2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合仿真化学试卷.pdf

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1、2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合仿真化学试卷本试卷分第I卷(选 择 题)和 第II卷(非选择题)两部分。全卷共108分。考试用时45分钟。祝考试顺利第I卷(共8小题，每小题6分，共48分.每小题的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的)7、甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2 倍 和 3 倍，丙元素原子K 层和M层电子数之和与L 层的电子数相同。下列判断不事破的是A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲 丙C.原子半径由大到小的顺序为丙 甲 乙D.含乙元素的化合物数目比含甲、丙元素的

2、化合物数目多8.根据相关化学原理，下列判断正确的是A.若 X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X A2C.若 R?和 M 的电子层结构相同，则原子序数：R MD.若弱酸H A 的酸性强于弱酸H B,则同浓度钠盐溶液的碱性:N aA V N aB9 .高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是 3 Z n +2 K2F e O4+8 H2O 充瞿电 3 Z n(O H)2 +2 F e(O H)3+4 K O HA、放电时负极反应式为：Z n-2 e-+2 O H-=Z i i(O H)2B、放电时每转移3 m o

3、i 电子，正极有1 m o l L F e O,被氧化C、充电时阳极反应式为:F e (0 1 1)3 -3 e+5 0 H-=F e O j-+4 H 2 OD、放电时正极附近溶液的碱性增强1 0 .叠 氮 酸(H N3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A.H M 水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HN.)c(H+)e(N；)c(OH)B.H N；,与 N H 3 作用生成的叠氮酸锭是共价化合物C.N aM 水溶液中离子浓度大小顺序：c(Na+)e(N)c(OH)c(H+)D.N：与 C O?所含电子数相等1 1 .已知N aC N 溶液呈碱性；(C N)2 与卤素单质的性质相似；CV的还原性

4、介于B r，厂之间。下列反应不能发生的是A.C N-+H=H C N B.(C N)2+C2H,-N C C H2C H2C NC.(C N)2+2 B r-=2 C N B r2 D.(C N)2+2 0 H =C N +C N O +H201 2 .在一定条件下化学反应：N z(g)+3 H z(g)=2 N H 3(g)；=-9 2.k j/m o l 现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(0)如下表所列：容器N2(mol)H2(mol)Ar (mol)Q(kJ)甲130Q x乙0.51.50Q 丙0.51.50.5f t根据以上数据，下列叙述

5、一定氐触的是A.在上述条件下反应生成1 molN lh气体放热4 6.2 kJB.2 2 Q Q 9 2.4C.Q=2 Q=2 Q=9 2.4D.若丙改为恒压容器，其它条件不变，则有2 6、(1 5 分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增1 3.可逆反应a X(g)+b Y(三：c Z(g)在一定 温度下的密闭容器内达到平衡后，t。时改变某一外界条件，化学反应速 v率(v)一 时 间(t)图象如下图。下列说法正确的是A.若 a+b=c,则 t 0 时只能是增大反应体系的压强B.若 a+b=c,则 t。时只能是加入催化剂C.若 a+b#c,则 t。时只能是

6、加入催化剂D.若 a+b W c,则 t。时只能是增大反应体系的压强()t o t题序67891 01 11 21 3答案CDDBBCAC第 n 卷(专4小题，共 60 分)大，其中B 与 C 为同一周期，A 与 D、C 与 F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)由 A、C 两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y,X的电(2)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出工业上制取单质E的化学方程式S iO z+2 C高温$i+

7、2 C0。(3)一定条件下，A 的单质气体与B 的单质气体充分反应生成6.8 g W气体 已知(A):(B)=3:1 ,可 放 出 1 8.4 4 k J热 量，则 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 N,(g)+3 H，(g)2 N H 3(g)；八 H=-9 2.2 K J/mol(4)A 的单质与C 的单质在K O H 的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A 的单质气体，N极通入C 的单质气体，则 N极的电极反应式为 2 H 9+O?+4 e =40H。(5)在 1 0 升的密闭容器中，通入2 moi的 F C?气体和3 moic 的气体单质，一

8、定条件下反应后生成F C3 气体，当反应达到平衡时，单质C 的浓度为0.2 1 mol/L,则平衡时F&的转化率为 9 0%_ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 7.(1 6分)I 在 2 5 mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如右图所示，(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式C H C O O H +O H =C H 0(y+H 2O。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 m ol ,L (3)在 B点，a 大于 1 2.5 m l (填“大于、小于或“等于，下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则 混 合 前 c(N a

9、 O H)小 于 c(C H3C 00H),混合前酸中c(H4)和碱中c(0H )的关系：c(H,)小 丁 c(0H)(4)在 D 点溶液中离子浓度大小关系为c(C RC O O-)c(N a+)c(H，)c(O H )。n现有常温下的0.I m ol I 纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：C O g+K O H C O g+O H-为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：向纯碱溶液中滴加数滴酚配试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。(2)同学甲认为该溶液中N a O s 的水解是微弱的，发

10、生水解的COV离子不超过其总量的1 0%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。用 pH 试纸(或加计)测常温下0.I m ol e-纯碱溶液的p H,若 p H 1 2,则该同学的观点不正确。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是B、DA.c(N a )=2c(C 04一)B.c(C 0 V)c(H C O)c(I I2C O3)C.c(C 0)+c(H C 0)=0.I m ol D.c(O H-)=c(H )+c(H C O i)+2c(H2C 03)28.(1 0分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，

11、B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：(1)D的最高价氧化物对应水化物名称为 高氯酸 o(2)的电子式为 N a+：9：2：姆答有的化学键类型为 离子键和非极性共价键 o(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入K I 淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为j21 -+C 1 C T+比 0 =1 2+。一 +2O H-。(4)用石墨电极电解C D 的血和溶液，反应的离子方程式为2cl +2 HQ 蛆 C l,f +H 2 t +2 O H Z；,若反应的溶液的体积为200m L,测

12、得 pH 为 1 3,则阳极得到的气体质量为 0.7 1g ,外电路中通过电子的物质的量为().0 2m o l。(5)实验室欲检验C1)溶液中所含的I),操作方法和现象为 取 适 量 N a Cl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入A g N Oa 溶液，若产生白色沉淀，则证明有C 1。28.(18 分)有如下化学反应：2A (g)+B (g)2C(g),A I I 0(1)若将4 m o l A 和 2m o l B在 2L 的容器中混合,经2s后测得C 的浓度为0.6 m o l -L-1,用物质A表示的平均反应速率为0.3 m o i :2s时物质B 的浓度为0.7 m o

13、 l LT.(2)若把a m o l A 和 b m o l B充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n (A)+n(B)=n (C),则A的 转 化 率 为+)X 10 0%(用 a、b 表示)；5a(3)若将4 m o l A 和 2m o l B加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2m 0 1。此时，混合气体中C 的体积分数为 8 昆 7%；若再通入少量B 气体，体系中A的体积分数 减小(填“增大”、减小”或 不变”)，若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有 升高温度 充入A气 体 减 小 压 强 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)(2分)1 分)图(1分，变化趋势正确，且注意量的比例)(4)右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是 1-tz q-Q ,t2时曲线发生变化的原因是 降低温度，若在口时将B 的浓度增大0.I m o l -L-,请在右图中画出各物质浓度的变化情况。