和和3moL3moLH2充入一密闭容器充入一密闭容器,使其使其在一定条件下发生反应在一定条件下发生反应:N2+3H2 2NH3下列哪一种状态说明反应达到平衡下列哪一种状态说明反应达到平衡1 1、1mol1molNH3 3分解分解,同时同时0.5mol0.5molN2 2消耗消耗.2 2、H2 2的浓度不再变化的浓度不再变化.5 5、N2 2、H2、NH3总物质的量不在改变或总物质的量不在改变或各组分含量不再变化各组分含量不再变化.3 3、CN2=CH2=CNH34 4、CN2:CH2:CNH3=1:3:2可逆反应可逆反应O22SO2 2SO3的

33、正、逆的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是已达到平衡状态的是 A 正正 SO2 2 正正 O2 B 正正 O2 逆逆 SO3 C 正正 O2 2 逆逆 SO3 D 正正 SO2 逆逆 SO3 D在密闭容器中充入在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），），反应一段时间后又向其中加入反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重，在重新达到化学平衡状态后，新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于原子存在于 APCl5中

34、中BPCl3中中 CCl2D三种物质中都有三种物质中都有D练习练习1.1.可逆反应达到平衡的重要特征（）可逆反应达到平衡的重要特征（）A.A.反应停止了反应停止了B.B.正、逆反应速率都为零正、逆反应速率都为零C.C.反应物和生成物的浓度相等反应物和生成物的浓度相等D.D.正、逆反应的速率相等正、逆反应的速率相等D2.2.对于可逆反应对于可逆反应 MN Q 达到平衡状态达到平衡状态时，下列说法正确的是（时，下列说法正确的是（）A.MA.M、N N、Q Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B.MB.M、N N全部变成了全部变成了Q QC.MC.M、N N、Q Q的浓度都保持不变的浓度都

35、保持不变D.D.反应已经停止反应已经停止C3.在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）达到平衡的标志是（）A.A的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,同时生成同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的浓度比为的浓度比为1:3:2C化学反应的条件控制化学反应的条件控制在生产生活中，促进有利的在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。反应条件的控制。请仔细阅读教材，然后指出如何请仔细阅读教材，然后指出如何“提提高燃料的燃烧效率高燃料的燃烧效率”？1.尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率转化率2.尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热效率。的热能，提高热效率。