初三化学第三单元复习教案.docx

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1、第三单元物质构成的奇特复习教学目标1、生疏物质的微粒性，知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒；能用微粒的观点解释某些常见的现象。2、初步生疏原子的内部构造、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步生疏核外电子在化学反响中的作用。3、了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的生疏统一起来；初步生疏元素周期表，能依据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；4、逐步形成对事物进展抽象概括和定量处理的力量。5、养成敬重客观实际，认真、严峻的科学态度。教学重点 原子的构成，离子的形成，元素，元素符号教学难点 核外电子排布，物质组成构

2、成的描述教具学具 原子分子模型、小黑板、多媒体等。预习作业1. “酒香不怕巷子深”的以下解释中，最合理的是 A. 分子是不断运动的 B.分子间有空隙C.可制止青少年饮酒 D.可防止酒后驾车2. 水蒸发时 A. 水分子的大小转变 B.水分子的化学性质转变C.水分子的间隔转变 D.水分子本身转变了3. 能保持氮气化学性质的最小粒子是 A. 氮原子 B氮分子 C氮元素 D无法推断4以下变化，能说明分子是可以再分的是 A干冰气化 B分别空气制取氧气C硫磺研磨成硫粉 D加热氧化汞得到汞翰林汇5. 分子和原子的主要区分是 A. 分子大，原子小B分子的质量大，原子的质量小C分子可以直接构成物质，原子则先构成

3、分子后再构成物质 D在化学变化中可以再分，原子则不能再分6. 铁原子的相对原子质量是A56 克B56C 9.288*10-26 KgD 1/56 7以下说法正确的选项是A. 水是由水元素组成的B水是由一个氢元素和两个氧元素组成的 C二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 D二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的8. 在电解水的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是 和，生成的粒子是和。该试验证明，在化学反响中 可再分，而则不能再分。91写出以下化学符号：氢元素，m 个汞原子，带 2 个正电的钙离子。两个镁离子，三个氧离子2写出以下符号的含义及数字的含义：O2-；“2”；4O2-；“4”；“2”。10.

4、 溴元素的元素符号为 Br，溴原子构造示意图为：X 值为。溴元素的化学性质与以下请填序号元素的化学性质最相像。A B C教学过程. . .一、“15 分钟温故、自学、群学”环节一学生围绕教材内容和预习作业题自学 35 分钟。二学习小组进展争论沟通：三教师精解点拨预习作业。依据学生预习状况进展辅导预习提升：1. 从水分子分解示意图中我们能获得很多信息，其中描述错误的选项是A. 这是一个化合反响B. 水分解时元素的种类不变C. 在化学变化中原子是最小的粒子D. 氢分子能保持氢气的化学性质2. 如下图为元素周期表中的一种元素，以下有关该元素的信息正确的选项是A、原子序数是 13 B、是非金属元素C、

5、相对原子质量是 13D、铝原子核外有 13 个电子二、“20 分钟 展现沟通、质疑、训练、点拨、提高”环节一创设情景，引入课闻回放：2023 年 3 月 11 日，日本发生 9.0 级地震引发海啸使福岛核电站爆炸引起核辐射，其中的污染物有碘131 具有放射性，对人体有害，而生活中的碘盐、碘酒所含的碘127 对人体无害，这是由于它们内部的构造不同造成的。二学问再现【投影展现】单元教材学问联系宏观组成微观构造分子质子原子核元素物质原子中子电子元素周期表离子在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数三考点分析【考点 1】物质由什么粒子构成构成物质的粒子有 、 、 等。如水是由构成的， 氧气由构成

6、的，铁是由 构成，氦气是由构成的，氯化钠是由构成的。【考点 2】分子的根本性质分子的很小。分子在不断地。在受热的状况下，分子增大，运动速率加快。分子之间有 、。物质存在三种状态固、液、气态就是由于分子间的不同的原因；物体热胀冷缩现象也是由于粒子间的间隔受热时 、，遇冷时 的原因。同种分子，化学性质。【考点 3】用分子观点解释现象【考点 4】分子可以分为原子从分子角度看变化、纯洁物和混合物分子是由原子构成的、分子和原子之间的关系化学变化的实质分子和原子的本质区分课堂练习一：（1） 以下说法中，正确的选项是A. 化学反响中，分子的种类转变，但分子的数目不变B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气

7、和氧气C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质D.氧气是由两个氧原子构成的（2） 由分子参与的化学反响，反响前后肯定发生变化的是A. 分子种类B.分子数目C.原子种类D.原子数目【考点 5】原子的构成原子的构造并不是全部的原子都有中子原子不显电性的缘由等式【考点 6】核外电子的分层排布电子排布：分层排布原子构造示意图：原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数8 个氦为 2 个一般少于 4 个一般多于 4 个得失电子趋势相对稳定，不易得失电子易失去最外层电子易得到电子化学性质稳定 不稳定不稳定元素的化学性质打算于原子的最外层电子数。原

8、子最外层电子数为 8氦为 2的构造称为相对稳定构造。原子、阳离子、阴离子的推断： 原子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数【考点 7】离子：带电荷的原子或原子团离子符号表示的意义：表示离子或一个离子2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子有关离子的小结：金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；离子所带的电荷该元素的化合价常见原子团离子【考点 8】相对原子质量相对原子质量= 一个原子的实际质量/一个碳 12 原子质量的 1/12相对原子质量 质子数 +中子数原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数课堂练习二：（1） 以下表达正确的选项是A

9、. 原子核都由质子和中子构成B. 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不肯定相等 C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以一样（2） 与元素的化学性质关系最亲热的是A.核内质子数B.核内电子数C.电子层数D.最外层电子数（3） 下面是几种粒子的构造示意图：AE 共表示种元素；表示原子的粒子是(填序号，下同)；表示阴离子的粒子是；表示阳离子的粒子是；表示相对稳定构造的粒子是；在化学反响中易失去电子的粒子是。【考点 9】元素元素定义元素的种类打算于核电荷数即核内质子数。地壳中含量列前四位的元素质量分数：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素

10、非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。【考点 10】元素符号元素符号书写元素符号表示的意义留意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。2H：表示两个氢原子【考点 11】物质组成、构成的描述物质是由元素组成的物质是由粒子分子、原子、离子构成的分子是由原子构成的【考点 12】元素周期表简介元素周期表的构造表格中数字含义周期表共有 7 个周期，16 个族课堂练习三：（1） 用“原子”、“元素” 、”分子”填空：氧气、二氧化硫和二氧化锰三种物质中都含有氧 。氧气是由氧 构成的。1 个二氧化硫 中含有一个硫 和 2 个氧 。水由 组成； 水由 构成；水分

11、子由 构成；一个水分子由和构成。（2） 某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊, 该物质肯定是( )A. 碳单质 B.含碳元素的化合物 C.含碳、氧元素的化合物D.含碳元素的物质四课堂小结学了这节课你的收获是什么？三、“10分钟当堂检测、反响、矫正”环节当堂反响1. 物质在不同条件下的三态变化，主要是由于A. 分子的大小发生了变化B.分子的质量发生变化C.分子之间的间隔发生了变化D.分子的外形发生变化2. 以下物质中含有氧分子的是：A. 高锰酸钾B.二氧化碳C.液氧D.水3. 以下符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是A. 2OBH2CNDFe4. 某物质在空气中完

12、全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊, 该物质肯定是A. 碳单质B.含碳元素的化合物C. 含碳,氧元素的化合物D. 含碳元素的物质5. 在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如下图，以下有关硅的说法正确的选项是A. 原子序数是 14B. 原子个数是 14C. 相对原子质量是 14D. 质子数是 28.114 Si硅28.16. 以下各组元素的原子构造示意图中，具有相像化学性质的一组元素是7. 以下图是钠与氯气(Cl2)反响生成氯化钠的模拟图。以下说法中错误的选项是()A. 每个钠原子失去 1 个电子形成钠离子 Na+B. 每个氯原子得到 1 个电子形成氯离子 Cl-C. Na+ 和 Cl-由

13、于静电作用而结合成化合物氯化钠D. 氯化钠由氯化钠分子构成8. 以以下图1和图2是两个设计证明分子运动的试验。在图2的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。酚酞溶液浓氨B水AB图1图2（1） 图2中观看到的现象是。（2） 图1中观看到的现象是，可以得到的结论是。（3） 在图1中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是。答案：1滤纸变红2A 杯内溶液颜色变成红色，B 未变分子是不断运动的3比照试验， 证明空气不能使酚酞溶液变红四、课后作业1. 据英国自然杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最准确的钟。一种锶原子的相对原子质量为 88，其

14、质子数是 38，则这种锶原子的核外电子数为 A.38B.50C.88D.1262. 依据右表供给的信息，以下推断正确的选项是A. 元素所在的周期数等于其原子的最外层电子层数B. 钠离子核外有三个电子层 C其次、三周期元素的原子从左至右最外层电子数渐渐增多D在化学变化中镁元素简洁失去最外层2 个电子形成镁离子，其离子符号是 Mg+23. 以下符号只有微观意义的是A.Cl2B.2N2C.CuD.CO24. 据中心电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳 14 原子含量来推断古城年月。碳 14 原子构造示意图为，其相对原子质量为 14，以下关于碳 14 的说法中

15、，不正确的选项是A. 质子数为 6B.核外有两个电子层，第一层有 4 个电子C.核外电子数为 6D.核电荷数等于核外电子数5. 元素周期表是学习和争论化学的重要工具。以下图是元素周期表的一局部：族A 同期AAAAAA011H2He1.0084.00323 Li4 Be5 B6 C17 N18 O9 F10 He6.9419.01210.812.014.0116.0019.0020.81311 Na12Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95(1) 很多科学家对元素周期表的觉察和完善做出了重大的奉

16、献，请写出其中一位科学家的名字。(2) 查出碳的相对原子质量，写出 16 号元素的元素符号。(3)表中不同元素最根本的区分是(填序号)。A.质子数不同B.中子数不同C.电子数不同D.相对原子质量不同答案：(1)门捷列夫(2)12.01S(3)A设计意图300“15”环节教师依据对学生预习作业的检查，明确自学、群学内容和要求， 教师巡回辅导，答疑解惑并对重要的问题作记录。生生互动，对预习内容进展争论沟通。把握预设教学要求，到达预设教学目标。“20”环节让学生做试验，通过试验知道指示剂变色状况；通过对敞口放置的浓盐酸和浓硫酸称重知道要密闭保存的缘由；通过试验知道浓硫酸的腐蚀性；知道稀释浓硫酸的留意

17、事项及缘由；通过试验了解氧化铁、氧化铜与盐酸、硫酸反响的现象。总之，化学是以试验为根底的学科，学生学问的把握离不开试验。本堂课上有教师演示试验，有学生分组试验，在试验中学生学会观看， 记住现象，规律，留意事项等等。最终教师留意对解题规律的总结、归纳与点拨。“10”环节，教师依据本堂课的教学内容布置检测题，巡回查看学生答题状况，当堂批阅。主要是对当堂学问的应用，在巡回中觉察错误，统计过失及目标达成率。简洁的让学生自行订正。错误较多的重点讲评，重点是对解题方法指导。对学生不同的方法进展实物展现，沟通点评。教学点评200课前，教师布置相关预习题。小组、同桌互批。教师查批局部学生作业，汇总典型问题，备

18、媒体，备试验，备教法，备学法。课前 15 分钟，明确预设，表达“导和学”；从预习环节切入课题，明确教学目标，创设教学情境；明确探究课题。营造民主、愉悦的课堂气氛， 放飞学生思维。中间 20 分钟，教师敏捷应对学生提出的各种问题，引导学生学会质疑探究；加强直观教学，留意循序渐进，重视归纳总结；敏捷运用合作、探究、试验、承受等多种教学方式。有学问或规律的总结，有学习方法的指导，有思路的分析，有学问的联系、应用和迁移等；围绕重、难点开放教学，构造合理， 思路清楚，层次清楚，时间安排恰当；落实教为学效劳的理念，关注生成，在学得学问的同时，重视学生的力量、习惯、兴趣等方面的培育；课内学生活动、训练不少于

19、 20 分钟，形式多样，层次丰富，参与面广。后 10 分钟，归纳总结，到达预设教学目标，学生在学问、力量、情感态度等多方面得到进展。当堂检测，目标达成率 95%以上。课后精编精批学生预习作业，写好教后反思。一堂课的好坏，教学设计格外重要。本堂课的预习作业、课堂教学、课堂训练、当堂测试等等都围围着本堂课的学问要点。课前预习作业让学生大致了解本节课的主要的内容，以及与前面学问的联系，课上 15 分钟对预习作业的沟通、争论并测试；20 分钟通过试验以及对试验现象的观看，全面把握本节学问点。教师对一些关键的及易错之处重点提示，点拔并配练习加以稳固。能认真听讲的同学应当都能把握了。最终 10 分钟是对本节学习状况的检测，设计的题目不难、也不算太，主要是对本节课教学内容的应用，假设这些根本的会做了，信任稍加转变的题目也会迎刃而解了。酸、碱、盐的学问对学生来讲有些难度，假设从第一节课开头教师都能认真备课，学生能认真听课，没有什么会难倒我们的！