2021年山东省高考化学试题（山东卷）真题（答案+解析）.pdf

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1、山东省2021年普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-18 F-19 C1-35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2 分，共 20分.每小题只有一个选项符合题目要求。1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A.风能发电 B.粮食酿酒2.下列物质应用错误的是

2、A石墨用作润滑剂C.聚乙快用作绝缘材料3.关于下列仪器使用的说法错误的是C.燃煤脱硫 D.石油裂化B.氧化钙用作食品干燥剂D.乙二醇溶液用作汽车防冻液A.、不可加热C、可用于物质分离 B.、不可用作反应容器D.、使用前需检漏4.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以 XY4WXYJ的形式存在。下列说法错误的是A.原子半径：XY B.简单氢化物还原性：XYC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种5.下列由实验现象所得结论错误的是A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO；具有氧化性B.向酸性KM

3、nOa溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明FesCU中含Fe（I I）C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNCh反应生成N02D.向NaClO溶液中滴加酚醐试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应6.X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，O.lm olX的单质与足量稀盐酸反应，生成山 体积为V山;0.1 molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为VzL。下列说法错误的是A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为小*22VB.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为泰C.产物中X、Y化合价之比一定为:L*2V,D.由比一定能确定产物中X、Y的化合价*27.某

4、同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管I中加入lmL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管I I,盖紧瓶塞；向试管n中加入5滴2%cusc4溶液。将试管n中反应液加入试管I,用酒精灯加热试管I并观察现象。实验中存在的错误有几处？A.1 B.2 C.3 D.48.工业上以SO?和纯碱为原料制备无水NaHSCh的主要流程如图，下列说法错误的是SO,一|吸 收|一|结 晶|一 湿 料 *|气流干燥|一 N a H S03-干T1（;匕乙）1母液纯碱、水A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有N

5、aHCChC.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh9.关于CH.QH、N2H4和（CH.D2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是A.C H 30H为极性分子 B.N2H4空间结构为平面形C.N 2 H 4 的沸点高于(C H 3)2 N N H 2 D.C H 3 0 H 和(C H 3)2 N N H 2 中 C、0、N杂化方式均相同1 0.以 KOH溶液为离子导体，分别组成C H.Q H C h、N2H4O2,(C EBNNHLO 2 清洁燃料电池，下列说法正确的是A.放电过程中，K+均向负极移动B.放电过程中，KOH物质的量均减小C.消耗等质量燃料，

6、(C H 3)2 N N H 2 0 2 燃料电池的理论放电量最大D.消 耗 I m o l C h 时，理论上N 2 H 4 0 2 燃料电池气体产物的体积在标准状况下为1 1.2 L二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。1 1 .为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A配 制 1 0 0 m L 一定物质的量浓度的N a C l 溶液1 0 0 m L 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸播水、N a C l 固体B制备F e(O

7、H)3 胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸储水、饱和F e C h 溶液C测定N a O H 溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测N a O H 溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和N a 2 c0 3溶液A.AB.BC.CD.D1 2 .立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2 甲基一2 丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是A.N分子可能存在顺反异构B.L的任一同分异构体最多有1 个手性碳原子C.M 的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4 种D.L 的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种1 3.实验室中利用固体KMnO4

8、进行如图实验，下列说法错误的是O.lmol KMnO,足量浓盐酸f e 固 体 施f 气 体 单 质H气 体 单 质G 酸 性MC1溶 液A.G 与 H 均为氧化产物 B.实验中KMnO4只作氧化剂C.M n元素至少参与了 3 个氧化还原反应 D.G 与 H 的物质的量之和可能为0.25mol14.I。标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：180-1SOI%3c C OCH3 Tl|+CH3O-能量变化如H3c C OCH3 I H3c C OHOH1SO-1SOH图所示。已知H、C-C OCH-H-C-C OCH为快速平衡，下列说法正确的是I IOH O过渡态1能

9、 逑 覆 械量/:：-/-?k 让 工*/I /H忒：一 f -0%-OH 1H3K C一 0 0.4 G+加IIH 我 C 0,H+CH式 如反威逊程A.反应II、山为决速步B.反应结束后，溶液中存在l80HC.反应结束后，溶液中存在C H 3 I 8 O HD.反 应 1 与反应W活化能的差值等于图示总反应的焰变1 5.赖氨酸 H 3 N+(C H 2)4 C H(N H 2)C O O,用 HR表示 是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3 R C I 2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+9&H 2 R+-MHRT R。向一定浓度的H 3 R C I 2 溶液中滴加N a O H 溶液，溶液

10、中H3R2H2RHR和 R的分布系数B(x)随 p H 变化如图所示。已知8(x)=C(x)C(H3R 2+)+C(H2R+)+C(HR)+C(R-)B.M 点,c(C )+c(O H )+c(R )=2 c(H 2 R+)+c(N a+)+c(H+)C.。点，PH=D.P点,c(N a+)c(C l)c(O H)c(H+)三、非选择题：本题共5 小题，共 60分。1 6.非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：基 态 F原子核外电子的运动状态有一种。O、F、C 1 电负性由大到小的顺序为_；O F 2 分子的空间构型为_；O F 2 的熔、沸点_(填“高于”或“低于”)CL

11、O,原因是_ _ _ o(3)X e 是第五周期的稀有气体元素，与 F 形成的X e F2 室温下易升华。X e F2 中心原子的价层电子对数为一，下列对X e F2 中心原子杂化方式推断合理的是一(填标号)。A.s p B.s p2 C.s p 3 D.s p 3 d(4)X e F2 晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为9 0。，该晶胞中有一个X e F2 分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如 A 点原子的分数坐标为(L,一，!)。已知XeF 键长为rp m,则 B 点原子的分数坐标为一；晶胞中A、B 间距离d=pm。2 2

12、 21 7.工业上以格铁矿(FeCnCh,含 Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矶钠(Na2Cr2O7 2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题:冷却结晶滤渣 滤渣 副产品 Na2Ct2O7,2120(1)焙烧的目的是将FeCnCU转化为Na2c 4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是一。(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c 与 pH 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度(Tolutw一中和时pH的理论范围为_；酸化的目的是_；Fe元素在_(填操作单元的名称)过程中除去。(3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致；冷却结晶所得母液中，除 NazCnO外，可在

13、上述流程中循环利用的物 质 还 有。(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以 NazCrCM为主要原料制备NazCnCh的总反应方程式为：通电4 N a2Cr O 4+4 H2O 2 N a2Cr2O7+4 N a O H+2 H2 t +O2 t 0则 N a z Cn Ch 在（填“阴”或“阳”）极室制得,1 8.六氯化钙(W Ck)可用作有机合成催化剂，熔点为2 8 3 ,沸点为3 4 0 ,易溶于CS 2,极易水解。实验室中，先将三氧化鸨(W O 3)还原为金属鸨(W)再制备WC k,装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入W O 3。先通N 2,其目的是；

14、一段时间后，加热管式炉，改通H 2,对 B处逸出的 H 2 进行后续处理。仪器A的名称为，证明W O 3 已被完全还原的现象是 o(2)W C 3 完全还原后，进行的操作为：冷却，停止通H 2；以干燥的接收装置替换E；在B处加装盛有碱石灰的干燥管；加热，通 C b；(6)。碱石灰的作用是一；操作是一，目的是一。(3)利用碘量法测定WCk产品纯度，实验如下：称量：将足量C S K 易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为gg；开盖并计时1 分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1 分钟，盖紧称重为皿足，则样品质量为一 g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。滴定：先将WCk转 化 为 可 溶

15、N a2WO4,通过I O；离子交换柱发生反应：WO；+B a(I O 3)2=B a W O 4+2 I O；交换结束后，向所得含I O,的溶液中加入适量酸化的K I 溶液，发生反应：I O；+5 1+6H+=3 l 2+3 H 2 O；反应完全后，用Na2s2O3标准溶液滴定，发生反应：L+2S2O=2r+S4O；。滴定达终点时消耗cmolL的Na2s2O3溶 液V m L,则样品中WCk(摩尔质量为MgmoH)的质量分数为一。称量时，若加入待测样品后，开盖时间 超 过1分钟，则滴定时消耗Na2s2O3溶液的体积将一(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中W C k质量分数的测定值将一(填

16、“偏大”“偏小”或“不变”)。19.一种利胆药物F的合成路线如图:O A 0H.|I I R C OR R-NH?R-C-N H R回答下列问题:(1)A的 结 构 简 式 为；符合下列条件的A的同分异构体有 种。含有酚羟基 不能发生银镜反应 含有四种化学环境的氢(2)检 验B中是否含有A的试剂为_；B-C的反应类型为(3)CTD的化学方程式为一；E中含氧官能团共 种。Br，综合上述信息，写出由OH20.2一 甲氧基一2 甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯蜂的液相反应制得，体系中同时存在如图反应:反 应 I:+CH30H qA/0TAMEHi八/0TAME+

17、CH30Hl反应in：反应n：“3回答下列问题:反 应 1、II、【II以物质的量分数表示的平衡常数K 与温度T 变化关系如图所示。据图判断，A 和 B 中相AH.对稳定的是一（用系统命名法命名）；号的数值范围是（填标号）。A1y?/K 1（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入l.OmolTAME,控制温度为353K,测得TAME的平衡转化率为a。已知反应m 的平衡常数KX3=9.0,则平衡体系中B 的物质的量为 m o l,反 应 1 的平衡常数 吊尸 一。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢吠喃稀释，反 应 I 的化学平衡将一（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）平

18、衡时，A 与 CH30H物质的量浓度之比c（A）：C（CH.30H）=。（3）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢吠喃的另一容器中加入一定量A、B 和 CHaOH。控制温度为353K,A、B 物质的量浓度c 随反应时间t 的变化如图所示。代表B 的 变 化 曲 线 为（填“X”或Y）；t=100s时，反应HI的正反应速率VE逆反应速率v 鼠填“”或=）。6284011oooo.so.sSJ-IUo(1 0 0,0.1 1 2)曲线Xg5Ol)曲线工1 0 0 2 0 0 3 0 0 4 0 0 5 0 0 6 0 0t/s山东省2021年普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1.答卷前，考生

19、务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-18 F-19 C1-35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2 分，共 20分.每小题只有一个选项符合题目要求。1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A.风能发电 B.粮食酿酒 C.燃煤脱硫 D.石油裂化【答案】A【解析】【分析】【详解】碳达峰是指我国承诺2030年前，

20、二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选A。【点睛】2.下列物质应用错误的是A.石墨用作润滑剂 B.氧化钙用作食品干燥剂C.聚乙烘用作绝缘材料 D.乙二醉溶液用作汽车防冻液【答案】C【解析】【分析】【详解】A.石墨层与层之间的作用力很小，容易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润滑剂，A 项不符合题意；B.氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以用作食品干燥剂，B项不符合题意；C.聚乙焕的结构中有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质，是导电聚合物，C 项符合题意；D.乙二醇容易与水分子形成

21、氢键，可以与水以任意比例互溶。混合后由于改变了冷却水的蒸汽压，冰点显著降低，故乙二醵可以用作汽车防冻液，D 项不符合题意；故选c。3.关于下列仪器使用的说法错误的是 A.、不可加热C.、可用于物质分离【答案】AB.、不可用作反应容器D.、使用前需检漏【解析】【分析】是锥形瓶，是酸式滴定管,是蒸馅烧瓶，是容量瓶，是梨形分液漏斗【详解】A.锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A 项符合题意；B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B 项不符合题意；C.蒸储烧瓶用于蒸馆操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解

22、的液体，两者均可用于物质分离，C 项不符合题意；D.酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D 项不符合题意；故选Ao4.X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以 XYJ+IXYJ的形式存在。下列说法错误的是A.原子半径：XY B.简单氢化物的还原性：XYC.同周期元素形成的单质中Y 氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X 的元素有4 种【答案】D【解析】【分析】Y 位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6,则 Y 是 C1元素，由 X、Y 形成的阴离子和阳离子知，X 与 Y 容易形成共价键，根据化

23、合物的形式知X 是 P 元素。【详解】A.P 与 C1在同一周期，则 P 半径大，即 XY,A 项不符合题意；B.两者对应简单氢化物分别是P H 3和HCL半径是p 3 C，所以P H 3的失电子能力强，还原性强，即X Y,B项不符合题意；C.同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以C b的氧化性最强，C项不符合题意；D.同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第V A族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为N a、A l、M g、S i、S、P、C l,所以有5种，D项符合题意;故

24、选D。5.下列由实验现象所得结论错误的是A.向NaH S Ch溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明H S O具有氧化性B.向酸性KM n Ch溶液中加入F e 3 O4粉末，紫色褪去，证明F e s CU中含F e(I I)C.向浓H NCh中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓H NCh反应生成N0 2D.向NaCl O溶液中滴加酚醐试剂，先变红后褪色，证明NaCl O在溶液中发生了水解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A.淡黄色沉淀是S,在反应过程中硫元素由NaH S Ch中的+4价降低到0价，发生还原反应，H S O3体现氧化性，A项不符合题意；B.酸性高镭酸钾溶液具有强氧化

25、性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明F e 3 O4中有还原性物质，即F e(I I),B项不符合题意；C.在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是N O或者N0 2,N O暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C项符合题意；D.先变红说明溶液显碱性，证明NaCl O在溶液中发生了水解，NaCl O+H2O NaOH+H Cl O,后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质H C1 O,D项不符合题意；故选Co6.X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，O.l m o l X的单质与足量稀盐酸反应，生成生 体积为VL；O.l m o l Y的单质与足量稀

26、硫酸反应，生成H 2体积为V 2 L。下列说法错误的是A.X、Y生成H 2的物质的量之比一定为寸*22V,B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定 为 端V C.产物中X、Y 化合价之比一定为力*2V,D.由力 一定能确定产物中X、Y 的化合价*2【答案】D【解析】【分析】设 与 ImolX反应消耗HC1的物质的量为am ol,与 Imol Y 反应消耗H2sO4的物质的量为bm oL根据转移电子守恒以及H 原子守恒可知X a H C l|H2 Xa Y bH2SO4 bH2 X2b【详解】A.同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y 生成H2的物质的量之比一定为*,故 A 正确；B.

27、X、Y 反应过程中消耗酸的物质的量之比为二,b-a 2K因2 =理 1=乜，因此=黄，故 B 正确;b 10V2-V2 2c.产物中X、Y 化合价之比为2ba 匕由 B 项可知五正，故 C 正确;D.因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此a 2V V V存在a=L 2,3,b=0.5,1 的 多 种 情 况,由 广?可 知，当 a=L 4 0.5 时,铲 1,当 a=2,b=l时,/1,V.两种情况下X、Y 的化合价不同，因此根据昔可能无法确定X、Y 的化合价，故 D 错误；综上所述，错误的D 项，故答案为D。7.某同学进行蔗糖水解实验，

28、并检验产物中的醛基，操作如下：向试管I 中加入lmL20%蔗糖溶液，加入3 滴稀硫酸，水浴加热5 分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取 1mL溶液加入试管II,盖紧瓶塞；向试管II中加入5 滴 2%CuSO4溶液。将试管I 中反应液加入试管,用酒精灯加热试管1并观察现象。实验中存在的错误有几处？A 1B.2 C.3 I).4【答案】B【解析】【分析】【详解】第1处错误：利用新制氢氧化铜溶液检验蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基时，溶液需保持弱碱性,否则作水解催化剂的酸会将氢氧化铜反应，导致实验失败，题干实验过程中蔗糖水解后溶液未冷却并碱化;第2处错误：N a O H溶液具有强

29、碱性，不能用玻璃瓶塞，否则N a O H与玻璃塞中S iC h反应生成具有黏性的N a2S iO 3,会导致瓶盖无法打开，共2处错误，故答案为B。8.工业上以S O 2和纯碱为原料制备无水N a H S C h的主要流程如图，下列说法错误的是so2吸收结晶湿料气流干燥NaHSO3rran“8)|母液纯碱、水A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有N a H C C hC.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含N a 2 sC h和N a H C O3【答案】B【解析】【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为N a H S C h,则母液为饱和N a H

30、 S C h和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H 2 so 3+2 N a 2 c。3=N a2S O3+2 N a H C O3,N a H S O3+N a 2 c。3=N a 2 sC h+N a H C C h,所以调节 p H 为 8 进行中和后得 到N a 2 sC h和N a H C C h,通 入 二 氧 化 硫 气 体 进 行 混 合 吸 收，此 时 吸 收 过 程 中 发 生 反 应 为：N a 2 so 3+S C h+H 2 O=2 N a H S O 3 I ,S O2+N a H C O3=C 02+N a H S C h

31、 I ,此时会析出大量 N a H S C h 晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到N a H S C h产品，据此分析解答。【详解】A.根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B.结晶后母液中含饱和N a H S C h和过量的二氧化硫形成的亚硫酸,没有N a H C C h,假设产物中存在N a H C C h,则其会与生成的N a H S C h发生反应，且N a H C C h溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C.N a H S C h高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D.结合上述分析可知，中和后溶液

32、中含N a 2 sC h和N a H C C h,D正确；故选B o9.关于C H Q H、N 2 H 4和(C H 3 X N N H 2的结构与性质，下列说法错误的是A.C H 3 0 H为极性分子 B.N 2 H 4空间结构为平面形C.N 2 H 4的沸点高于(C E hkN N H z D.C H 3 0 H和(C H 3)2 N N H 2中C、0、N杂化方式均相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A.甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；B.N2H 4中 N 原子的杂化方式为s p3,不是平面形，B 错误；C.N2H 4分子

33、中连接N 原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲眺(C H3)2N N H2)只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H 4的低，C正确；HD.C H 3 0 H 为四面体结构，-0 H 结构类似于水的结构，(C H 3)2 N N HZ的 结 构 简 式 为、，而、，两者分子中N HIC、0、N 杂化方式均为s p3,D正确；故选B。10.以 KO H溶液为离子导体，分别组成C H.Q H C h、N2H4O2 (C H 3)2 N N HLO2清洁燃料电池，下列说法正确的是A.放电过程中，K+均向负极移动B.放电过程中，K0H物质的量均减小C.消

34、耗等质量燃料，(C H 3)2NNH 20 2燃料电池的理论放电量最大D.消 耗 I m o l C h 时，理论上N2H 40 2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L【答案】C【解析】【分析】碱性环境下，甲醇燃料电池总反应为：2cH.Q H+3O2+4K OH=2K 2co 3+6 H 2O：N2H 4-O2清洁燃料电池总反应为：N2H 4+C)2=N2+2H 2O；偏二甲助K C H 3)2NNH 2 中 C和 N 的化合价均为-2价，H元素化合价为+1价，所以根据氧化还原反应原理可推知其燃料电池的总反应为：(C H 3)2NNH 2+4C h+4K OH=2K 2cO3+N2+

35、6 H 2O,据此结合原电池的工作原理分析解答。【详解】A.放电过程为原电池工作原理，所以钾离子均向正极移动，A错误；B.根据上述分析可知，N2H 4-0 2清洁燃料电池的产物为氮气和水，其总反应中未消耗KO H,所以KO H的物质的量不变，其他两种燃料电池根据总反应可知，KO H的物质的量减小，B 错误；C.理论放电量与燃料的物质的量和转移电子数有关，设消耗燃料的质量均为m g,则甲醇、N2H 4和(C H 3)2NNH 2放电量(物质的量表达式)分别是：*6、获m Jx 4、m g x l6,通过比较32g/mol 32g/mol 60g/mol可知(C H 3)2NNH 2理论放电量最大

36、，C正确；D.根据转移电子数守恒和总反应式可知，消 耗 I m o l C h 生成的氮气的物质的量为I m o l,在标准状况下为22.4L,D 错误；故选C。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A配 制 10 0 m L 一定物质的量浓度的Na C l 溶液10 0 m L 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸储水、Na C l 固体B制备F e(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸储水

37、、饱和F e C L 溶液C测定N a O H 溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测N a O H 溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和N a 2c o 3溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A B【解析】【分析】【详解】A.配 制 100m L 一定物质的量浓度的N a C l 溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100m L 容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；B.往烧杯中加入适量蒸储水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯

38、化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意；C.用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，c不符合题意；D.制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D 不符合题意；故选A B,12.立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M（2一甲基一2-丁醇）存在如图转化关系，下列说法错误的是A.N分子可能存在顺反异构B.L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子C.M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种D.L的同分异构体中，

39、含两种化学环境氢的只有 1种【答案】A C【解析】0 HI【分 析】M（C 2H 5 CC H3）在 浓 硫 酸 作 催 化 剂 并 加 热 条 件 下 发 生 消 去 反 应 生 成8 H 3C 2H 5 C=CH,H 3c CH CC H3一或|,N与H C 1发生加成反应生成L,L能发生水解反应C H3 C H3C lI生成M,则L的结构简式为C 2H 5 CCH3O8 H 3【详解】A.顺反异构是指化合物分子中由于具有自由旋转的限制因素，使各个基团在空间的排列方式不同C 2H 5而出现的非对映异构现象，错误；都不存在顺反异构，故AB.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，

40、L的同分异构体结构及手性碳原子（用*标记）C 1，任一同分异构体中最多含有1个手性碳原子，故B正确;C.当与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子时，醇发生催化氧化反应生成酮，羟基取代戊烷同分异构体中含有2 个氢原子的碳原子上1个氢原子即满足条件，满足条件的结构有:OH0H共 3 种，故 c错误；D.连接在同一碳原子上的氢原子等效，连接在同一碳原子上的甲基等效，由B项解析可知，L的同分异构体中，含有2 种化学环境的氢原子的结构为/、/Cl,故 D正确;综上所述，说法错误的是AC,故答案为：A C。13.实验室中利用固体K M nC h 进行如图实验，下列说法错误的是O.lmol KNInO4 足量浓

41、盐酸 M f 固 体 T 施 f 气体单质H气体聿质G 酸性MC1溶液A.G与 H均为氧化产物 B.实验中K M nC)4 只作氧化剂C.Mn 元素至少参与了 3 个氧化还原反应 D.G与 H的物质的量之和可能为0.25 mo l【答案】B D【解析】【分析】K M n O d 固体受热分解生成K z M nC U、M n O2,O2,K2M n O4,M nC h 均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中C t 被氧化为C b,K z M nC U、M nC h 被还原为M n C b,因此气体单质 G为。2,气体单质H为 C L。【详解】A.加热K M n O 4

42、固体的反应中，O元素化合价由-2升高至。被氧化，加 热 K z M nO j M nC h 与浓盐酸的反应中，C 1元素化合价由-1升高至。被氧化，因此0 2和 C 12均为氧化产物，故 A正确；B.K M n C U 固体受热分解过程中，Mn 元素化合价降低被还原，部分。元素化合价升高被氧化，因此K M nC)4既 氧化剂也是还原剂，故 B错误；C.Mn 元素在反应过程中物质及化合价变化为K温。4浓盐酸、加热 立nC l、Mn 元素至少参加了 3 个氧化还原反应，故+4 浓盐酸、加热iMnO、-c正确；D.每生成1 mol O2转移4m oi电子，每生成1 mol C b转移2m oi电子，

43、若KMnCU转化为M nCL过程中得到的电子全部是C t生成C b所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnC45 c L可知，（气体）max=0.25mol,但该气体中一定含有。2,因此最终所得气体的物质的量小于0.25m ol,故D错误；综上所述，说法错误的是B D,故答案为：BD。标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：180-1SO I%+0H=H3C C OCH；|+CH3O-能量变化如H3c C OCH3 I H；C C 0HOH1SO-1SOH图所示。已知H；C C OCH-SH-C C O C H为快速平衡，下列说法正确的是IL0H 0能.量,过魏态1

44、+照应逐程A.反应0、川为决速步B.反应结束后，溶液中存在I80H-C.反应结束后，溶液中存在CH3MOHD.反 应I与反应W活化能的差值等于图示总反应的焰变【答案】B【解析】【分析】【详解】A.一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反 应 I 和反应IV 的活化能较高,因此反应的决速步为反应I、I V,故 A 错误;180-180HB.反应I 为加成反应，而H、C-C OCH、与H；C C OCH、为快速平衡，反 应 U 的成键和断I L 0H 0,后者能生成18O H-.因此反应结束后，溶液中存在 出 0 日，故 B 正确；c.反应n i的成键和断键方式为H3c不会存在CH3

45、I8H,故 c 错误；因此反应结束后溶液中18。D.该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此|和 CH.,0H3c C OHls0的总能量与|和 0H-的总能量之差等于图示总反应的焰变，故 D 错误；H 3cC 0C H3综上所述，正确的是B 项，故答案为B。1 5.赖氨酸 H3N+(CH2)4CH(NH2)COCT,用 HR表示 是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCI2)在水溶液中存在如下平衡：H 3 R 2+BEH 2 R+T HR12R-。向一定浓度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(x)H3R2 H2R H R 和 R-的分布系数B(x)随 pH变

46、化如图所示。已知3(x尸,口 口/口 口，,口 口 用、，c(HR)+c(H,R)+c(HR)+c(R)下列表述正确的是1.0-10.8-运 0.6-0.4-0.2-10 12 14A.&-&K2B.C.D.M 点,c（Cl）+c（OH）+c（R-）=2c（H2R+）+c（Na+）+c（H+）。点,p H=*&P点,c（Na+）c（Cl）c（OH）c（H+）【答案】CD【解析】【分 析】向H3RCI2溶 液 中 滴 加NaOH溶液，依次发生离子反应：H,R2+OH-=H2R+H2O.H2R+OH-=HR+H2O,HR+OH-=R+H2O,溶液中 H?+逐渐减小，H2R+和HR 先增大后减 小，

47、R-逐 渐 增 大。叫c（H2R+）.c（H+）c（HR）-c（H+）c R-c H+4H3R2+二 、，M 点c（HR）c（H3R2+）=c（H2R+）,由 此 可 知%=1（产2 ,N点 c（HR）=c（H?R+）,则（=1 0 7，P 点c（HR）=c（R）,贝|（=（尸。8【详解】A.K2 _ 1091=叱，K、j10-10.8K2 10.丁=10-7,因此节K2 节峪，故A错误;吗 K2B.M 点存在电荷守恒：c（R-）+c（0H-）+c（C r）=2c（H3R2+）+c（H2R+）+c（H+）+c（Na+）,此时c（H3R2+）=c（H2R+）,因此c（R-）+c（0H-）+c（C

48、 r）=3c（H2R+）+c（H+）+c（Na+）,故 B 错误;C.O 点 c（H2R-）=c（R），因此4H2R+）.,）一,即（H2R+）c（HR）c（H+）c（H+）C2（H+c（R）c（HRc（H）c（H，）-K2 K31,因此1 1+）=病而，溶液p H=-1 g c（H+）=一（怛2,故 c正确;D.P点溶质为N a。、H R、N a R,此时溶液呈碱性，因此C（OH）C（H+）,溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此c（N a+）c（C）c（O H-）c（H+）,故 D正确;综上所述，正确的是C D,故答案为C D。三、非选择题：本题共5 小题，共 60分。1 6.非金属氟

49、化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题:基 态 F原子核外电子的运动状态有种。O、F、C1 电负性由大到小的顺序为；O F 2 分子的空间构型为；O F 2 的熔、沸点_（填“高于”或“低于”）CL O,原因是_ _ _。（3）X e 是第五周期的稀有气体元素，与 F形成的X e F 2 室温下易升华。X e F 2 中心原子的价层电子对数为_,下列对X e F 2 中心原子杂化方式推断合理的是（填标号）。A.s p B.s p2 C.s p3 D.s p3d（4）X e F 2 晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为9 0。，该晶胞中有一个X e F2 分子。以晶胞参数为

50、单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如 A点原子的分数坐标为（上，一，-）,己知X e F 键长为rp m,则 B点原子的分数坐标为；晶胞中A、B间距离d=p m。2 2 2【答案】.9 .FOC 1 .角（V）形.低于.OF2 和 C h O 都是分子晶体，结构相似，C 12O 的相对分子质量大，C 12O 的熔、沸点高.5.D .2 .（0,0,工）.Cd=1b 2+,/（-C-r）2-p m【解析】分析】【详解】（1）基 态 F 原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9 种；(2)电负性一定程度上相当于得电子能力