2021年度高考化学实验部分知识点归纳全面总结.pdf

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1、高考化学实验专项目录 CONTENTS.化学实验复习系列一：化学实验惯用仪器重要用途和用法-2.化学实验复习系列二：基本操作-56.蒸发和结晶-.811.各种装置气密性检查办法归纳-10化学实验复习系列三：物质提纯分离、除杂和鉴别-12I o 物质提纯和分离-一-12n 常用物质除杂办法 -16化学实验复习系列四：气体制备-181、._ _._.-._.一 _ _ _._.-“一一.一82、气体发生装置类型3、净化、干燥与反映装置-1820（1）杂质产生因素（2）装置基本类型（3）气体净化剂选取（4）气体干燥剂类型及选取（5）气体净化与干燥装置连接顺序4、收集21（1）直接吸取（2）防止倒吸装

2、置设计（3）防污染安全装置7、常用气体、离子和有机物检查办法*-24化学实验复习系列五：化学实验中安全-33化学实验安全 十防7常用事故解决/惯用急救办法第三某些化学基本概念与原理实验-36常用化学实验办法/机实验八项注意/化学实验简答题如何才干答得全面.他学实龄象R 金利”“匕号实龄仪器/要用流伞用M仪器图形与名称。主要用途使用方法及注意事项试管3 D1用作少量试苑的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器小（1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹住或用铁夹固定在铁架台上，（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时液体量不超过容积的1/3,管口向上帽

3、斜，与桌面成45,切忌管口向着人.装溶液时不超过试管容积的1/2.堪埸3e用于高温灼烧固体试用并适于称篁，如窝定结晶水合物中结晶水含量的实验.，能 耐12001400C的高温.有盖，可防止药品图减.增埸可在泥三角上直接加热，热地堤及番要用地堀钳夹取，热生埸不能骤冷成溅水.热珀揭冷却时应放在干燥器中.7 口装配、制加、热浓溶缩液、，稀也催可、作盛较多试剂的反应容器、水浴加热器，加热时给石梯机，外壁要糜干，加热液体时液体量不超过容积的1/2,不可蒸干，反应时液体不超过2/3,溶解时要用玻璃棒轻轻搅拌.燃 瓶/ob用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容 器。平底烧瓶一段不做加热仪器，圆底 烧 瓶

4、 嬷 康巳石棉卿,或水浴加热.液体量不超过容积的1/2.。蒸镯烧瓶，:（0j作液体混合物的蒸储或分混，也可装配气体发生翳加热要鎏石棉闲,要加碎瓷片防止暴沸，分溜时温度计水银球宜在支管口处4锥 形瓶.AA滴定中的反应器，也可收集液体，组装洗气瓶.+同圆底烧瓶.酒定时只振荡,因而液体不能太多，不 搅 拌.2集气瓶，4?.口收篥贮存少量气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器-不能加热,作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底家少量水或一层细沙.瓶口磨砂（与厂口瓶瓶颈磨砂相区别），用磨砂玻璃片封口.，试剂瓶，*r a 0靖口版放置试剂用.可分厂口瓶和细口瓶，r口瓶用于 盛 放固体药品（粉末或

5、碎块状）：细瓶用于盛放液体药品.“都是磨口并配有玻璃塞.有无色和棕色两种，见光分解需避光保存的一般使用棕色瓶.盛放强碱固体和溶液时，不能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞.试剂瓶不能用于配制;容液，也不能用作反应器，不能加热.瓶塞不可互换.“酒瓶*1b盛妆少量液体试用的容器,由滴管和滴瓶组成，滴管置于滴瓶内，“滴瓶口为磨口，不能盛放碱液.有无色和棕色两种，见光分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在棕色瓶内.酸和其它能腐蚀橡胶制品的 液 体（如液漠）不宜长期盛放在瓶内.消管用毕应及时放回原瓶，切记！不 可“串瓶1器，.匕 丁 工 一 ,不溶性块状固体与液体常温下制取不易溶于水的气体C控制导气管活塞可使

6、反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备，若产生的气体是易燃易爆的，在收集或者在导管口点燃前，必须检验气体的纯度.“知识点2计量仪器的使用方法（温度计）一仪器图形与名称。主要用途使用方法及注意事项酸式滴定电管，1r 碱I I式滴定中和滴定（也可用于其它滴定）的反应，W确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，喊式海定管盛麟性、非氧化性溶液,二者不能互代.。使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装溶液，0刻度在上方，但不在最上；最大刻度不在最下.精确至0.1ml,可估读到0.01ml.读数时视线与凹液面相切.。量筒“3 1-1 H20碱石灰加固体转化法30乙烷C2H4

7、溟四氯化碳溶液洗气31溟苯Br2NaOH稀溶液分液32甲苯苯酚NaOH溶液分液33己醛乙酸饱和Na2CO3蒸懦34乙醇水（少量）新 制 CaO蒸储35苯酚苯NaOH 溶液、CO2分液m.物质鉴别专项总结i .物理办法观测法：重要是通过观测被鉴别物质状态、颜色等进行，如鉴别相似浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；嗅试法：重要通过判断有挥发性气体物质不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气；水溶法：重要通过观测鉴别物质在水中溶解状况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；加热法：重要合用于易升华物质鉴别，如单质碘、蔡鉴别；（此办法在化学办法中也用到）热效应法：惯用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化物质，如镀盐、浓硫酸、

8、烧碱鉴别；焰色法：惯用于某些金属或金属离子鉴别，如钾盐、钠盐鉴别。2.化学办法加热法：如碳酸氢盐、硝酸盐、镂盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物受热失水等等;水 溶 性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；批示剂测试法：惯用石蕊、酚酬及pH 试纸等来检查待鉴别溶液或液体酸、碱性，如等物质量浓度醋酸筱、氯化铝、小苏打、苏 打（用pH 试纸）；点燃法：重要用于检查待鉴别气体物质助燃性或可燃性有无，以及可燃物燃烧现象、燃烧产物特点等等，如乙焕燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；批示剂法：重要是运用待鉴别物质性质差别性，选取适合试剂进行，如鉴

9、别硫酸钱、硫酸钠、氯化钱、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钢溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热；分组法：当被鉴别物质较多时，常选取适合试剂将被鉴别物质提成若干小组,然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钢、硫酸、盐酸六种无色溶液（液体）时，可选用石蕊试液将上述六种溶液提成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进行鉴别。3.其她办法只用一种试剂法：如只有蒸懦水和试管，鉴别如下几种白色固体粉末，氢氧化钢、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先检查出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钢、硫酸钠、氯化铝、氯化钠；不同试剂两两混合法：如不用任何

10、试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化领，分别取少量，任取一种与别的三种溶液混合，记录实验现象;两种溶液自我鉴别法：如两瓶失去标签，外观无任何区别无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其她试剂进行鉴别。化学实舱复0金利四：七体制备考纲规定：掌握常用气体实验室制法（涉及所用试剂、仪器、反映原理和收集办法）。接口连接普通应遵循装置排列顺序。对于吸取装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质充分吸取）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰干燥管吸取水分和co 2,则应“大”进（同样运用C O2和水蒸气充分吸取）“小”出（利于余气导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水体积即为

11、生成气体体积。1、气体实验装置设计（1）装置顺序：制气装置一净化装置一反映或收集装置一除尾气装置（2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器一检查气密性一加入药物一进行实验2、气体发生装置类型（1）设计原则：依照反映原理、反映物状态和反映所需条件等因素来选取反映装置。（2）装置基本类型:装置类型,固体反应物（加热）龈 反 应 物（不加热）固液反应物（加热），装置，示意图2.f rT主要仪器P典型气体O n N Hn CH 等。8：、4 S 等.CL、HC1 CHs=CHs 等2操作要点+、（1）试管口应稍向下慷斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂.（2）铁夹应夹在

12、距试管口 1/3处.“（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长,否则会妨碍气体的导出.。（4）若用排水法收集气体，停止加热前,应先将导气管从水中取出.+（1）可通过分液漏斗来控制液体用量和气体的生成速 率.”（2）分液漏斗可改用长颈漏斗，但漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用.（3）反应容器可视制气量的多少选择试管、厂口瓶、烧 瓶 等.。（1）可通过分液漏斗来控制液体用量和气体的生成速率.（2）若被加热液体沸点较低，烧瓶中要加细燮 片.*（3）若用排水法收集气体，停止加热前，应先将导气管从水中W 1.传建直改良装置固 腋）骑、y不加热:d0 1!1 L固 俊）也 加热4、A工 j；4

13、V-A启普发生器适用：块状不溶于水的固体与液体在常温下反应制备不易溶于水的气体.“原理：2组成：球形漏斗、容器和带活塞的导管三部分.功能：可以使气体随开随用，随关随几种气体的快速制取方法)Mnoa(1)制氧气 2 H A=2 氏0 班 t 2 N a：O：+2 H Q=4 N a C H-K)j t C00制氨气 N H：H 0=N H,t +1 1 0 -i制氯化氢：向浓硫酸中滴加浓盐酸制氯气 2 K l n 0 +1 6 H C l=2 K C l+2 I n C l:+5 C l:t 坨R O (4)装置气密性检查【见专项】3、净化、干燥与反映装置(1)杂质产生因素：反映过程中有挥发性物

14、质，如用盐酸制取气体中普通有H C 1；从溶液中冒出气体中具有水气。副反映或杂质参加反就引起，如制乙烯时含S 02；乙焕中H 2 s等。(2)装置基本类型：依照净化药物状态及条件来设计装置类型 液体除杂剂(不加热)Q 固体除杂剂(不加热)F 固体除杂剂(加热)。适用范围。(3)气体净化剂选取选取气体吸取剂根据：气体性质和杂质性质差别。重要考虑是吸取效果，而不是现象。选取一种与杂质反映快并且反映完全除杂剂。普通状况下：易溶于水气体杂质可用水来吸取；酸性杂质可用碱性物质吸取；碱性杂质可用酸性物质吸取；水分可用干燥剂来吸取；能与杂侦反映生成沉淀（或可溶物）物质也可作为吸取剂。选用吸取剂原则：只能吸取

15、气体中杂质，而不能与被提纯气体反映。不能引入新杂质。在密闭装置中进行，要保持装置气体畅通。（4）气体干燥剂类型及选取惯用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂可以干燥显酸性或中性气体,如 c a、SO2、NOz、HCK Hz、C L、O2、CH,等气体。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性气体，如 NIh、比、Ch、CH”等气体。中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性气体，如 0八爪、CH,等。在选用干燥剂时，显碱性气体不能选用酸性干燥剂，显酸性气体不能选用碱性干燥剂。有还原性气体不能选用有氧化性干燥剂

16、。能与气体反映物质不能选作干燥剂，如不能用CaCh来干燥 限（因生成CaCh8NH因，不能用浓H2sO,干 燥 NH?、压S、HBr,HI等。（5）气体净化与干燥装置连接顺序洗气装置总是进气管插入接近瓶底，出气管口略出瓶塞。干燥管总是大口进，小口出气。普通状况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害气体尾气必要用恰当溶液加以吸取（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染物质。如尾气C12、S02、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸取；尾 气 H2s可 用 CuS04或 NaOH溶液吸取；尾 气 CO可用点燃法，将它转化为C02气体。4、收集

17、装置1、设计原则：依照气体溶解性或密度（1）易溶或与水反映气体：用 向 上（或下）排空气法(2)与空气成分反映或与空气密度相近气体：排 水(液)法(3)可溶性气体考虑用排液法(4)两种办法皆可用时，排水法收集气体较纯。若欲制取气体规定干燥,用排空气法或排非水溶剂法。2、装置基本类型：司2、装置基本类型：装苴类型排 水(液)集 气 法 e向上排空气集气法2向下排空气集气法J +装 置P示意图。jW i适用范围*不 溶 于 水(液)的 气 体。密度大于空气的气体。密度小于空气的气体。+典型气体，K、0八 N O、CO s C H、CIt=CH：s CH=CHPC1：S HCl s CO c s S

18、 O c s R S-压、限、CHQ5、尾气解决装置-安全装置尾气解决办法：直接排放、直接吸取、防倒吸吸取、燃烧解决解决装置(1)直接吸取=Q雪(2)防止倒吸装置设计在某些实验中，由于吸取液倒吸，会对实验产生不良影响，如玻璃仪器炸裂，反映试剂污染等，因而，在关于实验中必要采用一定办法防止吸取液倒吸。防止倒吸普通采用下列办法：a切断装置：将有也许产生液体倒吸密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通惯用排水法收集气体，当实验结束时，必要先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。b设立防护装置：倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸取液接触面积，有助于吸取液对气体吸取。当易溶性气

19、体被吸取液吸取时，导管内压强减少，吸取液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗I脱离液面，漏斗中吸取液受自身重力作用又流回烧瓶内，从而防止吸取液倒吸。下一种装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂气体，气体在有机溶剂不会倒吸。肚容式：当易溶于吸取液气体由干燥管末端进入吸取液被吸取后，导气管内压强减少，使吸取液倒吸进入干燥管吸取液自身质量不不大于干燥管内外压强差，吸取液受自身重量作用又流回烧杯内，从而防止吸取液倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。蓄液式：当吸取液发生倒吸时，倒吸进来吸取液被预先设立蓄液装置贮存起来，以防止吸取液进入受热仪器或反映容器。这种装置乂称安全瓶。平衡压强式：为

20、防止分液漏斗中液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；防堵塞安全装置式：为防止反映体系中压强减少，引起吸取液倒吸，可以在密闭装置系统中连接一种能与外界相通装置，起着自动调节系统内外压强差作用，防止溶液倒吸。为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处。液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中漏斗末端套住一只小试管1.IA r=三出,1X_ UVCk1*叱J K1悬空式。倒立漏斗 式 Q肚容式2 蓄液安全瓶式Q 平衡压强式。防堵塞安全全置Q防堵塞安全装S液封式。（3）防污染安全装置：燃烧解决或袋装判断原则 有 毒、污染环境气体不能直接排放。尾气吸取要选取适当吸取

21、剂和吸取装置。直接吸取:C L,H 、N O z 防倒吸:H C 1、N H a、S 02惯用吸取剂：水，N a O l I 溶液，硫酸铜溶液可燃性气体且难用吸取剂吸取：燃烧解决或袋装。如 C O。6、择水量气装置V7、常见气体检当食 方法“气体J状态。检验方法和发生的现象化学反应方程式。容易引起的判断错误Q氧气Q无色川气体“混合空气点燃，有 爆 呜 声,生成物只有水C点 期2 H,*O2-2 H Q/不 是 只 有 比 才产生爆鸣声”叙气2无色。1.11用带余烬的木条放入，木条复燃“C*0)-8加氯气。黄绿色有刺激性气味用湿润的碘化钾淀粉试纸 检 验，试纸变蓝“能漂白湿石潴试纸有2 K 1+

22、C l -2 K C 1+I NN O：和浪蒸气也能使碘化钾淀粉试纸变蓝，S O：有同样性质。的气体+氯化氢，无色有刺激性的气体用触有浓氨水的玻璃棒靠 近，冒白烟将气体通入A g N O；溶液有白色沉淀用湿润的蓝色石菰试纸检 验，试纸变红 N HH C -N H C k A g N OH C l -A g Q U +H N O F遇湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体很多(如S O j s S O).等)，判断要慎重p二氧化硫无色有刺激性气味的气体“使酸性高镒酶钾溶液褪包 变为无色。逋入品缸溶液褪色，加热颜色复现“2 M q 4 C H Q/S S。1 “2-2M nJ*5S O4+4 H“C 1,通

23、入品缸溶液也合槌色，但加热不食现红色2硫 化 如无色而有臭凋蛋气中的 气 仔加 入P b(N 6)：溶液有寐色沉淀或遇湿润的P b(N 06成抵变黑/P b：*H5S -P b S l-2H PP氨气*无色有刺激性气味的气体+用麻有浓盐酸的玻璃愫靠 近，冒白烟用湿润的红色石茯试纸检 验，试纸变蓝。(D N H j +H C l =N H,C W+N HHQN H 4+0H P0一氧化氮。无色、无味气体，在空气中立即变成红棕色,2N 0+0：-2N 0W一氧化碳，无色无味气体可 燃，火焰呈蓝色，燃烧产物只有COW点 掰2 c o p -2 8 9注意与其他可燃物的区别。二氧化碳。无色一气体，使燃

24、着的木条熄灭P通人澄清的石灰水，变浑浊Ca(OH):+C0:-CaCO)|+燃着的木条在M或其他一些气体中也会熄灭，so：也可使澄清的石灰水变浑浊。甲烷4无色3气体上可 燃，生 成H q和co?,不 使KMnO.溶液和浪水褪色。点 一 、CH 产 20 C 0+2H Q.：注意与其他可燃气体的区别。乙烯？无色+，气体可 燃，生 成H：0和CO”使KMnO,溶液和浪水褪色o点 制，0 +3 0.2CO：+2HQC?H.Bt?TCH 但 iCH 田*乙焕也能燃烧，也可使KMnO4溶液和滨水褪色，但乙燃燃烧时火焰明亮且冒黑烟。乙焕2无色无味气体，可 燃，有明亮火焰且冒黑海，使KMnO,溶液褪色。使浪

25、水褪色点 扬2C：H：+5O：-4co：+2HQCHBr:P离子检查离子试剂现象注意沉淀法C l B r r、A g N O3+H N O3A g C l 1 白、A g B r 1 淡黄、A g l 1 黄s o广稀 H C 1 和 B a C l2白色沉淀须 先 用H C 1酸化F e?+N a O H溶液白色沉淀f 灰绿色一红褐色沉淀F e3+N a O H溶液红褐色沉淀A l3+N a O H溶液白色沉淀f 溶解不 一 定 是A l3+气体法NH4+浓N a O H溶液和湿润红色石蕊试纸产生刺激性气体，使试纸变蓝要加热C O32-稀盐酸+石灰水石灰水变浑浊s o.?一也有此现象S O3

26、2-稀H 2S O 4和品红溶液品红溶液褪色显色法rC 水(少量),C C L,下层为紫色F e2+K S C N溶液，再 滴C l2水先是无变化，滴C l 2水后变红色F e3+K S C N溶液红色苯酚溶液紫色N a：K+P t 丝+H C 1火焰为黄色、浅紫色K+要透过蓝色钻玻璃片几种重要有机物检查(1)苯 能与纯嗅、铁屑反映，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸混合物反映,生成黄色苦杏仁气味油状(密度不不大于1)难溶于水硝基苯。(2)乙醇 可以与灼热螺旋状铜丝反映，使其表面上黑色C u O 变为光亮铜，并产生有刺激性气味乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反映，将生成气体通入饱和N a (

27、h 溶液，有透明油状、水果香味乙酸乙酯液体浮在水面上。(3)苯酚 能与浓溪水反映生成白色三漠苯酚沉淀。能与F e C k 溶液反映，生成紫色溶液。(4)乙醛 能发生银镜反映，或能与新制蓝色C u(O H)z 加热反映，生成红色C u20 沉淀。5.用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别各种物质时，所选用试剂必要能和被鉴别物质大多数能发生反映，并且能产生不同实验现象。惯用鉴别试剂有F e C h 溶液、N a O H 溶液、N a 2 c 溶液、稀 H z S O,、C u (0H)2悬浊液等。不用其她试剂来鉴别一组物质，普通状况从两个方面考虑：运用某些物质特殊性质(如颜色、气味、溶解性等

28、)，一方面鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其她物质。采用一种试剂与其她物质互相反映现象不同，进行综合分析鉴别。了再型例题样解今布 例 r用示意图中简易装置可以进行气体发生和收集。1)实 验 前 应 如 何 检 查 该 装 置 气 密性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)拔开试管a橡皮塞，加入10m L 6m o l/L 稀硝酸和1g 薄铜is片，及时将带有导管橡皮塞塞紧试管口。反映开始时速度缓慢，逐渐加

29、快，请写出在试管a中所发生所有反映化学方程式：(3 )从 反 映 开 始 到 反 映 结 束，预 期 在 试 管 a 中 可 观 测 到 哪 些 现 象？请 依 次 逐 个 写出O（4）在反映开始时，可观测到导管b中水而先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试阐明反映开始时，导管中水面先上升因素：（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，半晌后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观测到什么现象？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

30、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析与解答：本题是信息迁移式实验简答题，旨在考查学生观测能力、实验能力和思维能力。解题时根据试题信息，细心观测实验装置图，善于联系已经掌握基本知识，进行知识迁移，发散思维，用精确化学语言来解答实际问题。解题时思维要点是：检查装置气密性要抓住三点：紧握试管使管内气体受热膨胀：有气泡冒出：松开手后，水又回到导管中。铜与稀硝酸反映生成无色难溶于水N O,它及时被空气中氧气所氧化.生成红棕色二氧化氮气体，N O,易溶于水，与水反映生成硝酸，并使实验装置内

31、气体压强暂时减小，引起水倒流。本题对的答窠为：3）把导管b下端浸入水中，用手紧握捂热试管a,导管口会有气泡冒出，松开手后，水乂会回升到导管b中。（2 ）3 C u+8 H N 0:1=3 C u （N 03）N O t +4 H20 2 N 0+O2=2 N 02（3）铜片和稀硝酸反映，有无色气泡产生，反映速率开始缓慢，逐渐加快。试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色。试管a中溶液由无色变成浅蓝色。反映结束时，铜片所有反映完。（4）由于反映开始时产生N O和试管a上部空气中0 2作用生成即公N O?易溶于水并与水起反映；使装置内气体压强暂时减小，因此导管中水面会上升至一定高度。（5）水进入

32、试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕色变为无色。例2 研究某一化学反映实验装置如下图所示:AF属于下列物质中六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀纸水、水、锌粒、铜片、食盐、高锯酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；(1)D物质由黑色变为红色(2)无水硫酸铜粉末放入无色透明E中得到蓝色溶液(3)点燃镁条伸入无色无味F中.铁条表面生成种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具备刺激性气味。并能使润湿红色石蕊试纸变蓝。通过度析回答：1、写出AF物质名称：A,B,C，D,

33、E,F o2、写出关于化学方程式：A 与 B；C 与 D：E与无水硫酸铜；F 与 Mg；F与Mg反映产物与水.解题思路：“该气体具备刺激性气味，并能使润湿红色石蕊试纸变蓝”是解答此题突破口，此气体只能是阳3,结合题意，F就是N”因而，从限定反映物中，只能设法从氨水中获取.然后结合发生装置特点(固、液、不加热)及其她实验现象，便可推断其她物质。解答：I、A.浓氨水；B.氧化钙；C.氨气；D.氧化铜；E.水；F.氮气。2、CaO+NH;t H2O=NH3+Ca(OH)2&2NH3+3CuO 3CU+N2 t+3HQCUS01+5H20=CUS0J-5H23 M g+N2M g3N2M g 3 N

34、2+6 H20=3 M g(0 H)21 +2 N L t【例 3】、实验室有一包K C 1 和 A 1 C L 固体混合物，通过如下实验可拟定K C 1 和 A 1 C L 质量之比，试依照实验办法和重要环节，回答关于问题:（1）调节托盘天平零点时，若指针偏向右边，应将右边螺丝向,旋动。（2）某学生用已知质量为y g表面皿精确称取W g样品，她在托盘天平右盘上放上（W+y）g硅码，在左盘表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应如何操作.（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量A溶液，烧坏中有沉淀物，则 A溶液名称是 一（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应如何纠正？答:（5）

35、甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C,质量为明g,C名 称 是 一（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净K C 1固体联g,则原混合物中K C 1 与 A 1 C L质量之比计算式为.答案：（1）左；（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间;（3）氨水；（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流;(5)A l (0H)3；(6)%：(W-W.)或：1 3 3.5%/7 8【例 4】实验室运用乙醇脱水制备乙烯环节如下;在蒸馅烧瓶中加入9 5%乙醇和浓硫酸（体积比为1：3）,再加入少量

36、干净河沙瓶口插上带塞温度计:加热并迅速使反映温度上升到1 7 0C：气体通过稀N a O H 溶液进行洗气后，用酸性K Mn O”溶液检查乙烯还原性。据此回答下列问题:（1）环节中混合乙醇和浓硫酸时应注意问题是(2)在反映液中加入河沙因素是 o(3)环节中温度计水银球对的位置是 o(4)加热时，使反映液温度迅速升高到1 7 0 c因素是 o(5)环节中.用稀N a O H溶液洗涤气体，能除去也许随着乙烯生成气体是。答案：(1)将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，必要时冷却。(2)河砂对乙烯生成有催化作用，且能防止反映中形成大量泡沫。(3)温度计水银球应浸没于反映液中。(4)若温度在1 4 0 C

37、,生成重要物质是乙醛并非乙稀。(5)硫酸与乙醇发生氧化还原反映生成C O?及S O?7、实验室可用氯气与金属反映制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解1 0 0 左右时升华。下图是两个学生设计实验装置，左边反映装置相似，而右边产品收集装置则不同，分别如(I)和(I I)所示。试回答：(1)B中反映化学方程式为：;(2)D中反映开始前，需排除装置中空气，应采用方未能是：(3)D中反映化学方程式为：.(4)装 置(I )重要缺陷是：(5)装 置(I I )重要缺陷是：,如果选用些装置来完毕实验，则必要采用改进办法是：o(高考试题天津江西卷)对的答案及评分原则(1)4 H C l+M n O 2

38、 M n C l2+2 H20+C l21（3 分）或 1 6 H C l+2 K mn O 4 2 K C l+2 M n C l2+8H20+5 C l2 t （3 分）（2）B中反映进行一段时间后，看到黄绿色气体布满装置，现开始加热D （3 分）（3）2 F e+3 C h 2 F e C l3（2 分）（4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易导致环境污染（2 分）（5）产品易潮解（2 分）在瓶E 和 F 之间连接装有干燥剂装置（2 分）（其她既能防止产品潮解乂能防止尾气污染环境合理答案均给分）例 1 下列分离物质办法中，依照微粒大小分离是A.萃取 B.重结晶 C.沉降 D.渗析思路分析

39、渗析是使离子或分子（直径不大于1 0 m）通过半透膜，能从胶体溶液里分离出来操作。答案：D办法要领：掌握各种分离办法合用状况。萃取是依照溶质在两种互不溶解液体中具备不同溶解度而分离：重结晶是依照固体物质在水中由于温度不同，溶解度不同原理分离操作；沉降是在水中溶解度小而形成沉淀，用过滤法分离；渗析是依照分散质微粒不大于l O 9 m可透过透膜原理而分离。例 2 只用水就能鉴别一组物质是（A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.茶酚、乙醇、甘油思路分析，依照物质与否溶于水及比水轻或重来鉴别。B中三种物质均溶于水；C中前二种物质也均溶于水；D中后二种物质均溶于水。只

40、有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水轻，四氯化碳比水重。答案：A办法要领：有机物溶解性有三种状况：与水混溶，重要是拔酸类和醇：与水不相溶但比水重，普通是硝基化合物、卤代燃：与水不相溶但比轻，普通是嫌类。分析四组物质便得解。例 3 提纯具有少量硝酸钢杂质硝酸钾溶液，可以用法为（全国高考题）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸思路分析，提纯基本思路是除杂试剂在除去杂质同步，不能引入新杂质“K

41、 N C h 中含B a（NO6,即除去B a 离子，题中给定C C h 二或 S O 产离子作除杂剂。因过量s o/离子无法通过H N O 3 酸化除去，故宜选C 0 _/离子。答案：D办法要领：为使杂质除尽，所加试剂普通会稍为过量，因而一定要注意不引进难除新杂质，这是做除杂问题时应特别注意。例4 只用胶头滴管和试管，不用其她试剂就可以区别下列溶液（浓度均为0.I m o l/L）是A.C a C l2和 N a 0 a B.稀 H2S0I 和 N a 0 aC.B a （0 H）2 和 N a H C 03 D.N a A l&和盐酸思路分析：运用自身间互相反映（互滴）来鉴别。对于A、C来

42、讲，前者和后者两物质互滴现象相似：均及时产生沉淀：对 B：前 者（稀 H 2 s o Q 滴入后者（N a 2 c o 3）中，由于一方面生成是N a H C O3,因此开始时无气泡，而 将 N a 2 c o 3 逐滴滴入稀H2S O4中，则立即看到有气体产生，现象互不相似：D中 N a A l O?和盐酸互滴现象也不相似（请读者写出反映离子方程式），从而可将两种物质区别开来。答案：B、D办法要领：不用任何试剂进行鉴别，可采用办法有：（1）连锁推断法。即用某种与众不同试样作为鉴别用试剂，然后一环扣-环地逐个审；（2）两两组合法。符被检试样两两混合，依照不同现象加以区别；（3）试样互滴法。甲、

43、乙两种试样，依照将甲逐滴滴入乙和将乙逐滴滴入甲现象不同加以区别。引中发微；不用任何试剂鉴别各种物质办法是：（1）先根据外观特性，鉴别出其中一种或几种，然后再运用它们去鉴别其她几种物质：（2）若均无明显外观特性，可考虑能否用加热或焰色反映区别；（3）若以上两种办法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后反映现象，分析拟定。鉴别物质时，可运用盐水解。如使用批示剂可鉴别出水解后呈现酸性、碱性和中性盐溶液；若不用其她试剂，则惯用水解反映是F/+与C O.产、H C O 3.及A 产与C C V-、S2 H C O 3 一等既产生沉淀又产气愤体双水解反映。例5 实验室用溟和苯反映制取溪苯，得到粗溟苯后

44、，要用下列操作精制：蒸镯；水洗；用干燥剂干燥；用 1 0%N a O H溶液洗；水洗，对的操作顺序是（理综高考题）A.B.C.D.思路分析：本题是课本中制漠苯实验深化。粗浪苯精制，核心要理解粗液苯构成。由于有机反映不完全性，得到滨苯中会溶有未反映苯、漠、三澳化铁（催化剂）并有某些演化氢。依照粗澳苯构成，结合它们理化特性，可设计出如卜精制方案:（1）水洗：运用三澳化铁、浪化氢在水中溶解度比在有机溶剂中大特性，使三演化铁、滨化氢及某些澳进入水层，再分液除去。先用水洗，除去节约下一步操作用碱量以外，还可以避免F e B门与碱反映生成难溶性胶状F e（O H b导致分离困难。（2）用1 0%N a O

45、 H溶液洗：在分液后得到油层中加入N a O H溶液，目使油层中B r?与N a O H反映，生成可溶于水N a B r、N a B r O,再经分液除去。（3）再水洗：用水洗去附者在漠苯表面钠盐。分液得油层。（4）加入干燥剂：在（3）分液后油层中加入无水C a C b进行干燥，除去油层中水分。（5）蒸馀：干燥后油层重要成分是浪苯和苯混合物。由于浸苯与苯沸点差别较大，故可通过蒸缁办法获取溟苯。答案：B办法要领：注重课本典型物质制备，要多问几种为什么？。本题规定精制，在明确杂质成分基本上，先用大量水洗去未反映笨和澳，再用N a O H除去残存浪，然后用水洗去残存N a O H,最后用干燥剂除水并

46、蒸憎。引申发散：分液和蒸储是有机物分离和提纯惯用办法。常用状况为：物质硝基苯（硝酸、硫酸）溟 乙 烷（酒精）乙酸乙酯（乙酸）苯（苯酚）酒 精（水）办法加水，分液加水，分液饱和N a 2 c。3溶液，分液加N a O H溶液，分液加生石灰，蒸储例6某溶液具有较多N a 2 s。4和少量F eK S O S。若用该溶液制取芒硝，可供选取操作有：加适量H2s溶液，加金属N a,结晶，加过量N a O H溶液，加强热脱结晶水，过滤。对的操作环节是（1 9 9 7年全国高考题）A.B.C.D.思路分析：芒硝是水合硫酸钠晶体，要制取纯净水合硫酸钠晶体，一方面要进行提纯，在此过程中要充分运用原料中成分，且不

47、能引入新杂质，要除净F e,加 入N a O H溶液要过量。滤 去F e（O H）3不溶物后，用适量H 2 s。4溶液中和过量N a O H,得纯净N a 2 s O 4溶液，浓缩结晶即可。凡有操作都是错误，由于脱去结晶水就不是芒硝，而是硫酸钠。答案：B办法要领：解决本题核心之是理解芒硝为什么物；核心之二是选取适当反映物。金 属Na虽可直接与水反映生成N a O H,但N a比N a O H贵得多。故应直接用N a O H溶液，保证F e，+完全转化为F e（0 H）3沉淀滤去，但过量N a O H 定要用适量H2S O4中和。例7甲、乙、丙、分别是A H S O/、F eS O、N a O

48、H、B a C b四种物质中一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发既有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此推断丙物质是（理科综合题）A.A b(S C)4)3B.NaO HC.B aC bD.F e S O4思路分析，解推断题要抓住特性条件。由题设乙1T 白色沉淀沉淀消失可知，丁必为N a O H,乙必为A b（S O 6。（注意：此处隐含实验中试剂滴加顺序与现象关系），由此可推及甲为B aC b，故丙为F e S O-答案：D办法要领：核心是抓住乙与丁反映特性现象一一先沉淀后溶解，推出两物质，最后推丙。例8在一定条件下，茶可以被硝酸和硫酸混合酸硝化生成二硝基物

49、，它是二硝基茶和1.8.二硝基条混合物。后者可溶于质量分数不不大于9 8%硫酸，而前者不能。运用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量9 8.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8-二硝基蔡，应采用办法是（19 9 9年浙江省奥赛初赛试题）A.对所得滤液蒸发浓缩冷却结晶 B.向滤液中缓缓加入水后过滤C.向滤液中缓缓加入Na2C O3溶液后过滤 D.将滤液缓缓加入水中后过滤思路分析，考查学生依照所给信息，运用两种二硝基奈在浓硫酸中溶解度不同，进行分析、推理能力。1.8-二硝基蔡可溶于9 8%浓硫酸中，1,5-二硝基蔡不溶，用耐酸漏斗分离即可。继 续 将1,8

50、-二硝基蔡从浓硫酸中分离出，需要减少硫酸浓度。如何减少浓硫酸浓度，则要注意加入水或碱性溶液方式。答案；D办法要领，有同窗会因不注意操作顺序规定而错选B或C。虽然向滤液中加水或Na2c 03溶液都能达到减少硫酸浓度目，但浓硫酸稀释要注意不可颠倒顺序，即不可将水倒入浓硫酸中。将碳酸钠溶液倒入硫酸中，比水倒入浓硫酸中更危险，由于不但有水沸腾导致匕溅，还会有C O?气体逸出时导致酸液飞溅。例9下图虚线框中装置可用来检查浓硫酸与木炭粉加热条件下反映产生所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装置中、三某些仪器连接顺序改为、，则 可 以 检 查 出 物 质 是:不 能检出物质是 1（2）如果将仪器连接顺序变