2021年山东省德州市中考化学计算题总复习（附答案解析）.pdf

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1、2021年山东省德州市中考化学计算题总复习1.某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4KClxH2O)为原料制造高质量钾肥，化 肥 中KC1含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KC1的质量分数，设计了如下两种实验方案:方案一：方案二:称塞 拉水港第.戈恭足MAgNO;港澳24.85g-样品-287g量体-M 港.菱涤.千建-*-试回答下列问题:(1)钾肥是一类常用的化肥，植物缺少钾元素会引起 oA.叶片发黄B.植株暗绿带红C.叶片上带有褐斑(2)在施肥过程中应控制好施肥的量，如果一次施肥过多，会 导 致 植 物 细 胞,出现萎篇现象，反而造成减产。(3)在上述实验方案中，你

2、认为方案 比较合理，理由是 o(4)请选择上述方案中的数据，计 算24.85g钾泻盐样品中KC1的质量。(写出计算过程)2.在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，现欲配制这种硝酸钾溶液200克。(1)需硝酸钾固体 克，需水 m L.(水的密度为LOg/cn?)(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为：a、计 算b、称 量(量 取)c、溶 解d、装入试剂瓶。现有以下实验仪器：托盘天平及祛码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶。在以上给出的仪器中，有 一 个 仪 器 在 配 制 溶 液 过 程 中 不 需 要 的 是,同时，若要成功配制此

3、溶液，还 缺 少 一 个 重 要 的 仪 器 是,此仪器在配制过程中所起的作用是 0(3)下 列 方 法 能 使 接 近 饱 和 硝 酸 钾 溶 液 由 不 饱 和 变 为 饱 和 的 是 (从 -中选序号填入)加 水 加KNO3固体蒸发水冷却加热但保持溶液质量不变加饱和硝第1页 共6 3页酸钾溶液(4)现向硝酸钾饱和溶液中，逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%,在此稀释过程中,符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是 o溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量加入水的质量 加入水的质量 加入水的质量 加入水的质量A R C D(5)在 l i t 时硝酸钾溶解度为S克，该温度下把a 克硝酸钾固体投入到b

4、克水中，充分搅拌。当 S、a、b满足的关系是 时，溶质的质量分数为一?X 1 0 0%；100+S 当 S、a、b满足的关系是 时，溶质的质量分数为一 x 1 0 0%，若要使其溶质a+b质量分数变为原来的工倍，需加水 克。33.某月饼包装盒中“脱氧剂”外包装标注成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。【资料获悉】Fe 2O 3+3H 2S O 4Fe 2(S O 4)3+3H 2O；Fe+Fe 2(S O 4)3=3Fe S O 4。“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。【探究目的】欲探究该“脱氧剂”是否失效，并测定1 0.0 g 样品中铁质量分数

5、，设计了以下探究实验。【实验探究】(假设所有操作没有损失)步 骤 1:小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。步 骤 2：称 取 1 0.0 0 g 样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。步骤3：按如图装置，将得到的8.32g 固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.1 1 g。步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20 g。【交流讨论】(1)通过分析以上各步骤得到氯化钠的质量为 克；(2)小铁认为0.1 1 g 差值即为H 2 的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.0 8 g。

6、小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，否则所测铁的质量第2页 共6 3页（偏大、偏小或无影响）（3）【学生实验】小鲁将步骤3 的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g,由此计算得出铁的质量分数为 o （精确到0.1）请你认真分析题中所给资料，分析用产生H2的质量计算样品中铁的质量是否合理，并说明理由 o4.实验室有溶质质量分数为35%的浓盐酸10g,（1）若将其全部稀释为4%的稀盐酸，需要加水的质量为多少？（2）原浓盐酸的体积为多少毫升？（浓盐酸的密度为1.18g/mL?（计算结果保留小数点后一位）5.20时，

7、向 3 个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）91827溶液质量（克）596868（1）实验所得3 杯溶液中，属 于 不 饱 和 溶 液 的 是 （填编号）。（2）若将A 杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少。（写出计算过程）6.如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。（1）仪器Y 的名称是；（2）该 实 验 中 收 集 氧 气 的 方 法 是；（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z 的作用不同；第3页 共6 3页铁丝燃烧。z为水，其作用是；硫粉燃烧。Z为N a O H溶液，其

8、作用是；蜡烛燃烧。Z为,其作用是验证蜡烛中含有碳元素；(4)实验时需要1.6 g氧气，至少需要加入 克5%的过氧化氢溶液。氧化镜小球7 .嘉兴全市上下高标准推进“五水共治”，为百姓创造美好的生活环境。某蓄电池生产企业为了把酸性污水处理后再排放，购得4 0%的烧碱溶液1 0 0千克，若废水处理时需要溶质质量分数为1 0%N a O H溶液，应对所购烧碱溶液加水多少千克？8 .急性早幼粒细胞白血病曾经是白血病中致死率最高的一种疾病，中国工程院院士王振义首创了利用全反式维甲酸和亚础酸注射液联合使用的治疗方案，使这种病情恶劣的白血病成为第一种可治愈的白血病，而且王院士几乎以无偿的方式将研发成果应用于医

9、药市场，使患者能吃上便宜的救命药。回答下列问题：(1)全反式维甲酸的化学式为C2 0 H 2 80 2,则一个全反式维甲酸分子中含有 个原子；氢元素与氧元素的质量比是 o(2)若 将1 5 0克溶质质量分数为2 0%的全反式维甲酸溶液稀释到4%,需要加水多少克？9.碳元素是组成许多物质的基本元素，碳及其化合物与人类关系密切。第4页 共6 3页(1)碳的单质有多种，具有如图1所示结构的碳单质中，由 分 子 构 成 的 是。(2)古代字画能长期保存，是 由 于 单 质 碳 在 常 温 下 具 有 (填“还原性”或“稳定性(3)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(图2 是花蕊上的“碳海绵”)，是由碳元素

10、组成的纯净物，多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不吸水)，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下 列 关 于 碳 海 绵 的 说 法 不 正 确 的 是 (填字母序号)。A.是一种新型的碳单质 B.不能重复使用 C.可处理海上石油泄漏(4)由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的 性。据报道，某地民工在工棚中烧木炭煮火锅，发生了中毒事故，他 们 中 毒 的 原 因 是.(5)如果通入的C02气体中含有少量C O,要除去其中的C O,使用图3 装置进行实验,装 置 中 应 盛 放 的 物 质 是 (填化学式)，发 生 的 化 学 方 程 式。占燃(6)某含碳物质R 在空气中完全燃烧的化学方

11、程式为：R+3O2八从、2co2+3H2O,R的 化 学 式 为。(7)碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？10.慢跑堪称健身之首选，为研究普通成年人慢跑的推荐速度及步频，小丹查阅到如下资料:资 料 1 能量代谢当量MET是一种表示运动强度的重要指标，定 义 1kg体 重 在 Im in内消 耗 3.5ml氧气的运动强度为1MET；资料2 成年人在不同步行速度下，步频的统计数据及相应的能量代谢当量如表：步行速度v(km/h)步频f(l/m in)能量代谢第5页 共6 3页当里(MET)男女男 女4.8113.06115.684.

12、02 3.965.6119.61123.014.58 4.586.4126.01131.005.46 5.50小丹的妈妈体重50kg,当 她 以 6.4km/h的速度步行3.2km,共消耗了 mL氧气。请 写 出 实 验 室 电 解 水 的 文 字 表 达 式,以及氧气的一条化学性质：。II.赤铁矿的主要成分是氧化铁，可用于炼铁。某赤铁矿中氧化铁的质量分数为64%,求:（1）氧化铁中铁元素的质量分数。（2）用 100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁的质量是多少？（计算结果精确到0.011）12.室温下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰后，溶质的质量随时间变化大致如图

13、所示。请你用学过的知识解释溶质质量变化的原因。溶质质量13.在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其 中 A点表示开始滴加某种药品，B 点表示开始滴加另一 种 药 品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答:第 6 页 共 6 3 页D气球的体积（1）实 验 中 首 先 加 入 试 剂 是。（2）试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况。14.现有一瓶葡萄糖（C6Hl206）溶液，部分标签如图所示。请计算：（1）葡萄糖中

14、碳、氢、氧 元 素 的 质 量 比 为（2）配制这瓶溶液，需要葡萄糖固体的质量为 o葡萄糖溶液溶质的质里分数：5%溶液的质量：500g15.在 20时，将 40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）20时硝酸钾的溶解度为 克；（2）计算所得溶液中硝酸钾的质量分数？（写出计算过程）16.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：温度/102060溶解度/g2131.6110现 有 20时硝酸钾饱和溶液50g,若将其升温至60 C,还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10,可得饱和溶液多少克？17.现有含HC1和CuCh的混合溶液50 g,向该

15、溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。（1）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为 g。（2）求恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数（结果保留1%）。第 7 页 共 6 3 页1 8 .硫酸俊【化学式为（NH 4）2 s 0 4 是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸镀溶液不会导致植物烧苗。（1）硫酸镂中氮、氧 元 素 的 质 量 比 为。（2）用 5 0 克 3 0%的硫酸镀溶液配制2%的硫酸镂溶液，需要加水 毫升。1 9.配制5 0 克溶质质量分数为1%氯化钠

16、溶液，需向 g溶质质量分数为5%氮化钠溶液中加水 g o2 0 .2 0 1 9年 6月 5日世界环境日全球主场活动在浙江杭州举行，今年世界环境日主题聚焦空气污染防治。回答下列问题：（1）汽车尾气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，在 降 水 过 程 中 容 易 形 成,腐蚀建筑、损害林木。目前，杭州已开辟“零排放、零污染”的纯电动公交线路超过1 0 0 条，纯电动汽车是由电动机驱动的汽车，其电动机的工作原理是 o（2）2 0 1 8 年杭州市生态环境局已陆续在全市1 4 4 个乡镇街道建立了小微空气自动监测站，实时接收监测数据。计入空气质量指数的污染物，除了二氧化硫、二氧化氮，还有（选填序号）。二

17、氧化碳：颗粒物；氮气；臭氧；一氧化碳（3）为了防止空气污染，保护美丽的天空。下 列 做 法 值 得 提 倡 的 是（选填字母）。A.使用清洁能源代替煤和石油B.积极植树造林，防治扬尘污染C.焚烧落叶和垃圾D.工业废气处理后再排放2 1.如图所示为葡萄糖（C 6 H l 2 0 6）溶液的标签，请计算：（1）C 6 H l 2。6 中氢、氧 两 种 元 素 的 质 量 比 为。（2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2.5%的葡萄糖溶液，需 要 水 的 质 量 为。第 8 页 共 6 3 页葡萄糖溶液溶质底蚩分数：5%溶液的质量:500g22.煤是目前人类使用的主要能源之一，燃烧生成的二氧化硫会造成大

18、气污染。国家规定含硫量超过2.1%的煤不得开采。（1）二氧化硫的不断排放是形成 的主要原因。（2）某实验小组准备用如图所示的装置粗略测定某种煤的含硫量。广口瓶内的液体除了具有吸收SO2的性质外，还 需 具 有 的 性 质 有 （写出一条）。（3）硬质玻璃管中加入100g煤，广口瓶内物质的质量记录如下：时间/分 012 3 4 5 6广口瓶内物质质量 50 50.5 50.8 51.1 51.4 51.6 51.6/g请通过计算判断该煤是否允许开采。（4）空气污染时刻威胁着人类的生存和发展，以 下 说 法 合 理 的 是。A.空气质量差时应减少户外活动B.为减少污染物排放，禁止使用煤作为燃料C.

19、森林对大气有很强的净化作用，要加大植树造林力度D.有些植物有很强的吸收二氧化硫的能力，煤可以随意大量使用2 3.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。第 9 页 共 6 3 页ABC图1（1）图 1 是实验室制取气体的常用装置。仪 器 b的名称为。实验室用氯酸钾和二氧化镒制取0 2 应 选 用 的 一 套 实 验 装 置 为 （填字母代号）:该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。B和 C装置均可制取C 0 2,与 C相比较，B装 置 的 主 要 优 点 是,二氧化碳可以用D装置收集，验 证 二 氧 化 碳 收 集 满 的 方 法 是。（2）图 2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，

20、并检验生成的气体产物。图2 B装 置 玻 璃 管 里 可 观 察 到 的 现 象 是。实验结束后，若要确定A装置溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：N a2 c0 3 溶液呈碱性）（3）如果治炼1 0 0 k g 含杂质2%的生铁，需要含氧化铁8 0%的赤铁矿石的质量是多少？2 4.2 0 1 9 年 4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氟腺酸钠（化学式为C 3 C 1 2 N 3 O 3 N a）杀菌消毒。请 计 算（直接写出结果即可）：（1）二氯异氟胭酸钠中氯元素和氧元素的质量比；（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氟胭酸钠溶

21、液5 0 0 0 g,需要二氯异氟胭酸钠的质量是多少？第 1 0 页 共 6 3 页2 5 .改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为F e 2 O 3）炼铁，反应原理为F e 2 O 3+3 C O 向皿2 F e+3 c0 2.若该厂日产含铁1.4 X 1 0%的生铁，至少需要含F e 2 O 3 8 0%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）2 6 .过氧化氢（H 2 O 2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医药消毒剂。（1）H 2 O 2 中氧元素的化合价是 价，其 中 氢 氧 两 种 元 素 的 质 量 比 为，（2）某过

22、氧化氢的水溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4,该溶液中溶质的质量分数为,1 0 0 克该溶液中氧元素质量为 克。（精确到01克）2 7 .水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：（1）酸雨（填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生S O 2,S O 2 形成酸雨的主要原因是。（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能 使 生 物 体 内 的 （填化学物质）结构破坏，失去生理活性。（3）某工业废水含H g S O%可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应 的 化 学 方 程 式 为，汞

23、的沸点（填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入N a 2 s 溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为 o（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.9 8%,其流速为4 5 k g/s,乙厂污水含烧碱的质量分数 为 0.4%,为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反 应 的 化 学 方 程 式 为,则乙厂污水的最佳流速为 k g/s。2 8 .过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。（I）过氧化氢中氢、氧 元 素 的 质 量 比 为。（2）若配制5 0 0 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为3 0%的过氧化氢

24、 溶 液 的 质 量 是。2 9 .AgN O 3 可用于电影胶片制作。现取含有N a N O 3 的 AgN O 3 样 品 1 0 0 g,在一定条件下让样品充分反应，只有AgN O 3 发生反应，得到固体6 9 g,该过程中发生反应的化学方程式为：2 AgN C a 一 无 条 件 2 Ag+2 N。t +0 2 t .试计算：（1）AgN O 3 中 N、。元 素 的 质 量 比 为。第 1 1 页 共 6 3 页(2)分解产生的混合气体中0 2 的质量。(3)另取1 0 0 该样品和一定质量的N a C l 固体全部溶解于1 4 2.5 g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量

25、分数是多少？3 0.向 盛 有 3 6.5 g稀盐酸的烧杯中逐滴加入1 6%的 NaOH溶 液(密 度 I g/m L),测得烧杯中溶液的p H 变化如图所示。请国答：(1)配制5 0 g 1 6%的 NaOH溶液，需要N a O H 固体质量为 go(2)计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数；(3)a 点 时 溶 液 中 含 有 的 离 子 有。NaOH溶液的体积mL3 1 .某化学小组同学为测定某C u S O 4 溶液的溶质质量分数，取 C u S O 4 溶 液 1 0 0 g,向其中加入 1 0%的 N a O H 溶液8 0 g,二者恰好完全反应。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量；

26、(2)该 C u S O 4 溶液的溶质质量分数。3 2 .向一定质量的酸性C u S O 4 溶液(含少量H 2 s o4)中逐滴加入N a O H 溶液，产生沉淀的质量与所加入N a O H 溶液的质量关系如图所示。(1)当加入N a O H 溶液的质量为3 0 g时，溶 液 中 的 溶 质 是 (化学式)。(2)计算所加N a O H 溶液的溶质质量分数。0 10 30NaOH溶液的质量g3 3 .电瓶车是深受广大农民喜爱的交通工具，电瓶车电池中要用28%的 硫 酸(H 2s 0 4)(1)硫酸中各元素的质量比为。第1 2页 共6 3页（2）要配制1 96 g 28%的硫酸，需要98%的

27、浓硫酸质量为 g 34.（1）食醋的主要成分是醋酸，又叫乙酸，化 学 式 为C H 3C 0 0 H,请计算乙酸的相对分子质量为。（2）5 0克溶质质量分数为98%的 浓 硫 酸 稀 释 为1 0%的稀硫酸，需要加水的质量为。35 .现 有1 0 0 g溶质质量分数为20%食盐溶液，若将溶液稀释。使溶质质量分数变为5%,应向此溶液中加水 g o36 .硝 酸 钾（K N O 3）属 于 化 肥 中 的,（填“氮肥”、”钾肥”、“复合肥”）；硝酸钾中钾 元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 为，某温度下K N O 3溶解度为25 g,该温度下K N O 3饱和 溶 液 的 质 量 分 数 为。

28、37.某1 0 0 g稀硫酸恰好与6.5 g锌完全反应，试计算：（附：Z n+H2S O 4=Z n S O 4+H2 t ）（1）该 反 应 中 硫 酸 的 相 对 分 子 质 量 是。（2）用5 0 g溶质质量分数为1 9.6%的硫酸稀释成9.8%稀硫酸，需加水多少克？38.“侯氏制碱法”制 得 的 纯 碱（N a 2c0 3）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中N a 2c0 3的质量分数。【方案一】沉淀分析法（如图所示）。（1）沉淀A的成分是（用化学式填空）。（2）确定C a C 1 2溶 液 是 否 过 量 的 方 法 是 （填写字母序号）。A.静置混合物，向上

29、层清液中再滴加C a C 1 2溶液，如果无沉淀，则过量B.向溶液M中滴加N a 2c0 3溶液，如果有沉淀，则过量（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导 致N a 2c0 3的 质 量 分 数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加A g N O 3溶液，若（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。【方案二】气体分析法称取该纯碱样品21.5 g,加入到盛有1 5 0 g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为1 6 2.7g第 1 3 页 共 6 3 页（1）求该纯碱样品中N a 2c0 3 的质量分数。（写出具体计算过程）（2）假

30、如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中N a 2c0 3 的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是39.某钢铁厂每天需消耗1 90 0 t 含 Fe2O 36 4%的赤铁矿石，则理论上日产含杂质5%的铁的质量为 t.（计算过程不必写出，只需填写结果答案即可）4 0 .医疗上常用硫酸钢作透视肠的内服剂。俗称“银餐”。一旦误将碳酸领代替硫酸钢作钏餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸根在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解番的原理：I .取一定量碳酸铁固体于烧杯中，逐 滴 加 入 1 8 8 g 稀盐酸至过量，并不断搅拌至固体完全溶解。I I .再向该烧杯

31、中逐滴加入硫酸镁溶液，并不析搅拌，烧杯内产生白色沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。请你结合图象和提供的数据进行分析与计算.（1）请你设计实验方案证明步骤I 反应后的溶液中盐酸过量（只写出试剂名称）；（2）通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（3）请你计算M 点 所 得 溶 液 中 氯 化 镁 的 溶 质 质 量 分 数 为；加 入 M g S O,溶液质量g4 1 .如 果 在 2 0 时有B物质的不饱和溶液1 0 0 g,平均分成两等份。一份中加入5 g 该物质，另一份蒸发掉2 0 g 水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为克。4 2.用如图所示

32、装置测定空气中氧气的含量。管中预先装入适量的水，测得水面高度为a,加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧。燃烧停止，完全冷却后，测得水面高度为b。（已知除去胶塞部分管的长度为c）（1）白 磷 燃 烧 的 化 学 反 应 方 程 式 为（2）由 该 实 验 测 得 空 气 中 氧 气 的 含 量 为 （用含a、b、c的代数式表示）第1 4页 共6 3页43.某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取 12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（假设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部溢出）。试计算：（1

33、）生成的二氧化碳质量为 g;（2）该样品中碳酸钙的质量；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。已知发生的反应如下：CaCO3-2HCI=CaCh-H:O+CO：t100 73 4444.实验室现要把20 g 质量分数为38%的浓盐酸配制成质量分数为10%的稀盐酸，需要加水的质量是。45.将 12.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸中的烧杯中，恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为108.1g,求：（1）生成二氧化碳 g。（2）所 用 100g稀盐酸中溶质的质量分数。46.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，铁是世界年产量最高的金属。某冶铁厂欲炼出含铁96

34、%的 生 铁 7003现提供两种矿石：A.含氧化铁80%的赤铁矿石B.含四氧化三铁58%的磁铁矿石（1 ）铁是人体必需的微量元素，141 8 岁人群每天的适宜摄人量为2025mg,若缺铁会引起（2）请你任选一种矿石，计算采购科需采购这种矿石的质量是多少？（杂质不含铁，不考虑损耗等其他因素）我 选 择 的 是 （填 A”或 B”）。第 1 5 页 共 6 3 页4 7.蔗糖的化学式Ci2H220”是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：（1）蔗糖中C、H、0 三 种 元 素 的 原 子 个 数 比 为:；蔗糖的相对分子质量是 o（2）蔗糖中碳元素的质量分数为：。（3）要配制20%的蔗糖溶液80g,

35、需要蔗糖的质量为：。（4）要 把（3）配得的溶液稀释为10%,需要添加水的质量为：o4 8.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某无土栽培营养液中含有2.02%的 KNO3。（1）KNO3中含有 种元素。（2）KNO3中氮、氧的原子个数比为 o（3）5000g该无土栽培营养液含氮元素 go（4）现 要 用 10%的 KNO3溶液配制该营养液5000g,则 需 要 10%KNO3溶液的质量是g4 9.某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验:图1将过量的稀盐酸加入到20 g 大理石中图2i8.0集詈a .I 1 1 !11 !1117.0 IIIII

36、!ii6.0i i i ii5.0i i i ;JIIIi4.0 i i i I i i ii3.0i i i i i iiL _ _ _ 1 _ _i i i i i 12.0i i i i ii _ _ _ 1_ _ _ _i i i i 1|1.0i i i i 1i i i i i i i i i i i11_ I 402 4 6 8 10 12 14 时间,min（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C 瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示:（1）上表中，第 10分钟时，x=时间/分024681012C 增加质量/g03.05.06.06.6X6.

37、6（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。第1 6页 共6 3页（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的H C 1气体，该装置使测量结果（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。5 0.用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成S O 2 气体造成大气污染。常用两种方法治污，其一在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的S O2 会与C a C O3 反应生成C a S O3 进入炉渣而减少大气污染。其二向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收S O2生

38、成C a S O3.（1）现 用 10 0 0 0 元分别购买两种原料来除去S O 2,相关数据如下表：方法物质相对分子质量纯度价格（元/t）除 S O2 的量九A石灰石10 09 0%2 0 00.2 8 8B熟石灰7 49 4%5 0 00.7 3工业上多数采用方法B除 S O2.其原因有两个分别是：;。（2）取 5 0 g 此炉渣（含 2 4%C a S O3）逐滴加入2 0%的盐酸，请求出氯化钙和盐酸的相关数据，并在坐标图中画出相应的曲线图（纵坐标为氯化钙的质量，横坐标为盐酸的质量,标出曲线中必要的数据）。已知：设炉渣己不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；C a S O3 和盐酸反应

39、类似于C a C O3 o盐酸质蚩,g第1 7页 共6 3页2021年山东省德州市中考化学计算题总复习参考答案与试题解析1.某化肥厂以“钾泻盐”（MgSO4KClxH2O）为原料制造高质量钾肥，化 肥 中 KC1含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中 KC1的质量分数,设计了如下两种实验方案:方案一：方案二:和 取 水港第.渔 门 是*AgNOs溶漠24.85g-桂品-28.7g-4鸿.?媒-*-试回答下列问题:（1）钾肥是一类常用的化肥，植物缺少钾元素会引起C。A.叶片发黄B.植株暗绿带红C.叶片上带有褐斑（2）在施肥过程中应控制好施肥的量，如果一次施肥过多，会 导

40、 致 植 物 细 胞 脱水出现萎菁现象，反而造成减产。（3）在上述实验方案中，你 认 为 方 案 二比 较 合 理,理 由 是 方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾。（4）请选择上述方案中的数据，计 算 24.85g钾泻盐样 品 中 K C I的质量。（写出计算过程）【分析】（1）根据钾元素在植物生长过程中的作用进行分析；（2）根据在施肥过程中应控制好施肥的量，如果一次施肥过多，会导致植物细胞脱水，出现萎焉现象，反而造成减产进行分析；（3）根据方案一加入氢氧化钠溶液是为了得到镁离子的质量，加入硝酸钢溶液，可以求得硫酸根的质量；方案二加入硝酸钢溶液，可以求得硫酸根的质量，

41、从而求出MgSO4的质量；加入硝酸银溶液，将氯离子转化为沉淀，进而求得氯化钾的质量进行分析；（4）根据化学方程式和题中的数据进行计算。【解答】解：（1）钾肥是一类常用的化肥，植物缺少钾元素会引起病虫害、叶片上带有褐斑，故选：C；第 1 8 页 共 6 3 页(2)在施肥过程中应控制好施肥的量，如果一次施肥过多，会导致植物细胞脱水，出现萎篝现象，反而造成减产；(3)方案一首先加入氢氧化钠溶液，将镁离子转化为沉淀，再由沉淀质量求得镁离子的质量；加入硝酸专贝溶液，将硫酸根转化为沉淀，有沉淀质量可以求得硫酸根的质量，最后可得硫酸镁的质量；方案二加入硝酸钢溶液，将硫酸根转化为沉淀，由沉淀质量可以求得硫酸

42、根的质量，从而求出MgSCM的质量；而加入硝酸银溶液，将氯离子转化为沉淀，由沉淀质量进而求得氯化钾的质量，所以方案二比较合理，理由是：方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾；(4)设该样品中KC1的质量分数为yAgN03+KCl=AgCl I+KNO3;74.5 143.524.85g Xy 14.35g7 4.5 _ 1 43.52 4.8 5 g X y 1 4.3 5 gy=29.98%故答案为：(1)C；(2)脱水；(3)二，方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾；(4)29.98%【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实

43、验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。2.在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，现欲配制这种硝酸钾溶液200克。(1)需 硝 酸 钾 固 体2.8克,需 水197.2 m L.(水的密度为l.Og/cn?)(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为：a、计 算b、称 量(量 取)c、溶 解d、装入试剂瓶。现有以下实验仪器：托盘天平及祛码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶。在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是蒸 发 皿，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是玻 璃 棒

44、，此仪器在配制过程中所起的作 用 是 加 速 溶 解。第 1 9 页 共 6 3 页（3）下列方法能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是 。（从 -中选序号填入）加 水 加 K N 0 3 固体蒸发水冷却加热但保持溶液质量不变加饱和硝酸钾溶液（4）现向硝酸钾饱和溶液中，逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%,在此稀释过程中,符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量加入水的质量 加入水的质量 加入水的质量 加入水的质量A R C D（5）在 t i C 时硝酸钾溶解度为S克，该温度下把a 克硝酸钾固体投入到b克水中，充分搅拌。当 S、a、b满 足 的 关 系 是 S

45、 W 迦 支 时，溶质的质量分数为_x 1 0 0%；b -1 0 0+S 当 S、a、b满 足 的 关 系 是 S 的 也 纥 时,溶 质 的 质 量 分 数 为 3x100%，若要使b a+b其溶质质量分数变为原来的工倍，需 加 水 2 （a+b）克。3【分析】（1）根据溶质的质量分数公式进行计算；（2）根据配制溶液所需的仪器和仪器的用途进行分析；（3）根据饱和溶液和不饱和溶液的相互转化进行分析；（4）根据稀释前后溶质质量不变进行分析；（5）根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法进行分析；根据不饱和溶液中溶质的质量分数计算方法进行分析；根据稀释前后溶质的质量分数不变进行分析。【解答】解：（

46、1）需要硝酸钾的质量为：2 0 0 gx i.4%=2.8 g需要水的质量为：2 0 0 g-2.8 g=1 9 7.2 g1 9 7.2 g4-l g/mL=1 9 7.2 mL故答案为：2.8；1 9 7.2第20页 共63页(2)根据称取、量取、溶解所需仪器分析，不需要蒸发皿，但溶解时需要玻璃棒搅拌，所以需要添加的仪器为玻璃棒，其作用为加速溶解。故答案为：蒸发皿；玻璃棒：加速溶解；(3)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此，可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液。故答案为：；(4)加水溶质质量不变，溶剂质量增加，导致溶质质量分数减少，故选C；(5)由于

47、公式中出现了溶解度，所以只有达到饱和式子才有意义，即 a：b S：1 0 0时溶液达饱和状态，解得纥时，溶质的质量分数为：X 1 0 0%；b 100+s 当 即 a：b S：1 0 0 时溶液未达饱和状态；解得纥时，溶质的质量分数为一 xb a+b1 0 0%o当即a：b=S：1 0 0 时溶液刚达饱和状态；解得时，溶质的质量分数为3 Xb a+b1 0 0%或者为一巨 X 1 0 0%都可以：100+s设加入水的质量为X。根据题意可得：5 X 1 0 0%=a X 1 0 0%,解得x=2(a+b)a+b+x 3(a+b)g。故答案为：S W工匹曳；S Z 迪 曳，2 (a+b)。b b【

48、点评】配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解，其中加水稀释时，溶质质量不变。3.某月饼包装盒中“脱氧剂”外包装标注成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。【资料获悉】F e 2O 3+3 H 2SO 4F e 2(SO 4)3+3 H 2O；F e+F e 2(SO 4)3=3 F e SO 4。“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。【探究目的】欲探究该“脱氧剂”是否失效，并测定10.0g 样品中铁质量分数，设计了以下探究实验。【实验探究】(假设所有操作没有损失)步 骤 1：小刚用磁铁

49、接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。步 骤 2：称 取 10.00g 样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.3 2g。步骤3：按如图装置，将得到的8.3 2g 固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总第 2 1 页 共 6 3 页质量差为O.llgo步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。【交流讨论】（1）通过分析以上各步骤得到氯化钠的质量为1.6 8 克:（2）小铁认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管,否则

50、所测铁的质量。（偏大、偏小或无影响）（3）【学生实验】小鲁将步骤3 的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g,由此计算得出铁的质量分数为28.0%o （精确到 0.1）请你认真分析题中所给资料，分析用产生H2的质量计算样品中铁的质量是否合理，并说明理由 不合理，这是因为样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫 酸 铁 溶 液 反 应。【分析】铁粉、铁锈、活性炭都不溶于水，氯化钠易溶于水；稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和氧化铁反应生成硫酸铁和水。【解答】解：（1）通过分析以上各步骤得到氯化钠的质量为：10.00g