2021年宁夏中考化学真题（含解析）.pdf

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1、2021年宁夏中考化学试卷一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2 分，共 22分）1.（2 分）中华优秀传统文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是（）A.云蒸霞蔚 B.大浪淘沙 C.百炼成钢 D.滴水成冰2.（2 分）下列有关实验的操作正确的是（）A.检查装置的气密性，先握住试管底部，再将导气管放入盛有水的烧杯中B.稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入烧杯中，再将蒸储水慢慢沿烧杯内壁注入烧杯中C.用高镒酸钾制取氧气并用排水法收集，实验结束后先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面D.测定小苏打溶液的酸碱度时，先用玻璃棒蘸取待测液涂抹在pH试纸上，然后与标准比色卡对比3.（2 分）分类是化学学科的

2、基本思想方法之一。下列分类正确的是（）A.冰、干冰、氯酸钾属于氧化物B.汞、钢、钛合金属于金属材料C.煤、石油、氢气属于化石燃料D.生石灰、熟石灰、石灰石属于碱4.（2 分）总结是化学学科的基本方法之一。下列知识内容的总结完全正确的一组是（）A.化学与生活 B.化学与能源 C 化学与环境 D.化学与安全炒菜时油锅着火，石油加工可得到汽使用可降解塑料可煤炉上放盆水不能应立即用水浇灭 油、煤油等产品 以降低“白色污染”防止CO中毒食用甲醛水溶液浸开发使用地热能、保护水资源，方面向燃着的酒精灯内泡过的海产品 太阳能等新能源符合要节约用水，另一方添加酒精洗洁精有乳化作低碳生活的要求 面要防止水体污染

3、点燃氢气前，一定用，可用来清洗油污 增大煤与空气的接推广新能源公交要检验氢气的纯度触面积不利于煤充分车，有利于改善空气燃烧 质量A.A B.B C.C D.D5.（2 分）下列有关溶液的说法中，不正确的是（）A.物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化B.在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变C.在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度D.熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液6.（2 分）实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH（甲酸）图的 农（H20+C0t。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是（）A.反应过程中a 处黑色粉末逐渐变

4、成红色B.浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用C.大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气D.该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应7.（2 分）在新冠疫情防控期间，常 用“84”消 毒 液（有效成分是NaClO）或体积分数为75%的医用酒精来消毒、杀菌。以下说法正确的是（）A.NaClO中氯元素的质量分数为47.65%B.酒精分子中C、H、。原子的个数比为2：5：1C.疫情防控期间，可以在公共场所大量喷洒酒精来消毒A.丙物质是COB.反应前后各元素的化合价均不变C.参加反应的甲和乙的质量比为4：1 1D.生成物中的两种分子的个数比为1：19.（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（

5、括号内为杂质）（）选项物质目的主要实验操作AC H 4、C O、N 2检验将燃着的木条分别伸入集气瓶中B稀 H 2 s 0 4、C a (O H)2 溶液、N a N O 3溶液鉴别取样，滴加碳酸钠溶液CK N O 3、N a C l分离取样，加水溶解，蒸发结晶DF e (F e 2 O 3)除杂取样，加入稀盐酸，过滤A.A B.B C.C D.D1 0.（2分）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）:稀盐酸、铝、铜、银硫酸铜溶液、铝、银硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜硫酸铝溶液、铜、银硝酸银溶液、铝、铜其中能

6、验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（）A.B.C.D.1 1.（2分）下列实验不能达到目的的是（）专V的南漕A.探究空气与呼出气体中二氧化碳的多少p 4 ti W 秩B.探究同种金属与不同种酸反应的速率（室温下）/m“门 口工 匕I I）（Wnl叫 c；H iC.,b 探究不同溶剂对物质溶解性的影响（室温下）K *产1门D.c 探究温度对分子运动快慢的影响二、填 空 题（本大题共3 题，共 12分）1 2.（4分）宁夏枸杞富含葡萄糖等枸杞多糖，维生素Bi、维生素B2、维生素E、维生素C等多种维生素，氨基乙磺酸等1 9 种氨基酸（其中包括8种人体必需的氨基酸），以及钾、钠、钙、镁、锌、铁、镒、锯等

7、人体必需的元素，具有促进新陈代谢，改善肝功能和心脏功能的功效。请结合上述信息回答下列问题：（1）枸杞中所含的营养素有（写一种），人体必需的微量元素有（写一种）。（2）枸杞中具有抗坏血病的成分是。（3 ）在 种 植 枸 杞 的 过 程 中，发 现 枸 杞 树 叶 颜 色 发 黄，应 该 施 加 的 化 肥 种 类是。1 3.（3分）2 0 2 0 年 1 1 月 2 4 日，我国用长征五号运载火箭成功发射嫦娥五号探测器，彰显了我国在航天领域取得的巨大成就。长征五号运载火箭用液氧和液氢代替有毒的液体四氧化二氮和液体偏二甲月并做推进剂。在嫦娥五号探测器的热控涂层中，使用了不锈钢高吸收化学转换热控涂层

8、、锂离子电池等有效载荷。嫦娥五号探测器第一次在月球表面展示了以国产高性能芳纶纤维材料为主，采 用“高效短流程嵌入式复合纺纱技术”制作的五星红旗。请根据上述材料回答：（1）锂离子电池所用的锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，写出从图1 中获取的信息（写 一 条），由 图 2 可知锂离子的符号是 O（2）用 液 氧 和 液 氢 代 替 液 体 四 氧 化 二 氮 和 液 体 偏 二 甲 期 供 推 进 剂 的 优 点 是（写一条）。（3）嫦娥五号探测器在月球表面展示的五星红旗所用的芳纶纤维材料的类型1 4.（5分）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的

9、化学性质（图中编号-），请归纳有关知识。（1）在归纳性质时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是，化学方程式为。（2）在性质中，X代表 类物质。（3）在归纳性质时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式（写一个）三、应 用 题（本大题共2题，共13分）1 5.（7分）饮水安全是脱贫攻坚“两不愁、三保障、安全”的重要内容和指标，关乎百姓生命健康，必须对天然水进行净化达标后才能饮用。（1）在净化水的过程中常用 来吸附水中的色素和异味，用二氧化氯（C 1 0 2）消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为 O（2）某同学在使用“除垢剂”去除热水瓶中的水垢时

10、，发现有气泡产生。根据水垢的主要成分含有碳酸钙等物质，猜想到“除垢剂”的有效成分中可能含有酸。于是，他分别设计了在家庭中和实验室用两类不同物质且产生两种不同现象的实验方案验证自己的猪想，请完成实验报告。实验步骤 实验现象 实验结论家庭中：取适量“除垢剂”于 “除垢剂”的有效成分中一瓷碗中，向其中加定含有酸。入。实验室：取适量“除垢剂”于试管中，向其中加入。根据实验结论，得出使用“除垢剂”时 的 注 意 事 项 有（写一条）。16.（6 分）侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁,为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质

11、量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）测定前四、实验探究题（本大题共2 题，共 18分）17.（8 分）某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验，决定采用控制变量法探究铜生锈的原因，请你一起探究。【提出问题】铜生锈的原因是什么？【查阅资料】铜锈的主要成分是CU2（OH）2c0 3,俗称铜绿。【猜想与假设】根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是。【设计与实验】他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如下四个实验（

12、说明：实验中用到的蒸储水均已煮沸过且铜片己打磨干净）。实验编 一 二 三 四号1谶的空气nN-实验装实 验 现 铜 片 不 生 锈 钢片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈象在上述实验三中，控制的因素是,制取氧气的方法与加热高锦酸钾制取氧气的方法相比具有的优点是（写一条）。铜生成铜绿的化学方程式为。【实验结 论】他的猜想正确。【反 思与提高】（1）生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈，切开的苹果不久后变成咖 啡 色，好 像 生 了 “锈”。这 些 物 质“生 锈”除 了 与 水 有 关 外，都 与（填物质名称）有 关。（2）请你提出一条延长食品保质期的建议：。（3）要除去眼镜框表面的铜绿

13、，应选用的药品是 （写一种）。18.（10分）化学兴趣小组 的 同 学 们 在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚献溶液滴 入NaOH溶 液 中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。【提 出 问 题】滴 有 酚 歌 的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？【猜想与假设】甲同学：酚 猷 与0 2发生了反应；乙同学：NaOH溶 液 与 空 气 中 的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想：（写 一 条）。【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。（1）甲同学设计并完

14、成如下实验：实验步骤实验目的实验现象实验结论 取 少 量 实 验 中的NaO H溶液于试管中，再加热煮溶液变红，过一会儿红色消失。甲 同 学 的 猜 想（填“正 确”或“不正确沸。将中的溶液冷却后滴入酚儆溶液，并滴一些植物油在其上方。(2)乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为 o 丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用p H试纸测量试管中的溶液，结果p H*D.y-的CM“13的尔探究温度对分子运动快慢的影响【分析】A.根据二氧化碳的化学性质来分析;B.根据探究酸与

15、金属反应速率的方法来分析;C.根据溶剂种类对溶解性的影响来分析；D.根据探究分子性质的方法来分析。【解答】解：A.常温下，同时向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡，根据石灰水变浑浊的情况，可探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同，故选项实验操作能够达到相应的实验目的，故 A正确。B.等量的铁粉与等浓度的稀盐酸、稀硫酸分别反应，根据产生气泡的速率可以探究同种金属与不同种酸反应的速率，故选项实验操作能够达到相应的实验目的，故 B 正确。C.将等质量的食盐分别放入等体积的水和食用油中，可以根据食盐的溶解情况来探究不同溶剂对物质溶解性的影响，故选

16、项实验操作能够达到相应的实验目的，故 C 正确。D.溶剂的种类不同，温度不同，无法根据实验现象来探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验操作不能达到相应的实验目的，故D错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二、填 空 题（本大题共3 题，共 12分）1 2.（4分）宁夏枸杞富含葡萄糖等枸杞多糖，维生素B i、维生素B 2、维生素E、维生素C等多种维生素，氨基乙磺酸等1 9种氨基酸（其中包括8种人体必需的氨基酸），以及钾、钠、钙、镁、锌、

17、铁、镒、锯等人体必需的元素，具有促进新陈代谢，改善肝功能和心脏功能的功效。请结合上述信息回答下列问题：（1）枸杞中所含的营养素有 维 生 素（或蛋白质）（写一种），人体必需的微量元素有锌 或 铁（写一种）。（2）枸杞中具有抗坏血病的成分是维生素C 。（3）在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，应该施加的化肥种类是氮 肥。【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类及人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断即可。（2）根据维生素与人体健康的关系来分析。（3）根据化肥作用分析；【解答】解：（1）人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐,所以枸杞中所含的营养素有维生素

18、或蛋白质。人体中的微量元素主要有：铁、钻、铜、锌、珞、镭、铝、氟、碘、硒。枸杞中所含的微量元素有铁或锌；（2）枸杞中具有抗坏血病的成分是维生素C；（3）在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，应该施加的化肥种类是氮肥，因为氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；故答案为：（1）维生素或蛋白质；铁或锌；（2）维生素C；（3）氮肥。【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，化学为生活的服务可以激发同学们的学习兴趣。13.（3分）2 0 2 0 年 11月 2 4 日，我国用长征五号运载火箭成功发射嫦娥五号探测器，彰显了我国在航天领域取得的巨大成就。长征五号运载火

19、箭用液氧和液氢代替有毒的液体四氧化二氮和液体偏二甲月井做推进剂。在嫦娥五号探测器的热控涂层中，使用了不锈钢高吸收化学转换热控涂层、锂离子电池等有效载荷。嫦娥五号探测器第一次在月球表面展示了以国产高性能芳纶纤维材料为主，采 用“高效短流程嵌入式复合纺纱技术”制作的五星红旗。请根据上述材料回答：（1）锂离子电池所用的锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，写出从图1 中获取的信息 锂原子的核内质子数为3 （写一条），由 图 2可知锂离子的符号是L i+O（2）用液氧和液氢代替液体四氧化二氮和液体偏二甲月并供推进剂的优点是无污染（写一条）。（3）嫦娥五号探测器在月球表面展示的五星红旗所用的芳

20、纶纤维材料的类型是有机【分析】（1）根据元素周期表中单元格的信息和原子结构示意图以及离子符号的写法分析；（2）根据题目中所给的信息分析；（3）根据材料的分类分析。【解答】解：（1）元素周期表中单元格的信息为左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，图 1 中“6.9 4 1”表示锂原子的相对原子质量；“3”为原子序数即质子数；元素符号为L i；根据图2,锂原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去一个电子，离子符号为L i+；故填：锂原子的核内质子数为3 L i+；（2）液体四氧化二氮和液体偏二甲月井有毒，液氧和液氢反应后生成物为水，产热量高,无

21、污染；故填：无污染;（3）芳纶纤维材料的类型是有机合成材料；故填：有机合成材料。【点评】本题涉及元素周期表中单元格的信息和原子结构示意图的认知和离子符号书写,认真阅读材料获得信息是解题的关键。1 4.（5分）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号-），请归纳有关知识。（1）在归纳性质时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 产生蓝色沉淀，化学方程式为 C u S O 4+2 N a O H =C u （O H）2 I+N a 2 S O 4 o（2）在性质中，X代表酸类物质。（3）在归纳性质时，从“某些盐”中选取

22、了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 N a C l+A g N O 3-A g C N +N a N O 3 （写一个）。【分析】。）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。（2）酸能和某些盐反应，例如稀盐酸能和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。（3）氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。【解答】解：（1）在归纳性质时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：C u S O 4+2 N a O H=C u （O H）2 J+N a 2 s o 4。故填：产生蓝色沉

23、淀；C u S O 4+2 N a O H=C u （O H）2 I+N a 2 s o 4。（2）在性质中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。故填：酸。（3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式：N a C l+A g N 0 3 A g C l I +N a N O 3。故填：N a C l+A g N 0 3=A g C l I +N a N 0 3。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、应 用 题（本大题共2题，共13分）1 5.（7分）饮水安全是脱贫攻坚“两不愁、三保障、安全

24、”的重要内容和指标，关乎百姓生命健康，必须对天然水进行净化达标后才能饮用。（1）在净化水的过程中常用 活性炭 来吸附水中的色素和异味,用二氧化氯（C 1 O2）消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为+4 。（2）某同学在使用“除垢剂”去除热水瓶中的水垢时，发现有气泡产生。根据水垢的主要成分含有碳酸钙等物质，猜 想 到“除垢剂”的有效成分中可能含有酸。于是，他分别设计了在家庭中和实验室用两类不同物质且产生两种不同现象的实验方案验证自己的猪想，请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论家庭中：取适量“除垢剂”于瓷碗中，向 其 中 加 入 纯碱。有气泡产生“除垢剂”的有效成分中一定含有酸。实验室：取 适

25、 量“除垢剂”于试管中，向其中加入_ J 粒_0有气泡产生根据实验结论，得出使用“除垢剂”时的注意事项有 不要滴到手上或衣服上（写一条）。【分析】（1）根据活性炭具有吸附性；在化合物中，化合价代数和为零进行分析；（2）根据酸的化学性质进行分析。【解答】解：（1）在净化水的过程中常用活性炭来吸附水中的色素和异味，用二氧化氯（C 1 0 2）消毒杀菌，在二氧化氯中，氧元素的化合价显-2,所以氯元素的化合价为+4；（2）酸会与碳酸盐、活泼金属等物质反应，所以实验步骤实验现象实验结论家庭中：取 适 量“除垢剂”于瓷碗中，向其中加入纯碱有气泡产生“除垢剂”的有效成分中一定含有酸。实验室：取 适 量“除垢

26、剂”于试管中，向其中加入锌粒有气泡产生根据实验结论，得 出 使 用“除垢剂”时的注意事项有：不要滴到手上或衣服上。故答案为：（1）活性炭；+4；（2）实验步骤 实验现象 实验结论纯碱 有气泡产生锌粒 有气泡产生不要滴到手上或衣服上。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16.（6分）侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁,为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中

27、数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）测定后【分析】根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；根据化学方程式和生成二氧化碳的质量进行计算。【解答】解：生成二氧化碳的质量为：378.5g-376.3g=2.2g；设参加反应的碳酸钠的质量为x2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2 t106 44x 2.2g106_ 44x 2.2gx=5.3g所以样品中纯碱的质量分数是三三 x 100%96.4%5.5g答：样品中纯碱的质量分数是96.4%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，掌握侯氏制碱法的碱是指碳酸钠、注意解题的规范性和准确性。四、实验探究题（本大题

28、共2 题，共 18分）17.（8 分）某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验，决定采用控制变量法探究铜生锈的原因，请你一起探究。【提出问题】铜生锈的原因是什么？【查阅资料】铜锈的主要成分是Cu2（OH）2co3,俗称铜绿。【猜想与假设】根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是 根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铜锈的主要成分是CU2（OH）2co3,含有铜元素、碳元素、氧元素和氢元素，空气中02、CO2、H20中含有碳元素、氧元素和氢元素，因此铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共 同 作 用 的

29、结 果。【设计与实验】他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如下四个实验（说明：实验中用到的蒸储水均已煮沸过且铜片已打磨干净）。实验编 一 二 三 四号实 验 现 铜 片 不 生 锈 钢片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈象在上述实验三中，控制的因素是 二 氧 化 碳，制取氧气的方法与加热高锦酸钾制取氧气的方法相比具有的优点是 操作简便，安全（写一条）铜生成铜绿的化学方程式为 2CU+O2+CO2+H2O=CU2（OH）2c03。【实验结论】他的猜想正确。【反思与提高】（1）生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈，切开的苹果不久后变成咖啡色，好像生了“锈:这 些 物 质“生锈”除了与水

30、有关外，都与 氧气（填物质名称）有关。（2）请你提出一条延长食品保质期的建议：与氧气隔绝或充入化学性质不活泼的气体（如氮气）。（3）要除去眼镜框表面的铜绿，应 选 用 的 药 品 是 稀 盐 酸（写一种）。【分析】【猜想与假设】根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变分析；【设计与实验】根据实验的过程分析，氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳；根据两种中实验室制氧气的反应原理和操作步骤分析：根据铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜分析；【反思与提高】（1）根据铁生锈与水、氧气有关以及氧气的化学性质分析.（2）据上述分析可知，防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法就是隔离他们与水和空气的接触，

31、食品防腐也是如此；（3）根据碱式碳酸铜能与盐酸反应分析。【解答】解：【猜想与假设】根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铜锈的主要成分是C U 2 （O H）2 c 0 3,含有铜元素、碳元素、氧元素和氢元素，空气中0 2、C 0 2、H 2 0中含有碳元素、氧元素和氢元素，因此铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；故填：根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铜锈的主要成分是C U 2 （O H）2 c 0 3,含有铜元素、碳元素、氧元素和氢元素，空气中0 2、C 0 2、H 2 0中含有碳元素、氧元素和氢元素，因此铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳

32、共同作用的结果；【设计与实验】从实验的过程分析，过氧化氢在二氧化镭催化下生成氧气，由于装置中原有空气，因此含有二氧化碳，经过氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，因此实验三中，控制的因素是二氧化碳；过氧化氢在二氧化镒催化下生成氧气和水，属于固液常温制取气体，不需加热，高锌酸钾制取氧气是固固加热型，需加热；因此过氧化氢制取氧气的优点是操作简单，安全环保；铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学方程式为2 C U+O 2+C O 2+H 2 O C u2 （O H）2 c o 3;故填：二氧化碳；是操作简单，安全；2 C U+O 2+C O 2+H 2 O-C u2 （O H）2 C O 3；

33、【反思与提高】（1）氧气化学性质比较活泼，具有氧化性，铁生锈与水、氧气有关，切开的苹果不久后变成咖啡色，好像生了“锈”，也是因为苹果中的亚铁离子被氧化成了铁离子，因此这些物质“生锈”除了与水有关外，都与氧气有关；故填：氧气；（2）据上述分析可知，防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法就是隔离他们与水和空气的接触，食品防腐也是如此，因此延长食品保质期的建议是与氧气隔绝或充入化学性质不活泼的气体（如氮气）；故填：与氧气隔绝或充入化学性质不活泼的气体（如氮气）;（3）碱式碳酸铜能与盐酸可以反应生成氯化铜、水和二氧化碳，因此要除去眼镜框表面的铜绿，应选用的药品是盐酸；故填：盐酸。【点评】本题通过归纳金属在

34、不同条件下的锈蚀情况得出金属腐蚀的条件；可使学生熟练运用控制变量法解决问题。1 8.（1 0分）化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酥溶液滴 入N a OH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。【提出问题】滴有酚配的N a OH溶液由红色褪为无色的原因是什么？【猜想与假设】甲同学：酚 献 与0 2发生了反应；乙同学：N a O H溶液与空气中的C O2发生了反应；丙同学：与N a OH溶液浓度大小有关；你的猜想：酚 酷 溶 液 含 有 杂 质（写一条）。【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并

35、进行了如下实验，请你与他们一起探究。（1）甲同学设计并完成如下实验：实验步骤实验目的实验现象实验结论取少量实验中的N a O H溶液于试管中，再加热煮沸。排除水中的氧溶液变红，过一会儿红色消失。甲 同 学 的 猜 想不 正 确（填“正确”或“不正确将中的溶液冷却后滴入酚献溶液，并滴一些植物油在其上方。隔绝空气（2）乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为 C O2+2 N a OH=N a 2 C O3+H 2 O。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是 浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，也能与氢

36、氧化钠反应，使 溶 液 的 红 色 褪 去，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用 pH试纸测量试管中的溶液，结果p H 7,说明溶液显酸性,造成试管中溶液红色褪去的原因可能是生成的二氧化碳或挥发的氯化氢与氢氧化钠发生了反应，溶液碱性消失呈酸性。色度0 20 10 60 80100LUI Hl图2（3）内同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的 NaOH溶液，然后各滴加2 滴酚酗溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2 所示，由此判断自己

37、的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规 律 有 氢氧化钠溶液的浓度越大，酚口试液变红后褪色越快（写一条）。【实验结论】滴有酚猷的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。【分析】【猜想与假设】根据酚酸变质，氢氧化钠就不能使酚猷变红色进行分析；【设计与实验】（1）根据蒸储水中没有空气，植物油可以隔绝空气进行分析；（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，浓盐酸具有挥发性分析；根据溶液的 p H 7,溶液显酸性，碱性消失分析；（3）根据图2 中的数据进行分析；【解答】解：【猜想与假设】酚酬溶液中若含杂质，酚醐溶液滴入NaOH溶液中，溶液可能先变成红色，过一会儿红色会消失；故填：酚酿

38、溶液含有杂质；【设计与实验】（1）根据控制变量法，取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸，目的是排除水中的氧气；将中的溶液冷却后滴入酚酸溶液，并滴一些植物油在其上方，植物油可以隔绝空气，实验现象为溶液变红，过一会儿红色消失，由此说明氢氧化钠溶液中滴入酚酰先变红后褪色不是酚献与0 2 发生了反应，由此甲同学的猜想不正确：故填：排除水中的氧气；隔绝空气；不正确；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化 学 方 程 式 为 CO2+2NaOH=N a 2 c O3+H 2 O；浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，也能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去，由此丁同学认为

39、乙同学的猜想不正确：溶液的p H 7,溶液显酸性；生成的二氧化碳或挥发的氯化氢与氢氧化钠发生了反应，溶液碱性消失呈酸性，溶液褪色；故填：C O2+2 N a OH=N a 2 C O3+H 2 O；浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，也能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去；酸；生成的二氧化碳或挥发的氯化氢与氢氧化钠发生了反应，溶液碱性消失呈酸性；(3)从图2可以看出，氢氧化钠溶液的浓度越大，开始颜色越深：氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酥试液变红后褪色越快；故填：氢氧化钠溶液的浓度越大，酚髓试液变红后褪色越快。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。